2026年中考一轮课后复习化学：金属

2026年中考北京版（2024）化学：金属 一轮课后复习 一、选择题。 1、下列有关金属材料的说法中，正确的是(     ) A. 地壳中含量最高的金属元素是铁 B. 钢的性能优良，所以钢是纯净的铁 C. 合金都是由两种金属或多种金属熔合而成 D. 钛合金是21世纪的重要材料，可用来制造人造骨 2、下列金属中，常温下为液态的金属是（　　） A．汞 B．金 C．银 D．铝 3、铁、铜、铝是我们日常生活中用得最多的三种金属材料，下列物理性质中，不是这三种金属所共同具有的是( ) A.常温下都是固体 B．都有良好的延展性 C．都能导电、导热 D．都具有银白色金属光泽 4、下列描述中，属于金属化学性质的是(　　) A．铜是紫红色固体 B．汞在常温下呈液态 C．铝能与酸反应 D．钠的质地较软 5、下列事实不能用金属的活动性顺序加以解释的是(　　) A．不能用铜与稀硫酸反应制取氢气 B．铁能置换出硫酸铜溶液中的铜 C．在化合物中，铁显＋2、＋3价，铜显＋1、＋2价 D．相同条件下，锌和铁与稀硫酸反应的剧烈程度 6、下列叙述中，属于金属化学性质的是 ( ) A.纯铁是银白色固体 B.铝在空气中易与氧气反应生成致密的氧化膜 C.铜容易传热导电 D.钨有很高的熔点 7、用“W”形玻璃管进行微型实验( 如图所示固定仪器省略 )。下列说法正确的是（ ） A.a处的反应属于置换反应 B.b处澄清石灰水变浑浊证明有二氧化碳生成 C.尾气可以不经处理就直接排放 D.使用该装置进行实验的优点只有节约药品 8、下列和金属的锈蚀与防护有关的说法中不正确的是（ ） A.铁易锈蚀,在钢管表面镀锌可以防止腐蚀 B.铁制品锈蚀产生的铁锈是一种疏松多孔的物质,其主要成分是Fe3O4 C.沙漠地区的铁制品锈蚀较慢 D.为防止钢铁制品生锈,可保持铁制品表面洁净和干燥 9、钢铁是使用最多的金属材料，根据你的生活经验分析，下列做法错误的是（   ） A．钢铁放在潮湿的空气中容易生锈 B．在铁桶中加入硫酸铜、生石灰和水，配制农药 C．雨水淋湿的自行车，须先用干布擦拭后再用带油的布擦 D．用铁板可以制作防盗门 10、往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示，下列说法正确的是(　　) A．c点对应溶液中含有的金属离子为Zn2＋和Cu2＋ B．bc段(不含两端点)析出的金属是Fe C．ab段(不含两端点)对应溶液中含有的金属离子为Zn2＋、Ag＋、Cu2＋和Fe2＋ D．若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，则m1>m2 11、将盛有等质量、等质量分数且足量的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平的左右两盘，天平平衡．在左盘烧杯中加入10克碳酸钙，若要使天平重新平衡，则右盘烧杯中应加入的物质可能是（　　） A．10克碳酸钾和碳酸钠 B．10克碳酸镁和碳酸钠 C．5.5克氧化铜 D．10克镁粉和铜粉 12、2023年我国自主研制的大型灭火、水上救援水陆两栖飞机“鲲龙”已成功首飞，制造该飞机使用了铝锂合金等多种合金。下列有关说法正确的是（ ） A．铝锂合金的熔点比纯铝更高 B．铝锂合金的抗腐蚀性能非常差 C．铝锂合金的硬度比纯铝小 D．铝锂合金中的铝元素，是地壳中含量最多的金属元素 13、金属材料在生产，生活中使用广泛。下列金属的用途利用了金属导电性的是（　 ） A．铜制电线 B．铁质铁锅 C．金制项链 D．铝制饮料罐 14、镁条在空气中燃烧时，可观察到的现象是( ) A.发出淡蓝色火焰 B.发出耀眼的白光 C.产生大量白烟 D.剧烈燃烧，火星四射 15、下列关于回收铝饮料罐说法不正确的是（ ） A．回收铝饮料罐可以节约金属资源 B．回收铝饮料罐可以节约能源 C．回收铝饮料罐可以减少对环境的污染 D．回收一个铝饮料罐比制造一个铝饮料罐要贵 16、除去铜粉中的少量铁粉，不可采用的方法是(　　) A．用磁铁吸引 B．加入足量稀盐酸再过滤 C．加适量CuSO4溶液 D．在空气中灼热 二、填空题。 17、金属种类很多，不同金属间的差异较大，但常温下，大多数金属都是固体，有金属光泽、有优良的________性、________性和________性。 18、金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用。 (1)铝比较活泼，但为什么铝制品有很好的抗腐蚀性能?  　 。  (2)农业上不能用铁制容器盛放农药波尔多液(含硫酸铜)，请用化学方程式解释：　　　　　 。  (3)探究实验：在一定质量Cu(NO3)2、AgNO3和Mg(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉,充分反应后过滤,可得到固体和溶液。 ①请写出一个发生的反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　。  ②若向所得固体中滴加盐酸,有气泡冒出,生成气体的化学方程式为： 　　　　　　　　　　　 ，得到固体的成分为　　　　　 。  19、某同学改进的CO还原Fe2O3的实验装置如图所示。 (1)写出图中标号仪器的名称:①　 ,②　 。  (2)若先给Fe2O3加热再通入CO,可能产生的后果是　 　，其原因是： 　 。  (3)根据B装置中产生的现象,可判断反应是否开始发生,则B中的试剂是： 　 　。  (4)C装置的作用是　 　 。  20、用粗木棍在涂有蜡的锌板上写“明”“和”两个字，露出下面的锌板，向“明”字上滴加CuSO4溶液，向“和”字上滴加盐酸。 (1)“明”字上的现象是 　　　　　 　　　　　　　　。  (2)“和”字上产生气泡,用化学方程式解释：　　　　　　　　　　　　　　　　。  21、化学与生活密切相关，学好化学可以帮助我们分析、解决生活中的问题。请按要求回答下列问题： 校园铁制车棚经常会生锈，锈蚀的原因是铁与空气中的　 　、　 　发生了反应。生活中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，其反应的化学方程式为： 　 　 。 三、实验题。 22、某化学兴趣小组为探究金属铝和铜的活动性强弱，开展了以下活动。 【查阅资料】 经查阅，金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜。该反应的化学方程式为　 　。 【对比实验】 编号 操作 现象 甲 将表面未打磨的铝丝浸入CuSO4溶液中 无明显现象 乙 将表面打磨后的铝丝浸入CuSO4溶液中 铝丝表面析出红色固体 丙 将表面未打磨的铝丝浸入CuCl2溶液中 铝丝表面析出红色固体 (1)比较实验乙和实验 (填“甲”或“丙”)可得知：打磨能破坏氧化铝薄膜； (2)实验乙中反应的化学方程式为　2Al＋3CuSO4===Al2(SO4)3＋3Cu　，据此可知金属活动性Al比Cu (填“强”或“弱”)； (3)小明同学对实验丙的现象进行分析，认为H2O对氧化铝薄膜有破坏作用。但此观点马上被其他同学否定，否定的依据是 。 【猜测与探究】 小组同学针对实验丙的现象，经讨论后猜测：Cl－破坏了氧化铝薄膜。 为检验此猜测是否正确，他们首先向两支试管中加入相同的CuSO4溶液，并均浸入表面未打磨的铝丝，然后进行了新的探究： 操作 现象 结论 推论 (1)向一支试管中再加入NaCl固体 铝丝表面析出 红色固体 氧化铝薄膜被破坏 Na＋或① 能破坏氧化铝薄膜 (2)向另一支试管中再加入Na2SO4固体 ② 氧化铝薄膜未被破坏 Na＋和SO都不能 破坏氧化铝薄膜 【结论与反思】 得出结论：前述猜测 (填“正确”或“不正确”)。总结反思：本次探究充分运用了比较法和控制变量法。 四、计算题。 23、学习小组同学进行下图实验。 请计算： （1）混合物中铁粉的质量分数。 （2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。 2026年中考北京版（2024）化学：金属 一轮课后复习 一、选择题。 1、下列有关金属材料的说法中，正确的是(     ) A. 地壳中含量最高的金属元素是铁 B. 钢的性能优良，所以钢是纯净的铁 C. 合金都是由两种金属或多种金属熔合而成 D. 钛合金是21世纪的重要材料，可用来制造人造骨 【答案】D 2、下列金属中，常温下为液态的金属是（　　） A．汞 B．金 C．银 D．铝 【答案】A 3、铁、铜、铝是我们日常生活中用得最多的三种金属材料，下列物理性质中，不是这三种金属所共同具有的是( ) A.常温下都是固体 B．都有良好的延展性 C．都能导电、导热 D．都具有银白色金属光泽 【答案】D 4、下列描述中，属于金属化学性质的是(　　) A．铜是紫红色固体 B．汞在常温下呈液态 C．铝能与酸反应 D．钠的质地较软 【答案】C 5、下列事实不能用金属的活动性顺序加以解释的是(　　) A．不能用铜与稀硫酸反应制取氢气 B．铁能置换出硫酸铜溶液中的铜 C．在化合物中，铁显＋2、＋3价，铜显＋1、＋2价 D．相同条件下，锌和铁与稀硫酸反应的剧烈程度 【答案】C　 6、下列叙述中，属于金属化学性质的是 ( ) A.纯铁是银白色固体 B.铝在空气中易与氧气反应生成致密的氧化膜 C.铜容易传热导电 D.钨有很高的熔点 【答案】B 7、用“W”形玻璃管进行微型实验( 如图所示固定仪器省略 )。下列说法正确的是（ ） A.a处的反应属于置换反应 B.b处澄清石灰水变浑浊证明有二氧化碳生成 C.尾气可以不经处理就直接排放 D.使用该装置进行实验的优点只有节约药品 【答案】B 8、下列和金属的锈蚀与防护有关的说法中不正确的是（ ） A.铁易锈蚀,在钢管表面镀锌可以防止腐蚀 B.铁制品锈蚀产生的铁锈是一种疏松多孔的物质,其主要成分是Fe3O4 C.沙漠地区的铁制品锈蚀较慢 D.为防止钢铁制品生锈,可保持铁制品表面洁净和干燥 【答案】B 9、钢铁是使用最多的金属材料，根据你的生活经验分析，下列做法错误的是（   ） A．钢铁放在潮湿的空气中容易生锈 B．在铁桶中加入硫酸铜、生石灰和水，配制农药 C．雨水淋湿的自行车，须先用干布擦拭后再用带油的布擦 D．用铁板可以制作防盗门 【答案】B 10、往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示，下列说法正确的是(　　) A．c点对应溶液中含有的金属离子为Zn2＋和Cu2＋ B．bc段(不含两端点)析出的金属是Fe C．ab段(不含两端点)对应溶液中含有的金属离子为Zn2＋、Ag＋、Cu2＋和Fe2＋ D．若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，则m1>m2 【答案】C 11、将盛有等质量、等质量分数且足量的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平的左右两盘，天平平衡．在左盘烧杯中加入10克碳酸钙，若要使天平重新平衡，则右盘烧杯中应加入的物质可能是（　　） A．10克碳酸钾和碳酸钠 B．10克碳酸镁和碳酸钠 C．5.5克氧化铜 D．10克镁粉和铜粉 【答案】B 12、2023年我国自主研制的大型灭火、水上救援水陆两栖飞机“鲲龙”已成功首飞，制造该飞机使用了铝锂合金等多种合金。下列有关说法正确的是（ ） A．铝锂合金的熔点比纯铝更高 B．铝锂合金的抗腐蚀性能非常差 C．铝锂合金的硬度比纯铝小 D．铝锂合金中的铝元素，是地壳中含量最多的金属元素 【答案】D 13、金属材料在生产，生活中使用广泛。下列金属的用途利用了金属导电性的是（　 ） A．铜制电线 B．铁质铁锅 C．金制项链 D．铝制饮料罐 【答案】A 14、镁条在空气中燃烧时，可观察到的现象是( ) A.发出淡蓝色火焰 B.发出耀眼的白光 C.产生大量白烟 D.剧烈燃烧，火星四射 【答案】B 15、下列关于回收铝饮料罐说法不正确的是（ ） A．回收铝饮料罐可以节约金属资源 B．回收铝饮料罐可以节约能源 C．回收铝饮料罐可以减少对环境的污染 D．回收一个铝饮料罐比制造一个铝饮料罐要贵 【答案】D 16、除去铜粉中的少量铁粉，不可采用的方法是(　　) A．用磁铁吸引 B．加入足量稀盐酸再过滤 C．加适量CuSO4溶液 D．在空气中灼热 【答案】D 二、填空题。 17、金属种类很多，不同金属间的差异较大，但常温下，大多数金属都是固体，有金属光泽、有优良的________性、________性和________性。 【答案】导电 导热 延展 18、金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用。 (1)铝比较活泼，但为什么铝制品有很好的抗腐蚀性能?  　 。  (2)农业上不能用铁制容器盛放农药波尔多液(含硫酸铜)，请用化学方程式解释：　　　　　 。  (3)探究实验：在一定质量Cu(NO3)2、AgNO3和Mg(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉,充分反应后过滤,可得到固体和溶液。 ①请写出一个发生的反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　。  ②若向所得固体中滴加盐酸,有气泡冒出,生成气体的化学方程式为： 　　　　　　　　　　　 ，得到固体的成分为　　　　　 。  【答案】(1)铝在空气中与氧气反应,表面生成一层致密的氧化铝薄膜,能阻止铝进一步被氧化 (2)Fe+CuSO4FeSO4+Cu (3)①Zn+Cu(NO3)2Zn(NO3)2+Cu[或Zn+2AgNO3Zn(NO3)2+2Ag] ②Zn+2HClZnCl2+H2↑　Zn、Cu、Ag 19、某同学改进的CO还原Fe2O3的实验装置如图所示。 (1)写出图中标号仪器的名称:①　 ,②　 。  (2)若先给Fe2O3加热再通入CO,可能产生的后果是　 　，其原因是： 　 。  (3)根据B装置中产生的现象,可判断反应是否开始发生,则B中的试剂是： 　 　。  (4)C装置的作用是　 　 。  【答案】（1）导管 水槽 （2）发生爆炸 一氧化碳与空气混合达到爆炸极限时,在加热时会发生爆炸 （3）澄清石灰水 （4）收集未反应的一氧化碳,防止污染环境 20、用粗木棍在涂有蜡的锌板上写“明”“和”两个字，露出下面的锌板，向“明”字上滴加CuSO4溶液，向“和”字上滴加盐酸。 (1)“明”字上的现象是 　　　　　 　　　　　　　　。  (2)“和”字上产生气泡,用化学方程式解释：　　　　　　　　　　　　　　　　。  【答案】(1)“明”字由银白色变为紫红色,溶液由蓝色变为无色 (2)Zn+2HClZnCl2+H2↑ 21、化学与生活密切相关，学好化学可以帮助我们分析、解决生活中的问题。请按要求回答下列问题： 校园铁制车棚经常会生锈，锈蚀的原因是铁与空气中的　 　、　 　发生了反应。生活中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，其反应的化学方程式为： 　 　 。 【答案】氧气；水； 三、实验题。 22、某化学兴趣小组为探究金属铝和铜的活动性强弱，开展了以下活动。 【查阅资料】 经查阅，金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜。该反应的化学方程式为　 　。 【对比实验】 编号 操作 现象 甲 将表面未打磨的铝丝浸入CuSO4溶液中 无明显现象 乙 将表面打磨后的铝丝浸入CuSO4溶液中 铝丝表面析出红色固体 丙 将表面未打磨的铝丝浸入CuCl2溶液中 铝丝表面析出红色固体 (1)比较实验乙和实验 (填“甲”或“丙”)可得知：打磨能破坏氧化铝薄膜； (2)实验乙中反应的化学方程式为　2Al＋3CuSO4===Al2(SO4)3＋3Cu　，据此可知金属活动性Al比Cu (填“强”或“弱”)； (3)小明同学对实验丙的现象进行分析，认为H2O对氧化铝薄膜有破坏作用。但此观点马上被其他同学否定，否定的依据是 。 【猜测与探究】 小组同学针对实验丙的现象，经讨论后猜测：Cl－破坏了氧化铝薄膜。 为检验此猜测是否正确，他们首先向两支试管中加入相同的CuSO4溶液，并均浸入表面未打磨的铝丝，然后进行了新的探究： 操作 现象 结论 推论 (1)向一支试管中再加入NaCl固体 铝丝表面析出 红色固体 氧化铝薄膜被破坏 Na＋或① 能破坏氧化铝薄膜 (2)向另一支试管中再加入Na2SO4固体 ② 氧化铝薄膜未被破坏 Na＋和SO都不能 破坏氧化铝薄膜 【结论与反思】 得出结论：前述猜测 (填“正确”或“不正确”)。总结反思：本次探究充分运用了比较法和控制变量法。 【答案】 (1) 甲 (2) 强 (3) 甲实验中未打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中无明显现象，说明水对氧化铝薄膜没有破坏作用 SO 无明显现象 正确 四、计算题。 23、学习小组同学进行下图实验。 请计算： （1）混合物中铁粉的质量分数。 （2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。 【答案】（1）混合物中铁粉的质量分数为80%。 （2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为27.4%。 【详解】（1）根据质量守恒定律，生成氢气的质量为14g+100g-113.6g=0.4g； 设混合物中铁粉的质量为x，生成硫酸亚铁的质量为y， x=11.2g y=30.4g 则混合物中铁粉的质量分数为， 答：混合物中铁粉的质量分数为80%。 （2）所得溶液中溶质的质量分数为， 答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为27.4%。 学科网（北京）股份有限公司 $