2.3.3物质的量浓度 课件 -2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

导： 0.9%的 生理盐水 质量分数() = m(溶液) ×100% m(溶质) 思＋议 1.什么是物质的量浓度？含义，公式，单位（课本P57） 2.物质的量浓度在计算过程中需要注意哪些注意事项？（导学案P73) 3.已知：物质的量浓度c mol/L ，质量分数ω, 溶液密度ρ g/cm3，溶液体积V mL,溶质的摩尔质量M g/mol，推导c、w、ρ、M 之间关系（导学案P74） 4.溶液中的离子浓度如何计算？（导学案P74） 5.容量瓶使用过程中有哪些注意事项？（课本P59 导学案P75） 6.配制一定物质的量浓度的溶液的操作？稀释溶液有什么特点？（课本P59、65-66 导学案P77-78） 7.配置过程中的误差分析？（导学案P75） （一）物质的量浓度 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。 （= ） n质 V液 符号为CB，常用单位为mol/L 或 mol/dm3。 展+评 注意： 1、固体纯液体不讨论物质的量浓度 2、体积是溶液的体积，不是溶剂的体积，单位是L 3、均一性：同一溶液，无论取多少体积，用什么形式来表示，其浓度不变 nB:正确判断溶质 a.与水反应生成新物质， 如Na、Na2O2、Na2O NaOH, SO3 H2SO4 b.NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但仍以NH3为溶质计算 c.含结晶水的物质：CuSO4·5H2O→CuSO4 （二）注意事项 导学案P73 eg：1molNa2O2的溶于水配制成1L溶液，忽略反应前后溶液体积变化，所得溶液的物质的量浓度是多少？ 展+评 （三）物质的量浓度c mol/L ，质量分数ω, 溶液密度ρ g/cm3，溶液体积VmL,溶质的摩尔质量M g/mol，推导c、w、ρ、M 之间关系 = = mol = = 例：某市销售的浓硫酸溶质质量分数为98%，密度为1.84 g.cm-3，计算该市销售浓硫酸的物质的量浓度为多少？ 18.4 mol/L cB 练习：质量分数为 36.5% 、密度为 1.18 g/cm3 的浓盐酸的物质的量浓度是多少？ 11.8 mol/L 6 3、根据质量分数求算 V(aq) mB MB = m(溶液)ω(B） MBV(aq) 1000ρV(aq)ω（B） MBV(aq) = = 结论：c＝1000ρ ω／Ｍ （直接使用） 1000ρ×ω（B） MB = （注意：密度（ρ ）的单位为g/mL） 推导过程 6、现有质量分数为98%、密度为1.84g/mL的硫酸溶液，求此溶液中硫酸的物质的量浓度? 【学习评价】 解：c(H2SO4)＝1000ρ ω(H2SO4)／Ｍ(H2SO4) 1000mL/L×1.84g/mL×98% ＝ 98g/mol ＝18.4mol/L 答：此溶液中硫酸的物质的量浓度18.4g/mol。 （四）待升级、知识点的顺序和梯度，排版 1.同一溶液中，阴阳离子浓度之比等于化学组成中阴阳离子个数之比 2.溶质中所有阳离子带正电荷总数与阴离子带负电荷总数相等 eg: 在混合溶液中 c(Ba2+)=1mol/L c(Cl-)=1mol/L 求剩余阴离子c(NO3-)=? 如：已知某MgCl2溶液的浓度为2mol/L，则在此溶液中的Mg2+的浓度为 ，Cl－的浓度为 。某混合溶液中MgCl2的浓度为1mol/L，NaCl的浓度为0.5mol/L，Cl－的浓度为 。 2mol/L 4mol/L 2.5mol/L 以下几种溶液中，哪种溶液里溶质B的物质的量浓度为2mol/L？ (1)将2molNaCl固体溶于1L的水中。 (2) 将2molNaCl固体溶于水，形成1L溶液。 (3)从1L 2mol/LNaCl溶液取出一半。 (4)将1 L20 mol/L的浓盐酸与9 L水混合 × √ √ 展+评 × 10 浓溶液的稀释：稀释前后溶质的物质的量不变 溶液的浓缩或稀释：c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀) 相同溶质两种溶液混合前后溶质的物质的量不变 相同溶质两种溶液混合：c1V1+c2V2=C(混)·V(混) 例:现实验室有10mol/L NaCl 浓溶液，若要配制100 ml 0.5mol/L 的NaCl 稀溶液，需要量取多少升NaCl浓溶液？ 0.05 升 11 下列溶液中的Cl-浓度与50 mL 1 mol▪L-1的FeCl3溶液中的Cl-浓度相等的是（ ） A. 150 mL 1 mol•L-1 NaCl溶液 B. 50 mL 3 mol•L-1 KClO3溶液 C. 50 mL 3 mol·L-1 AlCl3溶液 D. 25 mL 1.5 mol·L-1 MgCl2溶液 D 课后题 p61 3 展+评 （五）容量瓶使用注意事项 1.描述时需要注明规格: eg:50mL容量瓶 250mL容量瓶 2.选取原则：大而近 配制40mL选 mL容量瓶，60mL选 mL容量瓶 3.使用前要检查是否漏水（查漏），具体操作： 加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立，瓶塞旋转180°→倒立→查漏 4.“五不”：不能溶解，不能稀释，不能加热，不能用作反应容器，不能长期贮存溶液 5.只有一条刻度线，定容时平视刻度，凹液面最低点与刻度线相切 50 100 n(NaCl)=c(NaCl)·V[NaCl(aq)]=1.00mol/L×0.1L= 0.1mol m(NaCl) = n(NaCl)·M(NaCl) = 0.1 mol × 58.5 g·mol-1 = 5.85 g ①计算 ②称量： 称量时能将NaCl固体直接放置于托盘上吗? 应垫上滤纸，NaOH等具腐蚀性的药品应使用烧杯或表面皿称量 实验步骤 配置一定物质的量浓度的溶液 托盘天平称取 5.9 g NaCl(托盘天平精确到0.1g） 15 ③溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中,加入适量蒸馏水用玻璃棒搅拌溶解，冷却至室温。 ④移液：将上述冷却后的溶液沿玻璃棒注入到100ml容量瓶 ⑤洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液一并注入到容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 下靠上不靠， 下靠刻度线以下 16 ⑥定容:在容量瓶中继续加水至距刻度线1~2cm处，改用胶头滴管滴加至刻度线（液体凹液面最低处与刻度线相切）。 100mL ⑦摇匀 盖好瓶塞，反复上下颠倒，使溶液混合均匀。 ⑧装瓶贴签 NaCl 1.0 mol·L-1 17 实验仪器 托盘天平 量筒 烧杯 玻璃棒 100ml 容量瓶 胶头滴管 实验探究——配置一定物质的量浓度的溶液 18 任务三：实验探究——配置一定物质的量浓度的溶液 19 （六）一定物质的量浓度溶液的配制（可以略过，提问复习用) 1.配制100 mL 1.00 mol·L-1 NaCl溶液 步骤 具体操作步骤 计算 需要NaCl固体　　　　g  称量 用托盘天平称量时,称量NaCl的质量为　　　　g  溶解 把称好的NaCl固体放入　　　　中,再向烧杯中加入40 mL蒸馏水,用 　　　　 搅拌,使NaCl固体完全溶解  移液 待溶液　　　　　　　　后,将烧杯中的溶液沿　　　　注入100 mL容量瓶 中  洗涤 用少量蒸馏水洗涤　　　　和烧杯内壁　　　　次并将洗涤液也都注入容 量瓶。轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀  定容 继续向容量瓶中加入蒸馏水,直到液面在刻度线以下　　　　时,改用胶头 滴管滴加蒸馏水至凹液面与　　　　　　　　  摇匀 盖好容量瓶瓶塞,反复上下　　　　,摇匀  装瓶 将配制好的溶液倒入试剂瓶中,贴好标签 5.85 5.9 烧杯 玻璃棒 冷却至室温后 玻璃棒 玻璃棒 2~3次 1~2cm 刻度线相切 颠倒 天平的精确度是0.1 2.用1.00 mol·L-1 NaCl溶液配制100 mL 0.50 mol·L-1 NaCl溶液 步骤 具体操作方法 计算 需1.00 mol·L-1 NaCl溶液　　　　mL  称量 用　　　　取　　　　mL 1.00 mol·L-1 NaCl溶液  溶解 把量好的NaCl溶液倒入　　　　中,用量筒量取20 mL蒸馏水加入　　　　 中,用　　　　搅拌,使其混合均匀  移液 将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入　　　  洗涤 用少量蒸馏水洗涤　　　　和烧杯内壁　　　　次,　　　　也都注入容 量瓶。轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀  定容 继续向容量瓶中加入蒸馏水,直到液面在刻度线以下　　　　时,改用　　　　　　 滴加蒸馏水至凹液面与　　　　  摇匀 盖好容量瓶瓶塞,反复上下　　　　,摇匀  装瓶 将配制好的溶液倒入试剂瓶中,贴好标签 （六）一定物质的量浓度溶液的配制（结合课本P65-66、导学案P77-78) 50.0 烧杯 玻璃棒 100mL容量瓶 玻璃棒 2~3 洗涤液 1~2cm 刻度线相切 颠倒 量筒 50.0 实验讨论——误差分析 1．原理依据 22 课后题P60 思考与讨论1.2.3 ppt做一下 凹液面最低处与刻度线水平相切 仰视 加水多了，V总偏大，C偏小 俯视 加水少了，V总偏 小，C偏大 容量瓶定容：先看刻度，再看液面 c= n V 23 可能引起误差的一些操作 过程分析 c的影响 n V 称量过程误差分析 天平的砝码沾有其他物质或已生锈 增大 不变 偏高 称量时间过长 ____ ____ _____ 用滤纸称NaOH固体 ____ _____ _____ 物质、砝码位置放反(使用了游码) ____ _____ _____ 用量筒量取时,仰视读数 ____ ____ ____ 用量筒量取时,俯视读数 ____ ____ ____ 可能引起误差的一些操作 过程分析 c的影响 n V 配制过程误差分析 移液前容量瓶内有少量水 _____ 转移液体时有少量洒落 未洗涤烧杯和玻璃棒 溶液未冷却至室温就注入定容 定容时水加多后用滴管 吸出 影响配制 过程误差分析 定容摇匀后液面下降再 加水 定容时俯视刻度线 定容时仰视刻度线 Lavf58.20.100 Lavf58.29.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.2.58(gap_fixed:False) 偏低 减小 不变 偏低 减小 不变 偏低 增大 不变 偏高 减小 不变 偏低 减小 不变 无影响 减小 不变 偏低 减小 不变 偏低 不变 减小 偏高 减小 不变 偏低 不变 不变 不变 增大 不变 减小 增大 偏低 偏高 偏低 不变 $