3.3.1 盐类的水解 课件 2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

Na2CO3 NH4Cl (1)Na2CO3俗称纯碱，常在面点加工时用于中和酸，也常用于油污的清洗等。 (2)钢铁表面的铁锈可用NH4Cl溶液除去的原理是什么？ Fe2O3 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 3.3.1 盐类的水解 盐溶液 NaCl Na2SO4 CH3COONa Na2CO3 NH4Cl (NH4)2SO4 盐类型 酸碱性 一. 探究盐溶液的酸碱性 选择紫色石蕊试剂测下表所列盐溶液的酸碱性 知识回顾 酸＋碱＝盐＋水 （中和反应） 盐溶液 NaCl Na2SO4 CH3COONa Na2CO3 NH4Cl (NH4)2SO4 盐类型 一. 探究盐溶液的酸碱性 选择紫色石蕊试剂测下表所列盐溶液的酸碱性 强酸 强碱盐 强酸 强碱盐 中性 中性 碱性 碱性 酸性 酸性 强碱弱酸盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 强酸弱碱盐 紫色 蓝色 红色 现象 酸碱性 NH4Cl == NH4+ + Cl- + NH3·H2O 总反应：NH4Cl+H2O NH3·H2O + HCl 离子方程式：NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ H2O OH- + H+ 盐电离产生的弱碱阳离子与水电离产生的阴离子(OH-)结合生成弱电解质，使水的电离平衡正向移动，导致溶液中c(H+)>c(OH-)而使溶液呈酸性。 溶液中： c（H+）>c（OH‑），显酸性。 一. 探究盐溶液的酸碱性 讨论1：为什么强酸弱碱盐（例NH4Cl 溶液）显酸性？（阅读教材73页） + CH3COOH 总反应： CH3COONa +H2O CH3COOH + NaOH 离子方程式： CH3COO- + H2O CH3COOH + OH- H2O H+ + OH- 盐电离产生的弱酸阴离子与水电离产生的阳离子(H+)结合生成弱电解质，使水的电离平衡正向移动，导致溶液中c(OH-) >c(H+) 使溶液呈碱性。 CH3COONa = CH3COO- + Na+ 溶液中：C(OH-)>C(H+)，呈碱性。 一. 探究盐溶液的酸碱性 讨论2：为什么强碱弱酸盐（例CH3COONa溶液）显碱性？ H2O H+ + OH- NaCl = Cl- + Na+ 溶液中：C(OH-)=C(H+)，呈中性。 一. 探究盐溶液的酸碱性 讨论3：为什么强酸强碱盐（例NaCl溶液）显中性？ 不反应 二. 盐类的水解 在溶液中盐电离出来的离子与水电离出来的H+或OH–结合 生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。 生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，促进水的电离。 （弱酸）阴离子 + 水 弱酸 +OH- （弱碱）阳离子 + 水 弱碱 +H+ 有弱才水解，无弱不水解， 1.定义: 2.实质: 3.水解离子方程式 : 4.规律： 越弱越水解，都弱双水解， 谁强显谁性，同强显中性。 盐类的水解 (1) Na2CO3俗称纯碱，常在面点加工时用于中和酸，也常用于油污的清洗等。为什么Na2CO3可被当作 “碱”使用？ (2)钢铁表面的铁锈可用NH4Cl溶液除去的原理是什么？ Na2CO3 属于强碱弱酸盐，CO3 2-发生水解使溶液显碱性 NH4Cl属于强酸弱碱盐，NH4+发生水解 使溶液显酸性 1. 下列关于盐溶液呈现酸性或碱性的说法错误的是(　　) A．盐溶液呈现酸性或碱性的原因是破坏了水的电离平衡 B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)>c(OH－) C．在CH3COONa溶液中，由水电离的c(OH－)≠c(H＋) D．水电离出的OH－或H＋与盐中弱离子结合，造成盐溶液呈现酸性或碱性 C 课堂练习 2. 下列有关盐类水解的说法中，不正确的是( ) A．盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡 B．盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应 C．盐类水解后的溶液不一定显中性 D．Na2CO3溶液中，c(Na＋)是c(CO32-)的两倍 D 课堂练习 3．下列盐在水溶液中不能发生水解的是（　　） A．NH4NO3 B．CH3COOK C．NaCl D．FeSO4 C 4. 下列物质加入水中，因水解而使溶液呈酸性的是（　　） A．CuCl2 B．NaHSO4 C．NaHCO3 D．SO2 A 课堂练习 本课小结 一、探究盐溶液的酸碱性 二、盐类的水解 1.定义 2.实质 3.水解离子方程式 4.规律 课后作业 1. 绿色通道P80 ——即时小练（1--4） 2. 高效17 ——1.3.4题 $