2026年全国高考信息压轴卷-化学-4

(四)双向细目表 总体难度系数：0.60 题号 题型 分值 考查的主要内容及知识点 难度 选择题 3 化学与STSE 易 选择题 3 化学用语 易、中 3 选择题 3 化学实验装置与操作 易 选择题 3 有机物的结构与性质 易、中 5 选择题 3 原子、分子结构与性质 易 6 选择题 3 材料与实验操作 中 选择题 3 材料与含量计算 中 8 选择题 3 材料与实验误差 易、中 9 选择题 3 实验操作与目的 中 10 选择题 3 离子方程式 必 11 选择题 3 晶体结构与性质 难 12 选择题 3 电化学腐蚀 中、难 13 选择题 3 水溶液曲线分析 难」 14 选择题 3 电解池 中 15 非选择题 15 化学综合实验 中、难 16 非选择题 14 化学工艺流程 中、难 17 非选择题 15 化学反应原理 中 18 非选择题 14 有机物合成路线 中 (四)参考答案及评分细则 1.C聚乳酸是人工合成的高分子有机物，C错误。 CH 2.A新戊烷的结构简式为CH:CCH3,A错误；Fe是26号元素，基态Fe+的价层电子的轨道表示式为 CH; t↑ttt,B正确；CHFCIBr中的C原子为手性碳原子，存在手性异构体，C正确；HCI为强电解 3d 质，溶于水完全电离产生H+和CI,D正确。 3.A色谱法是分离、提纯有机物的重要方法之一，A正确；瓷坩埚中的二氧化硅会与NaOH发生反应，故不能 用瓷坩埚熔融NOH,B错误；向容量瓶中转移液体时应用玻璃棒引流，C错误；氯气难溶于饱和食盐水，不 能形成压强差，无法形成喷泉，D错误。 4.BM结构中有一饱和碳原子连接3个甲基，故M中所有碳原子不可能共平面，A正确；M中含有醚键、酯 基、碳碳双键，共3种官能团，B错误；1 mol M最多能与4molH2加成，苯环需要3mol,碳碳双键需要1mol, C正确；M分子中含有酯基，能发生水解反应，D正确。 5.A沸点：C2>F2,A正确；半径：r(F)<r(C1),B错误；电负性：x(CI)<x(F),C错误；第一电离能：1(CI) <I(P),D错误。 化学 参考答案第13页（共24页） 6.A滴定实验的步骤是：滴定前的准备：滴定管：查漏→洗涤→润洗→装液→调液面→记录，锥形瓶：注液体 →记体积→加指示剂；滴定：眼睛注视锥形瓶溶液颜色变化；终点判断：记录数据；数据处理：通过数据进行计 算。酸式滴定管用KMO,标准液润洗后，应将管内液体从滴定管下口倒入废液缸中，A错误；草酸钠水解显 碱性，故用碱式滴定管盛装Na2C2O,标准液，B正确；滴定时，眼睛注视锥形瓶中的溶液颜色变化，以便及时 确定滴定终点，C正确；高锰酸钾溶液为紫色，则步骤③滴入最后半滴标准液，溶液变为淡红色，且半分钟内 不褪色，此时达到滴定终点，停止滴定，D正确。 7.D分析整个过程可知，水样中的还原性物质和Na2C2O,发生氧化反应失去电子，KMnO,发生还原反应得电 子，KMnO,发生还原反应变成Mn+,故得电子总量为5(V1+V3)×10-3·c1mol,Na2C2O,被氧化为二氧化 碳共失去电子2V2×10-3·c2mol,故水样中的还原性物质失电子总量为[5(V1+V3)c×10-3一2V2c2X 10]m0l,相当于消耗KMn0,5Y+V)GX103-2VX10°mol,由化学需氧量(COD,即水体中还 5 原性物质每消耗1 mol KMnO,折算为1.25molO2的消耗量，故可知耗氧量为 5(y+V)GX10-3-2V22X10-3 5 4mol,故水样中COD含量(mg·L1)为 5w+yX10-2Wa×10×号×32x1 5 2x[sw+W)-4×号]x 4 V%X103 mg·L-1= V%X10-3 mg·L1。 8.DCI也可被酸性KMO,氧化，若水样中CI含量偏高，则所测水样中COD偏大，A错误；步骤③滴定终点 俯视读数，则导致测得标准液消耗偏少，则所测水样中COD偏小，B错误；步骤①中若煮沸时间过短，反应不 充分，则所测水样中COD偏小，C错误；步骤①煮沸后，若红色消失说明水样中COD偏大，KMO,标准液用 量不足，则需补加KMnO,标准液，D正确。 9.B酸化的AgNO溶液中NO有较强氧化性，A错误；淀粉遇碘显蓝色，取样后向其中滴加碘水，若溶液不 变为蓝色，说明淀粉水解完全，若溶液变为蓝色，则淀粉部分水解，故可检验淀粉是否水解完全，B正确；硝酸 银溶液过量，两种沉淀都能生成，没有沉淀的转化，所以不能比较K即的大小，C错误；无水乙醇、冰醋酸和浓 硫酸混合加热发生酯化反应产生乙酸乙酯和水，使用浓硫酸作该反应的催化剂，D错误。 10.B由于醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆开，离子方程式为5I厂+IO十6 CH,COOH一32十3H2O+ 6 CH COO,A错误；向酸性K2Cr2O,溶液中通入SO2气体后，发生氧化还原反应，溶液变成绿色，离子方程 式为Cr2O号+3SO2十2H+一2Cx3++3SO+H2O,B正确；惰性电极电解MgC2溶液时生成的OH与 Mg+会生成Mg(OH)2沉淀，离子方程式为Mg++2C+2H,0电解C2个+H2个+Mg(OH2Y,C错误； 阿司匹林与足量氢氧化钠溶液反应，酯基水解得到的酚羟基还能与氢氧化钠反应，离子方程式为 0 OC..CH3 +30H- C-OH +CH COO+2H2O,D错误。 COO 0 l1.D距离Mn3+最近的Fe3+有6个（以体心Mn3+为对象，6个面心的Fe3+距离最近），A正确；Mn2+的价层 电子排布为3d5,为比较稳定的半充满结构，F+的价层电子排布为3d,更易失去一个电子变成相对稳定 的半充满结构，所以基态Mn原子的第三电离能大于Fe,B正确；根据均摊法可知，一个晶胞中含有Fe3+为 8X号+6X合=4个，C正确；由均摊法可知一个晶胞有4个Mn[Fe(CN):],故晶体的密度p=侣= 4×267 NA 1.068×1024 (aX107)=ax NAE·cm3,D错误。 12.DC2(OH)3C1结构疏松膨胀，可使锈蚀很快蔓延，而Cu2(OH)2CO结构致密，可以阻止内部青铜继续被 腐蚀，所以Cu2(OH)3Cl属于有害锈，Cu2(OH)2CO3可能属于无害锈，A正确；Cu2(OH)2CO3和 Cu2(OH)3C均能溶于盐酸，B正确；青铜器修复可用碳酸钠溶液浸泡一段时间，可使Cu2(OH)3Cl转化为 结构致密的Cu2(OH)2CO,能使其保存更长久，C正确；铜锈蚀Ⅲ过程中Cu2O和O2、HCI发生氧化还原反 应生成Cu2(OH)3Cl,化学方程式为2CuO+O2+2HCl+2H2O一2Cu2(OH)3Cl,D错误。 化学 参考答案第14页（共24页） 13.C由反应平衡过程[AgCL,]3K[ACL]-KL[AgC]KAgCIKAg"可知，向Ag溶液中加人 CI进行沉淀过程，曲线a、b、c、d、e分别代表Ag、AgCl、[AgC2]-、[AgC]2-、[AgCL]3-,A正确；由图可 知，溶液中氯离子浓度增大时，氯化银的分布系数先增大后不断减小，说明氯化银的溶解度先减小后增大，B 正确；由图可知，氯化银的分布系数最大时，氯离子浓度为1024m©l·L1,溶液中银离子浓度为 102mo1可=1071mol·L1,C错误；题干中四个反应相加可得Ag+4C一[AgC4],该总 10-9.75 反应K=己)一KK·K水K只受温度影角，比值不变D正确。 14.Cc电极发生反应V3++e一V2+,得电子被还原，所以c是阴极，a是负极，b是正极，d是阳极，结合图 示，d电极反应中产生羟基自由基(·OH)和H+,没有生成氧气，电极反应为H2O一e一·OH+H,产 生的H经阳离子交换膜移向阴极，故为阳离子交换膜，A错误；依题意，气体X为H2,再生池中反应为 2V2+十2H+催化剂2V++H,个，每生成1molH,转移电子数为2mol,气体Y为C0,处理池中反应为 28·OH+C,HOH一6C0,个+17H,O,每生成1molC0,转移兰mol电子，电路中转移的电子数相等， 根据电子守恒，转移相同的电子时，生成H2和CO2的体积比应为7：3，B错误、C正确；再生池中生成H2所 消耗的H+有阳极区的H+通过阳离子交换膜往左移动来补充，故总质量不变，D错误。 15.(1)恒压分（滴）液漏斗(1分) (2)异丁醇一水分离出水，有利于生成异丁醇钾的反应正向进行 (3)b(1分)139(1分) (4)①35℃、9h②温度过高时，异丁醇钾一间二甲苯催化剂碱强度增强，使生成癸炔二醇的反应逆向移 动，造成甲基异丁基酮转化率及癸炔二醇产率均降低 异丁醇钾一间二甲苯 (5)HC=CH+2 HO OH (6)86.5(除标注外，每空2分) 16.(1)还原Co3+和Fe3+ (2)二硫化碳 (3)B (4)4Fe2++O2+4H2O—2Fe2O3↓+8H (5)随pH增大，溶液中c(H+)减小，平衡正向移动，CoA2浓度增大，萃取率增大H2SO KnK (6)Co++H.C0,一CoC0,+2H反应的平衡常数K=K00)=8.4×1020<10,钻离子沉淀 不完全（每空2分） 17.(1)-93.7kJ·mol1(2分) (2)AB(2分) (3)0.1mol·L-1·min1(2分) (4)①尿素分解（或副反应增多，2分）②42.5%(2分) (5)①正(1分) ②2NO5+16e+CO2+18H+-CO(NH2)2+7H2O(2分) ③11.2L(2分) 解析：(3)在1L恒容密闭容器中，充入2 mol NH和1 mol CO2,则NH浓度为2mol·L1,CO2浓度为 1mol·L1,设二氧化碳转化量为x,由此列三段式： 2NH3 (g)~CO2 (g) 开始量(mol·L1) 2 1 转化量(mol·L1) 2x x 平衡量(mol·L-1)2-2x 1-x 化学 参考答案第15页（共24页） 由题意可列：2二2三=号，解得x=05:则氨气的平均反应速率为。=05X2= 2+1 10 min 0.1mol·L1·min1。(4)①题中信息显示，尿素在160℃以上开始分解，但190℃以上，PC的收率才开 始降低，则160~190℃之间，尿素的分解量不大，但反应速率增大很多；190℃以上，尿素分解量增大，也可 能是发生其他反应。所以主要原因可能是尿素分解（或副反应增多）。②假设在某恒容密闭容器中加入PG 的物质的量为2mol,尿素的物质的量为1mol,加入催化剂充分反应，测得170℃下P℃的收率为85%。若 a点为平衡点，则该点温度下P℃的收率为85%，则生成PC的物质的量为1mol×85%=0.85mol,消耗PG 的物质的量为0.85m0l,PG的平衡转化率为0,85m0X100%=42.5%。 2 mol 18.(1)羧基酯基（各1分） COOH (2) CH-C0-C00H(2分) (3)同分异构体(1分) COOH COOH NH 4 +HN-C-NH,- +2H0(2分)取代反应(1分) CH H CH. COOH OOCH 00CH(3分) CHOH O,CHO 02 COOH CH,CH,OH (6) C00CH,CH(3分) CH,OHC、Ag/△CHO催化剂COOH浓H,SO,/△COOCH,CH CH2CN CH2 COOH 解析：根据流程图可知，氯苄和KCN发生取代反应生成A: ,A发生水解生成B: ,B 和乙醇发生酯化反应生成C: CH,COOC,H,C经过和乙二酸二乙酯的取代和水解反应，结合已知 COOH 信息2和D的分子式可得D: CH-C0COOH,D发生反应（结合信息3）得到E: COOH COOH CH-COOH,E和CH,CH2 Br发生取代反应生成F: COOH,G是尿素： CH2 CH 0 COOH H2N-C-NH2,F和G发生 -C00H +HN-C-NH,- +2H,09 H CH. CH, 化学 参考答案第16页（共24页）2026届全国高考信息压轴卷（四） 化 学 注意事项： 1.本卷满分100分，建议用时75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上，在规定的位置贴好条 形码。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上， 写在本卷上无效。 4.答题结束后，请将本卷和答题卡一并交回。 最 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Mn55Fe56 选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 如 合题目要求的。 中 1.化学与生活息息相关。下列说法错误的是 A.全棉衣料的主要成分是纤维素 B.维生素C可用作饮料的抗氧化剂 C.医疗中用到的聚乳酸是天然高分子材料 长 D.可充、放电的锂电池能实现化学能与电能的转化 2.下列化学用语错误的是 A.新戊烷的结构简式：CH CHCH2CH CH 毁 B.基态Fe+的价层电子的轨道表示式：tt↑tt 3d C.CHFCIBr的两个手性异构体： @ Br B @ 阳 D.HCI溶于水发生电离：HCI一H++CI 3.下列实验装置（夹持装置略）及操作正确的是 溶剂 沙 硅胶 瓷坩埚 沙 饱NaC 玻璃棉或 溶液 脱脂棉 屈 A.色谱法分离、提纯有机物B.熔融Na(OH固体 C.溶液转移 D.喷泉实验 4.有机物M是制备某中药的中间体，其结构简式如图所示。下列关于M的说法错误的是 A.所有碳原子不能处于同一平面 B.M分子中存在4种官能团 C.1molM最多能与4molH2发生加成反应 D.可以发生水解反应 化学（四） 第1页（共6页） 5.电解熔融KF与HF混合物（加入少量LiF能降低混合物的熔融温度）可制得F2;电解饱和食 盐水可制得C2。下列说法正确的是 A.沸点：C2>F2 B.半径：r(F-)>r(CI) C.电负性：x(Cl)>x(F) D.第一电离能：I1(CI)>I1(F) 阅读下列材料，回答6~8题。 化学需氧量(COD)是在一定条件下，用强氧化剂氧化一定体积水中的还原性物质时所消 耗氧化剂的量，折算成氧气的量（单位为mg·L1)来表示。可采用标准KMnO,法测定水样 COD,水中还原性物质每消耗1 mol KMnO4折算为1.25molO2的消耗量。其操作步骤如下： ①取水样V。mL,先加入足量稀硫酸酸化，再加入V1 mL ci mol·L1的KMnO4标准液，煮沸 30min(充分氧化水中的还原性物质)，溶液呈稳定的红色，冷却至室温。 ②向①中溶液中加入V2mLc2mol·L1的Na2C2O,标准液（过量）。 ③用c1mol·L1的KMnO,标准液滴定②中溶液至滴定终点，消耗KMnO4标准液V3mL。 6.对于上述实验，下列说法错误的是 A.酸式滴定管用KMO,标准液润洗后，应将管内液体从滴定管上口倒入废液缸中 B.步骤②中用碱式滴定管盛装Na2C2O4标准液 C.滴定时，眼睛注视锥形瓶中的溶液颜色变化 D.步骤③滴入最后半滴标准液，溶液变为淡红色，且半分钟内不褪色停止滴定 7.计算水样中COD含量(mg·L1)表达式正确的是 32×[G(W,+V)-cV2x51 4 32Xc1(V1+V3)-c2V2× 5 A Vo×10-3 B. V。×10-3 32x[sw-V,)M×号]× 32×c1(V1+V3)-c2V2× ]×号 D. 4 V。×10-3 VoX10-3 8.根据上述实验原理，下列说法正确的是 A.若水样中CI含量偏高，则所测水样中COD偏小 B.步骤③滴定终点俯视读数，则所测水样中COD偏大 C.步骤①中若煮沸时间过短，则所测水样中COD偏大 D.步骤①煮沸后，若红色消失说明水样中COD偏大，需补加KMO,标准液 9.下列化学实验操作能实现相应实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 向含KSCN的FeCl2溶液中滴入少量酸化的AgNO,溶 液，溶液变红色 氧化性：Ag+>Fe3+ B 将淀粉溶液与稀硫酸共热5min,取样后滴加碘水 检验淀粉是否水解完全 向2mL0.1mol·L1AgNO溶液中先滴加4滴 C 0.1mol·L-1KC1溶液，再滴加4滴0.1mol·L-1K1溶 K(AgCI)>K(AgI) 液，先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀 D 无水乙醇、冰醋酸和稀硫酸混合加热 制取乙酸乙酯 10.对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A.用醋酸和淀粉-KI溶液检验IO5:5I+IO3+6H+一3L2十3H2O B.向酸性K2Cr2O,溶液中通入SO2气体后，溶液变成绿色： Cr2O+3S02+2H+-2Cr3++3S0+H2O C.用惰性电极电解MgC2溶液：2CI+2H,0电解C2↑+H2↑+2OH D.阿司匹林与足量氢氧化钠溶液共热： CH+20H△ OH OH +CH;COO+H2O 化学（四）第2页（共6页） 11.锂离子电池是目前广泛应用的二次电池。由于锂资源储量有 限，科学家将目光转向钾离子电池。Mn[Fe(CN)6]可用作钾离 OFe 子电池的正极材料，其晶胞结构如图所示。设N为阿伏加德罗 ●MnH 常数的值，晶胞参数为anm。下列说法错误的是 ICN A.距离Mn3+最近的Fe3+有6个 B.基态Mn原子的第三电离能大于Fe C.每个Mn[Fe(CN)6]晶胞中含有4个Fe3+ D.该晶体的密度p=1.602X10 ,a3XNag·cm3 12.甘肃马家窑遗址出土的青铜刀，是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层铜 锈。考古学家将铜锈分为无害锈（形成了保护层）和有害锈（使器物损坏程度逐步加剧，并不 断扩散)，据了解铜锈的成分非常复杂，主要成分有Cu2(OH)2CO3（结构致密)和 Cu2(OH)3CI(结构疏松膨胀)。铜锈蚀过程大致如下： Cu,(OH)CVCu.(OH)CO, Cu,0层 青铜恭称氢离千环地C回水解C可而 Cu;(OH),CI Cu(OH)CO, CuC1层 下列说法错误的是 A.Cu2(OH)3Cl属于有害锈，Cu2(OH)2CO3可能属于无害锈 B.Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3CI均能溶于盐酸 C.用碳酸钠溶液浸泡青铜文物一段时间，可使其保存更长久 D.铜锈蚀Ⅲ生成Cu2(OH)3CI的方程式为Cu2O+HCI+2H2O=Cu2(OH)3Cl+H2个 13.湿法提银工艺中，浸出的Ag需加入CI厂进行沉淀。Ag与CI在水溶液中存在如下平衡： [AgC1,]-K[AgC,]PK[AgC]KAgC1KAg。25C时，平衡体系中含Ag微 粒的分布系数6随1gc(CI-)的变化曲线如图所示。已知：1g[K知(AgCl)]=一9.75，下列说 法错误的是 A.曲线a、b、c、d、e分别表示Ag+、AgCl、[AgC2]-,o1 1.0 [AgCl3]2-、[AgCL,]3 B.随着c(C)增大，AgCI的溶解度先减小后增大 05 C.沉淀最彻底时，溶液中c(Ag+)=109.55mol·L- D.25℃时，随着CI的不断加入，溶液中 -10-8 6 4 7-2 0 IgdCI-) c(①AgCl4]3) -2.54-0.2 c(Ag)·。‘(C的比值保持不变 14.羟基自由基(·OH)有很强的氧化性，其氧化性仅次于氟单质。我国科学家开发出如图所 示装置，能将苯酚氧化为CO2和H2O,实现制备氢气、处理含苯酚废水二位一体。下列有关 说法正确的是 a电源b 气体Y 含苯酚 的废水 HsS0,溶液 NaSO,溶 +达标水 催化剂 A.b为电源正极，m为阴离子交换膜 B.每生成3mol气体X,相同条件下生成7mol气体Y C.处理池中苯酚被氧化的化学方程式为C6HOH+28·OH一6CO2个+17H2O D.再生池中不断有气体生成，故溶液的总质量不断减小 化学（四）第3页（共6页） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)癸炔二醇( ,简称S104,M,=226)是一种重要的表面活性剂，其独特的分 HO OH 子结构决定了其在多种使用场景中更具性能优势，利用Favorskii反应制备癸炔二醇的合成 过程如下。 异丁醇钾反应原理： OH+KOH一 OK+H,O(反应限度很小) Favorskii反应原理如下，当反应温度较低时，所提供能量不足只能活化炔烃中一个氢原子； 当温度较高时，催化剂碱强度增强，使得产物变的不稳定，会发生逆反应。 OH RC=CHOH RC==C--R"=C-CR R 一、制备催化剂异丁醇钾一间二甲苯悬浮液（实验装置如图，夹持装置省略）： I.将46.96g异丁醇、11.74g间二甲苯和16.58g质量分数为 33%的KOH水溶液加入烧瓶中，通高纯氮气以驱除烧瓶内 空气。 Ⅱ.在氮气氛围中升温至90℃时，开始采出共沸物A,经分水器 分去水相，异丁醇回流，在此期间每隔30min取样测定反应体 间二甲 气体接口 系含水量，直到体系含水量降低到质量分数0.2%以下。 Ⅲ.继续升温，采出共沸物B,同时滴加25g间二甲苯以置换异 丁醇。当温度达到T℃时，置换结束，停止加热，得到异丁醇钾 恶果蒂覆苯， 间二甲苯悬浮液，在高纯氨气下密封，冷却。 加热搅拌器 已知：两种共沸物组分及沸点如下表。 组分名称 组分沸点/℃ 质量百分比/% 序号 共沸物沸点/℃ 组分一 组分二 组分 组分二 组分一 组分二 1 水 异丁醇 100 108 90 33.2 66.8 异丁醇 间二甲苯 108 139 107.7 87 13 (1)仪器c的名称为 (2)Ⅱ中共沸物A为 (填“异丁醇一水”或“异丁醇一间二甲苯”)，使用分水器分离 出水相的目的是 (3)Ⅲ中当温度计 (填“a”或“b”)处的温度达到 ℃时置换结束，停止加热。 二、制备癸炔二醇： 向上述装置中通入乙炔以置换烧瓶中的氨气。升温至一定温度范围(15~55℃)，在2h内 边缓缓通入乙炔，边缓慢滴加6.51g甲基异丁基酮( ,简称MBK,M,=100),加料完 毕后继续反应3~15h。反应结束后，反应液经水解、分离提纯制得6.36g癸炔二醇 (4)下列图1、图2为反应温度、反应时间与甲基异丁基酮转化率及癸炔二醇产率的关系。 100 100 100 I00 90 80 80 0号 0解 70 悬MBK转化率 0 50 量MBK转化率50 ◆-S104产率 。S104产率 J40 15 25 354555 0号4方678902市4古0 反应温度/℃ 时间/N 图1 图2 ①反应应选用的最佳反应温度、反应时间为 ②当温度过高时，癸炔二醇的产率下降。从平衡角度分析，其可能的原因是 (5)结合反应机理，甲基异丁基酮制备癸炔二醇的化学方程式为 (6)本实验中癸炔二醇的产率为 %(保留小数点后一位)。 化学（四）第4页（共6页） 16.(14分)钴及其化合物广泛应用于磁性材料、电池材料等领域。一种用某含钴铜渣（主要成 分Co和Cu,含Co,S4、CuO、FeO、Fe2O3、SiO2等)制备钴单质的流程如下： 硫酸溶液亚硫酸钠 HA 试剂A 草酸铵 含钻制造粉碎还原浸出→除铜一 氧压水 萃取 反萃取 C0溶液，沉钻→相钻→钻 滤渣 铜渣 氧化铁 滤液 回收 50-60℃ 已知：①Co与Fe为活泼金属，氧化性由强到弱的顺序为Co3+>Fe3+>Co2+; ②当反应的平衡常数K>10时，可以认为反应进行完全；Kp(CoC2O,)=10-848,草酸的电 离常数K1=5.6×10-2,K2=1.5×10-4。 回答下列问题： (1)“还原浸出”中加入亚硫酸钠的作用是 (2)“回收”中还可以选择的试剂为 (填“二硫化碳”或“氢氧化钠溶液”)。 (3)如图为在“除铜”操作中，通过控制体系酸度和电位可实现将溶液中的Cu+转化为Cu(s) 而除去，符合要求的反应体系是 (填标号)。 Fe 12 Cu(OH)(s) 08- o Co0(s) -··---铜元素EpH优势图 0. Cu 04Fe+ 一钴元素EpH优势图 Fe0(s) …铁元素EpH优势图 02 Cu.O(s -04E 0.6 Cos 08 Cols)Feds)Cu(s) 1 -10 FeO/s) -12 02468101214 pH A.pH=-1,E=0.1V B.pH=1.5,E=0V C.pH=4,E=0.4V D.pH=8,E=0.2V (4)“氧压水解分离”发生反应的离子方程式为 (5)“萃取和反萃取”原理为Co2+(水层)+2HA(有机层)=CoA2(有机层)十2H+(水层)， “萃取”时，随着pH的升高，Co2+在有机萃取剂中萃取率增大，其原因是 ,试剂 A最好加入的试剂是 (填化学式)。 (6)“沉钴”时，若用草酸代替草酸铵溶液，试通过计算来说明草酸能否实现完全沉钴： 17.(15分)尿素是一种重要的化工产品。二十世纪初，工业上以CO2和NH3为原料在一定温 度和压强下合成尿素，在合成塔中存在如下转化： (1)液相中，合成尿素的热化学方程式为2NH3(1) 气相 2NH(g) COlg) HOg) +CO2(1)-CO(NH2)2(1)+H2O(1)△H= 液相 2NH(I) 1WH,-1092mo (2)在1L恒容密闭容器中，一定条件下发生反应 NH.COONHg) CO(NH)()+HOT) 2NHs(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+ A/,=15.5 kJ-mol H2O(1)△H<0,下列关于该反应表述正确的是 (填标号)。 A.低温更有利于该反应的自发进行 B.增大C)2浓度，可提高NH3的转化率 C.充入He,压强增大，反应速率加快，平衡向正反应方向移动 D.当混合气体的平均相对分子质量不变时，反应达到平衡状态 (3)在上述条件下，充入2 mol NH3和1 mol CO2的原料气进行反应，l0min后各组分浓度 不再变化，温度与反应前相同时，测得平衡体系压强变为起始的一半，该过程中NH的 平均反应速率为 (4)碳酸丙烯酯(P℃)是锂离子电池的常用溶剂，工业上常用尿素合成碳酸丙烯酯。已知：碳 酸丙烯酯(P℃)的沸点为242℃；1,2一丙二醇(PG)的沸点为185℃；尿素在160℃以上 分解。以PG和尿素为原料合成P℃的反应如下： Q 人0H0+ HN NH.0 990+2N@△H=+52kJ·mol-1 化学（四）第5页（共6页） 在某恒容密闭容器中加入物质的量之比为2：1的PG和尿素，在催化剂存在下充分反 应，测得相同时间内不同温度下P℃的收率如图1所示(P℃的收率= PC的物质的量 投人尿素的总物质的量X100%)。 ①190℃以上，P℃的收率降低的主要原因可能是 (答一条)。 ②若a点为平衡点，则该点温度下PG的平衡转化率为 CO, 90 电游 。86 84 a170,85) 82 H 761 CO(NI), H.O 701 质子交换膜 图1 图2 (5)近年研究发现，电催化CO2和含氮物质(NO5等)在常温常压下合成尿素，有助于实现 碳中和及解决含氮废水污染问题。向一定浓度的KN),溶液通C)2至饱和，在电极上 反应生成CO(NH2)2,电解原理如图2所示。 ①电极b连接电源的 极。 ②电解过程中生成尿素的电极反应式是 ③当转移的电子数为2N时，生成标准状况下O2的体积为 18.(14分)苯巴比妥主要用于治疗焦虑、失眠、癫痫及运动障碍，是长效巴比妥类药物的典型代 表。某研究小组以乙二酸二乙酯和氯苄为主要原料，按下列路线合成药物苯巴比妥。 CHCI COOC,H. KCN.A HO.B CHOH C COOC,H,H,HO D △ 浓硫酸CH0。CH,ONa CHO △ CH,CHBr E CHO CHONa CHO. G CO.+NH, CHNO 苯巴比妥 已知：N0oH:ROR+CHCOR C.H.ONa RCOXCH COXOR;RCOXCOOH△， R-COOH+CO. 回答下列问题： (1)化合物B、C的官能团名称分别是 (2)化合物D的结构简式是 (3)无机化合物NH,CNO和化合物G的关系是 (4)写出F十G→苯巴比妥的化学方程式： ,其反应类型为 (5)写出4种同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式： ) ①分子中含有一C一O一结构； ②分子中含有苯环，且苯环上有四种不同化学环境的氢原子。 (6)设计以“二个碳原子的醇”为原料合成乙二酸二乙酯的合成路线： (用流程图表示，无机试剂任选)。 化学（四）.第6页（共6页）2026届全国高考信息压轴卷（四） 化学答题卡 准考证号 姓 名 [0][0][0][0][0][0][0][0][0][0] 班 级 [1J[1][1[1J[1][1][1][1][1) [2][2][2][2][2][2][2][2]「2] 2 [3][3][3][3][3][3][3][3][3] 贴条形码区 考 场 [4][41[4[4][4][4][4] 「41「41 4 ■ [5][5][5[5][5][5][5J[5][5] [5 [6][6][6][6][6][6][6][6][6] 6 ■ 座位号 [7][7][7][7][7J[7][7][7][] [7] [8][8][8][8][8][81[8][8][81[8 ■ [9][9][9][9][9][9][9][9][9][9] 注 1.答题前，考生务必清楚地将自己的姓名、准考证号填写在规定的位置，核准条形码上的准考证号、姓名与本人相符并完全正确及考试科目也相 意 符后，将条形码粘贴在规定的位置 2.选择题必须使用2B铅笔填涂：非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔作答，字体工整、笔迹清楚。 事 3.考生必须在答题卡各题目的规定答题区域内答题，超出答题区域范围书写的答案无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 项 4.保持卡面清洁，不准折叠、不得弄破。 填涂样例 正确填涂：■ 错误填涂：X四p 缺考标记：☐ 选择题（请用2B铅笔填涂） 1 A B CD 6ABCD 11 ABCD AB CD 7ABCD 12 ABCD 3 ABCD 8ABC©D 13ABCD 4ABCD 9A B CD 14ABCD可 5 AB C D 10ABCD 非选择题（请使用0.5毫米的黑色字迹签字笔书写）】 15.(15分) (1) (2) (3) (4)① ② (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 化学（四）第1页（共2页） 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 17.(15分) (1) (2) (3) (4)① ② (5)① ② ③ 18.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 化学（四）第2页（共2页）