精品解析：河南濮阳市一高2025-2026学年高一下学期第二次质量检测化学试题

濮阳市一高高一年级(2025级)下学期第二次质量检测 化学试题 注意事项： 1.本试卷总分100分，考试时间75分钟。 2.答题前将答题卡上的项目填涂清楚。 3.答题时，请用0.5毫米黑色签字笔直接把答案写在答题卡上对应的答题区域，超出答题区域书写的答案无效，在试卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 第I卷(共42分) 一、单项选择题(本题包括14小题。每小题3分，共42分。每小题只有一个正确选项。) 1. 下列有关无机非金属材料的说法，不正确的是 A. 玻璃、水泥和陶瓷，其成分均含有硅酸盐 B. 因能导电，故可用来生产光导纤维 C. 高纯硅可用于制造芯片 D. SiC陶瓷可以用作耐高温结构材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．玻璃、水泥和陶瓷属于传统硅酸盐材料，主要成分均含有硅酸盐，A正确； B．不导电，其用于生产光导纤维是利用了可以使光发生全反射、传输光信号的光学性质，而非导电性，B错误； C．高纯硅是良好的半导体材料，可用于制造芯片等半导体器件，C正确； D．SiC陶瓷具有熔点高、硬度大、化学性质稳定的特点，可以用作耐高温结构材料，D正确； 故选B。 2. 金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下吸收能量可以转化为金刚石。下列说法正确的是 A. 金刚石比石墨稳定 B. 金刚石与石墨互为同位素，两者间转化为氧化还原反应 C. 等物质的量的石墨与金刚石，石墨具有的能量比金刚石的高 D. 质量相等的石墨与金刚石完全燃烧，生成的二氧化碳一样多 【答案】D 【解析】 【详解】A．石墨在一定条件下吸收能量可以转化为金刚石说明金刚石的能量比石墨高，物质能量越高越不稳定，因此金刚石不如石墨稳定，A错误； B．金刚石与石墨是同种元素组成的不同单质，属于同素异形体，转化过程无电子转移，不属氧化还原反应，B错误； C．石墨转化为金刚石需吸热，说明金刚石能量更高，等物质的量时石墨能量低于金刚石，C错误； D．石墨与金刚石均为碳单质，质量相等时物质的量相等，完全燃烧生成CO2的量相同，D正确； 故选D。 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 0.1 mol/L稀硝酸中所含的数目为 B. 常温下，将足量的Zn投入50 mL 18 mol/L浓硫酸中，转移的电子数为 C. 常温常压下，4.6 g由和组成的混合气体中含氧原子数目为 D. 标准状况下，将和22.4 L HCl通入某密闭容器中，则容器中气体分子总数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．仅给出稀硝酸的浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量和数目，A错误； B．浓硫酸物质的量为，浓硫酸与锌反应，初期生成，反应为，每消耗1 mol转移1 mol电子，每消耗0.9 mol转移0.9 mol电子；但随着反应进行硫酸变稀，反应还会生成：，每消耗1 mol转移2 mol电子，两个反应都会发生，所以转移电子数大于，B错误； C．和的最简式均为，4.6 g混合气体中有0.1mol “NO2”，含氧原子0.2 mol，数目为，C正确； D．标准状况下，22.4LNH3和22.4LHCl物质的量都为1mol，1mol和1mol恰好反应生成1mol固体，容器中没有气体分子，D错误； 故选C。 4. 硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，下列说法不正确的是 A. 豆科植物的根瘤菌可以将转化为NO，从而实现自然固氮 B. 和均为有刺激性气味的有毒气体，是酸雨的主要成因 C. 葡萄酒、干果中加入适量以起杀菌、抗氧化的作用 D. 难溶于水和酸，且不容易被X射线透过，可用作“钡餐” 【答案】A 【解析】 【详解】A．豆科植物的根瘤菌自然固氮是将转化为氨态氮，如铵盐，不是，A错误； B．和均为有刺激性气味的有毒气体，分别是硝酸型、硫酸型酸雨的主要成因，B正确； C．具有还原性和杀菌性，葡萄酒、干果中加入适量可起到杀菌、抗氧化的作用，C正确； D．难溶于水和酸，且不容易被X射线透过，可用作检查肠胃的“钡餐”，D正确； 故选A。 5. 下列实验方案与实验结论符合或能达到实验目的的是 A. 用装置①检验浓硫酸与铜反应产生的二氧化硫 B. 用装置②检验是否沉淀完全 C. 用装置③验证反应是否有生成 D. 装置④中a和b均为金属，且电流从a极流向b极，则金属活动性： 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜和浓硫酸反应生成二氧化硫，需要加热，A错误； B．图②沿烧杯壁向上层清液继续滴加1-2滴氯化钡溶液，如果没有白色浑浊产生，说明硫酸根沉淀完全，B正确； C．C与浓硫酸反应生成的二氧化碳、二氧化硫均使石灰水变浑浊，则石灰水变浑浊，不能证明是否有CO2生成，C错误； D．装置④中a和b均为金属，且电流从a极流向b极，则a为正极、b为负极，说明金属活动性：，D错误； 故选B。 6. 表示下列反应事实的离子方程式正确的是 A. 向溶液中滴加过量的NaOH溶液： B. 向稀硝酸中加入铜： C. 工业生产硝酸： D. 实验室用过量NaOH溶液吸收 【答案】C 【解析】 【详解】A．中的也可与过量反应生成和，该离子方程式漏写与的反应，正确的应为，A错误； B．稀硝酸与铜反应还原产物为而非，正确的离子方程式应为，B错误； C．工业生产硝酸时与水反应生成硝酸和，该离子方程式原子、电荷均守恒，反应符合事实，C正确； D．过量溶液吸收时生成，正确的离子方程式为，题干给出的是过量时的反应，D错误； 故选C。 7. FeO粉末在极稀的硝酸（过量）溶液中，发生反应（未配平），下列说法错误的是 A. 该反应中硝酸体现氧化性和酸性 B. 硝酸和硝酸铵受热均易分解 C. 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 D. 理论上，每转移8 mol电子，反应消耗 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应中硝酸中N元素的化合价降低，硝酸体现氧化性，同时生成硝酸铵，硝酸体现酸性，故A正确； B．硝酸受热易分解，硝酸铵110℃分解方程式，故B正确； C．该反应中FeO中Fe元素的化合价由+2价升高到+3价，FeO是还原剂，硝酸中N元素的化合价由+5价降低到-3价，硝酸是氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:8，故C错误； D．配平该反应化学方程式 每转移8 mol电子，反应消耗（4n+1）moIH2O，故D正确； 故选C。 8. 为从粗食盐水中除去Ca2+、Mg2+、 等离子，以制得精盐水。某同学设计如下方案∶ 下列说法正确的是 A. X中主要有 Mg(OH)2和BaSO4，也可能有少量Ca(OH)2 B. ②中加入过量Na2CO3溶液的主要目的是除去Mg2+、Ca2+ C. 若将①②步试剂颠倒，也能达到实验目的 D. ③中发生的反应只有2H++=CO2↑+H2O 【答案】A 【解析】 【分析】粗食盐水中除去Ca2+、Mg2+、 等离子，①加入过量的Ba(OH)2溶液，则形成Mg(OH)2和BaSO4沉淀，还有少量Ca(OH)2沉淀；②再加过量的碳酸钠溶液，除去Ca2+和过量的Ba2+ ；③加入适量的盐酸除去过量的OH-和，最终得到精盐水，据此分析解答。 【详解】A．根据上述分析可知加入过量Ba(OH)2溶液，得到的沉淀X中主要含有Mg(OH)2和BaSO4沉淀，还会有少量Ca(OH)2沉淀，A正确； B．②中加入过量Na2CO3溶液的主要目的是除去Ca2+及过量的Ba2+，B错误； C．若将①②步试剂颠倒，过量的Ba2+就会存在于溶液中，不能被除去，因此不能达到实验目的，C错误； D．③中发生的反应包括：H++OH-=H2O及2H++=CO2↑+H2O，D错误； 故合理选项是A。 9. 高纯硅是现代信息等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 自然界中存在大量的硅 B. 电弧炉中的反应为 C. 该工艺流程中被循环利用的物质有HCl和 D. 制备所得的高纯硅属于传统无机非金属材料 【答案】C 【解析】 【分析】工业上以石英砂（主要成分为）和焦炭为原料，在电弧炉中高温反应制备粗硅，反应为；粗硅在流化床反应器中与反应生成，反应为；在还原炉中与反应生成高纯硅，反应为，流程中生成的与可循环利用，据此分析。 【详解】A．硅为亲氧元素，在自然界中仅以化合态，如、硅酸盐形式存在，不存在大量游离态的硅，A错误； B．电弧炉中与焦炭在高温下反应，碳被氧化为，正确反应方程式为，B错误； C．流化床反应器中生成的可作为还原炉的反应物，还原炉中生成的可作为流化床反应器的反应物，因此和可循环利用，C正确； D．高纯硅属于新型无机非金属材料，传统无机非金属材料为玻璃、陶瓷、水泥等，D错误； 故选C。 10. 下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且二者具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 氢氟酸刻蚀玻璃 是酸性氧化物 B 向灼热的木炭上滴浓硝酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 浓硝酸具有氧化性 C 将浓硫酸加入蔗糖中形成多孔炭 浓硫酸具有吸水性 D 制玻璃的过程中石英砂与石灰石反应 碳的非金属性比硅强 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢氟酸刻蚀玻璃是因为与HF发生特性反应，是酸性氧化物是其可与碱反应生成盐和水的性质，二者无因果关系，A错误； B．灼热木炭与浓硝酸反应，浓硝酸将C氧化为二氧化碳（可使澄清石灰水变浑浊），N元素化合价降低，体现浓硝酸的强氧化性，两个陈述均正确且存在因果关系，B正确； C．浓硫酸加入蔗糖中形成多孔炭，体现的是浓硫酸的脱水性和强氧化性，与吸水性无关，二者无因果关系，C错误； D．制玻璃时石英砂与石灰石高温反应，是利用难挥发性氧化物制易挥发性氧化物的规律，不能证明碳的非金属性比硅强，二者无因果关系，D错误； 故选B。 11. 某同学设计原电池并根据灵敏电流计指针偏转方向探究电池的正负极，实验结果记录如下： 实验编号 1 2 3 4 实验装置 指针偏 转方向 偏向 偏向 偏向 偏向 下列说法错误的是 A. 实验1中电极作正极，实验3中电极作负极 B. 实验中原电池的总反应方程式相同 C. 实验中电极均作正极 D. 实验4中电极的电极反应式为 【答案】D 【解析】 【分析】原电池中灵敏电流计指针偏向正极。 【详解】A．根据表中的实验现象分析，实验1中Al电极作正极、实验3中Al电极作负极﹐A项正确； B．实验3、4中原电池均为铝电极作负极﹐溶液均含OH-，总反应方程式都为2Al+6H2O+2OH-=2[Al(OH)4]-+3H2↑，B项正确； C．实验2、4中Cu电极均作正极，C项正确﹔ D．实验4中Al电极作负极﹐其电极反应式为Al－3e-+4OH-=[Al(OH)4]-，D项错误； 故选D。 12. 部分含氮、硫元素的化合物的“价—类二维图”如图所示。下列关于各物质的说法错误的是 A. 常温下，i和e的浓溶液均可盛装在铝制容器内 B. e的浓溶液可用于干燥h、f C. g与CO在汽车催化转化器中会转化成两种无毒气体 D. 将c、h同时通入水中，加入有白色沉淀生成 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，a为H2S，b为S，c为SO2，d为SO3，e为H2SO4，f为NH3，g为NO，h为NO2或N2O4，i为HNO3； 【详解】A．常温下，浓硫酸、浓硝酸均会使得铝钝化，故两者的浓溶液均可盛装在铝制容器内，A正确； B．浓硫酸可以和氨气反应，不能干燥氨气，B错误； C．一氧化氮和一氧化碳在催化转化器中发生反应生成氮气和二氧化碳两种无毒气体，C正确； D．二氧化硫和二氧化氮（或N2O4）同时通入水中，会发生氧化还原反应生成硫酸，加入氯化钡会生成硫酸钡白色沉淀，D正确； 故选B。 13. 化学是以实验为基础的科学。下列实验方案能达到相应实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 向溶液中先滴加稀硝酸，再滴加溶液，观察是否有沉淀产生 检验溶液中是否含有 B 向待测液中加入稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于管口，观察试纸颜色变化 检验待测液中是否含有 C 将浓硫酸滴到胆矾上，观察颜色变化 证明浓硫酸的吸水性 D 向浓硫酸中加入少量的和的混合溶液，观察溶液是否变浑浊 证明与发生了氧化还原反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀硝酸具有强氧化性，会将氧化为，即使原溶液不含也会产生白色沉淀，无法达到检验目的，A错误； B．加入稀溶液且未加热，极易溶于水无法逸出，湿润的红色石蕊试纸不会变蓝，不能检验，B错误； C．胆矾为，浓硫酸吸收胆矾中的结晶水，使蓝色晶体变为白色无水，可证明浓硫酸的吸水性，C正确； D．浓硫酸本身具有强氧化性，可直接将氧化为单质使溶液变浑浊，无法证明是与发生了氧化还原反应，D错误； 故选C。 14. 为探究与一元酸发生化学反应的热效应，进行了如下四组实验。 已知。 实验序号 试剂I 试剂Ⅱ 反应前温度 反应后温度 ① ② ③ 溶液 ④ 与形成的溶液 下列说法错误的是 A. 溶于水吸热 B. 与反应吸热 C. 测得，说明与反应放热 D. 预测实验数据： 【答案】D 【解析】 【详解】A．由题给信息25℃>T1>T2分析，NaHCO3溶于水吸热，A项正确； B．由实验①②对比可知NaHCO3与HA反应吸热，B项正确； C．测得25℃>T3>T1，说明NaHCO3与NaOH反应放热，C项正确； D．对比实验②，实验④缺少NaHCO3溶于水的吸热过程，因此温度降低的较少，即T4>T2，D项错误； 故选D。 第II卷(共58分) 二、非选择题(本题包括4小题，共58分。) 15. 下图为合成氨以及氨氧化制备硝酸的流程示意图。 （1）氨分离器分离出来的是液态氨，主要利用了氨气___________的性质，分离出的另外两种气体可回到___________(填装置名称)中再利用。 （2）向吸收塔中通入过量的A是___________，作用是___________。 （3）用氢氧化钠溶液可以吸收尾气中的一氧化氮和二氧化氮，反应的方程式如下：，用V L氢氧化钠溶液能够完全吸收含有a mol一氧化氮和b mol二氧化氮的尾气，若所得溶液，则原混合气体中一氧化氮和二氧化氮的物质的量之比为___________。 （4）为避免氮氧化合物污染环境，人们开发了溶液吸收、催化还原等方法，前者使用碱性的溶液等吸收尾气，后者使用氨气或其他物质将氮氧化物还原为氮气。 ①在足量空气参与的条件下被碳酸钠溶液吸收的化学方程式为___________。 ②氨气在催化剂、加热的条件下将NO还原成的化学方程式为___________。 （5）我国科研团队借助一种固体催化剂(LDH)，在常温、常压和可见光条件下合成了氨，其过程如下图所示。 该过程的能量转化形式是___________。反应中每转移6 mol电子，生成的在标准状况下体积为___________L。 【答案】（1） ①. 易液化 ②. 合成塔 （2） ①. 空气(或氧气) ②. 作氧化剂，氧化NO，使其被充分吸收，提高原料利用率 （3） （4） ①. 或 ②. （5） ①. 太阳能转化为化学能 ②. 44.8 【解析】 【分析】N2和H2在合成塔中生成NH3，通过液化将氨气分离，经过氧化炉将NH3氧化为NO，NO与O2反应生成NO2，吸收塔中NO2与H2O反应生成HNO3和NO，尾气处理装置吸收尾气。 【小问1详解】 NH3具有易液化的性质，通过降温或加压液化后与气体分离；未反应的N2和H2返回合成塔继续反应； 【小问2详解】 吸收塔中发生反应，则向吸收塔中通入过量的A是空气(或氧气)，作用是：作氧化剂，氧化NO，使其被充分吸收，提高原料利用率； 【小问3详解】 用氢氧化钠溶液可以吸收尾气中的一氧化氮和二氧化氮，发生的反应为，，根据化学方程式可知： 若所得溶液中，则，解得a∶b =2∶3，即原混合气体中NO和NO2的物质的量之比为2∶3； 【小问4详解】 ①在足量空气参与的条件下被碳酸钠溶液吸收，则二氧化氮、氧气、碳酸钠反应生成硝酸钠和二氧化碳，或生成硝酸钠和碳酸氢钠，化学方程式为或。 ②氨气在催化剂、加热的条件下将NO还原成N2，氮元素发生归中反应生成氮气，结合电子守恒，化学方程式为； 【小问5详解】 由图可知，反应借助一种固体催化剂（LDH），在常温、常压和可见光条件下合成了氨属于太阳能转化为化学能；N2和水在催化剂的作用下反应生成O2和NH3，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式2N2+6H2O4NH3+3O2，该反应中N元素由0价下降到-3价，反应中每转移6mol电子，生成NH3的物质的量为2mol，标准状况下的体积为2mol×22.4L/mol=44.8L。 16. 化学反应中伴随着能量变化，探究各种能量变化是一永恒的主题。回答下列问题： Ⅰ．冷敷袋具有降温等多种用途。常见冷敷袋中主要物质为和。 （1）一定条件下，和生成两种常见气体的化学方程式：___________。 （2）该反应中反应物的总能量___________生成物的总能量(填“大于”或“小于”)。 Ⅱ．原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重要贡献。 （3）下列化学反应适合设计成原电池的是___________(填字母)。 A. B. C. D. （4）现有如图所示的原电池装置，插入电解质溶液前Cu和Zn电极的质量相等。 ①当图中的电解质溶液为氯化亚铁时，铜片作___________极，Zn片上发生的电极反应为___________。 ②当图中电解质溶液更换为足量溶液时，6 min后取出锌片和铜片并测量质量，结果铜片比锌片质量多12.9 g，则理论上用电器中转移电子的物质的量为___________mol。 【答案】（1） （2）小于 （3）AD （4） ①. 正 ②. ③. 0.2 【解析】 【小问1详解】 一定条件下，和生成两种常见气体，结合质量守恒，则生成气体为二氧化碳和氨气，同时生成硝酸钠和水，化学方程式：； 【小问2详解】 能用作冷敷袋，该反应为吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量； 【小问3详解】 自发的氧化还原反应能设计成原电池，、为自发的氧化还原反应、能设计成原电池，、均不是氧化还原反应、不能设计成原电池，故选AD； 【小问4详解】 ①当图中的电解质溶液为氯化亚铁时，锌为活泼金属，失去电子被氧化为锌离子，电极反应为：，为负极，则铜片作正极； ②当图中电解质溶液更换为CuSO4溶液时，6min后取出锌片和铜片并测量质量，铜片比锌片质量多12.9g，初始时质量相同，放电过程中锌减少，铜电极上有铜单质析出﹐因此设增加的铜的物质的量为x mol，根据得失电子守恒，则减少的锌的物质的量为x mol，则质量之差为65x+64x=129x=12.9，解得x=0.1，则理论上用电器中转移电子的物质的量为0.2mol。 17. 硫酸铵[(NH4)2SO4]俗称硫铵、肥田粉。模拟以黄铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备硫酸铵的一种流程如图所示： 回答下列问题： （1）步骤ⅲ的目的是____________。 （2）“煅烧”过程中发生反应的化学方程式为_____________；在该反应中，36.0gFeS2完全反应时转移______mol电子。 （3）合成氨反应中，1molN2和4molH2在催化剂、高温、高压作用下合成NH3的物质的量_______(填“>”“<”或“=”)2mol。 （4）如果直接用水吸收SO3，会形成大量“酸雾”，污染环境。由此推知，SO3和H2O的反应是_____(填“吸”或“放”)热反应。 （5）利用Fe3O4可以制备高纯度铁红，其步骤如下： 步骤1：用足量稀硫酸溶解Fe3O4。 步骤2：向溶液中加入足量双氧水，氧化亚铁离子。 步骤3：加入过量NaOH溶液，过滤﹑洗涤、灼烧。 步骤2中氧化亚铁离子的离子方程式为_________________。 （6）测定硫酸铵产品纯度(假设杂质不参加反应)：取Wg硫酸铵产品于试管中，向其中加入足量NaOH溶液，共热；产生的气体用V1mLc1mol/L盐酸吸收，得到吸收液；再向吸收液中滴加V2mLc2mol/LNaOH溶液恰好完全中和过量的盐酸。该产品中(NH4)2SO4的质量分数为________(用含c1、V1、c2、V2、W的代数式表示)。 【答案】（1）循环利用，提高原料的利用率 （2） ①. ②. 3.2 （3）< （4）放 （5）H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O （6） 【解析】 【分析】黄铁矿(主要成分为FeS2)在空气中煅烧，生成Fe3O4和气体，气体的主要成分是SO2和剩余空气，净化后得到SO2，通入空气进行催化氧化生成SO3，SO3用98.3%的硫酸吸收得到硫酸，硫酸与氨气生成硫酸铵，剩余的SO2和O2返回催化氧化步骤进行循环利用，提高原料的利用率。 【小问1详解】 由上述分析可知，步骤ⅲ的目的是循环利用，提高原料的利用率； 【小问2详解】 “煅烧”过程中FeS2与氧气生成Fe3O4和SO2，化学方程式为：，当有3molFeS2反应时，转移32mol电子，36.0gFeS2的物质的量为：，转移的电子为3.2mol； 【小问3详解】 合成氨反应为可逆反应，反应物不能完全转化，故1molN2和4molH2在催化剂、高温、高压作用下合成NH3的物质的量<2mol； 【小问4详解】 通过形成大量酸雾的现象，可以判断SO3和H2O的反应是放热反应； 【小问5详解】 H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，自身还原为H2O，离子方程式为：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O； 【小问6详解】 由数据可知，剩余的HCl的物质的量为，则吸收氨气所用HCl为，生成的氨气的物质的量也为，根据化学式(NH4)2SO4，可得n[(NH4)2SO4)]= ，则硫酸铵的质量分数为：=。 18. a、b、c、d为由短周期元素组成的常见化合物，甲、乙、丙、丁均为由短周期元素组成的单质，其转化关系如图1(反应条件略)。已知b的焰色为黄色。 （1）b的化学式为___________；反应i是___________(填“放热”或“吸热”)反应；当观察到图2装置出现___________现象时，说明反应ii是放热反应。 （2）若丁是一种淡黄色固体，铁与丁在加热条件下可反应生成化合物e。 ①实验室利用e与稀硫酸反应制取少量c的离子方程式为___________。 ②反应iii中氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________。 ③向d的饱和溶液中滴入几滴紫色石蕊溶液，观察到的现象是___________。 （3）若c能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，c的电子式为___________。实验室中制备c的化学方程式为___________；反应iv是一个重要的工业制备反应，其化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. NaOH ②. 放热 ③. U型管左侧液面低于右侧(合理即可) （2） ①. ②. ③. 溶液变红 （3） ①. ②. ③. 【解析】 【分析】a、b、c、d为由短周期元素组成的常见化合物，甲、乙、丙、丁均为由短周期元素组成的单质，b的焰色为黄色，则b含Na元素；甲与水反应产生含Na化合物和单质，则甲为Na，乙为H2，b为NaOH；a与水反应生成NaOH和单质，则a为Na2O2，丙为O2；氢气与氧气均与同一单质丁反应生成两种不同化合物c和d，c与氧气反应生成d，c和d反应生成单质丁和水，则c、d、丁含同一元素，且该元素的化合价c<丁<d，其中一种可能，丁为S，c为H2S，d为SO2，或丁为N2，c为NH3，d为NO； 【小问1详解】 由分析，b的化学式为NaOH，反应i为钠和水生成氢氧化钠和氢气，是放热反应；当观察到图2装置出现U型管左侧液面低于右侧(合理即可)现象时，说明反应ii是放热反应，使得密闭装置中气体膨胀，导致U型管左侧液面低于右侧； 【小问2详解】 若丁是一种淡黄色固体，则丁为硫单质，铁与硫单质在加热条件下可反应生成化合物e为硫化亚铁； ①实验室利用硫化亚铁与稀硫酸反应生成硫化氢气体和硫酸亚铁，离子方程式为。 ②反应iii为硫化氢和二氧化硫生成硫单质和水，，二氧化硫被还原为硫单质、硫化氢被氧化为硫单质，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1。 ③二氧化硫和水生成亚硫酸，故向二氧化硫的饱和溶液中滴入几滴紫色石蕊溶液，观察到的现象是溶液变红； 【小问3详解】 若c能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则c为氨气，氨气的电子式为，实验室中制备氨气反应为氯化铵和氢氧化钙加热生成氯化钙和氨气、水，反应为；反应iv是一个重要的工业制备反应，反应为氨气被氧气催化氧化生成NO和水，其化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 濮阳市一高高一年级(2025级)下学期第二次质量检测 化学试题 注意事项： 1.本试卷总分100分，考试时间75分钟。 2.答题前将答题卡上的项目填涂清楚。 3.答题时，请用0.5毫米黑色签字笔直接把答案写在答题卡上对应的答题区域，超出答题区域书写的答案无效，在试卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 第I卷(共42分) 一、单项选择题(本题包括14小题。每小题3分，共42分。每小题只有一个正确选项。) 1. 下列有关无机非金属材料的说法，不正确的是 A. 玻璃、水泥和陶瓷，其成分均含有硅酸盐 B. 因能导电，故可用来生产光导纤维 C. 高纯硅可用于制造芯片 D. SiC陶瓷可以用作耐高温结构材料 2. 金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下吸收能量可以转化为金刚石。下列说法正确的是 A. 金刚石比石墨稳定 B. 金刚石与石墨互为同位素，两者间转化为氧化还原反应 C. 等物质的量的石墨与金刚石，石墨具有的能量比金刚石的高 D. 质量相等的石墨与金刚石完全燃烧，生成的二氧化碳一样多 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 0.1 mol/L稀硝酸中所含的数目为 B. 常温下，将足量的Zn投入50 mL 18 mol/L浓硫酸中，转移的电子数为 C. 常温常压下，4.6 g由和组成的混合气体中含氧原子数目为 D. 标准状况下，将和22.4 L HCl通入某密闭容器中，则容器中气体分子总数为 4. 硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，下列说法不正确的是 A. 豆科植物的根瘤菌可以将转化为NO，从而实现自然固氮 B. 和均为有刺激性气味的有毒气体，是酸雨的主要成因 C. 葡萄酒、干果中加入适量以起杀菌、抗氧化的作用 D. 难溶于水和酸，且不容易被X射线透过，可用作“钡餐” 5. 下列实验方案与实验结论符合或能达到实验目的的是 A. 用装置①检验浓硫酸与铜反应产生的二氧化硫 B. 用装置②检验是否沉淀完全 C. 用装置③验证反应是否有生成 D. 装置④中a和b均为金属，且电流从a极流向b极，则金属活动性： 6. 表示下列反应事实的离子方程式正确的是 A. 向溶液中滴加过量的NaOH溶液： B. 向稀硝酸中加入铜： C. 工业生产硝酸： D. 实验室用过量NaOH溶液吸收 7. FeO粉末在极稀的硝酸（过量）溶液中，发生反应（未配平），下列说法错误的是 A. 该反应中硝酸体现氧化性和酸性 B. 硝酸和硝酸铵受热均易分解 C. 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 D. 理论上，每转移8 mol电子，反应消耗 8. 为从粗食盐水中除去Ca2+、Mg2+、 等离子，以制得精盐水。某同学设计如下方案∶ 下列说法正确的是 A. X中主要有 Mg(OH)2和BaSO4，也可能有少量Ca(OH)2 B. ②中加入过量Na2CO3溶液的主要目的是除去Mg2+、Ca2+ C. 若将①②步试剂颠倒，也能达到实验目的 D. ③中发生的反应只有2H++=CO2↑+H2O 9. 高纯硅是现代信息等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 自然界中存在大量的硅 B. 电弧炉中的反应为 C. 该工艺流程中被循环利用的物质有HCl和 D. 制备所得的高纯硅属于传统无机非金属材料 10. 下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且二者具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 氢氟酸刻蚀玻璃 是酸性氧化物 B 向灼热的木炭上滴浓硝酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 浓硝酸具有氧化性 C 将浓硫酸加入蔗糖中形成多孔炭 浓硫酸具有吸水性 D 制玻璃的过程中石英砂与石灰石反应 碳的非金属性比硅强 A. A B. B C. C D. D 11. 某同学设计原电池并根据灵敏电流计指针偏转方向探究电池的正负极，实验结果记录如下： 实验编号 1 2 3 4 实验装置 指针偏 转方向 偏向 偏向 偏向 偏向 下列说法错误的是 A. 实验1中电极作正极，实验3中电极作负极 B. 实验中原电池的总反应方程式相同 C. 实验中电极均作正极 D. 实验4中电极的电极反应式为 12. 部分含氮、硫元素的化合物的“价—类二维图”如图所示。下列关于各物质的说法错误的是 A. 常温下，i和e的浓溶液均可盛装在铝制容器内 B. e的浓溶液可用于干燥h、f C. g与CO在汽车催化转化器中会转化成两种无毒气体 D. 将c、h同时通入水中，加入有白色沉淀生成 13. 化学是以实验为基础的科学。下列实验方案能达到相应实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 向溶液中先滴加稀硝酸，再滴加溶液，观察是否有沉淀产生 检验溶液中是否含有 B 向待测液中加入稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于管口，观察试纸颜色变化 检验待测液中是否含有 C 将浓硫酸滴到胆矾上，观察颜色变化 证明浓硫酸的吸水性 D 向浓硫酸中加入少量的和的混合溶液，观察溶液是否变浑浊 证明与发生了氧化还原反应 A. A B. B C. C D. D 14. 为探究与一元酸发生化学反应的热效应，进行了如下四组实验。 已知。 实验序号 试剂I 试剂Ⅱ 反应前温度 反应后温度 ① ② ③ 溶液 ④ 与形成的溶液 下列说法错误的是 A. 溶于水吸热 B. 与反应吸热 C. 测得，说明与反应放热 D. 预测实验数据： 第II卷(共58分) 二、非选择题(本题包括4小题，共58分。) 15. 下图为合成氨以及氨氧化制备硝酸的流程示意图。 （1）氨分离器分离出来的是液态氨，主要利用了氨气___________的性质，分离出的另外两种气体可回到___________(填装置名称)中再利用。 （2）向吸收塔中通入过量的A是___________，作用是___________。 （3）用氢氧化钠溶液可以吸收尾气中的一氧化氮和二氧化氮，反应的方程式如下：，用V L氢氧化钠溶液能够完全吸收含有a mol一氧化氮和b mol二氧化氮的尾气，若所得溶液，则原混合气体中一氧化氮和二氧化氮的物质的量之比为___________。 （4）为避免氮氧化合物污染环境，人们开发了溶液吸收、催化还原等方法，前者使用碱性的溶液等吸收尾气，后者使用氨气或其他物质将氮氧化物还原为氮气。 ①在足量空气参与的条件下被碳酸钠溶液吸收的化学方程式为___________。 ②氨气在催化剂、加热的条件下将NO还原成的化学方程式为___________。 （5）我国科研团队借助一种固体催化剂(LDH)，在常温、常压和可见光条件下合成了氨，其过程如下图所示。 该过程的能量转化形式是___________。反应中每转移6 mol电子，生成的在标准状况下体积为___________L。 16. 化学反应中伴随着能量变化，探究各种能量变化是一永恒的主题。回答下列问题： Ⅰ．冷敷袋具有降温等多种用途。常见冷敷袋中主要物质为和。 （1）一定条件下，和生成两种常见气体的化学方程式：___________。 （2）该反应中反应物的总能量___________生成物的总能量(填“大于”或“小于”)。 Ⅱ．原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重要贡献。 （3）下列化学反应适合设计成原电池的是___________(填字母)。 A. B. C. D. （4）现有如图所示的原电池装置，插入电解质溶液前Cu和Zn电极的质量相等。 ①当图中的电解质溶液为氯化亚铁时，铜片作___________极，Zn片上发生的电极反应为___________。 ②当图中电解质溶液更换为足量溶液时，6 min后取出锌片和铜片并测量质量，结果铜片比锌片质量多12.9 g，则理论上用电器中转移电子的物质的量为___________mol。 17. 硫酸铵[(NH4)2SO4]俗称硫铵、肥田粉。模拟以黄铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备硫酸铵的一种流程如图所示： 回答下列问题： （1）步骤ⅲ的目的是____________。 （2）“煅烧”过程中发生反应的化学方程式为_____________；在该反应中，36.0gFeS2完全反应时转移______mol电子。 （3）合成氨反应中，1molN2和4molH2在催化剂、高温、高压作用下合成NH3的物质的量_______(填“>”“<”或“=”)2mol。 （4）如果直接用水吸收SO3，会形成大量“酸雾”，污染环境。由此推知，SO3和H2O的反应是_____(填“吸”或“放”)热反应。 （5）利用Fe3O4可以制备高纯度铁红，其步骤如下： 步骤1：用足量稀硫酸溶解Fe3O4。 步骤2：向溶液中加入足量双氧水，氧化亚铁离子。 步骤3：加入过量NaOH溶液，过滤﹑洗涤、灼烧。 步骤2中氧化亚铁离子的离子方程式为_________________。 （6）测定硫酸铵产品纯度(假设杂质不参加反应)：取Wg硫酸铵产品于试管中，向其中加入足量NaOH溶液，共热；产生的气体用V1mLc1mol/L盐酸吸收，得到吸收液；再向吸收液中滴加V2mLc2mol/LNaOH溶液恰好完全中和过量的盐酸。该产品中(NH4)2SO4的质量分数为________(用含c1、V1、c2、V2、W的代数式表示)。 18. a、b、c、d为由短周期元素组成的常见化合物，甲、乙、丙、丁均为由短周期元素组成的单质，其转化关系如图1(反应条件略)。已知b的焰色为黄色。 （1）b的化学式为___________；反应i是___________(填“放热”或“吸热”)反应；当观察到图2装置出现___________现象时，说明反应ii是放热反应。 （2）若丁是一种淡黄色固体，铁与丁在加热条件下可反应生成化合物e。 ①实验室利用e与稀硫酸反应制取少量c的离子方程式为___________。 ②反应iii中氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________。 ③向d的饱和溶液中滴入几滴紫色石蕊溶液，观察到的现象是___________。 （3）若c能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，c的电子式为___________。实验室中制备c的化学方程式为___________；反应iv是一个重要的工业制备反应，其化学方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $