精品解析：海南琼海市嘉积中学2026届下学期高三模拟预测 化学试卷

高三化学 注意事项： 1.答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关，下列有关说法错误的是 A. 碳酸氢铵可用作食品膨松剂 B. 适量亚硝酸钠可用作肉制品防腐剂和护色剂 C. 施用高效氮肥硝酸铵时要注意采取防爆措施 D. 非处方药可自行购买，故可任意选择和使用 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸氢铵受热分解生成、和水蒸气，可使食品内部形成疏松多孔结构，可用作食品膨松剂，A正确，不符合题意； B．适量亚硝酸钠可以抑制肉制品中微生物繁殖，同时保持肉制品鲜亮的色泽，允许按规定剂量用作肉制品防腐剂和护色剂，B正确，不符合题意； C．硝酸铵含氮量高属于高效氮肥，其受热、受撞击时易发生爆炸，因此施用时要注意采取防爆措施，C正确，不符合题意； D．非处方药虽然不需要处方即可自行购买，但仍需要严格按照说明书或遵医嘱使用，不能任意选择和使用，否则存在用药安全风险，D错误，符合题意； 故答案选D。 2. 实验安全是科学探究的前提。下列实验操作或方法错误的是 A. 观察钠与水反应的实验现象时，应佩戴护目镜，且不能近距离俯视 B. 利用乙醚等有机溶剂进行萃取实验时，应适时打开分液漏斗放气 C. 进行氢气高温还原氧化铜实验时，应先通一段时间氢气再加热 D. 浓硫酸沾到皮肤上，应先用水洗，再涂上稀氨水 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠与水反应剧烈，反应过程中可能有液体飞溅，佩戴护目镜、不近距离俯视可避免受伤，A正确； B．乙醚等有机溶剂易挥发，萃取振荡时会使分液漏斗内压强过大，适时放气可避免活塞弹出、液体喷溅等危险，B正确； C．先通一段时间氢气可排尽装置内的空气，防止加热时氢气与空气混合发生爆炸，C正确； D．浓硫酸沾到皮肤上，先用抹布擦拭，后用大量水冲洗，再涂抹的碳酸氢钠溶液，稀氨水具有腐蚀性，且与硫酸中和反应会放出大量热，会加重皮肤损伤，D错误； 故答案选D。 3. 下列说法错误的是 A. 乙醇可通过淀粉水解直接获得 B. 聚合物的单体为 C. 可通过灼烧法区分羊毛和脱脂棉 D. 单体和可通过缩聚反应获得 【答案】A 【解析】 【详解】A．淀粉水解的最终产物为葡萄糖，葡萄糖需在酒化酶作用下分解得到乙醇，A项错误； B．聚乙炔的单体为乙炔：，B项正确； C．羊毛的主要成分为蛋白质，脱脂棉的主要成分为纤维素，蛋白质灼烧有烧焦羽毛的特殊气味，可以区分羊毛和脱脂棉，C项正确； D．单体和可通过缩聚反应生成和水，D项正确； 故选A。 4. 下列化合物的性质描述错误的是 ① ② ③ ④ A. ①和③在潮湿空气中放置均容易变质 B. ③和④与水反应均能释放 C. ②是酸性氧化物，③是碱性氧化物 D. ②和③均既有氧化性又有还原性 【答案】C 【解析】 【详解】A．在潮湿空气中易被氧化为，能与潮湿空气中的、反应而变质，二者均易变质，A正确； B．与水反应：，与水反应：，二者均能释放，B正确； C．与碱反应只生成盐和水，属于酸性氧化物；碱性氧化物与酸反应只生成盐和水，与酸反应除生成盐和水外还生成，属于过氧化物，不是碱性氧化物，C错误； D．中为价，处于元素的中间价态，中为价，处于元素的中间价态，二者均既有氧化性又有还原性，D正确； 故答案选C。 5. 下列试剂能一步鉴别出对应物质的是(可加热) 选项 试剂 待鉴别物质 A 酸性高锰酸钾溶液 HCHO、 B 澄清石灰水 、 C 新制氢氧化铜 葡萄糖、麦芽糖 D 水 乙酸乙酯、硝基苯 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．含醛基；即乙烯，含碳碳双键，二者均能还原酸性高锰酸钾使其溶液褪色，现象相同无法鉴别，A错误； B．、均能与澄清石灰水中的反应生成白色沉淀，现象相同无法鉴别，B错误； C．葡萄糖和麦芽糖均为含醛基的还原糖，加热条件下均能与新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀，现象相同无法鉴别，C错误； D．乙酸乙酯与水不互溶且密度小于水，加入水后液体分层，乙酸乙酯浮在水上；硝基苯与水不互溶且密度大于水，加入水后液体分层，硝基苯在下层，现象不同可鉴别，D正确； 故答案选D。 6. X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X和Y位于同一周期，X的一种同素异形体是最硬的物质之一，Y原子的最外层电子数与X原子的电子总数相等，Z原子在同周期主族元素中原子半径最大。下列说法错误的是 A. 简单氢化物的热稳定性： B. Y和Z形成的化合物中只能存在离子键 C. 基态原子中未成对电子数： D. X、Y、Z形成的常见化合物溶于水显碱性 【答案】B 【解析】 【分析】首先推断元素：X的同素异形体（金刚石）是最硬物质之一，故X为C；X、Y同周期（第二周期），Y最外层电子数等于X的电子总数（6），故Y为O；Z原子序数大于O，且为同周期主族元素中原子半径最大，故Z为Na。 【详解】A．非金属性，元素非金属性越强，简单氢化物热稳定性越强，故热稳定性CH4 < H2O，A正确； B．O和Na形成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O2的过氧根内部存在非极性共价键，并非只含离子键，B错误； C．基态C原子价电子排布为2s22p2，未成对电子数为2；基态O原子价电子排布为2s22p4，未成对电子数为2，二者未成对电子数相等，C正确； D．C、O、Na形成的常见化合物为Na2CO3，溶于水时碳酸根水解使溶液显碱性，D正确； 故选B。 7. 肼可用作火箭燃料，也可用于燃料电池。298 K、101 kPa时，表示(l)燃烧热的热化学方程式为 。肼空气燃料电池是一种碱性燃料电池，其工作原理如图所示： 下列说法正确的是 A. 电极a为正极 B. 电池工作一段时间后，乙槽中溶液的pH不变 C. 相同物质的量的气态肼和液态肼完全燃烧时，气态肼放出的热量更多 D. 在燃料电池中完全反应，产生的电能为624 kJ 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据总反应可知，失电子，在原电池的负极发生反应，A项错误； B．乙槽中生成了，pH增大，B项错误； C．为气态时，反应物的总能量更高，反应放出的热量会更多，C项正确； D．燃料电池工作时，部分能量转化为热能等，不可能完全转化为电能，D项错误； 故答案选C。 8. 合成氨是人类科学技术的重大突破，反应原理为 ，工业合成氨的简化流程如图所示： 下列说法错误的是 A. 净化的目的是防止催化剂中毒 B. 提高原料气中比例，平衡时的体积分数一定会提高 C. ③中采用500℃，综合考虑了反应速率、平衡转化率以及催化剂活性 D. 采用更高压强虽可提高反应速率和平衡转化率，但成本更高 【答案】B 【解析】 【详解】A．净化的目的是除去无关杂质气体，防止催化剂中毒，A项正确； B．提高原料气中比例，平衡正向移动，但平衡时的体积分数不一定会提高(如若氮气极大过量，可能导致平衡时氨气的体积分数减小)，B项错误； C．③中温度太高，平衡转化率低，温度太低，速率太慢，而且催化剂活性在500℃较高，C项正确； D．采用更高压强虽可提高反应速率和平衡转化率，但对动力、材料、设备的要求更高，即成本更高，D项正确； 故答案选B。 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9. 海南益智是中国四大南药之一，其中提取的一种生物活性物质的结构简式如图所示。下列关于该物质的说法正确的是 A. 含有四个手性碳原子 B. 能与新制反应产生砖红色沉淀 C. 可以发生加成、氧化、还原反应 D. 与丙二醛互为同系物 【答案】BC 【解析】 【详解】A．由图可知，该物质含有3个手性碳原子（标*的为手性碳原子），A项错误； B．该物质含有醛基，能与新制反应产生砖红色沉淀，B项正确； C．该物质含有碳碳双键和醛基，可以发生加成、氧化、还原反应，C项正确； D．该物质虽然也含有2个醛基，但与丙二醛在组成上不是相差若干个原子团，所以不是同系物，D项错误。 答案选BC。 10. 根据下列实验操作及现象不能推出相应结论的是 钠与水反应更剧烈 酸性溶液褪色 A．O-H键的极性：乙醇 B．具有漂白性 溴水褪色 沉淀由白色变为黑色 C．乙炔能与溴水反应 D．常温下 A. A B. B C. C D. D 【答案】BC 【解析】 【详解】A．钠与水、乙醇反应，本质是断裂羟基中的O−H键放出氢气，反应越剧烈说明O−H键越容易断裂，极性越强。水与钠反应更剧烈，可推出O−H键极性：乙醇，A不符合题意； B．使酸性溶液褪色，体现的不是漂白性，而是还原性，B符合题意； C．电石与饱和食盐水反应制备乙炔，含有杂质等（会使溴水褪色），防止干扰后续检验，应先通过溶液洗气，C符合题意； D．硫酸锌过量，沉淀由白色转化为黑色，说明沉淀向更难溶的方向转化，对于同类型难溶物，可得出溶度积：，D不符合题意； 故选BC。 11. 科学家通过下列反应可合成液流电池的电解质(丙)，下列说法错误的是 A. 丙中部分元素的第一电离能： B. 甲中所有碳原子可能共平面 C. 乙是非极性分子 D. 根据信息和结构可以推测丙具有导电性 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据元素在周期表中的位置和元素周期律可知，丙中部分元素的第一电离能：，A正确； B．甲中环上的碳原子采用杂化，故所有碳原子可能共平面，B正确； C．乙分子的空间结构不对称，所以乙为极性分子，C错误； D．根据丙的结构存在带电粒子以及该物质可作液流电池的电解质可知，丙具有导电性，D正确； 故答案选C。 12. 下列过程对应的离子方程式书写正确的是 A. 利用铝粉和氢氧化钠的混合物疏通堵塞的管道： B. 利用FeCl溶液腐蚀铜质电路板： C. 用稀盐酸浸泡氧化银： D. 钢铁在自然界中发生吸氧腐蚀的负极反应： 【答案】AC 【解析】 【详解】A．铝和氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，离子方程式：，A正确； B．氯化铁腐蚀铜电路板的离子方程式电荷不守恒，正确离子方程式为：，B错误； C．氧化银为氧化物不可拆，HCl完全电离为，反应生成难溶的AgCl和弱电解质水，离子方程式：，C正确； D．钢铁发生吸氧腐蚀时，负极Fe失电子生成而非，正确的负极反应为，D错误； 故选AC。 13. 废弃物的利用是科学家研究的重要课题。某废弃物催化转化可获得和甲酸盐，同时提供电能，其工作原理如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 电极电势： B. 电池工作时，通过阴离子交换膜从左向右迁移 C. N极的电极反应式为 D. M极产生个时，理论上N极产生标准状况下的体积为5.6 L 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，M极的电极反应式为，N极的电极反应式为，即M极为负极，N极为正极。 【详解】A．由分析可知M极为负极，N极为正极，由于正极电势高于负极电势，电极电势：，A正确； B．电池工作时，阴离子向负极移动，向负极迁移，即通过阴离子交换膜从右向左迁移，B错误； C．由分析可知N极的电极反应式为，C正确； D．个的物质的量为1 mol ，由分析可知，M极产生1 mol个时，转移2 mol 电子，N极产生标准状况下的物质的量为，其在标准状况下的体积为，D正确； 故选B。 14. 丙二酸()又称缩苹果酸，用表示。常温下，向溶液中滴入一定量溶液，所得混合溶液的pH与[或]的关系如图所示(溶液体积可以加和)。下列说法正确的是 A. 曲线Ⅰ表示随pH的变化 B. 常温下，反应的 C. 丙二酸和溶液混合后的溶液中： D. 溶液中： 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图可知，的，，故曲线Ⅰ表示随pH的变化，A正确； B．常温下，反应的，B错误； C．丙二酸和溶液混合后得到NaHA溶液，属于强碱弱酸盐，其中的电离常数为，水解常数为，所以以电离为主，电离产物浓度大于水解产物浓度，即，C错误； D．溶液中，存在电荷守恒，存在元素守恒，可得，D错误； 故答案选A。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 15. 一种稀土工业的废料，主要成分为MnO及CoO、FeO、，将其进行工业资源化回收的一种工艺流程如图所示。 已知：①常温下，的电离常数，，。 ②流程中部分金属阳离子形成氢氧化物沉淀开始沉淀的pH和沉淀完全的pH如下表： 金属阳离子 开始沉淀的pH 2.0 7.6 8.1 7.6 沉淀完全的pH 3.2 9.6 10.1 9.2 回答下列问题： （1）“酸浸”温度控制在40℃，不能太高，主要原因为______。 （2）“沉铁”调节的pH范围为______。 （3）滤液A与足量反应产生固体B的离子方程式为______。 （4）是一种城市废水处理剂，其中a、b满足的关系式为______。 （5）“沉钴”时发生的反应为，常温下该反应的平衡常数为______。 （6）“沉锰”时发生的离子反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为______，滤液C中可回收两种物质，一种可投入到“______”工艺循环使用，另一种可在种植业中作氮肥。 【答案】（1）温度过高，受热会分解 （2） （3） （4）(或等) （5） （6） ①. ②. 酸浸 【解析】 【分析】废料主要成分为MnO及CoO、FeO、，根据过程中信息碱浸后滤渣A为MnO及CoO、FeO，用硫酸、双氧水处理后得到Mn2+、Fe3+、Co2+溶液，用MnO调节pH使Fe3+沉淀完全，再用NaHS沉钴，最后用沉锰；滤液A中含和NaOH用足量CO2处理回收铝元素。 【小问1详解】 由于“酸浸”时使用了氧化剂，而受热易分解，所以温度不能过高； 【小问2详解】 根据表中部分金属阳离子形成氢氧化物沉淀开始沉淀的pH和沉淀完全的pH数据可知，“沉铁”调节的pH范围为； 【小问3详解】 滤液A的主要成分为NaOH和，其中与足量反应产生沉淀，离子方程式为； 【小问4详解】 根据化合价代数和为0规则可知，； 【小问5详解】 “沉钴”时发生的反应为，常温下该反应的平衡常数为； 【小问6详解】 “沉锰”时发生的离子反应为（升2价），（降2价），根据电子守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为。滤液C中含有产物和，其中可投入“酸浸”工艺循环使用，而可在种植业中作氮肥。 16. 将转化为能源是缓解温室效应和解决能源问题的方案之一，和在一定条件下可转化为或。回答下列问题： （1）使用铜基催化剂进行二氧化碳加氢制甲醇的反应机理和能量变化如图所示(其中吸附在催化剂表面上的粒子用*标注，TS1、TS2、TS3、TS4分别代表过渡态)： 该过程发生的基元反应中速率最慢的反应式为______。 （2）已知： 反应①： 反应②： 反应的______，该反应自发进行的条件为______(填标号)。 A．高温 B．低温 C．任意温度 D．无法判断 （3）和在一定条件下可转化为，转化过程中发生如下反应： 反应ⅰ(主反应)： 反应ⅱ(副反应)： ①为了提高的平衡转化率，生产中除了采用加压外，还可采用液化水蒸气并分离的方法，试解释液化水蒸气并分离能提高的平衡转化率的原因：______。 ②在恒容密闭容器中，按照投料发生上述主、副反应，平衡时和CO在含碳物质中的物质的量分数随温度T的变化曲线如图所示： 其中表示CO物质的量分数随温度变化的曲线是______(填“A”或“B”)，判断的理由是______。 ③500℃时，反应ⅱ的平衡常数______(填数值)。 【答案】（1）或 （2） ①. ②. B （3） ①. 采用液化水蒸气并分离的方法，减少生成物水蒸气的浓度，平衡向右移动，的平衡转化率增大 ②. A ③. 主反应放热、副反应吸热，升高温度，主反应平衡逆向移动，副反应平衡正向移动，CO物质的量分数增大，物质的量分数减小 ④. 0.45 【解析】 【小问1详解】 反应速率由活化能最大的基元反应决定，由图可知到过渡态的活化能最大，因此速率最慢的反应为： ； 【小问2详解】 根据盖斯定律，目标反应反应①反应②，因此； 该反应，反应后气体分子数减少，，根据反应自发，可知低温下满足自发，故选B。 【小问3详解】 ① 原因：水蒸气液化分离后，体系中生成物水蒸气的浓度降低，主、副反应的平衡均正向移动，CO2​消耗量增加，因此平衡转化率提高； ② 反应ⅰ是放热反应，升高温度，反应ⅰ平衡逆向移动，CO2的物质的量分数随温度升高而增大，生成CO的反应ⅱ是吸热反应，升高温度且CO2的物质的量分数增大，反应ⅱ平衡正向移动，CO的物质的量分数随温度升高而增大，因此对应曲线A； ③ 设起始，，平衡时，，500℃时CO的物质的量分数为，​的物质的量分数也为，可得，。 根据反应关系，平衡时： ，，。 反应ⅱ的平衡常数。 17. 氯化硫酰()常作氯化剂及锂电池正极的活性物质，熔点为，沸点为69.1℃，遇水剧烈水解：。制取原理为 。回答下列问题： （1）某同学设计如图所示装置制取氯化硫酰： ①仪器C的名称为______。 ②用装置A制取时，分液漏斗中最适宜的试剂是______(填标号)。 a．60%的硝酸 b．20%的硫酸 c．70%的硫酸 d．98.3%的硫酸 ③装置G中产生的离子方程式为______。 ④装置E中碱石灰的作用为______。 （2）银量法进行产品纯度的测定：取0.135 g氯化硫酰()粗产品于锥形瓶中，加入足量的水充分反应，冷却至室温；向锥形瓶中滴加几滴溶液作指示剂，最后用标准溶液滴定，消耗标准溶液。 已知：室温下，、，铬酸银为砖红色沉淀。 ①滴定终点的标志为______。 ②样品中的质量分数为______%(假设等不参与反应)。 【答案】（1） ①. 球形冷凝管或冷凝管 ②. c ③. ④. 除去、和HCl，并防止空气中的水蒸气进入装置D中使产品水解 （2） ①. 当滴入最后半滴溶液，出现砖红色沉淀，且半分钟内砖红色不消失 ②. 95 【解析】 【分析】某同学设计如图所示装置中，A装置用70%浓硫酸与亚硫酸钠固体反应制取二氧化硫，经浓硫酸干燥进入D中，G装置由浓盐酸与次氯酸钠反应制取氯气经浓硫酸干燥进入D中，在D装置中二氧化硫与氯气反应生成氯化硫酰，尾气用碱石灰吸收；氯化硫酰产品纯度采用银量法进行测定； 【小问1详解】 仪器C为球形冷凝管，用于冷凝回流，提高原料利用率； a．固体与60%的硝酸发生氧化还原反应，无法产生，a项不符合题意； b． 20%的硫酸浓度太小水占比大，其中水占80%，由于生成的二氧化硫易溶于水，导致产生的二氧化硫偏少或无法逸出，b项不符合题意； c．70%的硫酸中水占比30%，硫酸与亚硫酸钠较快反应，且产生二氧化硫较多，c项符合题意； d．98.3%的硫酸中存在的水太少，硫酸主要以分子形式存在，与亚硫酸钠难以反应生成二氧化硫，d项不符合题意， 故选择c； 装置G中次氯酸钠与浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气，反应离子方程式为；装置中未反应的、和HCl会污染环境，可用碱石灰进行尾气处理，碱石灰还防止空气中的水蒸气进入装置使水解； 【小问2详解】 滴定终点时，硝酸银溶液与指示剂产生砖红色铬酸银沉淀，故滴定终点的标志为当滴入最后半滴溶液，出现砖红色沉淀，且半分钟内砖红色不消失；滴定过程中发生反应：、，由此可知，，，， 18. 施立稳(H)是一种治疗哮喘和喘息型支气管炎的新型药物，其一种合成线路如图所示： 回答下列问题： （1）A的结构简式为______。 （2）D→E和E→F的反应类型依次为______、______。 （3）H中含氧官能团的名称为______。 （4）反应B→C中，产物除了C外，还有一种C的同分异构体：，该物质的名称为2-羟基苯乙酮，则可推出C的名称为______。 （5）化合物C的同分异构体中，符合下列条件的共有______种。 ①能与溶液发生显色反应 ②能与新制氢氧化铜共热产生砖红色沉淀 （6）F→G的反应分两步进行，其中第二步反应为+H2O，则第一步反应的化学方程式为______。 （7）仿照图中合成H的路线信息以及所学知识，以、苯和苯胺()为原料，设计制备的合成路线：______(无机试剂和有机溶剂任选)。已知：。 【答案】（1） （2） ①. 取代反应 ②. 还原反应 （3）羟基 （4）4-羟基苯乙酮 （5）13 （6） （7） (或) 【解析】 【分析】根据A的分子式以及A→B的过程可以推断出A为，B→C发生傅-克酰基化反应，生成C，C→D发生曼尼希反应与酰化反应，生成D，D→E发生发生卤代反应，生成E，E→F发生羰基还原反应，生成F，F→G发生分子内亲核取代反应，G→H发生亲核加成反应。 【小问1详解】 由分析知，A为苯酚，结构为； 【小问2详解】 由分析知，D→E和E→F反应分别为取代反应和还原反应。 【小问3详解】 根据H的结构可知，含氧官能团为羟基。 【小问4详解】 由2-羟基苯乙酮可推出C的名称为4-羟基苯乙酮。 【小问5详解】 化合物B的同分异构体中，由①可知含有酚羟基，由②可知含有醛基，故可能情况为：苯环上含有一个-OH和一个，有3种，苯环上含有一个、一个和一个，有10种，故共有13种。 【小问6详解】 F→G的反应分两步进行，其中第二步反应为，故第一步反应为卤代烃的水解反应：。 【小问7详解】 以、苯和苯胺()为原料，设计合成，需要先制备，与苯反应生成,再发生卤代反应，然后将羰基还原成羟基，发生成环反应，再与苯胺反应生成目标产物，或先发生还原反应，再发生加成反应，然后发生成环反应，最后与苯胺反应生成目标产物。 或 19. 最近科学家开发了一类新的铁中心手性八面体催化剂，实现了不对称催化反应，其中一种催化剂的合成路线如图所示： 已知：代表。回答下列问题： （1）基态的价电子轨道表示式为______。 （2）物质C中碳原子的杂化方式有______种。 （3）配体B和D与铁形成的配位键的键能较大的是______(填“B”或“D”)。 （4）E与可形成离子晶体，该晶体熔点远小于晶体，主要原因为______。 （5）D物质具有两性，既可以与反应，又可以与反应，在D中引入后，得到的碱性______(填“增强”“不变”或“减弱”)，试从结构角度解释其主要原因：______。 （6）某种磁性氮化铁的立方晶胞结构如图所示。与紧邻且等距离的数目为______。若晶胞中距离最近的原子间的距离为a cm，设表示阿伏加德罗常数的值，则该磁性氮化铁晶体的密度为______(用含a、的代数式表示)。 【答案】（1） （2）3 （3）D （4）E与形成晶体的阴离子、阳离子半径更大，所以离子键作用更小，熔点更低 （5） ①. 减弱 ②. 为吸电子基，所以氮原子孤对电子的电子云密度变小，与的结合能力变弱，碱性变弱(2分，合理即可) （6） ①. 2 ②. 【解析】 【小问1详解】 基态的价电子排布式为，轨道表示式为； 【小问2详解】 物质C中五元环或六元环碳原子为杂化，碳原子为杂化，或中碳原子为杂化，故物质C中碳原子有sp、、三种杂化方式； 【小问3详解】 根据合成路线中C→D的变化可知，C中与铁形成的配位键的配体B位置被配体D取代，生成配合物E，说明与铁形成的配位键的D键能较大； 【小问4详解】 离子晶体中，离子半径越大，离子键作用越弱，熔点越低；E与形成的晶体与NaF晶体均为离子晶体，但是前者的阴离子、阳离子半径更大，所以离子键的作用小，熔点更低； 【小问5详解】 中有酚羟基有酸性，可以与反应，含有氮原子，能提供孤电子对与氢离子形成配位键，故又能与反应， 为吸电子基，会使氮原子周围的电子云密度变小，与的结合能力减弱，碱性变弱 ； 【小问6详解】 由图可知，与Fe紧邻且等距离的N数目为2个；晶胞中含有1个N原子和4个Fe原子，晶胞的质量为，由于晶胞中距离最近的Fe原子间的距离为a cm，为面对角线长度的一半，若晶胞边长为x cm，则面对角线长为，故晶胞边长为，晶胞体积为。该磁性氮化铁晶体的密度为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学 注意事项： 1.答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关，下列有关说法错误的是 A. 碳酸氢铵可用作食品膨松剂 B. 适量亚硝酸钠可用作肉制品防腐剂和护色剂 C. 施用高效氮肥硝酸铵时要注意采取防爆措施 D. 非处方药可自行购买，故可任意选择和使用 2. 实验安全是科学探究的前提。下列实验操作或方法错误的是 A. 观察钠与水反应的实验现象时，应佩戴护目镜，且不能近距离俯视 B. 利用乙醚等有机溶剂进行萃取实验时，应适时打开分液漏斗放气 C. 进行氢气高温还原氧化铜实验时，应先通一段时间氢气再加热 D. 浓硫酸沾到皮肤上，应先用水洗，再涂上稀氨水 3. 下列说法错误的是 A. 乙醇可通过淀粉水解直接获得 B. 聚合物的单体为 C. 可通过灼烧法区分羊毛和脱脂棉 D. 单体和可通过缩聚反应获得 4. 下列化合物的性质描述错误的是 ① ② ③ ④ A. ①和③在潮湿空气中放置均容易变质 B. ③和④与水反应均能释放 C. ②是酸性氧化物，③是碱性氧化物 D. ②和③均既有氧化性又有还原性 5. 下列试剂能一步鉴别出对应物质的是(可加热) 选项 试剂 待鉴别物质 A 酸性高锰酸钾溶液 HCHO、 B 澄清石灰水 、 C 新制氢氧化铜 葡萄糖、麦芽糖 D 水 乙酸乙酯、硝基苯 A. A B. B C. C D. D 6. X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X和Y位于同一周期，X的一种同素异形体是最硬的物质之一，Y原子的最外层电子数与X原子的电子总数相等，Z原子在同周期主族元素中原子半径最大。下列说法错误的是 A. 简单氢化物的热稳定性： B. Y和Z形成的化合物中只能存在离子键 C. 基态原子中未成对电子数： D. X、Y、Z形成的常见化合物溶于水显碱性 7. 肼可用作火箭燃料，也可用于燃料电池。298 K、101 kPa时，表示(l)燃烧热的热化学方程式为 。肼空气燃料电池是一种碱性燃料电池，其工作原理如图所示： 下列说法正确的是 A. 电极a为正极 B. 电池工作一段时间后，乙槽中溶液的pH不变 C. 相同物质的量的气态肼和液态肼完全燃烧时，气态肼放出的热量更多 D. 在燃料电池中完全反应，产生的电能为624 kJ 8. 合成氨是人类科学技术的重大突破，反应原理为 ，工业合成氨的简化流程如图所示： 下列说法错误的是 A. 净化的目的是防止催化剂中毒 B. 提高原料气中比例，平衡时的体积分数一定会提高 C. ③中采用500℃，综合考虑了反应速率、平衡转化率以及催化剂活性 D. 采用更高压强虽可提高反应速率和平衡转化率，但成本更高 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9. 海南益智是中国四大南药之一，其中提取的一种生物活性物质的结构简式如图所示。下列关于该物质的说法正确的是 A. 含有四个手性碳原子 B. 能与新制反应产生砖红色沉淀 C. 可以发生加成、氧化、还原反应 D. 与丙二醛互为同系物 10. 根据下列实验操作及现象不能推出相应结论的是 钠与水反应更剧烈 酸性溶液褪色 A．O-H键的极性：乙醇 B．具有漂白性 溴水褪色 沉淀由白色变为黑色 C．乙炔能与溴水反应 D．常温下 A. A B. B C. C D. D 11. 科学家通过下列反应可合成液流电池的电解质(丙)，下列说法错误的是 A. 丙中部分元素的第一电离能： B. 甲中所有碳原子可能共平面 C. 乙是非极性分子 D. 根据信息和结构可以推测丙具有导电性 12. 下列过程对应的离子方程式书写正确的是 A. 利用铝粉和氢氧化钠的混合物疏通堵塞的管道： B. 利用FeCl溶液腐蚀铜质电路板： C. 用稀盐酸浸泡氧化银： D. 钢铁在自然界中发生吸氧腐蚀的负极反应： 13. 废弃物的利用是科学家研究的重要课题。某废弃物催化转化可获得和甲酸盐，同时提供电能，其工作原理如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 电极电势： B. 电池工作时，通过阴离子交换膜从左向右迁移 C. N极的电极反应式为 D. M极产生个时，理论上N极产生标准状况下的体积为5.6 L 14. 丙二酸()又称缩苹果酸，用表示。常温下，向溶液中滴入一定量溶液，所得混合溶液的pH与[或]的关系如图所示(溶液体积可以加和)。下列说法正确的是 A. 曲线Ⅰ表示随pH的变化 B. 常温下，反应的 C. 丙二酸和溶液混合后的溶液中： D. 溶液中： 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 15. 一种稀土工业的废料，主要成分为MnO及CoO、FeO、，将其进行工业资源化回收的一种工艺流程如图所示。 已知：①常温下，的电离常数，，。 ②流程中部分金属阳离子形成氢氧化物沉淀开始沉淀的pH和沉淀完全的pH如下表： 金属阳离子 开始沉淀的pH 2.0 7.6 8.1 7.6 沉淀完全的pH 3.2 9.6 10.1 9.2 回答下列问题： （1）“酸浸”温度控制在40℃，不能太高，主要原因为______。 （2）“沉铁”调节的pH范围为______。 （3）滤液A与足量反应产生固体B的离子方程式为______。 （4）是一种城市废水处理剂，其中a、b满足的关系式为______。 （5）“沉钴”时发生的反应为，常温下该反应的平衡常数为______。 （6）“沉锰”时发生的离子反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为______，滤液C中可回收两种物质，一种可投入到“______”工艺循环使用，另一种可在种植业中作氮肥。 16. 将转化为能源是缓解温室效应和解决能源问题的方案之一，和在一定条件下可转化为或。回答下列问题： （1）使用铜基催化剂进行二氧化碳加氢制甲醇的反应机理和能量变化如图所示(其中吸附在催化剂表面上的粒子用*标注，TS1、TS2、TS3、TS4分别代表过渡态)： 该过程发生的基元反应中速率最慢的反应式为______。 （2）已知： 反应①： 反应②： 反应的______，该反应自发进行的条件为______(填标号)。 A．高温 B．低温 C．任意温度 D．无法判断 （3）和在一定条件下可转化为，转化过程中发生如下反应： 反应ⅰ(主反应)： 反应ⅱ(副反应)： ①为了提高的平衡转化率，生产中除了采用加压外，还可采用液化水蒸气并分离的方法，试解释液化水蒸气并分离能提高的平衡转化率的原因：______。 ②在恒容密闭容器中，按照投料发生上述主、副反应，平衡时和CO在含碳物质中的物质的量分数随温度T的变化曲线如图所示： 其中表示CO物质的量分数随温度变化的曲线是______(填“A”或“B”)，判断的理由是______。 ③500℃时，反应ⅱ的平衡常数______(填数值)。 17. 氯化硫酰()常作氯化剂及锂电池正极的活性物质，熔点为，沸点为69.1℃，遇水剧烈水解：。制取原理为 。回答下列问题： （1）某同学设计如图所示装置制取氯化硫酰： ①仪器C的名称为______。 ②用装置A制取时，分液漏斗中最适宜的试剂是______(填标号)。 a．60%的硝酸 b．20%的硫酸 c．70%的硫酸 d．98.3%的硫酸 ③装置G中产生的离子方程式为______。 ④装置E中碱石灰的作用为______。 （2）银量法进行产品纯度的测定：取0.135 g氯化硫酰()粗产品于锥形瓶中，加入足量的水充分反应，冷却至室温；向锥形瓶中滴加几滴溶液作指示剂，最后用标准溶液滴定，消耗标准溶液。 已知：室温下，、，铬酸银为砖红色沉淀。 ①滴定终点的标志为______。 ②样品中的质量分数为______%(假设等不参与反应)。 18. 施立稳(H)是一种治疗哮喘和喘息型支气管炎的新型药物，其一种合成线路如图所示： 回答下列问题： （1）A的结构简式为______。 （2）D→E和E→F的反应类型依次为______、______。 （3）H中含氧官能团的名称为______。 （4）反应B→C中，产物除了C外，还有一种C的同分异构体：，该物质的名称为2-羟基苯乙酮，则可推出C的名称为______。 （5）化合物C的同分异构体中，符合下列条件的共有______种。 ①能与溶液发生显色反应 ②能与新制氢氧化铜共热产生砖红色沉淀 （6）F→G的反应分两步进行，其中第二步反应为+H2O，则第一步反应的化学方程式为______。 （7）仿照图中合成H的路线信息以及所学知识，以、苯和苯胺()为原料，设计制备的合成路线：______(无机试剂和有机溶剂任选)。已知：。 19. 最近科学家开发了一类新的铁中心手性八面体催化剂，实现了不对称催化反应，其中一种催化剂的合成路线如图所示： 已知：代表。回答下列问题： （1）基态的价电子轨道表示式为______。 （2）物质C中碳原子的杂化方式有______种。 （3）配体B和D与铁形成的配位键的键能较大的是______(填“B”或“D”)。 （4）E与可形成离子晶体，该晶体熔点远小于晶体，主要原因为______。 （5）D物质具有两性，既可以与反应，又可以与反应，在D中引入后，得到的碱性______(填“增强”“不变”或“减弱”)，试从结构角度解释其主要原因：______。 （6）某种磁性氮化铁的立方晶胞结构如图所示。与紧邻且等距离的数目为______。若晶胞中距离最近的原子间的距离为a cm，设表示阿伏加德罗常数的值，则该磁性氮化铁晶体的密度为______(用含a、的代数式表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $