重难点04 溶解度的应用（重难专练）（上海专用） 2026年中考化学二轮复习讲练测

重难04 溶解度及其应用 参考答案 重●难●提●分●必●刷 考向01 对溶解度的理解 1．D 2．B 3．B 4．A 5．（1） 氢氧化钙和水 Ca(OH)2 先升高，反应结束后热量散失，温度后降低至室温 （2）BC 考向02 溶质的质量分数 6．AB 7．ABC 8．D 9．（1）35.8＜a＜36.0 （2） 54.8 20% 考向03 溶解度曲线 10．BD 11．BC 12．（1） 34 （2）BC （3）防止杂质（如）随一起析出，避免盐粒混入过多杂质 （4）节约能源（ 或操作更简便等，合理即可） （5）饱和氯化钠溶液 13．（1）CD （2） （3） Ⅱ 方案Ⅱ析出的晶体较多，且与氯化钠溶解度差异大，氯化钠析出的少（合理即可） 考向04 物质的结晶析出 14．（1）混合物 （2）减小 （3）38.4 （4）为了获得更多的碳酸锂，防止氯化钠析出 （5）不饱和 （6）目的：可以得到更多的碳酸锂（或减少环境污染）；缺点：NaCl可能会析出（或耗能、耗时等） 15．C 16．（1）3 （2）B （3）35 （4）甘露醇、氯化钠 （5）过滤 （6）不饱和 （7） 冷水 低温时甘露醇在水中的溶解度较小，可以减少其溶解损失 （8） 50 200 （9） 小于 20℃时，甘露醇在水中的溶解度为18.5 g，即在该温度下饱和甘露醇水溶液的溶质质量分数约为15.6%，小于20%，因此会有晶体析出 17．（1）B （2）+2 （3）滤纸 （4）降低温度/蒸发溶剂 （5） 饱和 增大 过滤 考向05 一定浓度溶液的配制 18．AC 19．（1）饮料在低温下溶解了较多的二氧化碳，进入口腔后温度升高，二氧化碳的溶解度减小，气体逸出从而刺激舌头 （2） 3/3.0 ③②④①⑤ 偏小 20．（1）D （2）A （3）C （4）13.5 （5）A （6）B （7）水蒸气 （8）A （9）ABC （10）呈现出的颜色越多、保持时间越长 （11）向试管中加入6mL一定质量分数的盐酸、滴入5滴黑枸杞浸取液、振荡 （12）NaOH溶液的溶质质量分数 公司2 / 18 学科网（北京）股份有限公司 $ 重难04 溶解度及其应用 内容导航 第一部分 重难考向解读 拆解核心难点，明确备考要点 重难考向 考法解读 考向预测 第二部分 重难要点剖析 精解核心要点，点拨解题技巧 要点梳理 技巧点拨 考向01 对溶解度的理解 考向02 溶质的质量分数 考向03 溶解度曲线 考向04 物质的结晶析出 考向05 一定浓度溶液的配制 第三部分 重难提分必刷 靶向突破难点，精练稳步进阶 重●难●考●向●解●读 重难考向 考法解读/预测 考法预测 考向01 对溶解度的理解 溶解度相关内容的考查涉及溶解度的概念与理解、溶质质量分数的计算、溶解度曲线的应用、结晶方法的原理与选择以及溶液的配制操作等。具体来说，要求掌握溶解度的定义及其四要素（温度、100g溶剂、饱和状态、质量单位“克”），能辨析溶解度的含义；理解溶质质量分数的定义及计算公式，能进行简单计算，并理解溶液均一性对质量分数的影响；掌握溶解度曲线的点、线、交点含义，能够从曲线中查找溶解度、比较不同物质溶解度大小、判断溶解度受温度影响的变化趋势；了解结晶的两种方法（蒸发结晶和降温结晶）及其适用条件，能够根据溶解度受温度影响的程度选择结晶方法；熟悉配制一定浓度溶液的实验步骤、所需仪器及操作要点，能够分析操作误差对结果的影响。命题形式包括选择题、填空题、实验探究题等。 预计2026年中考将延续对溶解度相关内容的综合考查。可能以选择题或填空题形式考查溶解度的概念辨析，要求判断“某温度下某物质的溶解度”的含义或影响溶解度的因素；结合溶液配制、稀释等情境，考查溶质质量分数的计算及含义理解；以溶解度曲线为载体，考查物质的溶解度比较、饱和溶液判断、结晶方法选择等综合应用能力；结合溶解度曲线在填空题或简答题中考查结晶方法的选择及原因分析，或判断析出晶体的质量关系；在实验探究题中设置溶液配制的操作流程或误差分析题目，考查学生的实验操作能力和分析能力。 考向02 溶质的质量分数 考向03 溶解度曲线 考向04 物质的结晶析出 考向05 一定浓度溶液的配制 重●难●要●点●剖●析 考向01 对溶解度的理解 要点梳理 一、饱和溶液和不饱和溶液 1．定义：在 一定温度 下，向 一定量溶剂 里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫作这种溶质的 饱和 溶液；当溶质还能继续溶解时，叫作这种溶质的 不饱和 溶液。 2．判断方法 （1）根据溶解现象判断：在 一定温度下 ，一定量溶剂 里，是否能继续溶解原溶质。 （2）根据析出晶体情况判断： ①析出晶体后的溶液，是该温度下的 饱和 溶液； ②无晶体析出的溶液，该温度下，可能恰好饱和，也可能不饱和。 3．饱和溶液与不饱和溶液相互转化 （1）饱和溶液变成不饱和溶液的方法： 一是使溶质的溶解度增大，对固体物质来说，可通过 改变温度 实现；二是 增加溶剂的质量 。 （2）不饱和溶液变成饱和溶液的方法： 一是使溶质的 溶解度减小 ，对固体物质来说，可通过 改变温度 实现；二是 减少溶剂 ；三是增加溶质。 二、溶解度 在一定温度下，某固态物质在100g溶剂（通常为水）里达到饱和状态时所溶解的质量。单位是克（g）。 三、溶解度的四要素 要素 说明 条件 一定温度（溶解度随温度变化，必须指明温度） 标准 100g溶剂（通常指水，不是100g溶液） 状态 饱和状态（达到溶解的最大限度） 单位 克（g） 四、溶解度含义的两种表述方法 以“20℃时，氯化钠的溶解度为36g”为例： 表述一：在20℃时，100g水中最多能溶解36g氯化钠。 表述二：在20℃时，36g氯化钠溶解在100g水中恰好形成饱和溶液。 五、溶解度与溶解性的关系（20℃） 溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶 溶解度/g >10g 1g~10g 0.01g~1g <0.01g 六、影响溶解度的因素 内因：溶质和溶剂本身的性质。 外因：温度（对固体溶解度影响较大）。 七、溶解度计算公式 对于饱和溶液： 【易错提醒】 ❗溶解度不是质量分数：溶解度是溶解的最大质量（单位g），而溶质质量分数是比值（无单位）。 ❗必须指明温度：溶解度随温度变化，不指明温度无意义。 ❗饱和溶液中的质量关系：在相同温度下，同一种物质的饱和溶液中溶质、溶剂、溶液三者之间的质量比都是一个定值 = S：100：S+100。 技巧点拨 溶解度含义理解两步法： （1）抓住“四要素”：温度、100g溶剂、饱和、质量（g）。 （2）表述模板：“在____℃时，g该物质溶解在100g溶剂中达到饱和状态。”或“在℃时，100g溶剂中最多能溶解____g该物质。” 考向02 溶质的质量分数 要点梳理 一、定义 溶质质量分数是指溶质质量与溶液质量之比，通常用百分数表示。 二、计算公式 三、溶解度与溶质质量分数的关系 对于饱和溶液，溶质质量分数与溶解度之间存在固定关系： 比较项目 溶解度 溶质质量分数 量的关系 表示溶质质量与溶剂质量之间的关系 表示溶质质量与溶液质量之间的关系 条件 ①与温度有关 ②一定是饱和溶液 ①与温度、压强无关 ②不一定是饱和溶液，但溶解溶质的质量不能超过溶解度 表示方法 用克表示，单位是克 用%表示，是个比值，没有单位 运算公式 溶解度 = （溶质质量/溶剂质量） × 100g 溶质质量分数 = （溶质质量/溶液质量） × 100% 四、基本规律 溶液的均一性：溶液各部分组成相同，取出任意体积的溶液，其溶质质量分数不变。 浓稀与饱和的关系：浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。 【易错提醒】 ❗ 计算时只计算已溶解的溶质：若有未溶解的固体，不能计入溶质质量。 ❗ 结晶水合物溶于水：溶质为无水物，结晶水成为溶剂的一部分。 技巧点拨 溶质质量分数的计算： 第1步：判断溶液是否饱和。 第2步：计算。 若为饱和溶液，溶质质量分数=×100%。 若为不饱和溶液，溶质质量分数=×100%。 三步定位法： （1）定溶质：确定题目中已溶解的溶质质量。 （2）定溶液：溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量 溶液质量 = 总质量-未溶解固体质量。 （3）代公式：将溶质质量和溶液质量代入公式计算。 考向03 溶解度曲线 要点梳理 一、溶解度曲线的定义 以温度为横坐标，溶解度为纵坐标，画出物质溶解度随温度变化的曲线。 二、溶解度列表法（绘制曲线的基础） 在绘制溶解度曲线之前，通常先通过实验测出不同温度下的溶解度数据，用列表法表示。例如： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 KNO₃溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 NaCl溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 Ca(OH)₂溶解度/g 0.185 0.176 0.165 0.153 0.141 0.138 0.116 将表中数据以温度为横坐标、溶解度为纵坐标描点连线，即得到溶解度曲线。 三、曲线上的点、线、面含义 要素 含义 点（曲线上的点） 表示该温度下该物质的饱和溶液，可查出该温度下的溶解度 线（曲线的走势） 表示溶解度随温度的变化趋势，曲线越陡，溶解度受温度影响越大 交点 表示在该温度下，两种物质的溶解度相等，饱和溶液质量分数也相等 曲线下方 表示不饱和溶液 曲线上方 表示过饱和状态或有溶质剩余 四、溶解度曲线的变化规律（“三线”） 类型 特点 代表物质 陡升型 溶解度随温度升高而明显增大 KNO₃、NH₄Cl 缓升型 溶解度随温度变化不大 NaCl 下降型 溶解度随温度升高而减小 Ca(OH)₂ 五、溶解度曲线的应用 1.查出某一物质在不同温度下的溶解度。 2.比较同一温度下不同物质的溶解度大小。 3.判断物质的溶解度受温度影响的程度。 4.确定不饱和溶液转化为饱和溶液的方法。 5.根据溶解度曲线选择分离混合物的方法。 技巧点拨 读图四看法： 一看点：找溶解度、查饱和状态。 二看线：看变化趋势，判断结晶方法。 三看交点：比较相等溶解度。 四看面：判断饱和与不饱和。 考向04 物质的结晶析出 一、结晶原理 从溶液中析出晶体的过程，实质是溶解的逆过程。 二、结晶方法（两种方法的对比） 方法 适用条件 原理 适用范围 优缺点 蒸发结晶 溶解度受温度影响较小的物质 蒸发溶剂，使溶液过饱和而析出晶体 NaCl等缓升型物质 操作简单，能耗较大；适合溶解度受温度影响小的物质 降温结晶 溶解度受温度影响较大的物质 降低温度，使溶解度减小而析出晶体 KNO3等陡升型物质 晶体纯度较高，适合分离；不适合溶解度受温度影响小的物质 三、结晶水合物 1.定义：含有结晶水的晶体称为结晶水合物。 2.常见结晶水合物： 硫酸铜晶体（蓝矾）：CuSO₄·5H₂O 碳酸钠晶体（石碱）：Na₂CO₃·10H₂O 硫酸钙晶体（石膏）：CaSO₄·2H₂O 硫酸亚铁晶体（绿矾）：FeSO₄·7H₂O 3.重要性质： 结晶水合物是纯净物，不是混合物。 结晶水合物溶于水时，结晶水成为溶剂的一部分，溶质为无水物。 四、硝酸钾中混有少量氯化钠的提纯方法（详细步骤） 步骤 操作 目的 关键要点 ① 溶解 将混合物加入适量蒸馏水中，加热溶解 使两种物质充分溶解 水量要适中，过多会降低产率，过少会导致过滤困难 ② 蒸发浓缩 加热蒸发至原体积的2/3左右 减少溶剂，使溶液浓缩 不能蒸干，否则NaCl会析出 ③ 趁热过滤 在较高温度下迅速过滤 除去高温下溶解度小的NaCl晶体 使用热过滤装置，防止KNO₃在过滤时降温析出 ④ 降温结晶 将滤液冷却至室温 利用KNO₃溶解度随温度下降急剧减小的特点使其结晶析出 冷却速度不宜过快，以便形成较大晶体 ⑤ 过滤 减压过滤（抽滤）分离晶体 得到KNO₃晶体 用饱和KNO₃溶液洗涤晶体，减少溶解损失 ⑥ 重结晶（可选） 将晶体重新溶解、结晶 进一步提高纯度 适用于要求高纯度的情况 原理分析： 利用KNO₃和NaCl溶解度随温度变化的差异： 在高温时，NaCl溶解度变化不大，而KNO₃溶解度很大，因此趁热过滤可除去NaCl。 降温时，KNO₃溶解度急剧下降而结晶析出，NaCl仍留在溶液中。 【易错提醒】 ❗ 蒸发结晶适用于溶解度受温度影响小的物质，而不是溶解度小的物质。 ❗ 降温结晶适用于溶解度随温度升高明显增大的物质。 ❗ 趁热过滤时不能用普通漏斗，需用热过滤漏斗或提前加热布氏漏斗，防止晶体在滤纸上析出。 技巧点拨 方法选择两步法： （1）看曲线：观察溶解度曲线的陡缓程度。 （2）定方法：陡→降温结晶；缓→蒸发结晶。 考向05 一定浓度溶液的配制 一、配制方法 配制类型 步骤 用固体配制溶液 计算 → 称量 → 溶解 → 装瓶贴标签 用浓溶液配制稀溶液 计算 → 量取 → 稀释 → 装瓶贴标签 二、溶液的稀释问题 1.稀释关键： 稀释前后溶质的质量相等。这是所有稀释计算的核心依据。 m浓溶液C%浓 = m稀溶液C%稀 m稀溶液=m浓溶液+m加水​ 2.稀释计算方法（两种思路）： （1）直接设加水质量法：m浓溶液C%浓 = （m浓溶液+X）C%稀 （2）先求稀溶液质量法： m浓溶液C%浓 = m稀溶液C%稀 m加水=m稀−m浓​ 3.涉及体积的计算： 若已知浓溶液的密度（ρ）和体积（V），则： m浓=ρV 再根据稀释前后溶质质量相等列方程。 三、主要仪器 步骤 所需仪器 称量 电子天平、称量纸或小烧杯、药匙 量取 量筒、胶头滴管 溶解 烧杯、玻璃棒 盛装 细口瓶 四、电子天平操作步骤 1.开机：打开电子天平电源，至稳定状态。 2.准备容器：放上称量纸或小烧杯（视称量物质而定，固体用称量纸，易潮解物质用小烧杯）。 3.去皮归零：按“去皮”（TARE）键，使显示屏归零。 4.称量药品：用药匙缓慢加入药品至所需质量。 5.记录质量：读取并记录显示屏上的数值。 五、贴标签规范 配制完成后，试剂瓶上需粘贴标签，标签内容应包括： 1.溶液名称（如“氯化钠溶液”） 2.浓度（如“5%”） 注意：其他信息（配制日期、配制人等）可根据学校要求添加，但名称和浓度是必须标注的核心内容。 六、操作要点与误差分析 操作 对溶质质量分数的影响 量取水时仰视读数 偏小（实际水量偏多） 量取水时俯视读数 偏大（实际水量偏少） 烧杯内壁有水珠未干燥 偏小（溶剂偏多） 溶质不纯或潮湿 偏小（实际溶质偏少） 转移时溶液溅出 无影响（已配好，只是量少） 稀释时用量筒直接稀释 错误操作（量筒不能用于溶解或稀释） 【易错提醒】 ❗ 配制顺序不可颠倒：计算→称量→溶解（或计算→量取→稀释）。 ❗ 量筒不能用于溶解或稀释：量筒只用于量取液体。 ❗ 稀释计算的关键是溶质质量不变，而不是溶液质量或溶剂质量不变。 技巧点拨 稀释计算三步法： （1）找等量：稀释前后溶质质量相等。 （2）列方程：m浓溶液C%浓 = （m浓溶液+m水）C%稀 （3）解方程：求出未知量。 误差分析三步走： （1）定操作：判断是影响溶质还是溶剂。 （2）看变化：溶质增多还是减少？溶剂增多还是减少？ （3）推结果：结合公式 m质/m液判断偏大或偏小。 重●难●提●分●必●刷 考向01 对溶解度的理解 1．（25-26九年级上·上海浦东新·期末）20℃时，氯化钠的溶解度为36g。表示在20℃时 A．100g溶液中最多能溶解36gNaCl B．100g溶剂中最多能溶解36gNaCl C．溶液中含有36gNaCl D．36gNaCl溶解在100g水中达到饱和 【答案】D 【解析】A、溶液质量为136g中最多能溶解36gNaCl，选项A错误； B、没有说明溶剂是水，选项B错误； C、没有说明溶液质量，选项C错误； D、20℃时溶解度为36g，表示36gNaCl溶解在100g水中达到饱和状态。选项D正确； 故选D。 2．（2023·上海黄浦·一模）建立模型是解决问题的一种方法。图是的蔗糖溶液，其中“・”表示所含的蔗糖分子。在该溶液中加入一定量的水，成为的蔗糖溶液。能表示稀释后蔗糖溶液模型的是（的蔗糖溶液的密度近似等于水的密度） A． B． C． D． 【答案】B 【解析】10% 的蔗糖溶液的密度近似等于水的密度，50mL、10% 的蔗糖溶液的质量为：50mL×1g/mL=50g，设需要加水的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：50g×10%=(50g+x)×5%，x=50g，即50mL，故稀释后，溶液的体积是：50mL+50mL=100mL，但是溶质不变。 故选B。 3．（2023·上海徐汇·三模）生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，关于生理盐水的说法正确的是 A．每100g水中溶解了0.9g 氯化钠 B．溶质与溶液的质量比为0.9:100 C．氯化钠的溶解度为0.9g D．加入0.1g氯化钠完全溶解后得到1%的氯化钠溶液 【答案】B 【解析】A、根据溶液中溶质的质量分数的计算公式，应该是100g生理盐水，而不是100g水中溶有0.9g 氯化钠，故A错误； B、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，即100g溶液中溶解了0.9g 氯化钠，所以溶质与溶液的质量比为0.9:100，故B正确； C、溶解度是一定温度下，物质在100g水中形成饱和溶液时所溶解的质量，故C错误； D、0.9%是溶质的质量分数，是溶液的浓度的表示方法，无法确定溶液的质量，故D错误。 故选B。 4．（2023·四川自贡·中考真题）溶液用途广泛，与人们的生活息息相关。下列说法正确的是 A．溶液是由溶质和溶剂组成的 B．溶液都是无色透明的液体 C．溶液是具有均一性、稳定性的纯净物 D．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 【答案】A 【解析】A. 溶液是由溶质和溶剂组成的，此选项正确； B. 溶液不一定都是无色透明的液体，如：硫酸铜溶液是蓝色的，此选项错误； C. 溶液是具有均一性、稳定性的混合物，此选项错误； D. 溶液的浓稀是指溶液中溶质的相对含量多少，而饱和溶液、不饱和溶液是指一定温度下，一定量溶剂中是否能溶解某种溶质，所以饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液，此选项错误。 故选A。 5．（25-26九年级上·上海·阶段练习）下图为Ca(OH)2的溶解度曲线；下表为20℃时溶解度的相对大小。 溶解度/g <0.01 0.01~1 1~10 >10 一般称为 难溶 微溶 可溶 易溶 （1）向室温下20℃的Ca(OH)2饱和溶液中加入生石灰，静置后得到上层清液的成分为______；下层固体为______，该实验过程中的温度变化为______。 （2）下列说法不正确的是______。（不定项） A．Ca(OH)2属于微溶物质 B．Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而增大 C．30℃时，Ca(OH)2的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为15:100 D．70℃时，Ca(OH)2的饱和溶液，降温到50℃时没有析出固体 【答案】（1） 氢氧化钙和水 Ca(OH)2 先升高，反应结束后热量散失，温度后降低至室温 （2）BC 【解析】（1）生石灰（CaO）与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为CaO + H2O = Ca(OH)2。该反应放热，使溶液温度升高，而Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小，原本的饱和溶液会析出Ca(OH)2固体。反应结束后，温度逐渐恢复至室温，此时溶液仍是20℃时Ca(OH)2的饱和溶液。因此上层清液是20摄氏度时Ca(OH)2的饱和溶液，所以成分为Ca(OH)2的饱和溶液。下层固体有反应生成的Ca(OH)2（因温度升高溶解度减小析出），所以是Ca(OH)2。 该实验过程中，生石灰与水反应温度先升高，反应结束后热量散失，温度后降低至室温。    （2）A、20摄氏度时，Ca(OH)2的溶解度在0.1 - 0.2g之间，属于微溶物质，该选项正确。 B、由溶解度曲线可知，Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小，该选项错误。 C、30摄氏度时，Ca(OH)2的溶解度约为0.15g，饱和溶液中溶质与溶液的质量比为0.15g:(100g + 0.15g)≠15:100，该选项错误。 D、Ca(OH)2的溶解度随温度降低而增大，70℃时的饱和溶液，降温到50℃时，溶解度增大，不会有固体析出，该选项正确。 故选BC。 考向02 溶质的质量分数 6．（2022·上海·中考真题）5%的葡萄糖溶液可用于补充人体所需能量，“5%”表示 A．葡萄糖的质量分数 B．每100g溶液中含5g葡萄糖 C．葡萄糖的溶解度为5g D．葡萄糖与水的质量比为5：100 【答案】AB 【解析】A、葡萄糖的质量分数为5%，故说法正确， B、每100g葡萄糖溶液中含5g葡萄糖，故说法正确； C、溶解度是指在一定温度下，100g水中最多溶解的葡萄糖的质量，100g水中溶解5g，溶液不一定饱和，故说法错误， D、溶液中溶质和溶剂的质量比为5g：95g=1：19，故说法错误。 故选AB。 7．（2026·上海松江·一模）T℃时，某同学配制了10%、15.2%、20%和26.4%四种溶质质量分数的氯化钠溶液，一定属于氯化钠不饱和溶液的是 A．10%氯化钠溶液 B．15.2%氯化钠溶液 C．20%氯化钠溶液 D．26.4%氯化钠溶液 【答案】ABC 【解析】一定温度时，饱和溶液是该温度下溶质质量分数最大的溶液，配制了10%、15.2%、20%和26.4%四种溶质质量分数的氯化钠溶液，则10%、15.2%、20%这三种溶液一定不饱和，26.4%的氯化钠溶液可能饱和，也可能不饱和。 故选ABC。 8．（2023·上海松江·一模）一定能改变某溶液溶质质量分数的方法是 A．降温 B．恒温蒸发 C．加入该种溶质 D．加水 【答案】D 【解析】A、若该溶液溶质的溶解度随着温度的降低而增大，降温时溶解度增大，溶液的组成未发生改变，溶质的质量分数不变，若该溶液溶质的溶解度随着温度的降低而减小，降温时溶解度减小，有溶质析出时，溶质的质量分数变小，降温不一定能改变某溶液溶质质量分数，不符合题意； B、若溶液为不饱和溶液，恒温蒸发，溶剂质量减少，所得溶液的溶质质量分数变大，若溶液为饱和溶液，恒温蒸发后仍为该温度下的饱和溶液，溶质的质量分数不变，恒温蒸发不一定能改变某溶液溶质质量分数，不符合题意； C、若溶液为不饱和溶液，加入该种溶质，溶质质量变大，所得溶液的溶质质量分数变大，若溶液为饱和溶液，加入该种溶质后仍为该温度下的饱和溶液，溶质的质量分数不变，加入该种溶质不一定能改变某溶液溶质质量分数，不符合题意； D、溶液中加水，溶质不变，溶剂增加，溶质的质量分数变小，加水一定能改变某溶液溶质质量分数，符合题意。 故选D。 9．（2026·上海·一模）氯化铵是一种易溶于水的晶体，赋予溶液微弱的酸性。既是工业制备的原料，农业上常用化肥，也是实验室中的熟客。 如表为不同温度下NH4Cl、NaCl在水中的溶解度： 温度（℃） 0 10 20 30 40 50 溶解度/g NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 （1）氯化钠和氯化铵的溶解度曲线可用如图1表示，则其中溶解度a的取值范围是______。 （2）某同学按图2所示用氯化钠进行实验。已知烧杯甲中溶剂为120g，则烧杯戊中溶液的质量为______g；烧杯甲的溶液中溶质的质量百分数为______(保留整数)。 【答案】（1）35.8＜a＜36.0 （2） 54.8 20% 【解析】（1）由图1可知，t℃时，氯化钠和氯化铵的溶解度曲线相交于一点，此时氯化钠和氯化铵的溶解度相等，为ag，由表中数据可知，10℃时，溶解度：氯化铵小于氯化钠，20℃时，溶解度：氯化铵大于氯化钠，则t℃在10℃-20℃之间，则溶解度a的取值范围为：35.8＜a＜36.0； （2）40℃时，甲中溶液恒温蒸发10g水，得到乙溶液，无晶体析出，继续恒温蒸发10g水，得到丙溶液，无晶体析出，则丙溶液中溶剂质量为：120g-10g-10g=100g，将丙溶液分为两份，每份溶液中溶剂质量均为50g，其中一份加入5g固体，其中1.5g固体未溶解，得到丁溶液，则丁溶液为饱和溶液，丁溶液中溶剂质量为50g，40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g，即该温度下，100g水中最多可溶解36.6g氯化钠，则50g水中最多可溶解18.3g氯化钠，即丁溶液中溶质质量为18.3g，则丙溶液中溶质质量为：，则甲溶液中溶质质量也是29.6g；另一份溶液升温至50℃，蒸发10g水，得到戊溶液，且戊溶液恰好饱和，戊溶液中溶剂质量为：50g-10g=40g，50℃时，氯化钠的溶解度为37.0g，即该温度下，100g水中最多可溶解37.0g氯化钠，则40g水中最多可溶解氯化钠的质量为：，则烧杯戊中溶液的质量为：40g+14.8g=54.8g；烧杯甲的溶液中溶质的质量百分数为：。 考向03 溶解度曲线 10．（2025·上海·中考真题）下，有等质量的KNO3不饱和溶液和NaCl不饱和溶液。KNO3和NaCl溶解度如图所示，以下正确的是 A．上述溶液中KNO3的质量一定大于NaCl B．将上述NaCl溶液蒸干，一定能得到固体 C．把上述KNO3溶液降温到摄氏度，一定能得到KNO3的饱和溶液 D．溶液升温到，溶液仍为不饱和溶液 【答案】BD 【解析】A. 等质量的KNO3不饱和溶液和NaCl不饱和溶液，溶质质量分数不一定相等，所以无法比较溶液中溶质的质量，此选项错误； B. NaCl溶液中有氯化钠、水两种物质，将上述NaCl溶液蒸干，一定能得到NaCl固体，此选项正确； C. 把上述KNO3溶液降温到℃，不一定能得到KNO3的饱和溶液，此选项错误； D. 氯化钠的溶解度随温度的升高而增大，溶液升温到，溶液仍为不饱和溶液，此选项正确。 故选BD。 11．（2026·上海徐汇·一模）下表是硝石（KNO3）和食盐（NaCl）在不同温度时的溶解度。如图是两者溶解度曲线的一部分。下列说法正确的是 温度/℃ 0 20 40 60 KNO3/g 15.3 31.6 63.9 110 NaCl/g 33.7 35.9 36.4 37.1 A．曲线甲代表硝酸钾的溶解度曲线 B．除去乙中混有的少量甲，应采取降温结晶的方法 C．40℃时，将等质量的KNO3和NaCl的饱和溶液降温到20℃，析出晶体质量：KNO3>NaCl D．60℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为110% 【答案】BC 【解析】A、由表格数据可知，硝酸钾、氯化钠的溶解度均随温度升高而增大，其中硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，因此曲线甲代表氯化钠的溶解度曲线，故选项说法错误； B、由A项分析可知，甲为氯化钠，乙为硝酸钾，氯化钠、硝酸钾的溶解度均随温度升高而增大，其中硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，因此硝酸钾固体中混有少量氯化钠，可采用降温结晶的方法提纯硝酸钾，故选项说法正确； C、硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，40℃时，将等质量的KNO3和NaCl的饱和溶液降温到20℃，析出晶体质量：KNO3>NaCl，故选项说法正确； D、由表格数据可知，60℃时硝酸钾的溶解度为110g，则60℃时硝酸钾饱和溶液中的质量分数为，故选项说法错误； 故选：BC。 12．（2025·上海·一模）制盐工艺历经煎煮、板晒的演变。煎煮和板晒制盐都需先制卤：用海水淋洗咸泥，制得浓度较高的卤水。煎煮制盐时，将卤水注入铁锅，以火煎煮至水分蒸发、盐粒析出。最后将析出的盐粒沥去残留卤水后收集入库。 板晒制盐时，将卤水注入2平方米面积的晒板，经阳光暴晒一段时间后开始析出盐粒。沥卤收集盐粒入盐仓沥干。 得到的盐主要为NaCl，同时含有少量Na2SO4和MgCl2等杂质，如表为部分物质的溶解度数据，回答下列问题。 温度（℃） 20 40 60 80 100 溶解度（g） NaCl 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 Na2SO4 19.5 48.8 45.3 43.7 42.5 MgCl2 54.6 57.5 61.0 66.1 73.3 （1）20℃时，氯化钠的溶解度为_______。20℃，将10g氯化钠溶解到25g水中，所得溶液的质量是______g。 （2）下列关于“煎煮制盐”的说法正确的是______。 A．采用煎煮的方法制盐是因为NaCl的溶解度受温度影响较大 B．加热煎煮时，需要不断搅拌，防止液体局部过热溅出 C．析出晶体后的剩余卤水一定是NaCl的饱和溶液 D．析出晶体后的剩余卤水一定是Na2SO4或MgCl2的饱和溶液 （3）煎煮制盐和板晒制盐在捞盐时，都会残留少量卤水，理由是______。 （4）相比煎煮制盐，板晒制盐的优点是______（写出一条即可）。 （5）沥干后的盐粒表面仍然附着有可溶性杂质，请利用专题7的相关知识思考，可用______洗涤，达到既不损耗氯化钠产量又能洗去附着的Na2SO4和MgCl2等杂质的目的。 【答案】（1） 34 （2）BC （3）防止杂质（如）随一起析出，避免盐粒混入过多杂质 （4）节约能源（ 或操作更简便等，合理即可） （5）饱和氯化钠溶液 【解析】（1）从溶解度表格可知，时氯化钠的溶解度为（表示时，水最多溶解）； 时，水最多溶解的质量为，因此加入水中，仅溶解，所得溶液质量为。 故填：；34。 （2）A、的溶解度受温度影响较小，煎煮制盐是通过蒸发水分结晶，说法错误。 B、加热煎煮时搅拌可防止液体局部过热溅出，说法正确。 C、析出晶体后的溶液一定是该溶质的饱和溶液，因此剩余卤水是的饱和溶液，说法正确。 D、剩余卤水仅能确定是的饱和溶液，无法确定是或的饱和溶液（杂质可能未达到饱和），说法错误。 故填：BC。 （3）残留少量卤水是为了防止杂质（如）随一起析出，避免盐粒混入过多杂质。 故填：防止杂质（如）随一起析出，避免盐粒混入过多杂质。 （4）相比煎煮制盐，板晒制盐的优点是节约能源（利用太阳能蒸发，无需加热）（或 操作更简便等，合理即可）。 故填：节约能源（ 或操作更简便等，合理即可）。 （5）可用饱和氯化钠溶液洗涤，饱和溶液不能再溶解（避免损耗产量），但能溶解附着的等杂质。 故填：饱和氯化钠溶液。 13．（25-26九年级上·上海徐汇·期中）古人利用天然盐卤水，采用“滩田法”制取粗芒硝（主要成分硫酸钠晶体），如图1是制取流程： （1）根据硫酸钠的溶解度曲线如图2，下列说法正确的是___________。 A．硫酸钠的溶解度随温度升高而降低 B．40℃硫酸钠溶液降温至20℃析出晶体29.3 g C．40℃硫酸钠饱和溶液升温至60℃一定会有晶体析出 D．20℃硫酸钠饱和溶液升温至100℃一定不会有晶体析出（忽略溶液蒸发） （2）40℃时，将50 g硫酸钠固体加入100 g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为___________。（列出计算式即可） （3）从浓缩盐卤水中获得粗芒硝的方法为有以下两个方案： 方案I：蒸发浓缩→趁热过滤； 方案II：蒸发浓缩→冷却结晶→过滤； 上述方案中较好的方案是___________，说明原因___________。 【答案】（1）CD （2） （3） Ⅱ 方案Ⅱ析出的晶体较多，且与氯化钠溶解度差异大，氯化钠析出的少（合理即可） 【解析】（1）A、由图2溶解度曲线可知，硫酸钠的溶解度在0℃～40℃时随温度升高而增大，大于40℃时随温度升高而减小，故说法错误； B、没有指明40℃时硫酸钠溶液是否饱和，无法确定降温至20℃析出晶体的质量，故说法错误； C、硫酸钠的溶解度在大于40℃时随温度升高而减小，所以40℃硫酸钠饱和溶液升温至60℃一定会有晶体析出，故说法正确； D、20℃时，硫酸钠的溶解度是19.5g，大于20℃，硫酸钠的溶解度大于19.5g，所以20℃硫酸钠饱和溶液升温至100℃一定不会有晶体析出（忽略溶液蒸发），故说法正确； 故选CD； （2）由图2溶解度曲线可知，40℃时硫酸钠的溶解度是48.8g，即100g水中最多溶解48.8g硫酸钠，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为：； （3）根据如图分析，从浓缩盐卤水中获取粗芒硝的方法是冷却结晶，依据是在40℃以下，硫酸钠的溶解度随温度的降低而减小，且变化很大，而氯化钠的溶解度受温度影响变化不大。所以方案Ⅱ析出的晶体较多，且与氯化钠溶解度差异大，氯化钠析出的少。 考向04 物质的结晶析出 14．（2024·上海·中考真题）碳酸锂(Li2CO3)是制备锂电池的重要原料，碳酸锂粗制品中的主要杂质是氯化钠。 （1）含有NaCl的Li2CO3是___________（选填“纯净物”或“混合物”）。 【查阅资料】Li2CO3与NaCl在不同温度下的溶解度如下表： 温度（℃） 0 20 40 60 80 100 溶解度 （g） Li2CO3 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 （2）随着温度的升高，Li2CO3的溶解度___________（选填“减小”或“增大”）。 （3）80℃时，NaCl的溶解度为___________g。 实验室对碳酸锂提纯的进行如下实验： （4）步骤Ⅱ、Ⅲ需要加热的原因：___________。 （5）室温下，滤液X是Li2CO3的___________（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （6）某同学将收集到的大量滤液X进行蒸发浓缩、趁热过滤，写出该做法的目的和一条缺点：___________。 【答案】（1）混合物 （2）减小 （3）38.4 （4）为了获得更多的碳酸锂，防止氯化钠析出 （5）不饱和 （6）目的：可以得到更多的碳酸锂（或减少环境污染）；缺点：NaCl可能会析出（或耗能、耗时等） 【解析】（1）含有NaCl的Li2CO3是混合物； （2）由溶解度表可知，随着温度的升高，Li2CO3的溶解度减小； （3）由溶解度表可知，80℃时，NaCl的溶解度为38.4g； （4）Li2CO3的溶解度随着温度的升高而减小，而氯化钠的溶解度随着温度的升高而增大，步骤Ⅱ、Ⅲ需要加热的原因：为了获得更多的碳酸锂，防止氯化钠析出； （5）碳酸锂的溶解度随着温度的升高而减小，高温下的碳酸锂饱和溶液恢复到室温后，溶解度增大， 碳酸锂饱和溶液会变成其不饱和溶液； （6）碳酸锂的溶解度随着温度的升高而减小，而氯化钠的溶解度随着温度的升高而增大，将收集到的大量滤液X（碳酸锂的不饱和溶液）进行蒸发浓缩、趁热过滤，可以得到更多的碳酸锂或减少环境污染（合理即可）；但此过程中氯化钠可能会析出，并且需要加热很长时间，浪费能源等。 15．（2026·上海徐汇·一模）记载中“硝石（硝酸钾）—扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”的“煎炼”过程，其原理是 A．通过加热蒸发溶剂，使不溶性杂质析出 B．通过加热升高温度，使硝酸钾的溶解度急剧减小 C．通过加热蒸发溶剂，使溶液达到饱和继而析出硝酸钾晶体 D．通过加热杀菌消毒，提纯硝石 【答案】C 【解析】A、不溶性杂质通常通过过滤去除，而非蒸发析出，A错误； B、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，B错误； C、“煎炼”过程是通过加热蒸发水分，减少溶剂，使硝酸钾溶液逐渐饱和，从而析出晶体，C正确； D、加热杀菌消毒与提纯硝酸钾无关，D错误。 故选C。 16．（2026·上海徐汇·一模）甘露醇是一种白色针状晶体，从海带中提取的甘露醇中含有少量氯化钠，根据下表所示的溶解度数据，提纯甘露醇。 温度（℃） 20 40 60 80 甘露醇的溶解度（g） 18.5 35 64 115 氯化钠的溶解度（g） 35.9 36.6 37.3 38.4 （1）甘露醇的化学式为，它由________种元素组成。 （2）在20~80℃范围内，溶解度随温度变化更明显的是________。 A．氯化钠 B．甘露醇 （3）40℃时，甘露醇的溶解度为________g。 有一份含有110 g甘露醇和15 g氯化钠的样品，按下图所示的流程进行提纯。 （4）溶液a中的溶质是________。 （5）操作a的名称是________。 （6）20℃下，溶液b是氯化钠的________溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。 （7）固体c是甘露醇，其表面有少量氯化钠溶液，可通过洗涤除去，洗涤时应使用________（选填“冷水”或“热水”），理由是________________。 甘露醇注射液（20%的甘露醇水溶液）可治疗某些疾病 （8）配制250 g 20%的甘露醇水溶液需要甘露醇________g，水________mL。 （9）有一袋密封的甘露醇注射液存放在20℃的环境中，一段时间后，析出白色针状晶体。此时袋内甘露醇溶液的溶质质量分数________20%（选填“大于”“小于”或“等于”）。请解释该条件下溶液析出晶体原因________________。 【答案】（1）3 （2）B （3）35 （4）甘露醇、氯化钠 （5）过滤 （6）不饱和 （7） 冷水 低温时甘露醇在水中的溶解度较小，可以减少其溶解损失 （8） 50 200 （9） 小于 20℃时，甘露醇在水中的溶解度为18.5 g，即在该温度下饱和甘露醇水溶液的溶质质量分数约为15.6%，小于20%，因此会有晶体析出 【解析】（1）甘露醇的化学式为，它由碳、氢、氧3种元素组成； （2）根据表中数据可知，在20~80℃范围内，溶解度随温度变化更明显的是甘露醇，故选：B； （3）根据表中数据可知，40℃时，甘露醇的溶解度为35g； （4）将110 g甘露醇和15 g氯化钠的样品溶于100g的水中，得到溶液a，溶液a中的溶质是甘露醇、氯化钠； （5）操作a是将固体和液体分离，操作的名称是过滤； （6）溶液b是降温到20℃后过滤得到的滤液，其中含有15g氯化钠和100g水。根据表格，20℃时氯化钠的溶解度为35.9g，因为15g < 35.9g，所以溶液b是氯化钠的不饱和溶液； （7）固体c是甘露醇，其表面有少量氯化钠溶液，可通过洗涤除去，洗涤时应使用冷水，因为低温时甘露醇在水中的溶解度较小，可以减少其溶解损失； （8）配制250 g 20%的甘露醇水溶液需要甘露醇的质量为：250g× 20%=50g；需要水的质量为：250g-50g=200g，为200mL； （9）有一袋密封的甘露醇注射液存放在20℃的环境中，一段时间后，析出白色针状晶体，则袋内甘露醇溶液的溶质质量分数小于20%，因为20℃时，甘露醇在水中的溶解度为18.5 g，即在该温度下饱和甘露醇水溶液的溶质质量分数约为：，小于20%，因此会有晶体析出。 17．（25-26九年级上·上海闵行·期中）我国古法制硝（KNO3）的主要步骤为：取土→淋硝→熬硝→室温自凝。 步骤I.取土：采撷硝土【富含KNO3、Ca(NO3)2和NaCl】备用。 步骤Ⅱ.淋硝：木桶内铺上木板和稻草，将硝土和草木灰（主要成分为K2CO3）的混合物置于其上（反应原理：）。浇入井水，于木桶下方导出“硝水”（含KNO3和NaCl），如图。 步骤Ⅲ.熬硝：熬制“硝水”得到“浓硝水”； 步骤IV.降温结晶，令其自凝，（降低到室温20℃），净化后得“火硝”（即KNO3晶体）。 （1）下列步骤中，有化学变化的是_______。 A．取土 B．淋硝 C．“硝水”得到“浓硝水” D．室温自凝 （2）Ca(NO3)2中Ca元素的化合价为_______。 （3）在步骤Ⅱ中，稻草相当于实验室过滤操作使用的_______（填实验用品）。 经过“淋硝”后，得到一定量的硝水，其中含有1000 g水，硝酸钾245 g，氯化钠35.8 g。NaCl、KNO3的部分溶解度数据见下表。 温度（℃） 0 10 20 40 60 80 100 溶解度（g） KNO3 13.9 20.9 31.6 61.9 106 167 245 NaCl 35.7 35.8 35.9 36.4 37.1 38 39.2 （4）若要将硝酸钾不饱和溶液转化为饱和溶液，可采取的方法是_______（写出一种即可） （5）①在步骤Ⅲ中，“熬硝”的过程中，把液体加热至沸腾（100℃），蒸发900 g水，此时硝酸钾为_______（填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶液中硝酸钾的溶质质量分数为_______（仅列式表达），若继续向溶液中添加氯化钠，溶液质量_______（填“增大”、“不变”或“减少”）。 ②步骤IV中，降温结晶，古人一般让其自然冷却，为得到尽可能多且纯度较高的硝酸钾晶体，将此溶液在①中步骤Ⅲ的基础上，再_______，洗涤，烘干。（将操作步骤补充完整） 【答案】（1）B （2）+2 （3）滤纸 （4）降低温度/蒸发溶剂 （5） 饱和 增大 过滤 【解析】（1）A.取土，没有产生新物质，属于物理变化； B.淋硝，发生化学反应：，属于化学变化； C.“硝水”得到“浓硝水”，只是蒸发了水分，没有产生新物质，属于物理变化； D.室温自凝，降温硝酸钾溶解度变小，析出晶体，没有产生新物质，属于物理变化。 故选B。 （2）根据化合物中化合价的代数和为零。已知硝酸根的化合价为-1，设Ca的化合价为x，则x+(-1)×2=0，x=+2。 （3）在过滤操作中，滤纸起到分离固体和液体的作用，稻草在淋硝过程中起到类似滤纸过滤的作用，分离硝土等固体和“硝水”液体。 （4）硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，则可采用降温的方法将不饱和溶液转化为饱和溶液，或采用蒸发溶剂的方法将不饱和溶液转化为饱和溶液。 （5）①根据表格数据，可知100℃时，硝酸钾的溶解度为245g，一定量的硝水，其中含有1000 g水，硝酸钾245 g，蒸发掉900 g水，剩100g水恰好能溶245g硝酸钾，因此恰好饱和；则溶液中硝酸钾的溶质质量分数为：；根据表格数据，可知100℃时，氯化钠的溶解度为39.2g，一定量的硝水，其中含有1000 g水，氯化钠35.8 g，蒸发掉900g水，剩100g水中，氯化钠是不饱和溶液，若继续向溶液中添加氯化钠，则能继续溶解，因此溶液质量增大。 ②为得到尽可能多且纯度较高的硝酸钾晶体，将此溶液在①中步骤Ⅲ的基础上，再过滤、洗涤、烘干。 考向05 一定浓度溶液的配制 18．（2022·上海徐汇·二模）恒温条件下，在KNO3溶液稀释的过程中，下列量保持不变的是 A．KNO3的溶解度 B．KNO3的质量分数 C．溶液中KNO3的质量 D．KNO3溶液的质量 【答案】AC 【解析】A、恒温条件下，在KNO3溶液稀释的过程中，但由于温度不变，故硝酸钾的溶解 度不会改变，符合题意； B、恒温条件下，在KNO3溶液稀释的过程中，溶剂的质量变大，故KNO3溶液的质量增加，KNO3的质量分数减小，不符合题意； C、在KNO3溶液稀释的过程中，溶质质量不变，故溶液中KNO3的质量不变，符合题意； D、恒温条件下，在KNO3溶液稀释的过程中，溶剂的质量变大，故KNO3溶液的质量增加，不符合题意； 故选AC。 19．（2026·上海徐汇·一模）回答下列问题： （1）“夏冰”篇提到：“夏冰，味甘冷无毒”，可“解烦渴，消暑毒”。喝一口冰镇饮料，我们会感觉气体刺激舌头，这是因为____________。 （2）记载中“盐（氯化钠）能解毒，凉血，润燥”。某同学欲在实验室配制50.0g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。 Ⅰ.计算需要称取氯化钠______g。 Ⅱ.配制过程中，正确的操作顺序是______（填序号）。 ①溶解        ②称量        ③计算        ④量取        ⑤装瓶贴标签 Ⅲ.若量取水时仰视读数，则所配溶液的溶质质量分数会______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 【答案】（1） 饮料在低温下溶解了较多的二氧化碳，进入口腔后温度升高，二氧化碳的溶解度减小，气体逸出从而刺激舌头 （2） 3/3.0 ③②④①⑤ 偏小 【解析】（1）气体的溶解度随温度降低而增大，冰镇饮料在低温下溶解了较多的二氧化碳，进入口腔后温度升高，二氧化碳的溶解度减小，气体逸出从而刺激舌头，产生 “气体刺激” 的感觉。 （2）Ⅰ、溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，即50.0g×6%=3.0g。 Ⅱ、配制一定溶质质量分数的溶液，步骤为：先计算所需溶质和溶剂的量，再称量溶质、量取溶剂，接着溶解，最后装瓶贴标签，即③②④①⑤。 Ⅲ、量取水时仰视读数，会导致实际量取的水的体积偏大，溶剂质量偏大，所配溶液的溶质质量分数会偏小。 20．（25-26九年级上·上海·月考）社团活动小组把盛有自上而下依次呈现多种颜色溶液的试管称为“彩虹管”。“彩虹管”呈现出的颜色越多、保持时间越长，效果越好。小组同学看到某个“彩虹管”的制作过程(如图)后，对影响“彩虹管”效果的因素进行探究。 任务一：用蒸馏水浸泡黑枸杞得到浸取液，分别滴入pH不同的无色溶液中，记录现象。 pH ≤3 4～5 6～8 9～11 12 溶液颜色 红色 粉色 紫色 蓝色 绿色 （1）上述溶液的颜色，对应溶液碱性最强的是___________。 A．红色 B．紫色 C．蓝色 D．绿色 （2）水具有极强的溶解能力，是最常用的溶剂。下列物质，属于溶液的是___________。 A．矿泉水 B．豆浆 C．石灰乳 D．蒸馏水 （3）下列关于溶液叙述正确的是___________。 A．均一、稳定的液体是溶液 B．浓溶液一定是饱和溶液 C．饱和溶液中加水一定转化为不饱和溶液 D．溶液中溶质只能为固体 任务二：配制一定浓度的盐酸和氢氧化钠溶液。 配制溶质质量分数5%的稀盐酸100 g。 （4） 需要溶质质量分数37%的浓盐酸___________g。（结果精确到0.1） （5）实验中不需要的仪器是___________。 A．电子天平 B．烧杯 C．量筒 D．胶头滴管 配制溶质质量分数15%的氢氧化钠溶液。 （6）用氢氧化钠固体配制100 g 15%的氢氧化钠溶液，正确的操作顺序是___________。 A．称量→溶解→计算 B．计算→称量→溶解 C．计算→溶解→称量 D．称量→计算→溶解 （7）氢氧化钠固体易吸收空气中的___________而潮解，应放在表面皿上称量。 （8）下列情况，会使氢氧化钠溶液的溶质质量分数偏大的是___________。 A．用量筒量取蒸馏水时俯视读数 B．氢氧化钠固体已经变质 C．固体转移过程中洒落 D．配制好的溶液装瓶时有部分洒出 （9）如图为氢氧化钠的溶解度曲线。下列说法正确的是___________。 A．氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增大 B．70℃时，M点的氢氧化钠溶液是不饱和溶液 C．降低温度可以使氢氧化钠溶液的状态从M点转化为N点 D．70℃时，向50 g水中加入200 g氢氧化钠，所得溶液质量为250 g 任务三：验证盐酸和氢氧化钠反应的质量关系对“彩虹管”效果的影响。 向试管中加入6 mL一定质量分数的盐酸、滴入5滴黑枸杞浸取液、振荡，再逐滴滴入约3 mL一定质量分数的NaOH溶液，之后记录溶液颜色。 实验 盐酸溶液的溶质质量分数/% NaOH溶液的溶质质量分数/% 溶液颜色 ① 5 5 红色 ② 5 10 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约6分钟只剩红色、黄色 ③ 5 15 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约20分钟仍无明显变化 （10）“彩虹管”效果最佳的是实验③，理由是___________。 查阅资料发现，在NaOH溶液中加入一定量可使“彩虹管”效果更好。小组同学设计实验④进行验证，并与实验③对照。 实验④：向100 mL质量分数为15%的NaOH溶液中加入1 g 固体，搅拌后得到溶液a，进行如下实验并记录。 操作 现象 ___________，再逐滴滴入约3 mL溶液a 出现气泡；滴加完成后溶液颜色自上而下依次为红色、粉色、紫色、蓝色、绿色、黄色，静置约1小时仍无明显变化 （11）补全实验④的操作___________。 （12）由实验②、③可知：制作“彩虹管”过程中，影响其效果的因素一定有___________。 【答案】（1）D （2）A （3）C （4）13.5 （5）A （6）B （7）水蒸气 （8）A （9）ABC （10）呈现出的颜色越多、保持时间越长 （11）向试管中加入6mL一定质量分数的盐酸、滴入5滴黑枸杞浸取液、振荡 （12）NaOH溶液的溶质质量分数 【解析】（1）溶液的pH越大碱性越强，由表中信息可知，pH为12时碱性最强，其对应的溶液颜色为绿色，故选D； （2）A、矿泉水是具有稳定的混合物，属于溶液，选项正确； B、豆浆不是均一稳定的混合物，不属于溶液，选项错误； C、石灰乳不是均一稳定的混合物，不是溶液，选项错误； D、蒸馏水均一稳定，但蒸馏水属于纯净物，不属于溶液，选项错误。 故选A； （3）A、均一稳定的液体不一定是溶液，如水，选项错误； B、溶液的浓与稀，与溶液是否饱和没有必然联系，浓溶液不一定就是饱和溶液，如氢氧化钠高温下的浓溶液，可能是不饱和的，选项错误； C、饱和溶液中加水一定转化为不饱和溶液，选项正确； D、溶液中的溶质不一定是固体，如酒精溶液中溶质是液体酒精，盐酸溶液中溶质是氯化氢气体，选项错误。 故选C； （4）解：设需要37%的盐酸质量为x，根据溶质质量不变有：37%x=100g×5%，x≈13.5g； （5）用浓溶液配制稀溶液的步骤为：计算、量取，混匀，量取溶液和水的体积需要用到量筒和胶头滴管，混匀时用到烧杯作容器，用到玻璃棒搅拌，不需要称量物质的质量 所以不需要电子天平。 故选A； （6）用氢氧化钠固体配制100 g 15%的氢氧化钠溶液，正确的操作顺序是：计算、称量、量取、溶解。 故选B； （7）氢氧化钠易吸收空气中的水蒸气而潮解，故填：水蒸气； （8）A、量取蒸馏水时俯视读数，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，溶质质量分数偏大，故符合题意； B、氢氧化钠变质，会导致溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，故不符合题意； C、固体转移过程中洒落，会导致溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，故不符合题意； D、配制好的溶液装瓶时有部分洒出，溶液具有均一性，不影响溶质质量分数的大小，故不符合题意。 故选：A； （9）A、通过分析溶解度曲线可知，氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增大，故A正确； B、70°C时，M点在氢氧化钠溶解度曲线的下发，所以氢氧化钠溶液是不饱和溶液，故B正确； C、N点为氢氧化钠60℃的饱和溶液，降低温度可以使氢氧化钠溶液的状态从M点转化为N点，故C正确； D、70°C时，氢氧化钠的溶解度小于300g，向50g水中加入200g氢氧化钠，溶解氢氧化钠的质量小于150g，所得溶液的质量是小于200g，故D错误。 故选ABC。 （10）对比实验2中①②③的现象可知，③中呈现出的颜色越多、保持时间越长，所以效果最好； （11）根据对比实验的要求可得，实验④的操作为：向试管中加入6mL溶质质量分数为5%的盐酸，滴入5滴黑枸杞浸出液，振荡，再逐滴滴入约3mL溶液a； （12）实验②③只有氢氧化钠溶液的溶质质量分数不同，“彩虹管”的效果不同，说明影响其效果的因素一定有氢氧化钠溶液的溶质质量分数。 公司2 / 18 学科网（北京）股份有限公司 $ 重难04 溶解度及其应用 内容导航 第一部分 重难考向解读 拆解核心难点，明确备考要点 重难考向 考法解读 考向预测 第二部分 重难要点剖析 精解核心要点，点拨解题技巧 要点梳理 技巧点拨 考向01 对溶解度的理解 考向02 溶质的质量分数 考向03 溶解度曲线 考向04 物质的结晶析出 考向05 一定浓度溶液的配制 第三部分 重难提分必刷 靶向突破难点，精练稳步进阶 重●难●考●向●解●读 重难考向 考法解读/预测 考法预测 考向01 对溶解度的理解 溶解度相关内容的考查涉及溶解度的概念与理解、溶质质量分数的计算、溶解度曲线的应用、结晶方法的原理与选择以及溶液的配制操作等。具体来说，要求掌握溶解度的定义及其四要素（温度、100g溶剂、饱和状态、质量单位“克”），能辨析溶解度的含义；理解溶质质量分数的定义及计算公式，能进行简单计算，并理解溶液均一性对质量分数的影响；掌握溶解度曲线的点、线、交点含义，能够从曲线中查找溶解度、比较不同物质溶解度大小、判断溶解度受温度影响的变化趋势；了解结晶的两种方法（蒸发结晶和降温结晶）及其适用条件，能够根据溶解度受温度影响的程度选择结晶方法；熟悉配制一定浓度溶液的实验步骤、所需仪器及操作要点，能够分析操作误差对结果的影响。命题形式包括选择题、填空题、实验探究题等。 预计2026年中考将延续对溶解度相关内容的综合考查。可能以选择题或填空题形式考查溶解度的概念辨析，要求判断“某温度下某物质的溶解度”的含义或影响溶解度的因素；结合溶液配制、稀释等情境，考查溶质质量分数的计算及含义理解；以溶解度曲线为载体，考查物质的溶解度比较、饱和溶液判断、结晶方法选择等综合应用能力；结合溶解度曲线在填空题或简答题中考查结晶方法的选择及原因分析，或判断析出晶体的质量关系；在实验探究题中设置溶液配制的操作流程或误差分析题目，考查学生的实验操作能力和分析能力。 考向02 溶质的质量分数 考向03 溶解度曲线 考向04 物质的结晶析出 考向05 一定浓度溶液的配制 重●难●要●点●剖●析 考向01 对溶解度的理解 要点梳理 一、饱和溶液和不饱和溶液 1．定义：在 下，向 里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫作这种溶质的 溶液；当溶质还能继续溶解时，叫作这种溶质的 溶液。 2．判断方法 （1）根据溶解现象判断：在 ， 里，是否能继续溶解原溶质。 （2）根据析出晶体情况判断： ①析出晶体后的溶液，是该温度下的 溶液； ②无晶体析出的溶液，该温度下，可能恰好饱和，也可能不饱和。 3．饱和溶液与不饱和溶液相互转化 （1）饱和溶液变成不饱和溶液的方法： 一是使溶质的溶解度增大，对固体物质来说，可通过 实现；二是 。 （2）不饱和溶液变成饱和溶液的方法： 一是使溶质的 ，对固体物质来说，可通过 实现；二是 ；三是增加溶质。 二、溶解度 在一定 下，某固态物质在 g溶剂（通常为水）里达到 状态时所溶解的 。单位是克 。 三、溶解度的四要素 要素 说明 条件 （溶解度随温度变化，必须指明温度） 标准 （通常指水，不是100g溶液） 状态 （达到溶解的最大限度） 单位 四、溶解度含义的两种表述方法 以“20℃时，氯化钠的溶解度为36g”为例： 表述一： 表述二： 五、溶解度与溶解性的关系（20℃） 溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶 溶解度/g >10g 1g~10g 0.01g~1g <0.01g 六、影响溶解度的因素 内因： 和 本身的性质。 外因： （对固体溶解度影响较大）。 七、溶解度计算公式 对于饱和溶液： 【易错提醒】 ❗溶解度不是质量分数：溶解度是溶解的最大质量（单位g），而溶质质量分数是比值（无单位）。 ❗必须指明温度：溶解度随温度变化，不指明温度无意义。 ❗饱和溶液中的质量关系：在相同温度下，同一种物质的饱和溶液中溶质、溶剂、溶液三者之间的质量比都是一个定值 = S：100：S+100。 技巧点拨 溶解度含义理解两步法： （1）抓住“四要素”：温度、100g溶剂、饱和、质量（g）。 （2）表述模板：“在____℃时，g该物质溶解在100g溶剂中达到饱和状态。”或“在℃时，100g溶剂中最多能溶解____g该物质。” 考向02 溶质的质量分数 要点梳理 一、定义 溶质质量分数是指 质量与 质量之比，通常用 表示。 二、计算公式 三、溶解度与溶质质量分数的关系 对于饱和溶液，溶质质量分数与溶解度之间存在固定关系： 比较项目 溶解度 溶质质量分数 量的关系 表示 质量与 质量之间的关系 表示 质量与 质量之间的关系 条件 ①与 有关 ②一定是 溶液 ①与温度、压强无关 ②不一定是饱和溶液，但溶解溶质的质量不能超过溶解度 表示方法 用克表示，单位是 用%表示，是个比值，没有 运算公式 溶解度 = （溶质质量/溶剂质量） × 100g 溶质质量分数 = 四、基本规律 溶液的均一性：溶液各部分组成 ，取出任意体积的溶液，其溶质质量分数 。 浓稀与饱和的关系：浓溶液 是饱和溶液，稀溶液 是不饱和溶液。 【易错提醒】 ❗ 计算时只计算已溶解的溶质：若有未溶解的固体，不能计入溶质质量。 ❗ 结晶水合物溶于水：溶质为无水物，结晶水成为溶剂的一部分。 技巧点拨 溶质质量分数的计算： 第1步：判断溶液是否饱和。 第2步：计算。 若为饱和溶液，溶质质量分数=×100%。 若为不饱和溶液，溶质质量分数=×100%。 三步定位法： （1）定溶质：确定题目中已溶解的溶质质量。 （2）定溶液：溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量 溶液质量 = 总质量-未溶解固体质量。 （3）代公式：将溶质质量和溶液质量代入公式计算。 考向03 溶解度曲线 要点梳理 一、溶解度曲线的定义 以 为横坐标， 为纵坐标，画出物质溶解度随温度变化的曲线。 二、溶解度列表法（绘制曲线的基础） 在绘制溶解度曲线之前，通常先通过实验测出不同温度下的溶解度数据，用列表法表示。例如： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 KNO₃溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 NaCl溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 Ca(OH)₂溶解度/g 0.185 0.176 0.165 0.153 0.141 0.138 0.116 将表中数据以温度为横坐标、溶解度为纵坐标描点连线，即得到溶解度曲线。 三、曲线上的点、线、面含义 要素 含义 点（曲线上的点） 表示该温度下该物质的 溶液，可查出该温度下的 线（曲线的走势） 表示溶解度随温度的变化 ，曲线越陡，溶解度受温度影响越 交点 表示在该温度下，两种物质的溶解度 ，饱和溶液质量分数也相等 曲线下方 表示 溶液 曲线上方 表示过 状态或有 剩余 四、溶解度曲线的变化规律（“三线”） 类型 特点 代表物质 型 溶解度随温度升高而明显增大 、NH₄Cl 型 溶解度随温度变化不大 型 溶解度随温度升高而减小 五、溶解度曲线的应用 1.查出某一物质在不同温度下的 。 2.比较同一温度下不同物质的溶解度 。 3.判断物质的溶解度受温度影响的 。 4.确定不饱和溶液转化为饱和溶液的方法。 5.根据溶解度曲线选择分离混合物的方法。 技巧点拨 读图四看法： 一看点：找溶解度、查饱和状态。 二看线：看变化趋势，判断结晶方法。 三看交点：比较相等溶解度。 四看面：判断饱和与不饱和。 考向04 物质的结晶析出 一、结晶原理 从溶液中析出晶体的过程，实质是溶解的逆过程。 二、结晶方法（两种方法的对比） 方法 适用条件 原理 适用范围 优缺点 蒸发结晶 溶解度受温度影响 的物质 蒸发 ，使溶液过饱和而析出晶体 等缓升型物质 操作简单，能耗较大；适合溶解度受温度影响小的物质 降温结晶 溶解度受温度影响 的物质 降低 ，使溶解度 而析出晶体 等陡升型物质 晶体纯度较高，适合分离；不适合溶解度受温度影响小的物质 三、结晶水合物 1.定义：含有 的晶体称为结晶水合物。 2.常见结晶水合物： 硫酸铜晶体（蓝矾）： 碳酸钠晶体（石碱）： 硫酸钙晶体（石膏）：CaSO₄·2H₂O 硫酸亚铁晶体（绿矾）：FeSO₄·7H₂O 3.重要性质： 结晶水合物是 ，不是混合物。 结晶水合物溶于水时，结晶水成为 的一部分，溶质为无水物。 四、硝酸钾中混有少量氯化钠的提纯方法（详细步骤） 步骤 操作 目的 关键要点 ① 将混合物加入适量 中，加热溶解 使两种物质充分溶解 水量要适中，过多会降低产率，过少会导致过滤困难 ② 加热蒸发至原体积的2/3左右 减少 ，使溶液浓缩 不能蒸干，否则NaCl会析出 ③ 在较高温度下迅速过滤 除去高温下溶解度小的 晶体 使用热过滤装置，防止KNO₃在过滤时降温析出 ④ 将滤液冷却至室温 利用KNO₃溶解度随温度下降急剧 的特点使其结晶析出 冷却速度不宜过快，以便形成较大晶体 ⑤ 减压过滤（抽滤）分离晶体 得到 晶体 用饱和KNO₃溶液洗涤晶体，减少溶解损失 ⑥ 重结晶（可选） 将晶体重新溶解、结晶 进一步提高纯度 适用于要求高纯度的情况 原理分析： 利用KNO₃和NaCl溶解度随温度变化的差异： 在高温时，NaCl溶解度变化不大，而KNO₃溶解度很大，因此趁热过滤可除去 。 降温时，KNO₃溶解度急剧下降而结晶析出， 仍留在溶液中。 【易错提醒】 ❗ 蒸发结晶适用于溶解度受温度影响小的物质，而不是溶解度小的物质。 ❗ 降温结晶适用于溶解度随温度升高明显增大的物质。 ❗ 趁热过滤时不能用普通漏斗，需用热过滤漏斗或提前加热布氏漏斗，防止晶体在滤纸上析出。 技巧点拨 方法选择两步法： （1）看曲线：观察溶解度曲线的陡缓程度。 （2）定方法：陡→降温结晶；缓→蒸发结晶。 考向05 一定浓度溶液的配制 一、配制方法 配制类型 步骤 用固体配制溶液 计算 → → → 装瓶贴标签 用浓溶液配制稀溶液 计算 → → → 装瓶贴标签 二、溶液的稀释问题 1.稀释关键： 稀释前后 的质量相等。这是所有稀释计算的核心依据。 m浓溶液C%浓 = m稀溶液= 2.稀释计算方法（两种思路）： （1）直接设加水质量法：m浓溶液C%浓 = （m浓溶液+X）C%稀 （2）先求稀溶液质量法： m浓溶液C%浓 = m加水= 3.涉及体积的计算： 若已知浓溶液的密度（ρ）和体积（V），则： m浓=ρV 再根据稀释前后溶质质量相等列方程。 三、主要仪器 步骤 所需仪器 称量 、称量纸或小烧杯、 量取 、 溶解 、 盛装 瓶 四、电子天平操作步骤 1.开机：打开电子天平电源，至稳定状态。 2.准备容器：放上 或 （视称量物质而定，固体用称量纸，易潮解物质用小烧杯）。 3.去皮归零：按“ ”（TARE）键，使显示屏归零。 4.称量药品：用药匙缓慢加入药品至所需质量。 5.记录质量：读取并记录显示屏上的数值。 五、贴标签规范 配制完成后，试剂瓶上需粘贴标签，标签内容应包括： 1. （如“氯化钠溶液”） 2. （如“5%”） 注意：其他信息（配制日期、配制人等）可根据学校要求添加，但名称和浓度是必须标注的核心内容。 六、操作要点与误差分析 操作 对溶质质量分数的影响 量取水时仰视读数 偏 （实际水量偏 ） 量取水时俯视读数 偏 （实际水量偏 ） 烧杯内壁有水珠未干燥 偏 （溶剂偏 ） 溶质不纯或潮湿 偏 （实际溶质偏 ） 转移时溶液溅出 无影响（已配好，只是量少） 稀释时用量筒直接稀释 错误操作（量筒不能用于溶解或稀释） 【易错提醒】 ❗ 配制顺序不可颠倒：计算→称量→溶解（或计算→量取→稀释）。 ❗ 量筒不能用于溶解或稀释：量筒只用于量取液体。 ❗ 稀释计算的关键是溶质质量不变，而不是溶液质量或溶剂质量不变。 技巧点拨 稀释计算三步法： （1）找等量：稀释前后溶质质量相等。 （2）列方程：m浓溶液C%浓 = （m浓溶液+m水）C%稀 （3）解方程：求出未知量。 误差分析三步走： （1）定操作：判断是影响溶质还是溶剂。 （2）看变化：溶质增多还是减少？溶剂增多还是减少？ （3）推结果：结合公式 m质/m液判断偏大或偏小。 重●难●提●分●必●刷 考向01 对溶解度的理解 1．（25-26九年级上·上海浦东新·期末）20℃时，氯化钠的溶解度为36g。表示在20℃时 A．100g溶液中最多能溶解36gNaCl B．100g溶剂中最多能溶解36gNaCl C．溶液中含有36gNaCl D．36gNaCl溶解在100g水中达到饱和 2．（2023·上海黄浦·一模）建立模型是解决问题的一种方法。图是的蔗糖溶液，其中“・”表示所含的蔗糖分子。在该溶液中加入一定量的水，成为的蔗糖溶液。能表示稀释后蔗糖溶液模型的是（的蔗糖溶液的密度近似等于水的密度） A． B． C． D． 3．（2023·上海徐汇·三模）生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，关于生理盐水的说法正确的是 A．每100g水中溶解了0.9g 氯化钠 B．溶质与溶液的质量比为0.9:100 C．氯化钠的溶解度为0.9g D．加入0.1g氯化钠完全溶解后得到1%的氯化钠溶液 4．（2023·四川自贡·中考真题）溶液用途广泛，与人们的生活息息相关。下列说法正确的是 A．溶液是由溶质和溶剂组成的 B．溶液都是无色透明的液体 C．溶液是具有均一性、稳定性的纯净物 D．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 5．（25-26九年级上·上海·阶段练习）下图为Ca(OH)2的溶解度曲线；下表为20℃时溶解度的相对大小。 溶解度/g <0.01 0.01~1 1~10 >10 一般称为 难溶 微溶 可溶 易溶 （1）向室温下20℃的Ca(OH)2饱和溶液中加入生石灰，静置后得到上层清液的成分为______；下层固体为______，该实验过程中的温度变化为______。 （2）下列说法不正确的是______。（不定项） A．Ca(OH)2属于微溶物质 B．Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而增大 C．30℃时，Ca(OH)2的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为15:100 D．70℃时，Ca(OH)2的饱和溶液，降温到50℃时没有析出固体 考向02 溶质的质量分数 6．（2022·上海·中考真题）5%的葡萄糖溶液可用于补充人体所需能量，“5%”表示 A．葡萄糖的质量分数 B．每100g溶液中含5g葡萄糖 C．葡萄糖的溶解度为5g D．葡萄糖与水的质量比为5：100 7．（2026·上海松江·一模）T℃时，某同学配制了10%、15.2%、20%和26.4%四种溶质质量分数的氯化钠溶液，一定属于氯化钠不饱和溶液的是 A．10%氯化钠溶液 B．15.2%氯化钠溶液 C．20%氯化钠溶液 D．26.4%氯化钠溶液 8．（2023·上海松江·一模）一定能改变某溶液溶质质量分数的方法是 A．降温 B．恒温蒸发 C．加入该种溶质 D．加水 9．（2026·上海·一模）氯化铵是一种易溶于水的晶体，赋予溶液微弱的酸性。既是工业制备的原料，农业上常用化肥，也是实验室中的熟客。 如表为不同温度下NH4Cl、NaCl在水中的溶解度： 温度（℃） 0 10 20 30 40 50 溶解度/g NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 （1）氯化钠和氯化铵的溶解度曲线可用如图1表示，则其中溶解度a的取值范围是______。 （2）某同学按图2所示用氯化钠进行实验。已知烧杯甲中溶剂为120g，则烧杯戊中溶液的质量为______g；烧杯甲的溶液中溶质的质量百分数为______(保留整数)。 考向03 溶解度曲线 10．（2025·上海·中考真题）下，有等质量的KNO3不饱和溶液和NaCl不饱和溶液。KNO3和NaCl溶解度如图所示，以下正确的是 A．上述溶液中KNO3的质量一定大于NaCl B．将上述NaCl溶液蒸干，一定能得到固体 C．把上述KNO3溶液降温到摄氏度，一定能得到KNO3的饱和溶液 D．溶液升温到，溶液仍为不饱和溶液 11．（2026·上海徐汇·一模）下表是硝石（KNO3）和食盐（NaCl）在不同温度时的溶解度。如图是两者溶解度曲线的一部分。下列说法正确的是 温度/℃ 0 20 40 60 KNO3/g 15.3 31.6 63.9 110 NaCl/g 33.7 35.9 36.4 37.1 A．曲线甲代表硝酸钾的溶解度曲线 B．除去乙中混有的少量甲，应采取降温结晶的方法 C．40℃时，将等质量的KNO3和NaCl的饱和溶液降温到20℃，析出晶体质量：KNO3>NaCl D．60℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为110% 12．（2025·上海·一模）制盐工艺历经煎煮、板晒的演变。煎煮和板晒制盐都需先制卤：用海水淋洗咸泥，制得浓度较高的卤水。煎煮制盐时，将卤水注入铁锅，以火煎煮至水分蒸发、盐粒析出。最后将析出的盐粒沥去残留卤水后收集入库。 板晒制盐时，将卤水注入2平方米面积的晒板，经阳光暴晒一段时间后开始析出盐粒。沥卤收集盐粒入盐仓沥干。 得到的盐主要为NaCl，同时含有少量Na2SO4和MgCl2等杂质，如表为部分物质的溶解度数据，回答下列问题。 温度（℃） 20 40 60 80 100 溶解度（g） NaCl 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 Na2SO4 19.5 48.8 45.3 43.7 42.5 MgCl2 54.6 57.5 61.0 66.1 73.3 （1）20℃时，氯化钠的溶解度为_______。20℃，将10g氯化钠溶解到25g水中，所得溶液的质量是______g。 （2）下列关于“煎煮制盐”的说法正确的是______。 A．采用煎煮的方法制盐是因为NaCl的溶解度受温度影响较大 B．加热煎煮时，需要不断搅拌，防止液体局部过热溅出 C．析出晶体后的剩余卤水一定是NaCl的饱和溶液 D．析出晶体后的剩余卤水一定是Na2SO4或MgCl2的饱和溶液 （3）煎煮制盐和板晒制盐在捞盐时，都会残留少量卤水，理由是______。 （4）相比煎煮制盐，板晒制盐的优点是______（写出一条即可）。 （5）沥干后的盐粒表面仍然附着有可溶性杂质，请利用专题7的相关知识思考，可用______洗涤，达到既不损耗氯化钠产量又能洗去附着的Na2SO4和MgCl2等杂质的目的。 13．（25-26九年级上·上海徐汇·期中）古人利用天然盐卤水，采用“滩田法”制取粗芒硝（主要成分硫酸钠晶体），如图1是制取流程： （1）根据硫酸钠的溶解度曲线如图2，下列说法正确的是___________。 A．硫酸钠的溶解度随温度升高而降低 B．40℃硫酸钠溶液降温至20℃析出晶体29.3 g C．40℃硫酸钠饱和溶液升温至60℃一定会有晶体析出 D．20℃硫酸钠饱和溶液升温至100℃一定不会有晶体析出（忽略溶液蒸发） （2）40℃时，将50 g硫酸钠固体加入100 g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为___________。（列出计算式即可） （3）从浓缩盐卤水中获得粗芒硝的方法为有以下两个方案： 方案I：蒸发浓缩→趁热过滤； 方案II：蒸发浓缩→冷却结晶→过滤； 上述方案中较好的方案是___________，说明原因___________。 考向04 物质的结晶析出 14．（2024·上海·中考真题）碳酸锂(Li2CO3)是制备锂电池的重要原料，碳酸锂粗制品中的主要杂质是氯化钠。 （1）含有NaCl的Li2CO3是___________（选填“纯净物”或“混合物”）。 【查阅资料】Li2CO3与NaCl在不同温度下的溶解度如下表： 温度（℃） 0 20 40 60 80 100 溶解度 （g） Li2CO3 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 （2）随着温度的升高，Li2CO3的溶解度___________（选填“减小”或“增大”）。 （3）80℃时，NaCl的溶解度为___________g。 实验室对碳酸锂提纯的进行如下实验： （4）步骤Ⅱ、Ⅲ需要加热的原因：___________。 （5）室温下，滤液X是Li2CO3的___________（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （6）某同学将收集到的大量滤液X进行蒸发浓缩、趁热过滤，写出该做法的目的和一条缺点：___________。 境污染（合理即可）；但此过程中氯化钠可能会析出，并且需要加热很长时间，浪费能源等。 15．（2026·上海徐汇·一模）记载中“硝石（硝酸钾）—扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”的“煎炼”过程，其原理是 A．通过加热蒸发溶剂，使不溶性杂质析出 B．通过加热升高温度，使硝酸钾的溶解度急剧减小 C．通过加热蒸发溶剂，使溶液达到饱和继而析出硝酸钾晶体 D．通过加热杀菌消毒，提纯硝石 16．（2026·上海徐汇·一模）甘露醇是一种白色针状晶体，从海带中提取的甘露醇中含有少量氯化钠，根据下表所示的溶解度数据，提纯甘露醇。 温度（℃） 20 40 60 80 甘露醇的溶解度（g） 18.5 35 64 115 氯化钠的溶解度（g） 35.9 36.6 37.3 38.4 （1）甘露醇的化学式为，它由________种元素组成。 （2）在20~80℃范围内，溶解度随温度变化更明显的是________。 A．氯化钠 B．甘露醇 （3）40℃时，甘露醇的溶解度为________g。 有一份含有110 g甘露醇和15 g氯化钠的样品，按下图所示的流程进行提纯。 （4）溶液a中的溶质是________。 （5）操作a的名称是________。 （6）20℃下，溶液b是氯化钠的________溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。 （7）固体c是甘露醇，其表面有少量氯化钠溶液，可通过洗涤除去，洗涤时应使用________（选填“冷水”或“热水”），理由是________________。 甘露醇注射液（20%的甘露醇水溶液）可治疗某些疾病 （8）配制250 g 20%的甘露醇水溶液需要甘露醇________g，水________mL。 （9）有一袋密封的甘露醇注射液存放在20℃的环境中，一段时间后，析出白色针状晶体。此时袋内甘露醇溶液的溶质质量分数________20%（选填“大于”“小于”或“等于”）。请解释该条件下溶液析出晶体原因________________。 17．（25-26九年级上·上海闵行·期中）我国古法制硝（KNO3）的主要步骤为：取土→淋硝→熬硝→室温自凝。 步骤I.取土：采撷硝土【富含KNO3、Ca(NO3)2和NaCl】备用。 步骤Ⅱ.淋硝：木桶内铺上木板和稻草，将硝土和草木灰（主要成分为K2CO3）的混合物置于其上（反应原理：）。浇入井水，于木桶下方导出“硝水”（含KNO3和NaCl），如图。 步骤Ⅲ.熬硝：熬制“硝水”得到“浓硝水”； 步骤IV.降温结晶，令其自凝，（降低到室温20℃），净化后得“火硝”（即KNO3晶体）。 （1）下列步骤中，有化学变化的是_______。 A．取土 B．淋硝 C．“硝水”得到“浓硝水” D．室温自凝 （2）Ca(NO3)2中Ca元素的化合价为_______。 （3）在步骤Ⅱ中，稻草相当于实验室过滤操作使用的_______（填实验用品）。 经过“淋硝”后，得到一定量的硝水，其中含有1000 g水，硝酸钾245 g，氯化钠35.8 g。NaCl、KNO3的部分溶解度数据见下表。 温度（℃） 0 10 20 40 60 80 100 溶解度（g） KNO3 13.9 20.9 31.6 61.9 106 167 245 NaCl 35.7 35.8 35.9 36.4 37.1 38 39.2 （4）若要将硝酸钾不饱和溶液转化为饱和溶液，可采取的方法是_______（写出一种即可） （5）①在步骤Ⅲ中，“熬硝”的过程中，把液体加热至沸腾（100℃），蒸发900 g水，此时硝酸钾为_______（填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶液中硝酸钾的溶质质量分数为_______（仅列式表达），若继续向溶液中添加氯化钠，溶液质量_______（填“增大”、“不变”或“减少”）。 ②步骤IV中，降温结晶，古人一般让其自然冷却，为得到尽可能多且纯度较高的硝酸钾晶体，将此溶液在①中步骤Ⅲ的基础上，再_______，洗涤，烘干。（将操作步骤补充完整） 考向05 一定浓度溶液的配制 18．（2022·上海徐汇·二模）恒温条件下，在KNO3溶液稀释的过程中，下列量保持不变的是 A．KNO3的溶解度 B．KNO3的质量分数 C．溶液中KNO3的质量 D．KNO3溶液的质量 19．（2026·上海徐汇·一模）回答下列问题： （1）“夏冰”篇提到：“夏冰，味甘冷无毒”，可“解烦渴，消暑毒”。喝一口冰镇饮料，我们会感觉气体刺激舌头，这是因为____________。 （2）记载中“盐（氯化钠）能解毒，凉血，润燥”。某同学欲在实验室配制50.0g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。 Ⅰ.计算需要称取氯化钠______g。 Ⅱ.配制过程中，正确的操作顺序是______（填序号）。 ①溶解        ②称量        ③计算        ④量取        ⑤装瓶贴标签 Ⅲ.若量取水时仰视读数，则所配溶液的溶质质量分数会______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 20．（25-26九年级上·上海·月考）社团活动小组把盛有自上而下依次呈现多种颜色溶液的试管称为“彩虹管”。“彩虹管”呈现出的颜色越多、保持时间越长，效果越好。小组同学看到某个“彩虹管”的制作过程(如图)后，对影响“彩虹管”效果的因素进行探究。 任务一：用蒸馏水浸泡黑枸杞得到浸取液，分别滴入pH不同的无色溶液中，记录现象。 pH ≤3 4～5 6～8 9～11 12 溶液颜色 红色 粉色 紫色 蓝色 绿色 （1）上述溶液的颜色，对应溶液碱性最强的是___________。 A．红色 B．紫色 C．蓝色 D．绿色 （2）水具有极强的溶解能力，是最常用的溶剂。下列物质，属于溶液的是___________。 A．矿泉水 B．豆浆 C．石灰乳 D．蒸馏水 （3）下列关于溶液叙述正确的是___________。 A．均一、稳定的液体是溶液 B．浓溶液一定是饱和溶液 C．饱和溶液中加水一定转化为不饱和溶液 D．溶液中溶质只能为固体 任务二：配制一定浓度的盐酸和氢氧化钠溶液。 配制溶质质量分数5%的稀盐酸100 g。 （4） 需要溶质质量分数37%的浓盐酸___________g。（结果精确到0.1） （5）实验中不需要的仪器是___________。 A．电子天平 B．烧杯 C．量筒 D．胶头滴管 配制溶质质量分数15%的氢氧化钠溶液。 （6）用氢氧化钠固体配制100 g 15%的氢氧化钠溶液，正确的操作顺序是___________。 A．称量→溶解→计算 B．计算→称量→溶解 C．计算→溶解→称量 D．称量→计算→溶解 （7）氢氧化钠固体易吸收空气中的___________而潮解，应放在表面皿上称量。 （8）下列情况，会使氢氧化钠溶液的溶质质量分数偏大的是___________。 A．用量筒量取蒸馏水时俯视读数 B．氢氧化钠固体已经变质 C．固体转移过程中洒落 D．配制好的溶液装瓶时有部分洒出 （9）如图为氢氧化钠的溶解度曲线。下列说法正确的是___________。 A．氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增大 B．70℃时，M点的氢氧化钠溶液是不饱和溶液 C．降低温度可以使氢氧化钠溶液的状态从M点转化为N点 D．70℃时，向50 g水中加入200 g氢氧化钠，所得溶液质量为250 g 任务三：验证盐酸和氢氧化钠反应的质量关系对“彩虹管”效果的影响。 向试管中加入6 mL一定质量分数的盐酸、滴入5滴黑枸杞浸取液、振荡，再逐滴滴入约3 mL一定质量分数的NaOH溶液，之后记录溶液颜色。 实验 盐酸溶液的溶质质量分数/% NaOH溶液的溶质质量分数/% 溶液颜色 ① 5 5 红色 ② 5 10 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约6分钟只剩红色、黄色 ③ 5 15 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约20分钟仍无明显变化 （10）“彩虹管”效果最佳的是实验③，理由是___________。 查阅资料发现，在NaOH溶液中加入一定量可使“彩虹管”效果更好。小组同学设计实验④进行验证，并与实验③对照。 实验④：向100 mL质量分数为15%的NaOH溶液中加入1 g 固体，搅拌后得到溶液a，进行如下实验并记录。 操作 现象 ___________，再逐滴滴入约3 mL溶液a 出现气泡；滴加完成后溶液颜色自上而下依次为红色、粉色、紫色、蓝色、绿色、黄色，静置约1小时仍无明显变化 （11）补全实验④的操作___________。 （12）由实验②、③可知：制作“彩虹管”过程中，影响其效果的因素一定有___________。 公司2 / 18 学科网（北京）股份有限公司 $