专题04 填空题（29题）（抢分专练）（武汉专用） 2026年中考化学终极冲刺讲练测

专题04 填空题（29题）（武汉专用） 抢分预测 抢分秘籍 抢分特训 抢分考点 武汉3年真题 抢分依据 命题预测 溶解度、溶质质量分数 2025年第29题 2023年第29题 武汉近三年中考试题，“溶液”相关考点的命题趋势‌主要围绕溶解度曲线、溶质质量分数计算、溶液配制与结晶等核心内容展开，主要考查饱和溶液与不饱和溶液的转化、溶解度的定义、溶解度曲线的读图与应用、溶质质量分数的计算与配制，结合实验情境进行数据分析与推理，‌强化实验与模型建构。 本题近年‌命题趋向生活化与跨学科融合，试题常结合农业施肥、环境保护等真实情境，考查学生运用溶液知识解决实际问题的能力。近年趋势显示，溶液类题目不再孤立考查单一知识点，而是与化学反应、质量守恒等结合，形成综合性题，对逻辑推理和数据处理能力要求更高。预测2026年武汉中考依然以稳为主，近年来更注重‌综合应用能力‌与‌实际情境结合‌。 溶解度曲线图 2024年第29题 【高频考点聚焦】 1．饱和溶液与不饱和溶液的判断方法 （1）根据溶解现象判断：在一定温度下，一定量溶剂里，是否能继续溶解原溶质。 （2）根据析出晶体情况判断： ①析出晶体后的溶液，是该温度下的饱和溶液； ②无晶体析出的溶液，该温度下，可能恰好饱和，也可能不饱和。 2．饱和溶液与不饱和溶液相互转化 （1）饱和溶液变成不饱和溶液的方法： 一是使溶质的溶解度增大，对固体物质来说，可通过改变温度实现；二是增加溶剂的质量。 （2）不饱和溶液变成饱和溶液的方法： 一是使溶质的溶解度减小，对固体物质来说，可通过改变温度实现；二是减少溶剂；三是增加溶质。 3．溶解度 （1）固体物质的溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。 （2）固体物质的溶解度影响因素 ①溶质、溶剂的性质(种类)。 ②温度：大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，如KNO3；少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如NaCl；极少数固体物质的溶解度随温度升高而减小，如Ca(OH)2。 4．溶解度曲线 （1）定义：表示物质的溶解度随温度变化的曲线。 （2）意义：溶解度受温度变化而变化的趋势；溶解度曲线上的任一点表示物质在该温度下的溶解度；交点表示几种物质在交点所示温度下的溶解度相等。 （3）应用：查阅某温度下指定物质的溶解度；比较同一温度下，不同物质的溶解度的大小；比较不同温度下，同种物质溶解度大小；选择适宜方法(结晶法)分离混合物。 5. 溶液的质量分数计算 （1）浓度：在溶液中，浓度是指一定量的溶液中所含溶质的量，常用溶质的质量分数表示。 （2）溶质的质量分数：溶液中溶质的质量与溶液的质量之比。 （3）计算公式： ①溶质的质量分数=×100%； ②饱和溶液的溶质质量分数=×100% ③溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量。 6. 溶液配制与粗盐提纯 1. 配制一定溶质质量分数的溶液 操作步骤 （1）计算：溶质质量=溶液的质量×溶质的质量分数。 溶剂的质量= 溶液的质量－溶质的质量 。 溶剂的体积= （2）称量：即称取固体、量取液体。量取溶剂时，所选量筒的规格 不小于 所需液体的体积并与之相接近。 （3）溶解：为加快溶解，可用 玻璃棒 搅拌。 （4）装瓶：装瓶并贴上标签，标签上应该显示溶液的名称及其 浓度 。 2. 除去制得的粗盐中的难溶性杂质 （1）粗盐溶解：称取粗盐，加入烧杯中，倒入水中，用 玻璃棒搅拌 使其溶解。 （2）过滤：准备好放有滤纸的漏斗，在铁架台上安装好过滤装置，进行粗盐溶液的过滤。 （3）蒸发：滤液倒入蒸发皿中，加热，加热过程中 不断搅拌 至出现较多晶体时，停止加热。 （4）称量、计算产率：用 玻璃棒 将固体转移到洁净的纸片上称量，计算产率。 3. 除去制得的粗盐中的可溶性杂质 （1）称量：称取含有可溶性的粗盐。 （2）溶解并过滤：将粗盐放到滤纸上，加入一定量的水，并趁热过滤。 （3）烘干：将滤纸上的精盐转移到 蒸发皿上 烘干。 （4）计算产率：称量精盐质量，并计算产率。 抢分01 溶解度 1．【新情境·新科技】（2026•湖北武汉武昌区模拟）硫酸锌别名皓矾，可用作消毒药、防腐药、抗菌药等。下表是硫酸锌和硝酸钾在不同温度下的溶解度。 温度（℃） 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 硫酸锌 41.6 53.8 70.5 75.4 71.1 60.5 硝酸钾 13.3 31.6 63.9 110 169 246 回答下列问题： （1）20℃时硫酸锌的溶解度为　 　 。 （2）60℃时，将硝酸钾的饱和溶液105g稀释为20%的硝酸钾溶液需要加水的质量为　 　 g。查阅相关物质的密度后，在实验室完成该实验需要的仪器有烧杯、量筒和 　 （填标号） a．托盘天平 b．药匙 c．胶头滴管 d．玻璃棒 （3）下列有关说法正确的是 　 （填标号）。 A．40℃时，向硝酸钾的饱和溶液中加入少量硝酸钾固体，溶质质量分数会增大 B．t℃时，若饱和硫酸锌溶液和饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数相等，则40＜t＜60 C．40℃时，各取硫酸锌和硝酸钾固体ag，分别加入10g水，均完全溶解，则a＜6.39 D．将80℃的上述两种物质的饱和溶液各mg分别降温至20℃，析出晶体较多的是硝酸钾 2．【新情境·表格类】（2025•湖北武汉武汉洪山区三模）已知KNO3在不同温度下的溶解度如下。请回答下列问题： 温度/℃ 10 25 40 55 70 溶解度/g 20 37 65 100 140 （1）40℃时硝酸钾溶解度为 　 　 ； （2）由图表可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而 　 　 ； （3）在t℃时，将溶质质量分数为18%的硝酸钾溶液，恒温蒸发掉一定量水时，溶液恰好饱和，此时溶液中溶质的质量分数变为20%，则温度t的取值范围是 　 　 ； （4）一定质量某硝酸钾样品中不含可溶性杂质。在10℃时加水使之充分溶解，残留固体的质量为250g。该实验在40℃下进行时，残留固体质量为160g；70℃时为10g。对该样品的推断正确的是 　 　 。 A.该硝酸钾样品一定含不溶性杂质 B.40℃时溶于水的硝酸钾为90g C.55℃左右时KNO3没有完全溶解 D.70℃时KNO3溶液为饱和溶液 3．【新情境·识别】（2026•湖北武汉东西湖区模拟）某课外活动小组学习了溶液的知识后进行了如下实验（固体M不含结晶水），忽略实验过程中溶剂的蒸发，回答下列问题： （1）由上图信息分析，20℃时物质M的溶解度为　 　 g。 （2）如图为实验过程中烧杯内液体质量随时间的变化关系。 ①溶液开始降温的时间是 （填“t1”或“t2”）。 ②乙中的溶液为　 　 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 ③0～t2时间内，下列说法正确的是　 　 （填序号）。 A．b点到c点溶剂质量不变 B．c点表示丁中溶液的质量 C．a点到b点表示乙变至丙过程中溶液质量的变化 4．【新情境·生活应用】（2025•湖北武汉江岸区广雅二中模拟）钾肥是很重要的化学肥料，能促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力，农作物缺钾容易得“软骨病”。硫酸钾、硝酸钾都是重要的钾肥，其溶解度如下表所示。 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 硫酸钾 7.4 11.1 14.8 18.2 21.4 24.1 硝酸钾 13.3 31.6 63.9 110.0 169.0 246.0 回答下列问题： （1）硫酸钾、硝酸钾的溶解度都随温度的升高而 　 　 （“增大”或“减小”）。 （2）20℃时，将10.0g硫酸钾加到50.0g水中，充分搅拌后，所得溶液为 　 　 （填字母）。 A．饱和溶液 B．不饱和溶液 C．不能确定 （3）40℃时，分别将10.0g硫酸钾、硝酸钾加入到各盛有mg水的两只烧杯中，固体均全部溶解且一只烧杯中溶液恰好达到饱和，则m＝ 　 （结果精确到0.1）。 （4）下列有关说法正确的是 　 　 （填标号）。 A．硫酸钾溶液中含有硝酸钾杂质，可加入适量的硝酸钡溶液除杂 B．硝酸钾中含有硫酸钾，要得到较纯净的硝酸钾，可采用蒸发结晶的方法 C．将60℃时等质量的硫酸钾、硝酸钾溶液降温至20℃时，硝酸钾析出得较多 D．将20℃时硫酸钾、硝酸钾的饱和溶液升温至80℃，硫酸钾溶液中溶质的质量分数较小 5．（2026•湖北武汉江岸区模拟）NaCl、NH4Cl、NaOH是初中阶段常见的物质，查阅资料，三种物质的溶解度如表： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 NaOH 42.0 51.0 109.0 119.0 129.0 145.0 请回答下列问题： （1）这三种物质的溶解度都随温度的升高而 　 　 （填“增大”或“减小”）。 （2）若在t℃时，NaCl和NH4Cl两物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，则t的范围是 　 　 。 （3）20℃时，将34gNaCl的饱和溶液恒温蒸发掉10g水后，所得溶液的质量为 　 　 。 （4）下列说法正确的是 　 　 。 A.0～50℃范围内，NaOH的溶解度一定大于NaCl B.NaCl、NH4Cl、NaOH均属于易溶物质 C.10℃时，将NaCl和NH4Cl的饱和溶液升温到50℃（不考虑水分的蒸发），溶液的溶质质量分数：NH4Cl＞NaCl D.20℃时，将22.0gNaOH固体加入20.0g水中，充分搅拌，观察到NaOH全部溶解，一段时间后有少量固体析出 6．【新考法·识别类】（2025•湖北武汉江汉区模拟）“天气瓶”是可随温度变化而发生变化的装饰品，其成分中有硝酸钾和氯化铵，请回答以下问题。 温度（℃） 20 40 50 60 80 溶解度/g NH4Cl 37.2 45.8 50.4 55.2 65.6 KNO3 31.6 63.9 85.5 110.0 169.0 （1）20℃时，NH4Cl的溶解度为 　 　 。 （2）20℃时，向50g水中加入35g硝酸钾，充分搅拌后，所得溶液的质量为 　 　 。 （3）某同学用硝酸钾进行下列实验： 以上溶液中属于饱和溶液的有 　 　 （填烧杯的序号）。 （4）下列说法正确的有 　 　 。 A.60℃时，配制等质量的氯化铵、硝酸钾的饱和溶液，需要水的质量较多的是硝酸钾 B.将80℃时氯化铵、硝酸钾的饱和溶液降温至20℃，析出晶体质量较大的是硝酸钾 C.硝酸钾中含有少量氯化铵时，可以采用降温结晶的方法提纯硝酸钾 D.农业上常用硝酸钾来作肥料。20℃时，将16%硝酸钾溶液100g恒温蒸发50g水，则该溶液溶质质量分数为32% 7．【新情境·表格类】（2025•湖北武汉青山区一模）室温20℃时，将129.0gNaOH固体加入到100g水中，搅拌后固体全部消失1时刻开始析出固体，到t2时刻析出10g固体。 已知：NaOH、Ca（OH）2在不同温度下的溶解度如下表所示。 温度℃ 0 10 20 30 50 NaOH溶解度/g 42.0 51.0 109.0 119.0 129.0 Ca（OH）2溶解度/g 0.18 0.17 0.16 0.15 0.13 （1）20℃时NaOH的溶解度为 　 g。 （2）t1时刻所得溶液为 　 　 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）20℃时，实验中常用NaOH溶液吸收CO2而不用Ca（OH）2溶液的原因：　 　 。 （4）另称取11.55g氢氧化钠固体样品（含少量氢氧化钙）先将其全部溶于10g水中，再冷却到室温20℃时，下列说法正确的是 　 　 。 A．常温下NaOH易溶于水，Ca（OH）2微溶于水 B．t1时刻溶液的温度高于50℃，t2时刻溶液的温度为30℃ C．该实验能证明NaOH固体溶于水放出热量 D．11.55g固体样品中氢氧化钙的质量为0.15g 抢分02 溶解度曲线图题 1．【新情境·生活应用】（2026•湖北武汉江汉区模拟）一种简易的“天气预报瓶”是在瓶内装有一定量的水和KNO3晶体，根据瓶内晶体的析出量判断气温变化。若将瓶子放置于20℃的环境下，出现的现象如图甲所示，随着外界温度的变化，也会出现图乙、丙的现象。相关物质的溶解度曲线如图丁。 （1）图乙中溶液　 　 （选填“一定”或“不一定”）是KNO3的不饱和溶液；甲、乙、丙三种情况下，外界温度最低的是　 　 。 （2）由溶解度曲线图可知，20℃时将20gKNO3固体加入50g水中，充分搅拌后所得溶液的质量为　 　 。 （3）50℃时，分别将等质量的KNO3和NaCl的饱和溶液降温至t℃，下列对所得溶液中有关量的叙述正确的是 　 （填字母序号）。 A．溶解度：NaCl＞KNO3 B．溶剂质量：NaCl溶液＞KNO3溶液 C．溶质质量分数：NaCl溶液＝KNO3溶液 D．溶质质量：NaCl溶液＝KNO3溶液 2．（2026•湖北武汉东西湖区模拟）如图为A、B两种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。 （1）A物质的溶解度随温度升高而 　 　 （填“增大”或“减小”）。 （2）A中含有少量B，可用 　 　 方法提纯A。 （3）欲将40℃时60gB的饱和溶液.稀释为10%的溶液需加水 　 　 g。 （4）下列说法正确的是 　 　 （填序号）。 ①30℃时，A和B能配制成质量分数相同的饱和溶液 ②用固体A配制溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 ③40℃时，等质量的A、B饱和溶液中溶质的质量比为3：1，则40℃时A的溶解度为60g ④若30℃时，A物质在水中的溶解度为ag，该温度下，把bg的A物质投入cg水中充分溶解。当时，溶液中溶质的质量分数可表示为 3．（2026•湖北武汉蔡甸区外国语学校模拟）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。 （1）t1℃时将30g丙加入到50g水中溶解形成溶液的质量为 　 　 。 （2）将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小排列的顺序是 　 　 。 （3）固体甲中混有少量的丙，提纯固体甲的方法是 　 　 。 （4）某温度下，甲、乙、丙各mg分别加入100g水中，所得溶液中溶质质量分数大小关系可能是 　 。 A．甲＝乙＝丙 B．乙＝丙＞甲 C．丙＞甲＞乙 D．乙＞甲＝丙 4．（2025•湖北武汉武汉江岸区模拟）如图1所示是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题： （1）t1℃时，将30g丙物质加入到50g水中，充分溶解后形成溶液的质量为 　 　 。 （2）若甲中混有少量乙，提纯甲的方法为 　 　 （选填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。 （3）t2℃时，相同质量的甲、乙、丙的饱和溶液中，有关说法正确的是 　 　 。 A.溶质质量：乙＞甲＞丙 B.溶剂质量：丙＞乙＞甲 C.溶质质量分数：甲＞乙＞丙 （4）t2℃时，向mg水中加入60g甲形成不饱和溶液，将溶液平均分为两份，分别进行如图2所示操作。据此分析m＝ 　 　 g。 5．（2026•湖北武汉蔡甸区模拟）NaCl和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线如下。 温度/℃ 10 20 30 40 50 溶解度S/g NaCl 35.8 35.9 36.1 36.4 36.7 Na2SO4 9.1 19.5 40.8 48.8 47.5 （1）甲为　 　 。 （2）T℃（T1＜T＜T2）时甲的饱和溶液升温至T3℃，所得溶液　 　 为饱和溶液（填“一定”或“不一定”或“一定不”）。 （3）等质量的NaCl、Na2SO4的饱和溶液从T1℃升温到T3℃，要使两溶液均达到饱和，需加入两种物质的质量关系为NaCl　 　 Na2SO4（填“＞”或“＝”或“＜”）。 （4）20℃时，将mgNaCl和mgNa2SO4分别放入ng水中，若所得溶液中只有一种是饱和溶液，则m和n的关系是　 。 6．【新情境·图像类】（2025•湖北武汉武昌区二模）硝酸钾与氯化铵在水中的溶解度曲线如图一所示，请回答下列问题。 （1）t1℃时将25g硝酸钾加入50g水中，充分搅拌后所得溶液的质量为 　 　 。 （2）若硝酸钾样品混有少量氯化铵，可采用 　 　 方法提纯硝酸钾。 （3）t2℃时，将硝酸钾和氯化铵的饱和溶液均降温到t1℃析出晶体的质量关系是（析出晶体的质量分别为a、b） 　 　 （填字母）。 A.a＞b B.a＝b C.a＜b D.不能确定 （4）t2℃时，分别取硝酸钾和氯化铵溶液进行恒温蒸发，蒸发水的质量与溶液质量之间的关系如图二所示，下列说法正确的是 　 　 （填序号）。 ①甲溶液是氯化铵溶液，乙溶液是硝酸钾溶液 ②a点溶液的溶质质量分数为45.7% ③b点溶液的溶质质量分数比c点小 ④蒸发前乙溶液为不饱和溶液 抢分03 溶质质量分数 1．（2025•湖北武汉江岸区三模）溶液与人类的生产、生活密切相关。 Ⅰ.厨房中的下列物质分别放入水中，能形成溶液的是 　 　 。 A.面粉 B.食盐 C.花生油 D.食醋 Ⅱ.氯化钠在医疗中可配生理盐水，硝酸钾则在农业上可作化肥。硝酸钾、氯化钠的溶解度如表所示，回答下列问题： 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 硝酸钾 13.3 31.6 63.9 110 169 氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 （1）硝酸钾和氯化钠的溶解度都随着温度的升高而 　 　 （填“增大”“不变”或“减小”）。 （2）在实验室用氯化钠固体配制溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需要用到的玻璃仪器有：胶头滴管以及 　 　 。 （3）下列有关说法正确的是 　 　 （填标号）。 A.配制20℃KNO3的饱和溶液50.0g，量取水时俯视读数，则溶质质量分数偏大 B.20℃时，将68g饱和NaCl溶液稀释成18%的NaCl溶液，需加水32g C.60℃时，将100gKNO3的饱和溶液降温至40℃，可析出46.1gKNO3 D.20℃﹣40℃之间某温度下KNO3和NaCl的饱和溶液，溶质质量分数有可能相等 2．【新情境·生活应用】（改编题）硝酸钾对链球菌、乳酸杆菌等主要致病菌有一定抑制作用，表一是20℃时溶解度和溶解性的关系，表二是硝酸钾在不同温度下时的溶解度。将XgKNO3固体投入盛有100g水的烧杯中，搅拌、加热，测得不同温度下烧杯中溶液的质量（不考虑水的蒸发） 表一： 溶解度S 易溶 可溶 微溶 难溶 溶解性 S≥10g 1g≤S＜10g 0.01g≤S＜1g S＜0.01g 表二： 温度（℃） 0 20 40 60 80 100 溶解度（g） 13.3 31.6 63.9 110 169 246 （1）硝酸钾属于 　 　 （填“易溶”或“能溶”）于水的物质。 （2）60℃时，KNO3的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为 　 　 （填最简整数比）。 （3）b点时的溶液质量比a点时多 　 　 g。 （4）小明通过分析，对图像有以下几个看法，其中正确的是 　 　 （填序号）。 A．a、b、c、d四点对应溶液中溶质质量最小的是a B．溶液一定处于饱和状态的点是a、b、c C．a、b、c、d四点对应溶液中溶质质量分数的大小关系为d＞c＞b＞a D．X的取值范围为63.9＜X≤110 3．（2026•湖北武汉武昌区模拟）下图为甲、乙、丙三种物质的溶解度表，请回答下列问题： t1℃ t2℃ t3℃ t4℃ 甲 47.1g 80.0g 95.7g 100.0g 乙 25.0g 42.0g 54.5g 60.0g 丙 79.9g 50.0g 45.2g 31.3g （1）甲、乙、丙三种物质中溶解度随温度的升高而增大的物质是 　 　 。 （2）甲的饱和溶液中混有一定量的丙，提纯甲可采用的方法是 　 　 。 （3）将t1℃时10%的乙溶液100.0g，配制成该温度下的饱和溶液，需要加入乙物质质量为 　 　 。 （4）下列有关说法正确的是 　 　 。 A．t2℃时，100.0g乙的饱和溶液蒸发10.0g水后，析出晶体质量为5.0g B．t2℃～t3℃之间，乙、丙的饱和溶液的溶质质量分数可能相同 C．t3℃时，配制50.0g甲的饱和溶液，量取水时俯视读数，所得溶液的溶质质量分数不变 D．t4℃时等质量的甲、乙饱和溶液降温到t2℃时，析出晶体的质量甲＜乙 4．【新情境·表格类】（2026湖北武汉东湖高新区模拟）化学兴趣小组探究碳酸氢钠、氯化钾、氯化钠和氯化铵的溶解性时，查阅资料如下： 表1 物质在不同温度时的溶解度 温度/℃ 0 10 20 30 溶解度 NaHCO3 6.9 8.2 9.6 11.1 KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 表2 溶解度的相对大小（20℃） 溶解度/g 一般称为 ＜0.01 难溶 0.01～1 微溶 1～10 可溶 ＞10 易溶 回答下列问题： （1）10℃时，NaCl的溶解度为 　 。 （2）根据20℃时上述四种物质的溶解度，判断其中属于“可溶”的物质是 　 　 。 （3）将30℃时上述四种物质的饱和溶液各ag分别降温到0℃，析出固体质量最大的物质是 　 　 。 （4）20℃时，将氯化钠和氯化铵各mg分别放入两只烧杯中，再分别加入ng水，充分搅拌，下列说法正确的是 　 　 （填标号）。 A.若两只烧杯中均无固体剩余，则所得氯化铵溶液一定是不饱和溶液 B.若两只烧杯中均有固体剩余，则所得溶液中溶质的质量分数：氯化铵＞氯化钠 C.若m≤0.36n，则所得溶液中溶质的质量分数：氯化铵＝氯化钠 D.若所得溶液中只有一种是饱和溶液，则0.36n≤m≤0.372n 5．【新情境·表格类】（2026•湖北武汉江汉区模拟）依据物质的溶解度可以进行溶液配制、物质分离和制备等，表中数据是四种物质在部分温度下的水中的溶解度（g）： 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.3 NH4HCO3 15.8 21.0 27.0 ﹣﹣﹣ ﹣﹣﹣ ﹣﹣﹣ NaHCO3 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4 回答下列问题： （1）20℃时，NaCl饱和溶液中溶质质量分数为 　 　 （写算式）。 （2）将接近饱和的NH4Cl溶液变为饱和溶液，可采用的一种方法是 　 　 。 （3）Na+、Cl﹣、、四种离子可以组成四种物质NaCl、NH4HCO3、NH4Cl、NaHCO3。20℃时在NaCl和NH4HCO3均达饱和的混合溶液中，会析出 　 　 （填化学式）晶体。 （4）下列说法中不正确的是 　 　 。 A.20℃时配制等质量的四种物质的饱和溶液，需水质量最小的是NaHCO3 B.提纯含少量氯化钠的氯化铵，可先以其配制60℃氯化铵饱和溶液，再降温结晶 C.30℃以上无法测得NH4HCO3溶解度数据，是因为此时NH4HCO3已发生分解 D.60℃的NH4Cl、NaHCO3饱和溶液分别降温到10℃，NaHCO3结晶效率更高 6．（2026•湖北武汉青山区模拟）NaCl、KNO3的部分溶解度数据如表： 温度/℃ 10 20 30 40 60 80 100 溶解度/g KNO3 20.9 31.6 45.8 64 110 169 246 NaCl 35.8 36 36.3 36.4 37 38.4 39.8 （1）20℃时，KNO3的溶解度是 　 　 。 （2）在40℃～60℃范围内，NaCl和KNO3这两种物质饱和溶液的溶质质量分数 　 　 相等。（填“可能”或者“不可能”） （3）从含有84.5gKNO3和9gNaCl的混合物中提纯KNO3不考虑实验过程中的损耗，进行如图实验。 ①最终得到KNO3固体的质量为 　 。 ②对整个实验过程分析正确的是 　 　 。 A.若溶液1直接降温至20℃，析出KNO3的质量变少 B.溶液2为KNO3的饱和溶液 C.为得到更多纯净的KNO3固体，溶液3最多还可以恒温蒸发25g水 D.上述方法能将NaCl和KNO3完全分离 抢分04 溶液、溶解度与溶液配制的综合 1．【新情境·图像与识别类】（2026•湖北武汉硚口区模拟）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。 回答下列问题： （1）t1℃时，B物质的溶解度是 　 　 。 （2）现有t3℃时A、C均达饱和的混合溶液，欲从中只得到C物质的固体，可采用的方法是 　 　 （选填“蒸发溶剂”或“升高温度”或“降温至t1℃”）。 （3）t2℃时，将C物质的不饱和溶液平均分成两份，分别进行如图操作： 据此分析m＝ 　 　 。 （4）t1℃时，将A、B、C三种物质各mg分别投入100g水中充分溶解，再缓慢升温至t3℃。下列关于该过程说法中正确的是 　 　 （填序号）。 ①A溶液的溶质质量分数可能先增大后不变 ②B溶液的溶质质量分数可能一直不变 ③C溶液的溶质质量分数可能先不变后减小 ④A、B、C溶液的溶质质量分数可能相等 2．【新情境·生活应用】（2026•湖北武汉硚口区模拟）硫酸锌别名皓矾，可用作消毒药、防腐药、抗菌药等。下表是硫酸锌和硝酸钾在不同温度下的溶解度。 温度（℃） 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 硫酸锌 41.6 53.8 70.5 75.4 71.1 60.5 硝酸钾 13.3 31.6 63.9 110 169 246 回答问题 （1）20℃时硫酸锌的溶解度为 　 　 。 （2）60℃时，将硝酸钾的饱和溶液105g稀释为20%的硝酸钾溶液需要加水的质量为 　 　 。 查阅相关物质的密度后，在实验室完成该实验需要的仪器有烧杯、量筒和 　 　 （填标号）。 a.托盘天平 b.药匙 c.胶头滴管 d.玻璃棒 （3）下列有关说法正确的是 　 　 （填标号）。 a.硫酸锌的溶解度随温度升高而增大 b.t℃时，若饱和硫酸锌溶液和饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数相等，则40＜t＜60 c.40℃时，向硝酸钾的饱和溶液中加入少量硝酸钾固体，溶质质量分数会增大 d.将80℃的上述两种物质的饱和溶液各mg分别降温至20℃，析出晶体较多的是硝酸钾 3．【新情境·生活应用】（2026•湖北武汉青山区模拟）生活在盐湖、碱湖附近的人们传承下来的劳动经验是“夏天晒盐（NaCl），冬天捞碱（Na2CO3）”。 【资料】NaCl和Na2CO3两种物质在不同温度时的溶解度如表。 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 Na2CO3 7.0 12.5 22.0 40.0 48.8 （1）20℃时，将20.0g氯化钠溶解在50.0g水中，得到 　 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （2）“冬天捞碱”得到的主要成分为Na2CO3，提取表格信息并解释冬天能捞到碱的原因是 　 。 （3）将溶质质量分数为20.0%的氯化钠溶液50.0g加水稀释成10.0%，需要加水的质量是 　 　 g。 （4）下列说法正确的 　 　 （填标号）。 a.等质量的固体配成20℃的饱和溶液所需水的质量：NaCl＜Na2CO3 b.20℃时饱和溶液的溶质质量分数：NaCl＞Na2CO3 c.冬天捞得的“碱”若含有少量NaCl，则可用蒸发结晶提纯Na2CO3 d.检验捞得的“碱”中含有NaCl的操作：溶于水，加入稀盐酸，观察现象 4．（2026•湖北武汉江岸区模拟）如图1所示是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题： （1）t1℃时，将30g丙物质加入到50g水中，充分溶解后形成溶液的质量为 　 　 。 （2）若甲中混有少量乙，提纯甲的方法为 　 　 （选填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。 （3）t2℃时，相同质量的甲、乙、丙的饱和溶液中，有关说法正确的是 　 　 。 A.溶质质量：乙＞甲＞丙 B.溶剂质量：丙＞乙＞甲 C.溶质质量分数：甲＞乙＞丙 （4）t2℃时，向mg水中加入60g甲形成不饱和溶液，将溶液平均分为两份，分别进行如图2所示操作。据此分析m＝ 　 　 g。 5．（改编题）如图1为硝酸钾（KNO3）和氯化钠（NaCl）两种物质溶解度曲线。 （1）t1℃时，两种物质溶解度的大小关系：S（NaCl） 　 　 （填“＞”、“＝”或“＜”）S（KNO3）。 （2）t2℃时，将25g氯化钠固体投入50g水中，充分溶解后得到的氯化钠溶液是 　 　 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）将t1℃时硝酸钾饱和溶液加水稀释后不发生改变的是 　 　 （填字母）。 A.溶剂质量 B.溶质质量 C.溶质质量分数 D.硝酸钾的溶解度 （4）t℃时，在100g25%的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，所加硝酸钾固体质量（m）（C%）的关系如图2所示。下列有关说法正确的是 　 　 （填字母）。 A.硝酸钾溶液中含有少量氯化钠杂质，要提纯得到较纯净的硝酸钾固体的主要步骤依次是：蒸发浓缩、冷却热饱和溶液、过滤、洗涤、烘干 B.将t2℃硝酸钾、氯化钠饱和溶液分别降温到t1℃，硝酸钾溶液中析出晶体较多 C.x＝37.5% D.t与t1、t2的关系是t1＜t＜t2 6．（2025•湖北武汉东西湖区三模）我国某盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，这里的“盐”是指NaCl，“碱”是指Na2CO3，请根据NaCl、Na2CO3的溶解度曲线，回答下列问题。 （1）“夏天晒盐”是因为氯化钠的溶解度受温度影响 　 　 （填“较小”或“较大”）。 （2）t1℃时，将12g的Na2CO3固体（不含结晶水）加入50g水中，搅拌后固体全部消失，由此推测Na2CO3溶于水会 　 　 （填“放热”或“吸热”）。 （3）t1℃时，将34gNaCl的饱和溶液恒温蒸发掉10g水后，所得溶液的质量为 　 　 。 （4）下列说法正确的是 　 　 （填标号）。 A.NaCl中含有少量Na2CO3，可用蒸发结晶的方法提纯NaCl B.a点溶液升温到t2℃即得到b点溶液 C.t3℃时，分别向NaCl、Na2CO3的饱和溶液中加入等量的水，所得溶液的溶质质量分数可能相等 D.t3℃时等质量的NaCl、Na2CO3饱和溶液降温到t1℃，析出Na2CO3的质量更大 2 / 17 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题04 填空题（29题）（武汉专用） 抢分预测 抢分秘籍 抢分特训 抢分考点 武汉3年真题 抢分依据 命题预测 溶解度、溶质质量分数 2025年第29题 2023年第29题 武汉近三年中考试题，“溶液”相关考点的命题趋势‌主要围绕溶解度曲线、溶质质量分数计算、溶液配制与结晶等核心内容展开，主要考查饱和溶液与不饱和溶液的转化、溶解度的定义、溶解度曲线的读图与应用、溶质质量分数的计算与配制，结合实验情境进行数据分析与推理，‌强化实验与模型建构。 本题近年‌命题趋向生活化与跨学科融合，试题常结合农业施肥、环境保护等真实情境，考查学生运用溶液知识解决实际问题的能力。近年趋势显示，溶液类题目不再孤立考查单一知识点，而是与化学反应、质量守恒等结合，形成综合性题，对逻辑推理和数据处理能力要求更高。预测2026年武汉中考依然以稳为主，近年来更注重‌综合应用能力‌与‌实际情境结合‌。 溶解度曲线图 2024年第29题 【高频考点聚焦】 1．饱和溶液与不饱和溶液的判断方法 （1）根据溶解现象判断：在一定温度下，一定量溶剂里，是否能继续溶解原溶质。 （2）根据析出晶体情况判断： ①析出晶体后的溶液，是该温度下的饱和溶液； ②无晶体析出的溶液，该温度下，可能恰好饱和，也可能不饱和。 2．饱和溶液与不饱和溶液相互转化 （1）饱和溶液变成不饱和溶液的方法： 一是使溶质的溶解度增大，对固体物质来说，可通过改变温度实现；二是增加溶剂的质量。 （2）不饱和溶液变成饱和溶液的方法： 一是使溶质的溶解度减小，对固体物质来说，可通过改变温度实现；二是减少溶剂；三是增加溶质。 3．溶解度 （1）固体物质的溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。 （2）固体物质的溶解度影响因素 ①溶质、溶剂的性质(种类)。 ②温度：大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，如KNO3；少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如NaCl；极少数固体物质的溶解度随温度升高而减小，如Ca(OH)2。 4．溶解度曲线 （1）定义：表示物质的溶解度随温度变化的曲线。 （2）意义：溶解度受温度变化而变化的趋势；溶解度曲线上的任一点表示物质在该温度下的溶解度；交点表示几种物质在交点所示温度下的溶解度相等。 （3）应用：查阅某温度下指定物质的溶解度；比较同一温度下，不同物质的溶解度的大小；比较不同温度下，同种物质溶解度大小；选择适宜方法(结晶法)分离混合物。 5. 溶液的质量分数计算 （1）浓度：在溶液中，浓度是指一定量的溶液中所含溶质的量，常用溶质的质量分数表示。 （2）溶质的质量分数：溶液中溶质的质量与溶液的质量之比。 （3）计算公式： ①溶质的质量分数=×100%； ②饱和溶液的溶质质量分数=×100% ③溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量。 6. 溶液配制与粗盐提纯 1. 配制一定溶质质量分数的溶液 操作步骤 （1）计算：溶质质量=溶液的质量×溶质的质量分数。 溶剂的质量= 溶液的质量－溶质的质量 。 溶剂的体积= （2）称量：即称取固体、量取液体。量取溶剂时，所选量筒的规格 不小于 所需液体的体积并与之相接近。 （3）溶解：为加快溶解，可用 玻璃棒 搅拌。 （4）装瓶：装瓶并贴上标签，标签上应该显示溶液的名称及其 浓度 。 2. 除去制得的粗盐中的难溶性杂质 （1）粗盐溶解：称取粗盐，加入烧杯中，倒入水中，用 玻璃棒搅拌 使其溶解。 （2）过滤：准备好放有滤纸的漏斗，在铁架台上安装好过滤装置，进行粗盐溶液的过滤。 （3）蒸发：滤液倒入蒸发皿中，加热，加热过程中 不断搅拌 至出现较多晶体时，停止加热。 （4）称量、计算产率：用 玻璃棒 将固体转移到洁净的纸片上称量，计算产率。 3. 除去制得的粗盐中的可溶性杂质 （1）称量：称取含有可溶性的粗盐。 （2）溶解并过滤：将粗盐放到滤纸上，加入一定量的水，并趁热过滤。 （3）烘干：将滤纸上的精盐转移到 蒸发皿上 烘干。 （4）计算产率：称量精盐质量，并计算产率。 抢分01 溶解度 1．【新情境·新科技】（2026•湖北武汉武昌区模拟）硫酸锌别名皓矾，可用作消毒药、防腐药、抗菌药等。下表是硫酸锌和硝酸钾在不同温度下的溶解度。 温度（℃） 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 硫酸锌 41.6 53.8 70.5 75.4 71.1 60.5 硝酸钾 13.3 31.6 63.9 110 169 246 回答下列问题： （1）20℃时硫酸锌的溶解度为　 　 。 （2）60℃时，将硝酸钾的饱和溶液105g稀释为20%的硝酸钾溶液需要加水的质量为　 　 g。查阅相关物质的密度后，在实验室完成该实验需要的仪器有烧杯、量筒和 　 （填标号） a．托盘天平 b．药匙 c．胶头滴管 d．玻璃棒 （3）下列有关说法正确的是 　 （填标号）。 A．40℃时，向硝酸钾的饱和溶液中加入少量硝酸钾固体，溶质质量分数会增大 B．t℃时，若饱和硫酸锌溶液和饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数相等，则40＜t＜60 C．40℃时，各取硫酸锌和硝酸钾固体ag，分别加入10g水，均完全溶解，则a＜6.39 D．将80℃的上述两种物质的饱和溶液各mg分别降温至20℃，析出晶体较多的是硝酸钾 【答案】（1）53.8g； （2）170；cd； （3）BD。 【解析】（1）20℃对应硫酸锌的溶解度为53.8g。 （2）60℃KNO3溶解度为110g，105g该温度下的饱和溶液中溶质质量为。稀释前后溶质质量不变，稀释为20%的溶液总质量为55g÷20%＝275g，因此加水质量为275g﹣105g＝170g，浓溶液稀释操作中，量筒量取液体时需要胶头滴管定容，混匀时需要玻璃棒搅拌，不需要称量固体的托盘天平和药匙，因此选cd。 （3）A、温度不变时，饱和溶液中加入对应溶质无法溶解，溶质质量分数不变，错误。 B、饱和溶液溶质质量分数相等说明溶解度相等，40℃硫酸锌溶解度大于硝酸钾，60℃硫酸锌溶解度小于KNO3，因此二者溶解度相等的温度在40～60℃之间，正确。 C、40℃时10g水最多溶解6.39g硝酸钾、7.05g硫酸锌，要均完全溶解，a≤6.39即可，而非a＜6.39，错误。 D、KNO3溶解度随温度降低的变化幅度远大于ZnSO4，等质量的80℃饱和溶液降温至20℃，硝酸钾析出晶体更多，正确。 2．【新情境·表格类】（2025•湖北武汉武汉洪山区三模）已知KNO3在不同温度下的溶解度如下。请回答下列问题： 温度/℃ 10 25 40 55 70 溶解度/g 20 37 65 100 140 （1）40℃时硝酸钾溶解度为 　 　 ； （2）由图表可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而 　 　 ； （3）在t℃时，将溶质质量分数为18%的硝酸钾溶液，恒温蒸发掉一定量水时，溶液恰好饱和，此时溶液中溶质的质量分数变为20%，则温度t的取值范围是 　 　 ； （4）一定质量某硝酸钾样品中不含可溶性杂质。在10℃时加水使之充分溶解，残留固体的质量为250g。该实验在40℃下进行时，残留固体质量为160g；70℃时为10g。对该样品的推断正确的是 　 　 。 A.该硝酸钾样品一定含不溶性杂质 B.40℃时溶于水的硝酸钾为90g C.55℃左右时KNO3没有完全溶解 D.70℃时KNO3溶液为饱和溶液 【答案】（1）65g；（2）增大；（3）10℃～25℃；（4）CD。 【解析】（1）通过分析溶解度表中的数据控制，40℃时，硝酸钾溶解度为65g； （2）由图表可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大； （3）在t℃时，将溶质质量分数为18%的硝酸钾溶液，恒温蒸发掉一定量水时，溶液恰好饱和，此时溶液中溶质的质量分数变为20%，10℃时，硝酸钾的溶解度是10g，饱和溶液的溶质质量分数是100%≈9.1%，25℃时，硝酸钾的溶解度是37g，饱和溶液的溶质质量分数是100%≈27%，所以温度t的取值范围是：10℃～25℃； （4）A、在10℃时加水使之充分溶解，残留固体的质量为250g，该实验在40℃下进行时，残留固体质量为160g；10℃时硝酸钾的溶解度为20g，40℃时硝酸钾的溶解度为65g，每100g水中，最多再能溶解45g，从10℃到40℃，溶质溶解了90g，则水的质量是100g＝200g；从40℃到70℃，每100g水中，最多再能溶解75g，200g水将多溶解溶质＝75g×2＝150g，但是从提供的数据可知，溶质只增加了160g﹣10g＝150g，则70℃溶液是饱和溶液，剩余10g可能为杂质，所以该硝酸钾样品可能含不溶性杂质，故错误；B、40℃时，溶于水的硝酸钾为130g，故错误；C、55℃左右时KNO3没有完全溶解，故正确； D、70℃时，KNO3溶液为饱和溶液，故正确。 故选：CD。 3．【新情境·识别】（2026•湖北武汉东西湖区模拟）某课外活动小组学习了溶液的知识后进行了如下实验（固体M不含结晶水），忽略实验过程中溶剂的蒸发，回答下列问题： （1）由上图信息分析，20℃时物质M的溶解度为　 　 g。 （2）如图为实验过程中烧杯内液体质量随时间的变化关系。 ①溶液开始降温的时间是 （填“t1”或“t2”）。 ②乙中的溶液为　 　 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 ③0～t2时间内，下列说法正确的是　 　 （填序号）。 A．b点到c点溶剂质量不变 B．c点表示丁中溶液的质量 C．a点到b点表示乙变至丙过程中溶液质量的变化 【答案】（1）32；（2）①t1；②不饱和；③AB。 【解析】（1）由图可知，丁中有固体剩余，说明丁中溶液为20℃时的饱和溶液，丁中溶质的质量为30g+30g﹣44g＝16g、溶剂的质量为50g，说明20℃时50g水中最多能溶解M的质量为16g，则20℃时M的溶解度为；故答案为：32； （2）①溶液开始降温时，由于溶质溶解度减小，部分溶质结晶析出，溶液质量开始减少，由图像可知，溶液开始降温的时间是t1；故答案为：t1； ②由上述分析可知，t1时溶液开始降温，则丙中溶液质量为105g，丙中有固体剩余，说明丙中溶液为60℃时的饱和溶液，丙中溶剂的质量为50g、溶质的质量为105g﹣50g＝55g，说明60℃时50g水中最多能溶解55gM，60℃时向50g水中加入30gM得到乙，则乙中的溶液为不饱和溶液；故答案为：不饱和； ③A、由上述分析可知，t1时溶液开始降温，M的溶解度随温度的降低而减小，则b点到c点是溶质质量减少，溶剂质量不变，说法正确，符合题意； B、由上述分析可知，t1时溶液开始降温，M的溶解度随温度的降低而减小，当温度由60℃降至20℃时，温度不再发生变化，则溶液质量不再变化，所以c点表示丁中溶液的质量，说法正确，符合题意； C、由图可知，a点到b点是溶质质量逐渐增多到最大值的过程，最终有44gM未溶解，说明c点溶液质量为50g+30g+30g﹣44g＝66g，a点和c点溶液质量相等，均为66g，说明a溶液是在50g水基础上加入16gM后的溶液，而乙溶液是在50g水基础上加入30gM后的溶液，故a点到b点不能表示乙变至丙过程中溶液质量的变化，说法错误，不符合题意；故选：AB。 4．【新情境·生活应用】（2025•湖北武汉江岸区广雅二中模拟）钾肥是很重要的化学肥料，能促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力，农作物缺钾容易得“软骨病”。硫酸钾、硝酸钾都是重要的钾肥，其溶解度如下表所示。 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 硫酸钾 7.4 11.1 14.8 18.2 21.4 24.1 硝酸钾 13.3 31.6 63.9 110.0 169.0 246.0 回答下列问题： （1）硫酸钾、硝酸钾的溶解度都随温度的升高而 　 　 （“增大”或“减小”）。 （2）20℃时，将10.0g硫酸钾加到50.0g水中，充分搅拌后，所得溶液为 　 　 （填字母）。 A．饱和溶液 B．不饱和溶液 C．不能确定 （3）40℃时，分别将10.0g硫酸钾、硝酸钾加入到各盛有mg水的两只烧杯中，固体均全部溶解且一只烧杯中溶液恰好达到饱和，则m＝ 　 （结果精确到0.1）。 （4）下列有关说法正确的是 　 　 （填标号）。 A．硫酸钾溶液中含有硝酸钾杂质，可加入适量的硝酸钡溶液除杂 B．硝酸钾中含有硫酸钾，要得到较纯净的硝酸钾，可采用蒸发结晶的方法 C．将60℃时等质量的硫酸钾、硝酸钾溶液降温至20℃时，硝酸钾析出得较多 D．将20℃时硫酸钾、硝酸钾的饱和溶液升温至80℃，硫酸钾溶液中溶质的质量分数较小 【答案】（1）增大；（2）A；（3）67.6；（4）D。 【解析】（1）由表格数据可知，硫酸钾、硝酸钾的溶解度均随温度的升高而增大； （2）20℃时，硫酸钾的溶解度为11.1g，即该温度下，100g水中最多可溶解11.1g硫酸钾，则该温度下，将10.0g硫酸钾加到50.0g水中，充分搅拌后，只能溶解5.55g，则所得溶液为饱和溶液，故选：A； （3）40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，硫酸钾的溶解度为14.8g，溶解质量相同的硫酸钾、硝酸钾，硫酸钾需要的水更多，硫酸钾在水溶液中恰好达到饱和时，硝酸钾也会全部溶解，则m为溶解10g硫酸钾消耗的水的质量，则，m≈67.6； （4）A、硝酸钡与硝酸钾不反应，加入适量的硝酸钡溶液不能除去硝酸钾杂质，故A错误； B、硝酸钾、硫酸钾的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，硫酸钾的溶解度受温度影响较小，故硝酸钾中含有硫酸钾，要得到较纯净的硝酸钾，可采用降温结晶的方法，B错误； C、将60℃时等质量的硫酸钾、硝酸钾饱和溶液降温至20℃时，硝酸钾和硫酸钾的溶解度均减小，均有溶质析出，且硝酸钾的溶解度受温度影响比硫酸钾的溶解度受温度影响大，故硝酸钾析出的晶体多，但是溶液的状态未知，析出晶体的质量无法比较，故C错误； D、20℃时，硫酸钾的溶解度小于硝酸钾的溶解度，饱和溶液的溶质质量分数：硫酸钾小于硝酸钾，将20℃时硫酸钾、硝酸钾的饱和溶液升温至80℃，升温后，硫酸钾和硝酸钾的溶解度均增加，均变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，则硫酸钾溶液中溶质的质量分数较小，故D正确；故选：D。 5．（2026•湖北武汉江岸区模拟）NaCl、NH4Cl、NaOH是初中阶段常见的物质，查阅资料，三种物质的溶解度如表： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 NaOH 42.0 51.0 109.0 119.0 129.0 145.0 请回答下列问题： （1）这三种物质的溶解度都随温度的升高而 　 　 （填“增大”或“减小”）。 （2）若在t℃时，NaCl和NH4Cl两物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，则t的范围是 　 　 。 （3）20℃时，将34gNaCl的饱和溶液恒温蒸发掉10g水后，所得溶液的质量为 　 　 。 （4）下列说法正确的是 　 　 。 A.0～50℃范围内，NaOH的溶解度一定大于NaCl B.NaCl、NH4Cl、NaOH均属于易溶物质 C.10℃时，将NaCl和NH4Cl的饱和溶液升温到50℃（不考虑水分的蒸发），溶液的溶质质量分数：NH4Cl＞NaCl D.20℃时，将22.0gNaOH固体加入20.0g水中，充分搅拌，观察到NaOH全部溶解，一段时间后有少量固体析出 【答案】（1）增大；（2）10℃～20℃；（3）20.4g；（4）ABD。 【解析】（1）由NaCl、NH4Cl、NaOH三种物质的溶解度表，这三种物质溶解度都随温度的升高而增大。 （2）饱和溶液中溶质质量分数100%，在t℃时，NaCl和NH4Cl两物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，它们的溶解度应相等；10℃时氯化钠的溶解度大于氯化铵，20℃时氯化钠的溶解度小于氯化铵，则氯化钠和氯化铵的溶解度相等的温度范围为10℃～20℃。 （3）20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，20℃时，将34gNaCl的饱和溶液恒温蒸发掉10g水后，该温度下10g水中最多能溶解3.6g氯化钠，所得溶液的质量为34g﹣3.6g﹣10g＝20.4g。 （4）A、由表中溶解度数据可知，0～50℃范围内，NaOH的溶解度一定大于NaCl，故说法正确。 B、20℃时，NaCl、NH4Cl、NaOH三种物质的溶解度均大于10g，均属于易溶物质，故说法正确。 C、10℃时，氯化钠的溶解度大于氯化铵的溶解度，则10℃时，NaCl和NH4Cl的饱和溶液中溶质质量分数：NH4Cl＜NaCl；10℃时，将NaCl和NH4Cl的饱和溶液升温到50℃（不考虑水分的蒸发），两物质的溶解度均增大，但溶液的组成没有发生改变，溶质质量分数不变，则溶液的溶质质量分数：NH4Cl＜NaCl，故说法错误。 D、20℃时，氢氧化钠的溶解度为109.0g，20℃时，将22.0gNaOH固体加入20.0g水中，氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，充分搅拌，观察到NaOH全部溶解，一段时间后，温度恢复至20℃，最多能溶解109.0g21.8g，则有少量固体析出，故说法正确。 6．【新考法·识别类】（2025•湖北武汉江汉区模拟）“天气瓶”是可随温度变化而发生变化的装饰品，其成分中有硝酸钾和氯化铵，请回答以下问题。 温度（℃） 20 40 50 60 80 溶解度/g NH4Cl 37.2 45.8 50.4 55.2 65.6 KNO3 31.6 63.9 85.5 110.0 169.0 （1）20℃时，NH4Cl的溶解度为 　 　 。 （2）20℃时，向50g水中加入35g硝酸钾，充分搅拌后，所得溶液的质量为 　 　 。 （3）某同学用硝酸钾进行下列实验： 以上溶液中属于饱和溶液的有 　 　 （填烧杯的序号）。 （4）下列说法正确的有 　 　 。 A.60℃时，配制等质量的氯化铵、硝酸钾的饱和溶液，需要水的质量较多的是硝酸钾 B.将80℃时氯化铵、硝酸钾的饱和溶液降温至20℃，析出晶体质量较大的是硝酸钾 C.硝酸钾中含有少量氯化铵时，可以采用降温结晶的方法提纯硝酸钾 D.农业上常用硝酸钾来作肥料。20℃时，将16%硝酸钾溶液100g恒温蒸发50g水，则该溶液溶质质量分数为32% 【答案】（1）37.2g；（2）65.8g；（3）C；（4）C。 【解析】（1）通过分析溶解度表中的数据可知，20℃时，NH4Cl的溶解度为37.2g； （2）20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，20℃时向50g水中加入35g硝酸钾最多能溶解15.8g，充分搅拌后所得溶液的质量为50g+15.8g＝65.8g； （3）20mL水约等于20g水，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，则此温度下20g水最多能溶解6.32g硝酸钾，则20℃时20g水中加入5g硝酸钾得到的B溶液为不饱和溶液；往B溶液中继续加入5g硝酸钾，有固体剩余，说明得到的C溶液为饱和溶液；将C溶液升温至60℃，60℃时硝酸钾的溶解度为110.0g，则此温度下20g水最多能溶解22g硝酸钾，加入硝酸钾固体的质量为5g+5g＝10g，则得到的D溶液为不饱和溶液；往D溶液中继续加入5g硝酸钾得到的E溶液，所以硝酸钾固体的质量为：5g+5g+5g＝15g，E溶液仍为不饱和溶液；综上属于饱和溶液的C； （4）A、60℃时，氯化铵的溶解度小于硝酸钾的溶解度，则60℃时配制等质量的氯化铵、硝酸钾的饱和溶液，需要水的质量较多的是氯化铵，故错误； B、将80℃时氯化铵、硝酸钾的饱和溶液降温至20℃，由于不明确氯化铵、硝酸钾的饱和溶液的质量关系，所以无法比较析出晶体的质量大小，故错误； C、氯化铵的溶解度受温度变化影响较小，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，则硝酸钾中含有少量氯化铵时，可以采用降温结晶的方法提纯硝酸钾，故正确； D、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，20℃时16%100g硝酸钾溶液中水的质量为（1﹣16%）×100g＝84g、硝酸钾的质量为16%×100g＝16g，将该溶液恒温蒸发50g水，则剩余水的质量为84g﹣50g＝34g，此温度下34g水最多能溶解硝酸钾的质量为34g100%≈10.744g，说明该溶液恒温蒸发50g水会析出硝酸钾晶体，则该溶液变为饱和溶液，其溶质质量分数为100%≈24%，故错误。 故选：C。 7．【新情境·表格类】（2025•湖北武汉青山区一模）室温20℃时，将129.0gNaOH固体加入到100g水中，搅拌后固体全部消失1时刻开始析出固体，到t2时刻析出10g固体。 已知：NaOH、Ca（OH）2在不同温度下的溶解度如下表所示。 温度℃ 0 10 20 30 50 NaOH溶解度/g 42.0 51.0 109.0 119.0 129.0 Ca（OH）2溶解度/g 0.18 0.17 0.16 0.15 0.13 （1）20℃时NaOH的溶解度为 　 g。 （2）t1时刻所得溶液为 　 　 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）20℃时，实验中常用NaOH溶液吸收CO2而不用Ca（OH）2溶液的原因：　 　 。 （4）另称取11.55g氢氧化钠固体样品（含少量氢氧化钙）先将其全部溶于10g水中，再冷却到室温20℃时，下列说法正确的是 　 　 。 A．常温下NaOH易溶于水，Ca（OH）2微溶于水 B．t1时刻溶液的温度高于50℃，t2时刻溶液的温度为30℃ C．该实验能证明NaOH固体溶于水放出热量 D．11.55g固体样品中氢氧化钙的质量为0.15g 【答案】（1）109.0；（2）饱和； （3）20℃时，NaOH的溶解度远远大于Ca（OH）2的溶解度，能吸收更多的二氧化碳气体； （4）AC。 【解析】（1）由NaOH、Ca（OH）2在不同温度下的溶解度表可知，20℃时NaOH的溶解度为109.0g； （2）t4时刻开始析出固体，故t1时刻所得溶液为饱和溶液； （3）20℃时，NaOH的溶解度远远大于Ca（OH）2的溶解度，能吸收更多的二氧化碳气体2； （4）A、物质的溶解性是根据在20℃时的溶解度来划分的，属于易溶物质，属于微溶物质，常温下NaOH易溶于水2微溶于水，故A说法正确； B、50℃时，t1时129.5gNaOH固体完全溶解到100g水中，则溶解的温度等于50℃，t2时刻析出10g固体，溶质质量为119.0g4为30℃，故B说法错误； C、20℃时NaOH的溶解度为109.0g，搅拌后固体全部消失，温度升高； D、氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增大，故冷却到室温20℃时，此时溶液中氢氧化钠达到饱和，则20℃时，此温度下氢氧化钙溶解度为0.16g，故D说法错误；故选：AC。 抢分02 溶解度曲线图题 1．【新情境·生活应用】（2026•湖北武汉江汉区模拟）一种简易的“天气预报瓶”是在瓶内装有一定量的水和KNO3晶体，根据瓶内晶体的析出量判断气温变化。若将瓶子放置于20℃的环境下，出现的现象如图甲所示，随着外界温度的变化，也会出现图乙、丙的现象。相关物质的溶解度曲线如图丁。 （1）图乙中溶液　 　 （选填“一定”或“不一定”）是KNO3的不饱和溶液；甲、乙、丙三种情况下，外界温度最低的是　 　 。 （2）由溶解度曲线图可知，20℃时将20gKNO3固体加入50g水中，充分搅拌后所得溶液的质量为　 　 。 （3）50℃时，分别将等质量的KNO3和NaCl的饱和溶液降温至t℃，下列对所得溶液中有关量的叙述正确的是 　 （填字母序号）。 A．溶解度：NaCl＞KNO3 B．溶剂质量：NaCl溶液＞KNO3溶液 C．溶质质量分数：NaCl溶液＝KNO3溶液 D．溶质质量：NaCl溶液＝KNO3溶液 【答案】（1）不一定；丙； （2）65.8g； （3）BC。 【解析】（1）无晶体析出的溶液可能恰好达到饱和状态，也可能是不饱和状态，因此不一定是不饱和溶液；硝酸钾溶解度随温度降低而减小，温度越低析出晶体越多，丙中析出晶体最多，因此外界温度最低；（2）由溶解度曲线可知，20℃时硝酸钾溶解度为31.6g，即20℃时，100g水最多溶解31.6g硝酸钾，因此50g水最多溶解15.8g硝酸钾，所得溶液质量为50g+15.8g＝65.8g；故答案为：65.8g； （3）A、t℃时硝酸钾和氯化钠溶解度相等，故叙述错误； B、50℃时硝酸钾溶解度大于氯化钠，等质量的饱和溶液中，溶解度越大溶剂质量越小，因此氯化钠溶液溶剂更多，故叙述正确； C、降温至t℃时二者均为饱和溶液，溶解度相等，因此饱和溶液溶质质量分数相等，故叙述正确； D、50℃时氯化钠溶液溶剂更多，降温过程溶剂质量不变，则t℃时氯化钠溶液溶剂更多，此时二者溶解度相等，因此氯化钠溶液中所能溶解的溶质更多，故叙述错误；故选：BC。 2．（2026•湖北武汉东西湖区模拟）如图为A、B两种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。 （1）A物质的溶解度随温度升高而 　 　 （填“增大”或“减小”）。 （2）A中含有少量B，可用 　 　 方法提纯A。 （3）欲将40℃时60gB的饱和溶液.稀释为10%的溶液需加水 　 　 g。 （4）下列说法正确的是 　 　 （填序号）。 ①30℃时，A和B能配制成质量分数相同的饱和溶液 ②用固体A配制溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 ③40℃时，等质量的A、B饱和溶液中溶质的质量比为3：1，则40℃时A的溶解度为60g ④若30℃时，A物质在水中的溶解度为ag，该温度下，把bg的A物质投入cg水中充分溶解。当时，溶液中溶质的质量分数可表示为 【答案】（1）增大； （2）降温结晶； （3）40； （4）②③④。 【解析】（1）由溶解度曲线可知，A物质的溶解度随温度升高而增大； （2）A的溶解度受温度影响较大，B物质的溶解度受温度影响较小，所以A中含有少量B，可用降温结晶的方法提纯A； （3）40℃时60gB的饱和溶液中含有溶质质量为：60g10g，稀释为10%所得溶液质量为：100g，需加水的质量为：100g﹣60g＝40g； （4）①30℃时，A和B的溶解度不相等，不能配制成质量分数相同的饱和溶液，故①错； ②用固体A配制溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，故②正确； ③40℃时，等质量的A、B饱和溶液中溶质的质量比为3：1，B在该温度下，溶解度是20g，则A在该温度下，溶解度是60g，故③正确； ④把bg的A物质投入cg水中充分溶解。当，说明该溶液是饱和溶液，溶液中溶质的质量分数可表示为，故④正确。 3．（2026•湖北武汉蔡甸区外国语学校模拟）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。 （1）t1℃时将30g丙加入到50g水中溶解形成溶液的质量为 　 　 。 （2）将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小排列的顺序是 　 　 。 （3）固体甲中混有少量的丙，提纯固体甲的方法是 　 　 。 （4）某温度下，甲、乙、丙各mg分别加入100g水中，所得溶液中溶质质量分数大小关系可能是 　 。 A．甲＝乙＝丙 B．乙＝丙＞甲 C．丙＞甲＞乙 D．乙＞甲＝丙 【答案】（1）70g；（2）乙＞甲＞丙； （3）降温结晶； （4）ABD。 【解析】（1）由溶解度曲线可知，t2℃时丙的溶解度为40g，表示100g水中最多溶解丙40g，则50g水中最多溶解丙20g，则所得的溶液质量为50g+20g＝70g。 （2）将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t2℃，由溶解度曲线可知，甲、乙溶解度减小，均有晶体析出，析出晶体后均变为t2℃饱和溶液，由于t2℃时，S乙＞S甲，根据饱和溶液的溶质质量分数，则所得溶液的溶质质量分数乙＞甲；丙的溶解度增大，溶质质量分数不变，由于t2℃甲的溶解度大于 t3℃时丙的溶解度，故所得溶液的溶质质量分数由大到小排列的顺序是乙＞甲＞丙（或甲、乙、丙）。 （3）由溶解度曲线可知，甲的溶解度受温度影响大，随温度的升高明显增大，丙的溶解度随温度升高而减小，则固体甲中混有少量的丙，提纯固体甲的方法是降温结晶（或冷却热的饱和溶液）。 （4）某温度下，甲、乙、丙各mg分别加入100g水中： A．若甲、乙、丙都能够完全溶解时，则所得溶液中溶质质量分数大小为甲＝乙＝丙，故A符合题意； B．当溶解度为乙＝丙＞甲时，若甲未完全溶解，则所得溶液的溶质质量分数可能为乙＝丙＞甲，故B符合题意； C．没有丙的溶解度最大、乙的溶解度最小的情况，则所得溶液溶质质量分数不可能为丙＞甲＞乙，故C不符合题意； D．当温度为t2℃时，溶解度为乙＞甲＝丙，则所得溶液中溶质质量分数可能是乙＞甲＝丙，故D符合题意。 4．（2025•湖北武汉武汉江岸区模拟）如图1所示是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题： （1）t1℃时，将30g丙物质加入到50g水中，充分溶解后形成溶液的质量为 　 　 。 （2）若甲中混有少量乙，提纯甲的方法为 　 　 （选填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。 （3）t2℃时，相同质量的甲、乙、丙的饱和溶液中，有关说法正确的是 　 　 。 A.溶质质量：乙＞甲＞丙 B.溶剂质量：丙＞乙＞甲 C.溶质质量分数：甲＞乙＞丙 （4）t2℃时，向mg水中加入60g甲形成不饱和溶液，将溶液平均分为两份，分别进行如图2所示操作。据此分析m＝ 　 　 g。 【答案】（1）65g；（2）降温结晶；（3）A；（4）150。 【解析】（1）t1℃时，丙物质的溶解度时30g，所以将30g丙物质加入到50g水中，充分溶解后，只能溶解15g的晶体，形成溶液的质量为65g； （2）甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以若甲中混有少量乙，提纯甲的方法为降温结晶； （3）t2℃时，乙物质的溶解度最大，丙物质的溶解度最小，所以相同质量的甲、乙、丙的饱和溶液中， A、溶质质量：乙＞甲＞丙，故正确；B、溶剂质量：丙＞甲＞乙，故错误；C、溶质质量分数：乙＞甲＞丙，故错误；故选：A； （4）t2℃时，向mg水中加入60g甲形成不饱和溶液，将溶液平均分为两份，恒温蒸发25g水或是加入15g甲物质都能形成饱和溶液，说明25g水恰好溶解15g甲形成饱和溶液，故此温度下甲的溶解度为100g＝60g，向mg水中加入60g甲形成不饱和溶液，根据题干知道蒸发50g水形成饱和溶液，故m 的值为150g。 5．（2026•湖北武汉蔡甸区模拟）NaCl和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线如下。 温度/℃ 10 20 30 40 50 溶解度S/g NaCl 35.8 35.9 36.1 36.4 36.7 Na2SO4 9.1 19.5 40.8 48.8 47.5 （1）甲为　 　 。 （2）T℃（T1＜T＜T2）时甲的饱和溶液升温至T3℃，所得溶液　 　 为饱和溶液（填“一定”或“不一定”或“一定不”）。 （3）等质量的NaCl、Na2SO4的饱和溶液从T1℃升温到T3℃，要使两溶液均达到饱和，需加入两种物质的质量关系为NaCl　 　 Na2SO4（填“＞”或“＝”或“＜”）。 （4）20℃时，将mgNaCl和mgNa2SO4分别放入ng水中，若所得溶液中只有一种是饱和溶液，则m和n的关系是　 。 【答案】（1）硫酸钠；（2）不一定； （3）＜； （4）0.195n≤m＜0.359n。 【解析】（1）通过分析溶解度表中的数据可知，氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，0～40℃，硫酸钠的溶解度随着温度的升高而增大，温度高于40℃，硫酸钠的溶解度随着温度的升高而减小，所以甲为硫酸钠； （2）从甲物质的溶解度曲线可知，给定的T℃范围内，部分区域的溶解度高于T3℃甲的溶解度，则在此范围内温度升高到T3℃，溶解度下降，有溶质析出，溶液仍为饱和溶液。部分区域的溶解度低于T3℃甲的溶解度，则在此范围内温度升高到T3℃，溶解度升高，溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，所以所得溶液不一定为饱和溶液； （3）T1℃时，氯化钠和硫酸钠的溶解度相等，T3℃时，硫酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度，等质量的NaCl、Na2SO4饱和溶液从T1℃升温到T3℃℃，要使两溶液均达饱和，则加入NaCl的质量小于Na2SO4的质量； （4）20℃时，氯化钠溶解度＞硫酸钠，故将等质量的硫酸钠和氯化钠分别放入等质量的水中，若所得溶液中只有一种是饱和溶液，则必须让硫酸钠溶液处于饱和状态，氯化钠溶液处于不饱和状态，若n＝100g，则m的取值范围为硫酸钠和氯化钠的溶解度区间，即19.5g～35.9g，故m和n的关系为：0.195n≤m＜0.359n。 6．【新情境·图像类】（2025•湖北武汉武昌区二模）硝酸钾与氯化铵在水中的溶解度曲线如图一所示，请回答下列问题。 （1）t1℃时将25g硝酸钾加入50g水中，充分搅拌后所得溶液的质量为 　 　 。 （2）若硝酸钾样品混有少量氯化铵，可采用 　 　 方法提纯硝酸钾。 （3）t2℃时，将硝酸钾和氯化铵的饱和溶液均降温到t1℃析出晶体的质量关系是（析出晶体的质量分别为a、b） 　 　 （填字母）。 A.a＞b B.a＝b C.a＜b D.不能确定 （4）t2℃时，分别取硝酸钾和氯化铵溶液进行恒温蒸发，蒸发水的质量与溶液质量之间的关系如图二所示，下列说法正确的是 　 　 （填序号）。 ①甲溶液是氯化铵溶液，乙溶液是硝酸钾溶液 ②a点溶液的溶质质量分数为45.7% ③b点溶液的溶质质量分数比c点小 ④蒸发前乙溶液为不饱和溶液 【答案】（1）70g；（2）降温结晶；（3）D；（4）①②③④。 【解析】（1）t1℃时，KNO3的溶解度是40g，即在该温度下，100g水中最多溶解40g，则50g水中最多溶解20g，则t1℃时，将25gKNO3加入到50g水中，充分搅拌后所得溶液的质量为20g+50g＝70g； （2）硝酸钾的溶解度受温度的影响变化较大，所以硝酸钾样品混有少量氯化铵，可采用降温结晶的方法提纯硝酸钾； （3）t2℃时将KNO3和NH4Cl的饱和溶液均降温到t1℃，由于没有说明饱和溶液质量，不能判断析出晶体多少； （4）①t2℃时，将一定量的KNO3和NH4Cl溶液分别进行恒温蒸发，a蒸发一定量溶剂后，溶液的质量呈正比减少，直至减少至0；b一开始蒸发，溶液的质量就呈正比减少，甲为该温度下的饱和溶液，乙为该温度下的不饱和溶液；t2℃时，75g饱和溶液中含有50g水，即25g溶质溶于50g恰好形成饱和溶液，则t2℃时该物质的溶解度为50g，甲溶液是NH4Cl溶液，乙溶液是KNO3溶液，故正确； ②由A选项的分析，蒸发前乙溶液为不饱和溶液，故正确； ③乙溶液是KNO3溶液，a点对应溶液为该温度下的饱和溶液，则溶质质量分数为100%≈45.7%，故正确； ④从b点开始溶液的质量减少的加快，说明蒸发前乙溶液为不饱和溶液，故正确。 抢分03 溶质质量分数 1．（2025•湖北武汉江岸区三模）溶液与人类的生产、生活密切相关。 Ⅰ.厨房中的下列物质分别放入水中，能形成溶液的是 　 　 。 A.面粉 B.食盐 C.花生油 D.食醋 Ⅱ.氯化钠在医疗中可配生理盐水，硝酸钾则在农业上可作化肥。硝酸钾、氯化钠的溶解度如表所示，回答下列问题： 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 硝酸钾 13.3 31.6 63.9 110 169 氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 （1）硝酸钾和氯化钠的溶解度都随着温度的升高而 　 　 （填“增大”“不变”或“减小”）。 （2）在实验室用氯化钠固体配制溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需要用到的玻璃仪器有：胶头滴管以及 　 　 。 （3）下列有关说法正确的是 　 　 （填标号）。 A.配制20℃KNO3的饱和溶液50.0g，量取水时俯视读数，则溶质质量分数偏大 B.20℃时，将68g饱和NaCl溶液稀释成18%的NaCl溶液，需加水32g C.60℃时，将100gKNO3的饱和溶液降温至40℃，可析出46.1gKNO3 D.20℃﹣40℃之间某温度下KNO3和NaCl的饱和溶液，溶质质量分数有可能相等 【答案】Ⅰ.BD； Ⅱ.（1）增大；（2）试剂瓶、量筒、烧杯、玻璃棒；（3）BD。 【解析】Ⅰ.厨房中的物质分别放入水中，能形成溶液的是食盐和食醋，故选：BD。 Ⅱ.（1）由硝酸钾、氯化钠的溶解度数据可知，硝酸钾和氯化钠的溶解度都随着温度的升高而增大； （2）在实验室配制溶质质量分数为0.9%的生理盐水，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，药匙用于取用氯化钠，托盘天平用于称取固体氯化钠，量筒与胶头滴管用于准确量取水，烧杯用于完成溶解操作，玻璃棒用于溶解时的搅拌，试剂瓶用于盛放生理盐水，需要用到的玻璃仪器有：试剂瓶、胶头滴管以及量筒、烧杯、玻璃棒； （3）A、配制20℃KNO3的饱和溶液50.0g，量取水时俯视读数，读数偏大，会导致水的体积偏小，但配制的是硝酸钾的饱和溶液，水量少了，固体不能完全溶解，仍为该温度下的饱和溶液，溶液的溶质质量分数不变，故A说法错误。 B、20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，则68g饱和NaCl溶液中含有氯化钠的质量为68g＝18g，设需加水的质量为x。则： 解得：x＝32g，故B说法正确； C、60℃时，硝酸钾的溶解度是110g，则100gKNO3的饱和溶液中含有硝酸钾的质量为：100g52.4g，水的质量为：100g﹣52.4g＝47.6g，在40℃硝酸钾的溶解度是63.9g，47.6g的水中最多能溶解硝酸钾的质量为：30.4g，所以将100gKNO3的饱和溶液降温至40℃可析出KNO3的质量为：47.6g﹣30.4＝17.2g，故C说法错误。 D、20℃时氯化钠的溶解度大于硝酸钾，40℃时氯化钠的溶解度小于硝酸钾，则氯化钠和硝酸钾的溶解度相等的温度范围为20℃～40℃，则20℃～40℃之间某温度下KNO3和NaCl的饱和溶液，溶质质量分数有可能相等，故D说法正确。 2．【新情境·生活应用】（改编题）硝酸钾对链球菌、乳酸杆菌等主要致病菌有一定抑制作用，表一是20℃时溶解度和溶解性的关系，表二是硝酸钾在不同温度下时的溶解度。将XgKNO3固体投入盛有100g水的烧杯中，搅拌、加热，测得不同温度下烧杯中溶液的质量（不考虑水的蒸发） 表一： 溶解度S 易溶 可溶 微溶 难溶 溶解性 S≥10g 1g≤S＜10g 0.01g≤S＜1g S＜0.01g 表二： 温度（℃） 0 20 40 60 80 100 溶解度（g） 13.3 31.6 63.9 110 169 246 （1）硝酸钾属于 　 　 （填“易溶”或“能溶”）于水的物质。 （2）60℃时，KNO3的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为 　 　 （填最简整数比）。 （3）b点时的溶液质量比a点时多 　 　 g。 （4）小明通过分析，对图像有以下几个看法，其中正确的是 　 　 （填序号）。 A．a、b、c、d四点对应溶液中溶质质量最小的是a B．溶液一定处于饱和状态的点是a、b、c C．a、b、c、d四点对应溶液中溶质质量分数的大小关系为d＞c＞b＞a D．X的取值范围为63.9＜X≤110 【答案】（1）易溶；（2）11：21；（3）32.3；（4）AD。 【解析】（1）根据表格数据可知，20℃3的溶解度大于10g，为易溶于水的物质； （2）60℃时，KNO3的溶解度为110g，即60℃时100g水中溶解110g硝酸钾达到饱和，KNO3的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为：110g：210g＝11：21； （3）20℃，KNO3的溶解度为31.6g，40℃KNO5的溶解度为63.9g，其中 a，说明a，所以a；a点溶液中含有溶质为31.6g，两溶液水的质量相等； （4）A．根据图像变化可知，溶质的质量增加、b、c、d四点对应溶液中溶质质量最小的是a； B．根据图像变化可知，溶液的质量增加，因此溶液一定处于饱和状态的点是a、b，故错误； C．根据图像变化可知，溶液的质量增加，因此溶液一定处于饱和状态的点是a、b，温度升高，因此a、b、c，故错误； D．b点溶液升温后溶液质量增加，所以固体的质量大于63.7g，说明c溶液没有未溶解的固体，故X的取值范围为63.9＜X≤110； 故选：AD。 3．（2026•湖北武汉武昌区模拟）下图为甲、乙、丙三种物质的溶解度表，请回答下列问题： t1℃ t2℃ t3℃ t4℃ 甲 47.1g 80.0g 95.7g 100.0g 乙 25.0g 42.0g 54.5g 60.0g 丙 79.9g 50.0g 45.2g 31.3g （1）甲、乙、丙三种物质中溶解度随温度的升高而增大的物质是 　 　 。 （2）甲的饱和溶液中混有一定量的丙，提纯甲可采用的方法是 　 　 。 （3）将t1℃时10%的乙溶液100.0g，配制成该温度下的饱和溶液，需要加入乙物质质量为 　 　 。 （4）下列有关说法正确的是 　 　 。 A．t2℃时，100.0g乙的饱和溶液蒸发10.0g水后，析出晶体质量为5.0g B．t2℃～t3℃之间，乙、丙的饱和溶液的溶质质量分数可能相同 C．t3℃时，配制50.0g甲的饱和溶液，量取水时俯视读数，所得溶液的溶质质量分数不变 D．t4℃时等质量的甲、乙饱和溶液降温到t2℃时，析出晶体的质量甲＜乙 【答案】（1）甲和乙； （2）降温结晶（或冷却热的饱和溶液）； （3）12.5g； （4）BC。 【解析】（1）由表格中数据可知，甲、乙的溶解度随温度的升高而增大； （2）由表格中数据可知，甲的溶解度随温度升高而增大，丙的溶解度随温度升高而减小，故甲的饱和溶液中混有一定量的丙，提纯甲可采用的方法是降温结晶（或冷却热的饱和溶液）。 （3）10%的乙溶液100.0g中溶质的质量为100g×10%＝10g，溶剂的质量为100g﹣10g＝90g，t1℃时乙物质的溶解度为25.0g，所以将t1℃时10%的乙溶液100.0g，配制成该温度下的饱和溶液，需要加入乙物质质量为。 （4）A、t2℃时，乙物质的溶解度为42.0g，那么10g水最多可溶解乙物质的质量为，所以t2℃时，100.0g乙的饱和溶液蒸发10.0g水后，析出晶体质量为4.2g，故A不符合题意； B、由溶解度表可知，t2℃～t3℃，乙物质的溶解度为42.0g～54.5g，丙物质的溶解度为50.0g～45.2g，即t2℃～t3℃的某一温度时，乙、丙的溶解度相等，故t2℃～t3℃之间，乙、丙的饱和溶液的溶质质量分数可能相同，故B符合题意； C、量取水时俯视读数，读数偏大，造成实际量取的水偏少，因为是饱和溶液，水少了，还是饱和溶液，所得溶液的溶质质量分数不变，故C符合题意； D、由溶解度表可知，将t4℃时等质量的甲、乙饱和溶液降温到t2℃时，甲的溶解度变化更大，析出晶体会更多，即析出晶体的质量甲＞乙，故D不符合题意。 故选：BC。 4．【新情境·表格类】（2026湖北武汉东湖高新区模拟）化学兴趣小组探究碳酸氢钠、氯化钾、氯化钠和氯化铵的溶解性时，查阅资料如下： 表1 物质在不同温度时的溶解度 温度/℃ 0 10 20 30 溶解度 NaHCO3 6.9 8.2 9.6 11.1 KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 表2 溶解度的相对大小（20℃） 溶解度/g 一般称为 ＜0.01 难溶 0.01～1 微溶 1～10 可溶 ＞10 易溶 回答下列问题： （1）10℃时，NaCl的溶解度为 　 。 （2）根据20℃时上述四种物质的溶解度，判断其中属于“可溶”的物质是 　 　 。 （3）将30℃时上述四种物质的饱和溶液各ag分别降温到0℃，析出固体质量最大的物质是 　 　 。 （4）20℃时，将氯化钠和氯化铵各mg分别放入两只烧杯中，再分别加入ng水，充分搅拌，下列说法正确的是 　 　 （填标号）。 A.若两只烧杯中均无固体剩余，则所得氯化铵溶液一定是不饱和溶液 B.若两只烧杯中均有固体剩余，则所得溶液中溶质的质量分数：氯化铵＞氯化钠 C.若m≤0.36n，则所得溶液中溶质的质量分数：氯化铵＝氯化钠 D.若所得溶液中只有一种是饱和溶液，则0.36n≤m≤0.372n 【答案】（1）35.8g；（2）NaHCO3；（3）NH4Cl；（4）ABC。 【解析】（1）由物质在不同温度时的溶解度表，10℃时，NaCl的溶解度为35.8g。 （2）由溶解度的相对大小（20℃），20℃时溶解度在1～10g之间的为可溶物质，根据20℃时上述四种物质的溶解度，其中属于“可溶”的物质是NaHCO3。 （3）由溶解度表可知，四种物质中NH4Cl的溶解度受温度影响变化最大，将30℃时上述四种物质的饱和溶液各ag分别降温到0℃，析出固体质量最大的物质是NH4Cl。 （4）20℃时，NaCl和NH4Cl的溶解度分别为36.0g、37.2g，即20℃时，NaCl的溶解度小于NH4Cl的溶解度。 A、20℃时，将氯化钠和氯化铵各mg分别放入两只烧杯中，再分别加入ng水，充分搅拌，若两只烧杯中均无固体剩余，由于20℃时，NaCl的溶解度小于NH4Cl的溶解度，则所得氯化铵溶液一定是不饱和溶液，故选项说法正确。 B、若两只烧杯中均有固体剩余，所得溶液均为该温度下的饱和溶液，由于20℃时，NaCl的溶解度小于NH4Cl的溶解度，则所得溶液中溶质的质量分数：氯化铵＞氯化钠，故选项说法正确。 C、20℃时，氯化钠的溶解度为36g，则其饱和溶液中，m＝0.36n，若m≤0.36n，即形成的是该温度下氯化钠的不饱和溶液，此时氯化铵也为不饱和溶液，则溶液中溶质和溶剂的质量均相等，则所得溶液中溶质的质量分数：氯化铵＝氯化钠，故选项说法正确。 D、若所得溶液中只有一种是饱和溶液，则0.36n≤m＜0.372n，不能等于0.372n，否则该温度下氯化铵也为饱和溶液，故选项说法错误。 5．【新情境·表格类】（2026•湖北武汉江汉区模拟）依据物质的溶解度可以进行溶液配制、物质分离和制备等，表中数据是四种物质在部分温度下的水中的溶解度（g）： 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.3 NH4HCO3 15.8 21.0 27.0 ﹣﹣﹣ ﹣﹣﹣ ﹣﹣﹣ NaHCO3 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4 回答下列问题： （1）20℃时，NaCl饱和溶液中溶质质量分数为 　 　 （写算式）。 （2）将接近饱和的NH4Cl溶液变为饱和溶液，可采用的一种方法是 　 　 。 （3）Na+、Cl﹣、、四种离子可以组成四种物质NaCl、NH4HCO3、NH4Cl、NaHCO3。20℃时在NaCl和NH4HCO3均达饱和的混合溶液中，会析出 　 　 （填化学式）晶体。 （4）下列说法中不正确的是 　 　 。 A.20℃时配制等质量的四种物质的饱和溶液，需水质量最小的是NaHCO3 B.提纯含少量氯化钠的氯化铵，可先以其配制60℃氯化铵饱和溶液，再降温结晶 C.30℃以上无法测得NH4HCO3溶解度数据，是因为此时NH4HCO3已发生分解 D.60℃的NH4Cl、NaHCO3饱和溶液分别降温到10℃，NaHCO3结晶效率更高 【答案】（1）100%； （2）加入氯化铵（或蒸发溶剂、降低温度）； （3）NaHCO3； （4）A。 【解析】（1）20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，则20℃时，NaCl饱和溶液中溶质质量分数为100%。 （2）氯化铵的溶解度随着温度的降低而减小，将接近饱和的NH4Cl溶液变为饱和溶液，可采用的一种方法是加入氯化铵、蒸发溶剂、降低温度。 （3）Na+、Cl﹣、、四种离子可以组成四种物质NaCl、NH4HCO3、NH4Cl、NaHCO3。由于20℃时，NaCl、NH4HCO3、NH4Cl、NaHCO3四种物质的溶解度大小关系是NH4Cl＞NaCl＞NH4HCO3＞NaHCO3，20℃时在NaCl和NH4HCO3均达饱和的混合溶液中，四种物质中碳酸氢钠的溶解度最小，则会析出NaHCO3晶体。 （4）A.20℃时，NaCl、NH4HCO3、NH4Cl、NaHCO3四种物质的溶解度大小关系是NH4Cl＞NaCl＞NH4HCO3＞NaHCO3，则20℃时配制等质量的四种物质的饱和溶液，需水质量最小的是NH4Cl，故说法错误。 B.NH4Cl和NaCl的溶解度受温度的影响不同，NH4Cl的溶解度受温度的影响变化较大，而NaCl的溶解度受温度的影响变化较小，提纯含少量氯化钠的氯化铵，可先以其配制60℃氯化铵饱和溶液，再降温结晶，故说法正确。 C.碳酸氢铵受热易分解，30℃以上无法测得NH4HCO3溶解度数据，是因为此时NH4HCO3已发生分解，故说法正确。 D.NH4Cl的溶解度受温度的影响变化比碳酸氢钠大，则60℃的NH4Cl、NaHCO3饱和溶液分别降温到10℃，NaHCO3结晶效率更高，故说法正确。 6．（2026•湖北武汉青山区模拟）NaCl、KNO3的部分溶解度数据如表： 温度/℃ 10 20 30 40 60 80 100 溶解度/g KNO3 20.9 31.6 45.8 64 110 169 246 NaCl 35.8 36 36.3 36.4 37 38.4 39.8 （1）20℃时，KNO3的溶解度是 　 　 。 （2）在40℃～60℃范围内，NaCl和KNO3这两种物质饱和溶液的溶质质量分数 　 　 相等。（填“可能”或者“不可能”） （3）从含有84.5gKNO3和9gNaCl的混合物中提纯KNO3不考虑实验过程中的损耗，进行如图实验。 ①最终得到KNO3固体的质量为 　 。 ②对整个实验过程分析正确的是 　 　 。 A.若溶液1直接降温至20℃，析出KNO3的质量变少 B.溶液2为KNO3的饱和溶液 C.为得到更多纯净的KNO3固体，溶液3最多还可以恒温蒸发25g水 D.上述方法能将NaCl和KNO3完全分离 【答案】（1）31.6g；（2）不可能；（3）①68.7g；②ABC。 【解析】（1）根据NaCl、KNO3的部分溶解度数据表可知，20℃时，KNO3的溶解度是31.6g； （2）在40℃～60℃范围内，NaCl和KNO3这两种物质的溶解度不可能相等，饱和溶液中溶质质量分数100%，则在此温度范围内，NaCl和KNO3这两种物质饱和溶液的溶质质量分数不可能相等； （3）①20℃时，KNO3的溶解度是31.6g，溶液3中溶剂水为50g，则能溶解15.8gKNO3，故最终得到KNO3固体的质量为84.5g﹣15.8g＝68.7g； ②A、溶液1中的溶剂水为100g，若溶液1直接降温至20℃，析出KNO3的质量为84.5g﹣31.6g＝52.9g，小于68.7g，故A正确； B、80℃时KNO3的溶解度是169g，溶液2中50g水最多能溶解84.5KNO3g固体，则溶液2为KNO3的饱和溶液，故B正确； C、20℃时NaCl的溶解度为36g，则9gNaCl完全溶解在水里形成饱和溶液所需水的质量为100g＝25g，则为得到更多纯净的KNO3固体，溶液3最多还可以恒温蒸发25g水，故C正确； D、溶液3是NaCl和KNO3的混合溶液，故不能将NaCl和KNO3完全分离，故D错误；故选：ABC。 抢分04 溶液、溶解度与溶液配制的综合 1．【新情境·图像与识别类】（2026•湖北武汉硚口区模拟）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。 回答下列问题： （1）t1℃时，B物质的溶解度是 　 　 。 （2）现有t3℃时A、C均达饱和的混合溶液，欲从中只得到C物质的固体，可采用的方法是 　 　 （选填“蒸发溶剂”或“升高温度”或“降温至t1℃”）。 （3）t2℃时，将C物质的不饱和溶液平均分成两份，分别进行如图操作： 据此分析m＝ 　 　 。 （4）t1℃时，将A、B、C三种物质各mg分别投入100g水中充分溶解，再缓慢升温至t3℃。下列关于该过程说法中正确的是 　 　 （填序号）。 ①A溶液的溶质质量分数可能先增大后不变 ②B溶液的溶质质量分数可能一直不变 ③C溶液的溶质质量分数可能先不变后减小 ④A、B、C溶液的溶质质量分数可能相等 【答案】（1）40g； （2）升高温度； （3）5； （4）①②④。 【解析】（1）从溶解度曲线中可以直接看出，t1℃时，B物质的溶解度是40g。 （2）由溶解度曲线可知，A的溶解度随温度升高而增大，C的溶解度随温度升高而减小。t3℃时A、C均达饱和的混合溶液，升高温度时，C的溶解度减小，C会结晶析出，而A的溶解度增大，不会析出，所以欲从中只得到C物质的固体，可采用的方法是升高温度。 （3）t2℃时C的溶解度是50g，即该温度下100g水中最多溶解50gC物质。恒温蒸发10g水恰好饱和，说明10g水中溶解的溶质质量为m，根据溶解度关系，100g水对应50g溶质，那么10g水对应溶质质量m＝5g。 （4）①t1℃时A的溶解度小于mg，溶液饱和，升温过程中，A的溶解度增大，继续溶解A，溶质质量分数增大，当达到饱和后，溶质质量分数不变，所以A溶液的溶质质量分数可能先增大后不变，正确。 ②若t1℃时B溶液恰好饱和，升温过程中B的溶解度增大，溶液仍饱和，溶质质量分数不变；若t1℃时B溶液不饱和，升温时B的溶解度增大，溶质质量分数也可能不变（如始终未达到饱和），所以B溶液的溶质质量分数可能一直不变，故正确。 ③由溶解度曲线图可知，t1℃时C的溶解度为40g，则t1℃时将mgC投入100g水中，C恰好完全溶解，再升温至t3℃，C的溶解度先增大后减小，至t3℃时溶解度大于40g，升温过程中溶剂、溶质质量均不变，故C溶液的溶质质量分数一直不变，故错误。 ④当升温到某一温度，A、B、C的溶解度相等且都大于或等于mg时，三种溶液都为不饱和溶液，溶质质量和溶剂质量都相等，溶质质量分数相等，所以A、B、C溶液的溶质质量分数可能相等，故正确。 2．【新情境·生活应用】（2026•湖北武汉硚口区模拟）硫酸锌别名皓矾，可用作消毒药、防腐药、抗菌药等。下表是硫酸锌和硝酸钾在不同温度下的溶解度。 温度（℃） 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 硫酸锌 41.6 53.8 70.5 75.4 71.1 60.5 硝酸钾 13.3 31.6 63.9 110 169 246 回答问题 （1）20℃时硫酸锌的溶解度为 　 　 。 （2）60℃时，将硝酸钾的饱和溶液105g稀释为20%的硝酸钾溶液需要加水的质量为 　 　 。 查阅相关物质的密度后，在实验室完成该实验需要的仪器有烧杯、量筒和 　 　 （填标号）。 a.托盘天平 b.药匙 c.胶头滴管 d.玻璃棒 （3）下列有关说法正确的是 　 　 （填标号）。 a.硫酸锌的溶解度随温度升高而增大 b.t℃时，若饱和硫酸锌溶液和饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数相等，则40＜t＜60 c.40℃时，向硝酸钾的饱和溶液中加入少量硝酸钾固体，溶质质量分数会增大 d.将80℃的上述两种物质的饱和溶液各mg分别降温至20℃，析出晶体较多的是硝酸钾 【答案】（1）53.8g；（2）170g；cd；（3）bd。 【解析】（1）根据硫酸锌和硝酸钾在不同温度下的溶解度表可知，20℃时硫酸锌的溶解度为53.8g； （2）60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，则60℃时，硝酸钾饱和溶液的质量分数为100%，设需要加水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变可得105g100%＝（x+105g）×20%x，则x＝170g，在实验室完成该实验需要的仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒，故选：cd。 （3）a、硫酸锌的溶解度随温度的升高先增大后减小，则硫酸锌的溶解度随温度升高而增大的说法错误；故a说法错误； b、根据硫酸锌和硝酸钾的溶解度表可知，硫酸锌和硝酸钾的溶解度相等的范围是40℃～60℃，则t℃时，若饱和硫酸锌溶液和饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数相等，则40＜t＜60的说法正确，故b正确； c、40℃时，硝酸钾的饱和溶液中加入少量硝酸钾固体后溶质质量不变，溶质质量分数不变，而不是溶质质量分数会增大，故c说法错误； d、相同质量的饱和溶液降温析出晶体时，溶解度变化越大，析出的晶体越多，硝酸钾的溶解度从169g～31.6g，变化137.4g，硫酸锌的溶解度从71.1g～53.8g，变化17.3g，故将80℃的上述两种物质的饱和溶液各mg分别降温至20℃，析出晶体较多的是硝酸钾，故d说法正确；故选：bd。 3．【新情境·生活应用】（2026•湖北武汉青山区模拟）生活在盐湖、碱湖附近的人们传承下来的劳动经验是“夏天晒盐（NaCl），冬天捞碱（Na2CO3）”。 【资料】NaCl和Na2CO3两种物质在不同温度时的溶解度如表。 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 Na2CO3 7.0 12.5 22.0 40.0 48.8 （1）20℃时，将20.0g氯化钠溶解在50.0g水中，得到 　 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （2）“冬天捞碱”得到的主要成分为Na2CO3，提取表格信息并解释冬天能捞到碱的原因是 　 。 （3）将溶质质量分数为20.0%的氯化钠溶液50.0g加水稀释成10.0%，需要加水的质量是 　 　 g。 （4）下列说法正确的 　 　 （填标号）。 a.等质量的固体配成20℃的饱和溶液所需水的质量：NaCl＜Na2CO3 b.20℃时饱和溶液的溶质质量分数：NaCl＞Na2CO3 c.冬天捞得的“碱”若含有少量NaCl，则可用蒸发结晶提纯Na2CO3 d.检验捞得的“碱”中含有NaCl的操作：溶于水，加入稀盐酸，观察现象 【答案】（1）饱和； （2）碳酸钠溶解度受温度的影响变化较大，冬天气温低，碳酸钠的溶解度减小，碳酸钠易结晶析出； （3）50； （4）ab。 【解析】（1）20℃时，氯化钠的溶解度是36.0g，则20℃时，将20.0g氯化钠溶解在50.0g水中，最多能溶解18.0g氯化钠，得到饱和溶液； （2）“冬天捞碱”得到的主要成分为Na2CO3，由表格信息可知，碳酸钠的溶解度受温度的影响变化较大，冬天能捞到碱，是因为冬天气温低，碳酸钠的溶解度减小，碳酸钠易结晶析出； （3）设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则有50.0g×20.0%＝（50.0g+x）×10.0%，得x＝50.0g； （4）a、20℃时，溶解度：NaCl＞Na2CO3，则等质量的固体配成20℃的饱和溶液所需水的质量：NaCl＜Na2CO3，故正确； b、20℃时，溶解度：NaCl＞Na2CO3，则20℃时饱和溶液的溶质质量分数：NaCl＞Na2CO3，故正确； c、碳酸钠的溶解度受温度的影响变化较大，氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，冬天捞得的“碱”若含有少量NaCl，可用降温结晶的方法提纯Na2CO3，故错误； d、溶于水，加入稀盐酸，氯化钠不能与稀盐酸反应，不能检验捞得的“碱”中含有NaCl，故错误。 故选：ab。 4．（2026•湖北武汉江岸区模拟）如图1所示是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题： （1）t1℃时，将30g丙物质加入到50g水中，充分溶解后形成溶液的质量为 　 　 。 （2）若甲中混有少量乙，提纯甲的方法为 　 　 （选填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。 （3）t2℃时，相同质量的甲、乙、丙的饱和溶液中，有关说法正确的是 　 　 。 A.溶质质量：乙＞甲＞丙 B.溶剂质量：丙＞乙＞甲 C.溶质质量分数：甲＞乙＞丙 （4）t2℃时，向mg水中加入60g甲形成不饱和溶液，将溶液平均分为两份，分别进行如图2所示操作。据此分析m＝ 　 　 g。 【答案】（1）65g；（2）降温结晶；（3）A；（4）150。 【解析】（1）t1℃时，丙物质的溶解度时30g，所以将30g丙物质加入到50g水中，充分溶解后，只能溶解15g的晶体，形成溶液的质量为65g； （2）甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以若甲中混有少量乙，提纯甲的方法为降温结晶； （3）t2℃时，乙物质的溶解度最大，丙物质的溶解度最小，所以相同质量的甲、乙、丙的饱和溶液中， A、溶质质量：乙＞甲＞丙，故正确；B、溶剂质量：丙＞甲＞乙，故错误；C、溶质质量分数：乙＞甲＞丙，故错误；故选：A； （4）t2℃时，向mg水中加入60g甲形成不饱和溶液，将溶液平均分为两份，恒温蒸发25g水或是加入15g甲物质都能形成饱和溶液，说明25g水恰好溶解15g甲形成饱和溶液，故此温度下甲的溶解度为100g＝60g，向mg水中加入60g甲形成不饱和溶液，根据题干知道蒸发50g水形成饱和溶液，故m 的值为150g。 5．（改编题）如图1为硝酸钾（KNO3）和氯化钠（NaCl）两种物质溶解度曲线。 （1）t1℃时，两种物质溶解度的大小关系：S（NaCl） 　 　 （填“＞”、“＝”或“＜”）S（KNO3）。 （2）t2℃时，将25g氯化钠固体投入50g水中，充分溶解后得到的氯化钠溶液是 　 　 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）将t1℃时硝酸钾饱和溶液加水稀释后不发生改变的是 　 　 （填字母）。 A.溶剂质量 B.溶质质量 C.溶质质量分数 D.硝酸钾的溶解度 （4）t℃时，在100g25%的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，所加硝酸钾固体质量（m）（C%）的关系如图2所示。下列有关说法正确的是 　 　 （填字母）。 A.硝酸钾溶液中含有少量氯化钠杂质，要提纯得到较纯净的硝酸钾固体的主要步骤依次是：蒸发浓缩、冷却热饱和溶液、过滤、洗涤、烘干 B.将t2℃硝酸钾、氯化钠饱和溶液分别降温到t1℃，硝酸钾溶液中析出晶体较多 C.x＝37.5% D.t与t1、t2的关系是t1＜t＜t2 【答案】（1）＞；（2）饱和；（3）BD；（4）AC。 【解析】（1）由溶解度曲线可知，在t1℃时，两种物质溶解度的大小关系：S（NaCl）＞S（KNO3）； （2）t7℃时，氯化钠的溶解度小于50g，100g水中溶解不了50g，所以t2℃时，将25g氯化钠固体投入50g水中； （3）A、将t1℃时硝酸钾饱和溶液加水稀释，溶剂质量增加； B、将t8℃时硝酸钾饱和溶液加水稀释，溶剂质量增加，故B正确； C、溶质质量不变，所以溶质质量分数减小； D、温度不变，故D正确。 （4）A、硝酸钾的溶解度受温度影响较大，所以硝酸钾溶液中含有少量氯化钠杂质，具体做法是：蒸发浓缩、过滤、烘干； B、将等质量的t2℃硝酸钾、氯化钠饱和溶液分别降温到t1℃，硝酸钾溶液中析出晶体较多，不能判断析出晶体多少； C、t℃时，所加硝酸钾固体质量（m）与溶液的溶质质量分数（C%）的关系如图3所示＝37.5%； D、由图1可知，t3℃时硝酸钾的饱和溶液的溶质的质量分数为：≈16.7%，t2℃时硝酸钾饱和溶液溶质质量分数为：≈33.6%，溶解度最大2＞t1，故D错。 6．（2025•湖北武汉东西湖区三模）我国某盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，这里的“盐”是指NaCl，“碱”是指Na2CO3，请根据NaCl、Na2CO3的溶解度曲线，回答下列问题。 （1）“夏天晒盐”是因为氯化钠的溶解度受温度影响 　 　 （填“较小”或“较大”）。 （2）t1℃时，将12g的Na2CO3固体（不含结晶水）加入50g水中，搅拌后固体全部消失，由此推测Na2CO3溶于水会 　 　 （填“放热”或“吸热”）。 （3）t1℃时，将34gNaCl的饱和溶液恒温蒸发掉10g水后，所得溶液的质量为 　 　 。 （4）下列说法正确的是 　 　 （填标号）。 A.NaCl中含有少量Na2CO3，可用蒸发结晶的方法提纯NaCl B.a点溶液升温到t2℃即得到b点溶液 C.t3℃时，分别向NaCl、Na2CO3的饱和溶液中加入等量的水，所得溶液的溶质质量分数可能相等 D.t3℃时等质量的NaCl、Na2CO3饱和溶液降温到t1℃，析出Na2CO3的质量更大 【答案】（1）较小； （2）放热； （3）20.4g； （4）ACD。 【解析】（1）“夏天晒盐”是因为氯化钠的溶解度受温度影响较小； （2）t1℃时，碳酸钠的溶解度是21.8g，将12g的Na2CO3固体（不含结晶水）加入50g水中，只能溶解109g，搅拌后固体全部消失，由此推测Na2CO3溶于水会放热； （3）t1℃时，氯化钠的溶解度是36g，所以将34gNaCl的饱和溶液恒温蒸发掉10g水后，析出晶体的质量为3.6g，则所得溶液的质量为34g﹣10g﹣3.6g＝20.4g； （4）A、氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以NaCl中含有少量Na2CO3，可用蒸发结晶的方法提纯NaCl，故正确； B、a点溶液升温到t2℃变成不饱和溶液，b点溶液时饱和溶液，故错误； C、t3℃时，分别向NaCl、Na2CO3的饱和溶液中加入等量的水，饱和溶液的质量不能确定，所得溶液的溶质质量分数可能相等，故正确； D、碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大，所以t3℃时等质量的NaCl、Na2CO3饱和溶液降温到t1℃，析出Na2CO3的质量更大，故正确。 故选：ACD。 2 / 17 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题04 填空题（29题）（武汉专用） 参考答案 抢分01 溶解度 1．（1）53.8g； （2）170；cd； （3）BD。 2．（1）65g；（2）增大；（3）10℃～25℃；（4）CD。 3．（1）32；（2）①t1；②不饱和；③AB。 4．（1）增大；（2）A；（3）67.6；（4）D。 5．（1）增大；（2）10℃～20℃；（3）20.4g；（4）ABD。 6．（1）37.2g；（2）65.8g；（3）C；（4）C。 7．（1）109.0；（2）饱和； （3）20℃时，NaOH的溶解度远远大于Ca（OH）2的溶解度，能吸收更多的二氧化碳气体； （4）AC。 抢分02 溶解度曲线图题 1．（1）不一定；丙；（2）65.8g；（3）BC。 2．（1）增大；（2）降温结晶；（3）40；（4）②③④。 3．（1）70g；（2）乙＞甲＞丙；（3）降温结晶；（4）ABD。 4．（1）65g；（2）降温结晶；（3）A；（4）150。 5．（1）硫酸钠；（2）不一定；（3）＜；（4）0.195n≤m＜0.359n。 6．（1）70g；（2）降温结晶；（3）D；（4）①②③④。 抢分03 溶质质量分数 1．Ⅰ.BD； Ⅱ.（1）增大；（2）试剂瓶、量筒、烧杯、玻璃棒；（3）BD。 2．（1）易溶；（2）11：21；（3）32.3；（4）AD。 3．（1）甲和乙； （2）降温结晶（或冷却热的饱和溶液）； （3）12.5g； （4）BC。 4．（1）35.8g；（2）NaHCO3；（3）NH4Cl；（4）ABC。 5．（1）100%； （2）加入氯化铵（或蒸发溶剂、降低温度）； （3）NaHCO3； （4）A。 6．（1）31.6g；（2）不可能；（3）①68.7g；②ABC。 抢分04 溶液、溶解度与溶液配制的综合 1．（1）40g； （2）升高温度； （3）5； （4）①②④。 2．（1）53.8g；（2）170g；cd；（3）bd。 3．（1）饱和； （2）碳酸钠溶解度受温度的影响变化较大，冬天气温低，碳酸钠的溶解度减小，碳酸钠易结晶析出； （3）50； （4）ab。 4．（1）65g；（2）降温结晶；（3）A；（4）150。 5．（1）＞；（2）饱和；（3）BD；（4）AC。 6．（1）较小； （2）放热； （3）20.4g； （4）ACD。 1 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $