精品解析：安徽安庆市2026年高三下学期模拟考试（二模）化学试题

安庆市2026年高三模拟考试(二模) 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名填写在答题卡上，并在相应的方框内粘贴条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需要改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64 I 127 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 下列化学知识解释生活常识不合理的是 A. 常见冷敷袋能降温镇痛——溶于水吸热 B. 盐卤作凝固剂——盐卤中、使蛋白质变性 C. 用肥皂洗去衣物的油污——肥皂中的表面活性剂含有疏水基 D. 葡萄酒中添加适量二氧化硫——起杀菌抗氧化作用 【答案】B 【解析】 【详解】A．NH4NO3溶于水为吸热过程，可降低环境温度，对应冷敷袋降温镇痛的原理，解释合理，A不符合题意； B．盐卤中的MgCl2、CaSO4属于电解质，可使豆浆中的蛋白质胶体发生聚沉从而制得豆腐，不是使蛋白质变性，解释不合理，B符合题意； C．肥皂的表面活性剂同时含亲水基和疏水基，疏水基可结合油污，亲水基结合水，从而使油污乳化并随水洗去，解释合理，C不符合题意； D．SO2具有还原性，且可使微生物蛋白质变性，在葡萄酒中添加适量SO2可起到杀菌、抗氧化的作用，解释合理，D不符合题意； 故选B。 2. 以下关于物质鉴定与分析方法的说法中，错误的是 A. 色谱法可分离提纯有机化合物 B. 利用原子光谱上的特征谱线可鉴定元素 C. 红外光谱可测定苯甲酸晶体中碳氧双键的键长 D. X射线衍射实验可测定分子结构 【答案】C 【解析】 【详解】A．色谱法是一种利用混合物的各组分在互不相溶的两相（称为固定相和流动相）作用的差异实现分离的方法，常用于分离提纯有机化合物，A正确； B．不同元素的原子光谱具有特征谱线，可通过特征谱线鉴定元素，B正确； C．红外光谱可测定有机物中官能团、化学键的种类，无法测定键长，C错误； D．X射线衍射实验利用电磁波和晶体中的原子的相互作用产生衍射图，可获得分子键长键角等结构信息，进而测定分子结构，D正确； 故选C。 3. 下列离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 溶液：、、、 B. KI溶液：、、、 C. 使甲基橙变红色的溶液：、、、 D. 水电离出的的溶液：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液中含，与会形成稳定配合物，二者不能大量共存，A错误； B．KI溶液中，、、、与之间均不发生离子反应，能大量共存，B正确； C．使甲基橙变红的溶液为酸性，含大量，与反应生成和，不能大量共存，C错误； D．当水电离出的时，溶液可能为强酸性，也可能为强碱性，当溶液为强酸性时，、均与反应，当溶液为强碱性时，与反应，不能大量共存，D错误； 故答案选B。 4. 硒化银在双氧水中可发生反应，下列说法正确的是 A. 的电子式为 B. Se的基态原子电子的空间运动状态数目为9 C. 分子中为杂化 D. 反应的还原产物只有 【答案】C 【解析】 【详解】A．为共价化合物，其电子式应为（每个O原子最外层有6个电子，与H、O分别形成共价键后达到8电子稳定结构），A错误； B．Se为34号元素，基态原子电子排布式为。电子的空间运动状态由原子轨道决定，各能级轨道数为：1s(1)、2s(1)、2p(3)、3s(1)、3p(3)、3d(5)、4s(1)、4p(3)，总数为1+1+3+1+3+5+1+3=18，B错误； C．中Se的价层电子对数计算：Se的价电子数为6，与O形成3个σ键（每个O提供1个电子），有1个孤电子对，价层电子对数=3+1=4，杂化类型为，C正确； D．反应中中O元素化合价由-1价降低为-2价，还原产物为（O为-2价）和H₂SeO₃（O为-2价），故还原产物不止，D错误； 故答案选C。 5. 某种聚碳酸酯的透光性好，可制成车、船的挡风玻璃，以及眼镜镜片、光盘等。其结构可表示如下： 原来合成聚碳酸酯的一种原料是有毒的光气。为贯彻绿色化学理念，可以改用碳酸二甲酯与物质缩合聚合生产聚碳酸酯。下列有关说法不正确的是 A. L的重复单元中含一种官能团 B. 用制成的眼镜镜片日常可用酒精进行清洁消毒 C. 中的键角： D. M的结构简式为： 【答案】B 【解析】 【详解】A．聚碳酸酯L的重复单元中，苯环是芳香烃基团，不属于常见的官能团，仅含有酯基（）这一种官能团，A正确，不符合题意； B．聚碳酸酯属于酯类物质，酒精会和聚碳酸酯发生缓慢酯交换反应，同时市面上聚碳酸酯镜片通常带有功能性镀膜，酒精会溶解破坏镀膜，导致镜片透光性和耐磨性下降，因此不能用酒精进行日常清洁消毒，B错误，符合题意； C．光气中心为杂化，双键的电子云密度比单键大，其对周围键的斥力也更大，因此，C正确，不符合题意； D．碳酸二甲酯与物质M发生缩聚反应，脱去小分子甲醇得到聚碳酸酯，原子推理可得M为双酚A，即给出的结构简式正确，D正确，不符合题意； 故选B。 阅读下列材料，完成下面2道小题。 族氮、磷及其化合物应用广泛。白磷可由磷灰石混以石英砂和过量的焙烧制得。白磷在热的浓碱液中发生歧化反应生成磷的氢化物(主要是，还有)和次磷酸盐(次磷酸是一元弱酸)。是一种无色剧毒的气体，可被害虫吸入体内干扰细胞能量代谢。磷化物(如、)可用作杀虫剂就是由于它极易水解生成气体。能与许多过渡金属形成多种配合物，还是一种强还原剂，能从、等盐溶液中还原出金属。 6. 下列反应的化学方程式错误的是 A. 白磷的制取： B. 白磷与热的浓碱液反应： C. 磷化钙的水解： D. 还原： 7. 下列有关物质的结构或性质的比较中，正确的是 A. 键键能： B. 与过渡金属形成配合物的能力： C. 水中溶解性： D. 等物质的量分子中键数： 【答案】6. A 7. B 【解析】 【6题详解】 A．白磷可由磷灰石混以石英砂和过量的焙烧制得，反应中被氧化为，同时生成、白磷，反应的化学方程式为：，A错误； B．白磷在热的浓碱液中发生歧化反应生成磷的氢化物(主要是，还有)和次磷酸盐(次磷酸是一元弱酸)，即部分被还原为，部分被氧化为，反应的化学方程式为：，B正确； C．水解生成和，反应的化学方程式为：，C正确； D．还原时，元素被氧化生成，元素被还原生成，反应的化学方程式为：，D正确； 故选A。 【7题详解】 A．PH3​分子中P与3个H形成3个P−H键，P2​H4​分子中P与2个H形成P−H键、同时P与P之间形成1个P−P键。由于P2​H4​​中P的成键环境与PH3​不同，因此两者的P−H键的键能不相等，A错误； B．NH3​中N的电负性大于PH3​中P的电负性，N原子对孤电子对的吸引力更强，更难给出孤电子对形成配合物，而PH3​中P的电负性较小，孤电子对更容易给出，与过渡金属形成配合物的能力更强，B正确； C．NH3​能与水形成分子间氢键，且极性比PH3​大，因此NH3​在水中的溶解度远大于PH3​，C错误； D．含键，也含键，则等物质的量分子中键数：H3PO2=P2H4，D错误； 故选B。 8. 有、、、、、、七种短周期元素，其中与B处于同一周期的只有D，Y的最高价氧化物对应的水化物与强酸、强碱均能反应，的单质在常温下为黄绿色气体，其余元素的信息如图所示。 下列说法正确的是 A. 元素电负性： B. 最简单氢化物沸点： C. 分子极性： D. 、、三种元素能形成化合物 【答案】BD 【解析】 【分析】A、B、D、E、X、Y、Z为七种短周期元素。Y的最高价氧化物对应的水化物能与强酸、强碱反应，则Y的最高价氧化物对应的水化物显两性，Y为Be或Al；Z的单质在常温下为黄绿色气体，则Z为Cl；B仅与D位于同一周期，二者的原子半径均小于E，则B、D为第二周期元素，E为第三周期元素，Y为Al，根据最外层电子数可知，B为C，D为N，E为S；A的原子半径最小，最外层电子数为1，则A为H；X的原子半径最大，最外层电子数与H原子相同，则X为Na。 【详解】A．A为H，Z为Cl，X为Na，同周期元素从左到右电负性逐渐增强，Na的电负性弱于Cl，HCl中氢元素显正价，氯元素显负价，H的电负性弱于Cl ，所以电负性，A错误； B．B为C ，D为N ，E为S ，B的最简单氢化物为，D的最简单氢化物为，E的最简单氢化物为，分子间存在氢键，沸点最高，为极性分子且相对分子质量大于，所以分子间作用力大于，所以沸点大于，所以氢化物沸点，B正确； C．为，为，为非极性分子，为极性分子，分子极性：，C错误； D．X为Na，Y为Al，Z为Cl，三种元素所形成的化合物可能为，D正确； 故答案选BD。 9. 下列实验方案、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 达平衡状态后升温 颜色变深 正反应的活化能小于逆反应的活化能 B 将光洁无锈的铁丝蘸取待测液在酒精灯外焰灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色 火焰呈紫色 此待测液为钾盐 C 用计分别测定溶液和溶液的 前者pH大于后者 酸性：< D 向盛有几滴卤代烃的试管中加溶液，振荡后加热静置，取数滴水层溶液，加稀硝酸酸化后再加几滴2% 溶液 产生淡黄色沉淀 此卤代烃中含有碳溴键 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．2HI(g)分解平衡升温后颜色变深，说明平衡正向移动，正反应为吸热反应，因此正反应活化能大于逆反应活化能，A错误； B．焰色反应呈紫色仅说明待测液含钾元素，可能为钾碱（如KOH），不一定是钾盐，B错误； C．未说明两种酸溶液的浓度相等，无法通过pH大小比较酸性强弱，C错误； D．卤代烃在NaOH溶液中水解后，加稀硝酸酸化排除OH⁻干扰，再加AgNO3产生淡黄色AgBr沉淀，说明卤代烃含溴元素，即含有碳溴键，D正确； 故选D。 10. 在催化剂作用下，可以还原，一种可能的反应机理如图所示： 下列说法错误的是 A. 气体为 B. 过程中Mn元素的化合价发生了变化 C. 过程中有极性键和非极性键的断裂和形成 D. 总反应式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据反应流程，吸附气体后经过活化得到含的中间体，说明​来自反应物，因此是​；和气体反应得到，因此需要提供1个N、1个O，故为，A说法正确； B．过程中连接的基团不断变化：从初始连接氧，到后来连接、，最后恢复初始结构，的成键改变，化合价发生了变化，B说法正确； C．反应过程中：断裂的键包括​中极性键、​中非极性键、中极性键；形成的键包括​中非极性键、中极性键，因此过程中确实存在极性键和非极性键的断裂和形成，C说法正确； D．根据机理，1分子​提供1个N，1分子提供1个N生成​，因此总反应中​和的化学计量数之比为1:1。配平符合机理的总反应为：，选项D中与计量数比为2:1，不符合反应机理，因此D说法错误； 故选D。 11. 某化学兴趣小组将两个完全相同的银电极分别放入体积相同、浓度不同的溶液中形成电池(如下图所示)。下列说法正确的是 A. 某交换膜为阳离子交换膜 B. Ag(Ⅱ)极发生氧化反应 C. 向左室加入一定量的NaCl固体，则此电池电动势增加 D. 当Ag(Ⅱ)极附近变为时，该电池停止放电 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓差电池中，右室（低浓度）失电子生成，正电荷增多；左室（高浓度）得电子生成，正电荷减少。需要​（阴离子）从左室向右室移动维持电荷平衡，因此该交换膜为阴离子交换膜，A错误； B．Ag(Ⅱ)极在低浓度一侧，失电子生成，发生氧化反应，作电池负极，B正确； C．向左室加入固体，与生成沉淀，左室降低，两侧的浓度差减小，电池电动势减小，C错误； D．电池停止放电的条件是两侧浓度相等；若Ag(Ⅱ)极变为，则左室变为，两侧仍存在浓度差，电池会反向放电，不会停止，D错误； 故选B。 12. 六方石墨和三方石墨都是由石墨单分子堆积形成，下图给出了这两种石墨的堆积方式。层间距和层内键键长均相同，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 六方石墨和三方石墨互为同素异形体 B. 六方石墨和三方石墨的密度相同 C. 六方石墨和三方石墨的导电性不同 D. 石墨晶体中有个六元环 【答案】C 【解析】 【详解】A．同素异形体是同种元素形成的结构不同的不同单质，六方石墨和三方石墨都是碳元素形成的不同结构的碳单质，互为同素异形体，A正确； B．题干明确说明两种石墨的层内键长、层间距都相同，因此单位体积内所含碳原子数相同，密度​，相同体积内碳原子总质量相同，故密度相同，B正确； C．石墨导电性虽然主要来自层内离域π键，层内结构相同，离域π键结构相同，核心导电性质一致，且堆积方式不改变层内结构，导电性基本相同，描述错误，C错误； D．120 g石墨的物质的量为；石墨中每个六元环有6个碳原子，每个碳原子被3个六元环共用，平均1个六元环含碳原子数为，因此10 mol碳原子对应5 mol六元环，即个六元环，D正确； 故选C。 13. 、、为碳原子数目相等的有机物。物质广泛应用于医药、食品、化妆品等领域。在一定温度下，制备的过程及相关物质的浓度随时间变化的关系如图所示，的初始浓度为，后浓度不再变化。下列说法正确的是 反应①： 反应②： A. 该反应不存在副产物 B. 该温度下的平衡常数： C. 内， D. 内，加入合适催化剂可提高的产率 【答案】D 【解析】 【分析】首先确定三条曲线对应的物质：Y是反应物，初始浓度为，随时间浓度降低，对应曲线a；R是中间产物，浓度先升后降，对应虚线b；X是生成物，浓度持续升高，平衡后不变，对应曲线c。 【详解】A．平衡后体系中仍存在R，R未完全转化为X，属于副产物，因此该反应存在副产物，A错误； B．由题图可知，t h时Y浓度已为0，说明①是不可逆反应，t3 h后X的浓度不再变化，R浓度大于0，说明反应②是可逆反应，则该温度下的平衡常数，B错误； C．t时刻X的浓度为，X初始浓度为0，因此平均速率，C错误； D．催化剂可以加快反应速率，反应未达到平衡，加快反应速率后，相同时间内生成更多X，因此可提高X在该时间段内的产率，D正确； 故选D。 14. 在一定温度下的有机相中，某离子存在以下氯化络合反应： 保持温度不变，改变有机相稀溶液中的起始浓度，测得元素的部分微粒分布分数与关系如图所示。下列说法错误的是 A. 该有机相中没有离子 B. 点，与结合的约占总数的 C. 点时， D. 该温度下，反应的平衡常数为 【答案】A 【解析】 【分析】由平衡可知，随着的增加，平衡正向移动，减小，增加，故曲线表示的分布系数，曲线表示的分布系数，则曲线表示的分布系数，据此分析。 【详解】A．虽小，但平衡仍可正向进行，有机相中存在极少量离子，并非完全没有，A符合题意； B．点时，、分布系数几乎为，设、，则，，，，所以的氯化络合转化率约为===，B不符合题意； C．点为与分布分数曲线交点，故，结合曲线位置可知，C不符合题意； D．反应可由减去得到，平衡常数，D不符合题意； 故选A。 二、非选择题(本大题共4小题，共58分) 15. 磷酸铁锂()电池在电动客车中占比高达88%，一种用废旧电池阳极材料(主要成分为和等)为原料再生磷酸铁锂的流程图如下： 已知：①抗坏血酸具有强还原性，通常被氧化为； ②易溶于水不易溶于乙醇。 回答下列问题： （1）提高浸出率的措施为___________。(任写一种即可) （2）酸浸还原过程氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。 （3）操作1中涉及到的硅酸盐材质的仪器有___________。 （4）滤液1中包含的主要金属阳离子有___________，从获得中间产物的角度分析调节的目的___________。 （5）操作2的目的是___________；通过操作3可得到晶体，请写出洗涤的方法___________。 （6）高温烧结中涉及到的化学方程式为___________。 【答案】（1）粉碎、提高酸的浓度、升高温度等 （2）20:1 （3）烧杯、玻璃棒、漏斗 （4） ①. 、 ②. 产生较多的，有利于与生成沉淀 （5） ①. 循环利用，提高原料的利用率 ②. 向过滤器中加入乙醇至刚好浸没固体，待液体自然流下，重复操作2~3次 （6） 【解析】 【分析】本流程中，将废旧电池阳极材料（主要成分为和等）加入磷酸和抗坏血酸（抗坏血酸作为还原剂），进行酸浸还原，将还原为，然后滤去不溶物，取滤液调节pH，得到沉淀，将该沉淀与在Ar的保护下高温烧结，得到；留在溶液中，部分滤液送回酸浸还原工序循环利用，另一部分滤液进一步提纯，通过结晶、过滤、洗涤、干燥，得到。 【小问1详解】 通过粉碎增大接触面积、升高温度、提高反应物浓度等都可以加快反应速率，提高浸出率； 【小问2详解】 氧化剂是中+3价，1 mol 被还原为共得到1 mol 电子，中的C的平均化合价为，1 mol 被氧化为，共失去电子，根据电子守恒，氧化剂和还原剂物质的量比为； 【小问3详解】 操作1为过滤，分离固体滤渣和液体滤液，过滤用到的玻璃（硅酸盐材质）仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒； 【小问4详解】 原料中的和酸浸还原后得到的+2价都以离子形式存在于滤液中；调节pH的目的是促进与生成沉淀，分离铁和锂，为后续制备提供纯净原料； 【小问5详解】 操作2将含锂和磷酸根的滤液送回酸浸还原工序，循环利用原料，提高原料的利用率；已知难溶于乙醇，用乙醇洗涤可以减少晶体溶解损失，洗涤的方法为：向过滤器中加入乙醇至刚好浸没晶体，待乙醇自然流下后，重复操作2~3次； 【小问6详解】 高温烧结中，反应物为和，生成物为，配平得反应方程式为。 16. 碘化亚铜(CuI)是一种白色固体，不溶于水和乙醇，可溶于氰化钾、碘化钾溶液，潮湿环境中易被氧化，见光易分解，常用作有机反应催化剂。 I．甲化学小组以废铜(主要含铜、少量铁和油脂)为原料制备硫酸铜溶液，与碘化钾溶液反应制备无水碘化亚铜，操作步骤如下： ①由废铜经一系列过程制得硫酸铜溶液； ②将仪器中的溶液逐滴加入到仪器中，充分反应，体系呈棕褐色浑浊(装置如图)； ③将溶液快速加入上述混合液中，剧烈搅拌得白色固体； ④减压过滤、水洗、醇洗、真空干燥得产品CuI． 回答下列问题： （1）仪器X的名称___________，仪器Y中盛放的试剂为___________溶液。 （2）步骤①中一系列的过程操作顺序为：__________。 剪碎废铜→___________→___________→洗涤→向滤渣中加适量的稀硫酸→___________→___________→过滤→___________→硫酸铜溶液(填字母)。 a．加过氧化氢溶液并充分搅拌 b．加入热的碳酸钠溶液 c．过滤 d．调节溶液的pH e．加热、蒸发浓缩 （3）乙化学小组提出在步骤③中的硫代硫酸钠可用二氧化硫代替，因为___________(用离子方程式表示)，从实验安全角度考虑，___________(填“甲”或者“乙”)方案更好，理由是___________。 II．产品纯度的测定 称取克样品于碘量瓶中，加入适量的溶液，振荡使样品完全分解，溶液呈深棕色，加入适量的蒸馏水稀释，加的标准溶液滴定至溶液呈淡黄色，加指示剂，继续滴定至终点，消耗。(、) （4）样品中CuI的纯度为___________%。 （5）下列说法正确的是___________(填字母)。 a．II中加水稀释是为了准确判断滴定终点 b．可用酸性高锰酸钾溶液代替硫代硫酸钠溶液 c．滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定后有气泡导致产品纯度偏高 d．、溶于碘化钾溶液均以碘离子为配体形成了可溶的络离子 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶(或三口烧瓶) ②. 碘化钾或KI （2）剪碎废铜→b→c→洗涤→向滤渣中加适量的稀硫酸→a→d→过滤→e→硫酸铜溶液 （3） ①. ②. 甲 ③. 更安全，无需有毒气体(合理答案即可) （4） （5）ad 【解析】 【分析】本题围绕碘化亚铜的制备及纯度测定展开，以废铜(主要含铜、少量铁和油脂)为原料制备硫酸铜溶液，与碘化钾溶液反应制备无水碘化亚铜，所以X中盛放的是由废铜处理得到硫酸铜溶液，将装在恒压滴液漏斗Y中的碘化钾溶液逐滴加入到三颈烧瓶中，充分反应，体系呈棕褐色浑浊，再将溶液快速加入上述混合液中，剧烈搅拌得白色固体，减压过滤、水洗、醇洗、真空干燥得产品CuI，据此回答问题。 【小问1详解】 图中仪器X的名称为三颈烧瓶(或三口烧瓶)，题干可得实验是用硫酸铜和碘化钾反应制备CuI，且Y是逐滴加液的仪器，所以Y中盛放的是碘化钾溶液。 【小问2详解】 因为废铜含油脂，所以剪碎废铜后先加入热的碳酸钠溶液除油脂，然后过滤；因为要除去铁杂质，所以向滤渣中加稀硫酸后加过氧化氢氧化亚铁离子，再调节pH除铁离子，过滤后加热蒸发浓缩得到硫酸铜溶液，按此逻辑确定操作顺序为剪碎废铜→b→c→洗涤→向滤渣中加适量的稀硫酸→a→d→过滤→e→硫酸铜溶液。 【小问3详解】 因为SO2具有还原性，能将反应中生成的I2转化为CuI，所以对应的离子方程式为；因为SO2有毒，易造成污染，所以，从实验安全角度考虑甲方案更好，更安全，无需使用有毒气体。 【小问4详解】 根据反应​、​，可得关系式，，则，，样品中的纯度为。 【小问5详解】 a． Ⅱ中加水稀释，溶液颜色变浅，便于准确判断滴定终点，a正确； b．酸性高锰酸钾溶液能氧化、等，不能替代硫代硫酸钠溶液，b错误； c．滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定后有气泡，导致读取的标准液体积偏小，产品纯度偏低，c错误； d．、​溶于碘化钾溶液均以碘离子为配体形成了可溶的络离子，d正确。 故选ad。 17. 乙醇在一定条件下可以被氧气氧化，反应体系中同时存在如下反应： I： II： III： 反应I、II、III的化学平衡常数与温度变化关系如图所示。 （1）据图判断___________(填“>”、“<”或“=”)。反应I、II、III的平衡常数分别为、、，在图中点时，与的数量关系是___________。 （2）有利于提高乙醛平衡产率的反应条件是___________(写出1点)。 （3）在一定温度下，向恒压的容器中通入和发生上述反应，下列说法能表明反应达到平衡状态的是___________ a．气体的密度不变 b．消耗的速率等于消耗的速率 c．混合气体的平均摩尔质量不变 d．、的物质的量相等 （4）反应过程中，若只发生I、II反应，乙醛的产率与温度的关系曲线如图所示： 低于390 K时，乙醛的产率___________(填“是”或“不是”)对应温度下的平衡产率。高于390 K后乙醛的产率降低的原因可能是___________。 （5）一定温度下，、和三种气体按体积比的比例进入恒容容器中发生I、II反应，起始时压强是。 i．随着x的增大，平衡体系中的值___________(填“增大”“减小”或“不变")。 ii．若，反应达到平衡时，的转化率是，乙醛的选择性是，则该温度下反应I的___________(是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压总压物质的量分数)。 【答案】（1） ①. ②. （2）低压或液化水蒸气(答案合理即可) （3）ac （4） ①. 不是 ②. 催化剂的活性降低或副反应增多或平衡逆向移动 （5） ①. 不变 ②. 【解析】 【分析】图 的横坐标为（单位），纵坐标为，三条线均向上倾斜，说明：增大（即温度降低）时，平衡常数增大，可推知三个反应均为放热反应（）；三条线从上到下依次为反应I、反应III、反应II，在点处，反应I的​比反应II的大。 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应反应反应，因此。由图像规律可知三个反应均为放热，，因此​。 平衡常数满足，a点处​，即，得​； 【小问2详解】 反应II是气体分子数增大的放热反应，反应物总物质的量，生成物总物质的量，降低压强可使平衡正向移动；或及时液化分离水蒸气，也能使平衡正向移动提高乙醛产率； 【小问3详解】 a．反应过程中气体总质量不变，反应正向进行时总物质的量增大，恒压下容器体积增大，气体密度​会发生变化，密度不变时说明反应达到平衡，a正确； b．体系中反应I和反应III都生成乙酸，乙醇消耗速率等于乙酸消耗速率不能说明正逆速率相等，不能判断平衡，b错误； c．平均摩尔质量，总质量不变，反应正向进行时总物质的量增大，减小，不变时说明反应达到平衡，c正确； d．和物质的量相等，不能说明浓度不再变化，无法判断平衡，d错误； 【小问4详解】 三个反应均为放热反应，若达到平衡，升高温度生成乙醛的平衡应该逆向移动，平衡产率应该随温度升高一直降低，但图中低于时产率随温度升高而增大，说明此时反应速率较慢，还未达到平衡，因此该产率不是对应温度下的平衡产率。 高于后乙醛产率降低，可能的原因：升高温度，生成乙醛的反应平衡逆向移动；或温度升高后催化剂活性降低；或更多乙醛被氧化为乙酸，副反应增多，都会导致乙醛产率降低； 【小问5详解】 i. 恒容容器中，加入惰性气体，各反应物和生成物的分压不变，平衡不移动，因此不变； ii. 设起始，，，总起始。乙醇转化率为，则转化的乙醇为，乙醛选择性，因此生成乙醛消耗乙醇，生成乙酸消耗乙醇。 平衡时各物质的物质的量： ，，，，，。 反应I的​，代入分压​​，​和​可约去，得： 。​ 18. 盐酸奥达特罗(K)主要用于治疗慢性阻塞性肺病、慢性支气管炎和肺气肿。可由下列路线合成(Ac代表乙酰基：，Bn代表苄基：，部分反应步骤和条件略去)： （1）E中官能团名称为___________；CD的反应类型为___________。 （2）写出以甲苯为原料生成溴代苄(BnBr)的化学方程式___________。 （3）G的结构简式为___________。 （4）下列说法错误的是___________(填标号)。 a．B能被催化氧化为酮 b．H中含有4种官能团 c．K中含有3个手性碳原子 d．反应涉及还原过程 （5）A的芳香族同分异构体中，同时满足下列条件的有___________种(不考虑立体异构)，写出其中一种同分异构体的结构简式___________。 ①能发生水解反应 ②核磁共振氢谱有四组峰 （6）参照上述合成路线，设计以苯甲醇为主要原料制备苯甲酰苯甲胺()的合成路线___________(其他试剂任选)。 【答案】（1） ①. (酚)羟基、(酮)羰基 ②. 水解反应 （2） （3） （4）ac （5） ①. 6 ②. 或或或或或， （6） 【解析】 【分析】由有机物的转化关系可知，A与CH3MgBr发生加成反应后，再在酸性条件下发生水解反应生成B；硫酸作用下B与CH3CN、乙酸反应生成C；C在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成D；E与溴代苄发生取代反应生成F；F与硝酸发生硝化反应生成，则G为；G与发生取代反应生成H；H与铁、氯化铵发生还原反应后，再发生取代反应生成I；D与I发生取代反应生成J；催化剂作用下J与氢气反应生成K。 【小问1详解】 由结构简式可知，E中含有的官能团为(酚)羟基、(酮)羰基；C→D的反应为C在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成D和乙酸钠； 【小问2详解】 以甲苯为原料生成溴代苄的反应为光照条件下甲苯与溴发生取代反应生成溴代苄和溴化氢，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 由分析可知，G的结构简式为； 【小问4详解】 a．由结构简式可知，B分子羟基所连的碳原子上没有氢原子相连，不能发生催化氧化生成酮，a错误； b．由结构简式可知，H分子中含有的官能团为硝基、醚键、酯基和羰基，共4种，b正确； c．由结构简式可知，K分子中含有如图*所示的1个手性碳原子：，c错误：        d．由分析可知，H→I的反应涉及有机物加氢的还原反应，d正确； 故选bc； 【小问5详解】 A的芳香族同分异构体能发生水解反应说明同分异构体分子中含有酯基，核磁共振氢谱有四组峰说明同分异构体分子的结构对称，则符合条件的结构简式可能为：、、、、、，共有6种； 【小问6详解】 由有机物的转化关系可知，以苯甲醇为主要原料制备苯甲酰苯甲胺的合成步骤为硫酸作用下与CH3CN、乙酸反应生成，在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成；与高锰酸钾发生氧化反应生成；与发生取代反应生成，则合成路线为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 安庆市2026年高三模拟考试(二模) 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名填写在答题卡上，并在相应的方框内粘贴条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需要改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64 I 127 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 下列化学知识解释生活常识不合理的是 A. 常见冷敷袋能降温镇痛——溶于水吸热 B. 盐卤作凝固剂——盐卤中、使蛋白质变性 C. 用肥皂洗去衣物的油污——肥皂中的表面活性剂含有疏水基 D. 葡萄酒中添加适量二氧化硫——起杀菌抗氧化作用 2. 以下关于物质鉴定与分析方法的说法中，错误的是 A. 色谱法可分离提纯有机化合物 B. 利用原子光谱上的特征谱线可鉴定元素 C. 红外光谱可测定苯甲酸晶体中碳氧双键的键长 D. X射线衍射实验可测定分子结构 3. 下列离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 溶液：、、、 B. KI溶液：、、、 C. 使甲基橙变红色的溶液：、、、 D. 水电离出的的溶液：、、、 4. 硒化银在双氧水中可发生反应，下列说法正确的是 A. 的电子式为 B. Se的基态原子电子的空间运动状态数目为9 C. 分子中为杂化 D. 反应的还原产物只有 5. 某种聚碳酸酯的透光性好，可制成车、船的挡风玻璃，以及眼镜镜片、光盘等。其结构可表示如下： 原来合成聚碳酸酯的一种原料是有毒的光气。为贯彻绿色化学理念，可以改用碳酸二甲酯与物质缩合聚合生产聚碳酸酯。下列有关说法不正确的是 A. L的重复单元中含一种官能团 B. 用制成的眼镜镜片日常可用酒精进行清洁消毒 C. 中的键角： D. M的结构简式为： 阅读下列材料，完成下面2道小题。 族氮、磷及其化合物应用广泛。白磷可由磷灰石混以石英砂和过量的焙烧制得。白磷在热的浓碱液中发生歧化反应生成磷的氢化物(主要是，还有)和次磷酸盐(次磷酸是一元弱酸)。是一种无色剧毒的气体，可被害虫吸入体内干扰细胞能量代谢。磷化物(如、)可用作杀虫剂就是由于它极易水解生成气体。能与许多过渡金属形成多种配合物，还是一种强还原剂，能从、等盐溶液中还原出金属。 6. 下列反应的化学方程式错误的是 A. 白磷的制取： B. 白磷与热的浓碱液反应： C. 磷化钙的水解： D. 还原： 7. 下列有关物质的结构或性质的比较中，正确的是 A. 键键能： B. 与过渡金属形成配合物的能力： C. 水中溶解性： D. 等物质的量分子中键数： 8. 有、、、、、、七种短周期元素，其中与B处于同一周期的只有D，Y的最高价氧化物对应的水化物与强酸、强碱均能反应，的单质在常温下为黄绿色气体，其余元素的信息如图所示。 下列说法正确的是 A. 元素电负性： B. 最简单氢化物沸点： C. 分子极性： D. 、、三种元素能形成化合物 9. 下列实验方案、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 达平衡状态后升温 颜色变深 正反应的活化能小于逆反应的活化能 B 将光洁无锈的铁丝蘸取待测液在酒精灯外焰灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色 火焰呈紫色 此待测液为钾盐 C 用计分别测定溶液和溶液的 前者pH大于后者 酸性：< D 向盛有几滴卤代烃的试管中加溶液，振荡后加热静置，取数滴水层溶液，加稀硝酸酸化后再加几滴2% 溶液 产生淡黄色沉淀 此卤代烃中含有碳溴键 A. A B. B C. C D. D 10. 在催化剂作用下，可以还原，一种可能的反应机理如图所示： 下列说法错误的是 A. 气体为 B. 过程中Mn元素的化合价发生了变化 C. 过程中有极性键和非极性键的断裂和形成 D. 总反应式为 11. 某化学兴趣小组将两个完全相同的银电极分别放入体积相同、浓度不同的溶液中形成电池(如下图所示)。下列说法正确的是 A. 某交换膜为阳离子交换膜 B. Ag(Ⅱ)极发生氧化反应 C. 向左室加入一定量的NaCl固体，则此电池电动势增加 D. 当Ag(Ⅱ)极附近变为时，该电池停止放电 12. 六方石墨和三方石墨都是由石墨单分子堆积形成，下图给出了这两种石墨的堆积方式。层间距和层内键键长均相同，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 六方石墨和三方石墨互为同素异形体 B. 六方石墨和三方石墨的密度相同 C. 六方石墨和三方石墨的导电性不同 D. 石墨晶体中有个六元环 13. 、、为碳原子数目相等的有机物。物质广泛应用于医药、食品、化妆品等领域。在一定温度下，制备的过程及相关物质的浓度随时间变化的关系如图所示，的初始浓度为，后浓度不再变化。下列说法正确的是 反应①： 反应②： A. 该反应不存在副产物 B. 该温度下的平衡常数： C. 内， D. 内，加入合适催化剂可提高的产率 14. 在一定温度下的有机相中，某离子存在以下氯化络合反应： 保持温度不变，改变有机相稀溶液中的起始浓度，测得元素的部分微粒分布分数与关系如图所示。下列说法错误的是 A. 该有机相中没有离子 B. 点，与结合的约占总数的 C. 点时， D. 该温度下，反应的平衡常数为 二、非选择题(本大题共4小题，共58分) 15. 磷酸铁锂()电池在电动客车中占比高达88%，一种用废旧电池阳极材料(主要成分为和等)为原料再生磷酸铁锂的流程图如下： 已知：①抗坏血酸具有强还原性，通常被氧化为； ②易溶于水不易溶于乙醇。 回答下列问题： （1）提高浸出率的措施为___________。(任写一种即可) （2）酸浸还原过程氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。 （3）操作1中涉及到的硅酸盐材质的仪器有___________。 （4）滤液1中包含的主要金属阳离子有___________，从获得中间产物的角度分析调节的目的___________。 （5）操作2的目的是___________；通过操作3可得到晶体，请写出洗涤的方法___________。 （6）高温烧结中涉及到的化学方程式为___________。 16. 碘化亚铜(CuI)是一种白色固体，不溶于水和乙醇，可溶于氰化钾、碘化钾溶液，潮湿环境中易被氧化，见光易分解，常用作有机反应催化剂。 I．甲化学小组以废铜(主要含铜、少量铁和油脂)为原料制备硫酸铜溶液，与碘化钾溶液反应制备无水碘化亚铜，操作步骤如下： ①由废铜经一系列过程制得硫酸铜溶液； ②将仪器中的溶液逐滴加入到仪器中，充分反应，体系呈棕褐色浑浊(装置如图)； ③将溶液快速加入上述混合液中，剧烈搅拌得白色固体； ④减压过滤、水洗、醇洗、真空干燥得产品CuI． 回答下列问题： （1）仪器X的名称___________，仪器Y中盛放的试剂为___________溶液。 （2）步骤①中一系列的过程操作顺序为：__________。 剪碎废铜→___________→___________→洗涤→向滤渣中加适量的稀硫酸→___________→___________→过滤→___________→硫酸铜溶液(填字母)。 a．加过氧化氢溶液并充分搅拌 b．加入热的碳酸钠溶液 c．过滤 d．调节溶液的pH e．加热、蒸发浓缩 （3）乙化学小组提出在步骤③中的硫代硫酸钠可用二氧化硫代替，因为___________(用离子方程式表示)，从实验安全角度考虑，___________(填“甲”或者“乙”)方案更好，理由是___________。 II．产品纯度的测定 称取克样品于碘量瓶中，加入适量的溶液，振荡使样品完全分解，溶液呈深棕色，加入适量的蒸馏水稀释，加的标准溶液滴定至溶液呈淡黄色，加指示剂，继续滴定至终点，消耗。(、) （4）样品中CuI的纯度为___________%。 （5）下列说法正确的是___________(填字母)。 a．II中加水稀释是为了准确判断滴定终点 b．可用酸性高锰酸钾溶液代替硫代硫酸钠溶液 c．滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定后有气泡导致产品纯度偏高 d．、溶于碘化钾溶液均以碘离子为配体形成了可溶的络离子 17. 乙醇在一定条件下可以被氧气氧化，反应体系中同时存在如下反应： I： II： III： 反应I、II、III的化学平衡常数与温度变化关系如图所示。 （1）据图判断___________(填“>”、“<”或“=”)。反应I、II、III的平衡常数分别为、、，在图中点时，与的数量关系是___________。 （2）有利于提高乙醛平衡产率的反应条件是___________(写出1点)。 （3）在一定温度下，向恒压的容器中通入和发生上述反应，下列说法能表明反应达到平衡状态的是___________ a．气体的密度不变 b．消耗的速率等于消耗的速率 c．混合气体的平均摩尔质量不变 d．、的物质的量相等 （4）反应过程中，若只发生I、II反应，乙醛的产率与温度的关系曲线如图所示： 低于390 K时，乙醛的产率___________(填“是”或“不是”)对应温度下的平衡产率。高于390 K后乙醛的产率降低的原因可能是___________。 （5）一定温度下，、和三种气体按体积比的比例进入恒容容器中发生I、II反应，起始时压强是。 i．随着x的增大，平衡体系中的值___________(填“增大”“减小”或“不变")。 ii．若，反应达到平衡时，的转化率是，乙醛的选择性是，则该温度下反应I的___________(是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压总压物质的量分数)。 18. 盐酸奥达特罗(K)主要用于治疗慢性阻塞性肺病、慢性支气管炎和肺气肿。可由下列路线合成(Ac代表乙酰基：，Bn代表苄基：，部分反应步骤和条件略去)： （1）E中官能团名称为___________；CD的反应类型为___________。 （2）写出以甲苯为原料生成溴代苄(BnBr)的化学方程式___________。 （3）G的结构简式为___________。 （4）下列说法错误的是___________(填标号)。 a．B能被催化氧化为酮 b．H中含有4种官能团 c．K中含有3个手性碳原子 d．反应涉及还原过程 （5）A的芳香族同分异构体中，同时满足下列条件的有___________种(不考虑立体异构)，写出其中一种同分异构体的结构简式___________。 ①能发生水解反应 ②核磁共振氢谱有四组峰 （6）参照上述合成路线，设计以苯甲醇为主要原料制备苯甲酰苯甲胺()的合成路线___________(其他试剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $