重难04 溶解度及其应用（重难专练）（天津专用）2026年中考化学二轮复习讲练测

重难04 溶解度及其应用 内●容●导●航 第一部分 题型解码 高屋建瓴，掌握全局 题型概述 考向分类 技巧点拨 第二部分 考向破译 微观解剖，精细教学 典例引领 方法透视 变式演练 考向01 对溶解度的理解 考向02 饱和溶液与不饱和溶液的判断和转化 考向03 溶质的质量分数 考向04 溶解度曲线 考向05 溶解度表格 考向06 一定浓度溶液的配制 第三部分 题型训练 整合应用，模拟实战 题●型●解●码 题型概述 溶解度及其应用是天津市中考必考内容，分值为5~6分，命题形式主要以简答题的形式考查。 （1） 对“溶解度定义的四要素”“饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化方法”等基本概念的辨析，常以选择题或填空题形式考查。 （2）常结合溶解度曲线或表格，考查曲线的点、线、交点含义，比较不同物质的溶解度大小、判断溶解度受温度影响的变化趋势，并根据曲线选择结晶方法，同时能够依据溶解度数据进行溶质质量分数的简单计算，是填空与计算题的高频考点。 （3）“溶解度在物质分离与提纯中的应用”及“一定浓度溶液的配制”，包括结晶方法的选择与原理分析（如蒸发结晶适用于溶解度受温度影响小的物质）、配制溶液的实验步骤与仪器使用、以及操作误差对实验结果的影响分析等都有可能考查。 考向分类 考向01 对溶解度的理解 考向02 饱和溶液与不饱和溶液的判断和转化 考向03 溶质的质量分数 考向04 溶解度曲线 考向05 溶解度表格 考向06 一定浓度溶液的配制 考●向●破●译 考向01 对溶解度的理解 典例引领 【典例01】（2026·湖北襄阳·一模）20℃时，氯化钠的溶解度为36g，这句话的含义是（ ） A．20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含36g氯化钠 B．20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠 C．20℃时，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为36% D．20℃时，将36g氯化钠溶于100g水中，溶液一定不饱和 【答案】B 【解析】A、溶解度概念中指溶剂质量，不是溶液质量。时，是氯化钠饱和溶液中才含氯化钠，错误。 B、正确。 C、时氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为，不是，错误。 D、时，将氯化钠溶于水，恰好达到饱和，不是不饱和溶液，错误。 【典例02】（2026·天津·模拟预测）溶液与人类生产、生活密切相关. （1）下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是__________（填字母）。 A．植物油 B．面粉 C．白糖 D．高锰酸钾 （2）溶液与人类的生产、生活密切相关，氯化铵和硝酸钾在不同温度时的溶解度如表。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 溶解度/g 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 ①10℃时，氯化铵的溶解度为_________g。 ②20℃时，将20 g氯化铵加入到100 g水中，充分搅拌后所得溶液为_________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。 ③60℃时，将60 g硝酸钾溶于50 g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为_________g。 ④将60℃相同质量的氯化铵饱和溶液和硝酸钾饱和溶液分别降温至20℃时，析出晶体的质量：氯化铵_________硝酸钾（填“大于”、“等于”或“小于”）。 ⑤20℃时，向50 g质量分数为12%的硝酸钾溶液中加入5 g硝酸钾固体，完全溶解，所得溶液中溶质的质量分数为_________。 【答案】（1）CD （2）33.3 不饱和 105 小于 20% 【解析】（1）A、植物油不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的混合物，不属于溶液，不符合题意； B、面粉不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的混合物，不属于溶液，不符合题意； C、白糖易溶于水，与水混合形成均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意； D、高锰酸钾易溶于水，与水混合形成均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意。 故选：CD； （2）①由表中信息可知，10℃时氯化铵的溶解度为33.3g； ②由表中信息可知，20℃时氯化铵的溶解度为37.2g，即该温度下100g水中最多能溶解37.2g氯化铵，20℃时将20g氯化铵加入到100g水中能全部溶解，则充分搅拌后所得溶液为不饱和溶液； ③由表中信息可知，60℃时硝酸钾的溶解度为110g，60℃时将60g硝酸钾溶于50g水中，最多能溶解硝酸钾，则充分溶解后所得溶液质量为； ④将60℃相同质量的氯化铵饱和溶液和硝酸钾饱和溶液分别降温至20℃，硝酸钾、氯化铵的溶解度均减小，均有固体析出，由表中信息可知，60℃时硝酸钾的溶解度比氯化铵大，20℃时硝酸钾的溶解度比氯化铵小，说明硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，则析出晶体的质量：氯化铵小于硝酸钾； ⑤20℃时，向50g质量分数为12%的硝酸钾溶液中加入5g硝酸钾固体，完全溶解，则所得溶液中溶质的质量分数为。 方法透视 解题思路 1.溶解度含义理解两步法： （1）抓住“四要素”：温度、100g溶剂、饱和、质量（g）。 （2）表述模板：“在____℃时，g该物质溶解在100g溶剂中达到饱和状态。”或“在℃时，100g溶剂中最多能溶解____g该物质。” 2.溶解度要带单位。 3.比较溶解度大小时，必须指明温度。 变式演练 【变式01】（2026·江苏宿迁·一模）化学兴趣小组的同学们在室温（20℃）时，用蔗糖与蒸馏水自制蔗糖晶体，实验过程如下（不考虑水分蒸发）。下列有关分析错误的是（ ） 温度/℃ 0 20 40 60 80 蔗糖的溶解度/g 181.9 201.9 235.6 288.8 365.1 A．①中量取水时还需用到胶头滴管 B．②中加热可以增加蔗糖的溶解度 C．③中所得溶液为80℃蔗糖不饱和溶液 D．④中烧杯内溶液中溶质的质量分数约为66.9% 【答案】C 【解析】A、①中量取水时为了能够准确量取水，应还需用到胶头滴管，故选项说法正确； B、由表格数据可知蔗糖溶解度随温度升高而增大，加热升温可以增大蔗糖的溶解度，故选项说法正确； C、根据表格可知，80℃蔗糖的溶解度是365.1g，20mL水即20g水中最多溶解365.1g×()=73.02g蔗糖，因此将100g蔗糖溶解在20mL水中，最多能溶解73.02g蔗糖，此时为饱和溶液，故选项说法错误； D、根据室温时蔗糖溶解度是201.9g，20mL水即20g水中最多溶解40.38g蔗糖，由题意可知④中烧杯内溶液是饱和溶液，此时溶质质量分数是，故选项说法正确； 故选：C。 【变式02】（2025·辽宁抚顺·模拟预测）海洋中蕴藏着丰富的化学资源，含有80多种化学元素，某海域海水中所含3种盐的溶解度曲线如下图所示，下列说法正确的是（ ） A．t2℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等 B．降温能将接近饱和的硒酸镉溶液变为饱和溶液 C．t3℃时，等质量的三种物质配制饱和溶液，需要水最多的是硝酸钾 D．提纯含少量氯化钠的硝酸钾，采用降温结晶的方法 【答案】D 【解析】A、t2℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线不相交，所以它们的溶解度不相等，A 错误； B、硒酸镉的溶解度随温度降低而增大，所以降温不能将接近饱和的硒酸镉溶液变为饱和溶液，B 错误； C、t3℃时，硒酸镉的溶解度最小，所以等质量的三种物质配制饱和溶液，需要水最多的是溶解度最小的硒酸镉，C 错误； D、氯化钠和硝酸钾的溶解度均随温度的升高而增大，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以提纯含少量氯化钠的硝酸钾，采用降温结晶的方法，D 正确。 故选D。 考向02 饱和溶液与不饱和溶液的判断和转化 典例引领 【典例01】（2026·天津滨海新区·一模）溶液与人们日常生活密切相关。 （1）下列物质放入水中能形成溶液的是___________(填序号)。 A．泥土 B．砂糖 C．面粉 D．碱面 （2）稀盐酸中所含的溶质是___________(填化学式)。 （3）农业上常用氯化钠溶液选颗粒饱满的种子，以确保发芽率和苗木壮实。现需要配制2000g溶质质量为11%的氯化钠溶液，则需要称取固体的质量为___________g。 （4）现有a、b两种固体物质，其溶解度曲线如图所示。结合图示完成下列问题。 ①点M表示的意义为___________； ②在保持85℃不变的前提下，将b物质的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法为___________； ③在32℃时，将30g的a物质放入50g水中，所得溶液的质量为___________。 【答案】（1）BD （2）HCl （3）220 （4）在60℃时，a、b的溶解度相等 加足量b溶质/恒温蒸发水 65 【解析】（1）A、泥土不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的悬浊液，故错误； B、砂糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故正确； C、面粉不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的悬浊液，故错误； D、碱面（碳酸钠）易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故正确； 故选BD； （2）稀盐酸是氯化氢气体的水溶液，溶质是氯化氢气体，化学式为：HCl； （3）需要称取氯化钠固体的质量=2000g×11%=220g； （4）①点M表示的意义为：在60℃时，a、b的溶解度相等； ②在保持85℃不变的前提下，将b物质的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法为：加足量b溶质或恒温蒸发水； ③在32℃时，物质a的溶解度是30g，即该温度下100g水最多溶解30g物质a，则50g水最多能溶解15g物质a。故将30g的a物质放入50g水中，所得溶液的质量=15g+50g=65g。 【典例02】（2026·陕西宝鸡·一模）如图是有关饱和溶液的实验，下列判断不正确的是（NaOH固体的溶解度随温度升高而增大）（ ） （②③中瓶内现象未画出） A．②中锥形瓶内溶液一定变浑浊 B．①→②→③过程中，锥形瓶内气压发生改变 C．②③中的小木块浸入溶液内的体积变小 D．③中试管内的NaOH溶液为饱和溶液 【答案】C 【解析】A、NaOH固体溶于水放热，的溶解度随温度升高而减小，饱和溶液升温后析出溶质，溶液变浑浊，判断正确。 B、①→②过程中温度升高，瓶内气体受热膨胀，气压增大；②→③过程温度恢复至室温，气压减小，整体过程中锥形瓶内气压发生改变，判断正确。 C、②中析出，溶液密度减小，木块漂浮时浮力等于自身重力，根据，减小则增大，即木块浸入溶液的体积变大；③恢复至室温，重新溶解，溶液密度与①相同，木块浸入体积和①相等，判断错误。 D、NaOH溶解度随温度升高而增大，②中温度较高时NaOH恰好完全溶解，恢复至室温后NaOH溶解度减小，有晶体析出，因此③中试管内NaOH溶液为饱和溶液，判断正确。 方法透视 解题要领 1.饱和溶液中的质量关系：在相同温度下，同一种物质的饱和溶液中溶质、溶剂、溶液三者之间的质量比都是一个定值 = S：100：S+100。 2.饱和溶液和不饱和溶液的描述：必须指明"一定温度"和"一定量的溶剂"。 3.饱和溶液是针对特定溶质而言的，对其他溶质可能不饱和。 4.溶液的浓稀与饱和不饱和没有必然联系。 5.饱和溶液→不饱和溶液；大多数物质（如NaCl、KNO₃等溶解度随温度升高而增大的物质）升高温度； 特殊情况（如Ca(OH)₂等溶解度随温度升高而减小的物质）降低温度。 变式演练 【变式01】（2026·陕西宝鸡·一模）《史记正义》记载“垦畦浇晒”产盐法，过程如图。卤水中含大量和等物质，结合溶解度曲线分析，下列说法正确的是（ ） A．的溶解度大于的溶解度 B．“母液”为的不饱和溶液 C．60℃时，的饱和溶液降温一定有固体析出 D．晶体1是，晶体2是 【答案】D 【解析】A. 比较溶解度大小必须指明对应温度，未说明温度无法比较两种物质溶解度大小，该项错误。 B. 晒制过程有NaCl晶体析出，剩余母液一定是NaCl的饱和溶液，该项错误。 C. 由溶解度曲线可知，Na2SO4的溶解度在约40℃最大，因此60℃的Na2SO4饱和溶液降温至40℃区间时，溶解度增大，无固体析出，因此“一定有固体析出”的说法错误。 D. 夜间温度低，Na2SO4溶解度随温度降低大幅减小，优先结晶析出，故晶体1为Na2SO4；剩余溶液中NaCl含量较高，NaCl溶解度受温度影响小，风吹日晒蒸发水分时NaCl蒸发结晶，故晶体2为NaCl，该项正确。 故选D。 【变式02】（2026·山东青岛·一模）硝酸钾的溶解度曲线如图。20℃时，将20g硝酸钾固体加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解后，再升温至40℃(不考虑水蒸发)。下列说法不正确的是（ ） A．硝酸钾的溶解度随温度升高而增大 B．20℃时，烧杯中溶液的质量为 70g C．40℃时，烧杯中溶液为不饱和溶液 D．可以采用降温结晶的方法从溶液中获得硝酸钾晶体 【答案】B 【解析】A. 由溶解度曲线可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，正确。 B. 20℃时硝酸钾溶解度为31.6g，即100g水最多溶解31.6g硝酸钾，因此50g水最多溶解15.8g硝酸钾，所得溶液质量为50g+15.8g=65.8g，不是70g，错误。 C. 40℃时硝酸钾溶解度为63.9g，50g水最多溶解31.95g硝酸钾，加入的20g硝酸钾可全部溶解，所得溶液为不饱和溶液，正确。 D. 硝酸钾溶解度随温度降低而明显减小，因此可采用降温结晶的方法获得硝酸钾晶体，正确。 考向03 溶质的质量分数 典例引领 【典例01】（2026·天津·一模）X、Y、Z三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。请根据下图回答相关问题。 （1）℃时，将20gZ物质放入50g水中，可得到__g溶液。 （2）℃时，将300gX物质的饱和溶液降温至℃，可析出__g晶体。 （3）℃时，分别将X、Y、Z三种物质的饱和溶液升温至℃（不考虑溶剂的蒸发），所得溶液中溶质的质量分数的大小关系为：______。 （4）某化学检验员配制一定浓度的醋酸（）溶液，在分析醋酸溶液中溶质的含量时，测得溶液中氢元素的质量分数为10%，则该醋酸溶液中醋酸的质量分数是______。 【答案】（1）65 （2）40 （3） （4）25% 【解析】（1）由溶解度曲线图可知，℃时Z的溶解度为30g，则℃时将20gZ物质放入50g水中，最多能溶解Z物质，则充分溶解后可得到溶液； （2）由溶解度曲线图可知，℃时X的溶解度为50g，则℃时300gX物质的饱和溶液中X的质量为、水的质量为，℃时将300gX物质的饱和溶液降温至℃，X的溶解度减小，有固体析出，℃时X的溶解度为30g，则℃时200g水中最多能溶解X物质，因此析出晶体的质量为； （3）℃时，分别将X、Y、Z三种物质的饱和溶液升温至℃，X、Y的溶解度均增大，饱和溶液均变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，仍为℃时饱和溶液的溶质质量分数，由于℃时Y的溶解度比X大，所以溶质质量分数Y>X；Z的溶解度减小，有固体析出，饱和溶液仍为饱和溶液，溶质质量分数变为℃时饱和溶液的溶质质量分数，由于℃时Z的溶解度比℃时X的溶解度大，所以℃时Z饱和溶液的溶质质量分数大于℃时X饱和溶液的溶质质量分数，故升温后所得溶液中溶质的质量分数的大小关系为； （4）醋酸中氢元素、氧元素的质量比为，水中氢元素、氧元素的质量比为，无论醋酸和水以何种比例混合，醋酸溶液中氢元素、氧元素的质量比均为1:8，在分析醋酸溶液中溶质的含量时，测得溶液中氢元素的质量分数为10%，则溶液中氧元素的质量分数为，溶液中碳元素的质量分数为1-10%-80%=10%，醋酸溶液中只有醋酸含碳元素，而醋酸中碳元素的质量分数为，则该醋酸溶液中醋酸的质量分数是。 【典例02】（2026·湖南张家界·一模）为了测定一瓶硫酸铜溶液中溶质的质量分数，取出50 g该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系如图所示。已知：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓，请计算： （1）氢氧化钠中钠元素与氧元素的质量比是______。 （2）此硫酸铜溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。 【答案】（1）23：16 （2）解：设硫酸铜溶液中溶质CuSO4的质量为x。 此硫酸铜溶液中溶质的质量分数为 答：此硫酸铜溶液中溶质的质量分数为10%。 【解析】（1）化合物中各元素的质量比等于各元素原子的相对原子质量与相应原子个数的乘积之比。氢氧化钠（NaOH）中钠元素与氧元素的质量比为：23:16。 （2）解析见答案。 方法透视 解题要领 1.溶质质量分数的计算： 第1步：判断溶液是否饱和。 第2步：计算。 若为饱和溶液，溶质质量分数=×100%。 若为不饱和溶液，溶质质量分数=×100%。 2.三步定位法： （1）定溶质：确定题目中已溶解的溶质质量。 （2）定溶液：溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量 溶液质量 = 总质量-未溶解固体质量。 （3）代公式：将溶质质量和溶液质量代入公式计算。 3.温度变化时，溶解度改变会影响饱和溶液的质量分数。 变式演练 【变式01】（2026·河南洛阳·一模）如图是某固体物质的溶解度曲线。 （1）20℃时，该物质的溶解度为____g。 （2）30℃时，该物质的饱和溶液中溶质质量分数_____(只写出计算式)。 （3）30℃时，将一定量该物质的饱和溶液升温至，溶质的质量分数______(填“变小”“变大”或“不变”)。 【答案】（1）30 （2） （3）不变 【解析】（1）从溶解度曲线可直接读出，20℃时该物质对应溶解度为30g。 （2）饱和溶液溶质质量分数的计算公式为，30℃时该物质溶解度为40g，代入公式即可得到对应计算式。 （3）该物质溶解度随温度升高而增大，升温后原饱和溶液变为不饱和溶液，溶质、溶剂质量均无变化，因此溶质质量分数不变。 【变式02】（2026·河北沧州·一模）运城“池盐”人们将盐池内清水(含有Na＋、Cl-、Mg2＋、等)引入旁边耕成畦垄的地里。“待夏秋之交，南风(热风)大起，则一宵(一夜)结成，名曰颗盐(粗盐)。若盐析出时刮东北风(冷风)，则味苦(含硫酸镁)色恶、不堪食用。”根据下图回答问题。 （1）氯化钠的溶解度的特点是___________。 （2）当温度高于约___________℃时，硫酸镁的溶解度随温度的升高而降低。 （3）25℃时、将40g硫酸镁固体加入100g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为___________(列出计算式即可)。 （4）结合溶解度曲线解释，刮东北风(冷风)时析出盐味苦的原因：___________。 （5）莆田“海盐”明代《兴化府志·货殖志》记载：“天下盐皆烹煎、独莆田用晒法”，即“晒盐”法是莆田独创。相比“煮盐”“煎盐”，从能源利用角度分析“晒盐”的优点是___________(写一条)。 【答案】（1）氯化钠的溶解度受温度变化影响较小 （2）70 （3） （4）硫酸镁的溶解度受温度变化影响较大，刮东北风(冷风)时温度降低，硫酸镁的溶解度减小，会结晶析出混在盐中 （5）节约能源（合理即可） 【解析】（1）由溶解度曲线图可知，氯化钠的溶解度曲线平缓，说明氯化钠的溶解度受温度变化影响较小； （2）由溶解度曲线图可知，硫酸镁的溶解度在约70℃时达到最高点，高于该温度后溶解度随温度升高而降低； （3）由溶解度曲线图可知，25℃时硫酸镁的溶解度为37.4g，则25℃时将40g硫酸镁固体加入100g水中最多能溶解37.4g硫酸镁，则充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为； （4）由溶解度曲线图可知，硫酸镁的溶解度受温度变化影响较大，刮东北风(冷风)时温度降低，硫酸镁的溶解度减小，会结晶析出混在盐中，因此味苦； （5）“晒盐”利用太阳能蒸发水分得到盐，不需要额外加热消耗燃料，从能源角度分析其优点是节约能源。 考向04 溶解度曲线 典例引领 【典例01】（2026·河北唐山·一模）“硝石”其历史角色从“火药革命”到“文明基石”的转变，反映了科技与社会需求的互动。 （1）宋代《开宝本草》中记载了的制取过程，“所在山泽，冬月地上有霜，扫取淋汁后，乃煎炼而成”。图1为冬月地上的“霜”，其中蕴含获取硝酸钾的方法是___________，原因是___________。 （2）现代通过化学提纯技术，可以得到优质的硝酸钾。据图2分析： ①℃时，将12g硝酸钾放入50g水中充分溶解，所得的溶液是___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液； ②交点M的含义是___________； ③℃时，等质量的和饱和溶液中，所含水质量较多的是___________。 【答案】（1）降温结晶(或冷却热饱和溶液) 硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小 （2）饱和 ℃时，硝酸钾和硝酸钠的溶解度都是(或相同) 硝酸钠(或) 【解析】（1）由题意可知，获取硝酸钾的方法是降温结晶，的溶解度随温度降低而减小，冬月温度降低，溶解度减小，溶质结晶析出。 （2）①℃时，硝酸钾的溶解度是20g，即50g水中最多溶解硝酸钾10g，小于12g，所以所得的溶液是饱和溶液； ②略； ③温度相同时，溶解度越大，配制成等质量的饱和溶液，所需要的溶质越少，所需要的溶剂越多，℃时，硝酸钾的溶解度大于硝酸钠，等质量的和饱和溶液中，所含水质量较多的是硝酸钠。 【典例02】（2026·河北张家口·一模）兴趣小组模拟食品厂用蔗糖制作冰糖的过程。图1为蔗糖溶解度曲线。图2为自制冰糖的实验过程（不考虑水的蒸发）。 （1）蔗糖的溶解度随温度升高而______。 （2）60℃时，100g水最多溶解蔗糖__g。 （3）①溶液是20℃时蔗糖的___（填“饱和”或“不饱和”）溶液； （4）②溶液的质量为_____g。 （5）比较②和③溶液中溶质的质量分数：②__③（填“>”“<”或“=”）。 【答案】（1）增大 （2）287 （3）饱和 （4）340 （5） 【解析】（1）从溶解度曲线可以看出，蔗糖的溶解度随温度升高曲线向上倾斜，因此蔗糖的溶解度随温度升高而增大。 故填：增大。 （2）由溶解度曲线可知，时蔗糖的溶解度为，溶解度的含义是该温度下水中最多溶解的溶质质量，因此水最多溶解蔗糖。 故填：287。 （3）时蔗糖的溶解度为，即水最多溶解蔗糖，本次实验加入了蔗糖，有剩余未溶解，因此①是时蔗糖的饱和溶液。 故填：饱和。 （4）加热到后，蔗糖溶解度为，，因此蔗糖全部溶解，，则②溶液的质量为。 故填：340。 （5）②中溶剂为、溶质为；降温到得到③后，溶剂质量不变仍为，时蔗糖溶解度为，因此③中溶质质量为；溶剂质量相同时，溶质质量越大，溶质质量分数越大，因此。 故填：。 方法透视 解题要领 一、判断溶液的的状态：（溶解度曲线是一条饱和线） 1.线上方的点表示该温度下该溶液为饱和溶液且有固体存在。 2.线下方的点表示该温度下该溶液为不饱和溶液。 3.线上的点表示该游弋上该溶液恰好为饱和溶液。 二、将溶液升温或降温，可在图上将点平移。 通过点与线的位置判断溶液的状态变化，质量分数的变化以及是否有晶体析出。（即：就低不就高） 1.某温度下将溶升温。在图象上把表示该溶液的点向右平移。 2.某温度下将溶降温。在图象上把表示该溶液的点向左平移。 三、通过曲线趋势，选择饱和溶液和不饱和溶液的相互转化措施（特别是升温或降温） 1.饱和溶液→不饱和溶液：即改变温度使溶解度增大； 2.不饱和溶液→饱和溶液：即改变温度使溶解度减小。 四、通过曲线趋势，选择混合物提纯的方法（蒸发结晶或降温结晶） 1.若目标物质溶解度受温度影响大（甲），杂质影响小（乙）：用降温结晶法提纯甲 2.若目标物质溶解度受温度影响小（乙），杂质影响大（甲）：用蒸发结晶法提纯乙 特殊案例：当丙（下降型）中含少量甲（陡升型），需升高温度使甲溶解后过滤。 【‌口诀记忆】陡升降温，缓升蒸发，下降升温，混合看主次 五、通过点的位置（高低），比较不同温度，不同状态下溶液的质量分数的大小。 1.同一温度下，某物质的饱和溶液的质量分数比其不饱和溶液的质量分数要大。（同温下饱和溶液的质量分数最大）。 2.某温度下某饱和溶液的质量分数＝，溶解度S越大质量分数越大。（质量分数最大的是该温度下的饱和溶液） 特殊点的处理方法：溶解度曲线是一笨拙饱和线，线上方的点表示的溶液的质量分数与该温度下的饱和溶液的质量分数相等。（等效法） 3.线上的点及线下的点表示的溶液的质量分数＝ 变式演练 【变式01】（2026·吉林长春·一模）图1为甲、乙两种固体的溶解度曲线，请回答下列问题。 （1）时，乙的溶解度___________(填“>”、“<”或“=”)甲的溶解度。 （2）将乙物质的不饱和溶液变成饱和溶液，可采取的方法是___________(写一种)。 （3）取乙进行如图2所示实验，烧杯中溶液属于不饱和溶液的是___________(填字母)。 【答案】（1）＜ （2）增加溶质或蒸发溶剂或降低温度 （3）AB 【解析】（1）从溶解度曲线可知，10℃时乙的溶解度曲线在甲下方，因此乙的溶解度＜甲； （2）乙的溶解度随温度升高而增大，因此不饱和溶液转化为饱和溶液可采取增加溶质、蒸发溶剂、降低温度的方法； （3）10℃时乙的溶解度大于20g，则该温度下，100g水中加入20g乙可完全溶解，A为不饱和溶液；升温至30℃，30℃时乙的溶解度为60g，100g水中共加入50g乙，小于60g，B为不饱和溶液；降温至20℃，20℃时，乙的溶解度为40g，100g水最多溶解40g乙，有固体析出，为饱和溶液。因此不饱和溶液是AB。 【变式02】（2026·陕西渭南·一模）如图是NaCl和两种固体物质的溶解度曲线，根据图示回答问题。 （1）0℃~40℃之间，NaCl和的溶解度受温度影响变化较大的是___________。 （2）某学习小组欲从30 g固体(含27 g NaCl、)中得到较纯净的NaCl，40℃时进行如下实验： 乙中烧杯内析出的固体物质是___________，溶液是的___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （3）40℃时，NaCl的溶解度为___________g。 【答案】（1）/硫酸镁 （2）NaCl/氯化钠 不饱和 （3）36.6 【解析】（1）由图像可以看出，0℃~40℃之间，NaCl的溶解度曲线比的溶解度曲线变化平缓，所以此时溶解度受温度影响变化较大的是硫酸镁。 （2）烧杯中一开始是加入40℃的水100 g，加入了27 g NaCl、3 g，充分溶解搅拌后固体消失，说明两种固体完全溶解，恒温蒸发掉50 g水后，溶液中还剩余50 g水，烧杯中有固体析出。40℃时硫酸镁的溶解度为44.5 g，即在40℃时，100 g水中最多溶解44.5 g硫酸镁，则该温度下50 g水最多能溶解22.25 g硫酸镁，而加入的硫酸镁才3 g，所以硫酸镁不会析出，所得溶液为硫酸镁的不饱和溶液，因此析出的物质是氯化钠。 （3）由前面分析可知，乙烧杯中析出的固体为氯化钠，所以在40℃时，50 g水中最多溶解氯化钠的质量为，所以在40℃时，100 g水中最多溶解氯化钠的质量为36.6 g，即在40℃时，氯化钠的溶解度为36.6 g。 考向05 溶解度表格 典例引领 【典例01】（2026·天津河北·一模）下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 13.3 31.6 63.9 110 169 （1）20℃时，氯化钠的溶解度为________g。 （2）配制一定质量分数的氯化钠溶液过程有以下步骤：a．称量及量取b．计算c．溶解d．装瓶贴标签，正确顺序是_____（填序号）。 A．bcad B．bacd （3）40℃时，将16 g氯化钠固体加入到盛有50 g水的烧杯中，充分搅拌后所得溶液为________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。 （4）将80℃138.4 g氯化钠饱和溶液降温至20℃时，溶液中析出的氯化钠的质量为________g。 （5）在20℃时，向23.7 g硝酸钾固体中加入一定质量的水，充分搅拌后仍有7.9 g硝酸钾固体未溶解，继续加入________g水固体全部溶解；恰好得到该温度下的硝酸钾饱和溶液，此时溶液溶质的质量分数为________（结果精确至0.1%）。 【答案】（1）36.0 （2）B （3）不饱和 （4）2.4 （5）25 24.0% 【解析】（1）直接查表可得20℃时氯化钠的溶解度为36.0g。 （2）配制一定溶质质量分数溶液的步骤为：计算（b）→称量及量取（a）→溶解（c）→装瓶贴标签（d），顺序为bacd，选B。 （3）40℃时氯化钠溶解度为36.6g，即50g水最多溶解18.3g氯化钠，加入的16g小于18.3g，因此得到不饱和溶液。 （4）80℃时138.4g氯化钠饱和溶液含100g水、38.4g氯化钠，降温至20℃时100g水最多溶解36.0g氯化钠，析出晶体质量为。 （5）20℃硝酸钾溶解度为31.6g，溶解剩余7.9g硝酸钾恰好饱和时，需加水质量为 ； 该温度下饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数为。 【典例02】（2026·天津河北·一模）下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 13.3 31.6 63.9 110 169 （1）20℃时，氯化钠的溶解度为________g。 （2）配制一定质量分数的氯化钠溶液过程有以下步骤：a．称量及量取b．计算c．溶解d．装瓶贴标签，正确顺序是_____（填序号）。 A．bcad B．bacd （3）40℃时，将16 g氯化钠固体加入到盛有50 g水的烧杯中，充分搅拌后所得溶液为________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。 （4）将80℃138.4 g氯化钠饱和溶液降温至20℃时，溶液中析出的氯化钠的质量为________g。 （5）在20℃时，向23.7 g硝酸钾固体中加入一定质量的水，充分搅拌后仍有7.9 g硝酸钾固体未溶解，继续加入________g水固体全部溶解；恰好得到该温度下的硝酸钾饱和溶液，此时溶液溶质的质量分数为________（结果精确至0.1%）。 【答案】（1）36.0 （2）B （3）不饱和 （4）2.4 （5）25 24.0% 【解析】（1）直接查表可得20℃时氯化钠的溶解度为36.0g。 （2）配制一定溶质质量分数溶液的步骤为：计算（b）→称量及量取（a）→溶解（c）→装瓶贴标签（d），顺序为bacd，选B。 （3）40℃时氯化钠溶解度为36.6g，即50g水最多溶解18.3g氯化钠，加入的16g小于18.3g，因此得到不饱和溶液。 （4）80℃时138.4g氯化钠饱和溶液含100g水、38.4g氯化钠，降温至20℃时100g水最多溶解36.0g氯化钠，析出晶体质量为。 （5）20℃硝酸钾溶解度为31.6g，溶解剩余7.9g硝酸钾恰好饱和时，需加水质量为 ； 该温度下饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数为。 方法透视 解题要领 确定溶解度相等的温度范围： 确定交点的最小温度(或溶解度数值)范围： 结合题目所给溶解度表格数据，若相邻温度的溶解度数值出现相反的大小关系，则这两个温度区间即为交点的温度范围；然后将这两个温度下的溶解度排序，其中最小的区间即为交点的溶解度数值范围。 变式演练 【变式01】（2026·广西柳州·一模）物质的溶解度受温度的影响。下表是硝酸钾在不同温度对应的溶解度。 温度/℃ 20 40 60 80 溶解度/g 31.6 63.9 110 169 60℃时，将31.6 g硝酸钾固体溶于100 g水中得到溶液。下列关于该溶液的说法正确的是（ ） A．溶质的质量分数为31.6% B．再加入31.6 g硝酸钾固体，不能继续溶解 C．冷却到20℃，有硝酸钾晶体析出 D．升温到80℃，溶质的质量分数不变 【答案】D 【解析】已知60℃时硝酸钾溶解度为110g，即100g水最多溶解110g硝酸钾，题目中31.6g硝酸钾溶于100g水，得到的是60℃的不饱和溶液。 A、溶质质量分数为，故A错误； B、60℃时100g水最多溶解110g硝酸钾，加入31.6g后总溶质仅63.2g<110g，可继续溶解，故B错误； C、20℃时硝酸钾溶解度为31.6g，冷却到20℃时，100g水恰好溶解31.6g硝酸钾得到饱和溶液，无晶体析出，故C错误； D、 升温到80℃，硝酸钾溶解度增大，溶液中溶质、溶剂质量均不变，溶质质量分数不变，故D正确。 【变式02】（2026·河北沧州·二模）神奇的“天气瓶”能预报天气，冷暖先知。制作“天气瓶”用到以下物质：樟脑、酒精、、水等。如图是和的溶解度曲线，和在不同温度时的溶解度如下表所示。 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6 77.3 13.3 31.6 63.9 110 169 246 （1）的数值为________℃。 （2）某“天气瓶”中盛有的饱和溶液（瓶底有剩余固体），当观察到瓶底固体减少时，说明外界温度________（填“升高”或“降低”）了。 （3）将接近饱和的溶液转化为饱和溶液，可采取的一种方法是________。 （4）时，和的溶解度相等，则所在的范围是________（填字母）。 a．0-20℃       b．20-40℃        c．40-60℃ （5）将时等质量和的饱和溶液降温至，所得溶液中溶剂质量的关系是：________（填“大于”“等于”或“小于”）。 【答案】（1）60 （2）升高 （3）降低温度/增加溶质/蒸发溶剂 （4）b （5）小于 【解析】（1）由溶解度曲线图可知，℃时硝酸钾的溶解度为110g，结合表格数据可知，的数值为60℃； （2）由溶解度曲线图可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，某“天气瓶”中盛有的饱和溶液（瓶底有剩余固体），当观察到瓶底固体减少时，说明外界温度升高，硝酸钾的溶解度增大，部分硝酸钾溶解，所以观察到瓶底固体减少； （3）由溶解度曲线图可知，氯化铵的溶解度随温度降低而减小，则将接近饱和的溶液转化为饱和溶液，可采取的方法是降低温度或增加溶质或蒸发溶剂； （4）由表格数据可知，20℃时氯化铵的溶解度比硝酸钾大，40℃时氯化铵的溶解度比硝酸钾小，时和的溶解度相等，则所在的范围是20-40℃，故选：b； （5）由溶解度曲线图可知，℃时硝酸钾的溶解度比氯化铵大，则℃时等质量和的饱和溶液中溶质质量>、溶剂质量<，将时等质量和的饱和溶液降温至，硝酸钾、氯化铵的溶解度均减小，均有固体析出，但溶剂质量不变，故所得溶液中溶剂质量的关系是：小于。 考向06 一定浓度溶液的配制 典例引领 【典例01】（2025·广东汕头·三模）农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选种。实验室配制50g该溶液的过程如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．实验的操作顺序是④②①⑤③ B．用玻璃棒搅拌的目的是增大氯化钠的溶解度促使氯化钠快速溶解 C．量取所需体积的水往烧杯中倾倒时，有少量的水洒出，则所配溶液的浓度偏大 D．选用50mL的量筒 【答案】B 【解析】A、配制一定溶质质量分数溶液的操作步骤是计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，则实验的操作顺序是④②①⑤③，说法正确，不符合题意； B、用玻璃棒搅拌的目的是加快氯化钠溶解，但不能改变氯化钠的溶解度，说法错误，符合题意； C、量取所需体积的水往烧杯中倾倒时，有少量的水洒出，会导致水的质量偏小，根据，则会导致所配溶液的浓度偏大，说法正确，不符合题意； D、实验室配制50g16%的氯化钠溶液需要水的体积为，量筒有多种规格，一般根据所需液体的量来选择量筒的规格，尽量选用能一次量取最接近所需液体用量的量筒，故该实验应选用50mL的量筒，说法正确，不符合题意。 故选：B。 【典例02】（2026·广西玉林·一模）农业上常用氯化钠溶液选种。现用氯化钠固体配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液(水的密度为)。下列说法错误的是（ ） A．所需氯化钠的质量是8 g B．应选择50 mL的量筒量取水 C．称量好的氯化钠固体直接倒入量筒中溶解 D．装瓶时有少量液体洒出，溶液的溶质质量分数不变 【答案】C 【解析】A、现用氯化钠固体配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液，所需氯化钠质量=，说法正确； B、所需水的质量=，水的密度为，水的体积= ，应选择量程接近的50mL量筒量取，说法正确； C、量筒仅用于量取液体体积，不能作为溶解容器，氯化钠溶解需在烧杯中进行，说法错误； D、溶液具有均一性，装瓶时少量液体洒出，剩余溶液的溶质质量分数不变，说法正确； 故选：C。 方法透视 解题要领 稀释计算三步法： （1）找等量：稀释前后溶质质量相等。 （2）列方程：m浓溶液C%浓 = （m浓溶液+m水）C%稀 （3）解方程：求出未知量。 误差分析三步走： （1）定操作：判断是影响溶质还是溶剂。 （2）看变化：溶质增多还是减少？溶剂增多还是减少？ （3）推结果：结合公式 m质/m液判断偏大或偏小。 变式演练 【变式01】（2026·天津·模拟预测）海水中有着丰富的化学资源，人们可以从海水中提取出很多的物质，下图是利用海水提取氯化钠的过程： （1）“蒸发池”中质量逐渐减少的物质是___________(填化学式)； （2）实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤有：①溶解，②___________(填操作名称)，③蒸发；上述三个步骤中，用到的同一种玻璃仪器的名称是___________。 （3）如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。 ①时，乙物质的溶解度为___________g。 ②时，将50 g甲加入50 g水充分溶解后所得溶液的质量为___________g。 ③现有时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别降温到，所得溶液中溶质质量分数大小关系是___________(填字母序号)。 A．甲>乙>丙     B．甲=乙<丙     C．甲=乙>丙 （4）在实验室中配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液。 ①配制过程的操作如上图所示，正确的操作顺序是___________(填字母序号)。 A．caedb    B．ceadb    C．dbeca ②配制该溶液，需要氯化钠的质量为___________g。 【答案】（1） （2）过滤 玻璃棒 （3）30 75 C （4）B 3 【解析】（1）海水晒盐的蒸发池中，水不断蒸发，所以质量逐渐减少的物质是水，化学式为。 （2）除去粗盐中难溶性杂质的步骤是：溶解、过滤、蒸发。溶解时用玻璃棒搅拌加速溶解，过滤时用玻璃棒引流，蒸发时用玻璃棒搅拌防止局部过热液滴飞溅，三个步骤都用到的玻璃仪器是玻璃棒。 （3） ① 由溶解度曲线可知，时，乙物质的溶解度为30g。 ② 时甲的溶解度为50g，即100g水最多溶解50g甲，因此50g水最多溶解25g甲，所得溶液质量为。 ③ 甲、乙溶解度随温度降低而减小，将时三种物质的饱和溶液降温到，甲、乙析出晶体，得到的饱和溶液，时甲、乙溶解度相等，因此二者溶质质量分数相等；降温后丙的溶解度减小，溶质质量分数小于时饱和溶液的溶质质量分数，时丙的溶解度小于时甲（乙）的溶解度，因此溶质质量分数：甲=乙>丙，故选C。 （4）①配制一定溶质质量分数溶液的步骤是：取药品、称量固体、将固体倒入烧杯、量取水倒入烧杯、搅拌溶解，对应图中顺序为c→e→a→d→b，故选B。 ②需要氯化钠的质量为：。 【变式02】（2025·宁夏银川·一模）食盐是生产生活中常见的物质，自然界中氯化钠储量很大，海水中氯化钠的量在2%~3%。 （1）构成氯化钠的阳离子是______（填微粒符号）。 （2）科学家从海水中取样，根据样品中氯化钠和海水的质量比，进而计算出海水中大概的含盐量，理由是溶液具有______性。 （3）配制100g 20%的食盐水。 ①如图配制该溶液的正确操作顺序是______（填字母序号） ②量取上述实验所需蒸馏水时，选用的仪器是______（填字母序号）。 A．100mL烧杯    B．100mL量筒    C．50mL烧杯    D．50mL量筒 ③装瓶：把所配溶液装入试剂瓶，并填写图V标签：______。 ④配得100g 20%的氯化钠溶液后，经检测溶质质量分数偏小，其原因可能有______（填字母序号）。 A．氯化钠固体不干燥         B．称量时砝码端忘垫质量相同的纸片 C．量取水时，仰视读数     D．装瓶时，有少量溶液洒出 （4）若要将100g 20%的氯化钠溶液稀释成10%的溶液，需要加入水的质量为______g。 【答案】（1）Na+ （2）均一 （3）ACDB B ABC （4）100 【解析】（1）氯化钠是由钠离子和氯离子构成，则其中的阳离子是Na+，故填：Na+； （2）溶液具有均一性，因此科学家从海水中取样，根据样品中氯化钠和海水的质量比，进而计算出海水中大致的含盐量，故填：均一； （3）①配制100g20%的食盐水，首先计算出所需氯化钠质量，用天平称量出氯化钠质量，然后放入到烧杯中，加水溶解，玻璃棒不断搅拌，使溶液混合均匀即可，则配制该溶液的正确操作顺序是：ACDB，故填：ACDB； ②配制100g20%的食盐水，需要氯化钠质量为，水的质量为，水的体积为80mL，根据量筒的使用满足“大而近”原则，因此量取上述实验所需蒸馏水时，选用的仪器是100mL量筒，故选B； ③装瓶：把所配溶液装入试剂瓶，盖好瓶盖并贴上标签，放入试剂柜中，在装有所配制溶液的试剂瓶（见图）标签上标明相应的信息：； ④A、氯化钠固体不干燥，会使氯化钠的质量减小，从而导致溶质质量分数偏小，故A符合题意； B、称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片，会使氯化钠的质量减小，从而导致溶质质量分数偏小，故B符合题意； C、用量筒量取水时仰视读数，造成水偏多，造成配制溶液的溶质质量分数偏小，故C符合题意； D、将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出对溶质的质量分数没有影响，故D不符合题意。 故选ABC； （4）设需要加入水的质量为x，稀释前后溶质的质量不变，则，故填：100。 题●型●训●练 1.（2026·陕西宝鸡·一模）欲配制50g一定溶质质量分数的NaCl溶液。下列相关操作正确的是（ ） A． 取用NaCl B．称量NaCl B． C．量取水的体积 D．溶解NaCl 【答案】C 【解析】A、 氯化钠为粉末状固体，取用应使用药匙，不能用镊子，瓶盖应倒放，操作错误，不符合题意。 B、托盘天平称量药品需遵循“左物右码”原则，图中药品与砝码位置颠倒，操作错误，不符合题意。 C、量筒量取液体读数时，视线与液体凹液面的最低处保持水平，操作正确，符合题意。 D、溶解操作需用玻璃棒搅拌，温度计不能用于搅拌，易损坏仪器，操作错误，不符合题意。 故选C。 2．（2026·山西太原·一模）食用加碘盐，一般采用将一定量的碘酸钾（）按一定比例溶解在水中，用喷雾器均匀地加到湿盐产品中，再经干燥而制成。不同温度时碘酸钾的溶解度如下表所示。下列说法正确的是（ ） 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 的溶解度/g 4.6 8.1 12.6 18.3 24.8 32.3 A．中碘元素化合价为0 B．40℃时，的溶解度为12.6 C．溶解在水中能形成均一、稳定的混合物 D．20℃时，50 g水中加入可全部溶解 【答案】C 【解析】A、根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，K为+1价、O为-2价，计算得中I为+5价。故选项A错误； B、溶解度的单位为g，40℃时的溶解度为12.6g，B未标注单位。故选项B错误； C、溶于水形成溶液，溶液是均一、稳定的混合物。故选项C正确； D、20℃时溶解度为8.1g，即100g水最多溶解8.1g，因此50g水最多溶解4.05g，加入5g不能全部溶解。故选项D错误。 故选C。 3．（2026·黑龙江哈尔滨·一模）如图是氯化铵、硝酸钾两种固体试剂（均不含结晶水）的溶解度曲线。结合图示判断，下列说法错误的是（ ） A．氯化铵属于易溶性物质 B．t1℃时，氯化铵的溶解度等于硝酸钾的溶解度 C．t2℃时，210g硝酸钾溶液中一定含有110g硝酸钾 D．分别将t2℃时氯化铵和硝酸钾的饱和溶液降温至t1℃，二者的溶液质量均减小 【答案】C 【解析】A、根据溶解度分类标准（20℃时溶解度 >10g 为易溶），从图中可知，0℃时，氯化铵溶解度已达30g，氯化铵溶解度随温度的升高而增大 ，20℃时，氯化铵溶解度大于30g，属于易溶物质，说法正确，不符合题意。 B、图中两条曲线在处相交，表明该温度下二者溶解度数值相同，说法正确，不符合题意。 C、 时硝酸钾溶解度为110g，该温度下100g水溶解110g溶质达到饱和状态，总质量为210g。但题干未说明“饱和”，若为不饱和溶液，则溶质质量 <110g， 错误。 D、根据溶解度曲线可知，降温后两物质溶解度都下降，分别将t2℃时氯化铵和硝酸钾的饱和溶液降温至t1℃，会析出晶体，导致溶质质量减少，溶剂质量不变，则溶液总质量减少， 正确。 故选C。 4．（2026·广东深圳·一模）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是（ ） A．20℃时，甲的溶解度等于乙的溶解度 B．40℃时，等质量的甲、乙饱和溶液中溶剂的质量：甲<乙 C．将40℃时乙的饱和溶液降温至20℃，仍是饱和溶液 D．40℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为50% 【答案】D 【解析】A. 溶解度曲线的交点表示对应温度下两种物质溶解度相等，20℃时甲、乙溶解度曲线相交，二者溶解度相等，A正确。 B. 40℃时甲的溶解度大于乙，等质量的甲、乙饱和溶液中，甲的溶质质量更大，因此溶剂质量甲<乙，B正确。 C. 乙的溶解度随温度降低而减小，将40℃乙的饱和溶液降温至20℃，会析出晶体，剩余溶液仍为饱和溶液，C正确。 D. 40℃时甲的溶解度为50g，其饱和溶液溶质质量分数为，并非50%，D错误。 故选D。 5．（2026·重庆·一模）图1是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，据图回答： （1）时，a、b、c的溶解度从大到小顺序为___________。 （2）若a中含有少量b时，可用___________的方法提纯a(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。 （3）时，将物质的饱和溶液恒温蒸发溶剂，溶质质量分数会___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （4）为使图2试管中的饱和c溶液变浑浊，可向烧杯中加入物质___________(填字母序号)。 A．生石灰 B．硝酸铵 C．浓硫酸 D．氢氧化钠固体 （5）如图3实验小组将某固体(不含结晶水)放入蒸馏水中，并改变溶液温度，得到的溶液质量随温度变化如图所示，该物质的溶解度为___________。 【答案】（1）a>b>c （2）降温结晶 （3）不变 （4）ACD （5）100g 【解析】（1）t2℃时，三种物质溶解度曲线的纵坐标数值a最大，b次之，c最小，因此溶解度顺序为a>b>c。 （2）a的溶解度随温度升高明显增大，b的溶解度受温度影响较小，降温时a会大量结晶析出，b残留于溶液中，因此用降温结晶提纯a。 （3）恒温蒸发饱和溶液的溶剂时，溶液仍为该温度下的饱和溶液，温度不变则c的溶解度不变，，因此溶质质量分数不变。 （4）c的溶解度随温度升高而减小，升温会使饱和c溶液析出晶体变浑浊。生石灰与水反应放热、浓硫酸和氢氧化钠固体溶于水均放热，会使溶液温度升高；硝酸铵溶于水吸热，温度降低，故选ACD。 （5）20℃时溶液质量为10g，溶剂水质量为5g，因此溶解的溶质质量为10g-5g=5g，即5g水最多溶解5g该固体，推算得100g水最多溶解100g该固体，故20℃时溶解度为100g。 6．（2026·天津·一模）食盐被称为“百味之首”，是重要的调味品。各类古籍记载了不同时期、不同地区的制盐方法。 I.莆田“海盐”：明代《兴化府志•货殖志》记载：“天下盐皆烹煎，独莆田用晒法”，即“晒盐法”是莆田独创。 （1）相比“煮盐”“煎盐”，从能源利用角度分析“晒盐”的优点是______。 （2）粗盐中的氯化钠由______构成。要把50g质量分数为9%的氯化钠溶液稀释为质量分数为0.9%的生理盐水，需要水的质量为_____g。 Ⅱ.运城“池盐”：人们将盐池内清水(含有Na+、Cl-、Mg2+、SO等)引入旁边耕成畦垄的地里。“待夏秋之交，南风(热风)大起，则一宵(一夜)结成，名曰颗盐(粗盐)。若盐析出时刮东北风(冷风)，则味苦(含硫酸镁)色恶，不堪食用。” （3）如图25℃时，将20g硫酸镁固体加入50g水中，充分搅拌后所得溶液为______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （4）南风(热风)大起后结成的粗盐依旧含有微量硫酸镁等杂质，可采用_______(填字母)淋洗最佳。 A．蒸馏水 B．饱和硫酸镁溶液 C．饱和氯化钠溶液 （5）结合溶解度曲线图，解释刮东北风(冷风)时析出盐味苦的原因：______。 【答案】（1）节约能源 （2）(或钠离子和氯离子) 450 （3）饱和 （4）C （5）硫酸镁的溶解度受温度变化影响较大，而氯化钠的溶解度受温度影响很小。刮东北风（冷风）时温度降低，硫酸镁因溶解度大幅减小而结晶析出，而氯化钠析出较少，导致析出的盐中硫酸镁的相对含量增加，故盐味苦。 【解析】（1）海水晒盐是借助日光和风力使水分蒸发，故其优点是节约能源。 （2）氯化钠由构成。要把50g质量分数为9%的氯化钠溶液稀释为质量分数为0.9%的生理盐水，需要水的质量设为x,可列式为：，解得。 （3）根据硫酸镁的溶解度曲线可知，25℃时，硫酸镁的溶解度为37.4g，即25℃时，100g水里最多能溶解37.4g硫酸镁，则50g水里最多能溶解18.7g硫酸镁，因此将20g硫酸镁固体加入50g水中，充分搅拌后所得溶液为饱和溶液。 （4）A、用蒸馏水冲洗粗盐会溶解氯化钠和硫酸镁，造成氯化钠的损失，该选项不符合题意； B、饱和硫酸镁溶液会溶解氯化钠，不能溶解硫酸镁，不能除去杂质，该选项不符合题意； C、用饱和氯化钠溶液冲洗粗盐能溶解硫酸镁，不会溶解氯化钠，可以除去杂质，该选项符合题意。 故选C。 （5）由溶解度曲线可知，硫酸镁的溶解度受温度影响较大，而氯化钠的溶解度受温度影响很小。当刮东北风(冷风)时温度降低，硫酸镁因溶解度大幅减小而结晶析出，而氯化钠析出较少，导致析出的盐中硫酸镁的相对含量增加，故盐味苦。” 7.（2026·天津西青·一模）溶液与人类生产、生活密切相关。 （1）下列物质溶于水形成溶液过程中，温度明显降低的物质是______（填字母序号）； A．氯化钠 B．烧碱 C．硝酸铵 （2）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。 ①℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是______； ②℃时，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，所含溶质的质量由大到小的顺序的是______； ③将℃时的甲、乙、丙三种物质饱和溶液降温至℃，所得三种溶液溶质质量分数由大到小的顺序是______； （3）用氯化钠和蒸馏水配制45g质量分数为10％的氯化钠溶液。 ①配制过程有以下步骤：a．称量及量取b．计算c．装瓶贴标签d．溶解，正确顺序是______； ②计算需要氯化钠的质量是______g。 【答案】（1）C （2） （3）badc 4.5 【解析】（1）A、氯化钠溶于水温度无明显变化，不符合题意； B、烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠溶于水放热，温度升高，不符合题意； C、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，符合题意。 故选：C； （2）①由溶解度曲线图可知，℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是； ②由溶解度曲线图可知，℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是，则℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，所含溶质的质量由大到小的顺序是； ③将℃时的甲、乙、丙三种物质饱和溶液降温至℃，甲、乙的溶解度减小，有固体析出，饱和溶液仍为饱和溶液，溶质质量分数变为℃时饱和溶液的溶质质量分数，由于℃时乙的溶解度比甲大，则溶质质量分数乙>甲；丙的溶解度增大，没有固体析出，饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，仍为℃时饱和溶液的溶质质量分数，由于℃时甲的溶解度比℃时丙的溶解度大，则℃时甲的饱和溶液的溶质质量分数比℃时丙的饱和溶液的溶质质量分数大，综上可知，降温后所得三种溶液溶质质量分数由大到小的顺序是； （3）①配制一定溶质质量分数溶液的操作步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，即badc； ②配制45g质量分数为10%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量为。 8．（2026·天津南开·一模）工厂采用湿法冶金工艺从含铜废料中回收金属铜，为资源高效利用和绿色生产提供了有力支撑。兴趣小组同学在实验室模拟该工艺的核心反应步骤，进行了以下实验： I．酸浸：配制100 g一定溶质质量分数的稀硫酸，加入4 g氧化铜粉末，待氧化铜全部溶解后，得到蓝色溶液a。 Ⅱ．置换沉铜：向上述蓝色溶液中加入10 g铁粉，充分反应。 Ⅲ．固液分离：反应结束后过滤，得到滤液b和滤渣，干燥后称得滤渣的质量为4.8 g。 下列说法正确的是 A．步骤I得到的蓝色溶液中含有两种溶质 B．步骤II中参加反应的铁的质量为2.8 g C．步骤III所得的滤液b比步骤I得到的蓝色溶液a的质量增加8.2 g D．配制上述稀硫酸溶液需要60%的硫酸24.5 g 【答案】AD 【分析】氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。 【解析】所得滤渣中铜元素的质量与氧化铜中铜元素的质量相等，4 g氧化铜粉末中铜的质量为4 g×=3.2 g，则滤渣中铁的质量为4.8 g-3.2 g=1.6 g； 设生成3.2g铜需要铁的质量为x； 而剩余的滤渣中含铁的质量是1.6 g，故与硫酸反应的铁的质量为10 g-2.8 g-1.6 g=5.6 g，设生成氢气的质量为y。 A、由分析可知，步骤I得到的蓝色溶液中含有两种溶质（硫酸铜、硫酸），故选项说法正确。 B、由分析可知，剩余的滤渣中含铁的质量是1.6 g，因此步骤II中参加反应的铁的质量为10 g-1.6 g=8.4 g，故选项说法不正确。 C、氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，蓝色溶液a的质量为100 g+4 g=104 g；向蓝色溶液中加入10 g铁粉后，所得滤液b质量为104 g+10 g-4.8g-0.2 g=109 g，与蓝色溶液a的质量相比，增加的质量为109 g-104 g=5 g，故选项说法不正确。 D、反应物硫酸全部转化生成硫酸亚铁，消耗铁为10g-1.6g=8.4g，根据整个反应过程，消耗硫酸与参加反应的铁的关系式为：，设消耗的硫酸的质量为z； 稀释前后溶质的质量不变，则需要60%的硫酸质量为14.7 g÷60%=24.5 g，故选项说法正确。 故选AD。 9．（2026·黑龙江·一模）《天工开物》中记载了粗盐制作的过程：“凡引水种盐，春间即为之……南风大起，则一宵结成，名曰颗盐。” （1）NaCl的溶解度曲线如图1所示。 ①结成“颗盐”应用了________（填“蒸发”或“冷却”）结晶的方法。 ②20℃时NaCl的溶解度为________，该温度下将20 g NaCl加入50 g水中，所得溶液为________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （2）为去除“颗盐”中的难溶性杂质，某兴趣小组进行如图2所示的实验。 ①写出标号仪器的名称：a．________。 ②玻璃棒在操作Ⅱ中的作用是________。 ③操作Ⅲ中用酒精灯火焰的________焰加热，当蒸发皿中出现________时停止加热。 【答案】（1）蒸发 36.0 g 饱和 （2）烧杯 引流 外 较多固体 【解析】（1）①由图1可知，氯化钠的溶解度受温度影响较小，常用蒸发结晶的方法来获得氯化钠晶体，因此结成“颗盐”应用了蒸发结晶的方法； ②由图1可知，20℃时氯化钠的溶解度为36.0g；该温度下将20g氯化钠加入50g水中，最多能溶解氯化钠，则充分溶解后所得溶液为氯化钠的饱和溶液； （2） ①仪器a的名称是烧杯； ②操作Ⅱ为过滤，过滤时玻璃棒的作用是引流； ③操作Ⅲ为蒸发，蒸发时用酒精灯火焰的外焰加热，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热。 10．（2026·天津北辰·一模）溶液与生产、生活密切相关。 （1）下列溶液中，溶剂不是水的是___________(填序号)。 A．医用酒精 B．生理盐水 C．碘的酒精溶液 （2）氯化铵和硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 溶解度/g 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 ①10℃时，氯化铵的溶解度为___________g。 ②20℃时，将20 g氯化铵加入到100 g水中，充分搅拌后所得溶液为___________溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 ③60℃时，接近饱和的硝酸钾溶液转化成饱和溶液的方法是___________。 ④将60℃相同质量的氯化铵饱和溶液和硝酸钾饱和溶液分别降温至20℃时，析出晶体的质量：氯化铵___________硝酸钾(填“大于”、“等于”或“小于”)。 （3）在农业生产上常需要用质量分数16%的氯化钠溶液选种。在实验室中配制100 g质量分数为16%的氯化钠溶液。 ①配制过程的操作如上图所示，正确的操作顺序是___________(填序号)。 A．caedb    B．ceadb    C．dbeca ②配制该溶液，需要水的质量为___________g。 【答案】（1）C （2）33.3 不饱和 加入硝酸钾/蒸发溶剂/降低温度 小于 （3）B 84 【解析】（1）A、医用酒精：溶质是酒精，溶剂是水。 B、生理盐水：溶质是氯化钠，溶剂是水。 C、碘的酒精溶液：溶质是碘，溶剂是酒精。 故选C。 （2）①查表直接得：10℃时，NH4Cl的溶解度为33.3g。 ②20℃时，NH4Cl溶解度为37.2g，即100g水最多溶解37.2g NH4Cl，加入20g未达饱和，所得溶液为不饱和溶液。 ③硝酸钾溶解度随温度升高显著增大，将接近饱和的溶液变饱和，可采用：加入硝酸钾、蒸发溶剂、降低温度。 ④60℃时，氯化铵的溶解度小于硝酸钾，，相同质量的氯化铵饱和溶液和硝酸钾饱和溶液中，氯化铵溶液的溶质质量分数较小，溶质质量较小，溶剂质量较大。分别降温至20℃时，溶解度都减小，都析出溶质，得到饱和溶液。20℃时，氯化铵的溶解度大于硝酸钾，氯化铵溶液的溶剂质量较大，所能溶解的溶质较多，可知析出晶体的质量：氯化铵＜硝酸钾。 （3）①配制溶液步骤：取（c）→ 称（e）→ 移（a）→ 倒（d）→ 溶（b），对应顺序为ceadb，选B。 ②所需溶质质量为；水的质量为。 公司2 / 18 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 重难04 溶解度及其应用 内●容●导●航 第一部分 题型解码 高屋建瓴，掌握全局 题型概述 考向分类 技巧点拨 第二部分 考向破译 微观解剖，精细教学 典例引领 方法透视 变式演练 考向01 对溶解度的理解 考向02 饱和溶液与不饱和溶液的判断和转化 考向03 溶质的质量分数 考向04 溶解度曲线 考向05 溶解度表格 考向06 一定浓度溶液的配制 第三部分 题型训练 整合应用，模拟实战 题●型●解●码 题型概述 溶解度及其应用是天津市中考必考内容，分值为5~6分，命题形式主要以简答题的形式考查。 （1） 对“溶解度定义的四要素”“饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化方法”等基本概念的辨析，常以选择题或填空题形式考查。 （2）常结合溶解度曲线或表格，考查曲线的点、线、交点含义，比较不同物质的溶解度大小、判断溶解度受温度影响的变化趋势，并根据曲线选择结晶方法，同时能够依据溶解度数据进行溶质质量分数的简单计算，是填空与计算题的高频考点。 （3）“溶解度在物质分离与提纯中的应用”及“一定浓度溶液的配制”，包括结晶方法的选择与原理分析（如蒸发结晶适用于溶解度受温度影响小的物质）、配制溶液的实验步骤与仪器使用、以及操作误差对实验结果的影响分析等都有可能考查。 考向分类 考向01 对溶解度的理解 考向02 饱和溶液与不饱和溶液的判断和转化 考向03 溶质的质量分数 考向04 溶解度曲线 考向05 溶解度表格 考向06 一定浓度溶液的配制 考●向●破●译 考向01 对溶解度的理解 典例引领 【典例01】（2026·湖北襄阳·一模）20℃时，氯化钠的溶解度为36g，这句话的含义是（ ） A．20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含36g氯化钠 B．20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠 C．20℃时，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为36% D．20℃时，将36g氯化钠溶于100g水中，溶液一定不饱和 【典例02】（2026·天津·模拟预测）溶液与人类生产、生活密切相关. （1）下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是__________（填字母）。 A．植物油 B．面粉 C．白糖 D．高锰酸钾 （2）溶液与人类的生产、生活密切相关，氯化铵和硝酸钾在不同温度时的溶解度如表。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 溶解度/g 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 ①10℃时，氯化铵的溶解度为_________g。 ②20℃时，将20 g氯化铵加入到100 g水中，充分搅拌后所得溶液为_________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。 ③60℃时，将60 g硝酸钾溶于50 g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为_________g。 ④将60℃相同质量的氯化铵饱和溶液和硝酸钾饱和溶液分别降温至20℃时，析出晶体的质量：氯化铵_________硝酸钾（填“大于”、“等于”或“小于”）。 ⑤20℃时，向50 g质量分数为12%的硝酸钾溶液中加入5 g硝酸钾固体，完全溶解，所得溶液中溶质的质量分数为_________。 方法透视 解题思路 1.溶解度含义理解两步法： （1）抓住“四要素”：温度、100g溶剂、饱和、质量（g）。 （2）表述模板：“在________℃时，g该物质溶解在100g溶剂中达到饱和状态。”或“在℃时，100g溶剂中最多能溶解________g该物质。” 2.溶解度要带单位。 3.比较溶解度大小时，必须指明温度。 变式演练 【变式01】（2026·江苏宿迁·一模）化学兴趣小组的同学们在室温（20℃）时，用蔗糖与蒸馏水自制蔗糖晶体，实验过程如下（不考虑水分蒸发）。下列有关分析错误的是（ ） 温度/℃ 0 20 40 60 80 蔗糖的溶解度/g 181.9 201.9 235.6 288.8 365.1 A．①中量取水时还需用到胶头滴管 B．②中加热可以增加蔗糖的溶解度 C．③中所得溶液为80℃蔗糖不饱和溶液 D．④中烧杯内溶液中溶质的质量分数约为66.9% 【变式02】（2025·辽宁抚顺·模拟预测）海洋中蕴藏着丰富的化学资源，含有80多种化学元素，某海域海水中所含3种盐的溶解度曲线如下图所示，下列说法正确的是（ ） A．t2℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等 B．降温能将接近饱和的硒酸镉溶液变为饱和溶液 C．t3℃时，等质量的三种物质配制饱和溶液，需要水最多的是硝酸钾 D．提纯含少量氯化钠的硝酸钾，采用降温结晶的方法 考向02 饱和溶液与不饱和溶液的判断和转化 典例引领 【典例01】（2026·天津滨海新区·一模）溶液与人们日常生活密切相关。 （1）下列物质放入水中能形成溶液的是___________(填序号)。 A．泥土 B．砂糖 C．面粉 D．碱面 （2）稀盐酸中所含的溶质是___________(填化学式)。 （3）农业上常用氯化钠溶液选颗粒饱满的种子，以确保发芽率和苗木壮实。现需要配制2000g溶质质量为11%的氯化钠溶液，则需要称取固体的质量为___________g。 （4）现有a、b两种固体物质，其溶解度曲线如图所示。结合图示完成下列问题。 ①点M表示的意义为___________； ②在保持85℃不变的前提下，将b物质的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法为___________； ③在32℃时，将30g的a物质放入50g水中，所得溶液的质量为___________。 【典例02】（2026·陕西宝鸡·一模）如图是有关饱和溶液的实验，下列判断不正确的是（NaOH固体的溶解度随温度升高而增大）（ ） （②③中瓶内现象未画出） A．②中锥形瓶内溶液一定变浑浊 B．①→②→③过程中，锥形瓶内气压发生改变 C．②③中的小木块浸入溶液内的体积变小 D．③中试管内的NaOH溶液为饱和溶液 方法透视 解题要领 1.饱和溶液中的质量关系：在相同温度下，同一种物质的饱和溶液中溶质、溶剂、溶液三者之间的质量比都是一个定值 = S：100：S+100。 2.饱和溶液和不饱和溶液的描述：必须指明"一定温度"和"一定量的溶剂"。 3.饱和溶液是针对特定溶质而言的，对其他溶质可能不饱和。 4.溶液的浓稀与饱和不饱和没有必然联系。 5.饱和溶液→不饱和溶液；大多数物质（如NaCl、KNO₃等溶解度随温度升高而增大的物质）________； 特殊情况（如Ca(OH)₂等溶解度随温度升高而减小的物质）________。 变式演练 【变式01】（2026·陕西宝鸡·一模）《史记正义》记载“垦畦浇晒”产盐法，过程如图。卤水中含大量和等物质，结合溶解度曲线分析，下列说法正确的是（ ） A．的溶解度大于的溶解度 B．“母液”为的不饱和溶液 C．60℃时，的饱和溶液降温一定有固体析出 D．晶体1是，晶体2是 【变式02】（2026·山东青岛·一模）硝酸钾的溶解度曲线如图。20℃时，将20g硝酸钾固体加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解后，再升温至40℃(不考虑水蒸发)。下列说法不正确的是（ ） A．硝酸钾的溶解度随温度升高而增大 B．20℃时，烧杯中溶液的质量为 70g C．40℃时，烧杯中溶液为不饱和溶液 D．可以采用降温结晶的方法从溶液中获得硝酸钾晶体 考向03 溶质的质量分数 典例引领 【典例01】（2026·天津·一模）X、Y、Z三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。请根据下图回答相关问题。 （1）℃时，将20gZ物质放入50g水中，可得到__g溶液。 （2）℃时，将300gX物质的饱和溶液降温至℃，可析出__g晶体。 （3）℃时，分别将X、Y、Z三种物质的饱和溶液升温至℃（不考虑溶剂的蒸发），所得溶液中溶质的质量分数的大小关系为：______。 （4）某化学检验员配制一定浓度的醋酸（）溶液，在分析醋酸溶液中溶质的含量时，测得溶液中氢元素的质量分数为10%，则该醋酸溶液中醋酸的质量分数是______。 【典例02】（2026·湖南张家界·一模）为了测定一瓶硫酸铜溶液中溶质的质量分数，取出50 g该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系如图所示。已知：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓，请计算： （1）氢氧化钠中钠元素与氧元素的质量比是______。 （2）此硫酸铜溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。 方法透视 解题要领 1.溶质质量分数的计算： 第1步：判断溶液是否饱和。 第2步：计算。 若为饱和溶液，溶质质量分数=×100%。 若为不饱和溶液，溶质质量分数=×100%。 2.三步定位法： （1）定溶质：确定题目中已溶解的溶质质量。 （2）定溶液：溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量 溶液质量 = 总质量-未溶解固体质量。 （3）代公式：将溶质质量和溶液质量代入公式计算。 3.温度变化时，溶解度改变会影响饱和溶液的质量分数。 变式演练 【变式01】（2026·河南洛阳·一模）如图是某固体物质的溶解度曲线。 （1）20℃时，该物质的溶解度为____g。 （2）30℃时，该物质的饱和溶液中溶质质量分数_____(只写出计算式)。 （3）30℃时，将一定量该物质的饱和溶液升温至，溶质的质量分数______(填“变小”“变大”或“不变”)。 【变式02】（2026·河北沧州·一模）运城“池盐”人们将盐池内清水(含有Na＋、Cl-、Mg2＋、等)引入旁边耕成畦垄的地里。“待夏秋之交，南风(热风)大起，则一宵(一夜)结成，名曰颗盐(粗盐)。若盐析出时刮东北风(冷风)，则味苦(含硫酸镁)色恶、不堪食用。”根据下图回答问题。 （1）氯化钠的溶解度的特点是___________。 （2）当温度高于约___________℃时，硫酸镁的溶解度随温度的升高而降低。 （3）25℃时、将40g硫酸镁固体加入100g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为___________(列出计算式即可)。 （4）结合溶解度曲线解释，刮东北风(冷风)时析出盐味苦的原因：___________。 （5）莆田“海盐”明代《兴化府志·货殖志》记载：“天下盐皆烹煎、独莆田用晒法”，即“晒盐”法是莆田独创。相比“煮盐”“煎盐”，从能源利用角度分析“晒盐”的优点是___________(写一条)。 考向04 溶解度曲线 典例引领 【典例01】（2026·河北唐山·一模）“硝石”其历史角色从“火药革命”到“文明基石”的转变，反映了科技与社会需求的互动。 （1）宋代《开宝本草》中记载了的制取过程，“所在山泽，冬月地上有霜，扫取淋汁后，乃煎炼而成”。图1为冬月地上的“霜”，其中蕴含获取硝酸钾的方法是___________，原因是___________。 （2）现代通过化学提纯技术，可以得到优质的硝酸钾。据图2分析： ①℃时，将12g硝酸钾放入50g水中充分溶解，所得的溶液是___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液； ②交点M的含义是___________； ③℃时，等质量的和饱和溶液中，所含水质量较多的是___________。 【典例02】（2026·河北张家口·一模）兴趣小组模拟食品厂用蔗糖制作冰糖的过程。图1为蔗糖溶解度曲线。图2为自制冰糖的实验过程（不考虑水的蒸发）。 （1）蔗糖的溶解度随温度升高而______。 （2）60℃时，100g水最多溶解蔗糖__g。 （3）①溶液是20℃时蔗糖的___（填“饱和”或“不饱和”）溶液； （4）②溶液的质量为_____g。 （5）比较②和③溶液中溶质的质量分数：②__③（填“>”“<”或“=”）。 方法透视 解题要领 一、判断溶液的的状态：（溶解度曲线是一条饱和线） 1.线上方的点表示该温度下该溶液为饱和溶液且有固体存在。 2.线下方的点表示该温度下该溶液为不饱和溶液。 3.线上的点表示该游弋上该溶液恰好为饱和溶液。 二、将溶液升温或降温，可在图上将点平移。 通过点与线的位置判断溶液的状态变化，质量分数的变化以及是否有晶体析出。（即：就低不就高） 1.某温度下将溶升温。在图象上把表示该溶液的点向右平移。 2.某温度下将溶降温。在图象上把表示该溶液的点向左平移。 三、通过曲线趋势，选择饱和溶液和不饱和溶液的相互转化措施（特别是升温或降温） 1.饱和溶液→不饱和溶液：即________使溶解度________； 2.不饱和溶液→饱和溶液：即________使溶解度________。 四、通过曲线趋势，选择混合物提纯的方法（蒸发结晶或降温结晶） 1.若目标物质溶解度受温度影响大（甲），杂质影响小（乙）：用降温结晶法提纯甲 2.若目标物质溶解度受温度影响小（乙），杂质影响大（甲）：用蒸发结晶法提纯乙 特殊案例：当丙（下降型）中含少量甲（陡升型），需升高温度使甲溶解后过滤。 【‌口诀记忆】陡升降温，缓升蒸发，下降升温，混合看主次 五、通过点的位置（高低），比较不同温度，不同状态下溶液的质量分数的大小。 1.同一温度下，某物质的饱和溶液的质量分数比其不饱和溶液的质量分数要大。（同温下饱和溶液的质量分数最大）。 2.某温度下某饱和溶液的质量分数＝，溶解度S越大质量分数越大。（质量分数最大的是该温度下的饱和溶液） 特殊点的处理方法：溶解度曲线是一笨拙饱和线，线上方的点表示的溶液的质量分数与该温度下的饱和溶液的质量分数相等。（等效法） 3.线上的点及线下的点表示的溶液的质量分数＝ 变式演练 【变式01】（2026·吉林长春·一模）图1为甲、乙两种固体的溶解度曲线，请回答下列问题。 （1）时，乙的溶解度___________(填“>”、“<”或“=”)甲的溶解度。 （2）将乙物质的不饱和溶液变成饱和溶液，可采取的方法是___________(写一种)。 （3）取乙进行如图2所示实验，烧杯中溶液属于不饱和溶液的是___________(填字母)。 【变式02】（2026·陕西渭南·一模）如图是NaCl和两种固体物质的溶解度曲线，根据图示回答问题。 （1）0℃~40℃之间，NaCl和的溶解度受温度影响变化较大的是___________。 （2）某学习小组欲从30 g固体(含27 g NaCl、)中得到较纯净的NaCl，40℃时进行如下实验： 乙中烧杯内析出的固体物质是___________，溶液是的___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （3）40℃时，NaCl的溶解度为___________g。 考向05 溶解度表格 典例引领 【典例01】（2026·天津河北·一模）下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 13.3 31.6 63.9 110 169 （1）20℃时，氯化钠的溶解度为________g。 （2）配制一定质量分数的氯化钠溶液过程有以下步骤：a．称量及量取b．计算c．溶解d．装瓶贴标签，正确顺序是_____（填序号）。 A．bcad B．bacd （3）40℃时，将16 g氯化钠固体加入到盛有50 g水的烧杯中，充分搅拌后所得溶液为________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。 （4）将80℃138.4 g氯化钠饱和溶液降温至20℃时，溶液中析出的氯化钠的质量为________g。 （5）在20℃时，向23.7 g硝酸钾固体中加入一定质量的水，充分搅拌后仍有7.9 g硝酸钾固体未溶解，继续加入________g水固体全部溶解；恰好得到该温度下的硝酸钾饱和溶液，此时溶液溶质的质量分数为________（结果精确至0.1%）。 【典例02】（2026·天津河北·一模）下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 13.3 31.6 63.9 110 169 （1）20℃时，氯化钠的溶解度为________g。 （2）配制一定质量分数的氯化钠溶液过程有以下步骤：a．称量及量取b．计算c．溶解d．装瓶贴标签，正确顺序是_____（填序号）。 A．bcad B．bacd （3）40℃时，将16 g氯化钠固体加入到盛有50 g水的烧杯中，充分搅拌后所得溶液为________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。 （4）将80℃138.4 g氯化钠饱和溶液降温至20℃时，溶液中析出的氯化钠的质量为________g。 （5）在20℃时，向23.7 g硝酸钾固体中加入一定质量的水，充分搅拌后仍有7.9 g硝酸钾固体未溶解，继续加入________g水固体全部溶解；恰好得到该温度下的硝酸钾饱和溶液，此时溶液溶质的质量分数为________（结果精确至0.1%）。 方法透视 解题要领 确定溶解度相等的温度范围： 确定交点的最小温度(或溶解度数值)范围： 结合题目所给溶解度表格数据，若相邻温度的溶解度数值出现相反的大小关系，则这两个温度区间即为交点的温度范围；然后将这两个温度下的溶解度排序，其中最小的区间即为交点的溶解度数值范围。 变式演练 【变式01】（2026·广西柳州·一模）物质的溶解度受温度的影响。下表是硝酸钾在不同温度对应的溶解度。 温度/℃ 20 40 60 80 溶解度/g 31.6 63.9 110 169 60℃时，将31.6 g硝酸钾固体溶于100 g水中得到溶液。下列关于该溶液的说法正确的是（ ） A．溶质的质量分数为31.6% B．再加入31.6 g硝酸钾固体，不能继续溶解 C．冷却到20℃，有硝酸钾晶体析出 D．升温到80℃，溶质的质量分数不变 【变式02】（2026·河北沧州·二模）神奇的“天气瓶”能预报天气，冷暖先知。制作“天气瓶”用到以下物质：樟脑、酒精、、水等。如图是和的溶解度曲线，和在不同温度时的溶解度如下表所示。 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6 77.3 13.3 31.6 63.9 110 169 246 （1）的数值为________℃。 （2）某“天气瓶”中盛有的饱和溶液（瓶底有剩余固体），当观察到瓶底固体减少时，说明外界温度________（填“升高”或“降低”）了。 （3）将接近饱和的溶液转化为饱和溶液，可采取的一种方法是________。 （4）时，和的溶解度相等，则所在的范围是________（填字母）。 a．0-20℃       b．20-40℃        c．40-60℃ （5）将时等质量和的饱和溶液降温至，所得溶液中溶剂质量的关系是：________（填“大于”“等于”或“小于”）。 考向06 一定浓度溶液的配制 典例引领 【典例01】（2025·广东汕头·三模）农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选种。实验室配制50g该溶液的过程如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．实验的操作顺序是④②①⑤③ B．用玻璃棒搅拌的目的是增大氯化钠的溶解度促使氯化钠快速溶解 C．量取所需体积的水往烧杯中倾倒时，有少量的水洒出，则所配溶液的浓度偏大 D．选用50mL的量筒 【典例02】（2026·广西玉林·一模）农业上常用氯化钠溶液选种。现用氯化钠固体配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液(水的密度为)。下列说法错误的是（ ） A．所需氯化钠的质量是8 g B．应选择50 mL的量筒量取水 C．称量好的氯化钠固体直接倒入量筒中溶解 D．装瓶时有少量液体洒出，溶液的溶质质量分数不变 方法透视 解题要领 稀释计算三步法： （1）找等量：稀释前后溶质质量相等。 （2）列方程：m浓溶液C%浓 = （m浓溶液+m水）C%稀 （3）解方程：求出未知量。 误差分析三步走： （1）定操作：判断是影响溶质还是溶剂。 （2）看变化：溶质增多还是减少？溶剂增多还是减少？ （3）推结果：结合公式 m质/m液判断偏大或偏小。 变式演练 【变式01】（2026·天津·模拟预测）海水中有着丰富的化学资源，人们可以从海水中提取出很多的物质，下图是利用海水提取氯化钠的过程： （1）“蒸发池”中质量逐渐减少的物质是___________(填化学式)； （2）实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤有：①溶解，②___________(填操作名称)，③蒸发；上述三个步骤中，用到的同一种玻璃仪器的名称是___________。 （3）如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。 ①时，乙物质的溶解度为___________g。 ②时，将50 g甲加入50 g水充分溶解后所得溶液的质量为___________g。 ③现有时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别降温到，所得溶液中溶质质量分数大小关系是___________(填字母序号)。 A．甲>乙>丙     B．甲=乙<丙     C．甲=乙>丙 （4）在实验室中配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液。 ①配制过程的操作如上图所示，正确的操作顺序是___________(填字母序号)。 A．caedb    B．ceadb    C．dbeca ②配制该溶液，需要氯化钠的质量为___________g。 【变式02】（2025·宁夏银川·一模）食盐是生产生活中常见的物质，自然界中氯化钠储量很大，海水中氯化钠的量在2%~3%。 （1）构成氯化钠的阳离子是______（填微粒符号）。 （2）科学家从海水中取样，根据样品中氯化钠和海水的质量比，进而计算出海水中大概的含盐量，理由是溶液具有______性。 （3）配制100g 20%的食盐水。 ①如图配制该溶液的正确操作顺序是______（填字母序号） ②量取上述实验所需蒸馏水时，选用的仪器是______（填字母序号）。 A．100mL烧杯    B．100mL量筒    C．50mL烧杯    D．50mL量筒 ③装瓶：把所配溶液装入试剂瓶，并填写图V标签：______。 ④配得100g 20%的氯化钠溶液后，经检测溶质质量分数偏小，其原因可能有______（填字母序号）。 A．氯化钠固体不干燥         B．称量时砝码端忘垫质量相同的纸片 C．量取水时，仰视读数     D．装瓶时，有少量溶液洒出 （4）若要将100g 20%的氯化钠溶液稀释成10%的溶液，需要加入水的质量为______g。 题●型●训●练 1.（2026·陕西宝鸡·一模）欲配制50g一定溶质质量分数的NaCl溶液。下列相关操作正确的是（ ） A． 取用NaCl B．称量NaCl B． C．量取水的体积 D．溶解NaCl 2．（2026·山西太原·一模）食用加碘盐，一般采用将一定量的碘酸钾（）按一定比例溶解在水中，用喷雾器均匀地加到湿盐产品中，再经干燥而制成。不同温度时碘酸钾的溶解度如下表所示。下列说法正确的是（ ） 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 的溶解度/g 4.6 8.1 12.6 18.3 24.8 32.3 A．中碘元素化合价为0 B．40℃时，的溶解度为12.6 C．溶解在水中能形成均一、稳定的混合物 D．20℃时，50 g水中加入可全部溶解 3．（2026·黑龙江哈尔滨·一模）如图是氯化铵、硝酸钾两种固体试剂（均不含结晶水）的溶解度曲线。结合图示判断，下列说法错误的是（ ） A．氯化铵属于易溶性物质 B．t1℃时，氯化铵的溶解度等于硝酸钾的溶解度 C．t2℃时，210g硝酸钾溶液中一定含有110g硝酸钾 D．分别将t2℃时氯化铵和硝酸钾的饱和溶液降温至t1℃，二者的溶液质量均减小 4．（2026·广东深圳·一模）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是（ ） A．20℃时，甲的溶解度等于乙的溶解度 B．40℃时，等质量的甲、乙饱和溶液中溶剂的质量：甲<乙 C．将40℃时乙的饱和溶液降温至20℃，仍是饱和溶液 D．40℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为50% 5．（2026·重庆·一模）图1是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，据图回答： （1）时，a、b、c的溶解度从大到小顺序为___________。 （2）若a中含有少量b时，可用___________的方法提纯a(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。 （3）时，将物质的饱和溶液恒温蒸发溶剂，溶质质量分数会___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （4）为使图2试管中的饱和c溶液变浑浊，可向烧杯中加入物质___________(填字母序号)。 A．生石灰 B．硝酸铵 C．浓硫酸 D．氢氧化钠固体 （5）如图3实验小组将某固体(不含结晶水)放入蒸馏水中，并改变溶液温度，得到的溶液质量随温度变化如图所示，该物质的溶解度为___________。 6．（2026·天津·一模）食盐被称为“百味之首”，是重要的调味品。各类古籍记载了不同时期、不同地区的制盐方法。 I.莆田“海盐”：明代《兴化府志•货殖志》记载：“天下盐皆烹煎，独莆田用晒法”，即“晒盐法”是莆田独创。 （1）相比“煮盐”“煎盐”，从能源利用角度分析“晒盐”的优点是______。 （2）粗盐中的氯化钠由______构成。要把50g质量分数为9%的氯化钠溶液稀释为质量分数为0.9%的生理盐水，需要水的质量为_____g。 Ⅱ.运城“池盐”：人们将盐池内清水(含有Na+、Cl-、Mg2+、SO等)引入旁边耕成畦垄的地里。“待夏秋之交，南风(热风)大起，则一宵(一夜)结成，名曰颗盐(粗盐)。若盐析出时刮东北风(冷风)，则味苦(含硫酸镁)色恶，不堪食用。” （3）如图25℃时，将20g硫酸镁固体加入50g水中，充分搅拌后所得溶液为______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （4）南风(热风)大起后结成的粗盐依旧含有微量硫酸镁等杂质，可采用_______(填字母)淋洗最佳。 A．蒸馏水 B．饱和硫酸镁溶液 C．饱和氯化钠溶液 （5）结合溶解度曲线图，解释刮东北风(冷风)时析出盐味苦的原因：______。 7.（2026·天津西青·一模）溶液与人类生产、生活密切相关。 （1）下列物质溶于水形成溶液过程中，温度明显降低的物质是______（填字母序号）； A．氯化钠 B．烧碱 C．硝酸铵 （2）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。 ①℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是______； ②℃时，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，所含溶质的质量由大到小的顺序的是______； ③将℃时的甲、乙、丙三种物质饱和溶液降温至℃，所得三种溶液溶质质量分数由大到小的顺序是______； （3）用氯化钠和蒸馏水配制45g质量分数为10％的氯化钠溶液。 ①配制过程有以下步骤：a．称量及量取b．计算c．装瓶贴标签d．溶解，正确顺序是______； ②计算需要氯化钠的质量是______g。 8．（2026·天津南开·一模）工厂采用湿法冶金工艺从含铜废料中回收金属铜，为资源高效利用和绿色生产提供了有力支撑。兴趣小组同学在实验室模拟该工艺的核心反应步骤，进行了以下实验： I．酸浸：配制100 g一定溶质质量分数的稀硫酸，加入4 g氧化铜粉末，待氧化铜全部溶解后，得到蓝色溶液a。 Ⅱ．置换沉铜：向上述蓝色溶液中加入10 g铁粉，充分反应。 Ⅲ．固液分离：反应结束后过滤，得到滤液b和滤渣，干燥后称得滤渣的质量为4.8 g。 下列说法正确的是 A．步骤I得到的蓝色溶液中含有两种溶质 B．步骤II中参加反应的铁的质量为2.8 g C．步骤III所得的滤液b比步骤I得到的蓝色溶液a的质量增加8.2 g D．配制上述稀硫酸溶液需要60%的硫酸24.5 g 9．（2026·黑龙江·一模）《天工开物》中记载了粗盐制作的过程：“凡引水种盐，春间即为之……南风大起，则一宵结成，名曰颗盐。” （1）NaCl的溶解度曲线如图1所示。 ①结成“颗盐”应用了________（填“蒸发”或“冷却”）结晶的方法。 ②20℃时NaCl的溶解度为________，该温度下将20 g NaCl加入50 g水中，所得溶液为________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （2）为去除“颗盐”中的难溶性杂质，某兴趣小组进行如图2所示的实验。 ①写出标号仪器的名称：a．________。 ②玻璃棒在操作Ⅱ中的作用是________。 ③操作Ⅲ中用酒精灯火焰的________焰加热，当蒸发皿中出现________时停止加热。 10．（2026·天津北辰·一模）溶液与生产、生活密切相关。 （1）下列溶液中，溶剂不是水的是___________(填序号)。 A．医用酒精 B．生理盐水 C．碘的酒精溶液 （2）氯化铵和硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 溶解度/g 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 ①10℃时，氯化铵的溶解度为___________g。 ②20℃时，将20 g氯化铵加入到100 g水中，充分搅拌后所得溶液为___________溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 ③60℃时，接近饱和的硝酸钾溶液转化成饱和溶液的方法是___________。 ④将60℃相同质量的氯化铵饱和溶液和硝酸钾饱和溶液分别降温至20℃时，析出晶体的质量：氯化铵___________硝酸钾(填“大于”、“等于”或“小于”)。 （3）在农业生产上常需要用质量分数16%的氯化钠溶液选种。在实验室中配制100 g质量分数为16%的氯化钠溶液。 ①配制过程的操作如上图所示，正确的操作顺序是___________(填序号)。 A．caedb    B．ceadb    C．dbeca ②配制该溶液，需要水的质量为___________g。 公司2 / 18 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $