精品解析：安徽安庆市2026届下学期高三4月模拟考试 化学试题

2026届高三4月模拟考试 化学试题 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 0-16 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 Cr-52 Fe-56 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题(本题共14小题，每题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。) 1. 化学知识在生活中处处可见，下列叙述不合理的是 A. 在奶粉中添加的硫酸亚铁、硫酸锌、碳酸钙都属于营养强化剂 B. 用二氧化氯替代氯气对自来水进行消毒，可以减少有机氯化物的生成 C. 向蛋白质溶液加入浓硝酸立刻有黄色沉淀生成，该反应常用于蛋白质的分析检测 D. 用铬酸处理铝合金制品，可以对氧化膜进行着色 2. 下列关于化学原理的应用，说法正确的是 A. 激发态硅原子的价电子排布图： B. 醇分子间氢键示意图： C. 镁原子最高能级轨道的电子云轮廓图： D. 的电子式： 3. 下列“类比”合理的是 A. P和Cl可以形成和，则N和Cl可以形成和 B. 将气体通入溶液中可生成CuS，则将气体通入溶液中可生成FeS C. 与反应生成，则与反应生成 D. NaCl固体与浓硫酸反应可制备HCl气体，则NaI固体与浓硫酸反应可制备HI气体 4. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是 A. B. C. 浓 D. 5. 蒿甲醚是青蒿素类抗疟疾药，其结构如图所示，下列说法错误的是 A. 蒿甲醚性质不稳定，受热易分解 B. 一个蒿甲醚分子里有6个手性碳原子 C. 蒿甲醚易溶于乙醚等脂溶性溶剂 D. 蒿甲醚中的过氧桥键是抗疟活性关键基团 常温下很容易聚合，是一种强氧化剂，可以与碘化钾反应生成碘单质。与HF发生反应，也可以与HCl、发生相似反应。可以与苯发生磺化反应。溶于水生成硫酸，纯硫酸能像水一样发生自偶电离。 6. 下列说法错误的是 A. 与KI反应的化学方程式： B. 与反应的化学方程式： C. 与苯发生磺化反应： D. 纯硫酸的自偶电离方程式： 7. 下列说法错误的是 A. 标准状况下，11.2 L的含氧原子数大于 B. 与分子中的键角相等 C. 的酸性比的酸性强 D. 电离出的阴离子是四面体结构 8. 下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是 A. 向碳酸氢钠溶液中加澄清石灰水：， B. 向氯化铁溶液中加入锌粉： C. 向二氧化硫水溶液中通入溴蒸气： D. 苯酚钠溶液中通入二氧化碳： 9. 某化合物的结构如图所示。W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的短周期元素，其中Z、R位于同一主族。下列说法错误的是 A. 简单氢化物的沸点： B. 基态原子的第一电离能： C. 基态原子未成对电子数： D. 该物质中X、Y、Z均采取杂化 10. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A．证明Na与乙醇中的羟基发生反应 B．制备晶体 C．铝热反应 D．验证金属锌保护铁 A. A B. B C. C D. D 11. 在温度为T，压强为P的条件下发生化学反应：，该反应的，，、为速率常数，且速率和浓度关系如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线a代表与之间的关系 B. 当M点的纵坐标为1， C. 当M、N点坐标分别为、时，平衡常数 D. 恒容条件下，该反应达到平衡后加入少量A，A的转化率增大 12. 由高纯稀土金属A和过渡金属B熔炼形成的稀土永磁材料在航天工业中应用广泛，其晶体由A-B单层和B单层两种结构单元层交替排列构成(两层结构如图所示)，同层相邻A原子最近间距为b pm，层间距为a pm。下列说法正确的是 A. 该晶体的化学式为 B. 该晶体中A与B之间形成离子键 C. 该晶胞的体积为 D. 晶胞顶点到体心的最短距离为 13. 以惰性电极设计电解池，通过电解高浓度溶液产生，再水解得到，其中生成的可以循环使用，装置图如下，下列说法正确的是 A. 阳极的电极反应方程式为： B. 阴极区硫酸的浓度变小 C. 水解装置反应条件为高温 D. 每制备时，阴极放出 14. 常温下，向含均为和混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，Mg和Al两种元素在水溶液中的存在形式与pH的关系如图所示，纵轴或当溶液中离子浓度等于时，可认为该离子完全沉淀。已知下列说法错误的是 A. 图中M表示，Q表示 B. C. 图中 D. 调节之间，可以分离出 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、非选择题(本大题共4小题，共58分) 15. 煤渣属于大宗固废，主要成分为等，一种利用“酸浸—碱沉—充钠”工艺制备磷酸焦磷酸铁钠，用于钠离子电池，其工艺流程如下： ①25℃时，，，； 回答问题： （1）基态铁原子的价电子排布式为______。滤液1中的主要金属阳离子为、______(填离子符号)。 （2）沉铁时，选择，是为了便于从滤液中回收有价值的钾盐______(填化学式)。该钾盐在种植业中的一种用途是______。通过加入固体，除去滤液2中危害环境的，已知，。反应的平衡常数为______。(保留三位有效数字) （3）高温合成时必须在氮气气氛下进行，原因是______，高温合成时发生的化学方程式为______。 （4）下图为草酸亚铁晶体的单链结构，位于O原子构成的______空隙中，相邻两条链之间可以通过______连接。 16. 铬酸根在工业上有广泛应用，而Cr(Ⅵ)对环境污染也很严重。某实验小组对一工业废水中Cr(Ⅵ)含量进行测定，并设计不同方案进行处理。 Ⅰ、废水中Cr(Ⅵ)含量的测定： 准确移取20.00 mL含Cr(Ⅵ)的废水，调节pH为酸性，加入过量的KI溶液，充分反应后生成。以淀粉为指示剂，用标准溶液滴定，发生反应。终点时消耗溶液12.00 mL。 （1）调节pH为酸性的原因为：______(用离子方程式表示)盛装标准溶液的滴定管，滴定前排气泡时，应选择下图中的______(填选项字母)。 （2）计算废水中Cr(Ⅵ)浓度______(单位：，若滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果将______(填“偏高”“偏低”或“不变”)。 Ⅱ、除去废水中的Cr(Ⅵ) （3）还原法处理 ①向含Cr(Ⅵ)废水中加入，发生的主要反应的离子方程式为______(当时Cr(Ⅵ)以形式存在)。再调节pH，将Cr(Ⅲ)生成沉淀完全除去。 ②也可用铁粉将废水中的Cr(Ⅵ)还原为Cr(Ⅲ)，经过一系列处理，得到含铬复合铁氧体。含铬复合铁氧体中数目与数目之和的比值为______。 （4）电化学法处理 电化学处理装置如图所示。阴极的电极方程式为______；反应一段时间后，电路中转移0.24 mol电子，则理论上乙池的溶液中减少的物质的量为______。 17. 合成尿素是利用的途径之一。 （1）尿素中含有的四种元素的电负性由大到小顺序为______。 （2）工业上以和为原料合成尿素，主要发生反应：。焓变的计算方法有很多，仅从以下单项数据能计算出该反应的的是______(填标号)。 A. 各化学键的键能 B. 各物质的燃烧热 C. 正逆反应的活化能 D. 各物质的相对能量 （3）120℃时，向一恒容密闭容器中充入等物质的量的和合成尿素，下列情况不能证明反应一定达到平衡状态的是______(填标号)。 A. 消耗速率等于生成速率 B. 的体积分数不随时间变化 C. 气体总压强不随时间变化 D. 气体密度不随时间变化 （4）高温下，在工业合成塔中发生反应Ⅰ：。一定条件下，的平衡转化率与温度、初始氨碳比初始水碳比的关系如图所示。 ①______(填“<”或“>”，后同)，______。 ②改变初始水碳比对合成尿素反应有利有弊，从化学平衡角度解释增大初始水碳比不利于合成尿素的原因：______。 ③在T℃时，向2 L恒容容器中加入和发生反应Ⅰ，平衡时，转化率为20%；相同温度，在体积为V L的恒容容器中发生反应Ⅰ(起始投料与上述容器相同)，平衡时转化率为80%，则______。 （5）尿素分子之间存在氢键，其晶体属于四方晶系(晶胞棱边夹角均为90°)，晶胞结构如图所示，属于______(选择“密堆积”还是“非密堆积”填空)，该晶体密度为______(列出最简式，阿伏加德罗常数的值为)。 18. 吉非替尼(M)又称易瑞沙，一种抗肿瘤药物。以下是其合成路线。 根据合成路线回答下列问题： （1）一个A分子中至少有______个原子共面，B中含氧官能团的名称为______。 （2）C的结构简式为______。 （3）A转化为B的化学方程式为______。 （4）E转化为G的反应类型为______。 （5）F含苯环的同分异构体共有______种，其中核磁共振氢谱只有3组峰，且峰面积之比为的是______(写出2种结构简式)。 （6）下图是根据易瑞沙的合成原理设计的物质P的合成路线，写出R、Q、X的结构简式：R______，Q______，X______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届高三4月模拟考试 化学试题 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 0-16 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 Cr-52 Fe-56 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题(本题共14小题，每题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。) 1. 化学知识在生活中处处可见，下列叙述不合理的是 A. 在奶粉中添加的硫酸亚铁、硫酸锌、碳酸钙都属于营养强化剂 B. 用二氧化氯替代氯气对自来水进行消毒，可以减少有机氯化物的生成 C. 向蛋白质溶液加入浓硝酸立刻有黄色沉淀生成，该反应常用于蛋白质的分析检测 D. 用铬酸处理铝合金制品，可以对氧化膜进行着色 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫酸亚铁、硫酸锌、碳酸钙可分别补充人体必需的铁、锌、钙元素，均属于奶粉中允许添加的营养强化剂，A正确； B．氯气消毒时会与水中的有机物发生取代反应，生成有毒的有机氯化物，二氧化氯主要通过‌氧化作用‌破坏微生物结构，‌不与有机物发生氯代反应‌，因此几乎不生成此类有害副产物，可减少有机氯化物的生成，B正确； C．只有含苯环结构的蛋白质才能与浓硝酸发生黄蛋白反应，且该反应需要加热才能明显生成黄色沉淀，常温下加入浓硝酸首先会使蛋白质变性生成白色沉淀，不会立刻得到黄色沉淀，C错误； D．铬酸处理铝合金时，铬的化合物会进入铝合金表面多孔的氧化膜孔隙中，可实现氧化膜着色，D正确； 故选C。 2. 下列关于化学原理的应用，说法正确的是 A. 激发态硅原子的价电子排布图： B. 醇分子间氢键示意图： C. 镁原子最高能级轨道的电子云轮廓图： D. 的电子式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．基态Si原子的价层电子为，所以图为基态Si原子的价电子排布图，激发态存在电子跃迁，会有电子从低能级跃迁到更高能级，A错误； B．氢键的一般结构为，X、Y为电负性大、带孤对电子的原子，在B选项中X、Y均为O。醇分子间氢键是一个醇羟基的H和另一个醇羟基的O形成，图示的连接方式符合醇分子间氢键的成键特点，B正确； C．图为电子云概率密度分布图，C错误； D．碳化钡是离子化合物，由和构成，中C与C之间为三键，正确的电子式为，D错误； 故选B。 3. 下列“类比”合理的是 A. P和Cl可以形成和，则N和Cl可以形成和 B. 将气体通入溶液中可生成CuS，则将气体通入溶液中可生成FeS C. 与反应生成，则与反应生成 D. NaCl固体与浓硫酸反应可制备HCl气体，则NaI固体与浓硫酸反应可制备HI气体 【答案】C 【解析】 【详解】A．N原子最外层无d轨道，最多只能形成3个共价键，无法形成NCl5，类比不合理，A错误； B．难溶于稀硫酸，因此与可发生复分解反应生成，但可溶于稀硫酸，通入溶液无法生成，B错误； C．O与S为同主族元素，碱性氧化物和酸性氧化物反应生成碳酸钠，碱性硫化物与结构类似的酸性硫化物可反应生成硫代碳酸钠，类比合理，C正确； D．还原性强，会被浓硫酸氧化，因此与浓硫酸反应无法制备气体，D错误； 故答案选C。 4. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是 A. B. C. 浓 D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．向溶液中通入，先与水反应生成，和反应生成沉淀，继续通入，与结合生成可溶性配位化合物，转化可实现，A不符合题意； B．与溶液发生歧化反应生成、和水，具有强氧化性，可将氧化为，自身被还原为，转化可实现，B不符合题意； C．浓和加热条件下反应生成，但亚硫酸酸性弱于盐酸，与溶液不能发生反应生成沉淀，转化不能实现，C符合题意； D．与水反应生成和，与反应生成，与发生双水解反应生成沉淀，转化可实现，D不符合题意； 故选C。 5. 蒿甲醚是青蒿素类抗疟疾药，其结构如图所示，下列说法错误的是 A. 蒿甲醚性质不稳定，受热易分解 B. 一个蒿甲醚分子里有6个手性碳原子 C. 蒿甲醚易溶于乙醚等脂溶性溶剂 D. 蒿甲醚中的过氧桥键是抗疟活性关键基团 【答案】B 【解析】 【详解】A．蒿甲醚结构中含有过氧键，过氧键不稳定，受热易断裂，因此蒿甲醚性质不稳定、受热易分解，A正确； B．手性碳原子是指连接4个不同原子/基团的饱和碳原子。蒿甲醚分子中符合要求的手性碳原子有8个，B错误； C．蒿甲醚属于脂溶性有机物，分子中几乎无强亲水基团，根据相似相溶原理，易溶于乙醚等脂溶性溶剂，C正确； D．青蒿素类抗疟药物的抗疟活性核心就是结构中的过氧桥键，过氧键的氧化性是发挥抗疟作用的关键，D正确； 故选B。 常温下很容易聚合，是一种强氧化剂，可以与碘化钾反应生成碘单质。与HF发生反应，也可以与HCl、发生相似反应。可以与苯发生磺化反应。溶于水生成硫酸，纯硫酸能像水一样发生自偶电离。 6. 下列说法错误的是 A. 与KI反应的化学方程式： B. 与反应的化学方程式： C. 与苯发生磺化反应： D. 纯硫酸的自偶电离方程式： 7. 下列说法错误的是 A. 标准状况下，11.2 L的含氧原子数大于 B. 与分子中的键角相等 C. 的酸性比的酸性强 D. 电离出的阴离子是四面体结构 【答案】6. A 7. B 【解析】 【6题详解】 A．该反应生成、和，该方程式产物不合理，A错误； B．类比与的反应规律，与反应生成氨基磺酸，方程式书写正确，B正确； C．磺化反应中苯环氢原子被取代，生成苯磺酸和，方程式书写正确，C正确； D．类比水的自偶电离，纯硫酸自偶电离时一个分子给出、一个分子接受，方程式书写正确，D正确； 故选A。 【7题详解】 A．标准状况下为固态，11.2 L 的物质的量远大于0.5 mol，氧原子数大于，A正确； B．为平面正三角形结构，键角为120°；为V形结构，孤电子对的排斥作用使键角小于120°，二者键角不相等，B错误； C．F的电负性大于Cl，吸电子效应更强，使中键极性更强，更易电离出，酸性更强，C正确； D．电离出的阴离子为，中心S原子价层电子对数为4，无孤电子对，为四面体结构，D正确； 故选B。 8. 下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是 A. 向碳酸氢钠溶液中加澄清石灰水：， B. 向氯化铁溶液中加入锌粉： C. 向二氧化硫水溶液中通入溴蒸气： D. 苯酚钠溶液中通入二氧化碳： 【答案】B 【解析】 【详解】A．、不共存，A错误； B．加少量锌粉后，发生反应，各离子共存，B正确； C．，发生氧化还原反应不共存，C错误； D．由于苯酚酸性强于碳酸氢根，C6H5OH与会发生反应，故、不共存，D错误； 故选B。 9. 某化合物的结构如图所示。W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的短周期元素，其中Z、R位于同一主族。下列说法错误的是 A. 简单氢化物的沸点： B. 基态原子的第一电离能： C. 基态原子未成对电子数： D. 该物质中X、Y、Z均采取杂化 【答案】D 【解析】 【分析】W只形成1个共价键，原子序数最小，故W为H；Z、R同主族，原子序数R>Z，短周期；X均形成4个共价键、Y形成3个共价键、Z和R形成2个共价键，结合原子序数依次增大，可得：X为C、Y为N、Z为O、R为S。 【详解】A．氢键可以增加熔沸点；Z、Y、X的简单氢化物分别为、、，沸点：（常温液体，氢键）>（气体，氢键）>（气体，无氢键），A正确； B．N的2p轨道有3个电子，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻原子，故第一电离能N>C，H只有1个电子，1s电子无内层屏蔽，离核近，受核吸引力较强，C价电子受内层屏蔽，离核远，吸引力弱，故H的电离能比C的电离能大，因此第一电离能Y>W>X，B正确； C．基态C（2p2）、O（2p4）、S（3p4）的未成对电子数均为2，故X=Z=R，C正确； D．该化合物中存在C=O双键：双键C（X）为sp2杂化，双键的O（Z）也为sp2杂化，不是均为sp3杂化，D错误。 故答案为：D。 10. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A．证明Na与乙醇中的羟基发生反应 B．制备晶体 C．铝热反应 D．验证金属锌保护铁 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．倾斜Y形管可使乙醇与Na接触，反应生成氢气，可通过量气管测量氢气体积，A正确； B．四氯化碳与水不互溶，加入后直接分层，不降低溶解度，无法促使晶体析出，不能达到目的，B错误； C．铝热反应的原理是铝单质还原金属氧化物得到金属单质，而图中所给试剂为铁粉和氧化铝，不能达到目的，C错误； D．在酸性NaCl溶液中，Zn为负极被腐蚀，Fe为正极受保护。向溶液中直接滴加，铁电极可能与加反应生成二价铁，干扰实验，正确的操作是取铁电极附近的溶液于试管中，滴加溶液，看是否产生蓝色沉淀，D错误。 故选A。 11. 在温度为T，压强为P的条件下发生化学反应：，该反应的，，、为速率常数，且速率和浓度关系如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线a代表与之间的关系 B. 当M点的纵坐标为1， C. 当M、N点坐标分别为、时，平衡常数 D. 恒容条件下，该反应达到平衡后加入少量A，A的转化率增大 【答案】B 【解析】 【分析】因为，所以，同理。 【详解】A．，斜率大为曲线a，A正确； B．为截距，等于1，所以，B错误； C．由M(0，1)可知，则；由N(0，3)可知，则，平衡常数，C正确； D．等效平衡思想，加入A，相当于加压，平衡正向移动，转化率增大，D正确； 故选B。 12. 由高纯稀土金属A和过渡金属B熔炼形成的稀土永磁材料在航天工业中应用广泛，其晶体由A-B单层和B单层两种结构单元层交替排列构成(两层结构如图所示)，同层相邻A原子最近间距为b pm，层间距为a pm。下列说法正确的是 A. 该晶体的化学式为 B. 该晶体中A与B之间形成离子键 C. 该晶胞的体积为 D. 晶胞顶点到体心的最短距离为 【答案】C 【解析】 【详解】A．该晶体为典型稀土永磁材料（如 SmCo₅），结构属于六方晶系，化学式为； B．该晶体为合金，含金属键； C．同层相邻A原子间距b pm即为晶胞底面边长，层间距a pm对应相邻原子层距离，晶胞高度c=2a，体积为pm3，C正确； D．六方晶胞几何体心坐标为（），转换至直角坐标后，晶体顶点到体心的最短距离为，D错误； 故答案选C。 13. 以惰性电极设计电解池，通过电解高浓度溶液产生，再水解得到，其中生成的可以循环使用，装置图如下，下列说法正确的是 A. 阳极的电极反应方程式为： B. 阴极区硫酸的浓度变小 C. 水解装置反应条件为高温 D. 每制备时，阴极放出 【答案】A 【解析】 【分析】该装置为电解制备​的装置：左侧电极连接电源正极，为阳极，反应物​在阳极发生氧化反应生成​，产物进入水解装置水解得到​；右侧电极连接电源负极，为阴极，中间为质子交换膜，仅允许通过，阴极得电子生成​，最终得到​。 【详解】A．阳极​被氧化生成​，该反应电荷守恒、原子守恒，电极反应式书写正确，A正确； B．阴极发生反应，每转移电子，阳极生成的会通过质子交换膜迁移到阴极，刚好补充阴极放电消耗的，阴极区浓度基本不变，B错误； C．产物​热稳定性差，高温下会分解为和，无法得到目标产物，因此水解不能高温，C错误； D．由定量关系​水解得到​，电解过程转移电子。由阴极反应式得制备时，阴极生成​，但题目未说明是标准状况，​体积不一定是，D错误； 故选A。 14. 常温下，向含均为和混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，Mg和Al两种元素在水溶液中的存在形式与pH的关系如图所示，纵轴或当溶液中离子浓度等于时，可认为该离子完全沉淀。已知下列说法错误的是 A. 图中M表示，Q表示 B. C. 图中 D. 调节之间，可以分离出 【答案】D 【解析】 【详解】A． Al3+先沉淀，pH较小时M线pC就开始增大（离子浓度减小），因此M代表Al3+，Q代表Mg2+，A正确； B．，电离常数。由图，pH=8时， −lg c([Al(OH)4​]−)=5，即c([Al(OH)4​]−)=10−5mol/L， c(H+)=10−8mol/L，得Ka​=10−8×10−5=10−13，B正确； C．pH=3时，M线pC=0，即c(Al3+)=1 mol/L， c(OH−)=10−11mol/L，。a点pC=5，即c(Al3+)=10−5mol/L，则， c(OH−)≈10−9.3 mol/L，pH=14−9.3≈4.7，即a≈4.7，C正确； D．N线代表[Al(OH)4​]−，pH>8时，c([Al(OH)4​]−)>10−5mol/L，说明Al已经溶解为[Al(OH)4​]−进入溶液；而Mg2+在pH=8~8.5时还未开始沉淀，仍大量存在于溶液中，此时Al和Mg都在溶液中，无法分离出Mg2+，D错误； 故选D。 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、非选择题(本大题共4小题，共58分) 15. 煤渣属于大宗固废，主要成分为等，一种利用“酸浸—碱沉—充钠”工艺制备磷酸焦磷酸铁钠，用于钠离子电池，其工艺流程如下： ①25℃时，，，； 回答问题： （1）基态铁原子的价电子排布式为______。滤液1中的主要金属阳离子为、______(填离子符号)。 （2）沉铁时，选择，是为了便于从滤液中回收有价值的钾盐______(填化学式)。该钾盐在种植业中的一种用途是______。通过加入固体，除去滤液2中危害环境的，已知，。反应的平衡常数为______。(保留三位有效数字) （3）高温合成时必须在氮气气氛下进行，原因是______，高温合成时发生的化学方程式为______。 （4）下图为草酸亚铁晶体的单链结构，位于O原子构成的______空隙中，相邻两条链之间可以通过______连接。 【答案】（1） ①. ②. 、Al3+ （2） ①. ②. 作化肥 ③. （3） ①. 防止二价铁被氧化 ②. （4） ①. 八面体 ②. 氢键 【解析】 【小问1详解】 铁是26号元素，基态电子排布为，所以它的价电子排布式为3d64s2；煤渣酸浸后，Fe2O3、Al2O3、MgO等都可能进入溶液。第一步碱沉是选择性沉淀 Fe(OH)3，从而使 Al3+、Mg2+保留在滤液中，与铁实现分离；而Al(OH)3、Mg(OH)2的沉淀情况与溶液pH有关，在该流程条件下，滤液1中仍主要保留Na+、Mg2+、Al3+等离子，题目已经有Na+，所以应该填Mg2+、Al3+； 【小问2详解】 沉铁时选择，是因为这样在沉淀出草酸亚铁的同时，滤液中留下的钾元素可进一步回收为有价值的钾盐，即；硫酸钾在农业中的一种常见用途是作钾肥。向滤液2中加入CaSO4固体，可利用沉淀转化原理除去，其反应为，该反应的平衡常数为； 【小问3详解】 高温合成时必须在氮气气氛下进行，是因为空气中的氧气会将体系中的Fe2+被氧化为Fe3+，从而影响目标产物的生成，所以原因是防止二价铁被氧化；根据流程图和反应物关系，高温合成时发生的总反应可写为：； 【小问4详解】 由草酸亚铁晶体FeC2O4·2H2O的结构图可以看出，Fe2+周围与氧原子配位形成的是八面体空隙结构；而相邻两条链之间依靠结晶水形成的氢键相互作用连接起来，从而构成晶体的空间结构。 16. 铬酸根在工业上有广泛应用，而Cr(Ⅵ)对环境污染也很严重。某实验小组对一工业废水中Cr(Ⅵ)含量进行测定，并设计不同方案进行处理。 Ⅰ、废水中Cr(Ⅵ)含量的测定： 准确移取20.00 mL含Cr(Ⅵ)的废水，调节pH为酸性，加入过量的KI溶液，充分反应后生成。以淀粉为指示剂，用标准溶液滴定，发生反应。终点时消耗溶液12.00 mL。 （1）调节pH为酸性的原因为：______(用离子方程式表示)盛装标准溶液的滴定管，滴定前排气泡时，应选择下图中的______(填选项字母)。 （2）计算废水中Cr(Ⅵ)浓度______(单位：，若滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果将______(填“偏高”“偏低”或“不变”)。 Ⅱ、除去废水中的Cr(Ⅵ) （3）还原法处理 ①向含Cr(Ⅵ)废水中加入，发生的主要反应的离子方程式为______(当时Cr(Ⅵ)以形式存在)。再调节pH，将Cr(Ⅲ)生成沉淀完全除去。 ②也可用铁粉将废水中的Cr(Ⅵ)还原为Cr(Ⅲ)，经过一系列处理，得到含铬复合铁氧体。含铬复合铁氧体中数目与数目之和的比值为______。 （4）电化学法处理 电化学处理装置如图所示。阴极的电极方程式为______；反应一段时间后，电路中转移0.24 mol电子，则理论上乙池的溶液中减少的物质的量为______。 【答案】（1） ①. ②. c （2） ①. 104 ②. 偏高 （3） ①. ②. （4） ①. ②. 0.02 mol 【解析】 【小问1详解】 调节pH为酸性的原因是为了在酸性条件下将铬酸根转化为重铬酸根，保证Cr(Ⅵ)具有氧化性，离子方程式为； 标准溶液为碱性，盛放在碱式滴定管中，碱式滴定管排气泡需将尖嘴斜向上挤压玻璃球，因此选图c。 【小问2详解】 反应方程式依次为，，根据得失电子守恒，可推得定量关系：Cr(Ⅵ)~~3，即1mol Cr(Ⅵ)对应3mol， n()=0.0100 mol/L×0.012 L=1.2×10−4 mol，则n(Cr(Ⅵ))=1.2×10−4​÷3=4×10−5 mol，Cr的摩尔质量是52 g/mol，m(Cr)=4×10−5 mol×52 g/mol=2.08 mg，废水体积为0.02 L，故c(Cr(Ⅵ))=2.08 mg÷0.02 L ​=104 mg/L；若滴定前有气泡、滴定后气泡消失，会导致读取的标准液体积偏大，测定结果偏高。 【小问3详解】 当时Cr(Ⅵ)以形式存在，被还原为Cr3+，被氧化为，根据氧化还原反应中得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平可得离子方程式：；设含铬复合铁氧体中数目为a，数目为b，可列式：a+b=3-x，由于电荷守恒2a+3b+3x=8，联立可解得a=1，b+x=2，故含铬复合铁氧体中数目与数目之和的比值为1：2。 【小问4详解】 阴极发生还原反应，溶液中的H+得到电子生成H2​，电极方程式为；阳极反应方程式为，可知电路中转移0.24 mol电子，则生成0.12 mol Fe2+，由图可知，被Fe2+还原为Cr3+，Cr的化合价从+6价降低到+3价，Fe的化合价从+2价升高到+3价，1个​得到6个电子，1个Fe2+失去1个电子，根据得失电子守恒，理论上乙池溶液中减少的物质的量为0.12 mol÷6=0.02 mol。 17. 合成尿素是利用的途径之一。 （1）尿素中含有的四种元素的电负性由大到小顺序为______。 （2）工业上以和为原料合成尿素，主要发生反应：。焓变的计算方法有很多，仅从以下单项数据能计算出该反应的的是______(填标号)。 A. 各化学键的键能 B. 各物质的燃烧热 C. 正逆反应的活化能 D. 各物质的相对能量 （3）120℃时，向一恒容密闭容器中充入等物质的量的和合成尿素，下列情况不能证明反应一定达到平衡状态的是______(填标号)。 A. 消耗速率等于生成速率 B. 的体积分数不随时间变化 C. 气体总压强不随时间变化 D. 气体密度不随时间变化 （4）高温下，在工业合成塔中发生反应Ⅰ：。一定条件下，的平衡转化率与温度、初始氨碳比初始水碳比的关系如图所示。 ①______(填“<”或“>”，后同)，______。 ②改变初始水碳比对合成尿素反应有利有弊，从化学平衡角度解释增大初始水碳比不利于合成尿素的原因：______。 ③在T℃时，向2 L恒容容器中加入和发生反应Ⅰ，平衡时，转化率为20%；相同温度，在体积为V L的恒容容器中发生反应Ⅰ(起始投料与上述容器相同)，平衡时转化率为80%，则______。 （5）尿素分子之间存在氢键，其晶体属于四方晶系(晶胞棱边夹角均为90°)，晶胞结构如图所示，属于______(选择“密堆积”还是“非密堆积”填空)，该晶体密度为______(列出最简式，阿伏加德罗常数的值为)。 【答案】（1） （2）CD （3）AB （4） ①. > ②. < ③. 增大初始水碳比，平衡逆向移动，不利于尿素生成 ④. 或0.125 （5） ①. 非密堆积 ②. 【解析】 【小问1详解】 尿素​含有的四种元素为。根据电负性变化规律：同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，因此电负性；的电负性小于，因此电负性由大到小顺序为； 【小问2详解】 A．反应物总键能生成物总键能，尿素为固体，仅给出化学键键能无法考虑固体中分子间作用力、以及状态变化对应的能量差，无法计算，A错误； B．燃烧热定义中生成物水为液态，本题反应中水为气态，缺少液态水气化的焓变，仅给燃烧热无法计算该反应的，B错误； C．​，知道正逆反应活化能可直接计算焓变，C正确； D．生成物总相对能量反应物总相对能量，知道各物质相对能量可直接计算焓变，D正确； 故选CD； 【小问3详解】 反应为，分析选项： A．消耗是正反应速率，生成也是正反应速率，根据反应计量比，二者永远是，任何时刻都相等，不能证明反应达到平衡，A符合题意； B．反应的三段式为，总气体物质的量为，​体积分数​，永远为定值，因此体积分数不变不能证明平衡，B符合题意； C．反应前后气体总物质的量发生变化，恒容下压强与气体总物质的量成正比，压强不变说明气体物质的量不变，反应达到平衡，C不符合题意； D．密度气体​​，恒定，尿素为固体，反应过程中气体总质量会发生变化，密度不变说明气体质量不变，反应达到平衡，D不符合题意； 故选AB； 【小问4详解】 ① 氨碳比，相同温度、相同水碳比时，越大，​浓度越大，促进转化，平衡转化率越高。左图中相同​下，​对应的转化率更高，因此​。 水碳比，相同下，越小，起始浓度越小，转化率越高，右图中相同下，的转化率更高，就更小，因此；② 反应生成物中含有气态水，增大初始水碳比，即增大生成物浓度，根据勒夏特列原理，平衡逆向移动，不利于尿素的生成，因此增大初始水碳比不利于合成尿素；③ 温度不变，平衡常数不变，固体不写入平衡常数，。由题干得第一个容器中反应的三段式为 ，浓度分别为，，，；由题干得第二个容器中反应的三段式为， ​，解得，即； 【小问5详解】 ① 密堆积是依靠无方向性的范德华力形成，分子会尽可能占据空间，堆积密度高；尿素晶体依靠氢键结合，氢键具有饱和性和方向性，无法形成密堆积，因此属于非密堆积；② 尿素摩尔质量为，该晶胞中由均摊法得到共有个尿素分子，因此晶胞质量。 晶胞底面边长为，晶胞高为，晶胞体积。 密度。 18. 吉非替尼(M)又称易瑞沙，一种抗肿瘤药物。以下是其合成路线。 根据合成路线回答下列问题： （1）一个A分子中至少有______个原子共面，B中含氧官能团的名称为______。 （2）C的结构简式为______。 （3）A转化为B的化学方程式为______。 （4）E转化为G的反应类型为______。 （5）F含苯环的同分异构体共有______种，其中核磁共振氢谱只有3组峰，且峰面积之比为的是______(写出2种结构简式)。 （6）下图是根据易瑞沙的合成原理设计的物质P的合成路线，写出R、Q、X的结构简式：R______，Q______，X______。 【答案】（1）12；醚键、酰胺基 （2） （3） （4） 取代反应； （5）16；(任写其中2种) （6）；； 【解析】 【小问1详解】 A分子中苯环为平面结构，6个碳原子和2个未被取代的氢原子必然共面；其他四个直接与苯环相连的原子，也处于该平面内。因此，至少有12个原子共面； B中含氧官能团为醚键(-O-)和酰胺基(-CONH-)，也可答“醚键和羰基”。 【小问2详解】 羟基取代B中的一个甲氧基后得到C，分子式为，结构为； 【小问3详解】 A与盐酸胍发生缩合反应，脱去一分子水和一分子氯化铵，反应的化学方程式如下： 【小问4详解】 E中氯原子被F中的氨基取代，属于取代反应； 【小问5详解】 F的分子式为，其含苯环的同分异构体可分为三类：1.苯环上有三个取代基(-NH2, -Cl, -F)，共有9种(去掉F自身还有9种)；2. 苯环上有两个取代基，包括和两类，每类各有邻、间、对3种，共6种，3.苯环上只有一个取代基时有1种，总计16种。要满足核磁共振氢谱只有3组峰且峰面积之比为1:2:2，结合分子中有5个氢原子，说明分子中的5个氢原子分成了3种不同的化学环境，数量分别为1个、2个和2个。这通常意味着分子具有一定的对称性。因此在以下的结构中任选两种即可； 【小问6详解】 R 的生成是R的生成是β-丙氨酸与甲脒(formamidine)的缩合环化反应，类似于A到B的反应。对应R的结构简式为； R与亚硫酰氯()反应，羰基被转化为酰氯基； X 与Q发生亲核取代反应生成P，P的结构表明X是对甲基苯基的来源，因此X是对甲基苯胺。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $