精品解析：江苏省徐州市沛县沛城镇鹿湾中学2025-2026学年九年级下学期第一次模拟考化学试卷

2025-2026学年度初中化学一检模拟考试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 一、选择题（共10小题，每小题2分，共20分。每小题的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求） 1. 徐州出土的汉代金缕玉衣被称为“中国最美玉衣”，出土时金丝历经千年仍光亮，而同时代出土的铁器大多锈蚀严重。下列说法不正确的是 A. 金的化学性质稳定，常温下不易与O2反应 B. 铁比金活泼，更易与O2、H2O发生反应 C. 铁表面的铁锈能有效保护内部铁不被腐蚀 D. 给铁制品刷稀硫酸可用于除锈 【答案】C 【解析】 【详解】A、金化学性质稳定，常温下不易与氧气反应，故金丝历经千年仍光亮，说法正确； B、铁的金属活动性比金强，更易与氧气、水发生反应而生锈，说法正确； C、铁锈结构疏松多孔，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水反应，无法保护内部铁，说法错误； D、稀硫酸能与铁锈（主要成分氧化铁）反应生成可溶性盐和水，可用于除锈，说法正确。 故选 C。 2. 牛磺酸（C2H7NO3S）是一种特殊的氨基酸，具有抗氧化、解毒、保护肝功能、促进脂肪代谢等生理作用。下列说法正确的是 A. 牛磺酸分子由五种元素组成 B. 牛磺酸中氢元素的质量分数最大 C. 一个牛磺酸分子中含有14个原子 D. 牛磺酸中碳、氧元素的质量比为2:3 【答案】C 【解析】 【详解】A、宏观上物质由元素组成，微观上分子由原子构成，“分子由元素组成”表述混淆宏观、微观概念，故A错误。 B、计算牛磺酸中各元素质量比为：（12×2）：（1×7）：（14×1）：（16×3）：（32×1）=24:7:14:48:32，因此氧元素质量分数最大，故B错误。 C、1个牛磺酸分子中原子总数为，故C正确。 D、碳、氧元素质量比为，故D错误。 故选C。 阅读下列材料，完成下列小题： 2025年4月8日，中国科研人员发表成果：通过将稀土中的“钪”元素引入二氧化钛晶格中，从原子层面改造光催化材料，可以将光分解水制氢效率提升15倍，创造了基于二氧化钛催化体系的全球新记录。这一成果为低成本、规模化制氢技术奠定重要基础。 3. 下列相关说法正确的是 A. 水分解产生氢气和氧气的质量比为 B. 使用氢能可以减少、等污染性气体的排放 C. 光分解水制氢的化学方程式为 D. 光分解水制氢过程中的能量转化为“光能转化为氢能” 4. 钪在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的 A. 钪属于非金属元素 B. 钪原子核外电子数为21 C. 中钪元素+2价 D. 钪原子的质量为 【答案】3. D 4. B 【解析】 【3题详解】 A、光分解水制氢，是水在光的作用下分解生成氢气和氧气，化学方程式为，产生氢气和氧气的体积比为，质量比为4：32=1：8，故错误； B、氢能燃烧产物只有水，对环境无污染，使用氢能可以减少等污染性气体的排放，二氧化碳是主要的温室气体之一，大量排放会导致全球气候变暖等环境问题，但是二氧化碳不属于污染性气体，故错误； C、光分解水制氢，是水在光的作用下分解生成氢气和氧气，化学方程式为，故错误； D、光分解水制氢过程中的能量转化为“光能转化为氢能”，故正确； 故选D。 【4题详解】 A、钪带有金字旁，属于金属元素，故错误； B、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则钪原子序数为21，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，则钪原子核外电子数为21，故正确； C、中氧元素显-2价，设钪元素的化合价为x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则有2x+（-2）×3=0，解得x=+3价，故错误； D、由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写，则钪原子的相对原子质量为，故错误； 故选B。 5. 下列实验基本操作正确的是 A. 测定某溶液的pH B. 稀释浓硫酸 C. 称量NaCl D. 配制溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、测定溶液时，不能将试纸直接浸入待测溶液中，该操作会污染待测液，正确操作为用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，显色后对比比色卡读数，操作错误。 B、稀释浓硫酸时，需将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌散热，图中操作符合要求，操作正确。 C、托盘天平称量药品应遵循左物右码，图中药品和砝码位置放反了，操作错误。 D、配制溶液时，先将固体放入烧杯中，再加水，操作错误。 6. 归纳和推理可以帮助我们巩固知识点：①碱溶液显碱性，则显碱性的溶液一定是碱溶液；②中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应；③碳酸钠溶液显碱性是因为碳酸钠的组成中含；④复分解反应的反应物是两种化合物，有两种化合物参与的反应一定是复分解反应。其中叙述不合理的有几个 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 【答案】D 【解析】 【详解】①显碱性的溶液不一定是碱溶液，例如碳酸钠（属于盐）的溶液也显碱性，不合理。 ②中和反应的定义是酸和碱反应生成盐和水；生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳和氢氧化钠反应、氧化铁和盐酸反应都生成盐和水，但都不属于中和反应，不合理。 ③碳酸钠化学式为，由钠离子和碳酸根离子构成，本身组成中不含，不合理。 ④复分解反应需要两种化合物互相交换成分生成新化合物；两种化合物参与的反应不一定是复分解反应，例如二氧化碳和水化合生成碳酸，就不属于复分解反应，不合理。 因此不合理的叙述共4个。 7. 某同学在探究物质溶解的热现象及温度对物质溶解度影响时，设计了如下实验，现象如图一所示，溶解度曲线如图二所示，下列说法正确的是 A. M的溶解度曲线为a曲线 B. 升温可以使N的饱和溶液变浑浊 C. M的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，溶质质量分数变大 D. 如果t2℃时，M、N的饱和溶液质量相等，则溶剂质量M>N 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢氧化钠溶解放热，M饱和溶液变浑浊，说明M温度越高溶解度越小，为b，A错误。 B、硝酸铵溶解吸热，N的饱和溶液变浑浊，说明N温度越低溶解度越小，为a，升温N溶解度变大，变为不饱和溶液，不会变浑浊，B错误。 C、M的饱和溶液即为b的饱和溶液，从t2℃降温到t1℃时，溶解度变大，溶质质量不变，溶剂质量不变，溶质质量分数不变，C错误。 D、如果t2℃时，M、N的饱和溶液质量相等，因为M（b）溶解度小于N（a）溶解度，则溶剂质量M>N，D正确。 故选：D。 8. 为探究金属钠的性质，实验小组进行如下实验。 实验①：取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，露出银白色的光亮表面，光亮表面置于空气中很快变暗。 实验②：取一小块钠放在燃烧匙中加热，熔化后迅速伸入到装有氯气的集气瓶中，观察到钠在氯气中剧烈燃烧，有黄色火焰，产生大量白烟。 实验③：向盛有水的烧杯中投入一小块钠，有气体产生，经实验证明该气体可被点燃。 实验④：取一小块钠加入到硫酸铜溶液中，观察到有蓝色絮状沉淀产生。 下列说法不正确的是 A. 实验①说明钠的化学性质很活泼，易与空气中的成分发生反应 B. 实验②说明物质燃烧不一定需要氧气参与 C. 实验③说明钠能与水反应，产生氢气 D. 实验④说明钠可以将不活泼的金属从其化合物溶液中置换出来 【答案】D 【解析】 【详解】A、实验①说明钠的化学性质很活泼，易与空气中的成分发生反应，故A正确； B、实验②钠在氯气中剧烈燃烧，说明物质燃烧不一定需要氧气参与，故B正确； C、实验③说明钠能与水反应，产生的气体可被点燃，由反应前后原子的种类不变可知，产生的气体为氢气，故C正确； D、蓝色絮状沉淀为氢氧化铜，则实验④说明钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故D错误。 故选D。 【点睛】本题难度不大，掌握金属钠的化学性质是正确解答本题的关键。 9. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离和混合物 高温煅烧 B 除去溶液中混有的 加入适量的溶液，过滤 C 检验某气体是否为 将该气体通入紫色石蕊溶液中 D 鉴别溶液和溶液 取样各少许，分别加入溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，充分反应后，得到氧化钙，达不到分离的目的，不符合题意； B、加入适量的氯化钙溶液，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，过滤，除去碳酸钙，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质氯化钠，不符合题意； C、将气体通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，不能说明该气体是二氧化碳，如将氯化氢通入紫色石蕊溶液中，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，检验二氧化碳，应选择澄清石灰水，不符合题意； D、取样各少许，分别加入 Ba(OH)2 溶液，氢氧化钡和硫酸铵反应生成硫酸钡、氨气和水，产生白色沉淀和有刺激性气味的气体，硝酸铵和氢氧化钡反应生成硝酸钡、氨气和水，产生有刺激性气味的气体，现象不同，可以区分，符合题意。 故选D。 10. 用NO生产HNO3过程中，物质转化关系如下图。下列说法正确的是 ①反应I中，参加反应的NO与生成的NO2含有等质量的氮元素 ②反应Ⅱ中，NO2与HNO3的分子个数之比为3:2 ③转化过程中，氮、氢、氧元素的化合价均发生了变化 ④氮元素的质量分数： A. ①②③④ B. ①②③ C. ①② D. ③④ 【答案】C 【解析】 【详解】①由图可知，反应I为一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类及质量不变，因此反应I中，参加反应的NO与生成的NO2含有等质量的氮元素，说法正确； ②由图可知，反应Ⅱ为二氧化氮与水反应生成一氧化氮和硝酸，化学方程式为，则NO2与HNO3的分子个数之比为3:2，说法正确； ③由图可知，反应I为一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，化学方程式为,该反应中氮元素化合价由+2价+4价，氧元素化合价由0价-2价；反应Ⅱ为二氧化氮与水反应生成一氧化氮和硝酸，化学方程式为，该反应中氮元素化合价由+4价+2价、+5价，氢、氧元素化合价不变；综上可知，转化过程中，氮、氧元素的化合价均发生了变化，氢元素的化合价没有发生改变，说法错误； ④二氧化氮中氮元素的质量分数为：一氧化氮中氮元素的质量分数为；硝酸中氮元素的质量分数为，因此氮元素的质量分数，说法错误；综上所述，说法正确的为①②，故选：C。 二、非选择题共40分 11. 尿素是一种常用的化肥，如图所示为工业生产尿素的微观示意图。 （1）该反应的化学方程式为________。 （2）从给定化合价的、、、、、、六种元素中选择，按要求写出相应物质的化学式：金属单质________非金属单质________金属氧化物________盐________酸________碱________。 （3）氨气易溶于水，密度比空气小，可以用向下排空气法收集。收集氨气时的验满方法是________。 【答案】（1） （2） ①. ②. ③. ④. ⑤. ⑥. （3）将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，变蓝则收集满了 【解析】 【小问1详解】 根据微观示意图判断分子构成：A为，B为，C为尿素，D为，其反应的化学方程式为。 【小问2详解】 根据物质分类和化合物中化合价代数和为0的规则书写： 金属单质：单质化合价为0，给定0价金属只有，故为； 非金属单质：给定0价非金属为，氮单质为双原子分子； 金属氧化物：由价金属和价化合得到； 盐：由金属阳离子和碳酸根结合得到，符合盐的定义； 酸：由和碳酸根结合得到碳酸，符合酸的定义； 碱：由和氢氧根结合得到，符合碱的定义。 【小问3详解】 氨气溶于水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，因此用该方法验满。 12. 根据图文回答下列问题。 （1）1926年，侯德榜创立了“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展。“侯氏制碱法”的产物是________（选填“烧碱”或“纯碱”）。 （2）为了保证安全，政府建议每家每户都安装天然气（主要成分）泄漏报警器。 ①此报警器应安装在厨房灶台如图中a点所示处，这是因为天然气________。 ②请写出天然气燃烧的化学方程式：________。 （3）我国铅蓄电池产业在全球保持先进水平。 铅蓄电池放电过程中，反应的化学方程式为，据此可知，铅蓄电池在放电时，溶液的pH不断________（选填“增大”“减小”或“不变”）。 【答案】（1）纯碱 （2） ①. 密度小于空气 ②. （3）增大 【解析】 【小问1详解】 侯氏制碱法制备的“碱”是碳酸钠，碳酸钠俗名纯碱，烧碱是氢氧化钠的俗称。 【小问2详解】 ①天然气主要成分甲烷密度比空气小，泄漏后会向上聚集，因此报警器安装在灶台上方a点处； ②甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，其反应的化学方程式为。 【小问3详解】 铅蓄电池放电时，酸性反应物硫酸不断被消耗，同时生成水，溶液酸性逐渐减弱，随酸性减弱而增大。 13. 江西赣南是中国钨业的发祥地，号称“世界钨都”。如图是一种生产钨（W）的工业流程。 已知：该白钨矿的主要成分是钨酸钙，纯度约为80%，还有少量固体等；碳在高温下会与钨反应生成碳化钨。 （1）操作1中粉碎白钨矿的目的是_________。 （2）操作2后，滤液中的溶质是_________（填化学式）。 （3）反应b中氨水和反应产生和一种常见的液体。请写出该反应的化学方程式：_________。 （4）反应c在通氢气前要先通氮气，原因是_________。 （5）用还原可获得高纯度的W，此处不宜用焦炭代替氢气的原因是_________。 【答案】（1）增大反应物的接触面积 （2）CaCl2、HCl （3） （4）排尽装置中的空气，防止爆炸 （5）如果用焦炭做还原剂，混杂在金属中的碳不易除去，而且碳会在高温下和金属钨反应形成碳化钨，不容易获得纯的金属钨 【解析】 【小问1详解】 粉碎固体可以增加反应物的表面积，从而提高反应效率。 【小问2详解】 白钨矿中的钨酸钙与盐酸反应生成H2WO4和CaCl2，SiO2不与盐酸反应，又由于盐酸过量，所以滤液中溶质为：CaCl2、HCl； 【小问3详解】 反应b中氨水和H2WO4反应产生(NH4)2WO4和一种常见的液体，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，可知该液体是水，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 氢气具有可燃性，与空气混合，可能发生爆炸，通氮气可以排除装置中的空气，避免形成爆炸性混合气体； 【小问5详解】 焦炭主要成分是碳，根据已知信息，碳在高温下会与钨反应生成碳化钨。因此用焦炭做还原剂，混杂在金属中的碳不易除去，而且碳会在高温下和金属钨反应形成碳化钨，不容易获得纯的金属钨。 14. 二氧化碳是一种常见的气体。同学们开展了有关二氧化碳的实验学习。 Ⅰ.制取二氧化碳 （1）装置B中仪器a中添加的药品是_______。 （2）用注水法检查装置B气密性的方法是：________，向长颈漏斗内注水，若长颈漏斗内形成一段稳定的液柱，说明装置不漏气。 （3）为控制反应的发生与停止，实验室制备并收集一瓶二氧化碳气体时，选用的一套装置是_____（填字母）。 Ⅱ.二氧化碳与水反应 （4）用图1所示实验研究的性质。证明能与水反应的现象是________。 Ⅲ.二氧化碳与氢氧化钠的关系 【问题】二氧化碳与氢氧化钠能否发生化学反应？ 【实验】同学们取氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液进行了如图2所示实验。 （5）写出二氧化碳与氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式________。 【结论】①中溶液变浑浊证明二氧化碳能与氢氧化钙溶液发生反应。 实验②中无明显现象，得到二氧化碳不能与氢氧化钠溶液发生反应的结论。 【反思】有同学认为实验②得出的结论不合理，即无明显现象并不能证明不发生反应，于是设计了三个实验方案证明二氧化碳是否能与氢氧化钠溶液发生反应，方案一、方案二如图3所示。 （6）借助压强传感器，先后向方案一的如图a所示三颈烧瓶内推入等体积的两种液体，测得瓶内压强变化如方案一的如图b所示。首先注入瓶中的是______（填“水”或“氢氧化钠溶液”）。对比曲线中______段，可证明二氧化碳能与NaOH发生反应。 （7）已知：通常状况下1体积水能溶解1体积二氧化碳。方案二所示装置气密性良好，集气瓶容积均为250 mL。判断氢氧化钠与二氧化碳发生反应的现象是________。 （8）已知：氢氧化钠与二氧化碳可发生反应生成碳酸钠；氢氧化钠易溶于乙醇；碳酸钠微溶于乙醇。选择合适的试剂设计实验证明氢氧化钠能与二氧化碳发生反应。简述实验方案（包括操作、现象和结论）________。（实验中可选用的试剂：4%的氢氧化钠的乙醇溶液、4%的氢氧化钠溶液） 【答案】（1）稀盐酸 （2）关闭弹簧夹 （3）CE （4）干燥的石蕊棉团不变红，湿润的石蕊棉团变红 （5） （6） ①. 水 ②. bc和de （7）溶液不变浑浊 （8）将二氧化碳通入的氢氧化钠乙醇溶液中，若观察到溶液变浑浊，说明氢氧化钠能与二氧化碳发生反应 【解析】 【小问1详解】 实验室制取二氧化碳的药品是大理石（或石灰石，主要成分为）和稀盐酸（液体）。装置B中仪器a为长颈漏斗，作用是添加液体药品，因此添加的是稀盐酸。 【小问2详解】 注水法检查气密性需要先封闭装置，因此先关闭弹簧夹，再向长颈漏斗注水，若能形成稳定液柱则气密性良好。 【小问3详解】 C装置带多孔隔板，可通过关闭或打开弹簧夹，实现固液分离或接触，从而控制反应的发生和停止；二氧化碳能溶于水、密度大于空气，选择向上排空气法收集，即装置E，因此选CE。 【小问4详解】 二氧化碳本身不能使石蕊变色，和水反应生成碳酸才能使石蕊变红，因此现象为干燥石蕊棉团不变红，湿润的变红。 【小问5详解】 二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，其反应的化学方程式为。 【小问6详解】 先注入水做对照实验，水溶解二氧化碳的量少，压强下降幅度小；后注入氢氧化钠溶液，反应消耗更多二氧化碳，压强下降幅度更大，因此对比两段下降过程（bc和de），即可证明反应发生。 【小问7详解】 集气瓶剩余容积为，若氢氧化钠不与二氧化碳反应，水只能溶解二氧化碳，剩余二氧化碳会排出进入右侧氢氧化钙溶液，使其变浑浊；若氢氧化钠和二氧化碳反应，几乎没有二氧化碳进入右侧，因此右侧氢氧化钙不变浑浊即可证明反应发生。 【小问8详解】 根据题目信息：氢氧化钠易溶于乙醇，碳酸钠微溶于乙醇，因此将二氧化碳通入氢氧化钠的乙醇溶液，若反应生成碳酸钠，会因为碳酸钠不溶解而使溶液变浑浊，即可证明反应发生。 15. 通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。 【实验一】向氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。两位同学分别从反应物的消失和生成物产生的角度获取反应发生的证据。反应的微观图如图所示 （1）小金同学向滴有酚酞溶液的氢氧化钙溶液中逐滴滴加稀盐酸至足量，溶液由红色变成无色，可判断与HCl发生了反应，从微观角度解释原因________； （2）小兰同学将氢氧化钙溶液与稀盐酸混合，然后检验了混合液中含有和，她据此认为与HCl发生了反应，且生成了。你认为小兰同学做法能否作为反应发生的证据，并说出相应的理由：________； 【实验二】用如图所示的装置进行实验，研究物质的化学性质。 （3）若在试管①中加入过量的铁粉充分反应。 ①可以看到的现象是________； ②下图表示的该反应前后溶液中存在的主要离子，代表________离子（填离子符号）： （4）若向试管②中加入水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），写出硫酸与水垢中的碱反应的化学方程式：________。 （5）若验证Zn、Cu的金属活动性强弱，应加入的试剂是_____。 A. Zn， B. Zn，Cu，HCl C. Cu， D. Zn，Cu， （6）如图a所示，向NaOH稀溶液中缓缓通入HCl气体，测定该过程中溶液导电能力的变化（溶液体积、温度的变化可忽略）。 分析A→B段变化，可以得出结论：其他条件相同，导电能力___（填“>”“<”或“=”）。 （7）分析B→C段变化，可以得出：溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与_____有关。 【答案】（1）和生成了分子，氢氧根离子消失了 （2）不能，溶液本身有，稀盐酸中有，混合后不反应也会有和 （3） ①. 固体部分溶解，有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色 ②. （4） （5）ABC （6） （7）离子的浓度 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钙溶液能使酚酞变红是因为溶液中存在，红色消失说明被消耗生成水，可证明二者发生反应。 【小问2详解】 两种反应物溶液中本身就存在和，因此检测到这两种离子不能证明反应生成了新物质，无法证明反应发生。 【小问3详解】 铁和稀盐酸反应生成浅绿色氯化亚铁和氢气，其现象为固体部分溶解，有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色； 反应前，稀盐酸中的主要离子是氢离子和氯离子；反应后，被消耗生成，铁粉过量，反应后溶液中的主要离子是未参与反应的和新生成的；反应前溶液主要离子是H+、Cl-，反应后是Fe2+、Cl-，根据图像可知代表（亚铁离子）。 【小问4详解】 水垢中的碱是氢氧化镁，氢氧化镁和硫酸发生中和反应生成硫酸镁和水，其反应的化学方程式为。 【小问5详解】 A、能置换出中的，可证明活动性，可行。 B、能和盐酸反应产生气泡，不能和盐酸反应，可证明活动性，可行。 C、放入溶液不反应，可证明活动性，可行。 D、和都能置换出中的，只能证明二者活动性都强于，无法比较和的活动性，不可行。 【小问6详解】 反应中，数目不变，每1个被替换为1个，段导电能力下降，说明相同条件下导电能力强于。 【小问7详解】 B点恰好完全反应，段继续通入，溶液中离子浓度增加，导电能力升高，因此说明导电能力除了与离子种类有关，还和离子浓度有关。 16. 实验室欲测定一瓶标签破损的稀盐酸的溶质质量分数。现取10g稀盐酸样品，将5%的氢氧化钠溶液逐滴加到样品中，边加边搅拌，随着氢氧化钠溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示。试回答： （1）实验室利用 20%的氢氧化钠溶液配制 400g5%氢氧化钠溶液，需加水___________ g。 （2）当 pH=7 时，消耗氢氧化钠溶液中的 NaOH的质量为___________g。 （3）计算稀盐酸的溶质质量分数。(化学方程式：) 【答案】（1）300 （2）0.8 （3）解：设稀盐酸中溶质氯化氢的质量为x x=0.73g 则稀盐酸的溶质质量分数为×100%=7.3% 答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 【解析】 【小问1详解】 设需要20%的氢氧化钠溶液质量为m，根据稀释前后溶质质量相等可得：400g×5%=m×20%，解得m=100g。那么需要加水的质量为400g-100g= 300g。 【小问2详解】 当pH=7时，从图中可知消耗氢氧化钠溶液的质量为16g，已知氢氧化钠溶液的质量分数为5%，根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数可知，消耗氢氧化钠溶液中的NaOH的质量为16g×5%=0.8g。 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度初中化学一检模拟考试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 一、选择题（共10小题，每小题2分，共20分。每小题的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求） 1. 徐州出土的汉代金缕玉衣被称为“中国最美玉衣”，出土时金丝历经千年仍光亮，而同时代出土的铁器大多锈蚀严重。下列说法不正确的是 A. 金的化学性质稳定，常温下不易与O2反应 B. 铁比金活泼，更易与O2、H2O发生反应 C. 铁表面的铁锈能有效保护内部铁不被腐蚀 D. 给铁制品刷稀硫酸可用于除锈 2. 牛磺酸（C2H7NO3S）是一种特殊的氨基酸，具有抗氧化、解毒、保护肝功能、促进脂肪代谢等生理作用。下列说法正确的是 A. 牛磺酸分子由五种元素组成 B. 牛磺酸中氢元素的质量分数最大 C. 一个牛磺酸分子中含有14个原子 D. 牛磺酸中碳、氧元素的质量比为2:3 阅读下列材料，完成下列小题： 2025年4月8日，中国科研人员发表成果：通过将稀土中的“钪”元素引入二氧化钛晶格中，从原子层面改造光催化材料，可以将光分解水制氢效率提升15倍，创造了基于二氧化钛催化体系的全球新记录。这一成果为低成本、规模化制氢技术奠定重要基础。 3. 下列相关说法正确的是 A. 水分解产生氢气和氧气的质量比为 B. 使用氢能可以减少、等污染性气体的排放 C. 光分解水制氢的化学方程式为 D. 光分解水制氢过程中的能量转化为“光能转化为氢能” 4. 钪在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的 A. 钪属于非金属元素 B. 钪原子核外电子数为21 C. 中钪元素+2价 D. 钪原子的质量为 5. 下列实验基本操作正确的是 A. 测定某溶液的pH B. 稀释浓硫酸 C. 称量NaCl D. 配制溶液 6. 归纳和推理可以帮助我们巩固知识点：①碱溶液显碱性，则显碱性的溶液一定是碱溶液；②中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应；③碳酸钠溶液显碱性是因为碳酸钠的组成中含；④复分解反应的反应物是两种化合物，有两种化合物参与的反应一定是复分解反应。其中叙述不合理的有几个 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 7. 某同学在探究物质溶解的热现象及温度对物质溶解度影响时，设计了如下实验，现象如图一所示，溶解度曲线如图二所示，下列说法正确的是 A. M的溶解度曲线为a曲线 B. 升温可以使N的饱和溶液变浑浊 C. M的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，溶质质量分数变大 D. 如果t2℃时，M、N的饱和溶液质量相等，则溶剂质量M>N 8. 为探究金属钠的性质，实验小组进行如下实验。 实验①：取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，露出银白色的光亮表面，光亮表面置于空气中很快变暗。 实验②：取一小块钠放在燃烧匙中加热，熔化后迅速伸入到装有氯气的集气瓶中，观察到钠在氯气中剧烈燃烧，有黄色火焰，产生大量白烟。 实验③：向盛有水的烧杯中投入一小块钠，有气体产生，经实验证明该气体可被点燃。 实验④：取一小块钠加入到硫酸铜溶液中，观察到有蓝色絮状沉淀产生。 下列说法不正确的是 A. 实验①说明钠的化学性质很活泼，易与空气中的成分发生反应 B. 实验②说明物质燃烧不一定需要氧气参与 C. 实验③说明钠能与水反应，产生氢气 D. 实验④说明钠可以将不活泼的金属从其化合物溶液中置换出来 9. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离和混合物 高温煅烧 B 除去溶液中混有的 加入适量的溶液，过滤 C 检验某气体是否为 将该气体通入紫色石蕊溶液中 D 鉴别溶液和溶液 取样各少许，分别加入溶液 A. A B. B C. C D. D 10. 用NO生产HNO3过程中，物质转化关系如下图。下列说法正确的是 ①反应I中，参加反应的NO与生成的NO2含有等质量的氮元素 ②反应Ⅱ中，NO2与HNO3的分子个数之比为3:2 ③转化过程中，氮、氢、氧元素的化合价均发生了变化 ④氮元素的质量分数： A. ①②③④ B. ①②③ C. ①② D. ③④ 二、非选择题共40分 11. 尿素是一种常用的化肥，如图所示为工业生产尿素的微观示意图。 （1）该反应的化学方程式为________。 （2）从给定化合价的、、、、、、六种元素中选择，按要求写出相应物质的化学式：金属单质________非金属单质________金属氧化物________盐________酸________碱________。 （3）氨气易溶于水，密度比空气小，可以用向下排空气法收集。收集氨气时的验满方法是________。 12. 根据图文回答下列问题。 （1）1926年，侯德榜创立了“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展。“侯氏制碱法”的产物是________（选填“烧碱”或“纯碱”）。 （2）为了保证安全，政府建议每家每户都安装天然气（主要成分）泄漏报警器。 ①此报警器应安装在厨房灶台如图中a点所示处，这是因为天然气________。 ②请写出天然气燃烧的化学方程式：________。 （3）我国铅蓄电池产业在全球保持先进水平。 铅蓄电池放电过程中，反应的化学方程式为，据此可知，铅蓄电池在放电时，溶液的pH不断________（选填“增大”“减小”或“不变”）。 13. 江西赣南是中国钨业的发祥地，号称“世界钨都”。如图是一种生产钨（W）的工业流程。 已知：该白钨矿的主要成分是钨酸钙，纯度约为80%，还有少量固体等；碳在高温下会与钨反应生成碳化钨。 （1）操作1中粉碎白钨矿的目的是_________。 （2）操作2后，滤液中的溶质是_________（填化学式）。 （3）反应b中氨水和反应产生和一种常见的液体。请写出该反应的化学方程式：_________。 （4）反应c在通氢气前要先通氮气，原因是_________。 （5）用还原可获得高纯度的W，此处不宜用焦炭代替氢气的原因是_________。 14. 二氧化碳是一种常见的气体。同学们开展了有关二氧化碳的实验学习。 Ⅰ.制取二氧化碳 （1）装置B中仪器a中添加的药品是_______。 （2）用注水法检查装置B气密性的方法是：________，向长颈漏斗内注水，若长颈漏斗内形成一段稳定的液柱，说明装置不漏气。 （3）为控制反应的发生与停止，实验室制备并收集一瓶二氧化碳气体时，选用的一套装置是_____（填字母）。 Ⅱ.二氧化碳与水反应 （4）用图1所示实验研究的性质。证明能与水反应的现象是________。 Ⅲ.二氧化碳与氢氧化钠的关系 【问题】二氧化碳与氢氧化钠能否发生化学反应？ 【实验】同学们取氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液进行了如图2所示实验。 （5）写出二氧化碳与氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式________。 【结论】①中溶液变浑浊证明二氧化碳能与氢氧化钙溶液发生反应。 实验②中无明显现象，得到二氧化碳不能与氢氧化钠溶液发生反应的结论。 【反思】有同学认为实验②得出的结论不合理，即无明显现象并不能证明不发生反应，于是设计了三个实验方案证明二氧化碳是否能与氢氧化钠溶液发生反应，方案一、方案二如图3所示。 （6）借助压强传感器，先后向方案一的如图a所示三颈烧瓶内推入等体积的两种液体，测得瓶内压强变化如方案一的如图b所示。首先注入瓶中的是______（填“水”或“氢氧化钠溶液”）。对比曲线中______段，可证明二氧化碳能与NaOH发生反应。 （7）已知：通常状况下1体积水能溶解1体积二氧化碳。方案二所示装置气密性良好，集气瓶容积均为250 mL。判断氢氧化钠与二氧化碳发生反应的现象是________。 （8）已知：氢氧化钠与二氧化碳可发生反应生成碳酸钠；氢氧化钠易溶于乙醇；碳酸钠微溶于乙醇。选择合适的试剂设计实验证明氢氧化钠能与二氧化碳发生反应。简述实验方案（包括操作、现象和结论）________。（实验中可选用的试剂：4%的氢氧化钠的乙醇溶液、4%的氢氧化钠溶液） 15. 通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。 【实验一】向氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。两位同学分别从反应物的消失和生成物产生的角度获取反应发生的证据。反应的微观图如图所示 （1）小金同学向滴有酚酞溶液的氢氧化钙溶液中逐滴滴加稀盐酸至足量，溶液由红色变成无色，可判断与HCl发生了反应，从微观角度解释原因________； （2）小兰同学将氢氧化钙溶液与稀盐酸混合，然后检验了混合液中含有和，她据此认为与HCl发生了反应，且生成了。你认为小兰同学做法能否作为反应发生的证据，并说出相应的理由：________； 【实验二】用如图所示的装置进行实验，研究物质的化学性质。 （3）若在试管①中加入过量的铁粉充分反应。 ①可以看到的现象是________； ②下图表示的该反应前后溶液中存在的主要离子，代表________离子（填离子符号）： （4）若向试管②中加入水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），写出硫酸与水垢中的碱反应的化学方程式：________。 （5）若验证Zn、Cu的金属活动性强弱，应加入的试剂是_____。 A. Zn， B. Zn，Cu，HCl C. Cu， D. Zn，Cu， （6）如图a所示，向NaOH稀溶液中缓缓通入HCl气体，测定该过程中溶液导电能力的变化（溶液体积、温度的变化可忽略）。 分析A→B段变化，可以得出结论：其他条件相同，导电能力___（填“>”“<”或“=”）。 （7）分析B→C段变化，可以得出：溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与_____有关。 16. 实验室欲测定一瓶标签破损的稀盐酸的溶质质量分数。现取10g稀盐酸样品，将5%的氢氧化钠溶液逐滴加到样品中，边加边搅拌，随着氢氧化钠溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示。试回答： （1）实验室利用 20%的氢氧化钠溶液配制 400g5%氢氧化钠溶液，需加水___________ g。 （2）当 pH=7 时，消耗氢氧化钠溶液中的 NaOH的质量为___________g。 （3）计算稀盐酸的溶质质量分数。(化学方程式：) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $