2.2.2 影响化学平衡的因素 课件 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

第二节 化学平衡 第2课时 影响化学平衡移动的因素 1 导入: 化学平衡状态有哪些特征? 逆、等、动、定、变 条件改变,平衡如何变化?是否像影响速率因素一样变化? 2 思+议: 阅读课本P36-40, 并讨论以下问题 1、反应物与生成物的浓度改变如何影响化学平衡状态? 2、 有气体参与的反应可能出现反应前后气体体积增多、减少、不变三种情况,分析体系压强如何改变影响化学平衡状态? 3、 温度改变如何影响化学平衡状态? 一、化学平衡的移动 1、概念:改变外界条件,破坏原有的平衡状态,建立起新的平衡状态的过程。 2、移动的原因:外界条件发生变化。 V正=V逆≠0 条件改变 平衡1 不平衡 平衡2 建立新平衡 破坏旧平衡 V正=V逆≠0 ′ ′ 一定时间后 V正≠V逆 ′ ′ 4 ①若V正>V逆 , 平衡向正反应方向移动。 平衡不移动。 ②若V正=V逆 , 平衡向逆反应方向移动。 ③若V正<V逆 , 二、化学平衡移动的方向 当外界条件改变后: 移动的方向:由V正和V逆的相对大小决定。 5 三、影响化学平衡的因素 (1)浓度对化学平衡的影响(实验2-1) Fe3++3SCN- Fe(SCN)3 (红色) 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 编号 b c 步骤 加少量Fe粉 滴加1 mol/L KSCN溶液 现象 结论 颜色加深 溶液颜色变浅 减小反应物浓度, 平衡逆向移动 增大反应物浓度, 平衡正向移动 6 t2 V,正 t3 V正= V逆 V正 V逆 t1 t(s) v(mol∙L-1∙s-1) 0 增大反应物浓度 速率-时间关系图 度 减小反应物浓度 V,正 增加反应物浓度v正>v逆 化学平衡向正反应方向移动 减小反应物浓度v正>v逆 化学平衡向正反应方向移动 V,逆 V,逆 7 V正 V逆 V正’ V逆’ 0 V t1 t 增大反应物浓度 V正’ V逆’ V正 V逆 0 V t1 t 增大生成物浓度 减小反应物浓度 平衡向正反应方向移动 平衡向逆反应方向移动 减小生成物浓度 V正 V逆 V正’ V逆’ 0 V t1 t V正’ >V逆’ 0 V正 V逆 V正’ V逆’ V t1 t V逆’ >V正’ 试一试 8 在其他条件不变的情况下: 增大反应物浓度或 减小生成物浓度 增大生成物浓度或 减小反应物浓度 化学平衡向正反应方向移动 化学平衡向逆反应方向移动 【结论】 引起v正>v逆 引起v正<v逆 特别提醒:增加固体或纯液体的量不能改变其浓度,也不能改变速率,所以V(正)仍等于V(逆),平衡不移动。 9 练习:可逆反应H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g)在一定条件下达到平衡状态,改变下列条件,能否引起平衡移动?CO的浓度有何变化? ①增大水蒸气浓度 ②加入更多的碳 ③增加H2浓度 ①平衡正向移动,CO浓度增大 ②平衡不移动,CO浓度不变 ③平衡逆向移动,CO浓度减小 10 (2)压强对化学平衡的影响: 实验2-2 2NO2(气) N2O4(气) (红棕色) (无色) A.加压,混和气体颜色先深后浅; B.减压,混和气体颜色先浅后深。 11 增大压强,正逆反应速率均增大,但增大倍数不一样,平衡向着体积缩小的方向移动 加压 体积缩小 浓度增大 正 反应速率增大 V正>V逆 平衡向正反应方向移动 逆反应速率增大 正反应速率增大倍数大 12 压强引起平衡移动的相关图象 ⑴当 m + n > p + q时: V t 0 V(正) V(逆) V(正) V(逆) V t 0 V(正) V(逆) V(逆) V(正) ①增大压强 ②减小压强 对于反应 m A(g) + n B(g) p C (g) + q D(g) 13 ⑵当 m + n < p + q 时: V t 0 V(正) V(逆) V(逆) V(正) ③增大压强 ④减小压强 V t 0 V(正) V(逆) V(正) V(逆) 对于反应 m A(g) + n B(g) p C (g) + q D(g) 14 思考:对于反应 H2O(g)+CO H2+CO2 如果增大压强,反应速率是否改变,平衡是否移动? 高温 催化剂 速率-时间关系图: V(molL-1S-1) t(s) 0 V正= V逆 V’正= V’逆 当 m + n = p + q时 增大压强,正逆反应速率均增大相同的倍数, V’正= V’逆,平衡不移动。 t2 15 课堂练习: 恒温下, 反应aX(g) bY(g)+cZ(g)达到平衡后, 把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时, X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L, 下列判断正确的是: ( ) A. a>b+c B. a<b+c C. a=b+c D. a=b=c A 16 1.在一密闭容器中,反应aA(g) bB(g)达到平衡后,保持温度不变,将容器体积增大一倍,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的60%,则下列说法不正确的是 (填序号)。 ①平衡向逆反应方向移动 ②物质A的转化率减小 ③物质B的质量分数增大 ④a>b ①②④ 17 在体积可变的密闭容器中,反应mA(g)+nB(s) pC(g)达到平衡后,压缩容器的体积,发现A的转化率随之降低。下列说法中,正确的是( ) A.(m+n)必定小于p B.(m+n)必定大于p C. m必定小于p D. n必定大于p C 课堂练习: 18 【特别提示】 “惰性气体”对化学平衡的影响 1.恒温恒容条件 原平衡体系 体系总压强增大 体系中各组分的浓度不变 平衡不移动。 充入惰性气体 2.恒温恒压条件 原平衡体系 容器容积增大,各反应气体的分压减小 各组分的浓度同倍数减小 充入惰性气体 体系中 平衡向气体体积增大的方向移动。 19 2.在密闭容器中,反应:xA(g)+yB(g) zC(g),在一定条件下达到平衡状态,试回答下列问题: (1)若x+y>z,缩小体积,增大压强,则平衡向 方向移动。 (2)若保持体积不变,通入氦气,则平衡 移动。 (3)若保持压强不变,通入氦气,平衡向正反应方向移动,则x、y、z的关系为 。 (4)若x+y=z,缩小体积,增大压强,则平衡 移动。 正反应 不 x+y<z 不 20 (3)温度对化学平衡的影响 红棕色颜色变深 红棕色变浅 实验2-3 2NO2 N2O4 (红棕色) (无色) H=-56.9KJ mol-1 21 实验分析: (1)温度升高,平衡 移动,即平衡向着 方向。 (2)温度降低,平衡 移动,即平衡向着 方向。 吸热反应 放热反应 逆向 正向 22 V正= V逆 V正 V逆 t1 t(s) V(molL-1S-1) 0 t2 V”正 = V”逆 V’逆 V‘正 升高温度 速率-时间关系图: 2NO2 N2O4 H=-56.9KJ mol-1 23 随堂练习 对于反应2X(g) + Y(g) 2Z(g)(正反应为放热反应),若升高温度,则能使( ) A、反应速率不变,Z的产量减少 B、反应速率增大,Z的产量减少 C、反应速率增大,Y的转化率降低 D、反应速率减少,Z的产量增大 BC 24 (4)催化剂对化学平衡的影响: 催化剂同等程度改变化学反应速率,V’正= V’逆,因此不影响化学平衡,平衡不移动;但可以改变反应到达平衡所需要的时间。 V(mol∙L-1 ∙ S-1) V正= V逆 t1 t(s) 0 V’正= V’逆 加入正催化剂 加入负催化剂 t2 V’’正= V’’逆 25 对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是( ) A. 提高反应物的平衡转化率 B. 以同样程度改变正逆反应的速率 C. 增大正反应速率,降低逆反应速率 D. 改变平衡混合物的组成 B 随堂练习 26 下面我们一起总结一下: 改变条件 平衡移动方向 浓度 温度 增大反应物的浓度 向反应物浓度减少的方向进行 减少反应物的浓度 向反应物浓度增大的方向进行 升高温度 降低温度 平衡向着吸热方向移动 平衡向着放热方向移动 对着干理论! 逆反心理! 27 勒夏特列原理 改变影响平衡的一个条件(如浓度、温度、压强等),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。 ①此原理只适用于已达平衡的体系 ②平衡移动方向与条件改变方向相反 ③移动的结果只能是减弱外界条件的该变量,但不能抵消 注意 28 课堂练习 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( ) A.由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深 B.黄绿色的氯水光照后颜色变浅 C.使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率 D.在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉,振荡静置,溶液颜色变浅或褪去。 AC 29 综合练习 反应X(g)+Y(g) 2Z(g); H<0,达到平衡时,下列说法正确的是( ) A.减小容器体积,平衡向右移动 B.加入催化剂,Z的产率增大 C.增大c(X),X的转化率增大 D.降低温度,Y的转化率增大 D 30 小结 化学平衡的移动 移动的含义、原因、方向 影响化学平衡状态的条件 浓度 压强 温度、催化剂 增大反应物浓度,化学平衡正向移动 减小反应物浓度,化学平衡逆向移动。 增大压强,使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动;减小压强,使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。 化学平衡 31 感谢您的观看 32 $