江西奉新县第四中学2025-2026学年高一年级下学期第一次教学质量检测化学试卷

绝密★启用前 2028届高一年级下学期教学质量检测 化学试卷 考试时间：75分钟 试卷总分：100分 考生注意: 1.答题前,考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 2.考生作答时,请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效,在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.可能用到的相对原子质量： H-1 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Zn-65 一、单选题：本题共 14 小题，每小题3 分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．化学与日常生活息息相关。下列说法错误的是 ( ) A．小苏打的主要成分是 B．可用食醋除去水垢中的碳酸钙 C．某些酱油中加入铁强化剂，目的是减少缺铁性贫血发生 D．奥密克戎病毒能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶属于胶体 2．下列化学用语表示不正确的是 ( ) A．用电子式表示的形成过程：   B．中子数为1的氢原子： C．和互为同位素 D．的结构示意图：   3．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( ) A．标准状况下，中含有的中子数为8NA B．溶液可制得胶体粒子数为0.01NA C．将4.6 g钠用刺有小孔的铝箔包裹，与足量水充分反应生成的分子数为0.1NA D．1 mol Fe与水蒸气完全反应，生成的数目为 4．下列说法正确的是 ( ) ①在周期表中金属与非金属的分界处，可以找到作催化剂的合金材料 ②共价化合物中只含共价键，一定不含离子键 ③合金只能由两种或两种以上金属组成，具有优良的物理、化学或机械性能 ④碱金属单质均能在空气中燃烧生成过氧化物 ⑤中学实验室中可以将未用完的钠、钾、白磷放回原试剂瓶 ⑥焰色试验时，必须用稀盐酸做洗涤剂而不能用稀硫酸代替 A．①②③ B．④⑤⑥ C．②⑤⑥ D．①②③④⑤⑥ 5．下列各组离子一定能大量共存的是 ( ) A．在强碱溶液中：Na+、K+、、 B．在含大量Fe3+的溶液中：、Na+、Cl-、SCN- C．在c(H+)=1mol/L的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、 D．与铝反应生成H2的溶液中：、S2-、、K+ 6．下列物质的各步转化关系不能由一步反应实现的是 ( ) A． B． C． D． 7．物质发生化学反应时总是伴随能量的变化。下列化学反应中，反应物的总能量低于生 成物的总能量的是 ( ) ①石灰石高温分解     ②铁粉加入到稀盐酸中 ③水蒸气通过灼热的焦炭    ④铝粉和氧化铁混合粉末引燃 ⑤二氧化碳与碳混合加热     ⑥与固体混合 A．①②③④ B．①② C．①③⑤⑥ D．①③④ 8．下列离子方程式书写正确的是 ( ) A．向溶液中通入少量： B．可溶于稀硝酸： C．溶液中加入足量NaOH溶液： D．Cu可溶于稀酸化的溶液： 9．短周期主族元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，形成的化合物是一种重要的 食品添加剂，结构如图。Z核外最外层电子数与X核外电子总数相等。W的原子半径在周期表中最小。下列有关叙述正确的是 ( ) A．简单离子半径大小：Y < Z < Q B．W、Y、Z只能形成含共价键的化合物 C．化合物XZ2中所有原子均满足8电子稳定结构 D．Y元素对应的单质与Z元素对应的单质在常温下能反应 10．以甲烷为燃料，空气为助燃剂可以设计熔融 碳酸盐燃料电池，其工作原理如图所示，下列说法错误的是 ( ) A．电极B为正极，发生还原反应 B．电极A的反应为： C．电池工作时从电极B向A迁移 D．理论上每转移，正极消耗标准状况下的气体11.2L 11．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：。若氧 化产物比还原产物多，则下列判断正确的是 ( ) A．生成35.84L(标准状况) B．有被氧化 C．转移电子的物质的量为 D．被氧化的N原子的物质的量为 12．下列实验操作、现象和结论都正确的是 ( ) 选项 实验操作及现象 结论 A 向铜与浓硫酸反应后的试管中加蒸馏水稀释，溶液变蓝色 该反应有CuSO4生成 B 向NaBr溶液中滴加过量新制氯水，溶液变为橙色，再滴加KI溶液，溶液变为棕黄色 氧化性：Cl2>Br2>I2 C 向某溶液中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成 该溶液一定含有 D 将SO2通入Na2CO3溶液中生成的气体，先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水中变浑浊 说明酸性H2SO3>H2CO3 13．下列选项描述与对应图像相符的是 ( ) A．图甲为饱和氢氧化钙溶液中加入CaO，溶质的质量分数与时间变化的关系 B．图乙为分别向盛有等体积等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的密闭容器中滴入等浓度足量盐酸时气压的变化 C．图丙为含0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中离子的总物质的量n与通入4.48 L(标准状况下)CO2的体积关系 D．图丁为FeBr2、FeI2混合溶液，各离子物质的量随氯气通入的变化图像，其中b代表的是 14．某无色溶液中只可能含有、、、、、、、中的两种或 几种，对其进行如下实验操作： (1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红； (2)另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； (3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； (4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 ( ) A．一定不含有、、、 B．可能含有、 C．一定含有，可能含有 D．需要通过试验判断是否含有 二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。 15．(14分)以硫铁矿(主要成分为)为原料制备硫酸和硫酸铁的工艺流程如图所示。 已知：炉渣的主要成分为，含有少量。 请回答下列问题： (1)在“沸腾炉”中燃烧时，被氧化的元素有___________(填元素符号)；“接触室”发生的反应中，表现出___________(填“氧化”或“还原”)性。 (2)“吸收塔”不采用水吸收的原因是__________________________________________。 (3)实验室稀释浓硫酸的正确操作是_____________________________________________。 (4)溶质质量分数为98%的浓硫酸(密度为)的物质的量浓度为_____。 (5)写出“酸浸池”中发生反应的离子方程式_______________________________________。 (6)硫酸铁溶液可用于处理工业废气中的，其原理如图所示。 设为阿伏加德罗常数的值，反应II中，每转移个电子，理论上消耗的体积为_________L(标准状况)。 16．(14分)如图是元素周期表的一部分，回答下列问题。 (1)Ge的最高价氧化物对应水化物的化学式为__________，Bi的最高价氧化物为__________(填化学式)，常用作溶剂，其电子式为___________________。 (2)用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用方法。如：，利用上述方法可制取Ba的主要原因是__________。 a.高温时Al的活泼性大于Ba    　　　 b.高温有利于BaO分解 c.高温时比稳定　　d.Ba的沸点比Al的低 (3)根据元素周期律，推断： ①阴影部分元素最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是__________(写化学式)。 ②、的酸性强弱：_______(填“>”“＜”或“=”)。 ③镓的氯化物与氨水反应的化学方程式为_______________________________________。 17．(14分)现有①-④四个反应，观察思考并回答(1)-(2)题： ①　 ③    　 ②　④ (1)反应④中，反应物总键能_______(填“>”“＜”或“=”)生成物总键能。 (2)①-④四个反应中可用于设计原电池的是_______(填标号)，当导线中有1mol电子通过时，理论上发生的变化是_______(填选项)。 A．负极质量减轻32.5g　　 B．溶液增重31.5g C．有气体产生的一极为负极    　　　D．放出11.2L气体 (3)甲烷(LNG)常用作内燃机燃料。键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。已知：部分化学键的键能如下： 化学键 键能/ 413 799 463 498 已知： 则甲烷燃烧的热化学方程式为： __________________________________________________________________________。 (4)设计如图装置探究与氧化性强弱。发现灵敏电流计指针向左偏转，a电极质量增大，取少量b电极附近的溶液，滴加KSCN试剂，溶液变红。①可知相同浓度下： 氧化性_____(填“>”、“<”或“=”)。 ②向右室加入硝酸铁溶液，灵敏电流计迅速向右偏转，由此得知，离子的氧化性受___________影响。 ③根据上述实验，写出浓溶液与Ag反应的离子方程式：_______________________。 18．(16分)现设计实验验证NH3能还原CuO，并对还原产物进行探究。请回答下列问题： Ⅰ．验证NH3能还原CuO (1)利用装置A制备的化学方程式为_______________________________________，装置E吸收氨气的产物为______________。 (2)实验过程中当观察到________________________(填实验现象)，说明NH3有还原性。 (3)为防止环境污染，以下装置可用于吸收的是______________(填序号)。 II．探究还原产物的成分 【已知】Cu2O粉末呈红色，在酸性溶液中不稳定：Cu2O+H2SO4(稀)=Cu+CuSO4+H2O。 (4)【实验探究】 实验操作 实验现象 实验结论 取20.8g红色固体于烧杯中，加入足量稀硫酸，充分搅拌，静置 若无现象 ①证明红色固体为_______(写化学式)。 若溶液变蓝 ②证明红色固体肯定含有________(写化学式)，可能含有________(写化学式)。 取上述反应后的混合物过滤、洗涤、干燥、称重，得固体12.8g ③经计算，红色固体的成分及其物质的量_____________________。 高一下教学质量检测·化学第 1 页 共 5 页 学科网（北京）股份有限公司 $《2028届高一年级下学期教学质量检测》化学参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 A D A C A C D C D O 心 15.(每空2分)1) Fe、S 还原 (2)$O溶于水时反应放出大量热导致产生酸雾，降低吸收效率（或其他合理答案） (3)将浓硫酸缓慢加入蒸馏水中，并不断搅拌（或其他合理答案） (4)18.4 (5)Fe,0,+6H=2Fe3++3H,0 (6)11.2 16.(每空2分)1)H,GeO,或G(OH),或H,Ge0. Bi,Os §：c (2)d (3)HC10, GaCl3+3NH,·H,O=Ga(OH),↓+3NH,Cl 17.(每空2分)1)< (2)② AB (3)CH4(g)+202(g)=C0,(g)+2H,O(1)）△H=-890kJ.mol (4)> 浓度 Ag+Fe3++Cl=AgCl+Fe2+ 18.(每空2分)(1) 2NH,Cl+Ca(oH),≌CaCL,+2NH,↑+2H,0 CaCl2 8NH (2)C中固体由黑色变红色，D中固体变为蓝色 (3)②④⑤ (4) Cu Cu2O Cu Cu0.1mol、Cu2O0.1mol 【详解】 1.A 【详解】A.小苏打的主要成分是NaHCO3,A错误： B.食醋的主要成分为CH3COOH,CHCOOH酸性强于碳酸，可与碳酸钙反应生成可溶的醋酸钙、二氧化 碳和水，因此食醋可除去水垢中的碳酸钙，B正确： C.铁强化剂可减少缺铁性贫血，C正确： D.胶体按分散剂的状态不同，可分为气溶胶、液溶胶和固熔胶，即气溶胶属于胶体，D正确： 故本题选A。 2.D 【详解】 A.钾元素原子最外层有1个电子，硫元素最外层有6个电子，在反应中，钾原子失去电子，硫原子得到 电子，用电子式表示KS的形成过程：K子S不K→K[S]PK*,故A正确：B.中子数 ● 为1的氢原子，其质子数也是1，质量数为1+1=2，则其核素符号为H,故B正确： C.S和S为同一种元素的不同核素，质子数相等且中子数不相等，二者互为同位素，故C正确： 答案第1页，共8页 D.S2的结构示意图为： 8,故D错误： 答案选D。 3.A 【详解】A.标准状况下，11.2L2C180的物质的量为0.5mol,1个2C10分子中，12C含6个中子，80含 10个中子，总共含16个中子，因此0.5mol该物质含有的中子数为0.5ol×16×N1o=8N,A正确； B.Fe(OH)3胶体粒子是多个Fe(OH),的聚集体，因此1L0.0 ImolL FeCl溶液制得的胶体粒子数远小于 0.01Na,B错误； C.4.6g钠的物质的量为0.2mol,与水反应时生成0.1molH2,同时生成的NaOH会与铝箔中的A1继续 反应生成额外的H2,因此最终生成H,的分子数大于01N,C错误： 高温 4 D.Fe与水蒸气反应的化学方程式为3Fe+4H,O(g)=Fe,O,+4H2,1 mol Fe完全反应生成，molH2,生 成耳的数目为，D错误 故答案为A。 4.C 【详解】说法①：金属与非金属分界处如硅、锗主要为半导体材料，催化剂合金如铂铑合金多位于过渡金 属区，错误。 说法②：共价化合物仅含共价键，若含离子键则为离子化合物，正确。 说法③：合金可含非金属如钢中的碳，并非仅由金属组成，错误。 说法④：碱金属中锂燃烧生成氧化锂，钾生成Ko,Ko为超氧化物，不均为过氧化物，错误。 说法⑤：钠、钾易氧化，白磷易燃，放回原瓶是实验室安全要求，正确。 说法⑥：稀盐酸反应生成的金属氯化物易挥发，而硫酸盐可能残留干扰焰色，故必须用稀盐酸，正确。 综上，②⑤⑥正确： 故选C。 5.A 【详解】A.在强碱溶液中含有大量OH,Na*、K、CO、SiO四种离子之间不反应且和OH不反应， 能大量共存，A项选； B.Fe3+和SCN会发生络合反应而不能大量共存，B项不选； C.cH)=1moL的溶液中含有大量H,MO4可与还原性的Fe2+、C发生氧化还原反应，C项不选： D.与铝反应生成H2的溶液可能呈酸性或碱性，若为酸性溶液，SO?会跟反应生成弱电解质，若为碱 性溶液，则H会与大量的OH反应生成弱电解质一水合氨，D项不选； 答案选A。 6.A 【详解】A.氨气发生催化氧化一步只能生成O,无法直接一步生成NO2,该步无法一步反应实现，因 答案第2页，共8页 此该系列各步转化不能都由一步反应实现，A符合题意： B.Na在点燃条件下与氧气反应一步生成Na,O2,Na,O2与二氧化碳反应一步生成Na,CO,各步都能一 步实现，B不符合题意； C.Fe与氯气点燃反应一步生成FeCl,,FCl与强碱反应一步生成Fe(oH),各步都能一步实现，C不符合 题意： D.A1与氧气反应一步生成A1,O,Al,O,是两性氧化物，与过量NaOH溶液反应一步生成NaAl(OH),], 各步都能一步实现，D不符合题意： 故选A。 7.C 高温 【详解】①石灰石高温分解，反应为CaCO,=CaO+CO,个，这是典型的吸热反应： ②活泼金属与酸反应是放热反应： 高温 ③水蒸气通过灼热的焦炭，反应为C+H,O(g)=CO+H2,这是吸热反应： ④铝粉和氧化铁混合粉末燃，铝热反应是放热反应： 高温 ⑤二氧化碳与碳混合加热，反应为CO,+C一2C0,这是吸热反应： ⑥Ba(O)28HO与NH,Cl固体混合，这是典型的吸热反应； 因此属于吸热反应（反应物总能量低于生成物总能量）的是①③⑤⑥，故答案选C。 8.D 【详解】A.C1O在酸性中生成HC1O具有强氧化性，能将SO2氧化为SO?,则反应的离子方程式为： SO,+3ClO+H,O=SO+Ct+2HClO,A错误： B.HNO具有强氧化性，能将FC,O,中的+2价Fe氧化为+3价Fe,则反应的离子方程式为： 3Fe,0,+28H+NO=9Fe++NO个+14H,0,B错误； C.NH,HSO,溶液中的NH和H+都能与OH反应，则反应的离子方程式为： MH+H+2OH=2H,O+NH3↑，C错误： D.在酸性中H,O,能体现出强氧化性，可以将Cu氧化，则反应的离子方程式为： C+H,0,+2H=C2++2H,0,D正确； 故答案为：D。 9.C 【分析】W的原子半径在周期表中最小，W为H元素，根据题干，X形成四个共价键，Z形成两个共价 答案第3页，共8页 键，另外Z核外最外层电子数与X核外电子总数相等，因此，X为C元素，Z为O元素，则Y只能为N 元素，Q的原子半径最大，且形成+1价阳离子，推测Q为Na元素，据此回答。 【详解】A.电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同，核电荷数越大离子半径越小，简单离子半径 大小顺序应为r(Na)<(O)<r(N),即Q<Z<Y,A错误： B.H、N、O能形成的化合物中，NH,NO,为离子化合物，既含有离子键，又含有共价键，B错误； C.CO2的电子式为O::C::O,所有原子均满足8电子稳定结构，C正确： D.N2和O2常温下不反应，只有在高温或放电时，二者出现化合，D错误： 故选C。 10.D 【分析】电极A通入甲烷，甲烷被氧化为二氧化碳，碳元素化合价升高，失电子，则为负极，电极反应式 为CH4-8e+4C0=5CO,+2H,0;电极B通入二氧化碳和氧气的混合气体，氧气被还原，氧元素化合 价降低，得电子，则为正极，电极反应式为0，+4e+2C0,=2C0?；据此解答。 【详解】A.据分析，电极B为正极，发生氧气的还原反应，A正确： B.据分析，电极A的反应为CH,-8e+4CO?=5CO2+2H,O,B正确： C.阴离子向负极移动，即CO从电极B向电极A迁移，C正确： D.根据得失电子守恒有：CH4~8e~2O2,则每转移4ole,正极消耗CH4气体0.5mol,标准状况下的 体积为11.2L,D错误； 故答案为D。 11.C 【详解】A.该反应中NN,是还原剂，NO,是氧化剂，10olNN,被氧化时生成15oN2(氧化产物)， 2 olKNO3被还原时生成1oN2(还原产物)，即氧化产物比还原产物多14ol时对应生成16moN2;若 氧化产物比还原产物多281l,则生成N,的物质的量为16x28=3,2mol,标准状况下体积为 14 3.2mol×22.4Lmol=71.68L,A错误； B.经计算，反应中消耗KNO的物质的量为0.4ol,NO,中N元素化合价降低，作氧化剂，被还原而非 被氧化，B错误： C.每个NO中的N从+5价变为0价，得到5个电子，0.4olNO,参与反应，转移电子的物质的量为 0.4mol×5=2mol,C正确： D.被氧化的N原子全部来自NN?,参与反应的NN为2ol,每个WN?含3个N原子，因此被氧化的N 原子物质的量为2nol×3=6mol,D错误： 故答案选C。 12.D 【详解】A.铜与浓硫酸反应后试管中残留大量浓硫酸，稀释浓硫酸时需要将反应后的混合液沿烧杯内壁 缓缓注入水中，不能直接向试管中加蒸馏水，操作错误，A错误： 答案第4页，共8页 B.新制氯水过量，过量的氯水会直接氧化I生成I2,无法证明是B,氧化I,不能得出B,氧化性强于I,的 结论，结论错误，B错误： C.若原溶液中含有Ag,加入盐酸酸化的BaCl2溶液也会生成AgCI白色沉淀，不能证明溶液中一定含有 SO,结论错误，C错误： D.SO,通入Na,CO3溶液生成的气体中混有未反应的SO,先通入足量酸性KMnO4溶液可除去sO2,剩余 气体能使澄清石灰水变浑浊，证明反应生成了CO2,根据强酸制弱酸原理，可得出酸性H,SO,>H,CO3, 操作、现象和结论都正确，D正确： 故选D。 13.B 【详解】A.饱和氢氧化钙溶液中加入CaO,CaO与水反应生成氢氧化钙，反应放热，氢氧化钙的溶解度 随温度升高而降低，溶质质量分数先减小，恢复到原温度后，溶质质量分数又恢复到原来的值，A不符合 题意： B.分别向盛有等体积等浓度的N2CO,溶液和NaHCO,溶液的密闭容器中滴入等浓度足量盐酸，NaHCO, 与盐酸反应直接产生二氧化碳，Na2CO3与盐酸反应先生成NaHCO3,然后NaHCO,再与盐酸反应产生二氧 化碳，所以NHCO3溶液产生二氧化碳速率快，压强变化快，最终产生二氧化碳的量由碳酸钠和碳酸氢钠 的物质的量决定，等物质的量的Na2CO3和NaHCO;与足量盐酸反应产生二氧化碳的量相同，B符合题意； C.二氧化碳为0.30l,混合溶液中通入二氧化碳，首先二氧化碳与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀， CO2+Ba(OH),=BaCO,↓+H,O,0.1olBa(OH),消耗0.1olCO,,此时溶液中离子总物质的量减少；然 后二氧化碳与NaOH反应，CO,+2NaOH=Na,CO,+H,0,0.2 olNaOH消耗0.1olCO,,离子总物质的 量继续减少，C不符合题意； D.因为还原性：I>Fe+>Br,向PeBr2FI2混合溶液中通入氯气，I先被氧化(a线)，然后Fe2+被 氧化(c线)，b线代表的应该是Fe+,最后Br被氧化减少，所以d线代表溴离子，D不符合题意： 故选B。 14.C 【分析】无色溶液一定不含有Cu+,滴加酚酞变红，有OH,Ag和OH不能大量共存，一定没有Ag；加 入足量BaC12溶液，有白色沉淀，加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，且有无色气体，那么一定有碳酸根和 硫酸根，溶解的是BaCO3,不溶的是BaSO4,无色气体是CO2,所以原溶液一定没有Ba2+,将(3)所得混合 物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀(AgCI)生成，由于实验(2)中加入的BaCl,溶液和实验(3) 中加入的盐酸均会引入CI,故无法确定原溶液中是否含有C。综上，溶液中一定有OH、CO、SO, 一定没有C2+、Ag、Ba2+,可能有CI,根据溶液电中性原则，所以还一定有K+。 【详解】A.根据分析可知，一定不含有Cu2+、Ag、Ba+,可能含CI,A错误： B.根据分析可知，溶液中一定有CO、SO,B错误； C.根据分析可知，一定含有K,可能含有C,C正确； 答案第5页，共8页 D.根据电荷平衡可推断K一定存在，无需额外试验，D错误； 故选C。 15.(1) Fe、S 还原 (2)$O3溶于水时反应放出大量热导致产生酸雾，降低吸收效率（或其他合理答案） (3)将浓硫酸缓慢加入蒸馏水中，并不断搅拌（或其他合理答案） (4)18.4 (5)Fe03+6H=2Fe++3H,0 (6) Fe2(SO4)3+S02+2H,O=2FeS0,+2H2S04 11.2 高温 【分析】FS,在沸腾炉中与空气高温煅烧，发生反应4FeS,+110,=2Fe,0,+S0,生成S0,和炉渣（主 要为Fe,0,):S0,经接触室催化氧化为S0,反应为2S0,+0:玩2S0,再用986浓硫酸吸收S0,制得 硫酸，避免直接用水吸收产生酸雾。炉渣中F,O,与稀硫酸在酸浸池反应： F,O3+3H,S0,=F,(S0,)3+3H,0,除去不溶的SiO2后，溶液经结晶脱水得到硫酸铁。利用Fe2(S0,)3溶 液处理SO2废气时，先发生反应Fe2(SO4)3+SO2+2H,O=2FSO,+2H,SO4,Fe+被还原为Fe2+,S0,被 氧化为S0;再经反应4FeS04+0,+2H,S04=2Fe,(S0,)3+2H,0,Fe2+被O,氧化再生为Fe+,实现循 环利用，同时将S0,转化为硫酸，据此分析。 【详解】(1)FS,在沸腾炉中燃烧时，Fe元素化合价由+2价升至+3价，S元素化合价由-1价升至+4价， 故被氧化的元素为F、S;接触室中发生反应25O2+O2三2SO,S02中S元素化合价由+4价升至+6价， 指化剂 SO,表现出还原性： (2)SO,溶于水时发生反应SO,+H,O=HSO4,该反应放出大量热，会使水沸腾产生大量酸雾，阻碍SO, 的进一步吸收，降低吸收效率； (3)浓硫酸溶于水会放出大量热，且密度比水大，若将水倒入浓硫酸中会导致液体飞溅，正确操作是将 浓硫酸缓慢加入蒸馏水中，并不断搅拌，使热量及时扩散： (4)根据公式c=1000p0,代入数据：p=1,84◆gGm3,0=989%,M(H,S0,)=98◆gm0',可得 M c-10x184gcm×986-=1840molL: 98g·ol-1 (5)酸浸池中炉渣主要成分为Fe,O3,与稀硫酸发生复分解反应，Fe,O,与H反应生成Fe+和H,O,离 子方程式为Fe,0,+6H=2Fe3++3H,0: (6)①反应I为Fe,(S04)3与S02、H,O反应生成FeSO,和HSO4,化学方程式为 答案第6页，共8页 Fe,(SO),+SO,+2H,O=2FeSO,+2H,SO: ②反应I为4FS04+02+2HS04=2Fe,(S04)3+2H,0,02中O元素化合价由0价降至-2价，每1◆mol90, 参与反应转移4◆ol电子，转移2N个电子时，消耗O2的物质的量为0.5◆ol,标准状况下体积为 0.5gmol×22.4 L.mol1=11.2eL。 16.(1) H,GeO3或Ge(OH),或H,GeO, Bi,O, iC:S (2)d (3) HCIO GaCl,+3NH,H,O=Ga(OH),+3NH CI Snl4+4H,0=Sn(OH),↓+4FHⅢ 【详解】(1) Ge与Si、C同主族，其最高价为十4价，其最高价氧化物对应水化物的化学式类似于HCO3或H4SiO4, 为H,GeO,或Ge(OH),或H,GeO,:Bi位于等vA族，其最高价为+5价，最高价氧化物为Bi,O,,CS,是 共价化合物，其电子式为SC:S。 (2)由元素Ba、A1在元素周期表的位置可知金属活泼性：AI<Ba,但A1在高温下可将氧化钡中钡置换 出来，原因是Ba的沸点低于铝，高温时Ba转化为气体脱离反应体系，使反应正向进行，故选d。 (3)①同主族非金属元素的非金属性从上到下依次减弱，元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化 物的酸性越强，由于F没有最高氧化物对应的水化物，因此酸性最强的是HCO4; ②同周期非金属元素的非金属性从左到右依次增强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的 酸性越强，非金属性：Se>As,则酸性：HAsO4<HSeO4; ③Ga和A1同主族，镓的氯化物与氨水的反应可模仿AlCl3与氨水的反应，化学方程式为 GaCl,+3NH,H,O=Ga(OH),+3NH,CI; ④碘化锡可与水反应产生白色无定型沉淀Sn(OH),和Ⅲ，化学方程式为：SI4+4H,O=Sn(OH),↓+4HI。 17.(1)< (2)② AB (3)CH4(g)+202(g)=C02(g)+2H,0(1)△H=-890kJ-mo (4) > 浓度 Ag+Fe3++Cl=AgCl+Fe2+ 【详解】(1)酸碱中和反应为放热反应，反应物总键能小于生成物总键能 (2)能设计成原电池的反应是自发进行的氧化还原反应，②和③均为氧化还原反应，但是③不能在常温 下进行，锌与稀硫酸的反应为自发的氧化还原反应，能被设计成原电池，故答案为②： 对于该原电池，负极反应式为Zn-2e=Zn2+,当有1mol电子通过时，负极消耗0.5 nolZn,质量减轻 0.5mol×65gmol=32.5g,溶液中进入0.5 nolZn2+(质量32.5g),放出0.5molH2(质量1g),溶液增重 32.5g-1g=31.5g,有气体产生的一极为正极（得电子生成H2),未指明标准状况，不能算H2体积，故选 AB。 答案第7页，共8页 (3)甲烷燃烧热的热化学方程式为CH,(g)+20,(g)=C0,g)+2H0)，是由 CH,g+20,g)=C0,(g十2H,O(g)和2H,O(1)=2HO(g)相减而得到，CH4(g+20,(g)=C02g)+2H0(g)的 反应热为(413×4+2×498-2×799-4x463kJ.mo1=-802kJ.mol,甲烷的燃烧热为 (-802-2×44)kJ.mol1=-890 kJ.mol1: (4)①灵敏电流计指针向左偏转，说明电子由b电极流向a电极，a电极质量增大，说明Ag在a电极得 电子生成Ag,a为正极：取少量b电极附近的溶液，滴加KSCN试剂，溶液变红，说明b电极上Fe2+失电 子生成F3+,b为负极。根据原电池原理，正极发生还原反应，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性， 所以氧化性Ag>Fe3+。 ②向右室加入1mo/L硝酸铁溶液，Fe3+浓度增大，灵敏电流计迅速向右偏转，说明此时电子流向改变，即 氧化性强弱发生了变化，由此可知离子的氧化性受浓度影响。 ③根据前面的实验可知，Fe3+能氧化Ag,反应生成Ag*和Fe2+,根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方 程式为Ag+Fe3+Cl=AgC+Fe2+。 18.(1) 2NH.Cl+Ca(OH),CaCl,+2NH,1+2H.O CaCl2 8NH3 (2)C中固体由黑色变红色，D中固体变为蓝色 (3)②④⑤ (4) Cu Cu2O Cu Cu0.1mol Cu200.1mol 【详解】(1)装置A是固固加热型装置，实验室用氯化铵和氢氧化钙共热制备氨气，据此写出反应方程 式；无水氯化钙会与氨气结合生成络合物八氨合氯化钙，因此吸收产物为CαCl,·8H。 (2)若H,还原CO,黑色CO会被还原为红色的铜（或铜的低价化合物，同时生成水，水能使D中无 水硫酸铜变蓝，观察到该现象即可证明反应发生，说明H,有还原性。 (3)氨气极易溶于水，吸收氨气需要防倒吸：①无防倒吸效果、体系密闭气压不通，错误；③导管直接 伸入液面，会发生倒吸，错误；②倒扣漏斗、④球形干燥管、⑤安全瓶装置都可以起到防倒吸的作用，正 确，因此选②④⑤。 (4)根据已知信息：C!与稀硫酸不反应，Cu,0在稀硫酸中会反应生成蓝色的CuSO,:①加入稀硫酸 无现象，说明红色固体为不反应的C!;②溶液变蓝，说明一定含有能和酸反应生成硫酸铜的Cu,O,Cu 不影响反应现象，因此可能含有C;③计算：设原红色固体中C,O物质的量为x,C物质的量为y, 可得方程组： 。11208解得x=0L,=0L,即红色周体为0moC40和01moCm。 答案第8页，共8页