1.2反应热的计算 课件 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

学习目标： 1.掌握盖斯定律的概念及应用 2.能运用盖斯定律对反应热进行计算 第一章 化学反应的热效应 第二节 反应热的计算 导 -241.8 kJ·mol-1 红热的木炭 洒少许水 燃烧的更旺 C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1 -393.5 kJ·mol-1 C(s)+H2O (g)=CO(g)+H2(g) ΔH2 CO(g)+O2(g)==CO2(g) ΔH3 H2(g)+O2(g)==H2O(g) ΔH4 +131.3 kJ·mol-1 -283.0 kJ·mol-1 +131.3-283.0-241.8 巧合吗？ ∆H1=∆H2+∆H3+∆H4 消耗等量炭，喷洒过水和没有喷洒过水的炭放出的总热量会相同吗？ 思+议 1.盖斯定律的定义？ 2. △H1、△H2、△H3有何关系？ 3.盖斯定律的应用？ ①同一个热化学方程式，正向反应△H1与逆向反应△H2有什么关系？ ②对于同一个反应，化学计量数扩大n倍或缩小至原来的，△H如何改变？ ③如果一个反应的化学方程式可以由另外几个化学方程式相加减得到，那么这个反应的反应热和另外几个反应的反应热有什么关系？ 4.尝试完成课本P17例题 展+评 盖斯定律定义 1836年，瑞典化学家盖斯通过大量实验证明：一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是相同的。 ∆H = ∆H1+∆H2 = ∆H3+∆H4+∆H5 展+评 盖斯定律定义 2.能量守恒角度理解盖斯定律 先从始态S变化到终态L 体系放出热量(∆H1 <0) 然后从L到S，体系吸收热量(∆H2>0) 推论：同一个热化学反应方程式，正向反应∆H1与逆向反应∆H2大小相等，符号相反，即： ∆H1= –∆H2 展+评 盖斯定律应用 间接计算反应很慢或不易直接发生的或者伴有副反应发生的反应的反应热。 (1)“虚拟路径”法 ② CO(g) + O2(g) ＝ CO2(g) ΔH2= −283.0kJ/mol ③ C(s) + O2(g) ＝ CO(g) ΔH3=？ ① C(s) + O2(g) ＝ CO2(g) ΔH1= −393.5kJ/mol (2)加和法 ΔH1 = ΔH2 + ΔH3 展+评 (1)定：确定待求反应的热化学方程式。 (2)找：找出待求热化学方程式中在已知化学方程式中出现的位置。 (3)调：依据该物质调整已知化学方程式的方向(同侧相加，异侧相减)和化学计量数，每个已知化学方程式只调整一次。ΔH与化学方程式也要进行对应调整和运算。 【方法总结】根据盖斯定律计算反应热的步骤 展+评 课堂练习 CO(g) + 2H2O(l) + O2(g) CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(l) 始态 终态 ΔH2 ΔH1 ΔH3 ③ CO (g) + O2 (g) ＝ CO2 (g) ΔH3= −283.0 kJ/mol ①CH4 (g) + 2O2 (g) ＝ CO2 (g) + 2H2O(l) ΔH1= −890.3 kJ/mol ② CH4 (g) + O2 (g) ＝ CO (g) + 2H2O(l) ΔH2= ？ CH4 (g) +O2 (g) ＝ CO (g) + 2H2O(l) ΔH2= −607.3kJ/mol 展+评 课堂练习 课后习题P19T4.T5 展+评 课堂练习 2.已知热化学方程式： 2H2S(g)＋3O2(g)=2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－Q1 kJ/mol S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH2＝－Q2 kJ/mol 则2H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(l)的焓变ΔH3(单位为kJ/mol)为(　　) A．－Q1－2Q2　　 B．－Q2－2Q1 C．－Q1＋2Q2 D．－Q2＋2Q1 √ 展+评 课堂练习 3.用水吸收 NOx 的相关热化学方程式如下： ①2NO2(g)+H2O(l)==HNO3(aq)+HNO2(aq)　ΔH1＝-116.1 kJ·mol-1 ②3HNO2(aq)==HNO3(aq)+2NO(g)+H2O(l)　ΔH2＝+75.9 kJ·mol-1 反应3NO2(g)+H2O(l)==2HNO3(aq)+NO(g)的ΔH＝ kJ·mol-1。 -136.2 展+评 课堂练习 4. 氢能的存储是氢能利用的前提，科学家研制出一种储氢合金Mg2Ni，已知： ①Mg(s)+H2(g)==MgH2(s)　ΔH1＝-74.5 kJ·mol-1； ②Mg2Ni(s)+2H2(g)==Mg2NiH4(s)　ΔH2； ③Mg2Ni(s)+2MgH2(s)==2Mg(s)+Mg2NiH4(s)ΔH3=+84.6 kJ·mol-1。 则ΔH2＝________kJ·mol-1。 -64.4 展+评 课堂练习 5.课后习题P19T6 展+评 课堂练习 6.已知下列反应的反应热为 ①CH3COOH(l)+2O2(g)== 2CO2(g)+2H2O(l)ΔH1= -870.3 kJ/mol ②C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH2= -393.5 kJ/mol ③H2(g)+ O2(g)== H2O(l) ΔH3= -285.8 kJ/mol 试计算下述反应的反应热： 2C(s)+ 2H2(g) + O2(g) == CH3COOH(l) △H=-488.3kJ/mol 展+评 课堂练习 (2022·全国乙卷·28)(1)已知下列反应的热化学方程式:①2H2S(g)+3O2(g)== 2SO2(g)+2H2O(g) ΔH1= -1036 kJ·mol-1 ②4H2S(g)+2SO2(g)==3S2(g)+4H2O(g) ΔH2=+94 kJ·mol-1 ③2H2(g)+O2(g)== 2H2O(g) ΔH3=-484 kJ·mol-1 计算H2S热分解反应： ④2H2S(g)==S2(g)+2H2(g)的ΔH4= kJ·mol-1。 +170 展+评 反应热的计算 △H=反应物的总键能-生成物的总键能 计算依据一 根据键能计算反应热 【例】已知：CH3CH3→CH2＝CH2＋H2； 有关化学键的键能如下。 化学键 C－H C＝C C－C H－H 键能 414.4 615.3 347.4 435.3 （kJ/mol） 试计算该反应的反应热。 ΔH =＋125.6 kJ/mol 展+评 反应热的计算 计算依据二 热化学方程式 2H2(g)＋O2(g) ＝ 2H2O(g) ∆H1＝－483.2kJ/mol H2(g)＋1/2O2(g) ＝ H2O(g) ∆H2＝? 热化学方程式与数学上的代数方程式相似，可以移项同时改变正负号，各项的化学计量数包括△H的数值可以同时扩大或缩小相同的倍数。 反应热与各物质的物质的量成 。 正比 例如： 对于相同的反应，化学计量数增大n倍，反应热也相应增大n倍。 －241.6kJ/mol 展+评 反应热的计算 计算依据三 燃烧热 可燃物完全燃烧放出的热量＝n(可燃物) × |ΔH|(燃烧热的绝对值) 已知3.0 g乙烷在常温下完全燃烧放出的热量为155.98 kJ，则表示乙烷燃烧热的热化学方程式是(　　) A.2C2H6(g)＋7O2(g)=4CO2(g)＋6H2O(l) ΔH＝－3 119.6 kJ·mol－1 B.C2H6(g)＋O2(g)=2CO(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1 559.8 kJ·mol－1 C.C2H6(g)＋O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1 559.8 kJ·mol－1 D.C2H6(g)＋O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1 559.8 kJ·mol－1 D 展+评 反应热的计算 计算依据四 盖斯定律 根据盖斯定律，可以将两个或两个以上的热化学方程式包括其∆H相加或相减，得到一个新的热化学方程式 数学本质——加和法 目的：始态和终态完全一致，消除中间产物。 已知：①2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)　ΔH1＝－566 kJ·mol－1； ②N2(g)＋O2(g)=2NO(g)　ΔH2＝＋180 kJ·mol－1， 则2CO(g)＋2NO(g)=N2(g)＋2CO2(g)的ΔH是（ ） －746 kJ·mol－1 展+评 反应热的计算 计算依据五 图像 ∆H=(E2-E1) kJ/mol =(a-b) kJ/mol =-c kJ/mol ∆H=(E2-E1) kJ/mol =(a-b) kJ/mol =+c kJ/mol $