2026年江苏兴化市明升双语学校中考化学考点预测

“唯美课堂” 2026年中考化学考点预测 编制人：王建伟 审核人：李元龙 兴化市明升双语学校2026年中考初三化学考点预测 一、选择题部分 1.区别物理变化和化学变化 (1)物理变化：工业制氧气或氮气(利用气体的沸点不同，N2沸点低，O2沸点高)、水的蒸馏、石油的分馏(利用液体的沸点不同进行分离)、饱和石灰水受热变浑浊(氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小)、木炭(活性炭)的吸附作用、氢氧化钠固体的潮解、蛋白质的盐析、同一物质的状态的改变(升华、熔化等)、轮胎爆炸、浓硫酸吸水、电灯通电发光放热等。 (2)化学变化：燃烧、缓慢氧化(金属生锈、呼吸作用、食物腐败、自燃等)、光合作用、酿酒、烧瓷器、煤的干馏、炼钢、炼铁、蛋白质变性、工业制CO2(煅烧石灰石)、变质(如氢氧化钠、石灰水敞口放置)、火药爆炸、生石灰吸水、石灰水通入CO2变浑浊、浓硫酸脱水(炭化)等。 2.基础化学知识 ( 节约用水 节约能源 ) ( )(1)化学标志 (2)构成物质的微粒(下列物质直接由原子、分子或离子构成) 由原子构成的物质：①金属(如铜、铁、水银等)；②稀有气体(氦气、氖气、氩气等)； ③部分非金属单质(如金刚石、石墨、硅等) 由离子构成的物质：①金属氧化物(如Na2O、CaO、Al2O3等)； ②碱[如NaOH、KOH、Ca(OH)2等] ③盐(如NaCl、K2S、Na2CO3、CuSO4、NH4NO3等) 由分子构成的物质：①单质化学式右下角有小数字的(如H2、O2、N2、Cl2、O3、C60等) ②组成中不含金属元素或铵根的化合物(如CO2、SO2、NH3、H2SO4等) ③初中化学中常见的有机化合物(如蛋白质、葡萄糖、蔗糖、酒精、聚乙烯、聚氯乙烯、淀粉等) (3)判断化学用语书写的正、误 ①元素符号：第一个字母大写，其余字母小写 ②离子符号： 阳离子：H+、Na+、K+、Ag+、NH4+；Mg2+、Ca2+、Ba2+、Zn2+、Cu2+、Fe2+；Al3+、Fe3+ 阴离子：Cl－、F－、OH－、NO3－、HCO3－、MnO4－、ClO3－；O2－、S2－、CO32－、SO42－、MnO42－； N3－、PO43－ ③结构示意图：首先判断是原子还是离子(质子数＞核外电子数：阳离子；质子数＜核外电子数：阴 离子；质子数＝核外电子数：原子)；理解金属元素容易失电子，非金属元素容易得电子，从而判 断出元素的化合价；要记得1～20号元素 氢 氦 锂 铍 硼；碳 氮 氧 氟 氖；钠 镁 铝 硅 磷；硫 氯 氩 钾 钙 H He Li Be B； C N O F Ne； Na Mg Al Si P；S Cl Ar K Ca ④化学式：注意铁元素（+2、+3）；铝元素（+3）；硅元素（+4） ⑤化学方程式：首先判断能否反应，其次判断产物是否正确，最后看：有没有正确书写条件、有没有配平 ⑥化合价的书写：元素(或原子团)化合价的书写，物质中元素(或原子团)化合价的书写，根据化合价代数和为0的原则进行的计算 (4)形成溶液、悬浊液、乳浊液 下列物质加入到水中，能形成溶液(或悬浊液、乳浊液) 溶液：能溶于水的物质，如食盐、蔗糖等 悬浊液：不能溶于水的固体，如面粉、胡椒粉等 乳浊液：不能溶于水的液体，如植物油、汽油等 3.物质的用途与性质 (1)O2：助燃(利用氧化性)、炼钢、火箭的推动剂、呼吸 (2)N2：液氮作为冷冻剂(利用氮气气化吸热---物理性质)、 保护气(储存食品或反应时的保护气----利用N2化学性质稳定) (3)H2：利用H2密度小，可充探空气球(最理想的充探空气球的气体：氦气)；利用H2的可燃性，H2用作高能燃料(绿色能源，三大优点：原料来源广，发热量高，产物无污染；两个缺点：技术未成熟，H2难于储存和运输)；联系NH3作为燃料的三大优点：产物无污染；NH3易液化，便于储存和运输；NH3有刺激性气味，泄漏时易察觉。利用H2的还原性，可冶炼金属和制高纯硅。 (4)金刚石：利用光折射性好，制钻石；利用硬度大，可刻划玻璃(钻头) (5)石墨：硬度小且书写后有痕迹，制铅笔芯；利用导电性做电极；耐高温，制石墨坩埚 (6)磷：烟雾弹；实验室测定空气中O2的体积分数 (7)镁：照明弹；举重运动员(或体操运动员)手上擦的“镁粉”是碳酸镁(MgCO3)而不是金属镁 (8)铁：应用最广泛的金属；食品包装袋中的小包铁粉称为“双吸剂”(吸收O2和水蒸气，防止食品变质和潮湿，也能用于测定空气中O2体积分数时的除氧剂) (9)生石灰：建筑材料；可用作干燥剂(食品包装袋中的常用干燥剂，实验室中不可以干燥CO2、SO2、HCl等酸性气体) (10) H2O2：消毒杀菌(具有强氧化性的物质都可以用于消毒杀菌，如O3、KMnO4溶液等) (11)盐酸：胃液中帮助消化；酸除锈 (12)H2SO4：浓H2SO4吸水性，可作为某些气体(除了NH3以外的气体)的干燥剂；浓H2SO4的脱水性，可进行“炭化”；稀H2SO4也可以用于除锈 (13) CO2：灭火(既利用物理性质，又利用化学性质)；干冰做制冷剂和人工降雨(利用干冰升华吸热)；干冰用于人造云雾；CO2作温室肥料(促进植物的光合作用) (14)CO：可燃性做燃料(煤气的主要成分)；还原性用于工业上冶炼金属 (15)木炭、活性炭：吸附作用(吸附异味、有色气体或色素，处理生活污水，防毒面具等) (16)NaOH：NaOH固体作为某些气体的干燥剂(不可以干燥CO2、SO2、HCl等酸性气体)；生产肥皂；利用其腐蚀性制叶脉书签等 (17)Ca(OH)2：建筑材料；中和酸性土壤；配制农药波尔多液[Ca(OH)2和CuSO4] (18)CaCO3：建筑材料 (19)CuSO4：游泳池、浴池里的水消毒杀菌(蛋白质变性)；验证水或水蒸气的存在(白色变成蓝色)；配制农药波尔多液[Ca(OH)2和CuSO4] (20)Na2CO3：热的纯碱(Na2CO3)溶液可去除油污；生产玻璃、水泥 (21)NaHCO3：治疗胃酸过多；发酵剂(加工馒头、面包等)；干粉灭火剂 (22)几种元素的用途 ①Ca：缺Ca可能导致骨骼疏松(老年人)、畸形、易得佝偻病(儿童)；钙摄入过多，容易引起白内障、动脉硬化 ②Fe：缺Fe会得贫血症 ③Zn：缺Zn会使儿童发育停滞，智力低下，严重时会得侏儒症 ④I：缺碘和碘过量均会导致甲状腺疾病 ⑤Se：微量的硒可以防癌，过量的硒则是致癌的因素之一 (23)氮肥：促进农作物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿 磷肥：增强农作物抗寒抗旱能力 钾肥：增强农作物抗病虫害和抗倒伏能力 复合肥：含有N、P、K中的两种或两种以上元素的肥料，如KNO3、NH4H2PO4(磷酸二氢铵)等 4.日常生活中的化学 (1)关于垃圾分类和垃圾回收 ①可回收垃圾：主要包括废纸、塑料、玻璃、金属和布料五大类 ②厨余垃圾：包括剩菜剩饭、骨头、菜根菜叶等食品类废物 ③有害垃圾：废旧电池、过期药品、废水银温度计等 ④其他垃圾：除上述三种分类之外的难以回收的废弃物 垃圾回收的意义：节约资源，保护环境 (2)关于环境问题 ①温室效应：温室气体主要有CO2、CH4等 ②酸雨：pH＜5.6的雨水，主要由SO2、NOx引起 S + O2 点燃 SO2 SO2 + H2O ＝ H2SO3 2H2SO3 + O2＝2H2SO4 2SO2 + O2 2SO3 SO3 + H2O ＝ H2SO4 ③白色污染：聚乙烯、聚氯乙烯等废弃塑料产生的污染 (3)燃烧和灭火 ①燃烧的三个条件：有可燃物；可燃物与O2(或空气)接触；温度达到可燃物的着火点 ②影响燃烧剧烈程度的因素：可燃物的性质；可燃物与O2(或空气)的接触面积；O2的浓度 【注意】日常生活中的燃气灶或有阀门的燃烧，不能说增大(或减小) O2的浓度，而应该说增大(或减小)某种气体(如可燃性气体或O2)的进气量(调大或调小进气阀门或进风阀门) ③灭火的三种方法：移走可燃物(将可燃物撤离燃烧区)；隔绝O2(或空气)；使温度降低到可燃物的着火点以下 【注意】不能说降低着火点 ④常见的灭火处理以及灭火方法：如电瓶车充电，电器着火----切断电源，用液态CO2灭火器或干粉灭火器灭火 ⑤理解爆炸：a.由燃烧引起的爆炸属于化学变化，引发该爆炸的条件有：可燃物、助燃物(O2或空气)、有限空间、急速燃烧等。 b.爆炸不一定是化学变化，如自行车轮胎爆炸是物理变化。 5.考查有关实验基本操作 (1)固体的称量：左物右码，只能称准到0.1g，一般的药品放在纸片上，NaOH固体放在小烧杯中称量 (2)液体的取用： a.向试管中倾倒液体时，瓶塞倒放在桌面，试管略倾斜，标签向着手心，瓶口与试管口靠在一起。 b.胶头滴管滴加：先捏后吸悬空滴，用完后及时洗涤；滴瓶上的滴管用完后及时插回原瓶，不用洗涤。 c.定量取用：用量筒和胶头滴管。量筒只能量准到0.1mL。先向大小适宜的量筒中倾倒液体，待液面接近需要的刻度线时，用胶头滴管滴加液体，直到视线与液体凹液面最低处保持水平为止。 (3)固体药品的取用 a.块状：试管横放→镊子夹取块状固体放在试管口→试管慢慢竖起 b.粉末状：试管倾斜(或横放)→盛满药品的药匙(或纸槽)送到试管底部→试管直立 (4)固体溶解：加快固体溶解速率的方法有将固体研成粉末、搅拌或振荡、适当的加热(或升高温度) (5)浓H2SO4的稀释：酸入水，沿内壁，慢慢倒，不断搅(基本的目的是加快热量的散失) (6)用pH试纸测定溶液的pH： a.方法：将pH试纸放在玻璃片(或点滴板)上，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，再将试纸显示的颜色与标准比色卡对照。 b.【注意】pH试纸不能湿润；pH试纸测定的pH只能是整数，不能是小数；pH试纸不能直接伸入溶液中；要精确测定溶液的pH，可以用pH计(或酸度计) (7)过滤 a.玻璃仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒(另外用到带铁圈的铁架台，实验用品还有滤纸) b.注意点：一贴二低三靠 c.影响过滤速度的两个因素：滤纸没有紧贴漏斗内壁；浑浊的液体没有静置就直接过滤 d.影响过滤效果的三个因素：滤纸破损；液面高于滤纸边缘；仪器本身不干净 【注意】过滤只能除去不溶于水的物质，不能除去可溶性物质。 (8)结晶 I.蒸发结晶：从某一物质的溶液中得到固体或从混合物中提纯溶解度随温度变化不大的固体物质。 仪器：蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、带铁圈的铁架台 【注意】①液体体积不超过蒸发皿容积的2/3；②不能在烧杯中蒸发；③加热时用玻璃棒不断搅拌蒸发皿中的液体，目的是使液体受热均匀，防止液体飞溅；④当蒸发皿中出现较多量固体时停止加热；⑤从混合物中提纯溶解度随温度变化不大的固体物质，如从含有少量KNO3的NaCl固体中提纯NaCl的步骤是：溶解、蒸发结晶、趁热过滤。趁热过滤的目的是防止温度降低后KNO3因为溶解度减小而析出。 II.降温结晶：从混合物中提纯溶解度随温度变化较大的固体物质。如从含有少量NaCl的KNO3固体中提纯KNO3的步骤是：溶解制成热饱和溶液、降温结晶、过滤 (9)气体的收集 向上排空气法：适用于收集密度比空气大且不与空气反应的气体，如O2、CO2等 向下排空气法：适用于收集密度比空气小且不与空气反应的气体，如H2、CH4等 排水法：适用于收集不易溶于水且不与水反应的气体，如O2、H2等 其中排空气法收集气体时，导气管必须伸入到接近集气瓶的底部，排水法收集气体时，导气管只 要进入集气瓶中就可以了。 ( )排水法收集气体，导气管口出现连续均匀气泡时才能将导气管伸入装满水的集气瓶中。 当集气瓶口有气泡向外冒出时，说明气体已经收集满。 ( a b ) 多功能瓶收集气体时，要注意集气瓶是正放还是倒放，是排空气法还是排水法。 其中多功能瓶正放，a进气(收集密度比空气大的气体，如O2、CO2等)，b进气(收集密度比空气小的气体，如H2、CH4等)；多功能瓶倒放，a进气(收集密度比空气大的气体，如O2、CO2等)， b进气(收集密度比空气小的气体，如H2、CH4等)；排水法收集气体时，气体一律从短管(如图的 b管)进入，水从长管(如图的a管)排出。 (10)装置气密性的检查 ( 用弹簧夹夹紧橡皮管，然后向下推动注射器活塞(或向上拉注射器活塞)，松开手后，活塞能回到原来位置，说明装置气密。 ) ( 用弹簧夹夹紧橡皮管，向长颈漏斗中加水，待长颈漏斗管口浸入水中后，继续加水，若长颈漏斗中能形成一段稳定的水柱，说明装置气密。 ) ( ① 夹紧弹簧夹，向左管中加水，若左右两管能形成液面高度差且一段时间内液面高度差不变，说明装置气密。 ② 先向左管中加水，再夹紧弹簧夹，然后将左管上下移动，若左右两管出现液面高度差，说明装置气密。 ) (11)试管的洗涤和放置：①在试管中加入半管水振荡(用手指拿住试管，手腕摆动)或用试管刷刷洗；②试管上有不溶性的碱、碳酸盐、金属氧化物等，可以先加稀盐酸溶解，再用水冲洗；③试管上有油脂，可以先用热的纯碱(碳酸钠)溶液洗涤，再用水冲洗；④洗涤干净的标志：试管内外壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下(即均匀的附着一层水膜)； ⑤洗涤干净的试管应倒放在试管架上晾干。 (12)闻气味的方法：将集气瓶与鼻孔保持一段距离，用手在集气瓶口 轻轻地扇动让少量气体飘入鼻孔。 (13)仪器的连接：①将橡皮塞与试管连接：左手持试管，右手拿橡皮塞，稍稍用力转动橡皮塞。切不可将试管放在桌上，再使劲塞塞子，以免压碎试管。②将玻璃管与橡皮管连接：先将玻璃管插入一端用水润湿，左手持橡皮管，右手持玻璃管(靠近要插入的一端)，稍稍用力转动插入橡皮管。 (14)点燃镁条：先用砂纸打磨镁条表面，除去表面的氧化膜，然后用坩埚钳夹持镁条，在酒精灯火焰上点燃，并移到石棉网上方(防止燃烧产物掉落在桌面上而烧坏桌面) (15)移动加热后的蒸发皿用坩埚钳，不能直接用手移动。 6.有关元素的信息示意图 (1)认清金属元素和非金属元素(中文名称有“钅”字旁的都是金属元素) (2)分清常量元素(C、H、O、N、Ca、P、S、K等)和微量元素(Fe、Cu、Mn、Zn、Co、I、Se、F等) (3)知道元素信息示意图左上角的数字是质子数(或核电荷数、原子序数)；元素符号下面的数字是元素 的相对原子质量(不带单位) (4)记住两个等式：相对原子质量≈质子数+中子数 (原子中)质子数＝核外电子数＝原子序数 (5)根据结果示意图会判断：①各层上的电子数 ②判断微粒是原子、阳离子还是阴离子 ③初步了解“8”电子稳定结构 ④根据结构示意图判断该元素常见化合价 (泰州市中考)金纳米粒子可催化某些化学反应，金元素在元素周期表 中的相关信息如图。下列说法正确的是 （ A ） A. 金元素的原子序数为79 B. 金原子的电子数为118 C. 金的相对原子质量为197.0g D. 金是一种非金属元素 (泰州市中考)体育馆屋面铺装了锰镁合金板，镁元素在元素周期表中的 相关信息如图。下列说法正确的是 （ B ） A. 镁是一种非金属元素 B. 镁元素的原子序数为12 C. 镁元素的相对原子质量为24.31g D. 镁离子有12个电子 (泰州市中考)含有“氚”的核废水直接排放会对人类生存环境造成一定的影响。氚原子的原子核内含有 1个质子和2个中子，其核外电子数是（　A　） A．1 B．2 C．3 D．6 7.有关化学式的说法 (1)会判断物质的分类，如氧化物、有机物、有机高分子化合物 (2)会判断有关说法的正误。 如某物质是由分子构成的，则①该物质是由××元素组成的（√ ） ②该物质的分子是由××元素组成的 （×） ③该物质是由××原子构成的 （×） ④该物质的分子是由××原子构成的（ √ ） ⑤该物质的分子是由几个××原子和几个××原子构成的（ × ） ⑥该物质的一个分子是由几个××原子和几个××原子构成的（ √ ） (3)会判断有关化学式的基本计算：①化学式中元素符号右下角的数字比表示的是各元素的原子个数比，而不是各元素的质量比。②各元素的质量比等于元素的相对原子质量与该元素的原子个数的乘积的比，关键要看清元素比的顺序，并找准一个分子中各元素的原子个数。 ③元素的质量分数：只要比较元素质量的大小。 (泰州市中考)水杨酸(C7H6O3)能有效抑制葡萄球菌和大肠杆菌。下列有关说法正确的是 A.水杨酸由三种元素组成 B.水杨酸中氢元素的质量分数最大 C.1个水杨酸分子中含有20个原子 D.水杨酸中氢、氧两种元素的质量比为2:1 8.有关反应现象描述的判断 (1)叙述现象时，不能出现物质的名称，注意特殊现象和特殊条件。 (2)熟记常见的反应现象 I.燃烧类： ①镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，放热，产生少量的白烟，生成一种白色固体。 2Mg + O2 点燃 2MgO ②木炭燃烧：木炭在空气中燃烧发出红光，在O2中燃烧发出白光，放热，生成能使澄清石灰水 变浑浊的气体。 C + O2 点燃 CO2 ③硫燃烧：硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在O2中燃烧产生蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体。S + O2 点燃 SO2 ④磷在空气中燃烧：产生浓厚的白烟，放热，生成一种白色固体。 4P + 5O2 点燃 2P2O5 ⑤细铁丝在 O2中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放热，生成一种黑色固体。3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4　　　　　 ⑥H2在O2中燃烧：产生淡蓝色火焰，罩在火焰上方的干冷烧杯内壁产生小水滴 2H2+O2点燃2H2O ⑦CO在O2中燃烧：产生蓝色火焰，将内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，石灰水变浑浊。 2CO + O2 点燃 2CO2 ⑧CH4在O2中燃烧：产生淡蓝色火焰，罩在火焰上方的干冷烧杯内壁产生小水滴，再将内壁涂 有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，石灰水变浑浊。 CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O II.加热类： ①加热碱式碳酸铜：绿色固体逐渐变成黑色，试管内壁有小水滴，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。 Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO + H2O + CO2↑ ②加热碳酸氢铵：白色固体逐渐减少最后完全消失，产生有刺激性气味的气体，试管内壁有小水滴，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。 NH4HCO3 Δ NH3↑+ H2O + CO2↑ ③H2还原CuO：黑色固体变成红色，试管内壁有小水滴 H2 + CuO Δ Cu + H2O H2还原Fe2O3：红棕色固体变成黑色，试管内壁有小水滴 3H2 + Fe2O3 高温 2Fe + 3H2O ④CO还原CuO：黑色固体变成红色 CO + CuO Δ Cu + CO2 CO还原Fe2O3：红棕色固体变成黑色 3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 ⑤加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物：产生有刺激性气味的气体(该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色) Ca(OH)2 + 2NH4Cl Δ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑ ⑥灼烧蛋白质：产生烧焦羽毛气味(检验蛋白质的方法) ⑦灼烧聚氯乙烯：产生刺激性气味的气体(区别聚乙烯和聚氯乙烯可以用燃烧闻气味的方法) III.溶液中的变化 ①铁与稀硫酸(或稀盐酸)的反应：固体溶解，有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色 Fe + H2SO4＝FeSO4 + H2↑ Fe + 2HCl＝FeCl2 + H2↑ ②铁与硫酸铜溶液的反应：铁的表面附着红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色 Fe + CuSO4 ＝ FeSO4 + Cu (湿法冶金或湿法炼铜的反应原理) ③氧化铜与稀硫酸(或稀盐酸)的反应：固体溶解，溶液由无色变成蓝色 CuO + H2SO4 ＝ CuSO4 + H2O CuO + 2HCl ＝ CuCl2 + H2O ④氧化铁与稀硫酸(或稀盐酸)的反应：固体溶解，溶液由无色变成黄色 Fe2O3 + 3H2SO4 ＝ Fe2(SO4)3 + 3H2O Fe2O3 + 6HCl ＝ 2FeCl3 + 3H2O (酸溶液除铁锈) ⑤NaOH溶液和CuSO4溶液的反应：产生蓝色沉淀 2NaOH + CuSO4 ＝ Cu(OH)2↓ + Na2SO4 NaOH溶液和FeCl3溶液的反应：产生红褐色沉淀 3NaOH + FeCl3 ＝ Fe(OH)3↓ + 3NaCl ⑥硝酸银溶液和碘化钾溶液混合：产生黄色沉淀 ⑦碘酒和淀粉：变蓝色（化学变化） 葡萄糖和新制的氢氧化铜的碱性悬浊液混合加热到沸腾：产生红色沉淀（氧化亚铜，化学变化） 将饱和硫酸铵溶液(或硫酸钠溶液、氯化镁溶液、硫酸钙的悬浊液)加入到蛋白质溶液中：产生白色沉淀(蛋白质的盐析，物理变化) ⑧打开浓盐酸(或浓氨水)的试剂瓶瓶塞：瓶口产生白雾(物质具有挥发性) ⑨SO2通入高锰酸钾溶液中：溶液褪色（化学变化） 9.有关化学基本概念的说法 (1)有关分子的知识：①发生物理变化时，改变的是分子之间的间隙(或距离)，而分子本身的大小、体 积、质量没有发生改变。②分子在不断运动的，如闻到某种气味，湿衣服晾干、物质溶解等。 ③分子很小(物质溶解后不见了)。④分子之间有间隙，如物质的三态变化、气体压缩或膨胀、两种不同的液体混合后的体积小于原两种液体的体积之和。 (2)有关微粒的知识： ①微粒一般指：分子、原子、离子、原子核、质子、电子中子、 ②阳离子带正电荷，但是带正电荷的微粒不一定就是阳离子(还可能是原子核或质子) 阴离子带负电荷，但是带负电荷的微粒不一定就是阴离子(还可能是核外电子) 原子不显电性，但是不显电性的微粒不一定就是原子(还可能是分子或中子) ③具有相同核电荷数(或质子数)的同一类原子是同一种元素，但是具有相同质子数的微粒不一定是同种元素，如：Ne和H2O(质子数都是10的原子和分子)；Na+和NH4+(质子数都是11的两种离子)；CH4和NH3(质子数都是10的两种分子)都不是同种元素 (3)有关元素的知识 ①元素讲种类不讲个数；讲组成不讲构成 ②元素种类是由核电荷数(或质子数)决定；元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定(其次还受电子层数多与少的影响)；相对原子质量的大小由质子数与中子数的和决定。 ( 2 1 ) ( 3 1 ) ( 1 1 ) ③一种元素可能只有一种原子(如Na元素只有11个质子和12个中子的Na原子)；有些元素可能有几种原子(如 H、 H、 H这三种原子属于同一种元素，但是同一种元素的三种不同原子) 用D表示 用T表示 【延伸】HD仍然属于单质 (4)有关物质分类的知识 ①常见的混合物：固体有各种矿物质(如石灰石、赤铁矿、磁铁矿、孔雀石等)、合金、煤等 液体有溶液(如生理盐水、医用酒精、碘酒、盐酸、氨水等)、石油等 气体有空气、稀有气体、天然气、水煤气等 【注意】高分子化合物也属于混合物 ②单质：由同种元素组成的纯净物是单质（ √ ） 由同种元素组成的物质是单质 （ × ）如O2和O3的混合物，金刚石和石墨的混合物 由同种元素组成的物质可能是纯净物(单质)，也可能是混合物，但一定不是化合物 ③化合物：由不同种元素组成的纯净物是化合物 （ √ ） 由不同种元素组成的物质是化合物 （ × ）也可能是混合物，但一定不是单质 ④物质分类之间的关系：混合物和纯净物，单质和化合物，无机化合物和有机化合物，金属和非金属，氧化物和酸碱盐都是并列关系；氧化物和含氧化合物是包含关系(含氧化合物包含氧化物)；糖类和淀粉、纤维素、葡萄糖等是包含关系(糖类包含淀粉、纤维素、葡萄糖等) 【补充】氧化反应和化合反应是交叉关系 ⑤物质中的元素：有机物中一定含有碳元素，但是含有碳元素的化合物不一定是有机物，如CO、CO2、H2CO3、CaCO3等碳酸盐都含有碳元素，但是都不是有机物；酸中一定含有H元素；碱中一定含有H、O两种元素，不一定有金属元素，如氨水(NH3•H2O)；盐中一定含有非金属元素，不一定含有金属元素，如各种铵盐(NH4NO3、NH4Cl)都不含金属元素 (5)有关反应类型 ①基本反应类型：包括化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应四种 化合反应的反应物可以是单质或化合物，生成物一定是化合物 （ √ ） 分解反应的反应物一定是化合物，生成物可以是单质或化合物 （ √ ） 置换反应中一定有单质和化合物 （ √ ） 有单质和化合物参加的反应或有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应 （ √ ） 复分解反应中的所有物质都是化合物，一定没有单质 （ √ ） 反应中所有物质都是化合物的反应是复分解反应 （ × ） ②化合反应、分解反应中元素化合价不一定改变，置换反应中一定有元素化合价改变，复分解反应中元素化合价一定不变。 有单质参加的化合反应，反应中一定有元素化合价发生改变 （ √ ） 有单质生成的分解反应，反应中一定有元素化合价发生改变 （ √ ） 有单质参加的反应或有单质生成的反应，反应中一定有元素化合价发生改变 （ × ）O2和O3之间 的转化的反应中元素化合价不变 ③放热反应：燃烧、缓慢氧化等(一般物质与O2的反应均放热)、活泼金属与酸的置换反应、酸和碱的中和反应、生石灰与水的化合反应(K、Ca、Na以及它们的氧化物和氢化物与水反应都放热) 吸热反应：如C + CO2高温2CO CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 【注意】需要加热的反应不一定都是吸热反应，反应刚开始需要加热，反应开始后停止加热的反应是放热反应，因为反应放出的热量再支持反应的发生。 10.有关物质之间的化学性质 (1)熟记各类物质的化学性质 ①氧气：与金属反应 2Mg + O2 点燃 2MgO 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4　　2Cu + O2 Δ 2CuO 与非金属反应 2H2 + O2 点燃 2H2O 4P + 5O2 点燃 2P2O5 S + O2 点燃 SO2 与氧化物反应 2CO + O2 点燃 2CO2 2SO2 + O2 2SO3 与酸反应 2H2SO3 + O2＝2H2SO4 与碱反应 4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3 与盐反应 2Na2SO3 + O2＝2Na2SO4 与有机物的反应 CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O ②H2、C、CO： 稳定性：常温下，一般不与其他物质发生反应 可燃性：一般情况下，含有碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧可能生成炭黑、CO以及其他，含有H元素的物质燃烧生成H2O 还原性：C + CO2高温2CO H2 + CuO Δ Cu + H2O C + 2CuO高温 2Cu + CO2↑ 3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 ③金属：与O2反应 2Mg + O2 点燃 2MgO 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 4Al + 3O2 2Al2O3 与稀盐酸、稀硫酸反应 Zn + H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2↑ 2Al + 6HCl＝2AlCl3 + 3H2↑ 与盐溶液反应 Fe + CuSO4 ＝ FeSO4 + Cu Cu + 2AgNO3 ＝ Cu(NO3)2 + 2Ag ④CO2：不能燃烧，不能支持燃烧，不能供给呼吸 与碳反应 C + CO2高温2CO 与水反应 CO2 + H2O ＝ H2CO3 6CO2 + 6H2O C6H12O6 + 6O2 与碱溶液的反应 2NaOH + CO2 ＝ Na2CO3 + H2O　 Ca(OH)2 + CO2 ＝ CaCO3↓+ H2O ⑤金属氧化物：与水反应 CaO + H2O ＝ Ca(OH)2 （只能生成可溶性碱） 与H2、C、CO反应，主要是CuO、Fe2O3、Fe3O4等金属氧化物 与酸反应 Fe2O3 + 6HCl ＝ 2FeCl3 + 3H2O CuO + H2SO4 ＝ CuSO4 + H2O 加热分解 4CuO Δ 2Cu2O + O2↑ 2HgO Δ 2Hg+ O2↑ ⑥酸：与酸碱指示剂反应，酸溶液能使紫色石蕊试液变红色，使蓝色石蕊试纸变红色 【H+】 与活泼金属反应生成盐和H2 Zn + H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2↑ 【H+】 与金属氧化物反应生成盐和水 Fe2O3 + 3H2SO4 ＝ Fe2(SO4)3 + 3H2O 【H+】 与碱反应生成盐和水 3HCl + Fe(OH)3 ＝ FeCl3 + 3H2O 【H+】 与某些盐反应生成新酸和新盐 Na2CO3 + 2HCl ＝ 2NaCl + H2O + CO2↑ 【H+】 HCl + AgNO3 ＝ AgCl↓ + HNO3 【酸根离子】 H2SO4 + Ba(NO3)2＝BaSO4 ↓+ 2HNO3 【酸根离子】 ⑦碱：与酸碱指示剂反应，碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，使红色石蕊试纸变蓝色，使无色酚酞试液变红色 【只有可溶性碱，OH－】 与某些非金属氧化物反应生成盐和水 2NaOH + SO2 ＝ Na2SO3 + H2O 【只有可溶性碱】 与酸反应生产盐和水 H2SO4 + Cu(OH)2 ＝ CuSO4 + 2H2O 【OH－】 与可溶性盐反应生成新碱和新盐 3NaOH + FeCl3 ＝ Fe(OH)3↓ + 3NaCl NaOH + NH4Cl＝ NaCl + H2O + NH3↑ Ba(OH)2 + CuSO4＝ Cu(OH)2↓+ BaSO4↓ 【只有可溶性碱，OH－ 或金属离子、铵根离子】 ⑧盐：a.盐溶液的酸碱性：强酸强碱盐的溶液呈中性，如Na2SO4溶液、CaCl2溶液、KNO3溶液都是中性；弱酸强碱盐的溶液呈碱性，如Na2CO3溶液、K2CO3溶液都是碱性；强酸弱碱盐的溶液呈酸性，如CuSO4溶液、FeCl3溶液都是酸性。 b.可溶性盐与某些金属反应生成新盐和新金属 Zn + CuSO4 ＝ ZnSO4 + Cu　 c.盐与酸反应生成新盐和新酸 Na2CO3 + H2SO4＝ Na2SO4 + H2O + CO2↑ d.可溶性盐与可溶性碱反应生成新盐和新碱 Ca(OH)2 + Na2CO3 ＝ CaCO3↓+ 2NaOH e.两种可溶性盐反应生成两种新盐 Na2SO4 + BaCl2 ＝ BaSO4↓ + 2NaCl ( 酒化酶 ) ( 酶 ) ⑨部分有机物：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O C6H12O6+ 6O2 6CO2+ 6H2O C6H12O6 2C2H5OH + 2CO2↑ C6H12O6与新制的Cu(OH)2碱性悬浊液混合加热到沸腾产生红色沉淀 蛋白质受热、遇到浓硝酸、甲醛(CH2O)、可溶性重金属盐(如CuSO4、BaCl2、AgNO3、铅盐)等，会发生化学变化，失去原有的生理功能(蛋白质变性) (2)特殊物质间的转化关系 ( A ) 举例 ( B ) O2 H2 C Cu Fe CO Cu(OH)2 Fe(OH)3 NaOH CO2 H2O H2O CO2 CuO Fe3O4 CO2 CuSO4 FeCl3 Na2CO3 C6H12O6 ( A ) A CaO Fe CuCl2 ( B ) ( C ) B Ca(OH)2 Fe3O4 Cu(OH)2 C CaCO3 FeSO4 CuSO4 (3)特殊的反应 铜在潮湿的空气中“生锈”：2Cu+O2+H2O+CO2＝Cu2 (OH)2CO3 铜加入到稀硫酸中通入O2并加热：2Cu+O2+2H2SO4 Δ 2CuSO4+2H2O 铝在空气中表面形成致密的氧化膜：4Al + 3O2 2Al2O3 (不能有条件) Fe3O4 与稀盐酸或稀硫酸的反应：Fe3O4 + 8HCl＝FeCl2+2FeCl3+4H2O Fe3O4 + 4H2SO4＝FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O 硫在空气(或O2)中燃烧，只能生成SO2，不能生成SO3 11.有关化学知识的综合说法 (1)酸溶液能使紫色石蕊试液变红色，能使紫色石蕊试液变红色的溶液一定是酸溶液（× 酸性溶液） (2)能与酸溶液反应产生气体的物质一定是碳酸盐（× 还可能是活泼金属） (3)用酒精灯做某物质燃烧实验，在火焰上方罩一个干冷烧杯，烧杯内壁有水珠，则该物质中一定含有 H元素（× 酒精燃烧也会生成水） (4)用酒精灯做某物质燃烧实验，在火焰上方罩一个内壁附有澄清石灰水的烧杯，石灰水变浑浊，则该 物质中一定含有C元素（× 酒精燃烧也会生成CO2） (5)某化肥与熟石灰混合研磨，没有闻到刺激性气味，则该化肥一定不是氮肥（× 一定不是铵态氮肥，因为可能是尿素CO(NH2)2） (6)相同的反应物反应后只能得到一种生成物（× CO2和H2O反应条件不同，产物不同） 【注意】反应物相同，生成物不同的反应： ①C和O2：生成CO；生成CO2 ②CO2和H2O：生成H2CO3 ；生成C6H12O6和O2 ③NaHCO3+Ca(OH)2=NaOH+CaCO3↓+H2O 2NaHCO3+Ca(OH)2=Na2CO3+CaCO3↓+2H2O 3NaHCO3+2Ca(OH)2=NaOH+Na2CO3+2CaCO3↓+3H2O ④Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl (盐酸加入Na2CO3溶液中) Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑(Na2CO3溶液加入盐酸中) 反应物不同，生成物相同的反应： ①Na2CO3和HCl、NaHCO3和HCl （都是生成NaCl、H2O和CO2） ②CO(C)和Fe2O3、CO(C)和Fe3O4 （都是生成Fe和CO2） ③CH4燃烧、C2H5OH燃烧、C6H12O6的缓慢氧化 （都是生成H2O和CO2） ④CuO和H2SO4(HCl)、Cu(OH)2和H2SO4(HCl) [都是生成CuSO4(CuCl2)和H2O] ⑤. Fe2O3和H2SO4(HCl)、 Fe(OH)3和H2SO4(HCl) [都是生成Fe2(SO4)3(FeCl3)和H2O] (7)同种元素在同一化合物中的化合价只有一种（× NH4NO3中N元素化合价分别是-3、+5） (8)催化剂能改变化学反应速率，则能改变反应速率的物质一定是催化剂（× 电解水的反应中加入少量H2SO4或NaOH，增强水的导电性而不是催化剂） (9)中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应（× 金属氧化物和酸、非金属氧化物和碱反应都生成盐和水，都不是中和反应） (10)对于化学反应A+B＝C+D，下列说法错误的是（ B ） A.若生成物C、D都是化合物，则该反应一定不是置换反应 B.若A、B、C、D都是化合物，则该反应一定是复分解反应 C.若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C、D可能是两种沉淀 D.若A、B各取10g混合并充分反应，则生成C、D的质量总和小于或等于20g 12.有关溶解度曲线 (1)遇到溶解度，必须强调两点：①温度(如比较溶解度大小，必须强调在具体的“某一温度”时)； ②必须有单位：g (2)根据溶解度曲线计算溶液质量或溶液的溶质质量分数或能溶解的溶质质量 要看清该温度下的溶解度，再分析已知水的质量在该温度下最多溶解溶质的质量，然后求出溶液质量或溶液的溶质质量分数 【注意】t℃时，某物质的溶解度是a g，则t℃时该物质的溶液溶质质量分数一定小于a% (3)根据溶解度曲线选择除杂或分离的方法：先将文字语言改为化学语言，如A(B)或B(A)，然后看A、B的溶解度随温度的变化关系，再确定选择用蒸发结晶还是降温结晶 (4)根据溶解度曲线判断溶液的溶质质量分数的大小或变化 ①一定温度下，两种溶质的溶解度大小不同，但并不是溶解度大的溶质质量分数就大，必须要在该温度下的饱和溶液才能比较 ②一定温度下，某饱和溶液改变温度后溶质质量分数的变化(同样必须是饱和溶液，否则无法比较) 若改变温度后，溶解度变大，则溶液由饱和变成不饱和，溶液的溶质质量分数不变； 若改变温度后，溶解度变小，则饱和溶液有晶体析出，溶液的溶质质量分数变小。 (5)根据溶解度曲线判断析出晶体多少或再溶解溶质质量的比较 必须强调几个要点：①比较的都是饱和溶液；②始温时两种饱和溶液的质量要相等；③主要看两种溶质的溶解度变化的大小。 13.有关实验方法设计的判断 (1)除杂[A(B)] 原则：①原来需要的物质如A不能被反应了；②杂质如B要除去；③不能引入新杂质(如果某不溶于水的固体表面有溶液，最后可以通过洗涤干燥进行处理) ①气体(气体) N2(O2)：灼热的铜网 (除去O2时不能有气体生成)； CO(CO2)：依次通过NaOH溶液、浓硫酸； CO2(CO)：灼热的CuO H2(HCl)：依次通过NaOH溶液、浓硫酸； CO2(HCl)：饱和NaHCO3溶液、浓硫酸 CO2、HCl、SO2(水蒸气)：通过浓硫酸； NH3(水蒸气)：通过碱石灰(NaOH固体和CaO的混合物)； H2、O2、CO、N2(水蒸气)：通过浓硫酸或碱石灰 【注意】浓硫酸不能干燥碱性气体(NH3)，碱石灰不能干燥酸性气体(CO2、HCl、SO2等) 特殊的(信息题)：CO2(SO2、水蒸气)：先通过酸性KMnO4溶液(除去SO2)，再通过品红溶液(检验SO2是否已经除尽)，最后通过浓硫酸(除去水蒸气) ②固体(固体)：一般用三种试剂或方法-----水、加热(或高温)、酸溶液。 特殊：Fe(Cu) 用磁铁吸引 a.用水做除杂试剂：一般是一种可溶一种不溶 KCl(MnO2)：溶解、过滤蒸发结晶 CaCO3(Na2CO3)：溶解、过滤、洗涤干燥 分离KCl和MnO2的混合物：溶解、过滤、洗涤干燥、蒸发结晶 b.加热(或高温)：NaCl(NH4HCO3)、CaO(CaCO3)、CuO(Cu)、CuO[Cu2(OH)2CO3]、KCl(KClO3) c.酸溶液：Cu(Fe)、Cu(CuO)、C(CuO)----足量(或过量)的稀硫酸、过滤、洗涤干燥 ③溶液(溶液)：一般考虑用复分解反应，将杂质(主要是杂质离子)转化成沉淀、气体等 一般规律：除Mg2+、Cu2+、Fe3+一般用OH－；除CO32－一般用H+、Ba2+或Ca2+； 除SO42－一般用Ba2+；除Cl－一般用Ag+(AgNO3溶液)； 除H+一般考虑用活泼金属、不与水反应的金属氧化物或不溶性碳酸盐 如：KNO3溶液(KCl)：适量的AgNO3溶液，过滤 NaCl溶液(Na2CO3):：适量的BaCl2(CaCl2)溶液，过滤或适量的稀盐酸 Na2SO4溶液(Na2CO3)：适量的稀硫酸 NaCl溶液(MgCl2):：适量的NaOH溶液，过滤 NaCl溶液(Na2SO4):：适量的BaCl2溶液，过滤 NaOH溶液(Na2SO4):：适量的Ba(OH)2溶液，过滤 CaCl2溶液(HCl)：过量的CaCO3，过滤 FeCl2溶液(HCl)：过量的Fe，过滤 FeCl3溶液(HCl)：过量的Fe2O3或Fe(OH)3，过滤 NaCl溶液( CuSO4):：适量的Ba(OH)2溶液，过滤 特例：FeSO4溶液( CuSO4):：过量的Fe，过滤(不是复分解反应，而是通过置换反应) (2)检验：一定要有明显的现象，如有气体或沉淀生成，有颜色的变化或明显的温度变化等。 类型：①单一物质的检验；②几种物质的混合物中要检验某一物质(关键是要排除干扰因素) I.检验某固体是否为碳酸盐：取样，滴加足量稀盐酸，观察是否有气泡产生（× 还需要检验生成的气体能否使澄清石灰水变浑浊） 检验某物质是否为铵盐：取样，加熟石灰混合研磨，闻气味（ √ ） 检验食品中是否淀粉：取样，滴加碘化钾溶液或加碘食盐（× 应该用碘酒或碘水） 检验某食盐是否为加碘盐：滴加淀粉溶液，观察是否变蓝色（× 加碘盐中是碘的化合物，不是I2） 检验某种气体是否为氧气：用带火星的木条，看是否复燃(或用燃着的木条，看是否燃烧更旺) 检验某种气体是否为CO2：用燃着的木条，看是否熄灭（× 使燃着木条熄灭的气体不一定是CO2，还可能是N2等） 检验O2(或CO2)是否收集满：将带火星的木条(或燃着的木条)放在集气瓶口 检验某种气体中是否有水蒸气：用无水硫酸铜(现象：白色变成蓝色) 检验HCl气体：用AgNO3溶液（现象：产生白色沉淀） 检验NH3：用湿润的红色石蕊试纸（现象：试纸变蓝色） 检验SO2气体：稀KMnO4溶液（现象：溶液褪色） II.①检验实验室制取CO2后的剩余溶液中是否含有盐酸‎（即检验CaCl2溶液中是否有HCl） 方法：取样，加入锌粒，观察是否产生气泡（或观察是否产生气体） 【注意】不可以加入AgNO3溶液，因为溶液中的CaCl2与AgNO3反应也能产生白色沉淀 ②检验敞口的NaOH溶液是否变质（即检验NaOH中是否有Na2CO3） 方法1：取样，加入足量(或过量)稀盐酸(或稀硫酸、稀硝酸)，观察有无气泡产生 【注意】酸一定要足量(或过量)，排除NaOH的干扰。少量的酸不能证明NaOH溶液是否变质。 Na2CO3 + 2HCl ＝ 2NaCl + H2O + CO2↑ HCl + NaOH ＝ NaCl + H2O 方法2：取样，加入BaCl2 (或硝酸钡)溶液，观察是否产生白色沉淀 Na2CO3 + BaCl2 ＝ BaCO3↓ + 2NaCl Na2CO3 + Ba(NO3)2 ＝ BaCO3↓ + 2NaNO3 【注意】一般不用CaCl2溶液，因为Ca(OH)2微溶于水 方法3：取样，Ba(OH)2 [或Ca(OH)2]溶液，观察是否产生白色沉淀 Na2CO3 + Ba(OH)2 ＝ BaCO3↓ + 2NaOH Na2CO3 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓ + 2NaOH ③检验NaOH固体是否完全变质（即检验Na2CO3中是否有NaOH） 方法：取样，加足量水完全溶解，加入过量的BaCl2 (或CaCl2)溶液，产生白色沉淀，静置，向上层清液中滴加2～3滴无色酚酞试液，看溶液是否变红。(也可以取上层清液少量于试管中，加入CuCl2)溶液，看是否产生蓝色沉淀) ④检验某溶液中是否含有SO42－ 方法1：取样，加入稀硝酸和Ba(NO3)2溶液，看是否产生白色沉淀 方法2：取样，先加入稀盐酸，无现象；再加入BaCl2溶液，看是否产生白色沉淀 【注意】因为不能确定此溶液中是否有其他离子，所以不能直接用BaCl2溶液 III.关于混合气体的检验 ①如何检验CO2、CO的混合气体中含有CO：混合气体→NaOH溶液→澄清石灰水→浓硫酸→灼 热的CuO→澄清石灰水→尾气处理 ②如何检验CO2、SO2的混合气体中含有CO2：(信息：SO2能使品红溶液褪色，也能使澄清石灰水变浑浊) 混合气体→KMnO4溶液→品红溶液→澄清石灰水 ③已知：C+2H2SO4(浓) △ CO2↑+2SO2↑+2H2O 如何检验生成的气体中含有CO2、SO2和H2O (信息同上) 生成气体→无水CuSO4→品红溶液→KMnO4溶液→品红溶液→澄清石灰水 ④如何检验某混合气体中含有H2、H2O、CO2、CO气体 混合气体→无水CuSO4→澄清石灰水→NaOH溶液→澄清石灰水→浓硫酸→无水CuSO4→灼热的CuO→无水CuSO→澄清石灰水→尾气处理 (3)鉴别：已知有几种失去标签的物质，用物理方法或化学方法将它们一一区别开来(要有明显的现象) ①气体的鉴别： 鉴别O2和CO2：带火星的木条；燃着的木条；澄清石灰水；紫色石蕊试液(湿润的蓝色石蕊试纸) 鉴别N2和CO2：澄清石灰水；紫色石蕊试液(湿润的蓝色石蕊试纸) 鉴别H2、CO和CH4：根据它们的燃烧产物的不同进行鉴别。方法：分别点燃三种气体，在火焰上方各倒置一个干冷的烧杯，烧杯内壁没有小水滴的是CO；再将另外两个烧杯迅速正放，加入澄清石灰水并振荡，石灰水变浑浊的是CH4，另一种是H2 。 实验室鉴别收集好的H2和O2：观察集气瓶的放置方法(倒放：H2；正放：O2) ②固体的鉴别：一般用三种试剂或方法-----水、加热(或高温)、加酸(或碱、盐)溶液 鉴别下列5种物质：NaCl、CaCO3、CuSO4、NH4NO3、NaOH，可以用水 鉴别羊毛线、棉线和化学纤维：分别取样灼烧，闻气味(有烧焦羽毛气味的是羊毛线，有烧纸张气味的是棉线，另一种是化学纤维) 鉴别(NH4)2SO4和K2SO4：分别取少量固体与熟石灰混合研磨，闻气味 鉴别聚乙烯和聚氯乙烯：分别取样灼烧，闻气味(有刺激性气味的是聚氯乙烯，另一种是聚乙烯) 鉴别生石灰和石灰石：分别取样，加入稀盐酸，观察现象(有气泡产生的是石灰石，另一种是生石灰) 鉴别木炭粉、铁粉和CuO：分别取样，加入稀盐酸，观察现象 鉴别Cu和Cu2O：分别取样，加入稀盐酸，观察现象 ③溶液的鉴别 鉴别硬水和软水：分别取样加入肥皂水，振荡，观察现象(有大量泡沫的是软水，几乎没有泡沫且有白色垢状物的是硬水) 鉴别NaCl溶液和Na2CO3溶液：分别取样，加入稀盐酸(或CaCl2、BaCl2溶液)，观察现象 鉴别NaOH溶液和Ca(OH)2溶液：分别取样，加入Na2CO3溶液，观察现象 鉴别NaCl溶液和Na2SO4溶液：分别取样，加入BaCl2溶液，观察现象(不能加AgNO3溶液) 鉴别稀硫酸和Na2SO4溶液：分别取样，加入紫色石蕊试液(或Zn、CuO、Cu(OH)2、Na2CO3溶液等)，观察现象 鉴别NaOH溶液和Na2CO3溶液：分别取样，加入稀盐酸(或BaCl2溶液)，观察现象 ④溶液鉴别时，不用试剂鉴别 方法：利用颜色，利用反应(先看有气体的反应，再看有沉淀的反应)，利用先鉴别出来的物质或反应后生成的物质作鉴别试剂 如：（下列各组物质都是溶液）不用其他任何试剂，可以鉴别出来的是 A B C D A. MgCl2 NaOH Cu(NO3)2 Na2CO3 B. AgNO3 HCl Na2CO3 CaCl2 C. NaOH FeCl3 HCl NaCl D. Na2SO4 Ba(OH)2 MgCl2 HCl (4)分离：原物质是什么状态，最终必须还是什么状态 分离KCl和MnO2的混合物：加入足量的水溶解、过滤、洗涤干燥（× 没有得到KCl固体） 分离铁粉和铜粉：加入AgNO3溶液，过滤、洗涤干燥（× 物质与试剂反应） 分离铁和CuSO4的混合物：加入足量的水、过滤（× 在溶液中，铁和CuSO4会反应） 分离NaNO3和Ba(NO3)2的混合溶液：先加入适量的Na2SO4溶液，过滤，洗涤，再向滤渣中加入 一定质量的稀硝酸，充分搅拌（× 没有得到Ba(NO3)2溶液，因为BaSO4不溶于硝酸） (5)探究 I. ①探究空气中O2的体积分数； ②探究水中元素的组成（电解水实验）； ③探究铁生锈的条件； ④探究可燃物燃烧的条件以及灭火的方法； ⑤探究影响物质溶解性的因素； ⑥探究催化剂对具体的某一反应速率的影响。 以上探究都是通过控制变量法来进行的（只有要探究的一个条件不同，其他条件都要相同） II.探究Zn、Cu、Ag的金属活动性顺序 两金夹一盐：Zn、CuCl2溶液、Ag； 两盐夹一金：ZnSO4溶液、Cu、AgNO3溶液 比较硬铝片和纯铝片的硬度：将硬铝片和纯铝片相互刻划 探究某可燃物中是否含有H元素：点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯 探究某可燃物中是否含有C元素：点燃，在火焰上方罩一个内壁附有澄清石灰水的烧杯 14.循环反应 先写出每一步反应的化学方程式，再写总的反应的化学方程式(注意配平和同种物质的系数相同) 开始是反应物，后又为生成物的物质，可以看做催化剂 开始是生成物，后又为反应物的物质，可以看做是中间产物 (苏州市中考)工业上用NO生产HNO3过程中的物质转化关系如图所示，其中反应②的化学方程式为3NO2+H2O＝2HNO3+NO。下列有关说法正确的是（ C ） A. 反应①中，参加反应的NO与O2的分子数之比为1∶2 B. 转化过程中，只有氮元素的化合价发生变化 C. 理论上，O2、H2O足量可以将NO、NO2全部转化为HNO3 D. 工业上，30kg NO生产得到42 kg HNO3 (无锡市中考)“化学链燃烧”是指燃料不直接与空气接触， 而是以载氧体在两个反应器之间的循环来实现燃料较低温度 下燃烧的过程。某“化学链燃烧”的过程如下： 下列叙述错误的是 （ D ） A. 空气反应器中发生反应为：2Cu2O+O2 △ 4CuO B. X中氮气的含量比空气中高 C. 与直接燃烧相比，“化学链燃烧”有利于二氧化碳的捕集 D. 等质量的甲烷直接燃烧比“化学链燃烧”消耗氧气多 15.相关计算 (1)利用质量守恒定律计算 ①取24.8g过氧化银（Ag2O2）在真空条件下加热至固体质量不再发生变化，产生3.2gO2，固体质量 随温度的变化如图所示（图中各点对应固体均为纯净物）。 下列说法正确的是 D A. X→Y过程中，固体中银元素的质量分数逐渐减小 B. Y点对应的固体中银元素和氧元素的质量比为27：4 C. Z→W过程中产生的氧气质量为2.4g D. Z→W过程中发生的反应为2Ag2O 4Ag+O2↑ ②在CO和CO2的混合气体中，氧元素的质量分数是64%，将该气体20g通过足量的灼热的CuO粉末，完全反应后，气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀的质量是 C A.20克 B.26.8克 C.60克 D.80克 ③某同学加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，加热一段时间后停止实验(氯酸钾未完全分解)，测得剩余物质中两种金属元素的质量分数分别为：锰元素质量分数11.0%，钾元素的质量分数39.0%，则剩余物质中氧元素的质量分数为 B A.4% B.14.5% C.25.5% D.50% ④有一包金属粉末，可能由Mg、Zn、Fe、Al、Ag中的一种或几种组成，取该金属样品1.2克，加入100克稀硫酸恰好完全反应，只得到0.1克氢气和无色溶液，且没有固体剩余。下列说法正确的是 D A.该样品中一定含有Mg B.无色溶液中的溶质质量为6.1克 C.所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8% D.该样品中最多由3种金属组成 ⑤将一定量的苯（C6H6）和氧气置于一个完全密闭的容器中引燃，反应后生成二氧化碳、水和一种未知物X，测得反应前后各物质的质量如表，下列判断正确的是 D ( 物质 苯 氧气 C O 2 水 X 反应 前 质量/g m 9.6 0 0 0 反应后质量/g 0 0 6.6 2.7 n )A.表中m的值为13.5 B.无法判断X中是否含有碳元素 C.该反应属于分解反应 D.若该质量的苯完全燃烧会多消耗2.4克氧气 (2)利用相关图表进行计算 (无锡市中考) 柠檬酸(C6H8O7)能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳。向4份等质量、等浓度柠檬酸溶液中分别加入一定质量的碳酸氢钠，充分反应，4次实验数据记录见下表。 实验序号 ① ② ③ ④ 柠檬酸质量/g 0.96 0.96 0.96 0.96 加入的碳酸氢钠质量/g 0.42 m1 m2 m3 CO2体积/mL(标准状况下) 112 224 336 336 则实验④中参加反应的碳酸氢钠的质量为 （ B ） A. 0.84g B. 1.26g C. 1.68g D. 2.10g (常州市中考) “天宫课堂”中宇航员将维生素C泡腾片[含维生素C、柠檬酸（C6H8O7）和碳酸氢钠]塞入一个水球，水球里立即产生很多气泡，其中一个反应为：C6H8O7+xNaHCO3=NaxC6H8－xO7 ( 实验组别 柠檬酸 /g 碳酸氢钠 /g 气体体积 /mL 1 1.92 0.84 224 2 1.92 1.68 448 3 1.92 2.52 672 4 1.92 3.36 672 )+xH2O+xCO2↑。为测定柠檬酸钠(NaxC6H8－xO7 化学式中的x，用4套相同装置加等量的水后， 分别装入如表所示质量的柠檬酸和碳酸氢钠 固体进行实验测得该条件下数据如表，推测 x的数值为 （ B ） A. 4 B. 3 C. 2 D. 1 16.相关图像 (1)催化剂的使用 下列图像能正确反映对应变化关系的是（ A D ） 1 ② ③ ④ A.图①：加热一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物 B.图②：等质量、等质量分数的过氧化氢溶液完全分解 C.图③：向MnO2固体粉末中不断加入H2O2溶液 D.图④：加热一定质量氯酸钾和二氧化锰的混合物 (2)金属与酸反应 ( ) 下列图像能正确表示对应关系的是（ C D ） 1 ② ③ ④ A.图①：向相同质量的Mg、Zn中分别加入足量等浓度的稀硫酸 B.图②：等质量、等质量分数的稀硫酸分别与足量的铁粉和锌粉反应 C.图③：向等质量的镁和锌中加入稀盐酸至过量 D.图④：向两份质量相等且溶质质量分数相同的稀硫酸中分别加入足量的铁粉和锌粉 (3)酸与碱的反应 (扬州市模拟)利用pH传感器和温度传感器对稀盐酸与氢氧化钠的反应进行探究，获得pH--质量图像和温度--质量图像如图。下列说法不正确的是 C  A．X溶液为氢氧化钠溶液 B．加入30gX溶液时，两者恰好完全反应 C．从A点到B点温度下降，说明该反应吸热 D．B点对应的溶液中，溶质为氯化钠和氢氧化钠 （扬州一模）实验小组借助传感器对稀NaOH溶液与稀盐酸的反应进行研究。三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液，并用磁力搅拌器不断搅拌。实验装置和测定结果如图。下列说法正确的是 C A．X溶液能使酚酞变红 B．0~40s溶液中H+数量不断增加 C．60s时溶液中存在的离子有Na+、Cl－、OH－ D．可以用硝酸银验证M点时氢氧化钠和盐酸是否恰好完全反应 (4)有关气体压强的图像 （泰州一模）如图，同时倾斜锥形瓶，使试管内的稀盐酸流入瓶中与固体发生反应，利用数字化设备采集瓶内气压。瓶内气压与时间关系曲线图如图，下列说法不正确的是 C A．反应结束时：两个锥形瓶内产生气体的质量相等 B．对比a、b两点可知：影响化学反应速率的因素之一是反应物的接触面积 C．对比c、d两点可知：曲线①表示块状碳酸钙与稀盐酸反应 D．取a、d两点对应的溶液少量蒸干，所得固体的成分相同 生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图，说法正确的是 B A．CD 段压强变化的主要因素是反应速度减慢 B．BC 段的化学反应是：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑ C．D 点反应结束 D．E 点温度大于 A 点 某同学利用传感器探究某干燥剂对H2的干燥效果，反应装置和H2干燥前后的相对湿度曲线如图所示。下列分析不正确的是 A A. 塑料袋中收集的气体不含有水分 B. 装干燥剂的U型管质量增加 C. 曲线1为a处传感器所测得的数据 D. 产生H2的速率对气体的干燥效果有影响 (5)导电性图像 (海陵区一模)电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量．离子浓度（单位体积内的离子个数）是影响电导率的重要因素之一．室温下饱和石灰水中加入6倍体积的蒸馏水稀释后，向其中持续通入CO2气体，测量过程中溶液的电导率变化（图2），并测量室温下蒸馏水的电导率作为对照（图1）．（实验中溶液体积变化忽略不计） 已知：①CaCO3+H2O+CO2＝Ca(HCO3)2；Ca(HCO3)2易溶于水； ②石灰水现象：澄清→开始出现浑浊→浑浊最大(Y点)→浑浊明显减少→澄清． 图1 图2 下列说法中错误的是（ C ） A．分析图1可知：蒸馏水中存在着极其微量的离子 B．对比图1和图2中Y点可知：Y点时有微量CaCO3溶解于水中 C．若实验使用的CO2中混有少量HCl，则图2中曲线的最低点应当低于Y D．对比图2中X点和Z点可知：相同条件下，OH－的导电能力大于HCO3－ (6)双纵坐标图像 （南通二模）在催化剂的作用下，某反应中物质 X、水、氧气和二氧化碳的分子数随反应过程的变化 如图所示，下列说法正确的是   D A．物质X的相对分子质量为64 B．t时刻，CO2和O2的质量相同 C．催化剂的化学性质在反应前后发生了变化 D．该反应中氧气和二氧化碳的质量比是12∶11 第 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $