第25-题型五 综合能力题（课时精练）-【金牌中考总复习】2026年中考化学总复习

 课时精练 金牌中考总复习 题型五　综合能力题 资料：孔雀石的主要成分为碱式 碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，受热 易分解生成CuO、H2O和CO2。 ①木炭的主要作用：a.作燃料； b.利用其　　　　　性与CuO发生反应生成Cu。 ②球形容器封盖后保留通气孔的作用是___________________________ ______________________________________________。 1.（1）铜是人类较早冶炼和使用的金属。 还原 排出气体，防止容器内压强过大而炸裂(或平衡气压，或调节气压) 题型五　综合能力题 （2）电解法制铜。原理：2CuSO4＋2H2O=== 2Cu↓＋O2↑＋2H2SO4。 ①该反应中化合价发生改变的元素有　　　　　（填元素符号）。 ②电解后的酸性废液可选用　　　　　（多选，填字母）进行处理。 a．熟石灰 　　　　b．生石灰 　　　　　　　c．氯化钡 Cu、O　 ab 题型五　综合能力题 （3）细菌冶铜。从黄铁矿（主要成分FeS2）和黄铜矿（主要成分CuFeS2）中获得含Cu2＋浸取液的原理如图2所示。 ①冶炼过程中，FeS2表面发生反应：O2＋4e－＋4H＋=== 2H2O（e－代表电子），则FeS2周边溶液的pH　　　　　（选填“增大”或“减小”）。 ②写出一种从含Cu2＋的浸取液中得到单质铜的方 法：　　　　　　　　　　　　　　　　　（用 化学方程式表示）。 ③“细菌冶铜”相比另外两种方法的优点是 　　　　　　　　 　 　（答一点即可）。 增大 Fe＋CuSO4=== FeSO4＋Cu(合理即可) 节能(或环保，或无酸性废液产生，合理即可) 题型五　综合能力题 2.科研人员复原了一种以硫化锌精矿（主要成分ZnS）为原料火法炼锌的工艺，其主要流程如图1所示。回答下列问题： （1）焙烧炉中空气从底部通入，ZnS精矿从上部投入，这样设计的优点是　　　　　　　　　　　　　　　。 与空气充分接触，反应更充分 题型五　综合能力题 （2）焙烧时，ZnS与O2在高温下反应生成SO2和ZnO，该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　。焙烧炉排出的烟尘中，除O2、SO2外，还可能含有的主要气体是　　　　　（填化学式）。 2ZnS＋3O2 2ZnO＋2SO2　 高温 N2 题型五　综合能力题 （3）熔炼时，焦炭与ZnO反应生成　　　　　和CO，该反应属于 　　　　　（填基本反应类型），其中焦炭的作用是　　　 　　。 （4）精馏提纯锌过程在氮气氛围中进行，主要原因是　　　 　 。 Zn　 置换反应　 作还原剂 防止锌被氧化 题型五　综合能力题 （5）用某吸收液吸收烟尘中SO2，反应过程中吸收液的起始温度对脱硫率和吸收液pH的影响如图2所示，温度大于60 ℃时脱硫率下降，可能的原因是　　　　　　　　　　　　　　　 　。 温度升高，SO2在吸收液中的溶解度减小(合理即可) 题型五　综合能力题 3.氯化亚铜（CuCl）广泛应用于冶金、电镀、医药等行业，一种以辉铜矿（主要成分是 Cu2S）为原料制备氯化亚铜的工艺流程如图1所示。（已知：CuCl难溶于水和乙醇，在弱酸性环境下水解生成 Cu2O） （1）焙烧中产生的SO2可用　　　 　　溶液处理，以减少空气污染。 NaOH(合理即可) 题型五　综合能力题 （2）酸浸时发生反应：Cu2O＋H2SO4=== CuSO4＋Cu＋H2O，若使生成的Cu再次转化为CuSO4，可按如下途径转化：Cu →　　　　　→ CuSO4。 （3）反应1的目的是制备CuCl2，该反应的化学方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　，该反应的基本反应类型为　　　　　　　　　　。 CuO 2NaCl＋CuSO4=== Na2SO4↓＋CuCl2　 复分解反应 题型五　综合能力题 （4）反应2的过程中，氯化亚铜的产率与温度、溶液pH等关系如图2所示： ①分析题图2数据可知反应的最佳条件是：温度为　　　　　℃、溶液 pH≈　　　　　。 ②当溶液的 pH>3.5 时，CuCl的产率迅速下降，其原因是　　　　　　. 　　　　　　　　　　　　　。 30　 　3.5 CuCl在弱酸性环境下水解生成 Cu2O 题型五　综合能力题 ③在最佳条件下，反应时间与产率关系如图3所示，结合图像分析：反应时间控制在1 h即可，理由是__________________________________ ______________________________________。 在最佳条件下CuCl的产率约为94%，时间再长，产率增幅不大(合理即可) 题型五　综合能力题 4.（2025·江门一模）金属钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有铜、铁、钴的＋2价氧化物及金属锌。从废渣中提取钴的工艺如图1（部分工艺及试剂省略）。 （1）“酸溶”中，金属锌与稀硫酸反应的化学方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　，该反应属于　　　 　　（填基本反应类型）。 Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑ 置换反应 题型五　综合能力题 （2）实验室若用质量分数为98%的浓硫酸配制100 g质量分数为9.8%的稀硫酸，则需要98%的浓硫酸　　　g，稀释时应将　　　 　　 　.缓慢注入　　　　 　中，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、细口瓶和　　　　　。 浓硫酸(或浓H2SO4)　 10　 水(或H2O) 量筒 题型五　综合能力题 （3）“沉钴”中，钴离子去除率越高，得到的 产物钴含量越高。根据图2可知，温度应该控 制在　　　　　（选填字母）。 a．70～75 ℃ b．75～80 ℃ c．80～85 ℃ d．85～90 ℃ （4）“沉铜”中，CuSO4与H2S反应，生成CuS沉淀和另外一种物质 　　　　　（填化学式），该物质可用于　　　　　（选填“酸溶” “沉铁”或“沉钴”）工序。 d　 H2SO4　 　酸溶 题型五　综合能力题 5.（2025·佛山模拟）中科大团队设计了一种新型回收装置（如图1），能绿色回收废旧电池中的锂，同时捕获废气，并产生可观的电能。 题型五　综合能力题 【任务一：认识装置】 （1）碳布用作电极是利用其　　　　　性。碳布还可捕获废气中的 　　　　　（填化学式）并将其转化为离子，Li电极，Li→Li＋的过程中Li　　　　　（选填“失去”或“得到”）电子。 导电　 NO2　 　失去 题型五　综合能力题 【任务二：揭秘原理】 （2）第一步：LiFePO4＋NO2=== LiNO2＋　　　　　。 （3）第二步：LiNO2在空气中变为更稳定的LiNO3，两种盐中锂元素质量分数更大的是　　　　　。 （4）两步反应中氮元素化合价的变化情况为______________________ _____________。 LiNO2　 FePO4　 第一步降低，第二步升高 题型五　综合能力题 【任务三：知识拓展】 （5）①未被捕获的废气在实验室中可用　　　　　溶液除去。 ②本方法与另两种传统锂回收方法的能耗及利润如图2，分析本方法的突出优势为　　　　　　　　　（写两点）。 能耗低，利润高 NaOH　 题型五　综合能力题 感谢聆听 20 $