精品解析：2026年山东济宁市泗水县初中学业水平考试模拟化学试题

泗水县2026年九年级学业水平考试 化学试题 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共6页。考试用时60分钟，共50分。 2.答第Ⅰ卷时，必须使用2B铅笔填涂答题卡上相应题目的答案标号（ABCD）。如需改动，必须先用橡皮擦干净，再改涂其它答案 3.答第Ⅱ卷时，必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上书写。务必在题号所指示的答题区域内作答。若需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。不准使用涂改液、胶带纸、修正带。否则，答案无效。 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 S-32 Ca-40 CI35.5 Mg-24 Al-27 第Ⅰ卷 选择题（共16分） 一、单项选择题（1-4题每题1分，5-10题每题2分，共16分） 1. 学校组织“体验农耕文化，感悟劳动之美”研学活动。下列研学项目发生化学变化的是 A. 挖花生 B. 磨豆浆 C. 烤红薯 D. 割稻谷 2. 化学学科核心素养体现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法正确的是 A. 化学观念——化学变化通常伴随能量的改变，则能量发生改变一定发生化学变化 B. 科学思维——石蜡燃烧后生成二氧化碳和水，则石蜡中一定含有碳元素、氢元素和氧元素 C. 科学探究——为了证明浓度对化学反应的影响，分别将硫粉在空气和氧气中燃烧 D. 科学态度——二氧化碳含量上升会加剧温室效应，因此二氧化碳也是空气污染物之一 3. 元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度，构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是氮元素的“价类二维图”，下列说法正确的是 A. A点对应的物质约占空气质量分数的21% B. D点对应物质的化学式为 C. E点对应的物质能使无色酚酞试液变红 D. E与碱反应得到的某种生成物可用点F表示 4. 科学家在太阳系外某行星的大气中探测到二甲硫醚[(CH3)2S]，这被认为是可能存在生命的信号。工业上，一种合成二甲硫醚的示意图如下。下列说法不正确的是 A. 反应前后原子数目不变 B. 参加反应的甲和乙的质量比为32：17 C. 生成丙和丁的分子数之比为1：2 D. 乙中氢元素的质量分数大于丁中氢元素的质量分数 5. 下列各实验的方法能达到实验目的的是 A 去除壶底的水垢（水垢的主要成分是和） 加入食盐水 B 除去中的CO 点燃 C 验证铝铜银三种金属的活动性 向硫酸铜溶液和硝酸银溶液中各放入大小、形状相同的Al片 D 鉴别炭粉与氧化铜粉末 取样，分别加入适量稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 6. 向某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入一定浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是 A. c点的溶液能使紫色石蕊溶液变蓝 B. bc段(不含b点)有沉淀生成 C. d点的溶液中含有三种溶质 D. 实验过程中硫酸根离子不断减少 7. 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。下列叙述正确的是 A. 甲的溶解度大于乙的溶解度 B. 将等质量的甲和乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，析出晶体的质量甲大于乙 C. 将甲、乙的饱和溶液从t1℃升温至t2℃，甲溶液中溶质的质量分数比乙大 D. t1℃时，甲和乙溶液中溶质的质量分数一定相等 8. 一定条件下，下列选项所示物质间转化能一步实现的是 A. B. C. D. 9. 下列各组离子，在pH=3的无色水溶液中能大量共存的是（　　） A. K+、Fe2+、Cl-、SO42- B. Na+、Ca2+、NO3-、OH- C. Na+、Ca2+、Cl-、CO32- D. NH4+、Ba2+、Cl-、NO3- 10. 下列图像能正确反映其对应关系的是 A. ①表示常温下，向pH=2的稀盐酸中滴加pH=12的NaOH溶液 B. ②表示在盛有空气的密闭容器（体积不变）中点燃足量红磷 C. ③表示分别向等质量镁粉和铝粉中加入足量溶质质量分数相同的稀硫酸 D. ④表示向一定量H2O2溶液中加入MnO2制取O2 第Ⅱ卷 非选择题（34分） 二、填空与简答（每空1分，共17分） 11. 化学中的氧化物、酸、碱、盐在生产生活和工业中应用广泛，请用化学用语填空。 （1）用于工业冶炼铁的赤铁矿的主要成分________； （2）厨房中用于调味品的酸________； （3）改良酸性土壤的碱________； （4）治疗胃酸过多的盐________； 12. 山东是农业大省、工业大省，产量均位居全国前列，古籍中的化学知识对现代农业、工业有着重要的借鉴意义。 （1）青少年多吃蔬菜对身体有益，因为蔬菜中含有人体所需的营养物质是_____； （2）“世间丝、麻、裘、褐皆具素质……”，文中“丝”指的是蚕丝，区分它与化学纤维的方法是_____； （3）亚硝酸钾主要用作分析试剂，也可用于有机合成。“凡研硝不以铁碾入石臼，相激火生，则祸不可测”，是指硝酸钾受热分解生成亚硝酸钾和氧气，请写出该反应的化学方程式______。（提示：已知亚硝酸的化学式为） 13. 我国化学家张青莲教授主持测定的铟（In）元素的相对原子质量被确认为国际标准。铟元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图1所示。回答下列问题。 （1）x的值是____，铟元素位于元素周期表第____周期； （2）图2中，与铟元素的化学性质相似的元素是____（填元素符号）。写出铟元素与图2中A所示元素组成的化合物的化学式______； （3）反应可被用于熔接钢铁，X的化学式为_____。 14. 利用工业或实验产生的废液回收金属，具有环保和节约的双重意义。某同学对含、、（M表示一种金属元素）的实验室废弃混合溶液进行探究，流程如图。 回答下列问题： （1）比较金属Fe和M的活动性顺序_____； （2）固体甲中含有的金属是_____。（填化学式） 15. 现有一包白色粉末，可能含有硫酸钠、碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠、硫酸铜中的一种或几种。某化学小组为确定其成分，做了以下探究： 【查阅信息】硫酸钠、氯化钡溶液均呈中性。 步骤Ⅰ：取少量固体于烧杯中，加适量水，搅拌、溶解、过滤，得到白色沉淀和无色滤液。 步骤Ⅱ：取步骤Ⅰ所得的白色沉淀于试管中，加入过量稀硝酸，沉淀全部溶解，并有气泡产生，得到无色澄清的溶液。 （1）根据上述实验，可以推断出白色粉末中一定不含有的物质是_____（填化学式）。 为了进一步确定白色粉末中可能含有的物质，小组同学利用步骤Ⅰ所得的滤液继续探究：取少量滤液于试管中，滴加几滴酚酞试液，溶液变红。 【分析讨论】 （2）请你推断，根据上述现象，____（填“能”或“不能”)确定原白色粉末的成分；经过小组间讨论，同学们得出步骤Ⅰ所得滤液中溶质成分有____种可能。 三、实验与探究（每空1分，共11分） 16. 半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是、、、和水蒸气。某化学兴趣小组为检验半水煤气的某些成分。 【定性研究】设计的实验方案如图所示。 查阅资料可知碱石灰是CaO和NaOH的混合物。氢氧化钾可吸收二氧化碳。回答下列问题： （1）A瓶中产生白色沉淀，证明半水煤气中含有_____，反应的化学方程式是_____； （2）B装置的作用是______； （3）证明半水煤气中含有的现象是____； 【定量研究】测定半水煤气中、质量的实验方案如下： （4）误差分析：如果去掉Ⅰ装置，则测出氢气与一氧化碳的质量比会____（填偏大、偏小、不变）。 17. 盐碱地是重要的土地资源之一，在我国西北、东北等地区均有盐碱地分布，这为沙尘暴的形成埋下隐患。某化学兴趣小组的同学们对盐碱地产生了浓厚的兴趣，并在老师的指导下进行了一系列项目式活动。 【教师指导】 该盐碱地土壤中含有的可溶性物质有、、中的一种或几种。 【实验探究】 （1）同学们将土壤样品用水充分浸泡，过滤后得到土壤浸出液，然后设计了以下实验方案并进行验证。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量浸出液于试管中，向其中加入过量稀硝酸 ______ 样品中含有 ②继续向上述溶液中加入足量溶液 ______ 样品中含有 ③取步骤②的上层清液于另一试管中，向其中加入____溶液 ______ 检验样品中是否含有NaCl 【反思评价】 （2）步骤①中发生反应的化学方程式为_____； （3）同学们认为，步骤③无法得出样品中含有NaCl的结论，理由是______。 四、计算与应用（18题每空1分，19题4分，共6分） 18. 金银花是一味传统中药，其有效成分是异绿原酸，请按要求计算： （1）一个异绿原酸分子由____个原子构成； （2）异绿原酸中碳、氢、氧元素的质量比是_____。 19. 石灰石及其衍生产品，在日常生活及生产中有着重要用途。石灰石中碳酸钙的含量也对其衍生产品的质量产生重要影响。某实践小组欲测定某地石灰石中的含量（杂质不参与反应）。将6g石灰石粉末样品与一定量且足量的稀盐酸反应，产生的气体质量变化如图。 （1）实验室取用石灰石粉末需用到的仪器是______； （2）充分反应后生成气体的质量是__g； （3）计算6g样品中的质量分数____（结果精确到0.1%）； （4）对于反应的时间，___（填“大于”“等于”或“小于”）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 泗水县2026年九年级学业水平考试 化学试题 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共6页。考试用时60分钟，共50分。 2.答第Ⅰ卷时，必须使用2B铅笔填涂答题卡上相应题目的答案标号（ABCD）。如需改动，必须先用橡皮擦干净，再改涂其它答案 3.答第Ⅱ卷时，必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上书写。务必在题号所指示的答题区域内作答。若需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。不准使用涂改液、胶带纸、修正带。否则，答案无效。 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 S-32 Ca-40 CI35.5 Mg-24 Al-27 第Ⅰ卷 选择题（共16分） 一、单项选择题（1-4题每题1分，5-10题每题2分，共16分） 1. 学校组织“体验农耕文化，感悟劳动之美”研学活动。下列研学项目发生化学变化的是 A. 挖花生 B. 磨豆浆 C. 烤红薯 D. 割稻谷 【答案】C 【解析】 【详解】挖花生仅改变花生的位置，磨豆浆仅改变豆子的外形状态，割稻谷仅改变稻谷的形态和位置，无新物质生成，属于物理变化。烤红薯过程中红薯内的成分发生氧化、分解等反应，有新物质生成，属于化学变化。 2. 化学学科核心素养体现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法正确的是 A. 化学观念——化学变化通常伴随能量的改变，则能量发生改变一定发生化学变化 B. 科学思维——石蜡燃烧后生成二氧化碳和水，则石蜡中一定含有碳元素、氢元素和氧元素 C. 科学探究——为了证明浓度对化学反应的影响，分别将硫粉在空气和氧气中燃烧 D. 科学态度——二氧化碳含量上升会加剧温室效应，因此二氧化碳也是空气污染物之一 【答案】C 【解析】 【详解】A、化学变化通常伴随能量的改变，但能量发生改变不一定发生化学变化，如灯泡通电发光放热，属于物理变化，故选项说法不正确； B、石蜡燃烧后生成二氧化碳和水，CO2和H2O两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则石蜡中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，故选项说法不正确； C、分别将硫粉在空气和氧气中燃烧，硫粉在氧气中燃烧比在空气中更剧烈，即氧气浓度更高，反应速率更快，因此可以证明反应物浓度影响化学反应速率，故选项说法正确； D、二氧化碳含量上升会加剧温室效应，但二氧化碳是空气的成分之一，不属于空气污染物，故选项说法不正确。 故选C。 3. 元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度，构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是氮元素的“价类二维图”，下列说法正确的是 A. A点对应的物质约占空气质量分数的21% B. D点对应物质的化学式为 C. E点对应的物质能使无色酚酞试液变红 D. E与碱反应得到的某种生成物可用点F表示 【答案】D 【解析】 【详解】A、A点对应物质中氮元素的化合价为0，则A点对应物质为氮气，氮气约占空气体积分数的78%，不是21%，且不是质量分数，不符合题意； B、D点对应物质属于氧化物，且氮元素显+5价，氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，氧元素通常显-2价，故D点对应物质的化学式为：N2O5，不符合题意； C、E点对应的物质属于酸，显酸性，不能使无色酚酞试液变色，不符合题意； D、E点对应的物质属于酸，且氮元素显+5价，为硝酸，F点对应物质属于盐，且氮元素显+5价，可以是硝酸盐，硝酸能与碱反应生成硝酸盐和水，故E与碱反应得到的某种生成物可用点F表示，符合题意。 故选D。 4. 科学家在太阳系外某行星的大气中探测到二甲硫醚[(CH3)2S]，这被认为是可能存在生命的信号。工业上，一种合成二甲硫醚的示意图如下。下列说法不正确的是 A. 反应前后原子数目不变 B. 参加反应的甲和乙的质量比为32：17 C. 生成丙和丁的分子数之比为1：2 D. 乙中氢元素的质量分数大于丁中氢元素的质量分数 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，该反应为CH3OH和H2S在催化剂的作用下反应生成(CH3)2S和H2O，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，不符合题意； B、参加反应的甲和乙的质量比为：，不符合题意； C、由化学方程式可知，生成丙和丁的分子数之比是：1:2，不符合题意； D、乙中氢元素的质量分数为：，丁中氢元素的质量分数为：，故乙中氢元素的质量分数小于丁中氢元素的质量分数，符合题意。 故选D。 5. 下列各实验的方法能达到实验目的的是 A 去除壶底的水垢（水垢的主要成分是和） 加入食盐水 B 除去中的CO 点燃 C 验证铝铜银三种金属的活动性 向硫酸铜溶液和硝酸银溶液中各放入大小、形状相同的Al片 D 鉴别炭粉与氧化铜粉末 取样，分别加入适量稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、水垢主要成分CaCO3和Mg(OH)2都不能与食盐水反应，食盐水不能溶解水垢，因此无法有效去除水垢，方法错误。 B、CO2不支持燃烧，大量CO2存在时，少量CO无法被点燃，不能除杂，方法错误。 C、Al能与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸铝，说明Al的活动性强于Cu；Al能与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铝，说明Al的活动性强于Ag。但此实验无法比较Cu和Ag的活动性顺序，因此不能达到实验目的，方法错误。 D、炭粉与稀盐酸不反应，无明显现象；氧化铜与稀盐酸反应生成蓝色氯化铜溶液，黑色固体溶解，现象不同，可以鉴别，方法正确。 6. 向某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入一定浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是 A. c点的溶液能使紫色石蕊溶液变蓝 B. bc段(不含b点)有沉淀生成 C. d点的溶液中含有三种溶质 D. 实验过程中硫酸根离子不断减少 【答案】B 【解析】 【分析】向某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入一定浓度的氢氧化钠溶液，氢氧化钠首先和硫酸发生中和反应生成硫酸钠和水，再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠； 【详解】A、由分析知，b点时硫酸完全反应，c点时发生的是氢氧化钠与硫酸铜的反应，硫酸铜有剩余，溶液显酸性，溶液中滴入紫色石蕊溶液变红，故选项说法错误。 B、bc段(不含b点)反应的化学方程为CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4，有沉淀生成，故选项说法正确。 C、d点氢氧化钠与硫酸铜恰好完全反应，溶液中含有硫酸钠一种溶质，故选项说法错误。 D、硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，整个变化过程中硫酸根离子数目没有改变，故选项说法错误。 故选B。 7. 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。下列叙述正确的是 A. 甲的溶解度大于乙的溶解度 B. 将等质量的甲和乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，析出晶体的质量甲大于乙 C. 将甲、乙的饱和溶液从t1℃升温至t2℃，甲溶液中溶质的质量分数比乙大 D. t1℃时，甲和乙溶液中溶质的质量分数一定相等 【答案】B 【解析】 【详解】A、比较溶解度大小，必须指明温度，选项A错误； B、甲的溶解度受温度影响较大，且甲、乙两饱和溶液质量相等，因此析出晶体的质量甲大于乙，选项B正确； C、t1℃两种物质的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数相等，升高温度时两种物质的溶解度均变大，但是没有加入甲、乙，所以溶液的溶质质量分数不变，选项C错误； D、t1℃时，甲和乙饱和溶液中溶质的质量分数一定相等，但不饱和溶液中溶质的质量分数一定相等，选项D错误。故选B。 8. 一定条件下，下列选项所示物质间转化能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A. 2Cu+O22CuO，CuO不能一步转化为Cu(OH)2，此选项不符合题意； B. 2H2O22H2O+O2↑，H2O2不能一步转化为H2，此选项不符合题意； C. 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，，物质间转化能一步实现，此选项符合题意； D. Na2CO3+Ca(NO3)2=CaCO3↓+2NaNO3，NaNO3不能一步转化为NaCl，此选项不符合题意。 故选C。 9. 下列各组离子，在pH=3的无色水溶液中能大量共存的是（　　） A. K+、Fe2+、Cl-、SO42- B. Na+、Ca2+、NO3-、OH- C. Na+、Ca2+、Cl-、CO32- D. NH4+、Ba2+、Cl-、NO3- 【答案】D 【解析】 【分析】pH=3的水溶液中含大量氢离子。 【详解】A、Fe2+为浅绿色，不符合题意； B、氢离子能与氢氧根离子结合生成水，不能大量共存，不符合题意； C、钙离子能与碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀，且氢离子能与碳酸根离子生成水和二氧化碳，不能大量共存，不符合题意； D、NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-在pH=3的水溶液中不能形成沉淀、气体和水，可以大量共存，符合题意。 故选D。 10. 下列图像能正确反映其对应关系的是 A. ①表示常温下，向pH=2的稀盐酸中滴加pH=12的NaOH溶液 B. ②表示在盛有空气的密闭容器（体积不变）中点燃足量红磷 C. ③表示分别向等质量镁粉和铝粉中加入足量溶质质量分数相同的稀硫酸 D. ④表示向一定量H2O2溶液中加入MnO2制取O2 【答案】D 【解析】 【详解】A、最终溶液pH>12，则加入的氢氧化钠溶液的pH应大于12。不符合题意； B、红磷在密闭容器内燃烧，开始燃烧放热，气体膨胀，气压变大。反应结束后停止放热温度会恢复到室温，所以一段时间后压强会降低。红磷燃烧消耗氧气，最终容器内气体减少，但容器体积不变，则压强会比开始时小，不符合题意； C、，，则消耗等质量的镁和铝，铝生成的氢气较多。所以分别向等质量镁粉和铝粉中加入足量溶质质量分数相同的稀硫酸，开始硫酸不足，产生的氢气质量相同，最终铝产生的氢气较多。不符合题意； D、根据及反应前后元素的质量不变可知，液体中氢元素的质量不变，但氧元素质量减少，所以液体总质量减少，所以液体中氢元素的质量分数随着反应的进行逐渐增大，反应结束后液体中氢元素的质量分数不再变化。符合题意； 故选D。 第Ⅱ卷 非选择题（34分） 二、填空与简答（每空1分，共17分） 11. 化学中的氧化物、酸、碱、盐在生产生活和工业中应用广泛，请用化学用语填空。 （1）用于工业冶炼铁的赤铁矿的主要成分________； （2）厨房中用于调味品的酸________； （3）改良酸性土壤的碱________； （4）治疗胃酸过多的盐________； 【答案】（1） （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 赤铁矿的主要成分为三氧化二铁（氧化铁），其化学式为：。 【小问2详解】 厨房中用作调味品的酸是醋酸（乙酸），是食醋的主要成分，醋酸的化学式为：。 【小问3详解】 改良酸性土壤常用氢氧化钙（俗称熟石灰），其化学式为：。 【小问4详解】 碳酸氢钠（小苏打）属于盐类，可与胃酸的主要成分反应消耗过多的胃酸，小苏打的化学式为：。 12. 山东是农业大省、工业大省，产量均位居全国前列，古籍中的化学知识对现代农业、工业有着重要的借鉴意义。 （1）青少年多吃蔬菜对身体有益，因为蔬菜中含有人体所需的营养物质是_____； （2）“世间丝、麻、裘、褐皆具素质……”，文中“丝”指的是蚕丝，区分它与化学纤维的方法是_____； （3）亚硝酸钾主要用作分析试剂，也可用于有机合成。“凡研硝不以铁碾入石臼，相激火生，则祸不可测”，是指硝酸钾受热分解生成亚硝酸钾和氧气，请写出该反应的化学方程式______。（提示：已知亚硝酸的化学式为） 【答案】（1） 维生素 （2） 灼烧闻气味，有烧焦羽毛气味的为蚕丝 （3） 【解析】 【小问1详解】 六大基本营养素中，蔬菜、水果是人体维生素的主要来源，因此蔬菜为人体提供的核心营养素是维生素。 【小问2详解】 蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质灼烧会产生特殊的烧焦羽毛气味，化学纤维无此气味，因此用灼烧闻气味法即可区分。 【小问3详解】 根据题意，反应物为硝酸钾，反应条件为加热；由提示亚硝酸化学式，可得亚硝酸钾化学式为​，生成物为亚硝酸钾和氧气，其反应的化学方程式为。 13. 我国化学家张青莲教授主持测定的铟（In）元素的相对原子质量被确认为国际标准。铟元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图1所示。回答下列问题。 （1）x的值是____，铟元素位于元素周期表第____周期； （2）图2中，与铟元素的化学性质相似的元素是____（填元素符号）。写出铟元素与图2中A所示元素组成的化合物的化学式______； （3）反应可被用于熔接钢铁，X的化学式为_____。 【答案】（1） ①. 3 ②. 五 （2） ①. ②. （3） 【解析】 【小问1详解】 原子中质子数等于核外电子总数，因此；元素所在周期数等于原子核外电子层数，铟原子核外有5层电子，因此位于第五周期。 【小问2详解】 元素化学性质由最外层电子数决定，最外层电子数相同化学性质相似，铟原子最外层有3个电子，原子最外层也为3个电子，因此化学性质相似；铟元素在化合物中显+3价，氧元素显-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，可得化学式为。 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目均不变，反应后共有8个、12个、9个，反应前已有8个，因此3个X中含有9个和12个，可知X的化学式为。 14. 利用工业或实验产生的废液回收金属，具有环保和节约的双重意义。某同学对含、、（M表示一种金属元素）的实验室废弃混合溶液进行探究，流程如图。 回答下列问题： （1）比较金属Fe和M的活动性顺序_____； （2）固体甲中含有的金属是_____。（填化学式） 【答案】（1） （2） 【解析】 【小问1详解】 由题意可知，向固体甲中加入稀盐酸有气体产生，说明加入的铁粉过量，因此和已完全反应，滤液A中含有生成的。向滤液A中加入过量M后得到无色滤液B，说明M将中的置换了出来（溶液呈浅绿色），故金属活动性顺序为。 【小问2详解】  铁粉过量，置换出原混合溶液中的和，且铁粉有剩余，因此固体甲中含有的金属为。 15. 现有一包白色粉末，可能含有硫酸钠、碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠、硫酸铜中的一种或几种。某化学小组为确定其成分，做了以下探究： 【查阅信息】硫酸钠、氯化钡溶液均呈中性。 步骤Ⅰ：取少量固体于烧杯中，加适量水，搅拌、溶解、过滤，得到白色沉淀和无色滤液。 步骤Ⅱ：取步骤Ⅰ所得的白色沉淀于试管中，加入过量稀硝酸，沉淀全部溶解，并有气泡产生，得到无色澄清的溶液。 （1）根据上述实验，可以推断出白色粉末中一定不含有的物质是_____（填化学式）。 为了进一步确定白色粉末中可能含有的物质，小组同学利用步骤Ⅰ所得的滤液继续探究：取少量滤液于试管中，滴加几滴酚酞试液，溶液变红。 【分析讨论】 （2）请你推断，根据上述现象，____（填“能”或“不能”)确定原白色粉末的成分；经过小组间讨论，同学们得出步骤Ⅰ所得滤液中溶质成分有____种可能。 【答案】（1） （2） ①. 不能 ②. 4##四 【解析】 【小问1详解】 ① 硫酸铜溶于水形成蓝色溶液，步骤Ⅰ得到无色滤液，因此一定不含CuSO4； ② 硫酸钠和氯化钡反应生成不溶于稀硝酸的硫酸钡沉淀，步骤Ⅱ中白色沉淀加过量稀硝酸后全部溶解，说明沉淀只有碳酸钠和氯化钡反应生成的碳酸钡，不含硫酸钡，因此原粉末一定不含Na2SO4。 【小问2详解】 碳酸钠溶液本身呈碱性，滤液遇酚酞变红，碱性可能来自过量的碳酸钠，也可能来自氢氧化钠，因此无法确定原粉末是否含氢氧化钠，不能确定成分。滤液中一定含有反应生成的氯化钠，符合碱性条件的溶质组合共4种：①；②；③；④。 三、实验与探究（每空1分，共11分） 16. 半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是、、、和水蒸气。某化学兴趣小组为检验半水煤气的某些成分。 【定性研究】设计的实验方案如图所示。 查阅资料可知碱石灰是CaO和NaOH的混合物。氢氧化钾可吸收二氧化碳。回答下列问题： （1）A瓶中产生白色沉淀，证明半水煤气中含有_____，反应的化学方程式是_____； （2）B装置的作用是______； （3）证明半水煤气中含有的现象是____； 【定量研究】测定半水煤气中、质量的实验方案如下： （4）误差分析：如果去掉Ⅰ装置，则测出氢气与一氧化碳的质量比会____（填偏大、偏小、不变）。 【答案】（1） ①. 二氧化碳##CO2 ②. （2）吸收水蒸气和二氧化碳 （3）D中集气瓶内壁出现水珠 （4）偏小 【解析】 【小问1详解】 A瓶中产生白色沉淀，是因为氢氧化钙和二氧化碳反应生成白色沉淀碳酸钙和水，其化学方程式为，证明半水煤气中含有二氧化碳（CO2）。 【小问2详解】 碱石灰是CaO和NaOH的混合物，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钠能吸收水分发生潮解，氢氧化钠、氢氧化钙也会与二氧化碳反应，所以B装置的作用是吸收水蒸气和二氧化碳。 【小问3详解】 由于氢气具有还原性，所以C中氢气和氧化铜反应生成的水蒸气在D中冷凝变成水，证明半水煤气中含有氢气的现象是D中集气瓶内壁出现水珠。 【小问4详解】 Ⅲ装置发生的反应之一是，V装置（盛有氢氧化钾溶液）可以吸收二氧化碳，从而推测出CO的质量，Ⅰ装置（盛有氢氧化钾溶液）的作用是吸收半水煤气中的二氧化碳，如果去掉Ⅰ装置，会导致步骤Ⅴ中二氧化碳的质量偏大，从而使测出氢气与一氧化碳的质量比偏小。 17. 盐碱地是重要的土地资源之一，在我国西北、东北等地区均有盐碱地分布，这为沙尘暴的形成埋下隐患。某化学兴趣小组的同学们对盐碱地产生了浓厚的兴趣，并在老师的指导下进行了一系列项目式活动。 【教师指导】 该盐碱地土壤中含有的可溶性物质有、、中的一种或几种。 【实验探究】 （1）同学们将土壤样品用水充分浸泡，过滤后得到土壤浸出液，然后设计了以下实验方案并进行验证。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量浸出液于试管中，向其中加入过量稀硝酸 ______ 样品中含有 ②继续向上述溶液中加入足量溶液 ______ 样品中含有 ③取步骤②的上层清液于另一试管中，向其中加入____溶液 ______ 检验样品中是否含有NaCl 【反思评价】 （2）步骤①中发生反应的化学方程式为_____； （3）同学们认为，步骤③无法得出样品中含有NaCl的结论，理由是______。 【答案】（1） ①. 有气泡产生 ②. 产生白色沉淀 ③. 硝酸银(或​) ④. 产生白色沉淀 （2） （3）步骤②加入的溶液会引入，干扰原样品中的检验 【解析】 【小问1详解】 ①碳酸钠中的碳酸根会和稀硝酸反应生成二氧化碳气体，因此结论含碳酸钠时，现象为有气泡产生； ②加过量稀硝酸除去碳酸根后，硫酸钠的硫酸根会和氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡白色沉淀，因此现象为产生白色沉淀； ③检验氯化钠本质是检验氯离子，需要用硝酸银（）溶液，氯离子和银离子会生成不溶于酸的氯化银沉淀，因此加硝酸银，若含氯化钠则产生白色沉淀。 【小问2详解】 步骤①是碳酸钠和稀硝酸的复分解反应，生成硝酸钠、水和二氧化碳，其反应的化学方程式为。 【小问3详解】 由于步骤②加入的本身含有，因此无论原样品是否含，最终都能和反应生成白色沉淀，无法得出原样品含的结论。 四、计算与应用（18题每空1分，19题4分，共6分） 18. 金银花是一味传统中药，其有效成分是异绿原酸，请按要求计算： （1）一个异绿原酸分子由____个原子构成； （2）异绿原酸中碳、氢、氧元素的质量比是_____。 【答案】（1） 61 （2） 25:2:16 【解析】 【小问1详解】 分子的总原子数为构成分子的各原子个数之和，代入异绿原酸的化学式计算：。 【小问2详解】 元素质量比等于（元素相对原子质量×对应原子个数）的比值，代入计算得：，化简为最简整数比即。 19. 石灰石及其衍生产品，在日常生活及生产中有着重要用途。石灰石中碳酸钙的含量也对其衍生产品的质量产生重要影响。某实践小组欲测定某地石灰石中的含量（杂质不参与反应）。将6g石灰石粉末样品与一定量且足量的稀盐酸反应，产生的气体质量变化如图。 （1）实验室取用石灰石粉末需用到的仪器是______； （2）充分反应后生成气体的质量是__g； （3）计算6g样品中的质量分数____（结果精确到0.1%）； （4）对于反应的时间，___（填“大于”“等于”或“小于”）。 【答案】（1）药匙##纸槽 （2）2.2 （3）解：设样品中碳酸钙的质量为x. 样品中碳酸钙的质量分数为：。 答：样品中碳酸钙质量分数为83.3%。 （4）大于 【解析】 【小问1详解】 见答案。 【小问2详解】 根据图像中曲线的最高点可知，充分反应后生成气体的质量为2.2g。 【小问3详解】 样品中碳酸钙的质量分数，样品的质量已经给出，样品中的碳酸钙质量可根据反应的化学方程式由最终生成二氧化碳的质量求得，详解见答案。 【小问4详解】 反应速率会随着反应物浓度的降低而逐渐变慢。 t1时刻生成了1.1克气体（总生成量的一半），后半段生成剩下的1.1克气体时，因为盐酸浓度降低，反应速率变慢，需要的时间会比前半段更长， 因此t2 大于 2t1。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $