广东佛山市2025-2026学年下学期普通高中教学质量检测（二）高三化学试卷

2025～2026学年佛山市普通高中教学质量检测(二) 高三化学试题 满分100分 考试用时75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、班级、姓名、试室、座位号和准考证号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 第Ⅰ卷 (共44分) 一、选择题：本题包括16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 马在中华文化中象征着奋进与忠诚。下列艺术品的主要材质属于硅酸盐的是 A．西汉・彩绘木马 B．东汉・青铜奔马 C．唐·三彩陶马 D．现代・奔马图 A. A B. B C. C D. D 2. 我国人形机器人技术发展日新月异。下列说法正确的是 A. 中控芯片主要成分为硅，单质硅属于共价晶体 B. 关节轴承使用聚苯硫醚复合材料，聚苯硫醚属于芳香烃 C. 固态三元锂电池供电时将电能转化为化学能 D. 手腱绳采用的超高分子量聚乙烯纤维，链节为—CH2— 3. 尿素铁可用作铁肥和缓释肥。下列化学用语不正确的是 A. 的VSEPR模型： B. 的电子式： C. 中子数为30的铁核素： D. 的价电子排布式： 4. 利用下列装置制备胶体并验证其性质，能达到目的的是 A．制备胶体 B．观察丁达尔效应 C．分离混合物 D．观察胶体聚沉 A. A B. B C. C D. D 5. MOFs可用于荧光传感，有机物甲(结构如图)是合成MOFs的原料。下列关于甲的说法正确的是 A. 碳原子均为sp2杂化 B. 不能发生取代反应 C. 能形成分子内氢键，熔点较高 D. 1 mol甲最多能与2 mol NaOH反应 6. 劳动是智慧的土壤。下列劳动项目涉及的化学知识表述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用碎鸡蛋壳改良酸性土壤 碳酸钙能与酸性物质反应 B 用波尔多液防治果树病害 Cu2+使病菌蛋白质变性 C 用生石灰保持仓库干燥 氢氧化钙能与水反应 D 用聚乳酸制作可降解餐具 聚乳酸中的酯基可水解 A. A B. B C. C D. D 7. 能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 单质酸性氧化物(或碱性氧化物)酸(或碱)盐d A. a可为硫，石蕊溶液中通入b先变红后褪色 B. a可为铜，加热蒸干d溶液并灼烧可得到b C. a可为氮气，b与H2O生成c属于氧化还原反应 D. a可为钠，Ca(OH)2与d反应可得到c 8. 城市道路使用食盐除冰时，会加剧道路钢制设施的腐蚀。下列说法错误的是 A. 食盐水作电解质溶液，钢材发生电化学腐蚀 B. 钢材中铁作负极，发生氧化反应 C. 理论上每消耗标准状况下11.2 L O2，转移2 mol e- D. 钢材中添加铬、镍等元素制成不锈钢，采用了牺牲阳极法防腐 9. 向硝酸银溶液中滴加氨水至沉淀恰好溶解，可得银氨溶液。为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 氨水中的数目为 B. 中σ键的数目为 C. 常温常压下22.4LNH3中含有电子的数目为 D. 0.5 mol乙醛与足量银氨溶液完全反应转移电子的数目为 10. 氨硼烷(H3N-BH3)是一种潜在的储氢材料，三种催化放氢途径和各步骤的活化能如下(电负性：N＞H＞B)。下列说法正确的是 步骤 () Ⅰ 12.2 Ⅱ 63.2 Ⅲ 55.7 Ⅳ 23.2 Ⅴ 47.7 A. 氨硼烷中氢的化合价均相同 B. 三种放氢途径均涉及极性键断裂 C. 相同温度下，途径①速率最快 D. 三种放氢途径中，途径②的 最小 11. 一种制备乙炔并检验其性质的装置如图。下列说法错误的是 A. 检查气密性的操作为关闭K2，打开K1，推拉注射器活塞 B. 饱和CuSO4溶液可吸收H2S，主要发生氧化还原反应 C. 蘸有酸性KMnO4溶液的滤纸褪色，说明乙炔具有还原性 D. 使用饱和食盐水，可减慢电石与水的反应速率 12. 将0.01 mol/LHCN溶液与0.01 mol/LNaCN溶液等体积混合，可得到缓冲溶液。常温下HCN电离常数。下列叙述正确的是 A. 该混合溶液中： B. 加水稀释，增大 C. 混合溶液中： D. 混合溶液中加入少量NaCN固体，HCN和CN-的浓度均增大 13. 一种高效杀虫剂的分子结构如图。已知Q、R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W和Y同族。下列说法错误的是 A. 第一电离能：Y＞W＞X B. 最高价含氧酸的酸性：Z＞Y C. 最简单氢化物沸点：W＞R D. 键角： 14. 下列结构与性质均正确，且有因果关系的是 选项 结构 性质 A 键能：F-H＞O-H 沸点：HF＜H2O B 离子半径：Na+＜K+ 熔点：NaCl＜KCl C 苯分子中含有大π键 苯能与溴水发生加成反应 D 水晶内部质点排列有序 水晶导热性表现出各向异性 A. A B. B C. C D. D 15. 一种储氢合金(LaNix)的晶胞结构如图1所示，该材料可由图2装置电解制备。下列说法正确的是 A. a为外接电源的负极 B. 石墨上的电极反应之一为： C. 电解池工作时，熔融氧化物电解质中O2-的物质的量不变 D. 每合成1 mol LaNix合金，理论上有8 mol e-通过导线 16. 恒容密闭容器中足量焦炭和适量水蒸气发生下列反应：① ，② ，平衡后含碳气体浓度随水碳比变化如图，含水量增加会降低反应温度。下列说法正确的是 A. 曲线a代表c(CO2)随水碳比的变化 B. 平衡后缩小容器体积，反应②平衡不移动 C. 平衡前反应②生成CO2的速率均大于反应①生成CO的速率 D. 反应①生成CO的量与反应②消耗CO的量相等的瞬间，两个反应均达到平衡 第Ⅱ卷 (共56分) 二、非选择题：本题包括4小题，共56分。 17. 铁盐在电子、医疗和水处理等领域应用广泛。 （1）Fe(NO3)3水解的离子方程式为___________，用Fe(NO3)3固体粗略配制Fe(NO3)3溶液，正确的操作有___________(填标号)。 a．溶于蒸馏水 b．溶于浓硝酸 c．过滤 d．加水稀释 （2）常温下，取20.00 mL上述Fe(NO3)3溶液，连接pH传感器，加入标准液，pH变化如图。溶液混合时体积变化忽略不计，。 ①静置，取a点上层清液于试管中，滴加___________溶液，不变红，证明Fe3+已完全沉淀。 ②上述Fe(NO3)3溶液物质的量浓度为___________mol/L(忽略Fe3+水解对测定结果的影响，保留3位有效数字)。 （3）常温下，学习小组取pH=1.6的Fe(NO3)3溶液，分别进行实验Ⅰ和Ⅱ，用色度计传感器测吸光率，实验设计和数据记录如下： 本题实验条件下吸光率与溶液中Fe(OH)3的物质的量浓度成正比。 序号 吸光率 Ⅰ 2 2 40% Ⅱ 1 3 A1 能说明稀释Fe(NO3)3溶液，Fe(OH)3浓度变小，但Fe3+水解程度变大的依据是___________。 （4）学习小组继续探究温度对Fe3+水解的影响。 ①理论分析水解吸热，温度升高Fe3+水解程度增大。 ②实验过程取pH=1.6的Fe(NO3)3溶液，水浴加热一段时间后停止加热，溶液吸光率的变化如图所示。 ③图像分析停止加热后恢复原温度，吸光率不能恢复到加热前，继续分析原因。 ④查阅资料加热时Fe3+会反应生成一种吸光率更大的配合物离子，结构如下： 该配合物的配体有___________(填化学符号) ⑤提出猜想 猜想a：___________，导致H+浓度减小。 猜想b：生成上述配合物离子，降温时无法变回Fe3+。 ⑥验证猜想 取t时刻溶液，测得pH___________，猜想a成立。 设计实验验证猜想b：___________，猜想b成立。 ⑦教师指导实验要尊重事实，一个事实的出现可能是多个因素协同驱动的结果。 18. 铜铅锌多金属硫化矿中主要含PbS、CuFeS2、ZnS及少量FeS2；可通过沉淀法或萃取法从铜铅锌多金属硫化矿中回收铜，两种工艺流程如下： 已知：，；，。 （1）“滤渣1”的主要成分为___________。 （2）“硫化沉铜”时，生成CuS和一种气体。 ①反应的离子方程式为___________。 ②不使用Na2S作为沉淀剂的原因是___________。 ③“浸取液”中，为避免引入ZnS沉淀，“沉铜后液”中c(Cu2+)不能低于___________ mol/L。 （3）“电解提锌”后，母液可以返回___________步骤中循环使用。 （4）向NaOH溶液中通入H2S气体可制得NaHS溶液。为得到更多的NaHS，应控制溶液的最适pH为___________(此时溶液中的S2-和H2S可看作近似相等)。 （5）我国科学家合成了一种电化学性能优异的铜硒化合物，其中Se为-2价，Cu为+1、+2价，形成如图所示的两种结构单元，交替排列形成晶胞。 该铜硒化合物的化学式为___________，Cu2+在晶胞中的位置为___________(填①或②)。 （6）①“铜溶液”可用作电解精炼铜的电解液，在答题卡框中，画出电解示意图并做相应标注___________。 ②与沉淀法相比，萃取法提铜工艺的优点是___________(写一条)。 19. 甲烷干重整反应(DRM)可将温室气体CH4和CO2转化为合成气(CO和H2)，Mo2C催化剂具有更高的活性和稳定性。 已知：DRM反应体系存在下列过程： 编号 过程 () (a)主反应 (b)逆水汽转换 (c)CO歧化 (d) CH4裂解 （1）基态Mo原子的价电子排布式为，其在周期表的第___________周期___________族。 （2）甲烷蒸气重整反应： ___________。 （3）恒温恒容容器中，在Mo2C发生(a)–(d)反应，下列说法正确的是___________。 A. 反应(a)在任何温度下都可以自发进行 B. 反应(c)、(d)导致积碳，会降低主反应速率 C. 平衡后加入CH4，再次平衡时增大 D. 寻找更高效的催化剂，可提高主反应的选择性 （4）Mo2C催化DRM主反应的反应机理如图。 ①历程Ⅰ的化学方程式为：___________ 。 ②物质A的化学式为___________。 （5）100kPa的恒压容器中通入1 mol CH4和1 mol CO2，反应体系中各含碳微粒平衡时的物质的量随温度变化如图甲所示，平衡转化率及氢碳比[]随温度变化如图乙所示。900℃时积碳可以忽略不计。 ①表示CO随温度变化的曲线为___________(选填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。 ②600 ℃时，产生积碳1 mol，此时CO2为___________mol。 ③730 ℃前，氢碳比随温度升高而下降，可能的原因是___________。 ④900 ℃时，反应(a)的分压平衡常数Kp为___________(kPa)2(分压=总压×物质的量分数，写出计算过程和结果的计算表达式，无需化简)。 20. 张力环(如C4H6：)有很强的活性，是重要的有机合成中间体，其部分利用路径如下(Ph-代表苯基C6H5—)。 （1）化合物Ⅰ的官能团名称为___________。 （2）张力环C4H6的同分异构体中，不含C=C=C的链状结构共有___________种。其中核磁共振氢谱只有1组峰的有机物的名称为___________。 （3）下列说法正确的有___________。 A. Ⅰ→Ⅱ的过程中，涉及σ键、π键的断裂与形成 B. 1 mol化合物Ⅰ最多可与5 mol H2加成 C. 化合物Ⅱ可与Br2发生1，4-加成反应 D. 化合物Ⅲ中不存在手性碳原子 （4）Ⅰ→Ⅲ的原子利用率为100%，化合物Ⅳ的分子式为___________，该过程可看作活泼氢原子与张力环反应。用N，N-二甲基胺()代替化合物Ⅳ，产物的结构简式为___________。 （5）以化合物Ⅴ()和化合物Ⅵ为原料，根据Ⅰ→Ⅱ的原理分3步合成。 ①第一步，化合物Ⅴ和Ⅵ反应，打开张力环，Ⅵ的结构简式为___________。 ②第二步，进行___________(填反应类型)。 ③第三步，在酸性条件下水解，反应方程式为___________。 2025～2026学年佛山市普通高中教学质量检测(二) 高三化学试题 满分100分 考试用时75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、班级、姓名、试室、座位号和准考证号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 第Ⅰ卷 (共44分) 一、选择题：本题包括16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】C 【16题答案】 【答案】A 第Ⅱ卷 (共56分) 二、非选择题：本题包括4小题，共56分。 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. bd （2） ①. KSCN ②. 0.0200 （3）20%＜A1＜40% （4） ①. H2O、OH- ②. 加热时HNO3挥发 ③. ＞1.6 ④. 取t时刻溶液，加入适量HNO3调节溶液的pH=1.6，吸光率依然高于加热前 【18题答案】 【答案】（1）PbSO4、S （2） ①. ②. Na2S溶液碱性过强，易产生Fe(OH)3、Cu(OH)2或其碱式盐杂质(或S2-浓度过大，产生ZnS沉淀) ③. （3）常压氧浸(或低酸洗涤) （4）9.95 （5） ①. Cu3Se2 ②. ① （6） ①. ②. 减少污染气体排放(或能耗低、试剂可循环利用) 【19题答案】 【答案】（1） ①. 五 ②. ⅥB （2）+205.8 （3）BD （4） ①. ②. CO （5） ①. Ⅲ ②. 0.54 ③. 730 ℃前，反应(b)和(c)占主导，反应(b)吸热，升温正向移动，反应(c)放热，升温逆向移动，导致CO增多、H2减少，氢碳比减小 ④. 【20题答案】 【答案】（1）(酮)羰基 （2） ①. 3 ②. 2-丁炔 （3）AD （4） ①. ②. （5） ①. ②. 加成反应 ③. +H2O +CH3OH 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $