第2章 第2节 化学平衡 第3课时 浓度和压强对化学平衡的影响 -【正禾一本通】2025-2026学年高二化学选择性必修1同步课堂高效讲义配套课件（人教版单选）

第 二 章 化学反应速率与化学平衡 化学·选择性必修1 1 《正禾一本通》PPT均可实现任意编辑，方法如下： 在PPT编辑模式中，双击需编辑内容，呈现word文档，编辑后关闭word文档即可。 第二节　化学平衡 第3课时　浓度和压强对化学平衡的影响　 3 「任务一」　探究浓度对化学平衡的影响 4 × √ × √ 「任务二」　探究压强对化学平衡的影响 22 × × × × [课后分层练(九)]　浓度和压强对化学平衡的影响 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 47 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 eq \a\vs4\al([学习目标]) 1．能从变化的角度认识化学平衡的移动，运用浓度、压强对化学平衡的影响规律，推测平衡移动方向。 2．能利用化学平衡常数和浓度商的关系判断平衡移动的方向，提升从定量的角度分析化学反应的能力 CO可与血液中的血红蛋白(Hb)结合，发生反应Hb(O2)＋CO⥫⥬Hb(CO)＋O2。当人体吸入过多CO时，人体会因缺少O2而窒息，甚至死亡，这就是CO中毒。若有人CO中毒，医院会将病人转移到高压氧舱中进行治疗。 问题1.为什么CO中毒患者要进入高压氧舱进行治疗？ 提示：高压氧舱可以增加患者吸入的氧气量，促使化学平衡逆向移动，从而让血红蛋白具有载氧能力。 问题2.为什么空气中CO浓度增大时会发生CO中毒？ 提示：空气中CO浓度增大，更多的Hb(CO)取代Hb(O2)，造成人体缺氧，导致CO中毒。 1．实验探究浓度对化学平衡的影响 实验原理 Fe3+＋3SCN－⥫⥬Fe(SCN)3 (红色) 实验操作 现象与结论 试管b中溶液颜色变浅，说明Fe(SCN)3浓度变小，平衡向 方向移动；试管c 中溶液颜色变深，说明Fe(SCN)3浓度变大，平衡向 方向移动 浓度对化学平衡移动的影响 当可逆反应达到平衡状态时，其他条件不变的情况下，如果增大反应物浓度(或减小生成物浓度)，平衡向 方向移动；如果增大生成物浓度(或减小反应物浓度)，平衡向 方向移动 逆反应 正反应 正反应 逆反应 2.化学平衡的移动 (1)含义 在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态后，如果改变反应条件，平衡状态被破坏，平衡体系的物质组成也会随着改变，直至达到 的过程。 新的平衡状态 (2)化学平衡移动示意图 (3)化学平衡移动的方向 eq \a\vs4\al(条件改变) eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(若v正＝v逆，平衡不移动,若v正>v逆，平衡向正反应方向移动,若v正<v逆，平衡向逆反应方向移动)) (1)已达到平衡的反应C(s)＋H2O(g)⥫⥬CO(g)＋H2(g)，当增加反应物的物质的量时，平衡一定向正反应方向移动( ) (2)向平衡体系FeCl3＋3KSCN⥫⥬Fe(SCN)3＋3KCl中加入适量KCl固体，平衡逆向移动，溶液的颜色变浅( ) (3)在SO2与O2的反应中，适当提高O2浓度，可提高SO2的转化率( ) (4)氯水中存在平衡Cl2＋H2O⥫⥬HCl＋HClO，黄绿色的氯水光照后颜色变浅( ) 突破　浓度对化学平衡的影响规律 【例】 某同学研究浓度对化学平衡的影响，下列说法不正确的是(　　) 已知：(aq)＋H2O(l)⥫⥬2(aq)＋2H＋(aq)　ΔH＝＋13.8 kJ/mol 实验步骤 实验现象 ⅰ.待试管b中颜色不变后与试管a比较，试管b中橙色比试管a中的浅； ⅱ.待试管c中颜色不变后与试管b比较，试管c中的颜色比试管b中的浅； ⅲ.滴加浓硫酸，试管d温度略有升高，溶液颜色与试管b中的相比，变深 A．试管b中的现象说明加水后平衡正向移动 B．该实验能证明减小生成物浓度，平衡正向移动 C．“待试管c中颜色不变”的目的是使反应达到平衡状态 D．试管d中的现象能说明影响平衡的主要因素是c(H＋)增大 【点拨】 ①增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以化学平衡不移动。 ②对于液相反应，如果稀释溶液，反应物浓度减小，生成物浓度也减小，v正、v逆均减小，但减小的程度不同，总的结果是化学平衡向化学方程式中化学计量数增大的方向移动。 解析：选A。颜色浅不一定是因为平衡正向移动，也可能是因为加水稀释导致颜色变浅，A错误；b试管与c试管溶液体积都增加1 mL，但c中颜色更浅，说明 NaOH 中的OH－与H＋反应，使平衡正向移动，说明减少生成物浓度，平衡正向移动，B正确；反应物为橙色，生成物为黄色，颜色不变时证明达到平衡状态，C正确；一方面，该反应ΔH>0，为吸热反应，溶液温度略有升高，温度升高可使平衡正移，溶液颜色变浅，另一方面，浓硫酸使溶液c(H＋)增大，平衡逆移，溶液颜色变深，结果是颜色变深，说明平衡逆移，进而说明影响平衡的主要因素是c(H＋)增大，D正确。 从v ­t图像认识浓度对平衡的影响 1．增大反应物浓度，v正瞬间增大，v逆瞬间不变，v′正>v′逆，平衡正向移动(图1)。 2．增大生成物浓度，v逆瞬间增大，v正瞬间不变，v′逆>v′正，平衡逆向移动(图2)。 3．减小生成物浓度，v逆瞬间减小，v正瞬间不变，v′正>v′逆，平衡正向移动(图3)。 4．减小反应物浓度，v正瞬间减小，v逆瞬间不变，v′逆>v′正，平衡逆向移动(图4)。 1．(2025·北京西城育才学校联考)下图是FeCl3溶液与KSCN溶液反应的实验示意图，下列分析不正确的是(　　) A．溶液中存在平衡Fe3+＋3SCN－⥫⥬Fe(SCN)3 B．加入KSCN溶液后，Q>K，平衡向正反应方向移动 C．溶液中c(Fe3+)减小 D．若加入少量KOH溶液，则会产生红褐色沉淀 答案：B。 2．实验室配制碘水时，通常将I2溶于KI溶液：I2(aq)＋I－(aq)⥫⥬I eq \o\al(－,3)(aq)。关于该溶液，下列说法正确的是(　　) A．加入苯，平衡逆向移动 B．滴入淀粉溶液，不变蓝 C．加水稀释，平衡正向移动 D．加少量固体AgNO3，平衡正向移动 解析：选A。I2易溶于苯，反应物浓度减小，平衡逆向移动，A正确；I2(aq)＋I－(aq)⥫⥬I eq \o\al(－,3)(aq)为可逆反应，溶液中含有I2，滴入淀粉溶液后会变蓝，B错误；加水稀释，反应物和生成物浓度均减小，平衡向微粒数目增大的方向移动，即平衡逆向移动，C错误；加少量AgNO3固体，银离子与碘离子生成碘化银沉淀，碘离子的浓度减小，平衡逆向移动，D错误。 3．(2025·福建福州四中期中)可逆反应2SO2(g)＋O2(g)⥫⥬2SO3(g)达到平衡状态后，保持温度、容器容积不变，向容器中充入一定量的O2，下列说法正确的是(K为平衡常数，Q为浓度商)(　　 ) A．Q不变，K变大，O2的转化率增大 B．Q不变，K变大，SO2的转化率减小 C．Q减小，K不变，O2的转化率减小 D．Q增大，K不变，SO2的转化率增大 解析：选C。当可逆反应达到平衡状态后，温度不变平衡常数不变，浓度商Q＝ eq \f(c2(SO3),c2(SO2)·c(O2))，容器容积不变，向容器中充入一定量的O2，则浓度商减小，平衡正向移动，SO2的转化率增大，但由于充入了O2，所以O2的转化率减小，故选C。 我们去野外郊游，在野外的清新空气中，遇到一个同学一边为自行车打气，感受着气筒的律动，一边畅饮着碳酸饮料，享受那瞬间在舌尖绽放的刺激气泡带来的清爽。 问题1.用力摇晃碳酸饮料，然后迅速打开，就会发现冒出很多气泡。这是什么原因呢？ 提示：碳酸饮料中存在平衡H2CO3(aq)⥫⥬H2O(l)＋CO2(g)，当瓶盖被打开时，瓶内压强降低，平衡向气体体积增大的方向移动，且二氧化碳在水中的溶解度降低，就会形成大量气泡从水中逸出，出现“冒泡”现象。 问题2.当我们下压气筒活塞，气体体积减小，压强增大，气体分子之间的碰撞变得更加频繁，它们就会寻求一种新的“稳定状态”。那么在化学反应中，当增大压强时，化学平衡又会如何变化呢？ 提示：在其他条件不变的情况下，增大压强，平衡向气体物质的量减小的方向移动。 实验探究压强对化学平衡移动的影响 实验原理 2NO2(g)(红棕色)⥫⥬N2O4(g)(无色) 实验操作 现象与结论 活塞往外拉，体积增大，压强减小，c(NO2)减小，颜色 ，后气体颜色又变深，说明c(NO2)增大，平衡向 方向移动；活塞往里推，体积减小，压强增大，c(NO2)增大，颜色先变深又变浅，说明c(NO2)减小，平衡向 方向移动 变浅 逆反应 正反应 压强对化学平衡移动的影响 在其他条件不变时增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动；减小压强，化学平衡向气体体积增大的方向移动。对于反应前后气体的总体积没有变化的可逆反应，增大或减小压强都不能使化学平衡发生移动 [注意]由于固体或液体物质的体积受压强影响很小，可以忽略不计。因此当平衡混合物中都是固态或液态物质时，改变压强化学平衡一般不移动。 (1)H2(g)＋I2(g)⥫⥬2HI(g)　ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动则体系颜色不变( ) (2)有气体参加的反应达到平衡状态时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动( ) (3)有气体参加的反应达到平衡状态时，若减小反应器容积，平衡一定向气体体积增大的方向移动( ) (4)改变压强，化学反应速率一定改变，平衡一定移动( ) 突破　压强对化学平衡的影响规律 【例】 (2025·北京八一学校期中)2NO2(g)(红棕色)⥫⥬N2O4(g)(无色)　ΔH<0，将一定量的NO2充入注射器中后封口，下图是在拉伸或压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)。下列说法正确的是(　　) A．b点的操作为拉伸注射器 B．c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小 C．d点平衡逆向移动 D．若容器绝热，则平衡常数Ka<Kc 解析：选C。该反应是正反应气体体积减小的放热反应，压强增大平衡虽正向移动，但c(NO2)增大，混合气体颜色变深，透光率减小，b点开始是压缩注射器的过程，气体颜色变深，透光率变小，A错误；c点是压缩注射器后的情况，NO2和N2O4的浓度都增大，B错误；c点后的拐点是拉伸注射器的过程，d点是平衡向气体体积增大的逆向移动过程，C正确；若容器绝热，由a点到c点，压缩注射器，反应正向进行，T(a)＜T(c)，该反应正向放热，温度升高，平衡会逆向移动，平衡常数减小，所以Ka＞Kc，D错误。 1．从v ­t图像认识压强对化学平衡的影响 (1)当反应aA(g)＋bB(g)⥫⥬cC(g)＋dD(g)中a＋b>c＋d时： ①增大压强，v正、v逆同时增大，v′正>v′逆，平衡正向移动(图5)。 ②减小压强，v正、v逆同时减小，v′逆>v′正，平衡逆向移动(图6)。 (2)当反应aA(g)＋bB(g)⥫⥬cC(g)＋dD(g)中a＋b<c＋d时： ①增大压强，v正、v逆同时增大，v′逆>v′正，平衡逆向移动(图7)。 ②减小压强，v正、v逆同时减小，v′正>v′逆，平衡正向移动(图8)。 结论：在其他条件不变的情况下，增大压强，平衡向气体物质的量减小的方向移动；减小压强，平衡向气体物质的量增大的方向移动 2．“惰性气体”对化学平衡的影响 (1)恒温、恒容条件 原平衡体系体系总压强增大―→体系中各反应成分的浓度不变―→平衡不移动。 (2)恒温、恒压条件 原平衡体系容器容积增大，体系的分压减小―→各组分的浓度同等倍数减小―→ 1．(2025·黑龙江绥化肇东市四中期末)某温度下，在密闭容器中发生反应aA(g)＋bB(g)⥫⥬dD(g)＋eE(s)，反应达到平衡后将容器体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡时的1.5倍。下列说法正确的是(　　 ) A．化学平衡逆向移动 B．A的平衡转化率增大 C．平衡常数变大 D．a＋b>d＋e 解析：选A。反应达到平衡后将容器体积压缩到原来的一半，若平衡不移动，D的浓度应变为原来2倍，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡时的1.5倍，说明反应逆向移动，说明a＋b<d，A的平衡转化率减小，A正确，B、D错误；平衡常数只与温度有关，增大压强，平衡常数不变，C错误。 2．一定条件下，某可逆反应在密闭容器中建立化学平衡，在t1时刻改变某一个条件，建立新的平衡，其v ­t图像如下： (1)对于反应2SO2(g)＋O2(g)⥫⥬2SO3(g)，t1时刻缩小容器体积，其图像为______，平衡________(填“正向”“逆向”或“不”，下同)移动。 (2)对于反应2NH3(g)⥫⥬N2(g)＋3H2(g)，t1时刻增大容器体积，其图像为______，平衡________移动。 (3)对于反应H2(g)＋I2(g)⥫⥬2HI(g)，t1时刻缩小容器体积，其图像为________，平衡________移动。 答案：(1)D　正向　(2)C　正向　(3)A　不 1．200 ℃时，向真空恒容密闭容器中加入足量草酸锰固体(MnC2O4)，发生反应MnC2O4(s)⥫⥬MnO(s)＋CO(g)＋CO2(g)。达到平衡时，c(CO)＝1 mol/L，保持温度不变，将体积缩小至原来的一半且保持不变，达到二次平衡。与第一次平衡相比，第二次平衡时，下列说法错误的是(　　) A．容器的压强不变 B．c(CO)不变 C．MnO的质量减小 D．逆反应速率增大 解析：选D。对于反应MnC2O4(s)⥫⥬MnO(s)＋CO(g)＋CO2(g)，K＝c(CO)×c(CO2)，且反应过程中满足c(CO2)＝c(CO)，在一定温度下达到平衡，测得混合气体中CO的浓度为1 mol·L-1，则c(CO2)＝c(CO)＝1 mol·L-1，K＝1。保持温度不变，将体积缩小至原来的一半且保持不变，即增大压强，上述平衡逆向移动，但根据平衡常数K＝c(CO)×c(CO2)，且反应过程中满足c(CO2)＝c(CO)，可知第二次达到平衡后CO的浓度仍然是1 mol/L，故容器的压强不变，A、B正确；保持温度不变，将体积缩小至原来的一半且保持不变，上述平衡逆向移动，故MnO的质量减小，C正确；由A项分析可知，第二次达到平衡后，CO、CO2浓度不变，仍然为1 mol/L，故逆反应速率不变，D错误。 2．如图表示 2A(g)⥫⥬B(g)　 ΔH>0达到平衡后，t1时刻改变某个反应条件时，所引起的正、逆反应速率的变化情况，按图分析，所改变的外界条件可能是(　　) A．减小压强 B．压缩反应容器体积 C．增大A的浓度 D．增大B的浓度 答案：C。 3．(2025·福建福州四中期中)已知反应20CuO(s)＋C3H8(g)⥫⥬10Cu2O(s)＋3CO2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－584 kJ·mol-1，在一定条件下，向恒压密闭容器中加入足量的CuO，充入1 mol C3H8和一定量的N2(N2不参与反应)，发生反应并达到平衡状态。下列叙述正确的是(　　 ) A．在建立平衡的过程中，混合气体的平均摩尔质量不变 B．加入N2的目的是增大C3H8的平衡转化率 C．再加入一定量的CuO，平衡正向移动 D．在恒容条件下，再通入一定量的Ar，容器的压强增大，平衡逆向移动 解析：选B。反应前C3H8气体的摩尔质量为44 g·mol-1，反应后生成H2O(18 g·mol-1)和CO2(44 g·mol-1)，在建立平衡的过程中，混合气体的平均摩尔质量减小，A错误；在恒压条件下，加入N2相当于减压，对该反应而言，有利于平衡正向移动，C3H8平衡转化率增大，B正确；CuO是固体，加入CuO时平衡不移动，C错误；在恒容条件下，再通入一定量的Ar，容器的压强增大，但各物质的浓度不变，平衡不移动，D错误。 4．(2022·湖南高考改编)在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量的C(s)和1 mol H2O(g)，发生下列反应生成水煤气： Ⅰ.C(s)＋H2O(g)⥫⥬CO(g)＋H2(g)　ΔH1＝＋131.4 kJ·mol-1 Ⅱ.CO(g)＋H2O(g)⥫⥬CO2(g)＋H2(g)　 ΔH2＝－41.1 kJ·mol-1 下列说法正确的是(　　 ) A．平衡时向容器中充入惰性气体，反应Ⅰ的平衡逆向移动 B．混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡 C．平衡时H2的体积分数可能大于 eq \f(2,3) D．加入炭粉，反应Ⅰ的平衡正向移动 解析：选B。若C(s)和H2O(g)完全反应全部转化为CO2(g)和H2(g)，由C(s)＋2H2O(g)⥫⥬CO2(g)＋2H2(g)可知，H2的体积分数的极值为 eq \f(2,3)，由于可逆反应有一定的限度，反应物不可能全部转化为生成物，平衡时H2的体积分数不可能大于 eq \f(2,3)，C错误。 5．(2025·广东湛江高二期中)在某温度下，将H2和I2各1 mol的气态混合物充入10 L的密闭容器中发生反应H2(g)＋I2(g)⥫⥬2HI(g)　ΔH<0，达到平衡后，测得c(H2)＝0.08 mol/L。 (1)保持容器容积不变，向其中再加入1 mol H2，反应速率___________(填“增大”“减小”或“不变”)，平衡___________移动(填“正向”“逆向”或“不”)。 (2)保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol N2(N2不参加反应)，反应速率________(填“增大”“减小”或“不变”)，平衡________移动(填“正向”“逆向”或“不”)。 (3)该反应的化学平衡常数K＝____。 解析：(1)增大反应物浓度，反应速率加快，平衡向正反应方向移动；(2)保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol N2(N2不参加反应)，容器体积增大，物质浓度下降，反应速率变慢，反应前后气体分子数不变，平衡不移动；(3)依题意可知，平衡时c(I2)＝c(H2)＝0.08 mol/L，生成c(HI)＝0.04 mol/L，平衡常数K＝ eq \f(c2(HI),c(I2)·c(H2))＝ eq \f(0.042,0.08×0.08)＝0.25。 答案：(1)增大　正向　(2)减小　不　(3)0.25 【基础达标练】 1．下列做法或现象不涉及平衡移动的是(　　) A．海水提溴中，通入氯气之前用硫酸酸化海水 B．将H2(g)、I2(g)、HI(g)的平衡体系加压后颜色变深 C．石灰岩受地下水长期溶蚀形成溶洞 D．用乙酸和乙醇反应制备乙酸乙酯时添加过量乙醇 解析：选B。用硫酸酸化海水，抑制氯气与水反应，与平衡移动有关，A不符合；反应H2(g)＋I2(g)⥫⥬2HI(g)是一个反应前后气体分子数不变的反应，压强改变并不能使平衡发生移动，混合气体加压后颜色变深，是因为I2的浓度增大，不涉及平衡移动，B符合；石灰岩溶蚀发生反应CaCO3＋CO2＋H2O⥫⥬Ca(HCO3)2，涉及平衡移动原理，C不符合；合成乙酸乙酯的反应是可逆反应，增大乙醇用量，促进平衡向生成乙酸乙酯的方向移动，有利于提高乙酸的转化率，D不符合。 2．已知反应COCl2(g)⥫⥬CO(g)＋Cl2(g)　ΔH>0。当反应达到平衡时，下列措施中能提高COCl2转化率的是(　　) ①升温　②恒容通入惰性气体　③增加CO浓度　④增大容器的容积　⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体 A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑤ D．③⑤⑥ 答案：B。 3．可逆反应aA(g)＋bB(g)⥫⥬pC(g)，C%(产物C的体积分数)与压强的关系如图所示，下列结论正确的是(　　 ) A．P1<P2　a＋b<p B．P1>P2　a＋b>p C．P1>P2　a＋b<p D．P1<P2　a＋b>p 解析：选B。根据“先拐先平”，由图像可知P1>P2；增大压强，C%增大，可知增大压强平衡向正反应方向移动，所以a＋b>p。 4．一定温度下，将1 mol X、1 mol Y和1 mol W充入2 L恒容密闭容器，发生反应X(g)＋Y(g)⥫⥬mZ(g)＋W(s)，t1时达到平衡。在t2、t3时刻分别改变影响反应的一个条件，测得容器中气体Z的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是(　　 ) A．反应的化学方程式中的m＝1 B．t2时刻改变的条件是增加Y的浓度 C．t3时刻改变的条件是移去少量物质W D．t3时刻改变的条件可能是增加了X的物质的量 解析：选D。由图可知t2时刻Z的浓度突然增大，但平衡没有移动，不可能加入Z，所以该反应是气体体积不变的反应，m＝2，A错误；因为Z的浓度变化，t2时刻改变的条件只能是加压，B错误；W是固体，移去W不影响平衡的移动，C错误；t3时刻，若增大X的量，平衡正向移动，Z的浓度增加，D正确。 5．已知化学反应2A(？)＋B(g)⥫⥬2C(？)达到平衡，当增大压强时，平衡向逆反应方向移动，则下列情况可能的是(　　 ) A．A是气体，C是固体 B．A、C均为气体 C．A、C均为固体 D．A是固体或液体，C是气体 解析：选D。增大压强，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应为气体体积减小的反应，由于B为气体，所以C为气体，A为非气体。 6．实验小组探究酸对Fe3+＋3SCN－⥫⥬Fe(SCN)3平衡的影响。将0.050 mol/L FeCl3溶液(接近无色)和0.1 mol/L KSCN溶液等体积混合，得到红色溶液。取两等份红色溶液，进行如下操作并记录现象。 (1)甲同学认为加入酸后，会使Fe3+＋3SCN－⥫⥬Fe(SCN)3体系中_______浓度改变，导致该平衡正向移动，溶液颜色加深。 【设计并实施实验】 【查阅资料】 Fe3+和Cl－、SO eq \o\al(2-,4)均能发生络合反应： Fe3+＋4Cl－⥫⥬[FeCl4]－(黄色)； Fe3+＋2SO eq \o\al(2-,4)⥫⥬[Fe(SO4)2]－(无色)。 实验：探究现象a中溶液颜色变化的原因 编号 操作 现象 ① 向2 mL红色溶液中滴加5滴水 溶液颜色无明显变化 ② 向2 mL红色溶液中滴加5滴3 mol/L KCl溶液 溶液颜色变浅，呈橙色 (2)实验①的目的是________________________________________________________________________。 (3)根据实验①和实验②的结果，从平衡移动角度解释现象a：________________________________________________________________________。 解析：(1)甲同学认为加入酸后，会抑制Fe3+的水解，使Fe3+＋3SCN－⥫⥬Fe(SCN)3体系中Fe3+浓度增大，导致该平衡正向移动，溶液颜色加深。(2)滴入KCl溶液时，溶液被稀释，实验①滴入相同体积的水，可以排除稀释使溶液颜色产生变化的干扰。 答案：(1)Fe3+　(2)排除稀释对溶液颜色变化的干扰　(3)在Fe3+＋3SCN－⥫⥬Fe(SCN)3 平衡体系中加入盐酸，铁离子、氯离子发生络合反应，使得铁离子浓度减小，平衡逆向进行，Fe(SCN)3浓度减小，溶液颜色变浅，呈橙色 【拓展提能练】 7．恒温密闭容器中充入1 mol SO3，发生反应2SO3(g)⥫⥬2SO2(g)＋ O2(g)。在相同时间内测得各容器中SO3的转化率与容器体积的关系如图所示，下列说法正确的是(　　) A．A点：v正>v逆 B．B点、C点时混合气体的物质的量分别为1.4 mol、1.2 mol C．对C点，缩小容器体积，则此时v逆>v正 D．向B点体系中再充入一定量的SO3，达到平衡时，SO3的体积分数比原平衡小 解析：选B。该反应为气体体积增大的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，SO3的转化率减小，由图可知，B点SO3的转化率最大，说明反应达到平衡，则C→B为平衡的形成过程、B→A为平衡的移动过程。A点反应达到平衡，正反应速率和逆反应速率相等，A错误；B点、C点时SO3的转化率分别为80%、40%，由化学方程式可知，混合气体的物质的量分别为1 mol＋1 mol×80%× eq \f(1,2)＝1.4 mol、1 mol＋1 mol×40%× eq \f(1,2)＝1.2 mol，B正确；C点反应未达平衡，缩小容器体积，正、逆反应速率均增大，但正反应速率大于逆反应速率，C错误；该反应为气体体积增大的反应，向B点体系中再充入一定量的SO3相当于增大压强，平衡向逆反应方向移动，SO3的体积分数增大，D错误。 8．起始体积相等的Ⅰ、Ⅱ容器中分别充入1 mol CH4和2 mol NO2，发生反应CH4(g)＋2NO2(g)⥫⥬N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)。实验如下： 容器 Ⅰ Ⅱ 反应条件 恒温恒容 恒温恒压 气体密度 ρ(Ⅰ) ρ(Ⅱ) CH4的平衡转化率 α(Ⅰ) α(Ⅱ) 达到平衡所用时间 t(Ⅰ) t(Ⅱ) 气体平均摩尔质量 M(Ⅰ) M(Ⅱ) 下列大小比较中，正确的是(　　 ) A．α(Ⅰ)>α(Ⅱ) B．t(Ⅰ)>t(Ⅱ) C．ρ(Ⅰ)>ρ(Ⅱ) D．M(Ⅰ)<M(Ⅱ) 解析：选C。正反应是气体分子数增大的反应，以容器Ⅱ为参照，随反应进行容器Ⅰ压强增大，平衡向左移动，α(Ⅰ)<α(Ⅱ)，A错误；加压，反应速率增大，达到平衡所用时间缩短，t(Ⅰ)<t(Ⅱ)，B错误；气体总质量不变，容器Ⅰ为恒容，容器Ⅱ为恒压，因反应后气体分子数增大，恒压条件下，只能增大容器Ⅱ的体积，故ρ(Ⅰ)>ρ(Ⅱ)，C正确；平衡向左移动，气体物质的量减小，平均相对分子质量增大，即M(Ⅰ)>M(Ⅱ)，D错误。 9．(2025·北京市广渠门中学期中)小组同学探究盐溶液对反应Fe3+＋SCN－⥫⥬[Fe(SCN)]2+(红色)的影响。将2 mL 0.01 mol·L-1的FeCl3溶液与2 mL 0.02 mol·L-1的KSCN溶液混合，分别加入等量的试剂①～④，测得体系的透光率如图所示。 已知：ⅰ.溶液红色越深，透光率越小，其他颜色对透光率的影响可忽略。 ⅱ.Fe3+＋4Cl－⥫⥬[FeCl4]－(黄色)。 ⅲ.NH4Cl溶液显酸性。 ⅳ.NO eq \o\al(－,3)对实验无影响。 下列说法不正确的是(　　 ) A．注入试剂①后溶液透光率增大，证明Fe3+＋SCN－⥫⥬[Fe(SCN)]2+逆向移动 B．透光率③比②高，可能是阳离子种类或溶液pH导致的 C．透光率④比③高，可能发生了反应[Fe(SCN)]2+＋4Cl－⥫⥬[FeCl4]－＋SCN－ D．若要证明试剂③中Cl－对平衡体系有影响，还应使用0.04 mol·L-1的KNO3溶液进行实验 解析：选A。注入试剂①溶液透光率增大，可能是稀释溶液的过程[Fe(SCN)]2+浓度减小，也可能是平衡逆向移动使[Fe(SCN)]2+浓度减小，不符合控制变量的原则，不能证明Fe3+＋SCN－⥫⥬[Fe(SCN)]2+平衡逆向移动，A错误。 10．(2025·华中师范大学第一附属中学期中)在一密闭容器中进行反应A(s)＋D(g)⥫⥬E(g)，其逆反应速率随时间的变化情况如图所示，试判断下列说法正确的是(　　) A．t3时刻可能采取的措施是减少c(D) B．t5时刻可能采取的措施是增大压强 C．t7时刻可能采取的措施是移出部分A D．图中条件改变均为单一变化时，该容器的体积可以始终保持不变 解析：选A。由图象，t3时刻v逆减小，是渐变不是突变，则是改变反应物的浓度引起的，A是固体，则可能是减少c(D)，A正确；增大压强反应速率增大，而t5时刻，逆反应速率突然减小，之后慢慢增大，所以不可能是增大压强所致，B错误；t7时刻，逆反应瞬时速率减小，t7之后，逆反应速率不再改变，反应为气体分子总数不变的反应，可能是减小压强所致，C错误；t5时刻v逆减小，是突变，并逐渐增大，最终高于改变条件之前的v逆，无法通过改变单一条件实现，t7时刻，可通过增大容器体积实现减小压强， D错误。 11．(2025·江西宜春高二检测)(1)恒温条件下，在一密闭容器中进行反应CH4(g)＋H2O(g)⥫⥬CO(g)＋3H2(g)，测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示。 反应进行的前5 min内，v(H2)＝________________________________； 10 min时，改变的外界条件可能是_____________________________。 (2)如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和CO2，使甲、乙两容器初始容积相等。在相同温度下发生反应CH4(g)＋CO2(g)⥫⥬2CO(g)＋2H2(g)并维持反应过程中温度不变。已知甲容器中CH4的转化率随时间的变化如图3所示，请在图3中画出乙容器中CH4的转化率随时间变化的图像。 解析：(1)反应进行的前5 min内，Δc(CH4)＝0.5 mol·L-1，Δc(H2)＝3Δc(CH4)＝3×0.5 mol·L-1＝1.5 mol·L-1，因此v(H2)＝ eq \f(Δc(H2),Δt)＝ eq \f(1.5 mol·L-1,5 min)＝0.3 mol·L-1·min-1；10 min时，CH4浓度瞬间不变，后续CH4浓度逐渐降低，说明平衡正向移动，因此改变的外界条件可能是充入水蒸气或分离出CO或H2。(2)反应CH4(g)＋CO2(g)⥫⥬2CO(g)＋2H2(g)为气体体积增大的反应，因此乙容器的体积将增大，相较于甲容器压强减小，因此达到平衡所需时间将增大，减小压强，平衡正向移动，故达到平衡时CH4的转化率将增大，相关图像见答案。 答案：(1)0.3 mol·L-1·min-1　充入水蒸气(或分离出CO、分离出H2等)　(2) 12．(2025·辽宁抚顺高二期末)K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O eq \o\al(2-,7)(橙色)＋H2O⥫⥬2CrO eq \o\al(2-,4)(黄色)＋2H＋。用K2Cr2O7溶液进行如图所示的实验。 已知：Cr3+为绿色。 回答下列问题： (1)试管Ⅰ中溶液橙色____________(填“加深”或“变浅”)，判断的理由为________________________________________________________________________。 (2)Ⅰ→Ⅱ发生反应的离子方程式为_________________________________________________________________________。 (3)试管Ⅳ中溶液为________色。 (4)若向试管Ⅳ中加70% H2SO4溶液至过量，此时溶液呈___________，由此得出的结论为___________________________________________________________________。 解析：(1)溶液中存在平衡Cr2O eq \o\al(2-,7)(橙色)＋H2O⥫⥬2CrO eq \o\al(2-,4)(黄色)＋2H＋，向该溶液中滴加70%硫酸溶液，c(H＋)增大，平衡逆向移动，Cr2O eq \o\al(2-,7)(橙色)浓度增大，试管Ⅰ中溶液橙色加深；(2)试管Ⅰ中溶液存在Cr2O eq \o\al(2-,7)，具有强氧化性，可以将乙醇氧化生成乙酸，本身被还原为Cr3+; (3)试管Ⅲ中溶液是 K2Cr2O7溶液中加入NaOH溶液，OH－与H＋反应，c(H＋)减小，平衡Cr2O eq \o\al(2-,7)(橙色)＋H2O⥫⥬2CrO eq \o\al(2-,4)(黄色)＋2H＋正向移动，Cr2O eq \o\al(2-,7)(橙色)浓度减小，CrO eq \o\al(2-,4)(黄色)浓度增大，溶液颜色为黄色，加入过量乙醇后，根据试管Ⅳ溶液颜色不变，试管Ⅳ溶液颜色为黄色；(4)根据试管Ⅳ溶液颜色不变，说明在碱性环境中Cr2O eq \o\al(2-,7)(橙色)浓度小，氧化性弱，与乙醇不反应，滴加70%硫酸溶液至过 量，溶液显酸性，平衡Cr2O eq \o\al(2-,7)(橙色)＋H2O⥫⥬2CrO eq \o\al(2-,4)(黄色)＋2H＋逆向移动，Cr2O eq \o\al(2-,7)(橙色)浓度大，氧化性强，可以氧化乙醇，本身被还原为Cr3+，故溶液变为绿色，实验现象说明Cr2O eq \o\al(2-,7)在酸性条件下的氧化性强于在碱性条件下的。 答案：(1)加深　增大H＋浓度，平衡逆向移动　(2)2Cr2O eq \o\al(2-,7)＋16H＋＋3C2H5OH===4Cr3+＋3CH3COOH＋11H2O　(3)黄　(4)绿色　Cr2O eq \o\al(2-,7)在酸性条件下的氧化性强于在碱性条件下的 $