河南省信阳市罗山县高级中学2024-2025学年高二下学期期末考试模拟化学试题

罗山高中高二下学期期末考试模拟试题 一、选择题：本题共14小题，每题3分，共42分 1．新中国成立70年以来，高分子材料以独特的结构和性能在科学技术、国防建设和国民经济等领域发挥重要作用。下列材料中主要成分不属于有机高分子的是（ ） A B C D 塑料制品 汽车轮胎 防护服 石墨烯 A．A B．B C．C D．D 2．酸催化作用下，与的混合溶液发生反应，可在石油开采中用于油路解堵。下列化学用语表述正确的是（ ） A．的结构示意图为 B．中的配位键可表示为 C．的结构模型为 D．用电子式表示NaCl的形成过程为 3．实验室进行下列实验操作，仪器使用错误的是（ ） A．配制一定物质的量浓度的溶液：③⑧⑨ B．溶液蒸发结晶：⑧⑨ C．从溴水中萃取单质溴：④⑧ D．制备蒸馏水：①⑥⑦ 4．下列选项所示物质间的转化在指定条件下不可以实现的是（ ） A．海水中提取镁：浓缩海水 B．工业上用黄铁矿制硫酸： C．锅炉除垢： D．制备配合物：溶液 5．下列离子方程式正确的是（ ） A．向冷的石灰乳中通入制漂白粉： B．泡沫灭火器原理： C．过量的铁粉溶于稀硝酸： D．向银氨溶液中通 6．X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的前四周期元素，X元素能形成的化合物种类最多、Z元素原子的核外电子有8种运动状态；W的简单离子半径在同周期中最小；W、M不在同一周期，基态M原子的未成对电子数是同周期最多的。下列说法错误的是（ ） A．第一电离能： B．键角大小： C．简单氢化物稳定性： D．M在元素周期表中第六列 7．改性虎耳草素从药用植物中提取，其结构如图所示。下列关于虎耳草素的叙述不正确的是（ ） A．该有机化合物分子中所有碳原子不可能处于同一平面上 B．该有机化合物可与发生加成反应和取代反应 C．该有机化合物可与氯化铁溶液发生显色反应 D．该有机化合物最多可以消耗 8．下列实验中，实验操作、现象和结论或解释均正确的是（ ） 实验操作 实验现象 结论或解释 A 将一团脱脂棉放入干净的试管中，加入几滴硫酸，搅成糊状，小火微热，加入新制的悬浊液煮沸 生成砖红色沉淀 纤维素水解生成葡萄糖 B 对甲基苯酚中滴加酸性高锰酸钾溶液 溶液褪色 对甲基苯酚含有羟基 C 反应达平衡后，缩小容器体积 容器内颜色加深 平衡逆向移动 D 向溶液中加入过量氨水，并振荡 最终得到深蓝色溶液 与的配位能力： A．A B．B C．C D．D 9．工业制备PH3的流程如图： 下列说法错误的是（ ） A．NaH2PO2是正盐 B．PH3的还原性强于NH3 C．黄磷和烧碱溶液的反应为 D．若有1 mol P4参加反应，则整个工业流程中理论上能生成2 mol PH3 10．双极膜是阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的解离成和，作为和离子源。利用双极膜制取NaOH和，产品室1的产品是NaOH，其装置如图所示。 已知：产品室1的产品是NaOH，则下列说法正确的是（ ） A．a为铅蓄电池的正极，电子由b极流出经装置流入a极 B．膜1为阴离子交换膜，膜2为阳离子交换膜 C．电极Ⅱ的电极反应式为 D．若要制60g NaOH，理论上铅蓄电池的负极增重72g 11．加热条件下，在催化剂表面发生的丙烷催化氧化脱氢的反应进程如图所示。下列说法正确的是（ ） A．催化剂参与了化学反应，使用催化剂能降低焓变、提高平衡产率 B．①过程中活化能最大，②过程中活化能最小 C．①为反应的决速步，总反应的速率由①决定 D．总反应为 12．辅酶具有预防动脉硬化的功效，其结构简式如下。下列有关辅酶的说法正确的是（ ） A．分子式为 B．分子中含有14个甲基 C．分子中的四个氧原子不在同一平面 D．可发生加成反应，不能发生取代反应 13．在负载的催化剂作用下，可在室温下高效转化为，其可能的反应机理如图所示。 下列说法错误的是（ ） A．该反应的原子利用率为 B．每消耗可生成 C．反应过程中，和的化合价均发生变化 D．若以为原料，用吸收产物可得到 14．铜(I)、乙腈(简写为L)的某水溶液体系中含铜物种的分布曲线如图。纵坐标(δ)为含铜物种占总铜的物质的量分数，总铜浓度为。下列描述正确的是（ ） A．的 B．当时， C．n从0增加到2，结合L的能力随之减小 D．若，则 二、填空题：本题共4小题，共58分 15（14分）．镓、锗都是重要的半导体原材料，利用锌浸出渣(主要成分有、、、还有、、等杂质)制备镓和锗的流程如下： 已知Ⅰ．单宁酸是一种有机沉淀剂，可与四价锗络合形成沉淀； Ⅱ．，； Ⅲ．镓元素与铝元素的性质相似，但高纯度的镓单质难溶于酸或碱。 回答下列问题： (1)“酸浸2”生成的离子方程式为 。 (2)“降铁浓缩”中为，则除时应控制的范围是 。(当溶液中某离子浓度小于等于时，可认为该离子沉淀完全)。 (3)若用表示单宁酸，“沉锗”的反应原理为，该操作中需调节为2.5，过低的影响是 。 (4)与过量氢氧化钠反应的化学方程式为 ；“电解”时阳极反应为 。 (5)流程图中进行“①②③”操作的目的为 。 (6)“还原”过程中参与反应的体积为89.6L(标准状况下)，则理论上步骤①中消耗物质的量为 。 16（14分）．硫代硫酸钠()可用作分析试剂，它有较强的还原性，常用于纺织工业中纸浆漂白后的脱氯剂。某兴趣小组设计了利用和、生成并探究其性质，其制备装置图如图(加热和夹持装置略)： 已知：i．、。 ii．硫单质在含乙醇的水溶液中析出时，颗粒更小，分布均匀。 (1)乙装置的作用为 。 (2)已知脱氯()后的溶液呈强酸性，则其脱氯的离子方程式为： 。 (3)制备时，丙中通常还会加入少量乙醇目的是 。 (4)溶液和溶液反应生成的白色沉淀不稳定，其易发生复分解型的水解反应。沉淀有明显的颜色变化：白色黄色棕色黑色。实验证实该黑色物质为。 试卷第1页，共3页 第1页 学科网（北京）股份有限公司 ①由此推测中原子的氧化态为(可视为价态)： 。 ②发生水解反应的离子方程式： 。 (5)为检验制得产品()的纯度。该实验小组称取产品配制成硫代硫酸钠溶液，并用直接碘量法标定该溶液的浓度。发生的反应为。在锥形瓶中加入待测溶液、少量淀粉溶液，再用标准溶液进行滴定。平行滴定三次消耗标准溶液平均体积为。 ①滴定终点的标志为： 。 ②则该产品的纯度为 (保留三位有效数字)。 17（15分）．一种新型药物的中间体J的一种合成路线如图所示。 回答下列问题： (1)F的化学名称为 ；B中所含官能团名称为 。 (2)H的分子式为 ；试剂a为 ；的反应类型为 。 (3)试写出反应的化学方程式： 。 (4)物质B的同分异构体有多种，符合下列条件的同分异构体共有 种(不考虑立体异构)，其中，分子中有4种不同化学环境的氢，且氢原子数目比为的同分异构体的结构简式为 。 ①遇溶液显紫色；②分子中含有官能团。 (5)写出以为原料合成乳酸()的路线(其他试剂任选)： 。 18（15分）．硅是电子工业中应用最为广泛的半导体材料，少量磷的掺入可提高硅的导电性能。Zn高温还原(沸点57.6℃)是生产多晶硅的一种方法。回答下列问题： (1)基态Zn原子的价电子排布式为 ，晶体的类型为 。 (2)化合物的结构如图1所示，中F-P-F键角略大于分子中的F-P-F键角，原因是 。 (3)Si、P和Zn三种元素组成化合物的晶胞如图2所示(晶胞参数)，若将M点Si原子作为晶胞顶点，则N点Si原子在晶胞中的位置为 (填“面心”“棱中点”或“体心”)。 (4)在Zn还原的过程中会生成副产物，抑制生成可以增加Si产量并降低生产能耗。该过程存在如下主要化学反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： ① 。 ②在总压分别为、和下，反应达平衡时：物质的量与初始物质的量的比值x随温度变化如图3所示。图中压强由大到小顺序为 ，判断的依据是 。在一定温度、180kPa条件下，体系中初始：和分别为1mol和4mol，假设此条件下生成的忽略不计，恒压反应4min时，分压变为20kPa，0~4min内用分压表示的平均反应速率为 ，此时可生成硅 g。 试卷第1页，共8页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 罗山高中高二下学期期末考试模拟试题参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D B A B C D D D D 题号 11 12 13 14 答案 C B B C 4．【详解】A．电解MgCl2溶液无法得到金属镁、而是生成氢氧化镁、氢气和氯气，必须电解熔融的MgCl2，A符合题意； B．黄铁矿制硫酸的流程符合工业接触法：FeS2煅烧生成SO2，二氧化硫催化氧化为SO3，吸收塔中用浓硫酸吸收三氧化硫生成H2SO4，B正确； C．碳酸钙比硫酸钙更难溶，CaSO4与Na2CO3溶液反应，沉淀转化为CaCO3，再与HCl反应生成CaCl2，符合沉淀转化规律，C正确； D．CuSO4溶液与过量氨水生成[Cu(NH3)4]SO4，加入乙醇析出晶体(含结晶水)，步骤合理，D正确； 5．【详解】A．石灰乳中的Ca(OH)2是悬浊液，不能拆，则离子方程式为：，A错误； B．Al3+与双水解生成Al(OH)3和CO2，则离子方程式为：，B正确； C．过量铁粉与稀硝酸反应应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，则离子方程式为：，C错误； D．银氨溶液中Ag以[Ag(NH3)2]+形式存在，且产物为Ag2S，则离子方程式为：，D错误； 6．【分析】X元素能形成的化合物种类最多，则X为C；Z元素原子的核外电子有8种运动状态，Z有8个电子（原子序数8），则Z为O；Y位于C和O之间，则Y为N，W的简单离子半径同周期最小，则W为Al；W、M不在同一周期，则M为第四周期，基态M原子的未成对电子数是同周期最多的，则M为Cr，据此分析回答。 【详解】A．Al是金属元素，第一电离能最小，N原子2p能级半充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，所以第一电离能：N > O > C > Al，故A正确； B．中N原子价电子对数为，无孤电子对；中N原子价电子对数为，有1个孤电子对，所以键角：>，故B正确； C．非金属性越强，则简单氢化物越稳定，C、N、O为同周期元素，从左到右非金属性逐渐增强，则稳定性：H2O>NH3>CH4，故C错误； D．由分析可知，Cr属于VIB族，位于第六列，故D正确； 7．【详解】A．分子中存在多个类似甲烷结构的碳原子，因此分子中所有碳原子不可能处于同一平面上，A正确； B．分子中含有碳碳双键与发生加成反应；含有酚羟基，能与发生取代反应，B正确；   C．分子中含有酚羟基，能与氯化铁溶液发生显色反应，C正确； D．分子中含有2个酚羟基，1个酯基，则该有机化合物最多可以消耗，D错误； 8【详解】A．想要验证纤维素的水解产物，应当滴加稀硫酸，浓硫酸会使脱脂棉脱水，并且水解后应先加NaOH将溶液调至碱性再加悬浊液，A错误； B．苯环连接的甲基也能被高锰酸钾氧化使其褪色，因此不能说明羟基存在，B错误； C．对于反应前后气态物质系数相等的反应，压强不影响平衡，颜色变深是因为容器体积变小，增大，C错误； D．配合物向生成更稳定的配合物转化，所以NH3和H2O与Cu2+的配位能力：NH3＞H2O，D正确； 9．【分析】黄磷在碱性条件下发生歧化反应产生PH3、NaH2PO2，NaH2PO2与H2SO4发生复分解反应产生H3PO2、Na2SO4(或NaHSO4)，H3PO2在加热条件下发生分解反应产生PH3、H3PO4，根据元素守恒、电子守恒分析解答。 【详解】A．由于碱足量，因此黄磷与过量NaOH溶液发生歧化反应产生的盐NaH2PO2属于正盐，A正确； B．元素的非金属性越强，其简单氢化物的还原性就越弱。元素的非金属性：P＜N，所以简单氢化物的还原性：PH3＞NH3，B正确； C．黄磷和烧碱溶液发生歧化反应，产生PH3、NaHPO2，根据电子守恒、原子守恒，可得反应的化学方程式为：，C正确； D．黄磷在第一步发生反应，第二步发生反应：NaH2PO2+H2SO4=H3PO2+NaHSO4，在第三步H3PO2发生分解反应产生PH3、H3PO4，反应方程式为：2H3PO2PH3+H3PO4，则根据物质反应转化关系可知：1 mol P4参加反应，则整个工业流程中理论上能生成PH3的物质的量为n(PH3)=1 mol+1.5 mol=2.5 mol，D错误； 10．【分析】已知产品室1的产品是NaOH，说明原料室中往左移动，电极Ⅰ是阴极，a为铅蓄电池的负极，b为铅蓄电池的正极，膜1为阳离子交换膜，H2PO向右移动到产品室2中，膜2为阴离子交换膜，双极膜向左解离生成氢离子，从而得到磷酸，解离生成的氢氧根离子向右移动到电极Ⅱ（阳极）区，阳极发生失电子的氧化反应，据此分析解答。 【详解】A．根据上述分析可知，a为铅蓄电池的负极，电子由a极流出经装置流入b极，A错误； B．结合上述分析可知，膜1为阴离子交换膜，膜2为阳离子交换膜，B错误； C．电极Ⅱ为阳极，水发生失电子的氧化反应，其电极反应式为：，C错误； D．铅蓄电池的负极反应为：，当转移2mol电子时，负极增加1mol 的质量，即96g，生成的60g NaOH，即为1.5mol，转移的也是1.5mol，电路中转移1.5mol电子，负极增重的质量为72g，故D正确； 11．【详解】A．催化剂参与了化学反应，使用催化剂能加快反应速率，但不改变焓变和平衡产率，A错误； B．①过程中活化能为，②过程中活化能为，③过程中活化能为，所以①过程中活化能最大，③过程中活化能最小，B错误； C．活化能越大，反应速率越慢，则①为反应的决速步，总反应的速率由最慢的①决定，C正确； D．根据示意图可判断总反应为，D错误； 12．【详解】A．由该物质的结构简式可知，其分子式为C59H90O4，A错误； B．由该物质的结构简式可知，键线式端点代表甲基，10个重复基团的最后一个连接H原子的碳是甲基，故分子中含有1+1+1+10+1=14个甲基，B正确； C．双键碳以及与其相连的四个原子共面，羰基碳采取sp2杂化，羰基碳原子和与其相连的氧原子及另外两个原子共面，因此分子中的四个氧原子在同一平面上，C错误； D．分子中有碳碳双键，能发生加成反应，分子中含有甲基，能发生取代反应，D错误； 13．【详解】A．该反应为化合反应，原子利用率为100%，A正确； B．由分析可知，每消耗可生成，B错误； C．由反应历程可知，催化剂有连接4个S原子和2个S原子的，这两种类型的原子成键数目均会发生改变，所以和的化合价均发生变化，C正确； D．若以为原料，有反应历程可知，会生成，用吸收产物时，其存在电离平衡：，结合水电离出的可得到，D正确； 14．C 【详解】A．的，当图中时，，，由图像可知，此时，则≠0.27，A错误； B．当时，由图像可知，，可忽略不计，则，，，B错误； C．结合L的离子方程式为，当时，，由图像交点可知，随着n变大，逐渐变大，则K值变小，说明结合L的能力随之减小，C正确； D．若，由图像交点可知，，，则，故，D错误； 故选C。 15．(1) (2)3≤pH＜6 (3)pH过低，逆向移动，不利于生成 (4) (5)提纯 (6)4 【详解】（1）由分析可知，加入70%硫酸溶液酸浸的目的是将三氧化二铋转化为沉淀，反应的离子方程式为，故答案为：； （2）由溶度积可知，溶液中铁离子完全沉淀时，溶液中氢氧根离子浓度≥=1×10-11mol/L，则溶液pH≥3；溶液中锌离子浓度为0.1mol/L时，溶液中的氢氧根离子浓度=1×10-8mol/L，则溶液pH小于6，所以除铁离子时应控制的范围是3≤pH＜6；故答案为：3≤pH＜6； （3）溶液pH过小，溶液中氢离子浓度增大，会使的平衡向逆反应方向移动，不利于生成，故答案为：pH过低，逆向移动，不利于生成； （4）由题给信息可知，溶液与过量氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、四羟基合锗酸钠和水，反应的化学方程式为，电解时，氯离子在阳极失去电子发生氧化反应生成氯气，电极反应式为，故答案为：；； （5）由分析可知，粗二氧化锗经SOCl2氯化、高纯水反应、脱水得到高纯二氧化锗，所以进行“①②③”操作的目的是提纯二氧化锗，故答案为：提纯； （6）由得失电子数目守恒和原子个数守恒可得如下转化关系：，则标准状况下消耗氢气89.6L，消耗SOCl2的物质的量为=4mol，故答案为：4。 16．(1)防止丙中溶液倒吸 (2) (3)加入乙醇后析出的硫单质，颗粒更小，分布均匀，增大接触面积加快反应速率 (4) 和 (5) 当滴加最后半滴标准液，溶液变成蓝色，且半分钟内蓝色不褪去 74.4 【详解】（1）易溶于水，在吸收时要防止倒吸，所以乙装置的作用为防止丙中溶液倒吸； （2）吸收，被氧化为硫酸根离子，被还原为氯离子，根据得失电子守恒，反应的离子方程式为； （3）根据题目中的信息：硫单质在含乙醇的水溶液中析出时，颗粒更小，分布均匀。可知加入少量乙醇目的是析出的硫单质，颗粒更小，分布均匀，增大接触面积加快反应速率。 （4）①根据水解的反应为复分解反应，复分解反应为非氧化还原反应。水解反应生成中的硫为价，所以另外一个硫原子为价； ②根据①可得水解生成、硫酸，水解的离子方程式为。 （5）①滴定终点，最后滴入的碘有剩余，碘能使淀粉变蓝，所以滴定终点的标志为：当滴加最后半滴标准液，溶液变成蓝色，且半分钟内蓝色不褪去； ②根据反应，n()=2n(I2), 的纯度为。 17．(1) 苯乙醛 醚键、硝基 (2) 浓硫酸、浓硝酸 加成反应 (3)++H2O (4) 13 (5) 【详解】（1） F为，名称为苯乙醛。B为，其中含有醚键和硝基两种官能团； （2） H为，其分子式为。 A为，B为，则为硝化反应，则试剂a为浓硝酸、浓硫酸。 结合D与E的结构简式可知，发生加成反应：+CH3CH=CH2； （3） E()与I()在浓硫酸催化及加热条件下发生酯化反应生成J()和水，反应的化学方程式为++H2O； （4） 因为能遇溶液发生显色反应，所以物质B的同分异构体属于酚类物质。若苯环上只有两个取代基，即酚羟基、，两取代基在苯环上有邻、间、对三种位置关系，故对应的同分异构体有3种；若苯环上有三个取代基，则分别为，先在苯环上固定和，有邻、间、对三种位置关系，再确定第三种取代基在苯环上的位置，分别有4种、4种、2种。综上分析可知，符合条件的物质B的同分异构体有13种。其中，分子中有4种不同化学环境的氢，且氢原子数目比为，则符合条件的同分异构体为。 （5） 以为原料合成乳酸()时，增加1个碳原子，利用题给信息需先将氧化为，再与发生加成反应生成，然后在酸性溶液中转化为；合成路线为。 18．(1) 分子晶体 (2)无孤电子对，存在孤电子对，孤电子与成键电子之间存在着斥力，使得键角减小 (3)体心 (4) +330 在同一温度下，到，物质的量逐渐减小，说明平衡逆向移动，增大压强平衡向化学计量数小的方向移动 4 14 【详解】（1）Zn为30号元素，则基态Zn原子的价电子排布式为；的沸点为27.6℃，比较低，故是分子晶体； （2）由化合物的结构可知，P具有一对孤电子对，与B的空轨道形成配位键，而中具有一对孤电子，孤电子与成键电子之间存在着斥力，使得键角减小，故中F-P-F键角略大于分子中的F-P-F键角； （3）由该晶胞的结构可知，该晶胞中含有个Zn，个Si，Zn和Si数量相同，则Zn和Si位置可以互换，若将M点Si原子作为晶胞顶点，则N点Si原子在晶胞中的位置为体心； （4）①由盖斯定律得，则；②由图可知，在同一温度下，到，物质的量逐渐减小，说明平衡逆向移动，增大压强平衡向化学计量数小的方向移动，则；假设此条件下生成的忽略不计，体系中初始：和分别为1mol和4mol，则，恒压反应4min时，分压变为20kPa，故 ；生成的忽略不计，假设消耗xmol，建立以下平衡，，则，； 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$