第26-题型六 综合计算题（课时精练）-【金牌中考总复习】2026年中考化学总复习

 课时精练 金牌中考总复习 题型六　综合计算题 1.某工厂废酸液主要含H2SO4和CuSO4，兴趣小组对该废液进行如图1的回收利用和环保处理。 （1）配制1 000 g 10% NaOH溶液，步骤的第一步是　　　　　。 （2）反应①过程中溶液的pH会　　　　　（选填“变大” “不变”或“变小”）。 计算 变大 题型六　综合计算题 （3）若用该工艺制备了800 g的CuO产品，计算反应①中得到Cu（OH）2的质量。（写出计算过程）[提示：反应的化学方程式为Cu（OH）2 H2O＋CuO] △ 解：设反应①中得到Cu(OH)2的质量为x。 Cu(OH)2 H2O＋CuO 98 80 x 800 g 　　x＝980 g 答：反应①中得到Cu(OH)2的质量是980 g。 △ 题型六　综合计算题 （4）反应②中，不同的温度下产品中氢元素的质量分数随温度的变化如图2所示。Cu（OH）2开始分解的烘干温度是　　　　　，若（3）中产品是在t3 ℃时烘干后得到的，则其中CuO的质量分数为 　　　　　（产品中只含两种物质）。 90.2% t2 ℃　 题型六　综合计算题 2.纳米铁粉具有易燃、无污染的特性，是一种极具实际应用价值和发展前景的新型燃料。制备纳米铁粉的其中一种流程如图1所示。[已知：反应1：FeSO4＋H2C2O4（草酸） FeC2O4↓（草酸亚铁）＋H2SO4] △ （1）FeC2O4中碳元素的化合价为　　　　　。 ＋3 题型六　综合计算题 （2）若制取2.88 g的草酸亚铁，理论上需要10%的草酸溶液的质量是多少？ （写出计算过程） 解：设理论上需要10%的草酸溶液的质量为x。 FeSO4＋H2C2O4=== H2SO4＋FeC2O4↓ 90 144 x×10% 2.88 g 　　x＝18 g 答：理论上需要10%的草酸溶液的质量为18 g。 题型六　综合计算题 （3）将上述草酸亚铁置于玻璃管内，使其在700 ℃发生分解反应，生成纳米铁粉和一种气体。反应过程中需要往玻璃管内通入氮气，氮气的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。管内固体质量随加热时间变化情况如图2所示，a的值为　　　　　。 作为保护气，防止纳米铁粉在高温下被氧化　 1.12 题型六　综合计算题 3.（2025·新兴一模）高品质碳酸钙粉末可用作补钙剂，一种以电石渣（主要成分为CaO，其他杂质不参与反应）为原料制取碳酸钙粉末的“绿色化学”思路如图1所示。 （1）CaCO3中含有的阴离子是　　　　　（填符号），其中钙、碳、氧元素的质量比为　　 　　　（填最简整数比）。 10∶3∶12 题型六　综合计算题 （2）用1 000 kg含CaO 67.2%的电石渣，理论上可制备Ca（OH）2的质量是多少？（写出计算过程） 解：设理论上可制备Ca(OH)2的质量是x。 CaO ＋ H2O === Ca(OH)2 56 74 1 000 kg×67.2% x 　　x＝888 kg 答：理论上可制备Ca(OH)2的质量是888 kg。 题型六　综合计算题 （3）在一定条件下，石灰乳炭化过程中CO2的流速与碳酸钙的产率关系如图2所示。当CO2的流速为50 mL·min－1时，在实际生产中得到 1 000 kg碳酸钙，则实际消耗的Ca（OH）2 质量与理论上消耗的Ca（OH）2质量的差值 （4）由于　　　　　　　　 　 ，因此应控制向电石渣中加入水的速率。 为　　　　kg。 444 电石渣的主要成分氧化钙与水反应会放出大量的热 题型六　综合计算题 4.（2024·顺德二模）十二水硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2·12H2O，相对分子质量为453]是一种提高能 源效率的热能存储体材料， 一种制备的工艺流程如图1。 （1）“反应器1”中发生反应 的化学方程式：_____________________________________。 （2）“结晶器”中的操作顺序：蒸发浓缩、　　　　　　、过滤。 Al2O3＋3H2SO4=== Al2(SO4)3＋3H2O 冷却结晶 题型六　综合计算题 （3）“反应器2”的反应为 Al2（SO4）3＋（NH4）2SO4＋24H2O=== 2NH4Al（SO4）2·12H2O，若要制得90.6 t的十二水硫酸铝铵，至少需消耗10%的（NH4）2SO4溶液的质量是多少？（写出计算过程） 解：设至少需要消耗10%的(NH4)2SO4溶液的质量是x。 Al2(SO4)3＋(NH4)2SO4＋24H2O=== 2NH4Al(SO4)2·12H2O 132 906 x·10% 90.6 t 　x＝132 t 答：至少需要消耗10%的(NH4)2SO4溶液的质量是132 t。 题型六　综合计算题 （4）取453 g的NH4Al（SO4）2·12H2O固体加热， 固体质量随温度的变化如图2。 ①当温度为　　　　　时，剩余固体质量为237 g。 ②B点物质为纯净物，化学式为　　　　　。 300 ℃　 Al2(SO4)3 题型六　综合计算题 5.（2024·佛山模拟改编）甲醛（CH2O）是空气污染物，石墨负载MnO2催化甲醛氧化原理如图1所示。 （1）图1参与反应的物质中含氧质量分数最低的化合物是　　 　（填化学式）。 CH2O 题型六　综合计算题 （2）抽取某室内空气样品1 m3，所含甲醛充分氧化（CH2O＋O2 H2O＋CO2），产生的CO2质量为0.22 mg。求1 m3该空气样品中甲醛的质量是多少（写出计算过程）？是否超标（最大限值为0.08 mg/m3）？ 催化剂 (2)超标　 解：设1 m3该空气样品中甲醛的质量是x。 CH2O＋O2 H2O＋CO2 30 44 x 0.22 mg 　　x＝0.15 mg＞0.08 mg 答：1 m3该空气样品中甲醛的质量是0.15 mg，甲醛超标。 催化剂 题型六　综合计算题 （3）不同催化剂、温度对甲醛催化转化的影响如图2所示，效果最好的是 （填曲线序号）。以单位时间内甲醛转化为CO2的百分数衡量催化转化速率，100 ℃时，γ­-MnO2与β-­MnO2催化的速率比为 。 a　 　9∶1 题型六　综合计算题 感谢聆听 17 $