河南信阳市罗山县高级中学2025-2026学年高二下学期周末自我提升测试题（三） 化学试题

高二年级化学学科周末自我提升测试题（三） 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填在试卷答题卡上。 2.选择题答案选出后，用2B铅笔把答題卡上对应答案的标号涂黑。如需改动，用橡皮 擦干净后，再选涂其它答案标号：非选择題的答案用0.5毫米黑色签字笔直接填写到答 题卡上对应的空白处，答在试题卷上无效。 3.考试结束后，将试卷和答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量：H1Li7C12016S32Ti48Fe56Cu64Zn65 Se 79 Ba 137 第I卷（选择题共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1.2023年第19届亚运会开幕式在浙江杭州举行，本届亚运会尽显化学高科技。下列有 关说法错误的是() A.亚运会火种灯的火种燃料是丙烷，丙烷分子中碳原子采用$p3杂化 B利用微信小程序，调控石墨烯片加热保暖，石墨烯和碳纳米管互为同分异构体 C.运动馆采用的硫化镉发电玻璃，可将太阳能转化为电能，硫元素在元素周期表的p区 D.运动员比赛时某些部位会产生酸痛，是因为体内产生了乳酸 CH3-CH-COOH OH ),1个乳酸分子中有一个手性碳原子 点燃 2.中国四大发明之一的黑火药，爆炸时发生反应2O3+S+3C K2S+N2↑+3C02↑。 下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是( 2s 2p 个 A基态碳原子的最外层电子轨道表示式： B.N2分子中含有2个σ键，1个π键 C.KS的电子式 K[:S:]2 D.CO2的空间填充模型： 3.下列物质的类别与所含官能团都正确的是 CH,OH酚羟基 B.CH3COCH3醚醚键 第1页共6页 C. CH,CH,一C一H醛醛基 D.H:CCOO 酮酮羰基 4.下列表示不正确的是 H H A.乙烯的结构式： C-c/ B.甲基的电子式：H:C H C.2-甲基丁烷的键线式： D.甲酸甲脂的结构简式：C,HO, 5.硝酸乙基铵(C2HsNH:NO3)是人类发现的第一种常温离子液体。下列说法正确的是 () A.电负性：X(C)>XH) B.第一电离能I(O)>I) C,稳定性：NH3>HO D.熔点：C,H NHNO3>NHNO3 6.下列有关化学用语不正确的是 十CH=C方 A.聚氯乙烯的结构简式： B.羟基的电子式为：·O:H C.乙烯的空间填充模型： D.乙炔的结构式：H-C=CH 7.某有机物结构如图，关于该有机物分子，下列说法不正确的是() A.O一H键极性强于C一H键 B.①号碳原子和②号碳原子杂化类型相同 ① C.该分子中含有手性碳原子，具有旋光性 HO CH,CH, ② D.带”的氮原子能与H以配位键结合 8.下列有关晶体的说法正确的是() A含有阳离子的晶体中，一定含有阴离子 B.氯化钠是由阴、阳离子间通过静电引力结合而成的离子晶体 C.干冰内有共价键，分子间既存在范德华力又存在氢键 D.二氧化硅是由共价键结合而成的共价晶体 9.李时珍在《本草纲目》中写道：“烧酒非古法也，自元时始创其法。用浓酒和糟入甑， 蒸令气上，用器承取滴露。“凡酸坏之酒，皆可蒸烧“以烧酒复烧二次，.，价值数 倍也。”这里用到的方法可用于分离 A.硝酸钾和氯化钾 B.四氯化碳和水 C.甲醇和正丁醇 D.碘水 10,M-3是处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，其分子结构如图。下列说法不正确 的是 第2页共6页 OH A.该有机化合物的分子式为C12HoO6 B.该有机化合物含有4种官能团 C.该物质不属于芳香族化合物 D.该有机化合物可属于羧酸类 11.某物质A的实验式为CoCl+4NH3,向1molA中加入足量的AgNO3溶液能生成1mol 白色沉淀，以强碱处理并没有H3放出，则关于此化合物的说法中不正确的是( A.Co+与NH、CI形成配位键 B.该配合物的配离子可能是平面正方形结构 C.该配合物配位数为6 D.此配合物可写成[CoNH)4Cl]CI 12.已知BaTiO3的晶胞结构如图所示，边长为am,晶胞中Ba、Ti、O分别处于顶角、 体心、面心位置。下列说法错误的是( ) A.第一电离能：0>Ti OBa B.Ba与O间的最短距离为二anm 00 △Ti C.晶胞中与Ba紧邻的O个数为8个 D.在BaTiO3晶胞结构的另一种表示中，Ti处于各顶角位置，则Ba处于体心位置 13.观察下列结构示意图并结合相关信息，判断有关说法正确的是( 金刚石 石墨 FeSO7H2O MgO A.FeS047H20结构中键角1、2、3由大到小的顺序：3>1>2 B.石墨晶体中层内是共价键，层间是范德华力，所以石墨是一种过渡晶体 C.金刚石与石墨中碳原子的杂化方式不同，金刚石中每个碳原子被6个六元环共用 D.晶体熔点：金刚石>CaO>MgO 14.某离子化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周 期主族元素，Z与W同主族。下列说法正确的是( ) A.第一电离能：Z<W<Q<X B.[WQ中W为sp3杂化 C.分子键角WX<ZX3,与W、Z的电负性有关 D.W的最高价氧化物对应的水化物有强氧化性 第Ⅱ卷（非选择题共58分） 第3页共6页 二、非选择题：包括第15题~第18题4个大题，共58分。 15.(14分)教材中有两个关于混合物分离的实验，请回答下列有关问题。 实验一：通过蒸馏的方法除去自来水中含有的氯离子等杂质制取纯净水，如图所示。 ② (1)写出下列仪器的名称：① ② (2)①的进水口是 (填“f或“g)。 实验二：用CCL4从碘水中萃取I2并用分液漏斗分离两种液体。 其实验操作中有如下两步：①将漏斗上口玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗 的小孔。 (3)这样做的目的是 ②静置分层后，旋开活塞，用烧杯接收下层液体。 (4)下层流出的是 溶液，上层液体从 得到（填“上口”或“下口）。 (⑤)萃取碘水中的I2单质时要用到萃取剂，下列关于所加萃取剂的说法不正确的是 A.不与碘反应 B.碘在其中的溶解度大于在水中的溶解度 C.该萃取剂与水不互溶且密度不同D.可以选用CCL4、酒精等作萃取剂 16.(14分)超分子化学已逐渐扩展到化学的各个分支，还扩展到生命科学和物理学等领域。 由M0将2个C6o分子、2个p-甲酸丁酯吡啶及2个C0分子利用配位键自组装的超分 子结构如图所示。 OC.Ho OC.Ho 第4页共6页 (1)Mo处于元素周期表第五周期第VB族，核外电子排布与Cr相似，它的基态原子价层电 子排布式是 ;核外未成对电子数是 (2)该超分子中存在的化学键类型有 (填字母)。 A.o键B.元键 C.离子键D.氢键 (3)该超分子中配体C0提供孤电子对的原子是 (填元素符号)p-甲酸丁酯吡啶中 C原子的杂化方式有 (4)从电负性角度解释CF3COOH的酸性强于CH;COOH的原 因： (⑤)C与金刚石互为同素异形体，从结构与性质之间的关系解释C6的熔点远低于金刚石 的原因是 80 17.(14分)X、Y、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的前20号元素。X原子 中K层和L层电子数相等；Y的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2YO3;Z可形成氢 化物ZH3;Q的一种核素的中子数为14，质量数为28：R最外层电子数为内层电子数的一 半：T为同周期非金属性最强的主族元素；U可与T形成离子化合物UT2。 (1)下列X原子的轨道表示式表示的状态中，能量最高的是 (填字母) A.Is 2s 2p B.Is 2s 2p 个 个 个 c.Is 2s 2p D. 1s 2s 2p (2)ZL4、Z02中Z原子的杂化方式分别为 和 (3)Y单质、Q单质及QY化合物均为共价晶体，熔点由高到低的排序 是 0 (④R空间结构为正四面体形，键角为 ,R的简单氢化物的沸点低于同族Z的简 单氢化物，其原因是 18.(18分)I:为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验： (1)将15g有机物A置于足量氧气流中充分燃烧，生成物只有C02和H20。将燃烧产物 依次通过无水CaCl2和浓KOH溶液使其充分被吸收。实验测得：无水CaC2增重9g, 浓KOH溶液增重39.6g。由此确定A的实验式是 (2)测得相同条件下A蒸气相对氢气的密度为75，则A的分子式是 (3)红外光谱表明A中含有苯环、羧基，核磁共振氢谱有四组峰，峰面积比为6：2：1： 1。任写一种有机物A可能的结构 (用结构简式表示)。 Ⅱ：按要求回答下列问题： 第5页共6页 HOC-C-OH (④维生素C的结构简式为0=C CH一CHCH,丁香油酚的结构简式为 OHOH H0-《〉CH,一CH-CH,。 下列关于二者所含官能团的说法正确的是（填序号）。 A.均含酯基B.均含羟基C.均含碳碳双键 (⑤)主链含6个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有（不考虑立体异构）（填序号）。 A.2种B.3种C.4种D.5种 .如图各组物质 A.金刚石和C60 B.0和8O CH; C. CH,-CHC-CH,CH,和 CH,CH CH-CH2 CH CH C,H5 CH3 D.F-C-CH,和CHC-CH, CH--CH-CH>CH3CH,-CH,-CH, CH: (⑥互为同分异构体的是」 (填序号)： (⑦互为同素异形体的是 (填序号) (8)用系统命名法命名选项C中的两种物质： 第6页共6页高二年级化学学科周末自我提升测试题（三）答案 1.B烷烃分子中碳原子都是$p3杂化，A正确；石墨烯和碳纳米管都是由碳元素组成的不同性 质的单质，互为同素异形体，B错误；S的价层电子排布式是3s23p4,在元素周期表的p区，C正确； 乳酸分子中间的碳原子是手性碳原子，D正确。 2s 2p 2.D基态碳原子的核外电子排布式为1s22s22p2,最外层电子轨道表示式 ■ 为，A错误N2分子中存在N三N键，含有1个σ键和2个π键，B错误：K2S的电子式为，C错 K*[:S:]2K*误；C0分子中存在C一0键，是直线形分子，D正确。 3.C 【详解】 CHOH是苯甲醇，分子中含有醇羟基，属于芳香醇，而不属于酚，A错误： B.CHC0CH分子中含有酮羰基，由于分子中含有3个C原子，因此是丙酮，属于酮，B错误： 分子中含有醛基，该物质是丙醛，属于醛，C正确： CHCH2 H D.H3CCOO 分子中含有酯基，该物质是乙酸苯酯，属于酯，D错误； 故合理选项是C。 4.D H H 【详解】A.乙烯的分子式为C,H,结构式为cC “,A正确； H H 日 B.甲基为电中性基团，电子式为H:C,正确。 丑 CH,CHCH,CH, C.2-甲基丁烷的结 构简式为，键线式为 C正确； CH, D.甲酸甲酯的结构简式为HCOOCH3,D错误： 5.A由非金属性C>H,可知电负性：X(C)>%D,A正确；N、0原子价层电子排布式分别为2s22p3 和2s22p4,N原子的2p轨道为半充满结构，则第一电离能I1(O)<I1个)，B错误；由非金属性N<O, 可知简单氢化物的稳定性NH3<HO,C错误；硝酸乙基铵常温下是液体，而NH4NO3常温下是 固体，则熔点C2H NH NO3<NHNO3,D错误。 6.A H 【详解】A.聚氯乙烯是乙烯发生加聚反应的产物，结构简式： 不正确： B.羟基的结构简式为-OH,电子式为O:H,B正确； H H C.C.乙烯的结构式为C=( 空间填充模型 C正确； H D.乙炔的结构简式为CH=CH,结构式：H-C=CH,D正确； 7.BO的电负性大于C,故O—H键极性强于C一H键，A正确：①号碳原子为苯环上的碳原 子，为$p2杂化，②号碳原子为饱和碳原子，为$p3杂化，杂化类型不相同，B错误；手性碳原子是连 0 ③ 0 HO CH,CH, 有四个不同原子或原子团的碳原子， ②分子中只含有1个手性碳原 子（③号碳原子），具有旋光性，C正确；题图中带“*的氮原子有一个孤电子对，H存在空轨道，故 能与H以配位键结合，D正确。 8D含阳离子的晶体中不一定含阴离子，如金属晶体中含金属阳离子和自由电子，A错 误；NaCI是由阴、阳离子相互作用而形成的离子晶体，包括静电引力和静电斥力，B错误；干冰 分子内有共价键，分子间存在范德华力，不存在氢键，C错误。SO2具有立体网状结构，是由共价 键结合而成的共价晶体，D正确： 9.C 【详解】A.利用硝酸钾和氯化钾在水中的溶解度随温度变化的差异，用结晶的方法分离， 故A错误： B.四氯化碳和水不互溶，可以用分液的方法分离，故B错误； C.甲醇（沸点为64.7℃）和正丁醇（沸点为117.7℃）沸点相差较大，可采用蒸馏的方法分离， 故C正确： D.利用碘在有机溶剂中的溶解度比在水中的大，用萃取分液的方法分离，故D错误。 答案选C。 10.C 2 【详解】A.根据该有机化合物的结构简式可知，其分子式为C2HO。,A正确： B.有机化合物含有4种官能团，分别是羧基、酯基、碳碳双键和酚羟基，B正确： C.分子中含有苯环，故该物质属于芳香族化合物，C错误； D.分子中含有羧基，该有机化合物可属于羧酸类，D正确： 故选C。 11.B向1molA中加入足量的AgNO3溶液能生成1mol白色沉淀，说明1molA中外界含有 1 mol Cl,以强碱处理并没有NH3放出，说明NH3在内界，该物质的化学式可表示为 [CoNH)4Cl]Cl,CI与NH分子均与Co3+形成配位键，配位数为6，A、C、D正确；该配合物的 配离子的配位数为6，是八面体结构，B错误。 12.C一般来说，金属的第一电离能小于非金属，0是非金属元素，第一电离能最大，原子半 径：Ba>Ti,即Ba的第一电离能较小，故第一电离能：O>Ti>Ba,A正确；据题图可知，Ba与O间的 最短距离为面对角线长度的；，为amm,B正确：以顶点的Ba为研究对象，与其紧邻的0的个数 为l2个，C错误：Ti和Ba的最近距离为晶胞体对角线长度的，若Ti处于各顶角位置，则Ba处 于体心位置，D正确。 13.A键角3是SO子中键角，SO}是四面体结构，键角1与键角2中的0均采用sp3杂化，键角 1上0提供孤电子对形成配位键，导致键角1比键角2大，综上键角由大到小的顺序为3>1>2，A 正确；石墨晶体中层内是共价键，层间是范德华力，石墨是混合型晶体，B错误；金刚石中C原子 为$即3杂化，石墨中碳原子为p2杂化，金刚石中每个碳原子被12个六元环共用，C错误；离子半 径Ca2+>Mg2+,离子半径越小、电荷数越多，离子晶体熔点越高，金刚石是共价晶体，熔点最高， 综上可知晶体熔点：金刚石>MgO>CaO,D错误。 14.CZ与W同主族，Z形成4个键，且阳离子带1个单位正电荷，则Z最外层有5个电子，故Z 为N元素，W为P元素：[WQ]中Q为-1价，则Q为C1元素；由Y形成4个键，可知Y为C元 素，X形成1个键，则X为H元素。结合第一电离能的递变规律，第一电离能：Z>W,A错误；[PCl6] 中中心P原子价层电子对数为6，孤电子对数为0，中心P原子不可能为p3杂化，B错误；电负 性：P<N,即N与H成键电子对离N的原子核更近，斥力大键角大，故分子键角PH<NH3,与W、 Z的电负性有关，C正确：P元素最高价氧化物对应水化物为HPO4,没有强氧化性，D错误。 15.(每空两分，共14分) (1) 直形冷凝管 蒸馏烧瓶 (2) g (3)平衡分液漏斗内外气压，使下层液体顺利流下 (4) I2的CC14 上口 (5)D 【详解】(1)仪器的名称：①直形冷凝管，②蒸馏烧瓶。 (2)为了冷凝效果好、冷凝水的流向是“下进上出”，①的进水口是g。 (3)分液操作中，有步骤：将漏斗上口玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗的小孔。 这样做的目的是平衡分液漏斗内外气压，使下层液体顺利流下。 (4)水的密度小于四氯化碳，则下层流出的是I2的CC14溶液（填名称），为了防止污染、上 层液体从上口得到。 (5)萃取碘水中的I2单质时要用到萃取剂，关于所加萃取剂的说法：据分析，则： A.不与碘反应，故A正确： B.碘在其中的溶解度大于在水中的溶解度，保证萃取效果，故B正确： C.该萃取剂与水不互溶且密度不同，保证液体显著分层，故C正确： D.酒精溶于水，不能用作萃取剂，故D错误。 说法不正确的是D。 16.答案（每空2分，共14分） (1)4d55s6(2)AB (3)C Sp2和sp3 (4)F的电负性大，使F3C一的极性大于H3C一的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更 大，更容易电离出H+(3分) (⑤)C60是分子晶体，金刚石是共价晶体，共价晶体熔化时破坏共价键所需的能量远高于分子晶 体熔化时破坏分子间作用力所需的能量(3分) 解析(1)Cr的基态原子价层电子排布式为3d54s1,而Mo与Cr同族，且在Cr的下一周期，因 4d 5s 而基态Mo原子价层电子排布式为4d55s1,轨道表示式为 个 个 因而核 外未成对电子数为6。 (2)观察题图可知，该超分子中含有双键，说明有σ键和π键，分子中不存在离子键，根据题给信 息知Mo形成配位键，氢键不属于化学键，故选AB。 (3)C0作配体时，C作配位原子p-甲酸丁酯吡啶中的碳原子与氧原子形成双键，说明其杂化方 式为sp2,在丁基中C原子形成四个单键，为s即3杂化。 (⑤)根据不同类型的晶体性质不同来解释：C60是分子晶体，金刚石是共价晶体，共价晶体熔化 时破坏共价键所需的能量远高于分子晶体熔化时破坏分子间作用力所需的能量。 17.答案（每空2分，共12分） (1)D (2)sp3 sp2 (3)C>Sic>Si (4)60°NH中存在分子间氢键 解析X、Y、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的前20号元素。X原子中K层 和L层电子数相等，则X是Be:Q的一种核素的中子数为14，质量数为28，质子数为28-14=14， 则Q为Si;Y的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2YO3,Y为C,Z可形成氢化物ZH3,Z为 N,R最外层电子数为内层电子数的一半，R为P;T为同周期非金属性最强的主族元素，T为 CI;U可与T形成离子化合物UT2,U为Ca。 (I)A是基态Be原子的轨道表示式，B、C、D均表示激发态Be原子，其中D中2p轨道电子数 最多，能量最高。 (2)NH4中每个氮原子形成3个σ键，含有1个孤电子对，为s即3杂化NO,中N原子的价层电子 对数为2++1：22-3，为p杂化。 (3)C单质、Si单质及SiC均为共价晶体，原子半径C<Si,熔点由高到低的顺序是C>SiC>Si。 (4)P4的空间结构为正四面体形，键角为60°；由于NH3中存在分子间氢键，所以P的简单氢化物 的沸点低于N的简单氢化物。 CH3 CH3 18. (1)CHo02 (2)CH02 (3) 或 -COOH HOOC- CH -CH2 (4) B、C (5)C (6)C (7)A (8) 3,3-二甲基戊烷 3-乙基戊烷 【详解】(1)无水CaCl,增重9g为生成的水的质量，浓KOH溶液增重39.6g为生成的二氧化 碳的质量，n(H,O)=。 -18gm0.5mol,n(H)=0.5molx2-1mol, 9g nc0449%09mo,n(©=09mo,5g该有机物中 n(0)=(15g-1mol×1gmol-0.9mol×12gmor)÷16gmol=0.2nol,故A分子中C、H、 0原子数目之比为0.9mo1:1mo1:0.2mo1=9:10:2,即A的实验式为CH02: (2)A的实验式为CHO2,相同条件下A蒸气相对氢气的密度为75，则A的相对分子质量 为75×2=150，故A的分子式为C,H02: (3)A的核磁共振氢谱有四组峰，峰面积比为6：2：1：1。则有机物A的所有可能的结构为 CHs CH, COOH· HOOC- CH -CH (4)由二者的结构简式可知，维生素C分子中含有碳碳双键、羟基、酯基；丁香油酚分子中 含有羟基和碳碳双键，答案选B、C。 C-C-C-C-C-C (5)主链含6个碳原子，对主链碳原子进行编号：123456，有甲基、乙基2 个支链，则乙基只能连在3号碳原子上，3号碳原子上连有乙基后，分子结构不对称，甲基 可以连在2、3、4、5号碳原子上，则共有4种结构，答案选C: (6)同分异构体为分子式相同、结构不同的化合物，C选项中两种物质分子式均为C,H6, 结构不同，互为同分异构体，D选项两种物质结构完全相同，为同一物质。 (7)同素异形体为同种元素形成的不同单质，A选项中金刚石和C60是碳元素的不同单质， 互为同素异形体。 (8)C中第一种物质主链为5个碳，3号C原子上连2个甲基，命名为3,3-二甲基戊烷： 第二种物质主链为5个碳，3号C原子连1个乙基，命名为3-乙基戊烷。 6