3.3.1盐类的水解 课件 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

1.认识盐的类型与其溶液酸碱性之间的关系。 2.能分析不同盐溶液呈现酸碱性的原因。 3.掌握盐类水解的离子方程式书写。 第三节 盐类的水解 第2课时 影响盐类水解的主要因素 盐类水解的应用 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 导 食用纯碱大量应用于蛋糕、面包等食品的加工，它的主要成分是碳酸钠。 Na2CO3属于盐，但为什么俗称纯碱？在加工面点或清洗油污时为什么Na2CO3可被当作 “碱”使用呢？ 思+议 1、根据酸、碱的类型，分析盐的类型有哪些？ 2、怎样确定给定盐溶液的酸碱性？ 3、为何盐溶液会呈现不同的酸碱性？ 4、盐类水解的实质是什么？ 5、盐类水解有哪些规律？ 6、如何书写盐类水解的离子方程式？ 展+评 盐溶液的酸碱性及盐的类型 1、观看视频后填写下表所列盐溶液的酸碱性。 2、根据所形成的盐溶液的酸和碱的强弱，将下表中盐按强酸强碱盐 、强酸弱碱盐 、强碱弱酸盐分类。 盐溶液 NaCl Na2CO3 NH4Cl KNO3 CH3COONa (NH4)2SO4 酸碱性 盐的类型 碱性 酸性 碱性 中性 酸性 中性 强酸强碱盐 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 强酸弱碱盐 展+评 盐溶液的酸碱性及盐的类型 结论：盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱的关系： 盐的类型 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 盐溶液的酸碱性 酸性 中性 碱性 谁强显谁性，同强呈中性 记住啦！ 溶液呈中性 c(H+)＝c(OH-) 溶液呈酸性 c(H+)＞c(OH-) 溶液呈碱性 c(H+)＜c(OH-) 前面提到的NaCl、Na2CO3、NH4Cl、KNO3、CH3COONa、(NH4)2SO4这些盐既不能电离出H+，也不能电离出OH-，而水电离出的c水(H+)＝c水(OH-)，那么为什么它们的水溶液有的显酸性、有的显碱性呢? 展+评 盐溶液呈现不同酸碱性的原因 展+评 强酸强碱盐呈中性的原因 纯水中： 加NaCl后： c(H＋) =c(OH－) NaCl电离产生的Na+和Cl–均不能与水电离产生的OH–和H+相互作用生成弱电解质，即加NaCl后不影响水的电离平衡。 不反应 不反应 NaCl溶液为什么呈中性？ 展+评 强酸弱碱盐呈酸性的原因 H2O H+ + OH– 纯水中： c(H＋) =c(OH－) 加NH4Cl后： NH4Cl Cl– + NH4+ NH3·H2O 减小 增大 + c(H＋) ＞c(OH－) 使得 解释：NH4Cl电离出来的NH4+能与水电离出来的OH–结合生成弱电解质—NH3·H2O，破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡向右移动，最终使得溶液中c(H＋) ＞c(OH－)，溶液呈酸性。 NH4Cl溶液为什么呈酸性？ 展+评 强碱弱酸盐呈碱性的原因 CH3COONa溶液为什么呈碱性？ H2O H+ + OH– 纯水中： c(H＋) =c(OH－) CH3COONa = CH3COO_ + Na+ 加醋酸钠： + CH3COOH 减小 增大 c(H＋) ＜c(OH－) 使得 解释：CH3COONa电离出来的CH3COO-能与水电离出来的H+结合生成弱电解质—CH3COOH，破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡向右移动，最终使得溶液中c(H＋) ＜ c(OH－)，溶液呈碱性。 课堂练习 C 1、下列关于盐溶液呈现酸碱性的说法中错误的是（ ） 盐溶液呈现酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡 NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋) ＞c(OH－) 在CH3COONa溶液中，由水电离出的c(H＋) =c(OH－) 水电离出的H＋或OH－与盐中弱离子结合，造成盐溶液呈现酸碱性 展+评 盐类的水解 1、定义: 水溶液中，盐电离出来的弱离子（弱酸阴离子或者弱碱阳离子）与水电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。 2、实质： 生成弱酸或弱碱，破坏了水的电离平衡，使得水的电离平衡右移，电离程度增大，即盐类的水解促进水的电离。 3、特点： ⑴ 水解可逆：“ ”； (2) 水解程度很微弱：一般不用“↑”或“↓”； (3) 水解吸热：盐类水解是中和反应的逆反应，是吸热反应，升温促进水解。 展+评 盐类的水解 例1.下列哪些盐能发生水解？溶液显什么性？ FeCl3 NaClO NaF KNO3 Na2SiO3 NH4Cl AlCl3 CuSO4 酸性 碱性 碱性 酸性 碱性 中性 酸性 酸性 4、水解条件： 有弱酸阴离子或弱碱阳离子。 5、水解规律： 有弱才水解、 无弱不水解、 都弱双水解、 越弱越水解、 谁强显谁性、 同强显中性。 展+评 盐类的水解 课堂小练 C 2、下列说法正确的是（ ） HCO3-在水溶液中只电离，不水解 硝酸钠溶液水解之后呈中性 可溶性的铝盐都能发生水解反应 可溶性的钾盐都不发生水解反应 展+评 盐类的水解方程式的书写 2、一般盐类水解的程度很小，通常不生成沉淀或气体，一般不标“↓”或“↑” 。 1、盐类水解是可逆反应，写 “ ”符号。 NH4＋ ＋ H2O NH3·H2O ＋ H+ CH3COO-＋ H2O CH3COOH＋ OH- 4、多元弱碱阳离子水解过程较为复杂，通常写成一步完成。 3、多元弱酸根离子分步水解分布写，以第一步为主。 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ 展+评 双水解 （1）完全双水解：水解进行完全，阴阳离子不能大量共存，用“↓”和“↑”符号，且用“＝”连接，一步到位。 ① Al3+与[Al(OH)4]-、CO32-、HCO3-、HS-、S2-、SiO32-； ② Fe3+与[Al(OH)4]-、CO32-、HCO3- 、SiO32- ； ③ NH4+与SiO32-、[Al(OH)4]-。 （2）不完全双水解：水解程度不是很大，阴阳离子仍能在溶液中大量共存。 NH4+ 和HCO3-、CO32-、CH3COO-能大量共存。 5、水解相互促进的盐： 展+评 ☆酸式盐的水溶液的酸碱性 以NaHSO4 、NaHCO3 、NaHSO3 为例 （1）强酸酸式盐溶液因直接电离出大量H+，溶液呈酸性。 NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42- （2）弱酸酸式盐既有电离又有水解，取决于两者的相对大小。 电离：HA- ⇌ H+ + A2- (显酸性)； 水解：HA- + H2O ⇌ H2A + OH- (显碱性)。 展+评 ☆酸式盐的水溶液的酸碱性 1、水解＞电离，溶液呈碱性：如HCO3-、HS-、HPO42-。 2、电离＞水解，溶液呈酸性：如HSO3-、 HC2O4- 、H2PO4-； 记准咯 课堂小练 D 微点拨：常见的“弱”离子 (1)弱碱阳离子：NHeq \o\al(＋,4)、Al3＋、Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋、Zn2＋等。 (2)弱酸根离子：COeq \o\al(2－,3)、HCOeq \o\al(－,3)、[Al(OH)4]-、SOeq \o\al(2－,3)、S2－、HS－、 ClO－、CH3COO－、F－等。 $