4.3.2共价键 课件 -2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

人教版必修第一册 第三节 化学键 第2课时 共价键 导 也许你会问，为什么2个氢原子结合成氢分子，2个氯原子结合成氯分子，而不是3个、4个呢？为什么一个氢原子和一个氯原子结合成氯化氢分子，而不是以其他的个数比相结合呢？ 学习目标 1. 了解共价键的概念及形成过程，极性键和非极性键的区别。 2．能识别常见共价化合物，能用电子式表示共价化合物的形成过程。 3. 了解化学键的含义，能从化学键的角度理解化学反应的实质。 【思】 阅读课本p107-110，完成导学区。 【议】 1 从原子结构角度分析氯化氢的形成过程 2 共价键的概念？成键微粒？成键本质？ 共价化合物概念？ 3 共价键存在那些物质中？含有共价键的一定是共价化合物吗？ 4 极性键非极性键的定义与区别？ 5 氢气，氨气，二氧化碳，甲烷等常见物质 的电子式和结构式如何表示？ 6 离子化合物Vs共价化合物有什么异同？ 7 分子间作用力与氢键 展+评 请你用电子式表示HCl的形成过程： 。 在HCl分子的形成过程中，没有发生电子的得失，而是通过共用电子对双方达到稳定结构 ·· · Cl ·· ： H · ＋ → Cl ·· ·· H ·· ·· 共用电子对 原子之间通过共用电子对所形成的强烈相互作用，叫共价键 1、共价键定义 成键微粒 成键本质 原 子 共用电子对 2、共价键的成键特点 成键条件 一般由非金属元素形成 展+评 3、共价化合物 不同原子之间以共用电子对形成分子的化合物。 范围：非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸、绝大多数有机化合物，特殊AlCl3 3 共价键的存在 (1) 共价化合物 (2) 多原子非金属单质 (3) 一些离子化合物 含有共价键的化合物不一定是共价化合物 NaOH 、 Na2O2 、 NH4Cl 、NH4NO3 Cl2、 O3、 P4 HCl、 CO2 、NH3 只含有共价键的化合物 单 质 离子化合物 展+评 AlCl3 共价键的两个“一定”和两个“不一定” 【归纳总结】 (1)两个“一定” ①共价化合物中一定 共价键； ②共价化合物中一定 离子键。 只含有 不含 (2)两个“不一定” ①含共价键的物质不一定是共价化合物，也可能是单质，如O2、N2、H2、Cl2等； ②含共价键的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物，如NaOH中含有O—H共价键，Na2O2中含有O—O共价键，NH4Cl中含有N—H共价键，但它们都是离子化合物。 4、共价键的分类 非极性键：共用电子对不发生偏移 电子对不偏移 极性键：共用电子对偏向某一方 电子对偏向Cl Cl ·· ·· H ·· ·· H H ·· 成键元素相同 成键元素不同 展+评 (1)电子式 ①每个原子一般达到相对稳定结构 ②不加中括号[ ]，不标正负电荷数 ③原子周围共用电子对数=8-原子最外层电子数 5、常分子的电子式和结构式 (2)结构式 分别用“－、═、≡”表示一对、二对和三对共用电子对 H-O-H H-H H-Cl O ＝C ＝O 展+评 常见电子式总结 H2 Cl2 N2 CH4 H2O H2 Cl2 N2 单质 一些共价化合物 NH3 H-H H-O-H Cl-Cl HClO H2O2 CO2 H-O-O-H H-O-Cl H2O2 CO2 H-O-O-H 离子化合物由阴、阳离子构成，其电子式要标电荷； 共价化合物由原子构成，其电子式不标电荷 Cl Na ·· ·· Cl H ·· ·· 1、电子式书写对比 离子化合物与共价化合物电子式书写的对比 离子化合物的形成过程可标“电子转移” 共价化合物的形成过程不标“电子转移” 2、用电子式表示形成过程对比 NaCl HCl 离子化合物与共价化合物电子式书写的对比 HCl H2O H2 NH3 H · · H ＋ → H H ·· ·· · Cl ·· ： H · ＋ → ·· ·· Cl H ·· ·· ·· · O · ·· H · ＋ · H ＋ ·· → O ·· H H ： ： 3H · ＋ ： · N · · → ·· N H ： ： ·· H H 3、用电子式表示原子形成共价键的过程 思考与讨论 【课堂练习】 1、画出下列物质的电子式，后用线标出化学键种类 A、HCl 　 B、N2 　　 C、NaCl D、NaOH　　　　 E、Na2O2 　 F、NH4Cl H Cl N N Na Cl + ［　］ － Na　O H ［　 ］ ＋ — Na O O Na ［　　 ］ 2- + + N H H H H Cl [ ] - [ ] + 极性共价键 非极性共价键 离子键 (1) 化学键 (2) 化学键的分类 离子键 共价键 非极性键 极性键 使离子或原子相结合的强烈相互作用 (3) 化学反应的实质 点燃 Cl2+2H2 == 2HCl 先破坏非极性键 后形成极性键 AgNO3 +NaCl = AgCl ↓ + NaNO3 先破坏离子键 后形成离子键 旧化学键先破后立和新化学键的形成过程 【归纳总结】   离子化合物 共价化合物 化学键 _______________________ ________ 概念 由_______构成的化合物叫离子化合物 以___________形成分子的化合物叫共价化合物 达到稳定结构的途径 通过________达到稳定结构 通过_______________达到稳定结构 构成微粒 ___________ _____ 离子化合物与共价化合物的比较 离子键或离子键与共价键 共价键 离子键 共用电子对 电子得失 形成共用电子对 阴、阳离子 原子 【归纳总结】 （1）定义： 分子间作用力比化学键弱得多，是一种微弱的相互作用，它主要影响物质的熔、沸点等物理性质，化学键主要影响物质的化学性质。 由分子构成的物质中，如：多数非金属单质、稀有气体、非金属氧化物、酸、氢化物、有机物等。 温馨提示：分子间作用力的范围小,只有分子间的距离很小时才有。 把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力。（范德华力） （2）强弱： （3）存在： 分子间作用力 （4）影响因素： （5）对熔、沸点的影响： 对组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力就越大，如 Cl2＜Br2 ＜I2 分子间作用力越大，物质熔沸点越高 如：Cl2＜Br2 ＜I2 0 -50 -100 -150 -200 -250 50 100 150 200 250 100 300 200 400 温度/℃ 相对分子质量 × × × 500 × × CF4 CCl4 CBr4 CF4 CCl4 CBr4 ICI4 沸点 熔点 × × 分子间作用力 （1）概念： 氢键比化学键弱，比分子间作用力强可以把氢键看作是一种较强的分子间作用力 在NH3、H2O、HF分子间存在着一种比普通的分子间作用力稍强的相互作用——氢键（不是化学键） （2）强弱： （3）存在： N、O、F 的氢化物分子间如：HF、H2O、NH3、醇、酸（含—OH的有机物） 氢键 氢键 一些氢化物的沸点 为什么HF、H2O和NH3的沸点会反常呢？ 结论：分子间存在氢键。 氢键 （4）氢键对物质性质的影响： 氢键的形成会使含有氢键的物质的熔、沸点大大升高。如：水的沸点高、氨易液化等。这是因为固体熔化或液体汽化时，必须破坏分子间的氢键，消耗较多能量。 氢键的形成对物质的溶解性也有影响如：NH3、C2H5OH、CH3COOH 等极易溶于水。（能与水分子之间形成氢键，溶解度会较高） 解释一些反常现象如：冰的密度小于水的密度，冰会浮在水面上 氢键 【学习小结】 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)化学键存在于分子之间 ( ) (2)非金属元素间一定形成共价键 ( ) (3)共价键只存在于共价化合物中 ( ) (4)所有物质中均存在化学键 ( ) (5)共价化合物中一定存在共价键，可能存在离子键 ( ) 2．用短线将下列物质与所含化学键连接起来。 ①只含离子键的化合物　　　　　 A．NaOH ②只含共价键的化合物 B．Na2O2 ③不含化学键的物质 C．KCl ④含有极性键的离子化合物 D．NH3 ⑤含有非极性键的离子化合物 E．氩气 当堂检测 3．下列叙述中，不正确的是(　　) A．只有非金属原子间才能形成共价键 B．共价化合物中不可能含有离子键 C．单质中不可能含有离子键 D．非金属单质中不一定含有共价键 A 当堂检测 4．下列变化不需要破坏化学键的是(　　) A．加热氯化铵 B．干冰升华 C．水通电分解 D．氯化氢溶于水 5.下列过程中，共价键被破坏的是( ) A.碘升华 B.溴蒸气被木炭吸附 C.蔗糖溶于水 D.氯化氢气体溶于水 D B 当堂检测 6．下列说法中不正确的是(　　) ①水分子的电子式为 　 ②离子半径由小到大的顺序是Mg2＋<Na＋<Cl－<S2－　③氮分子的电子式为 ④只含有离子键的化合物才是离子化合物 A．①②　 B．③④ C．①④ D．②③ C 当堂检测 × × × × × $