2026年江苏兴化市明升双语学校中考化学考点预测

兴化市明升双语学校2026年中考初三化学考点预测

一、选择题部分

1.区别物理变化和化学变化

(1)物理变化：工业制氧气或氮气(利用气体的沸点不同，N2沸点低，O2沸点高)、水的蒸馏、石油的分馏(利用液体的沸点不同进行分离)、饱和石灰水受热变浑浊(氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小)、木炭(活性炭)的吸附作用、氢氧化钠固体的潮解、蛋白质的盐析、同一物质的状态的改变(升华、熔化等)、轮胎爆炸、浓硫酸吸水、电灯通电发光放热等。

(2)化学变化：燃烧、缓慢氧化(金属生锈、呼吸作用、食物腐败、自燃等)、光合作用、酿酒、烧瓷器、煤的干馏、炼钢、炼铁、蛋白质变性、工业制CO2(煅烧石灰石)、变质(如氢氧化钠、石灰水敞口放置)、火药爆炸、生石灰吸水、石灰水通入CO2变浑浊、浓硫酸脱水(炭化)等。

2.基础化学知识

(1)化学标志

 

 

 

 

 

(2)构成物质的微粒(下列物质直接由原子、分子或离子构成)

  由原子构成的物质：①金属(如铜、铁、水银等)；②稀有气体(氦气、氖气、氩气等)；

③部分非金属单质(如金刚石、石墨、硅等)

  由离子构成的物质：①金属氧化物(如Na2O、CaO、Al2O3等)；

②碱[如NaOH、KOH、Ca(OH)2等]

③盐(如NaCl、K2S、Na2CO3、CuSO4、NH4NO3等)

  由分子构成的物质：①单质化学式右下角有小数字的(如H2、O2、N2、Cl2、O3、C60等)

②组成中不含金属元素或铵根的化合物(如CO2、SO2、NH3、H2SO4等)

③初中化学中常见的有机化合物(如蛋白质、葡萄糖、蔗糖、酒精、聚乙烯、聚氯乙烯、淀粉等)

(3)判断化学用语书写的正、误

①元素符号：第一个字母大写，其余字母小写

②离子符号：

   阳离子：H+、Na+、K+、Ag+、NH4+；Mg2+、Ca2+、Ba2+、Zn2+、Cu2+、Fe2+；Al3+、Fe3+

   阴离子：Cl－、F－、OH－、NO3－、HCO3－、MnO4－、ClO3－；O2－、S2－、CO32－、SO42－、MnO42－；

N3－、PO43－

③结构示意图：首先判断是原子还是离子(质子数＞核外电子数：阳离子；质子数＜核外电子数：阴

离子；质子数＝核外电子数：原子)；理解金属元素容易失电子，非金属元素容易得电子，从而判

断出元素的化合价；要记得1～20号元素

   氢  氦  锂  铍  硼；碳  氮  氧  氟  氖；钠  镁  铝  硅  磷；硫  氯  氩  钾  钙

   H  He  Li  Be  B； C  N  O  F  Ne；  Na  Mg  Al  Si  P；S  Cl  Ar  K  Ca

 ④化学式：注意铁元素（+2、+3）；铝元素（+3）；硅元素（+4）

 ⑤化学方程式：首先判断能否反应，其次判断产物是否正确，最后看：有没有正确书写条件、有没有配平

 ⑥化合价的书写：元素(或原子团)化合价的书写，物质中元素(或原子团)化合价的书写，根据化合价代数和为0的原则进行的计算

(4)形成溶液、悬浊液、乳浊液

 下列物质加入到水中，能形成溶液(或悬浊液、乳浊液)

 溶液：能溶于水的物质，如食盐、蔗糖等

 悬浊液：不能溶于水的固体，如面粉、胡椒粉等

 乳浊液：不能溶于水的液体，如植物油、汽油等

3.物质的用途与性质

(1)O2：助燃(利用氧化性)、炼钢、火箭的推动剂、呼吸

(2)N2：液氮作为冷冻剂(利用氮气气化吸热---物理性质)、

保护气(储存食品或反应时的保护气----利用N2化学性质稳定)

(3)H2：利用H2密度小，可充探空气球(最理想的充探空气球的气体：氦气)；利用H2的可燃性，H2用作高能燃料(绿色能源，三大优点：原料来源广，发热量高，产物无污染；两个缺点：技术未成熟，H2难于储存和运输)；联系NH3作为燃料的三大优点：产物无污染；NH3易液化，便于储存和运输；NH3有刺激性气味，泄漏时易察觉。利用H2的还原性，可冶炼金属和制高纯硅。

(4)金刚石：利用光折射性好，制钻石；利用硬度大，可刻划玻璃(钻头)

(5)石墨：硬度小且书写后有痕迹，制铅笔芯；利用导电性做电极；耐高温，制石墨坩埚

(6)磷：烟雾弹；实验室测定空气中O2的体积分数

(7)镁：照明弹；举重运动员(或体操运动员)手上擦的“镁粉”是碳酸镁(MgCO3)而不是金属镁

(8)铁：应用最广泛的金属；食品包装袋中的小包铁粉称为“双吸剂”(吸收O2和水蒸气，防止食品变质和潮湿，也能用于测定空气中O2体积分数时的除氧剂)

(9)生石灰：建筑材料；可用作干燥剂(食品包装袋中的常用干燥剂，实验室中不可以干燥CO2、SO2、HCl等酸性气体)

(10) H2O2：消毒杀菌(具有强氧化性的物质都可以用于消毒杀菌，如O3、KMnO4溶液等)

(11)盐酸：胃液中帮助消化；酸除锈

(12)H2SO4：浓H2SO4吸水性，可作为某些气体(除了NH3以外的气体)的干燥剂；浓H2SO4的脱水性，可进行“炭化”；稀H2SO4也可以用于除锈

(13) CO2：灭火(既利用物理性质，又利用化学性质)；干冰做制冷剂和人工降雨(利用干冰升华吸热)；干冰用于人造云雾；CO2作温室肥料(促进植物的光合作用)

(14)CO：可燃性做燃料(煤气的主要成分)；还原性用于工业上冶炼金属

(15)木炭、活性炭：吸附作用(吸附异味、有色气体或色素，处理生活污水，防毒面具等)

(16)NaOH：NaOH固体作为某些气体的干燥剂(不可以干燥CO2、SO2、HCl等酸性气体)；生产肥皂；利用其腐蚀性制叶脉书签等

(17)Ca(OH)2：建筑材料；中和酸性土壤；配制农药波尔多液[Ca(OH)2和CuSO4]

(18)CaCO3：建筑材料

(19)CuSO4：游泳池、浴池里的水消毒杀菌(蛋白质变性)；验证水或水蒸气的存在(白色变成蓝色)；配制农药波尔多液[Ca(OH)2和CuSO4]

(20)Na2CO3：热的纯碱(Na2CO3)溶液可去除油污；生产玻璃、水泥

(21)NaHCO3：治疗胃酸过多；发酵剂(加工馒头、面包等)；干粉灭火剂

(22)几种元素的用途

①Ca：缺Ca可能导致骨骼疏松(老年人)、畸形、易得佝偻病(儿童)；钙摄入过多，容易引起白内障、动脉硬化

②Fe：缺Fe会得贫血症

③Zn：缺Zn会使儿童发育停滞，智力低下，严重时会得侏儒症

④I：缺碘和碘过量均会导致甲状腺疾病

⑤Se：微量的硒可以防癌，过量的硒则是致癌的因素之一

(23)氮肥：促进农作物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿

   磷肥：增强农作物抗寒抗旱能力

   钾肥：增强农作物抗病虫害和抗倒伏能力

   复合肥：含有N、P、K中的两种或两种以上元素的肥料，如KNO3、NH4H2PO4(磷酸二氢铵)等

4.日常生活中的化学

(1)关于垃圾分类和垃圾回收

  ①可回收垃圾：主要包括废纸、塑料、玻璃、金属和布料五大类

②厨余垃圾：包括剩菜剩饭、骨头、菜根菜叶等食品类废物

③有害垃圾：废旧电池、过期药品、废水银温度计等

④其他垃圾：除上述三种分类之外的难以回收的废弃物

垃圾回收的意义：节约资源，保护环境

(2)关于环境问题

  ①温室效应：温室气体主要有CO2、CH4等

②酸雨：pH＜5.6的雨水，主要由SO2、NOx引起

  S + O2 点燃 SO2      SO2 + H2O ＝ H2SO3     2H2SO3 + O2＝2H2SO4

  2SO2 + O2      2SO3       SO3 + H2O ＝ H2SO4

③白色污染：聚乙烯、聚氯乙烯等废弃塑料产生的污染

(3)燃烧和灭火

  ①燃烧的三个条件：有可燃物；可燃物与O2(或空气)接触；温度达到可燃物的着火点

②影响燃烧剧烈程度的因素：可燃物的性质；可燃物与O2(或空气)的接触面积；O2的浓度

  【注意】日常生活中的燃气灶或有阀门的燃烧，不能说增大(或减小) O2的浓度，而应该说增大(或减小)某种气体(如可燃性气体或O2)的进气量(调大或调小进气阀门或进风阀门)

③灭火的三种方法：移走可燃物(将可燃物撤离燃烧区)；隔绝O2(或空气)；使温度降低到可燃物的着火点以下      【注意】不能说降低着火点

④常见的灭火处理以及灭火方法：如电瓶车充电，电器着火----切断电源，用液态CO2灭火器或干粉灭火器灭火

⑤理解爆炸：a.由燃烧引起的爆炸属于化学变化，引发该爆炸的条件有：可燃物、助燃物(O2或空气)、有限空间、急速燃烧等。  b.爆炸不一定是化学变化，如自行车轮胎爆炸是物理变化。

5.考查有关实验基本操作

 (1)固体的称量：左物右码，只能称准到0.1g，一般的药品放在纸片上，NaOH固体放在小烧杯中称量

 (2)液体的取用：

a.向试管中倾倒液体时，瓶塞倒放在桌面，试管略倾斜，标签向着手心，瓶口与试管口靠在一起。

b.胶头滴管滴加：先捏后吸悬空滴，用完后及时洗涤；滴瓶上的滴管用完后及时插回原瓶，不用洗涤。

c.定量取用：用量筒和胶头滴管。量筒只能量准到0.1mL。先向大小适宜的量筒中倾倒液体，待液面接近需要的刻度线时，用胶头滴管滴加液体，直到视线与液体凹液面最低处保持水平为止。

(3)固体药品的取用

  a.块状：试管横放→镊子夹取块状固体放在试管口→试管慢慢竖起

b.粉末状：试管倾斜(或横放)→盛满药品的药匙(或纸槽)送到试管底部→试管直立

 (4)固体溶解：加快固体溶解速率的方法有将固体研成粉末、搅拌或振荡、适当的加热(或升高温度)

 (5)浓H2SO4的稀释：酸入水，沿内壁，慢慢倒，不断搅(基本的目的是加快热量的散失)

 (6)用pH试纸测定溶液的pH：

  a.方法：将pH试纸放在玻璃片(或点滴板)上，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，再将试纸显示的颜色与标准比色卡对照。

  b.【注意】pH试纸不能湿润；pH试纸测定的pH只能是整数，不能是小数；pH试纸不能直接伸入