广东广州奥林匹克中学2025-2026学年高一下学期四月月考化学试题

广州奥林匹克中学2025学年第二学期阶段训练一 高一化学 注意：请把答案写在答题卡上，写在试卷上无效。考试时长：75分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 I 127 第一部分 选择题(共44分) 说明：每小题中只有一个选项符合题意。1-10题，每小题2分。11-16题，每小题4分。 1. 中国古代食器兼具美观与实用价值。下列馆藏食器中主要材质不属于硅酸盐的是 A．陶刻纹豆(商) B．蓝玻璃杯(汉) C．叶形银盘(唐) D．花瓣瓷碗(宋) A. A B. B C. C D. D 2. 化学知识与科技、生产、生活有密切的关系。下列叙述中错误的是 A. “北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为二氧化硅 B. 重庆三峡博物馆镇馆之宝中的白瓷观音坐像属于硅酸盐材料 C. 三星堆二号祭祀坑出土商代的铜人铜像填补了我国考古学、青铜文化史上的诸多空白。青铜器的出土表明我国商代已经掌握冶炼铜技术 D. “天宫二号”空间运行的动力源泉——太阳能电池帆板，其核心材料为晶体硅 3. 生产生活万千景，化学处处展奇功。下列说法不正确的是 A. 工业上用氨气生产氮肥碳铵属于人工固氮 B. 燃煤中加入氧化钙可以减少二氧化硫的排放 C. 葡萄酒中添加适量二氧化硫可以起到抗氧化的作用 D. 手机、照相机等电器所用的锂离子电池为二次电池 4. 劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 实验操作：用SO2漂白纸浆 SO2具有漂白性 B 工业劳动：用溶液刻蚀玻璃 是酸性氧化物 C 生产活动：用铝制容器贮运浓硝酸 铝遇浓硝酸钝化 D 家务劳动：用食醋清除水壶中的少量水垢 酸性：醋酸>碳酸 A. A B. B C. C D. D 5. 一定条件下反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为 A. 1.2mol•L-1•min-1 B. 6mol•L-1•min-1 C. 0.6mol•L-1•min-1 D. 0.4mol•L-1•min-1 6. 某反应的反应过程中能量的变化如图所示，图中E1表示正反应的活化能，下列有关叙述正确的是 A. 该反应为放热反应 B. 催化剂能降低该反应的ΔH C. E2可表示该反应逆反应的活化能 D. ΔH=E2-E1 7. 目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器，反应原理如图所示。下列说法错误的是 A. NO是一种无色气体，不溶于水 B. NO转化为不属于氮的固定 C. CO在该过程中发生还原反应 D. 该催化转化器的使用可以减少汽车尾气污染 8. 下列有关热化学方程式(数据的测定条件均为常温常压)的叙述中，正确的是 A. 已知，表明的能量高于的能量 B. 已知同素异形体的转化中，　，表明红磷比白磷稳定 C. 已知，则的燃烧热为 D. 中和热，若固体与足量稀盐酸完全中和，将放出热量 9. 纸电池的组成与传统电池类似，主要包括电极(铜片和锌片)和浸泡了饱和溶液的隔离膜(如图所示)，电极和隔离膜均“嵌”在纸中，该电池工作时，总反应为：。下列说法不正确的是 A. 该装置实现了化学能向电能的转化 B. 电子从锌片经电解液流向铜片 C. 锌片为负极，电极反应式为： D. 纸电池具有轻薄柔软、可折叠等优点 10. 以下是某种粗盐(主要含、、等杂质离子)精制成溶液的部分流程。下列说法不正确的是 A. ①中的除杂试剂可以是溶液 B. ②中加入过量溶液后，只有被除去 C. ③中加入过量溶液的反应为 D. 杂质离子的去除顺序还可以是③①②，之后还需加适量稀盐酸 11. 在酸性条件下，具有氧化性。图示过程可实现转化为。下列分析正确的是 A. 反应③中NO2为氧化剂 B. 反应①中氧化剂和还原剂物质的量之比为3：1 C. 每转化需要标准状况下11.2LO2 D. 整个反应历程的总反应为： 12. 价类二维图是研究元素化合物知识的重要工具，氮的部分价类二维关系如图所示。下列推断错误的是 A. 中含有1.5mol极性键 B. 常温下能使用铁质容器盛装e的浓溶液 C. 可实现a→b→c→d→e的转化 D. d→e的转化过程中d可能既作氧化剂又作还原剂 13. 为研究不同状态（块状、粉末状）碳酸钙固体与盐酸反应的反应速率，某同学通过实验测定数据得出如图所示的曲线。下列有关说法中正确的是 A. 曲线甲表示的是粉末状碳酸钙固体与盐酸反应 B. 随着反应进行，盐酸浓度降低，反应速率不断降低 C. 若用单位时间内CO2的体积变化来表示该反应的速率，则t2—t3时间内平均反应速率为mL·s-1 D. 两次实验，粉末状固体最终生成的CO2的量更多 14. 下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是 A. 用图①所示装置证明：非金属性：C>Si B. 用图②所示装置可以完成“喷泉”实验 C. 装置③中X为CCl4，可用于吸收氨气或氯化氢 D. 装置④中可用于收集氨气，并吸收多余的氨气 15. 已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4LSO3中含有SO3分子数为NA B. 100mL0.1mol/LNaOH水溶液中含氧原子数目为0.01NA C. 足量Cu与含2molH2SO4的浓硫酸共热反应，生成SO2(标准状况)的体积为22.4L D. 7.8g由Na2S与组成的混合物中含离子总数为 16. 一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是 A. 反应的化学方程式为 B. t后X的转化率不变，改变外界条件也不能增大X转化率 C. 若t=4，则0~4min内X的平均化学反应速率为 D. 在t1时刻充入气体He使容器内压强增大，加快了反应速率 第二部分 非选择题(共56分) 17. 氨气广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维等领域。某化学兴趣小组欲利用如图所示装置制备氨气。请回答下列问题： （1）该小组选用氯化铵固体与氢氧化钙固体共热的方法制备氨气，其反应的化学方程式为_______，制取气体的发生装置应选用装置_______(填“A”或“B”)。 （2）装置E的作用是_______。 （3）工业上制硝酸的关键一步便是的催化氧化，的催化氧化反应，化学反应方程式为_______。 （4）氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键，海洋中无机氮的循环过程可用如图表示。有氧时，在硝化细菌作用下，可实现过程④(如图)的转化， 将过程④离子方程式补充完整_______。 。 18. 以黄铁矿(主要成分FeS2)为原料生产硫酸，并把尾气进行资源化综合利用，生产常用作食品漂白剂的焦亚硫酸钠(Na2S2O5)，流程如下图所示。 已知：Na2S2O5与钡盐反应有白色沉淀，Na2S2O5溶于水与水反应生成NaHSO3。 （1）Na2S2O5中S的化合价为___________。 （2）煅烧前，黄铁矿需要研磨，目的是___________。 （3）煅烧黄铁矿的化学方程式是___________。 （4）试剂X是___________。 （5）Na2S2O5易被氧化生成Na2SO4而变质，选用下列试剂设计实验方案，检验焦亚硫酸钠样品氧化变质的程度。 限选试剂：稀盐酸、稀、稀、溶液、酸性溶液、溶液 实验步骤 现象 结论 取少量样品，加入除氧蒸馏水 固体完全溶解得到无色溶液 取实验的溶液，①___________ 最终有白色沉淀生成 样品已被氧化 另取实验的溶液，②___________ ③___________ 样品未完全变质 （6）可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中残留量时，取葡萄酒样品，用的碘标准液滴定至终点，消耗。滴定反应的离子方程式为，该样品中的残留量为___________。(的相对分子质量为190) 19. 回答下列问题： （1）根据如图所示的N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中能量变化情况，计算在一定条件下，氮气与氧气反应生成1mol一氧化氮气体的过程中_______(填“吸收”或“放出”)的能量为_______kJ。 （2）在5L密闭容器内，800℃时发生反应，n(NO)随时间变化如下表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 n(NO)/mol 0.20 0.10 0.08 0.07 0.07 0.07 ①0～2s内，用O2表示该反应的反应速率为_______mol·L-1·s-1。 ②下列措施能够使该反应的反应速率加快的是_______(填字母)。 a.降低温度 b.使用合适的催化剂 c.减小容器容积 （3）NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池，其原理如图所示。该电池在放电过程中石墨Ⅰ电极上生成可循环使用的N2O5。 ①放电时，该电池的负极是_______(填“石墨Ⅰ”或“石墨Ⅱ”)。 ②若电路中有2mol电子转移，则理论上石墨Ⅱ处需消耗标准状况下的O2为_______L。 在恒容密闭容器中，用H2还原SO2，生成S的反应分两步完成(如图甲所示)，该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图乙所示，请分析并回答如下问题： （4）分析可知X为_______(填化学式)。 （5）0~t1时间段的温度为_______。 20. 盐酸与溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应反应热。回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_______。 （2）在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是_______。 （3）倒入NaOH溶液的正确操作是_______(填序号)。 ①沿玻璃棒缓慢倒入 ②分三次少量倒入 ③一次迅速倒入 （4）如果不盖杯盖，所求得的中和反应反应热的绝对值将会_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 （5）近似认为溶液与盐酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容与水的相同为，并忽略量热计的比热容。 编 号 起始温度 终止温度 温度差 HCl溶液 NaOH溶液 1 25.2 25.0 28.5 2 24.9 25.1 28.4 3 25.0 24.9 26.1 ①依据该实验数据计算，该实验测得的中和热_______(结果保留一位小数)。 （6）实验中改用盐酸跟溶液进行反应，调整反应物用量后所放出的热量与原实验_______(填“相等”或“不相等”，下同)：所求中和反应反应热(以生成为标准)与原实验_______，简述理由：_______。 广州奥林匹克中学2025学年第二学期阶段训练一 高一化学 注意：请把答案写在答题卡上，写在试卷上无效。考试时长：75分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 I 127 第一部分 选择题(共44分) 说明：每小题中只有一个选项符合题意。1-10题，每小题2分。11-16题，每小题4分。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】AC 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】D 【16题答案】 【答案】C 第二部分 非选择题(共56分) 【17题答案】 【答案】（1） ①. Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O ②. B （2）吸收氨气，防止倒吸 （3） （4）4，6，，5 【18题答案】 【答案】（1）+4 （2）增大反应物的接触面积，加快反应速率 （3）4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 （4）98.3%浓硫酸 （5） ①. 滴加足量稀盐酸，振荡、静置，再滴加溶液 ②. 向其中加入酸性溶液，充分振荡 ③. 酸性溶液褪色 （6）0.19 【19题答案】 【答案】（1） ①. 吸收 ②. 90 （2） ①. 0.006 ②. bc （3） ①. 石墨Ⅰ ②. 11.2 （4）H2S （5）300℃ 【20题答案】 【答案】（1）环形玻璃搅拌棒 （2）减少实验过程中的热量损失 （3）③ （4）偏小 （5） （6） ①. 不相等 ②. 相等 ③. 中和热是强酸强碱稀溶液中和生成1mol水时放出的热量，与反应物的实际用量无关，只与反应的本质有关 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $