云南师范大学附属中学2025-2026学年高二下学期学科体验活动二化学试题

2027届高二下化学学科体验活动二 满分100分 活动时间：55分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Br 80 Cs 133 Pb 207 一、单选题(共10小题，每小题5分，共50分) 1. 前沿科技，推动发展，增进民生福祉。下列说法正确的是 A. 硅阵列探测器是“悟空”号“火眼金睛”的重要组成，单晶硅为分子晶体 B. 干冰用于人工降雨是因为升华破坏共价键需要吸热 C. 煤的干馏属于物理变化 D. 离子液体比传统有机溶剂难挥发，是由于阴阳离子间的作用力强于范德华力导致的 2. 下列说法中正确的是 A. 和一定互为同系物 B. 基态的价电子轨道表示式： C. 环己烷的最简式： D. 一氯甲烷的电子式为 3. 设表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中，含有键的数目为 B. 中含有的电子数为 C. 溶液中含有的数目为 D. 30 g HCHO与的混合物中含碳原子数为 4. 下列装置(省略部分夹持装置)或操作正确的是 A．滴定时半滴操作减少误差 B．萃取碘水中的碘 C．分离乙醇与乙酸 D．蒸馏石油 A. A B. B C. C D. D 5. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可作制冷剂，Y是原子半径最大的短周期主族元素，X、Z为同主族元素。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水，加入稀硫酸后析出黄色沉淀，同时产生刺激性气体。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. X的简单氢化物热稳定性比W的强 C. X与Y形成的化合物均能与水发生氧化还原反应 D. 的VSEPR模型为平面三角形 6. 某含Pb化合物被广泛应用于太阳能电池领域，该化合物晶胞如图，晶胞参数，B的分数坐标为，坐标夹角均为。下列说法错误的是 A. Cs与Pb之间的距离为 B. 与Cs最近且等距的Br有12个 C. 此晶胞密度为 D. 晶胞中A的分数坐标为 7. 和均可发生水解反应，其中的水解机理示意图如下： 下列说法不正确的是 A. 为极性分子而为非极性分子 B. 和中的N均为杂化 C. 和的水解反应机理相同 D. 和均能与形成氢键 8. 以N-甲基吡啶盐酸盐()为原料，可以用电化学方法合成某农药有效成分的前体物质X(，摩尔质量)。某工厂采用下图所示电解装置进行合成，若不考虑气体的溶解与反应，下列说法错误的是 A. 电极M应与电源正极相连 B. 离子交换膜应为阳离子交换膜 C. 电解过程中，甲室溶液pH下降 D. 甲室每生成1 mol气体时，乙室得到的X的质量大于188 g 9. 以下是工业上利用烟道气中的处理含铬(VI)废水的工艺流程，下列说法错误的是 已知：①。②离子浓度小于时，认为离子已沉淀完全。 A. 要实现步骤Ⅰ的转化，可以向含的废水中加入浓盐酸 B. 烟道气可以用代替 C. 若步骤Ⅲ中加入适量碱石灰，则过滤得到的沉淀物不止一种 D. 室温下，调节步骤Ⅲ反应后上层清液的，可以实现完全沉淀 10. 常温下，用的溶液滴定二元酸溶液。第一级电离完全，溶液中所有含元素粒子的分布系数随的变化关系如图所示[分布系数：]。下列说法错误的是 A. 曲线②代表的物质为 B. 常温下，的水解平衡常数 C. 时，滴入溶液的体积为 D. 向中加入等体积等浓度的溶液，则 二、解答题(共2小题，共50分) 11. 青蒿素是我国科学家从传统中药中发现的能治疗疟疾的有机化合物，可从黄花蒿茎叶中提取，无色针状晶体，可溶于有机溶剂，难溶于水，溶解度随温度升高而增大。其分子结构及提取方法如下： （1）青蒿素分子中碳原子的杂化类型有_______；青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。 （2）将黄花蒿破碎的目的是_______。 （3）补全获得青蒿素精品的操作Ⅲ的具体操作：选用合适热溶剂溶解、加入活性炭脱色、趁热过滤、_______、_______、洗涤、干燥。 （4）某同学发现青蒿素可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明青蒿素具有_______性。 （5）科学家在青蒿素的研究中发现，利用如图反应可把青蒿素转化为双氢青蒿素。 与青蒿素相比，双氢青蒿素的水溶性更好，故疗效更好，请从结构的角度推测主要原因_______。 （6）已知有机溶剂只含三种元素，其中的质量分数为21.6%，利用三种现代分析仪器分析，得到的谱图如下，据此写出的结构简式_______。 12. “碳达峰、碳中和”是贯彻新发展理念、构建新发展格局、推动高质量发展的内在要求，因此二氧化碳的合理利用成为研究热点。回答下列问题： Ⅰ．加氢可以合成甲醇，该过程主要发生如下反应： ① ② （1）反应③的反应热_______，平衡常数_______(用含、的式子表示)。 （2）向恒温恒容密闭容器中，通入一定量的、，只发生反应①。下列不能说明反应达到化学平衡状态的是_______(填字母)。 A. 混合气体的平均相对分子质量不再变化 B. C. 的体积分数不再变化 D. 容器内混合气体的密度不再变化 （3）时，在反应①和②的混合体系中，平衡时生成甲醇的选择性[选择性]随压强的变化如图甲所示。时，若在密闭容器中充入和，在压强为p Pa时达到平衡，生成0.6 mol CO，则时，的转化率为_______，反应①的压强平衡常数_______。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数) Ⅱ．在催化剂作用下，二氧化碳可以与甲烷催化重整制备合成气： 。 （4）当投料比时，的平衡转化率()与温度(T)、初始压强(p)的关系如图乙所示。由图可知：压强_______(填“>”“<”或“=”)2 MPa，理由是_______；当温度为、初始压强为2 MPa时，a点的_______(填“>”“<”或“=”)。 2027届高二下化学学科体验活动二 满分100分 活动时间：55分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Br 80 Cs 133 Pb 207 一、单选题(共10小题，每小题5分，共50分) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】C 二、解答题(共2小题，共50分) 【11题答案】 【答案】（1） ①. 、 ②. 7 （2）增大接触面积，提高青蒿素的浸取率 （3） ①. 冷却结晶 ②. 过滤 （4）氧化 （5）双氢青蒿素中引入羟基，能与水分子之间形成氢键(与水结构相似，使其溶解性增强) （6） 【12题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2）BD （3） ①. 50% ②. （4） ①. < ②. 该反应的正反应为气体分子数增多的反应，在其他条件不变时，增大压强，化学平衡逆向移动减小，故压强 ③. > 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $