3.3.2盐类水解影响因素 盐类水解的应用 课件 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

1.通过实验探究温度、浓度对盐类水解平衡的影响，认识影响盐类水解的主要因素，并能解释反应条件影响盐类水解平衡的原因，发展变化观念与平衡思想的学科核心素养。 2.能列举盐类水解在实际生产生活和科学研究中的应用实例，并依据盐类水解的原理进行解释，体会化学原理的应用价值，发展科学态度与社会责任的学科核心素养。 3.通过对Kw、Ka或Kb的分析，认识盐的水解常数，发展证据推理与模型认知的学科核心素养。 第三节 盐类的水解 第2课时 影响盐类水解的主要因素 盐类水解的应用 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 导 1.写出下列物质发生水解反应的离子方程式，并指明水溶液的酸碱性： (1)Na2S：_____________________________________________________。 (2)CuSO4：__________________________________。 2.盐类水解的规律： 有弱才水解；无弱不水解；越弱谁水解； 都弱谁水解；谁强显谁性；同强显中性。 导 问题讨论 同浓度Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，滴入酚酞后变红的程度为何不同？ Na2CO3溶液水解程度大，更易与水电离的H+结合； Na2CO3水解出 NaHCO3 水解出H2CO3 Na2CO3溶液 NaHCO3 溶液 经查其电离常数<H2CO3 说明酸性比H2CO3弱 热Na2CO3溶液去污效果更好，温度对盐类水解如何影响？还有哪些因素会影响盐类水解？ 思+议 1.阅读课本P75-76，课时练P99过程建构，思考： ①盐类水解的主要影响因素是什么？ ②温度如何影响盐类水解？ ③浓度如何影响盐类水解？ 2.阅读课本P76-77,课时练P100，思考盐类水解的应用有哪些？ 3.阅读课本P77资料卡片，尝试理解水解平衡常数。 展＋评 影响盐类水解的因素——内因 MgCl2 (aq) AlCl3 (aq) 例：Na2CO3溶液中 ②多元弱酸正盐的水解，水解反应第一步远远大于第二步，且第一步水解产生的OH－对第二步水解有抑制作用。 例：酸性：HF＞CH3COOH， 则：水解程度：NaF＜CH3COONa。 ①主要因素——盐本身的性质，“越弱越水解” CO32-+H2O⇌HCO3- +OH- (主要) HCO3- +H2O⇌H2CO3 +OH- (微弱) 不同弱酸对应的盐 不同弱碱对应的盐 对应的碱 酸 性 Mg(OH)2 Al(OH)3 < > 展＋评 影响盐类水解的因素——外因 实验序号 影响因素 实验步骤 实验现象 ① 盐的浓度 加入FeCl3固体，再测溶液pH 溶液颜色变 ，pH 。 ② 溶液的 酸碱度 加盐酸后，测溶液的pH 溶液颜色变 ，pH 。 ③ 加入少量NaOH溶液 产生 色沉淀 ④ 温度 升高温度 溶液颜色变 ，pH 。 FeCl3水解的离子方程式： ，填写下表： Fe3＋＋3H2O ⇋ Fe(OH)3＋3H＋ 深 深 变小 变小 变小 红褐 浅 【实验探究】实验探究影响FeCl3水解平衡的因素（P75） 展＋评 影响盐类水解的因素——外因 符合勒夏特列原理 温度 浓度 酸碱性 水解反应是吸热反应，升温水解程度增大。 增加盐溶液浓度，水解平衡向右移动，水解程度变小； 加水稀释盐的溶液，水解程度增大。 (越稀越水解) 加H+促进弱酸阴离子的水解；抑制弱碱阳离子的水解。 加OH-促进弱碱阳离子的水解；抑制弱酸阴离子的水解。 (越热越水解) “同离子”效应 向能水解的盐溶液中加入与水解产物相同的离子，水解被抑制；若将水解产物消耗掉，则促进水解 课堂小练 (1)等浓度的(NH4)2SO4溶液和NH4Cl溶液，的水解程度一样(　　) (2)将碳酸钠溶液加水稀释，水解程度会增大，所以其c(OH－)增大(　　) (3)对于Na2CO3溶液，加水稀释或加入少量Na2CO3固体，均使Na2CO3的水解平衡向正反应方向移动(　　) (4)向Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，水解平衡左移，pH减小(　　) √ × × × √ 课堂小练 对于水解平衡 Fe3+ + 3H2O ⇌ Fe(OH)3 + 3H+ 影响因素 实验操作 平衡移动方向 H+数 pH Fe3+的水解程度 浓度 加水 加FeCl3 溶液的 酸碱度 加HCl NaOH 温度 温度升高 盐 NaHCO3 正向 增大 增大 增大 正向 增大 减小 减小 逆向 增大 减小 减小 正向 减小 增大 增大 正向 增大 减小 增大 正向 减小 增大 增大 展＋评 影响盐类水解的因素——外因 两种不同电性离子的双水解相互促进 例：Al 3+ + 3HCO3– =Al(OH)3 ↓+ 3CO2↑ （1）不完全双水解：两离子水解相互促进，但仍部分水解，可逆的，阴阳离子仍能在溶液中大量共存，如NH4+与S2-、HCO3- 、CO32-、CH3COO– （2）完全双水解：水解进行完全，用“ = ”、“↑”、“↓”。阴、阳离子不能在溶液中大量共存： 不能在溶液中大量共存的组合： ①Al3+ 与 AlO2-、CO32-、HCO3- 、 HS-、S2-、ClO、SiO32- ② Fe3+ 与 AlO2-、CO32-、HCO3- ③ NH4+ 与 SiO32-、AlO2- 说明：(Fe3+ 与 S2- 、HS-)主要发生氧化还原反应 展＋评 盐类水解的应用 在化学实验中的应用 应用 举例 判断溶液的酸碱性 FeCl3溶液显酸性，原因是_________________ __________________________________ 判断酸性强弱 相同浓度的NaX、NaY、NaZ溶液的pH分别为8、9、10，则酸性：____________ 配制或贮存易水解的盐溶液 配制CuSO4溶液时，加入少量 ，抑制Cu2＋水解；贮存Na2CO3溶液不能用 瓶塞。 HX>HY>HZ H2SO4 磨口玻璃 Fe3＋＋3H2O ⇌ Fe(OH)3＋3H＋ 展＋评 盐类水解的应用 胶体的制取 制取Fe(OH)3胶体的离子方程式：_____________ _____________________________________________ 制备无水盐 将挥发性酸的弱碱盐如AlCl3、FeCl3溶液蒸干时，在通HCl的气流中加热蒸干 判断离子 是否共存 常见的因强烈水解而不能大量共存的离子：Al3＋与CO32-、 HCO3-、S2－、HS－、[Al(OH)4]－；Fe3＋与CO32-、HCO3-、 [Al(OH)4]－；NH4+与[Al(OH)4]－、SiO32- 在化学实验中的应用 展＋评 盐类水解的应用 判断中和反应至中性的试剂用量 如NH3·H2O与HCl反应至中性， 过量，CH3COOH与NaOH反应至中性时 过量 制备无机化合物 如用TiCl4制备TiO2，其反应的化学方程式为 ______________________________________ 加入大量的水，同时加热，促使水解趋于完全，所得TiO2·xH2O经焙烧得到TiO2 NH3·H2O CH3COOH TiCl4＋(x＋2)H2O===TiO2·xH2O↓＋4HCl 在化学实验中的应用 展＋评 盐类水解的应用 在生产生活中的应用 泡沫灭火器原理 泡沫灭火器中的成分为NaHCO3与Al2(SO4)3，两者混合时，发生相互促进的水解反应，直至水解完全，发生的反应为 _______________________________________________，灭火器内压强增大，CO2、H2O、Al(OH)3一起喷出覆盖在着火物质上使火焰熄灭 作净水剂 明矾或FeCl3可作净水剂，利用Al3＋、Fe3＋水解产生的胶体，其表面积大，能够吸附水中的悬浮物形成沉淀而起到净水的作用，如明矾净水原理为______________________________ Al3＋＋3H2O ⇌ Al(OH)3(胶体)＋3H＋ Al3＋＋3HCO3－==Al(OH)3↓＋3CO2↑ 展＋评 盐类水解的应用 在生产生活中的应用 除锈剂 NH4Cl溶液与ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂，如用NH4Cl溶液可除去金属表面的氧化膜的原理：__________________________________， 氧化膜与H＋反应而溶解 热纯碱去污能力强 CO32－＋H2O ⇌ HCO3－＋OH－，水解反应为吸热反应，加热促进Na2CO3的水解，使c(OH－)增大，去污能力增强 化肥 的使用 铵态氮肥与草木灰不得混合施用 NH4＋＋H2O ⇌ NH3·H2O＋H＋ 课堂小练 1.实验室中如何用固体FeCl3配制FeCl3溶液？为什么？ 氯化铁晶体溶于较浓盐酸中，然后加水稀释到所需的浓度；抑制FeCl3水解。 2.实验室中如何用固体FeSO4配制FeSO4溶液？为什么？ FeSO4溶液配制加少量稀硫酸和Fe粉；抑制FeSO4水解，防止FeSO4氧化。 3.NH4F溶液能否保存在玻璃试剂瓶中？为什么？ 不能； NH4F水解生成的氢氟酸腐蚀玻璃。 课堂小练 4.工业上通常在干燥的HCl气流中加热MgCl2· 6H2O获得无水MgCl2，干燥的HCl气流的作用是什么？ ①干燥的HCl气流带走水，②HCl抑制MgCl2水解。 5.利用水解反应来制备纳米材料，如用TiCl4制备TiO2：TiCl4＋(x＋2)H2O == TiO2·xH2O↓＋4HCl。制备时加入大量的水，同时加热。这两项操作的作用是什么？ 加水是增加反应物，与加热两项操作的作用都是使化学平衡向水解反应的方向移动。 6.已知Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋完全水解时，溶液的pH分别为6.4、9.6、3.7。如何除去CuCl2溶液中的Fe2＋？ 因Fe2＋比Cu2＋难水解，应先加入氧化剂(如H2O2)把Fe2＋氧化为Fe3＋，再加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3或Cu2(OH)2CO3等，促进Fe3＋水解生成Fe(OH)3沉淀而除去。 展＋评 盐类水解的应用 盐溶液蒸干灼烧时所得产物类型的判断 常见类型 溶液蒸干所得物质 金属阳离子易水解的挥发性强酸盐 蒸干时得氢氧化物，灼烧时得氧化物，如AlCl3(FeCl3)溶液蒸干得到Al(OH)3 [Fe(OH)3] ，并灼烧时得到Al2O3[Fe2O3] 金属阳离子易水解的难挥发性强酸盐 蒸干得原溶质，如Al2(SO4)3溶液蒸干仍得Al2(SO4)3固体 酸根阴离子易水解的强碱盐 蒸干得原溶质，如Na2CO3溶液蒸干得Na2CO3固体 展＋评 盐类水解的应用 常见类型 溶液蒸干所得物质 阴、阳离子均易水解，且水解产物均易挥发的盐 蒸干后得不到任何物质，如(NH4)2S、(NH4)2CO3等蒸干后得不到固体 不稳定的化合物的水溶液 加热时在溶液中就能分解，得不到原物质，如Ca(HCO3)2溶液蒸干后得CaCO3(CaO)，Mg(HCO3)2溶液蒸干后得Mg(OH)2，KHCO3溶液蒸干后得K2CO3 易被氧化的盐 蒸干后得不到原物质，蒸干后得其氧化产物，如FeSO4溶液蒸干后得Fe2(SO4)3，Na2SO3溶液蒸干后得Na2SO4 展＋评 盐类水解常数 表达式 以CH3COONa为例 CH3COO－＋H2O ⇌ CH3COOH＋OH－ 水解常数的意义及其影响因素 Kh越大，水解程度_______，其只受_______的影响。水解过程是吸热过程，温度升高，Kh_______。 越大 温度 增大 Kh＝ 。 展＋评 盐类水解常数 与对应弱酸电离常数的关系 由此可看出，弱酸或弱碱的电离常数越小，其生成的盐水解程度就越大。 二元弱酸对应盐的水解常数 二元弱酸H2CO3的电离常数为Ka1、Ka2，则Na2CO3的水解常数Kh1为 ， NaHCO3的水解常数为 。 检 1.在反应Al3＋＋3H2O ⇌ Al(OH)3＋3H＋的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是 A.加热 B.通入HCl气体 C.加入适量的NaOH溶液 D.加入固体AlCl3 C 检 2.在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 D 检 3.在空气中直接蒸发下列盐的溶液：①Fe2(SO4)3；②Na2CO3；③KCl；④CuCl2；⑤NaHCO3 ⑥KMnO4 。可以得到相应盐的晶体(可以含有结晶水)的是 A.①②③ B.①③⑤⑥ C.②④⑥ D.①③④⑤ A 检 4.下列应用与盐类水解无关的是(　　) A．草木灰与铵态氮肥不能混合使用 B．NaHCO3溶液加热蒸发，最终得到Na2CO3固体 C．AlCl3溶液加热蒸发、灼烧，最终得到Al2O3固体 D．除去MgCl2溶液中的Fe3＋，可以加入MgCO3固体 B 检 1×10－12 增大 9 (5)加热CH3COONa溶液，溶液中将减小(　　) $