精品解析：2026年山东济宁市曲阜市中考一模化学试题

二O二六年四月高中段学校招生模拟考试 化学试题 注意事项： 1．本试题分第I卷、第Ⅱ卷两部分，共6页。第I卷为选择题，共2页，16分；第Ⅱ卷为非选择题，共4页，34分；第I卷和第Ⅱ卷共50分；考试时间为60分钟。 2请同学们把选择题的答案填写在答题卡中。 第I卷（选择题共16分） 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-4 O-16 Mg-24 Cl-35.5 Ti-48 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 一、选择题（下列各题只有一个正确选项。其中，1~4小题各1分，5~10小题各2分，本大题共16分） 1. 2025年春晚吉祥物“巳升升”造型设计中涉及多种工艺。下列工艺属于化学变化的是 A. 给陶瓷部件上釉烧制 B. 把玉石雕刻成装饰配件 C. 用模具浇铸青铜部件 D. 将丝线编织成寿字盘长结 【答案】A 【解析】 【详解】A、给陶瓷部件上釉烧制，在高温烧制过程中发生化学反应，生成新物质，属于化学变化，A项符合题意； B、玉石雕刻，只改变形状，没有新物质生成，属于物理变化，B项不符合题意； C、浇铸青铜，改变了形态，没有新物质生成，属于物理变化，C项不符合题意； D、丝线编织，只改变形状，没有新物质生成，属于物理变化，D项不符合题意。 故选A。 2. 下列物质的用途主要与化学性质有关的是 A. 用铁粉作食品脱氧剂 B. 用武德合金制保险丝 C. 用液氮维持磁悬浮列车上超导体的低温环境 D. 用活性炭除污水颜色 【答案】A 【解析】 【详解】判断依据：物质的用途利用化学性质，对应过程需发生化学变化、有新物质生成。 A. 铁粉作食品脱氧剂，利用铁能与氧气、水发生化学反应的性质，属于化学性质，符合要求。 B. 武德合金制保险丝，利用其熔点低的物理性质，熔断过程无新物质生成，不符合要求。 C. 液氮维持低温环境，利用液氮汽化吸热的物理性质，汽化属于物理变化，不符合要求。 D. 活性炭除污水颜色，利用活性炭吸附性的物理性质，吸附过程无新物质生成，不符合要求。 故选A。 3. 钛和钛合金是重要的金属材料。工业上用钛酸亚铁（）冶炼钛（Ti）的过程是 ① ②在氩气环境中： 下列判断不正确的是 A. 反应①中生成的气体对环境有污染 B. 反应②中氯化物的总质量保持不变 C. 反应①中Fe、Ti、C、Cl元素的化合价都改变 D. 反应②中氩气作为保护气不参加反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、反应①生成的气体为CO，CO有毒，会污染环境，表述正确。 B、反应②中，反应物TiCl4相对分子质量为48+35.5×4=190；生成物2个MgCl2相对总质量为2×(24+35.5×2)=190，氯化物总质量不变，表述正确。 C、反应前FeTiO3中Ti的化合价为+4价，反应后TiCl4中Ti仍为+4价，Ti元素化合价未改变，表述错误。 D、 氩气是稀有气体，化学性质稳定，反应②中作保护气不参与反应，表述正确。 4. 分类是研究和认识问题的重要方法。下列分类正确的是 A. 氢气、氧气、甲烷都是可燃性气体 B. 塑料、玻璃、棉花都是合成材料 C. 尿素、硝酸钾、磷酸二氢铵都是复合肥 D. 生理盐水、聚乙烯、天然气都是混合物 【答案】D 【解析】 【详解】A、 氧气具有助燃性，无可燃性，不属于可燃性气体，分类错误。 B、 玻璃属于无机非金属材料，棉花属于天然有机高分子材料，均不属于合成材料，分类错误。 C、 尿素仅含氮一种营养元素，属于氮肥，不属于复合肥，分类错误。 D、 生理盐水是氯化钠水溶液，聚乙烯的分子聚合度不固定、组成不单一，天然气主要成分为甲烷还含其他杂质，三者均为混合物，分类正确。 5. 下列实验方案可行且相应方程式书写正确、反应类型标注的也正确的一组是 A. 在空气或氧气中灼烧除去CuO中混有的少量C 化合反应 B. 用烧碱检验铵态氮肥 复分解反应 C. 用铜和硫酸亚铁的反应验证铜、铁的金属活动性强弱 置换反应 D. 用石灰乳刷墙 复分解反应 【答案】A 【解析】 【详解】A、碳燃烧生成二氧化碳，方程式正确，且该反应符合“多变一”的规律，属于化合反应，正确。 B、铵态氮肥与烧碱（NaOH）共热会产生有刺激性气味的氨气，可用于检验铵态氮肥，反应为两种化合物互相交换成分，符合复分解反应特征，但方程式没有配平，正确的方程式为：，错误。 C、铜的金属活动性弱于铁，不能与硫酸亚铁发生置换反应，反应无法发生，错误。 D、石灰乳晾干过程中会和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，方程式正确，但该反应中两种反应物没有互相交换成分，不属于复分解反应，反应类型标注错误，错误。 6. T1℃时，分别向盛有10.0 g水的甲、乙试管加入等质量的和固体，溶解情况如图所示。下列说法不正确的是 A. 甲试管中加入的固体是 B. 乙试管中溶液的溶质质量分数小于或等于50.0% C. 加热甲试管(忽略水分蒸发)，溶液的溶质质量分数先变大后不变 D. 将甲、乙试管分别升温至T2℃，为使溶液恰好饱和，加入固体的质量：甲<乙 【答案】D 【解析】 【详解】A、由溶解度曲线可知，T1℃时的溶解度大于的溶解度，则该温度下等量的水溶解的质量大于，因此甲中有剩余固体时，说明甲中加入的是溶解度较小的固体，A正确； B、乙中加入的是，若恰好溶解形成饱和溶液，则其溶质质量分数为，若溶液不饱和，则其溶质质量分数小于50.0%，B正确； C、加热甲试管，其中的溶解度会随温度升高而增大，因此随着未溶逐渐溶解，溶液的溶质质量分数先增大；当完全溶解后，溶液的溶质质量分数不再变化，C正确； D、T2℃时、的溶解度相等，则该温度下10g水中形成饱和溶液时所需、固体质量相等，T1℃时，分别向盛有等量水的甲、乙试管加入等质量的和固体，则要使甲、乙两试管分别由T1℃升温到T2℃并使溶液恰好达到饱和，还需加入等量的两种固体物质，D错误。 故选D。 7. A~E是初中化学常见的物质，B是一种气体肥料，D可用作补钙剂，C、D属于不同类别的物质。它们之间的相互转化关系如图所示，图中“—”表示相连的物质能相互反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质。下列说法正确的是 A. D是CaO B. C只能和盐反应转化成D C. A、B属于同种类别的物质 D. E一定是稀盐酸 【答案】C 【解析】 【分析】先进行物质推断：B是气体肥料，为；D是补钙剂，为；C能与反应、可转化为，且与D（盐）类别不同，故C为（碱）；A可由转化得到，且能转化为，故A为；E能与、反应，且可转化为，故E属于酸类。 【详解】A、根据分析，D是，不是，错误； B、与（氧化物）反应也能生成，并非只能和盐反应，错误； C、和都属于氧化物，为同类别物质，正确； D、E是酸，可能是稀盐酸、稀硫酸等，不一定为稀盐酸，错误。 8. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 验证溶液中有 取少量溶液于试管中，滴加溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解 B 除去中混有的少量HCl 将气体通过盛有饱和NaOH溶液的洗气瓶 C 区碳酸钙和碳酸钠 观察颜色 D 验证铜粉中含有的杂质是CuO 向固体样品中滴加过量稀硫酸，固体减少并且溶液呈蓝色 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、若溶液中含有Ag+，滴加BaCl2溶液会生成不溶于稀盐酸的AgCl白色沉淀，无法证明溶液中一定含有，错误; B、NaOH溶液不仅能与杂质HCl反应，还会与原物质CO2反应，不符合除杂原则，错误； C、碳酸钙和碳酸钠粉末都是白色粉末，观察颜色不能区分，错误； D、铜与稀硫酸不反应，CuO可与硫酸反应生成CuSO4，CuSO4溶液呈蓝色，加入过量稀硫酸后固体减少、溶液变蓝，可证明铜粉中含有CuO杂质，正确。 9. 某混合液中含有Cu(NO3)2、AgNO3、M(NO3)2，小明同学对其进行如下实验，有关说法正确的是 A. 滤液A可能为蓝色 B. 固体甲中可能含有金属M C. 固体乙中加入稀盐酸不会产生气泡 D. 四种金属的活动性一定为M>Zn>Cu>Ag 【答案】D 【解析】 【分析】根据金属活动性顺序为Zn＞Cu＞Ag，向含有Cu(NO3)2、AgNO3、M(NO3)2，入一定量的锌粉，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu(NO3)2反应生成硝酸锌和铜，无法确定锌是否能与M(NO3)2溶液反应； 向滤液A中加入ag M，得到固体乙bg（a≠b），说明M和滤液A中的溶质发生了化学反应；固体甲能与稀盐酸反应生成氢气，银、铜不能与稀盐酸反应，说明固体甲中一定含有锌或M，说明滤液A中一定不含硝酸银、硝酸铜，则说明M和滤液A中的溶质发生的是M和硝酸锌的反应，说明M的金属活动性比锌强。 【详解】A、根据分析，滤液A中不含硝酸铜，滤液A不可能为蓝色，故选项说法错误； B、M的金属活动性比锌强，所以锌不能置换出M，则固体甲中不可能含有金属M，故选项说法错误； C、由分析可知，滤液A中加入固体M，M和硝酸锌反应，则固体乙中一定含有锌，可能含有M，加入稀盐酸一定产生气泡，故选项说法错误； D、由上述解析，四种金属的活动性一定为M＞Zn＞Cu＞Ag，故选项说法正确。 故选D。 10. 某溶液含有下列离子中的几种：、、、、、，且溶液中各离子数目相等。取该溶液进行如下实验： （i）取该溶液与足量溶液共热产生刺激性气体 （ii）另取该溶液加入稀无明显现象，再加足量溶液得到白色沉淀 （iii）取（ii）的上层清液加入溶液和稀硝酸得到白色沉淀 下列结论正确的是 A. 一定不含、，可能含有 B. 一定含、、，一定不含、、 C. 一定含、，可能含、 D. 一定不含，一定含、、 【答案】B 【解析】 【详解】步骤(i)分析：加NaOH共热产生刺激性气体，证明原溶液一定含有（铵根和碱共热生成刺激性的氨气）。 步骤(ii)分析：加稀盐酸无明显现象，说明原溶液一定不含 （碳酸根和酸反应会产生气泡）；BaCl2得到白色沉淀，说明一定含； 和会生成沉淀不能共存，因此原溶液一定不含。 步骤(iii)分析：步骤(ii)已经加入BaCl2，引入了Cl− ，因此生成氯化银沉淀不能证明原溶液原本就含有 Cl− 。 溶液呈电中性，正负电荷总数相等：1个带1个正电荷，1个 带2个负电荷，现有正电荷总数小于负电荷总数，因此一定需要额外带1个正电荷的K+ ；加入K+后，正电荷总数为 1 +1=2，刚好等于负电荷总数2，电荷平衡，因此一定不可能再存在带负电的Cl−。 最终结论：一定含、、，一定不含、、。 故选B。 第Ⅱ卷（非选择题 共34分） 二、填空与简答（共17分） 11. 写出符合下列要求的化学符号。 （1）洁净干燥的空气中含有的一种分子________； （2）2个铵根离子________； （3）过氧化钠（）由和________构成。 【答案】（1） （或、等合理即可） （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 洁净干燥的空气主要成分是氮气、氧气、二氧化碳等，均由分子构成，任选其一即可。 【小问2详解】 铵根离子符号为，表示多个离子时在离子符号前加对应数字，因此2个铵根离子为。 【小问3详解】 过氧化钠整体呈电中性，2个共带2个单位正电荷，因此阴离子为带2个单位负电荷的过氧根离子，符号为。 12. 化学实践小组开展了一系列课外实践活动，请你参与。 （1）乘艇游湖：游艇是用玻璃钢制作的，玻璃钢属于________材料（填“无机非金属”、“复合”或“合成”）。 （2）丰盛晚餐：有银鱼、青菜、米饭等，其中能为人体提供蛋白质的食物是________。 （3）观看非遗表演：非遗项目“打铁花”表演中，熔化的生铁水剧烈燃烧，火星四射。从合金性质的角度分析，“打铁花”用生铁而不用纯铁的原因是________________。 【答案】（1） 复合 （2） 银鱼 （3） 生铁的熔点比纯铁低，更易熔化 【解析】 【小问1详解】 玻璃钢是以合成树脂为基体、玻璃纤维为增强体复合制成的材料，属于复合材料。 【小问2详解】 银鱼富含蛋白质，青菜主要提供维生素，米饭主要提供糖类（淀粉），因此提供蛋白质的是银鱼 。 【小问3详解】 合金的熔点通常低于其组成的纯金属，生铁是铁碳合金 ，熔点比纯铁低，更容易熔化，更适合“打铁花”的操作要求。 13. CuO-CeO2催化剂在燃料电池研究方面发挥着重要作用。 （1）铈在元素周期表中的部分信息如图所示。 ①铈的相对原子质量为_______。 ②CeO2中氧元素为价，铈元素为_______价。 （2）CuO-CeO2催化剂可以实现有关反应的分阶段进行，其微观示意图如下。 ①反应I可应用于燃料电池，电池工作时_______能转化为电能。 ②反应Ⅱ的化学方程式为_______。 【答案】（1） ①. 140.1 ②. +4 （2） ①. 化学 ②. 【解析】 【小问1详解】 ①在元素周期表的单元格中，汉字下面的数字表示相对原子质量，观察可知，铈的相对原子质量为140.1； ②在CeO2中，氧元素为-2价，设铈元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零的原则，可得x+2×(-2)=0，解得x=+4价； 【小问2详解】 ①反应Ⅰ可应用于燃料电池，燃料电池工作时是化学能转化为电能； ②由微观示意图可知，反应Ⅱ是一氧化碳和氧气在CuO-CeO2催化剂的作用下反应生成二氧化碳，反应的化学方程式为\：。 14. 某化学兴趣小组利用工业废镍材料（含有金属镍及少量Fe，Cu、）回收金属镍（Ni），设计流程如下图所示（部分产物略去）。回答下列问题： 【查阅资料】“除铁”过程中，可以通过调节溶液pH，使溶液中的硫酸铁生成沉淀，而硫酸镍不生成沉淀。 （1）“酸浸”过程中Ni与稀硫酸反应的化学方程式是________________，“酸浸”过程后得到的滤液中一定含有的阳离子是________； （2）“转化”过程中，的作用是________________； （3）“置换”过程中，铁粉能置换出镍，说明铁的金属活动性比镍________________。 【答案】（1） ①. Ni + H2SO4 = NiSO4 + H2↑ ②. Ni2+、Fe2+、H+、Fe3+ （2） 将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，便于后续除铁 （3） 强（或活泼） 【解析】 【小问1详解】 镍与稀硫酸发生置换反应，生成硫酸盐和氢气，化学方程式为Ni + H2SO4 = NiSO4 + H2↑。 酸浸加入了过量稀硫酸，因此滤液中含，废镍材料（含有金属镍及少量Fe，Cu、），铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，因此滤液中一定含有的阳离子是、、Fe3+，铜不与稀硫酸反应，留在滤渣中。 【小问2详解】 除铁步骤需要使铁以（三价铁的氢氧化物）形式沉淀，此时滤液中铁为，因此过氧化氢的作用是将氧化为。 【小问3详解】 金属活动性规律：活动性较强的金属能将活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来，铁粉可置换出镍，说明铁的金属活动性比镍强。 15. 有一包固体粉末，可能含有中的几种，为确定其组成，取适量试样进行下列实验。请根据实验现象推断： ①取试样溶于水，搅拌、过滤，得到无色澄清溶液A和白色沉淀B； ②取上述无色澄清溶液A，通入适量的，生成白色沉淀C； ③取上述白色沉淀B，加入过量的稀硝酸，沉淀全部消失。 综合上述实验现象，回答下列问题： （1）由①②③得原固体粉末中一定不含________，可能含有________（写化学式）； （2）由实验现象综合判断，固体粉末的混合组成中，可能有________种混合方式。 【答案】（1） ①. CuSO4 、Na2SO4 ②. BaCl2 、KNO3 （2）四##4 【解析】 【分析】硫酸铜溶液显蓝色，且硫酸铜和氢氧化钡反应会生成硫酸钡白色沉淀和氢氧化铜蓝色沉淀。氢氧化钡能和碳酸钠结合为碳酸钡沉淀，能和硫酸钠结合为硫酸钡沉淀。 现象①可知，固体粉末中一定不含硫酸铜；由于氢氧化钡能和二氧化碳反应生成碳酸钡沉淀，结合现象②可知，固体粉末中一定含有氢氧化钡，可能含有氯化钡；由于碳酸钡能和稀硝酸反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，但硫酸钡不能和硝酸反应，则固体粉末中一定含有碳酸钠，一定不含硫酸钠，故固体粉末中一定含有氢氧化钡和碳酸钠，一定不含硫酸铜和硫酸钠，可能含有氯化钡和硝酸钾。 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 结合分析，固体粉末成分可能为：氢氧化钡、碳酸钠；氢氧化钡、碳酸钠、氯化钡；氢氧化钡、碳酸钠、硝酸钾；氢氧化钡、碳酸钠、氯化钡和硝酸钾，共4种混合方式。 三、实验与探究（共11分） 16. 在约900℃时用水蒸气处理木炭，使其产生多孔结构，可制备活性炭。化学兴趣小组对活性炭的制备过程和气体产物展开了如下探究实验。 环节一：制备活性炭 步骤1：连接装置，检查装置气密性，添加试剂。 步骤2：加热烧瓶中的水至沸腾，先通一段时间水蒸气，再加热木炭粉末。 步骤3：停止加热木炭粉末，冷却一段时间后，再熄灭加热烧瓶的酒精灯。 （1）酒精灯火焰温度范围为400-500℃，酒精喷灯火焰温度范围为800-1000℃，虚线框处应选择________（选填“酒精灯”或“酒精喷灯”）作为加热仪器。 环节二：探究气体产物的成分 【提出问题】水蒸气处理木炭后，产生的气体是什么？ 【查阅资料】1．炭和水蒸气在高温条件下反应也会生成氢气，同时生成碳的氧化物。 2．氢气能还原氧化铜。 3．无水硫酸铜是一种白色固体，遇水会变成蓝色。 4．碱石灰的主要成分是固体NaOH和CaO。 【猜想与假设】 （2）猜想一：、CO；猜想二：、________；猜想三：。 【实验现象】 （3）A、E装置中澄清石灰水变浑浊；C装置中_______，D装置中_______。写出C装置中涉及的一个化学方程式____________。 【实验结论】分析上述现象，猜想三成立。 【总结反思】 （4）装置B可用下列两个装置替代，导管口的连接顺序是________（填序号）。 （5）该套装置存在不足之处，下列装置中不能用来解决该缺陷的是________（填序号）。 【答案】（1）酒精喷灯 （2）H2、CO2 （3） ①. 黑色固体变成红色 ②. 白色固体变成蓝色 ③. 或 （4）a→b→c→d （5）②③ 【解析】 【小问1详解】 由题中信息可知，制备活性炭的温度需要900℃，需要酒精喷灯作为加热仪器，故填：酒精喷灯； 【小问2详解】 水蒸气通过碳可能生成氢气、一氧化碳、二氧化碳，猜想一：H2、CO，猜想三：H2、CO、CO2，则猜想二可能为H2、CO2。 【小问3详解】 由于猜想三正确，故混合气体中含有，A中澄清石灰水变浑浊，证明混合气体中含CO2；C中黑色固体变成红色，证明有还原性气体；D中白色固体变成蓝色，证明氢气还原氧化铜生成了水，即混合气体中含有氢气；E澄清石灰水变浑浊，说明反应生成了二氧化碳，说明还原气体中有CO。 C装置中氢气还原氧化铜生成铜和水，反应化学方程式为，一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，化学方程式为。 【小问4详解】 除气体应长管进入短管出去，除去气体中的水蒸气和二氧化碳，应先除二氧化碳后除水蒸气，先通过氢氧化钠溶液，后通过浓硫酸，导管口的连接顺序为a→b→c→d。 【小问5详解】 用该装置制备活性炭缺少尾气处理装置，一氧化碳有毒，排出到空气中会污染空气， ①通过点燃处理尾气中的一氧化碳，可行； ②气体无法排开液体或被有效收集，不可行； ③气体直接通过长管进入短管排出，无法收集，不可行；④通过排水法收集尾气中的一氧化碳，可行。 故不能解决缺陷的是②③。 17. 蒸汽眼罩由于携带及使用方便逐渐走进日常生活，它借助内部材料反应产生热量，使材料内部的水分稳定蒸发，利用产生的热度和湿度缓解眼部疲劳，化学兴趣小组对蒸汽眼罩的发热体开展了探究。 【查阅资料】蒸汽眼罩发热体内含有铁粉、活性炭、氯化钠、水等。 任务一：验证蒸汽眼罩发热体内含有铁粉和氯化钠 【实验探究】 （1） 实验步骤 实验现象 实验结论 实验一 取少量固体于试管中，加入过量稀盐酸 ________ 固体中有铁粉 实验二 取少量实验一反应后的溶液于试管中，滴加少量稀盐酸，再滴加少量________溶液 产生白色沉淀 【交流反思】 （2）有同学认为实验二不能证明蒸汽眼罩发热体内含有氯化钠，理由是________________。 经过完善实验步骤，确实证明了氯化钠的存在。 任务二：蒸汽眼罩中的铁粉为什么能快速生锈放热？ 【实验探究】 方案 试剂 方案一 4 g铁粉、2 mL水 方案二 4 g铁粉、2 mL水、2 g氯化钠 方案三 4 g铁粉、2 mL水、2 g活性炭 方案四 4 g铁粉、2 mL水、2 g活性炭、2 g氯化钠 使用温度传感器收集数据并生成图象如图： 【实验结论】 （3）对比分析图象，你获得的结论是________。 【反思评价】蒸汽眼罩需要密封保存。 【答案】（1） ①. 有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 ②. 硝酸银（或AgNO3） （2）盐酸中的氯离子也可以和硝酸银反应生成氯化银 （3）活性炭和氯化钠的共同作用加快铁的生锈速率 【解析】 【小问1详解】 铁粉与稀盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，因此现象为有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色； 检验氯化钠（含Cl-）需用硝酸银溶液，Cl-与Ag+反应生成氯化银白色沉淀，因此试剂为硝酸银（或AgNO3）。 【小问2详解】 盐酸中的氯离子也可以和硝酸银反应生成氯化银。 【小问3详解】 对比四个方案的温度图像：方案一（铁粉+水）、方案二（铁粉+水 + 氯化钠）、方案三（铁粉+水+活性炭）的温度几乎无变化，而方案四（铁粉+水+活性炭+氯化钠）温度明显升高，结论为活性炭和氯化钠共同作用能加快铁粉的生锈速率。 四、计算与应用（共6分） 18. 维生素有助于保护视力，缺乏它会引起夜盲症。 （1）维生素A的相对分子质量为________； （2）143 g维生素A中含氢元素的质量为________。 【答案】（1） 286 （2） 15 g 【解析】 【小问1详解】 维生素A的相对分子质量为。 【小问2详解】 143g维生素A中含氢元素的质量为。 19. 实验室有一瓶和盐酸的混合溶液。为测定其中各成分的含量，现取10 g该混合溶液，逐滴加入10% NaOH溶液。加入NaOH溶液的质量和生成沉淀的质量如下图所示。 请回答： （1）加入NaOH溶液先发生的化学方程式为________； （2）a的数值=________； （3）该10 g混合溶液中的质量是________； （4）原混合溶液中HCl的质量分数是________。（结果精确到0.1%） 【答案】（1） （2）8 （3）1.35g （4）7.3% 【解析】 【小问1详解】 加入NaOH溶液，氢氧化钠先和稀盐酸反应生成氯化钠和水，发生的化学方程式为。 【小问2详解】 解：设生成0.98g氢氧化铜沉淀需要NaOH的质量为x。 该NaOH溶液质量分数为10%，则与氯化铜反应的氢氧化钠溶液质量=，则ag=16g-8g=8g。 【小问3详解】 解：设10 g混合溶液中的质量是y。 答：10 g混合溶液中的质量是1.35g。 【小问4详解】 解：原混合溶液中HCl的质量为z。 与盐酸反应的氢氧化钠质量=16g×10%-0.8g=0.8g。 则原混合溶液中HCl的质量分数= 答：原混合溶液中HCl的质量分数是7.3%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 二O二六年四月高中段学校招生模拟考试 化学试题 注意事项： 1．本试题分第I卷、第Ⅱ卷两部分，共6页。第I卷为选择题，共2页，16分；第Ⅱ卷为非选择题，共4页，34分；第I卷和第Ⅱ卷共50分；考试时间为60分钟。 2请同学们把选择题的答案填写在答题卡中。 第I卷（选择题共16分） 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-4 O-16 Mg-24 Cl-35.5 Ti-48 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 一、选择题（下列各题只有一个正确选项。其中，1~4小题各1分，5~10小题各2分，本大题共16分） 1. 2025年春晚吉祥物“巳升升”造型设计中涉及多种工艺。下列工艺属于化学变化的是 A. 给陶瓷部件上釉烧制 B. 把玉石雕刻成装饰配件 C. 用模具浇铸青铜部件 D. 将丝线编织成寿字盘长结 2. 下列物质的用途主要与化学性质有关的是 A. 用铁粉作食品脱氧剂 B. 用武德合金制保险丝 C. 用液氮维持磁悬浮列车上超导体的低温环境 D. 用活性炭除污水颜色 3. 钛和钛合金是重要的金属材料。工业上用钛酸亚铁（）冶炼钛（Ti）的过程是 ① ②在氩气环境中： 下列判断不正确的是 A. 反应①中生成的气体对环境有污染 B. 反应②中氯化物的总质量保持不变 C. 反应①中Fe、Ti、C、Cl元素的化合价都改变 D. 反应②中氩气作为保护气不参加反应 4. 分类是研究和认识问题的重要方法。下列分类正确的是 A. 氢气、氧气、甲烷都是可燃性气体 B. 塑料、玻璃、棉花都是合成材料 C. 尿素、硝酸钾、磷酸二氢铵都是复合肥 D. 生理盐水、聚乙烯、天然气都是混合物 5. 下列实验方案可行且相应方程式书写正确、反应类型标注的也正确的一组是 A. 在空气或氧气中灼烧除去CuO中混有的少量C 化合反应 B. 用烧碱检验铵态氮肥 复分解反应 C. 用铜和硫酸亚铁的反应验证铜、铁的金属活动性强弱 置换反应 D. 用石灰乳刷墙 复分解反应 6. T1℃时，分别向盛有10.0 g水的甲、乙试管加入等质量的和固体，溶解情况如图所示。下列说法不正确的是 A. 甲试管中加入的固体是 B. 乙试管中溶液的溶质质量分数小于或等于50.0% C. 加热甲试管(忽略水分蒸发)，溶液的溶质质量分数先变大后不变 D. 将甲、乙试管分别升温至T2℃，为使溶液恰好饱和，加入固体的质量：甲<乙 7. A~E是初中化学常见的物质，B是一种气体肥料，D可用作补钙剂，C、D属于不同类别的物质。它们之间的相互转化关系如图所示，图中“—”表示相连的物质能相互反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质。下列说法正确的是 A. D是CaO B. C只能和盐反应转化成D C. A、B属于同种类别的物质 D. E一定是稀盐酸 8. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 验证溶液中有 取少量溶液于试管中，滴加溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解 B 除去中混有的少量HCl 将气体通过盛有饱和NaOH溶液的洗气瓶 C 区碳酸钙和碳酸钠 观察颜色 D 验证铜粉中含有的杂质是CuO 向固体样品中滴加过量稀硫酸，固体减少并且溶液呈蓝色 A. A B. B C. C D. D 9. 某混合液中含有Cu(NO3)2、AgNO3、M(NO3)2，小明同学对其进行如下实验，有关说法正确的是 A. 滤液A可能为蓝色 B. 固体甲中可能含有金属M C. 固体乙中加入稀盐酸不会产生气泡 D. 四种金属的活动性一定为M>Zn>Cu>Ag 10. 某溶液含有下列离子中的几种：、、、、、，且溶液中各离子数目相等。取该溶液进行如下实验： （i）取该溶液与足量溶液共热产生刺激性气体 （ii）另取该溶液加入稀无明显现象，再加足量溶液得到白色沉淀 （iii）取（ii）的上层清液加入溶液和稀硝酸得到白色沉淀 下列结论正确的是 A. 一定不含、，可能含有 B. 一定含、、，一定不含、、 C. 一定含、，可能含、 D. 一定不含，一定含、、 第Ⅱ卷（非选择题 共34分） 二、填空与简答（共17分） 11. 写出符合下列要求的化学符号。 （1）洁净干燥的空气中含有的一种分子________； （2）2个铵根离子________； （3）过氧化钠（）由和________构成。 12. 化学实践小组开展了一系列课外实践活动，请你参与。 （1）乘艇游湖：游艇是用玻璃钢制作的，玻璃钢属于________材料（填“无机非金属”、“复合”或“合成”）。 （2）丰盛晚餐：有银鱼、青菜、米饭等，其中能为人体提供蛋白质的食物是________。 （3）观看非遗表演：非遗项目“打铁花”表演中，熔化的生铁水剧烈燃烧，火星四射。从合金性质的角度分析，“打铁花”用生铁而不用纯铁的原因是________________。 13. CuO-CeO2催化剂在燃料电池研究方面发挥着重要作用。 （1）铈在元素周期表中的部分信息如图所示。 ①铈的相对原子质量为_______。 ②CeO2中氧元素为价，铈元素为_______价。 （2）CuO-CeO2催化剂可以实现有关反应的分阶段进行，其微观示意图如下。 ①反应I可应用于燃料电池，电池工作时_______能转化为电能。 ②反应Ⅱ的化学方程式为_______。 14. 某化学兴趣小组利用工业废镍材料（含有金属镍及少量Fe，Cu、）回收金属镍（Ni），设计流程如下图所示（部分产物略去）。回答下列问题： 【查阅资料】“除铁”过程中，可以通过调节溶液pH，使溶液中的硫酸铁生成沉淀，而硫酸镍不生成沉淀。 （1）“酸浸”过程中Ni与稀硫酸反应的化学方程式是________________，“酸浸”过程后得到的滤液中一定含有的阳离子是________； （2）“转化”过程中，的作用是________________； （3）“置换”过程中，铁粉能置换出镍，说明铁的金属活动性比镍________________。 15. 有一包固体粉末，可能含有中的几种，为确定其组成，取适量试样进行下列实验。请根据实验现象推断： ①取试样溶于水，搅拌、过滤，得到无色澄清溶液A和白色沉淀B； ②取上述无色澄清溶液A，通入适量的，生成白色沉淀C； ③取上述白色沉淀B，加入过量的稀硝酸，沉淀全部消失。 综合上述实验现象，回答下列问题： （1）由①②③得原固体粉末中一定不含________，可能含有________（写化学式）； （2）由实验现象综合判断，固体粉末的混合组成中，可能有________种混合方式。 三、实验与探究（共11分） 16. 在约900℃时用水蒸气处理木炭，使其产生多孔结构，可制备活性炭。化学兴趣小组对活性炭的制备过程和气体产物展开了如下探究实验。 环节一：制备活性炭 步骤1：连接装置，检查装置气密性，添加试剂。 步骤2：加热烧瓶中的水至沸腾，先通一段时间水蒸气，再加热木炭粉末。 步骤3：停止加热木炭粉末，冷却一段时间后，再熄灭加热烧瓶的酒精灯。 （1）酒精灯火焰温度范围为400-500℃，酒精喷灯火焰温度范围为800-1000℃，虚线框处应选择________（选填“酒精灯”或“酒精喷灯”）作为加热仪器。 环节二：探究气体产物的成分 【提出问题】水蒸气处理木炭后，产生的气体是什么？ 【查阅资料】1．炭和水蒸气在高温条件下反应也会生成氢气，同时生成碳的氧化物。 2．氢气能还原氧化铜。 3．无水硫酸铜是一种白色固体，遇水会变成蓝色。 4．碱石灰的主要成分是固体NaOH和CaO。 【猜想与假设】 （2）猜想一：、CO；猜想二：、________；猜想三：。 【实验现象】 （3）A、E装置中澄清石灰水变浑浊；C装置中_______，D装置中_______。写出C装置中涉及的一个化学方程式____________。 【实验结论】分析上述现象，猜想三成立。 【总结反思】 （4）装置B可用下列两个装置替代，导管口的连接顺序是________（填序号）。 （5）该套装置存在不足之处，下列装置中不能用来解决该缺陷的是________（填序号）。 17. 蒸汽眼罩由于携带及使用方便逐渐走进日常生活，它借助内部材料反应产生热量，使材料内部的水分稳定蒸发，利用产生的热度和湿度缓解眼部疲劳，化学兴趣小组对蒸汽眼罩的发热体开展了探究。 【查阅资料】蒸汽眼罩发热体内含有铁粉、活性炭、氯化钠、水等。 任务一：验证蒸汽眼罩发热体内含有铁粉和氯化钠 【实验探究】 （1） 实验步骤 实验现象 实验结论 实验一 取少量固体于试管中，加入过量稀盐酸 ________ 固体中有铁粉 实验二 取少量实验一反应后的溶液于试管中，滴加少量稀盐酸，再滴加少量________溶液 产生白色沉淀 【交流反思】 （2）有同学认为实验二不能证明蒸汽眼罩发热体内含有氯化钠，理由是________________。 经过完善实验步骤，确实证明了氯化钠的存在。 任务二：蒸汽眼罩中的铁粉为什么能快速生锈放热？ 【实验探究】 方案 试剂 方案一 4 g铁粉、2 mL水 方案二 4 g铁粉、2 mL水、2 g氯化钠 方案三 4 g铁粉、2 mL水、2 g活性炭 方案四 4 g铁粉、2 mL水、2 g活性炭、2 g氯化钠 使用温度传感器收集数据并生成图象如图： 【实验结论】 （3）对比分析图象，你获得的结论是________。 【反思评价】蒸汽眼罩需要密封保存。 四、计算与应用（共6分） 18. 维生素有助于保护视力，缺乏它会引起夜盲症。 （1）维生素A的相对分子质量为________； （2）143 g维生素A中含氢元素的质量为________。 19. 实验室有一瓶和盐酸的混合溶液。为测定其中各成分的含量，现取10 g该混合溶液，逐滴加入10% NaOH溶液。加入NaOH溶液的质量和生成沉淀的质量如下图所示。 请回答： （1）加入NaOH溶液先发生的化学方程式为________； （2）a的数值=________； （3）该10 g混合溶液中的质量是________； （4）原混合溶液中HCl的质量分数是________。（结果精确到0.1%） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $