3.3.2 影响盐类水解的因素 盐类水解的应用 课件-2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

该高中化学课件聚焦盐类水解的影响因素（内外因）、水解常数及应用，通过“联想·质疑”对比Na₂CO₃与NaHCO₃溶液碱性差异导入，衔接水解原理，引出“越弱越水解”规律，为后续实际应用搭建认知支架。 其亮点在于结合实验探究（如FeCl₃水解条件的表格分析、胶体制备实验）与生活实例（净水、试剂保存、化肥混施），体现科学探究与实践。通过数据推理（水解常数计算）和勒夏特列原理分析外因，培养科学思维，帮助学生建立“结构-性质-应用”的化学观念，教师可借助其结构化内容提升教学效率。

学 目标素养 第三章 化学反应与电能 第三节 盐类的水解 第2课时 影响盐类水解的因素 盐类水解的应用 【学习目标】 1．掌握内外因素对盐类水解平衡移动的影响。 2．能运用盐类水解原理解释其在日常生活中的应用。 3．了解盐类水解常数及其相关应用。 联想 · 质疑 同浓度Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，滴入酚酞后变红的程度为何不同？ Na2CO3 和 NaHCO3 溶液，谁的水解程度大？ 想一想 Na2CO3溶液 NaHCO3 溶液 盐的弱离子对应的酸（或碱）越弱，该盐的水解程度越大 【规律】越弱越水解！ 酸HA越弱，HA电离出H+越弱，而A-结合H+能力越强，即A-越水解 碱BOH越弱，BOH电离出OH-越弱，而B+结合OH-能力越强，即B+越水解 种类 H2SO3 HAc H2CO3 HClO H2SiO3 电离常数 1.54×10-2 1.76×10-5 4.30×10-7 2.95×10-8 2.00×10-10 强弱 较强 较弱 练习1、 常温下，判断下列同浓度溶液中的酸碱性强弱： ①碱性 NaClO (aq) NaHCO3 (aq) ②酸性 MgCl2 (aq) AlCl3 (aq) 对应的酸 HClO H2CO3 < > 对应的碱 Mg(OH)2 Al(OH)3 > < 一、影响盐类水解的因素: 1.内因(决定因素)：反应物的性质(越弱越水解) NH4Cl < AlCl3 ②比较等浓度 NH4Cl溶液与AlCl3溶液的酸性： ①已知酸性：CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO3-， 比较等浓度CH3COONa，Na2CO3，NaHCO3，NaClO碱性 Na2CO3 > NaClO > NaHCO3> CH3COONa 【例如】同物质的量浓度NaX、NaY、NaZ三种正盐溶液，测得溶液的pH分别是7、9、10，则相对应的酸：HX、HY、HZ的酸性比较。 HX＞HY＞HZ 4 2. 外因(外界条件)： 浓度、温度、酸碱度的影响 --符合勒夏特列原理 ①温度： 水解是中和反应的逆反应， 是吸热反应(△H>0)。 升高温度，平衡正移，促进盐类的水解。--越热越水解 ②浓度： a. 加水促进水解。 越稀越水解 b. 加溶质（增大浓度）： 水解程度减小 酸可抑制阳离子水解，促进阴离子水解； 碱可抑制阴离子水解，促进阳离子水解。 ③外加酸、碱 水解情况相同的离子的水解相互抑制， 水解情况相反的离子的水解相互促进（双水解） ④盐 5 在0.01mol/LFeCl3溶液中： Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3 + 3H+ 改变条件 平衡移动 水解程度 c(H+) pH 现象 加热 加水稀释 加HCl 加NaOH 加Mg 加NH4Cl 加NaF 加NaHCO3 正向 增大 增大 减小 颜色变深 正向 增大 减小 增大 颜色变浅 逆向 减小 增大 减小 颜色变浅 正向 增大 减小 增大 红褐色↓ 正向 增大 减小 增大 红褐色↓无色↑ 逆向 减小 增大 减小 颜色变浅 颜色变深 正向 增大 减小 增大 正向 增大 减小 增大 红褐色↓无色↑ 6 反应条件对FeCl3水解平衡的影响 实验 · 探索 将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾 向沸水中滴加几滴 FeCl3 饱和溶液 继续煮沸至液 体呈红褐色 停止加热、制得Fe(OH)3 胶体 1．回忆Fe(OH)3胶体的制备 为什么必须使用FeCl3饱和溶液和沸水？ FeCl3 + 3H2O ⇌ Fe(OH)3（胶体）+ 3HCl 拓展 · 应用 比较下列溶液的pH大小（填“>”“<”或“=”） 1)0.2mol/LNH4Cl溶液____0.1mol/LNH4Cl溶液 2)0.1mol/LNa2CO3溶液____0.1mol/LNaHCO3溶液 3)25℃1mol/LFeCl3溶液___80℃1mol/LFeCl3溶液 4)0.1mol/L(NH4)2CO3溶液___0.1mol/LNa2CO3溶液 < > > < 随堂小练 9 在一定温度下，能水解的盐在水溶液中达到水解平衡时，生成物浓度幂之积与溶液中未水解的弱酸根阴离子（或弱碱的阳离子）的浓度之比是一个常数，该常数称为水解平衡常数，用Kh表示。 二、水解平衡常数Kh 以CH3COONa为例 只与温度有关。 升高温度，Kh增大。 Kh＝ c(CH3COOH)·c(OH－) c(CH3COO－) CH3COO－＋H2O ⇋ CH3COOH＋OH－ 1.定义： 10 Kh＝ c ( HA)·c( OH－ ) c(A－) ＝ c ( HA)·c( OH－ )·c(H＋ ) c(A－)·c(H＋ ) ＝ Kw Ka Kh＝ c(MOH)·c(H＋) c(M＋) ＝ c(MOH)·c(H＋)·c(OH－) c(M＋)·c(OH－) ＝ Kw Kb （1）强碱弱酸盐（HA） A－＋H2O ⇌ HA ＋OH－ （2）强酸弱碱盐（MOH） M＋＋H2O ⇌ MOH＋H＋ 2．与对应弱酸（碱）电离常数的关系 (Kw是水的离子积， Ka、 Kb是的电离常数) 【思考】用平衡常数解释： NaHS溶液呈弱碱性， Na2S呈强碱性； NaHS溶液: HS－＋H2O ⇋ H2S＋OH－ Na2S溶液: S2－＋H2O ⇋ HS－ ＋OH－ Na2S: 故：NaHS呈弱酸性，而Na2S呈碱性 12 三、盐类水解的应用 盛放Na2S 、Na2CO3的试剂瓶—— 盛放NaF溶液能否用玻璃瓶？—— 1．碱性溶液一般不用玻璃塞 CO32- + H2O HCO3- + OH- F- + H2O HF + OH- 注意：实验室贮存碱性溶液的试剂瓶一律使用橡胶塞 注意：NaF溶液一般盛放在塑料容器中！ 橡胶塞 塑料容器 13 明矾[KAl(SO4)·12H2O]、FeCl3 等能够用来净水 Al 3+ + 3H2O ⇋ Al(OH)3 (胶体) + 3H + Fe 3+ + 3H2O ⇋ Fe (OH)3 (胶体) + 3H + 2．形成胶体净化水 Al(OH)3胶体表面积大，吸附能力强，能吸附水中悬浮杂质生成沉淀而起到净水作用。 在碱性条件下及在热水中的去油污能力强 CO32-＋H2O ⇌ HCO3- +OH-（吸热） HCO3-＋H2O ⇌ H2CO3 +OH-（吸热） 3、热的纯碱溶液去油污能力强 【生活常识】为什么用肥皂洗衣服时用温水比冷水洗得干净一些？ 肥皂主要成分：硬脂酸钠(C17H35COONa) 硬脂酸(C17H35COOH)是一种一元弱酸 C17H35COO-+H2O C17H35COOH+OH- (吸热) 升温，促进水解，溶液碱性增强，去污能力增强。 15 农业谚语: “灰混粪，粪混灰， 灰粪相混损肥分。”为什么会损肥分? 4．化肥施用防水解 草木灰不宜与铵态氮肥混合施用： 草木灰的成分—— K2CO3，水解呈碱性 铵态氮肥——铵盐，水解呈酸性 混施后，OH-与H+中和成水，使两种盐的水解平衡向右移动，以至生成大量的NH3·H2O，进一步分解成NH3逸出了，从而降低了肥效。 CO32-＋H2O HCO3- +OH- HCO3-＋H2O H2CO3 +OH- NH4+＋H2O NH3·H2O+ H+ 内筒(玻璃或塑料)装有Al2(SO4)3溶液 外筒(钢质)装有NaHCO3溶液 Al 3+ + 3H === Al(OH)3 ↓+ 3CO2↑ 药品：Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液 5．泡沫灭火剂原理 将NaHCO3溶液换成Na2CO3可以吗？ 想一想 将Al2(SO4)3溶液装外筒，NaHCO3溶液装内筒这样好吗？ 混合后： 想一想 【结论】工业上常用NH4Cl、ZnCl2等溶液做焊接时的除锈剂 水解使溶液显酸性，金属表面的氧化膜可与H+反应。 6．焊接金属作除锈剂 总方程式：Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3 +H2 NH4+ + H2O ⇌ NH3•H2O + H+ 体系：Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2↑ 金属镁与水反应比较困难，为什么加NH4Cl能马上产生大量气体？ Fe3+ + 3H2O ⇋ Fe(OH)3 +3H+ 加相应的酸 具体配制FeCl3溶液方法：先用少量浓盐酸溶解 ，再加水稀释到所需的浓度。 配制 FeCl3溶液：加少量 ； 配制 FeCl2溶液：加少量 。 稀盐酸 稀盐酸和Fe粉 配制 Fe2(SO4)3溶液：加少量 ； 稀硫酸 小提示 7．配制和保存易水解的盐溶液 【问题】用水配制FeCl3溶液,溶液会出现浑浊？怎样配制澄清的FeCl3溶液？ AlCl3溶液 蒸干 Al(OH)3 灼烧 Al2O3 MgCl2· 6H2O Mg(OH)2 MgO 【结论】晶体只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水MgCl2 △ △ 8．加热蒸发可水解的盐溶液 问题：AlCl3溶液加热蒸干后得到固体是什么？ AlCl3 +3H2O Al(OH)3+3HCl 问题：Al2(SO4)3溶液加热蒸干后得到固体是什么？ 仍得Al2(SO4)3固体。 练习、将溶液经蒸干、灼烧最终所得物质填入下表 AlCl3 FeCl3 CuCl2 MgCl2 Al2(SO4)3 FeCl2 NH4Cl NaHCO3 Na2CO3 Al2O3 Fe2O3 CuO MgO Al2(SO4)3 Fe2O3 无 Na2CO3 Na2CO3 21 随堂小练 1.将下列浓溶液蒸干并灼烧，可以得到原溶质的是( ) A．氯化钠 B．碳酸氢钠 C．偏铝酸钠 D．氯化铁 2.下列溶液蒸干后，无法得到原溶质的是( ) A．CuSO4 B．Na2CO3 C．FeCl3 D．NaOH 3.将下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(400 ℃)，可以得到该物质的固体的是( 　) A．AlCl3 B．FeCl2 C．MgSO4 D．KMnO4 AC C C 22 影响盐类水解的因素 1、决定因素（内因）： 2、外界条件(外因)： （1）浓度： （2）温度： （3）外加酸、碱： 加酸抑制强酸弱碱盐的水解、促进强碱弱酸盐的水解 ； 加碱抑制强碱弱酸盐的水解、促进强酸弱碱盐的水解。 课堂小结 -- 浓度、温度及溶液酸碱度 越热越水解 越稀越水解 越弱越水解 23 盐溶液 的蒸发 离子浓度 比较 泡沫 灭火剂 明矾净水 混施化肥 判断溶液 酸碱性 溶液配制 试剂贮存 盐类水解 的利用 课堂小结 24 白天有说有笑，晚上睡个好觉； 没心没肺，活着不累。 25 $