2026年广东深圳中考化学必做模拟好卷（3）

2026年深圳中考化学必做模拟好卷（3）答题卡 班级：_________ 姓名：_________ 得分: 一．选择题（10小题，共15分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 二．非选择题（4小题，共35分） 11．（1） ； （2） ； （3） ； ； （4） ；（5） 12． （1） ； （2） ； （3） ； （4） 。 13．（1） ； （2） ； ； （3） ；（4） ； （5） ；（6） 。 14．（1） ；（2） （3） ； （4） ；（5） ； （6）解： 第1页（共1页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年深圳中考化学必做模拟好卷（3） 一．选择题（共10小题，满分15分） 1．我国已将劳动教育纳入学生综合素质评价，下列劳动内容与涉及的化学知识不相符的是（　　） 选项 劳动内容 化学知识 A 用燃气灶炒菜 天然气燃烧放热 B 用水果皮自制花肥 水果皮的腐烂属于缓慢氧化 C 用明矾净水 明矾可以吸附色素和异味 D 将熟石灰撒入土壤 熟石灰可改良酸性土壤 2．我国科学家利用海水淡化技术结合发电制氢，成功实现海水制氢，提供重要的清洁能源，装置如图所示，下列有关说法正确的是（　　） A．导线a连接的是电源正极 B．聚四氟乙烯薄膜只允许水分子通过 C．产生的氢气和氧气的质量比为2：1 D．通过电解水实验可知水是由氢气和氧气组成 3．我国“四大发明”之一的黑火药爆炸的化学方程式为：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑。有关化学用语表示不正确的是（　　） A．硝酸根离子： B．3个碳原子：3C C．硫单质中硫元素的化合价： D．K2S的名称：硫化钾 4．一种有趣的钟表式元素周期表如图所示，关于时针所对应元素的说法错误的是（　　） A．2：00与12：00对应的两元素的化学性质相似 B．3：00对应的元素属于金属元素 C．10：00对应的元素处于元素周期表中第二周期 D．9：00对应的元素的原子易得到电子 5．芳纶纤维常用于国防领域高端装备的制造，间苯二胺（C6H8N2）是制取芳纶纤维的主要原料。下列说法错误的是（　　） A．1个间苯二胺分子由16个原子构成 B．间苯二胺由6个碳元素、8个氢元素、2个氮元素组成 C．间苯二胺中氢元素质量分数最低 D．可用燃烧法区分芳纶纤维和羊毛纤维 6．一种甲烷水蒸气催化制氢的透氢膜反应器和反应的微观示意图如图所示。下列表述正确的是（　　） A．甲的化学式为H2O B．反应后氢原子个数减少 C．反应后分子个数增多 D．生成丙、丁的分子个数比为2：1 7．农业上常用16%的NaCl溶液选种，将种子撒入一定量该NaCl溶液中，饱满种子会下沉，干瘪种子会漂浮。结合表格信息，下列有关分析正确的一项是（　　） 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 NaCl溶解度/g 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 A．实验室配制16%的NaCl溶液时，不需要用玻璃棒搅拌 B．20℃时配制16%的NaCl溶液需要固体的质量为16g C．20℃时配制16%的NaCl溶液属于饱和溶液 D．16%的NaCl溶液密度介于饱满种子和干瘪种子的密度之间 8．（1分）下列实验操作能达到实验目的的是（　　） 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别蔗糖、蛋白质溶液 加入饱和（NH4）2SO4溶液，观察现象 B 检验Na2SO4溶液中混有少量NaCl 取样，先滴加足量BaCl2溶液，再向上层清液中滴加AgNO3溶液 C 除去NaOH溶液中混有的Na2CO3 加入适量CaCl2溶液、振荡、静置、过滤 D 分离NaCl、MgCl2的混合固体 溶解、加过量NaOH溶液、过滤、洗涤，再向滤渣中加适量的稀盐酸，加热蒸发 9．某课外实验小组利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设备，探究镁与不同浓度盐酸的反应速率（该条件下3.6%的盐酸和1.8%的盐酸密度都约为1g/mL）。两组实验所用试剂、设备和实验结果如下。下列说法正确的是（　　） 序号 镁条的质量/g 盐酸 质量分数/% 体积/mL 1 0.01 3.6 2.00 2 0.01 1.8 a A．表格中a＝4.00 B．镁与盐酸的反应属于吸热反应 C．X曲线表示的是镁与1.8%稀盐酸反应 D．Y曲线300s后反应速率降低，主要原因是盐酸浓度降低 10．元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度。如图是硫元素“价类二维图”。下列说法错误的是（　　） A．x为+3 B．SO3对应的点是b点 C．a点对应的物质在氧气中燃烧生成SO2 D．锌与c点对应物质的稀溶液反应能生成氢气 二．非选择题（共4小题） 11．阅读分析，解决问题： 中国天眼 中国天眼是世界上最大、最灵敏的单口径射电望远镜， 其灵敏度达到世界第二大望远镜的2.5倍以上，大幅拓展人类的视野，用于探索宇宙起源和演化。 中国天眼为索网结构，其表面不是一块完整的材料，而是由钢索和4450块独立的铝合金反射板构成。每块反射板单元之间都留有一定空隙，不仅可以灵活地控制反射面，对准天体目标，还能使降雨及各类灰尘通过空隙落入地表，确保其反射面无杂物。而在其外部，钢制圈梁和支撑塔则支撑了整个望远镜结构的骨架，确保内部结构的稳定。 随着中国天眼的正式运行，解决其日常检查和维护作业成为另一大需要考虑的问题。我国相关科研人员研制了“微重力蜘蛛人”设备，其主要部分是一个直径超过7的氦气球，圆球内部设有隔层，分别注入了氦气和空气，利用氦气球提供浮力抵消检查和维护人员的大部分体重，而空气的存在可以调节整个气囊内部的压力，确保了在进行检查和维护作业时不会对设备造成损坏及影响其正常观测。 （1）相比于其他望远镜，中国天眼的优点是　 　 。 （2）天眼的每块反射板单元之间留有一定空隙的原因是　 　 （答1点）。 （3）支撑塔所用的钢属于　 　 材料，钢可由生铁制成，其工艺是将烧红的生铁在空气中反复锤打，降低其含碳量，该过程中反应的化学方程式为　 　 。 （4）为防止中国天眼的钢制品生锈，可采取的措施是　 　 。 （5）在检查和维护作业时，“微重力蜘蛛人”设备中氦气球能提供浮力从而抵消检查和维护人的大部分体重，主要运用了氦气　 　 的性质。 12．金属镓在半导体行业应用广泛，我国从铝土矿制铝产业链中提炼金属镓的工艺流程如下： （1）多孔树脂疏松多孔，铝土矿分解母液通过多孔树脂可实现对镓的分离。据此推测图中横线部分所用塔的名称是　 　 塔。 （2）淋洗液通过喷淋的方式对树脂上吸附的成分进行溶解或洗脱，从而获得电解液用于制备金属镓。淋洗时采用喷淋的目的是　 　 ；淋洗塔中发生的变化属于　 　 。 （3）已知固态镓的密度为5.904g/cm3，而液态镓的密度为6.095g/cm3，熔点为29.76℃。用塑料瓶存放液态镓时不能盛满，其微观解释为　 　 。 （4）工业上利用固态镓和NH3在一定条件下反应制备半导体材料GaN和H2，发生反应的化学方程式为　 　 。 13．碳酸钠俗称纯碱、苏打，碳酸氢钠俗称小苏打，是生产、生活中常见的盐。兴趣小组利用气球、试管、紫甘蓝汁、稀盐酸探究碳酸钠与碳酸氢钠的相关性质。 【活动1】探究碳酸钠和碳酸氢钠的酸碱性 已知紫甘蓝汁在不同酸碱度溶液中呈现的颜色如下表： pH ＜3.5 3.5～7.5 7.5～8.5 8.5～12.0 ＞12.0 颜色 红色 紫色 蓝色 绿色 黄色 向等体积、等浓度的碳酸氢钠、碳酸钠溶液中，分别加入几滴紫甘蓝汁液，同时用蒸馏水进行对比实验，观察并记录现象如下： 液体名称 蒸馏水 碳酸氢钠溶液 碳酸钠溶液 紫甘蓝汁液显示的颜色 蓝紫色 蓝色 绿色 【结论】 （1）碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的碱性由强到弱的顺序为　 　 。 【活动2】探究碳酸钠和碳酸氢钠与稀盐酸的反应---用下图1装置（夹持装置略） （2）将气球中的固体同时全部倒入试管，可观察到试管　 　 （填“A”或“B”）上的气球膨胀更快更大（忽略温度影响）。试管B中发生反应的化学方程式为　 　 。 （3）实验结束后，观察到试管A中溶液显红色，试管B中溶液显绿色。试管B中溶质有 　 　 （填化学式）。 【拓展探究】向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH变化与时间的关系如图2、图3所示。 【交流与反思】（4）b点的溶质为　 　 （填名称）。 （5）c点后发生反应的化学方程式为　 　 。 （6）依据实验信息，加入足量的盐酸，产生二氧化碳的量　 　 。（填字母序号） A．碳酸氢钠多 B．碳酸钠多 C．两者一样多 D．不能确定哪个多 14．我国承诺在2060年前实现“碳中和”，“固碳”是实现碳中和的币吸途径之一，请回答： （1）“碳达峰”与“碳中和”中的“碳”指的是 　 　 （填碳元素或二氧化碳）。 （2）通过将气态CO2压入地下变为液态，可以实现碳封存。从微观的角度解释此过程发生的主要改变是 　 　 。 （3）澄清石灰水和石灰乳均可用于捕集CO2，相同条件下石灰乳的捕集效果更好，原因是 　 。 （4）某工厂使用质量分数为6%NaOH溶液捕集低浓度CO2，将50t所量分数为24%的NaOH溶液稀释至所需浓度，需加水的质量为 　 　 。 （5）将CO2作为资源是实现碳中和的最有效方法。以CO2和H2为原料，在一定条件下生成甲醇CH3OH和另一种物质，从质量守恒定律角度分析该物质中一定含有的元素为 　 　 （写元素符号）。 （6）植物吸收二氧化碳的反应原理是6CO2+6H2OC6H12O6+6O2，若吸收44g二气化碳，理论上可释放出氧气的质量为多少？（根据化学方程式计算，写出具体计算过程） 第1页（共1页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年深圳中考化学必做模拟好卷（3） 参考答案与试题解析 一．选择题（共10小题） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B C A B C D A D A 1．C【解答】A、用燃气灶炒菜，是因为燃气具有可燃性，燃烧放出热量，劳动内容与涉及的化学知识相符合，故A不合题意； B、用水果皮自制花肥，是因为水果皮能与空气中的氧气发生缓慢氧化，劳动内容与涉及的化学知识相符合，故B不合题意； C、用明矾净水，明矾溶于水形成胶状物质，能够吸附水中的悬浮杂质，并加快其沉降，即明矾是净水的絮凝剂，但明矾不可以吸附色素和异味，劳动内容与涉及的化学知识不相符合，故C符合题意； D、熟石灰是氢氧化钙的俗称，显碱性，能与酸性物质发生反应，则将熟石灰撒入土壤，可改良酸性土壤，劳动内容与涉及的化学知识相符合，故D不合题意。 2．B【解答】A、从图中可以看到，在导线a连接的电极一端产生氢气，由电解水时“正氧负氢、氢二氧一”可知，导线a连接的是电源负极，故A说法错误。 B、由图示可知，聚四氟乙烯薄膜起到类似半透膜的作用，只允许水分子通过，从而实现海水淡化，故B 说法正确。 C、在电解水时生成氢气和氧气的质量比为1：8，故C说法错误。 D、通过电解水实验可知，水在通电条件下分解生成氢气和氧气，由质量守恒定律可知，水是由氢元素和氧元素组成的，而不是由氢气和氧气组成，故D说法错误。 3．C 【解答】A、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，硝酸根离子可表示为：，故A正确。 B、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个碳原子可表示为3C，故B正确。 C、由化合价的表示方法，在该元素符号的正上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故硫单质中硫元素的化合价可表示为：，故C错误。 D、K2S从右向左读，读作硫化钾，故D正确。 4．A【解答】解：A、2：00对应的元素是氦元素，12：00对应的元素是镁元素，氦原子和镁原子的最外层电子数虽然相同，但是氦原子只有一个电子层，最外层电子数为2，达到了相对稳定结构，镁原子有多个电子层，最外层电子数为2，小于4，在化学反应中容易失去最外层2个电子形成阳离子，两者化学性质不相似，故选项说法错误。 B、3：00对应的元素是锂元素，锂带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。 C、10：00对应的元素是氖元素，氖是10号元素，在原子中原子序数＝质子数＝核外电子数，氖原子核外有10个电子，核外电子排布为2、8，氖原子核外有2个电子层，则氖元素处于元素周期表中第二周期，故选项说法正确。 D、9：00对应的元素是氟元素，氟原子的最外层电子数为7，大于4，在化学反应中容易得到电子形成阴离子，故选项说法正确。 5．B【解答】解：A、1 个间苯二胺分子中，原子个数为6+8+2＝16，所以1个间苯二胺分子由16个原子构成，故A正确； B、元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数，应该说间苯二胺由碳、氢、氮三种元素组成，故B错误； C、间苯二胺中碳、氢、氮元素的质量比为（12×6）：（1×8）：（14×2）＝18：2：7，氢元素的质量占比最小，所以氢元素质量分数最低，故C正确； D、羊毛纤维的主要成分是蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的气味；芳纶纤维燃烧时没有烧焦羽毛的气味，所以可用燃烧法区分芳纶纤维和羊毛纤维，故D正确。 6．C【解答】解：A、由分子结构模型可知，一个甲的分子中含有1个碳原子和4个氢原子，故甲的化学式为CH4，故A不符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变，反应前后氢原子个数不变，故B不符合题意； C、根据化学方程式可知，反应前分子总个数为1+1＝2，反应后分子总个数为1+3＝4，分子个数增多，故C符合题意； D、由化学方程式可知，生成丙、丁的分子个数比为3：1，故D不符合题意； 7．D【解答】A、配制氯化钠溶液的溶解步骤中，需用玻璃棒搅拌，以加速溶解，故选项说法错误。 B、题干未给出所配16%氯化钠溶液的总质量，无法计算所需氯化钠固体的质量，故选项说法错误。 C、20℃时氯化钠的溶解度为36g，该温度下氯化钠饱和溶液中溶质的溶质质量分数为，大于16%，16%的氯化钠溶液属于不饱和溶液，故选项说法错误。 D、密度大于溶液的物质会下沉，密度小于溶液的物质会漂浮，饱满种子下沉、干瘪种子漂浮，说明16%的氯化钠溶液密度介于饱满种子和干瘪种子的密度之间，故选项说法正确。 8．A 【解答】A、加入饱和（NH4）2SO4溶液，有白色沉淀的是蛋白质溶液，无明显现象的是蔗糖，故A正确； B、BaCl2能与过量Na2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氯化钠与硝酸银溶液反应有沉淀产生，故B错误。 C、取样，先加入适量CaCl2溶液，碳酸钠能与足量CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，引入了新的杂质氯化钠，故C错误。 D、氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，但加入的氢氧化钠溶液是过量的，引入了新的杂质，故D错误。 9．D【解答】A、探究盐酸浓度对反应速率的影响需控制变量，除盐酸浓度不同外，镁条质量、盐酸体积均应相同，故a＝2.00，故选项不正确。 B、活泼金属与酸的反应过程中，越强增大到一定程度后减小，是因为反应放热，完全反应后不再放热，温度降低，压强减小，故选项不正确。 C、盐酸浓度越大，反应速率越快，相同时间内生成氢气越多，装置内压强越大，因此X曲线对应3.6%的盐酸，故选项不正确。 D、反应进行过程中，HCl不断被消耗，盐酸浓度降低，因此反应速率降低，故选项正确。 10．A【解答】解：A、x对应的物质有SO2，氧元素化合价为﹣2，根据化合物中各元素化合价代数和为0可知，硫元素化合价为+4价，不是+3价，故错误。 B、SO3中硫元素化合价为+6价，属于氧化物，对应的点是b点，故正确。 C、a点对应的物质为硫单质，硫在氧气中燃烧生成SO2，故正确。 D、c点对应物质为酸，硫元素化合价为+6，故为硫酸，锌与稀硫酸反应能生成氢气，故正确。 11．（1）灵敏度高（或口径大）； （2）可以灵活地控制反射面，对准天体目标（或使降雨及各类灰尘通过空隙落入地表，确保其反射面无杂物）； （3）金属；C+O2CO2 （4）在表面涂防锈漆（答案不唯一）； （5）密度比空气小； 【解答】（1）由题干原文信息可知，中国天眼相对其他望远镜，核心优势为灵敏度更高； （2）由题干原文信息可知，每块反射板单元之间都留有一定空隙，不仅可以灵活地控制反射面，对准天体目标，还能使降雨及各类灰尘通过空隙落入地表，确保其反射面无杂物； （3）钢是铁的合金，合金属于金属材料；生铁炼钢降低含碳量的原理是：生铁中过量的碳和空气中的氧气反应生成二氧化碳逸出，反应化学方程式为； （4）铁生锈的条件是同时接触氧气和水，防锈原理是隔绝氧气和水，对大型钢结构，常用的防锈措施为刷防锈漆靠等； （5）氦气球能提供浮力，核心原因是氦气密度比空气小； 12．（1）吸附； （2）增大接触面积，使洗脱更充分；物理变化； （3）当镓由液态变为固态时，镓原子间的间隔增大，体积变大，防止塑料瓶破裂； （4）。 【解答】（1）多孔树脂疏松多孔，铝土矿分解母液通过多孔树脂可实现对镓的分离，可推测该塔利用吸附原理，所以命名为吸附塔；故答案为：吸附； （2）淋洗时采用喷淋的目的是增大接触面积，使树脂吸附的物质更充分地被溶解洗脱；淋洗过程中仅为镓从树脂到淋洗液的转移，无新物质生成，属于物理变化；故答案为：增大接触面积，使洗脱更充分；物理变化； （3）由密度公式可知，在质量不变时，密度越小则体积增大，因此当镓由液态变为固态时，镓原子间的间隔增大，体积变大，防止塑料瓶破裂，所以用塑料瓶存放液态镓时不能盛满；故答案为：当镓由液态变为固态时，镓原子间的间隔增大，体积变大，防止塑料瓶破裂； （4）Ga和NH3在一定条件下反应制备半导体材料GaN和H2，其化学方程式为。故答案为：。 13．（1）碳酸钠溶液＞碳酸氢钠溶液； （2）A；Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O； （3）Na2CO3、NaCl； （4）氯化钠和氯化氢； （5）NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑； （6）C。 【解答】（1）碳酸氢钠溶液能使紫甘蓝汁液显蓝色，说明碳酸氢钠溶液的pH在7.5～8.5之间，碳酸钠溶液能使紫甘蓝汁液显绿色，说明碳酸钠溶液的pH在8.5～12.0之间，则碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的碱性由强到弱的顺序为：碳酸钠溶液＞碳酸氢钠溶液； （2）将气球中的固体同时全部倒入试管，如果碳酸氢钠和碳酸钠完全反应，试管A中碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，即NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑，84份质量的碳酸氢钠反应生成44份质量的二氧化碳，试管B中碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，106份质量的碳酸钠反应生成44份质量的二氧化碳，则相同质量的碳酸氢钠和碳酸钠分别和盐酸反应，碳酸氢钠产生的气体更多，由（3）中题干信息可知，实验结束后，观察到试管A中溶液显红色，试管B中溶液显绿色。说明反应后A中溶液pH小于3.5，盐酸过量，即碳酸氢钠完全反应，B中溶液pH在8.5～12.0之间，说明碳酸钠未完全反应，则试管A中生成的气体更多，故试管A上的气球膨胀更快更大； 试管B中发生反应为碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑； （3）试管B中溶液显绿色，根据表中内容可知，此时溶液的pH为8.5～12.0，显碱性，则说明碳酸钠过量，而碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则此时溶液中的溶质为NaCl、Na2CO3； （4）b点时pH小于7，说明此时盐酸过量，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则此时溶液中的溶质是：氯化钠和氯化氢； （5）由图2可知，碳酸氢钠溶液的pH约为8，由图3可知，c点时pH约为8，说明此时碳酸钠恰好转化为碳酸氢钠，则c点后发生反应为碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑； （6）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，碳酸氢钠和碳酸钠溶液中碳原子数相等，即碳元素质量相等，加入足量稀盐酸，碳酸氢钠和碳酸钠中的碳元素均完全转化到了二氧化碳中，则产生二氧化碳的质量相等。 14．（1）二氧化碳； （2）二氧化碳分子间的间隔变小； （3）石灰乳中氢氧化钙含量更高，能与更多二氧化碳反应； （4）150t； （5）O （6）解：设理论上可释放氧气的质量为x 6CO2+6H2OC6H12O6+6O2 6×44 6×32 44g x 解得：x＝32g 答：理论上可释放氧气的质量为32g。 声明：试题解析著作权属所有，未经书面同意，不得复制发布日期：2026/4/11 4:00:02；用户：刘铁花；邮箱：lhsy1083@xyh.com；学号：23937267 【解答】（1）“碳达峰”与“碳中和”中的“碳”指的是二氧化碳。故答案为：二氧化碳； （2）气态CO2被压入地下变为液态，微观上的主要改变是二氧化碳分子间的间隔变小。故答案为：二氧化碳分子间的间隔变小； （3）石灰乳的捕集效果更好，原因是石灰乳中氢氧化钙的含量更高，能与更多的二氧化碳反应。故答案为：石灰乳中氢氧化钙含量更高，能与更多二氧化碳反应； （4）设稀释后溶液的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变：50t×24%＝x×6%，解得：x＝200t，需加水的质量：200t−50t＝150t；故答案为：150t； （5）反应前后原子的种类和个数不变，二氧化碳中碳、氧原子个数比为1：2，甲醇中碳、氧原子个数比为1：1，因此另一种物质中一定含有的元素为O。故答案为：O 第1页（共1页） 学科网（北京）股份有限公司 $