期末测试卷(8)-【无敌原创】2025-2026学年高中化学必修第二册期末测试卷

期未测试卷（八） (满分：100分时间：75分钟) 一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分） 1.《中国诗词大会》第四季2019年2月14举行了第十场比赛，即收官之战，精彩纷呈，体现了中国 诗词博大精深，下列诗词分析不正确的是 ①“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中的“柳絮”和棉花的成分均有纤维素 ②“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”中的“烟”是弥散在空气中的PM2.5固体颗粒 ③“零落成泥碾作尘，只有香如故”中的“香”体现了分子是由原子构成的 製 ④“落红不是无情物，化作春泥更护花”中包含了复杂的化学变化过程 A.①② B.②③ C.①④ D.③④ h 2.日前，中国科学院天津工业生物技术研究所科研人员在淀粉人工合成方面取得重大突破性进 邻 都 展，科研人员用一种类似“搭积木”的方式，从头设计并构建了以11步核心生化反应合成淀粉的 烛 新途径：首先把二氧化碳和氢气合成为甲醇，再把甲醇转化成三碳化合物然后把三碳化合物合 长 成为六碳化合物，以此类推，像搭积木一样，最后聚合成淀粉。下列有关人工合成淀粉的说法中 错误的是 A.可节约耕地和淡水资源 丝 B.可避免农药、化肥等对环境的负面影响 C.可促进碳中和的生物经济发展 D.与植物合成淀粉相比，该方法操作简单，速率快，原子利用率达到了100% 3.下列关于化学反应中能量变化的说法正确的是 A.在常温下可以发生的反应一定是放热反应 B.放热反应为“贮存”能量的过程，吸热反应为“释放”能量的过程 C.断开化学键的过程是吸热过程 D.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 4.已知A、B、C、D四种物质中均含同种元素，且它们之间的转化关系如下。下列说法正确的是 () 囚o回o回，d回 A.A一定为单质 B.C一定为氧化物 C.D一定为酸 D.A、B、C的相对分子质量之差为16或16的倍数 5.某离子反应中涉及H2O、CIO、NH、H+、N2、CI-六种粒子，其中N2的物质的量随时间变化的 曲线如图所示.下列判断正确的是 () ◆n/mol N2 0 A.反应后溶液的酸性增强 B.标准状况下，生成2.24LN2时，反应中转移0.3mol电子 C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1 D.CIO被还原，是还原剂 6.下列实验操作和现象与所得结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向溶液中滴加稀盐酸，有无色无味的气体生成 溶液中一定含CO B 向H2O2溶液中滴加酸性KMnO,溶液，紫色褪去 H2O2具有还原性 C 将湿润的红纸条放入充满C2的集气瓶中，纸条褪色 CL2有漂白性 D 用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色 原溶液为钠盐溶液 29 H:C 7.关于 C=CH的说法正确的是 A.能使溴的四氯化碳溶液褪色 B.分子中共平面的原子数目最多为14 C.分子中的苯环由单双键交替组成 D.与Cl2发生取代反应生成两种产物 8.通过CH4超干重整CO2技术可得到富含CO的化工原料，其过程如下图所示。下列说法错误的 是 Ni Ni CH4、C02 C0、H2、C02 Fe304、Ca0k ,C0和惰性气体 过程I H2O(g) Fe、CaCO 惰性气体 过程Ⅱ A.过程I的化学方程式为CH,十C0,催化剂2C0十2H, B.过程Ⅱ的化学方程式为CO,十H,催化剂H,O(g)十C0 C.该技术实现了含碳物质与含氢物质的分离 D.Ni、Fe、CaCO3均是上述过程中用到的催化剂 9.对于某些离子的检验及结论一定正确的是 () A.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH B.加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定含有SO C.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO D.某溶液中加入硝酸银溶液时，产生白色沉淀，再加盐酸，沉淀不消失，说明原溶液中含有CI 30 无敌原创·期末测试卷化学·必修二 10.可逆反应aA(g)十bB(s)cC(g)十dD(g),其他条件不变，C的物质的量分数和温度(T)或压 强(P)关系如图，其中正确的是 ( ) ◆n(C)% ◆n(C)% T P T A.使用催化剂，C的物质的量分数增加 B.升高温度，平衡向逆反应方向移动 C.化学方程式系数a>c+d D.根据图象无法确定改变温度后平衡移动方向 11.二氧化碳与氢气反应可以合成甲醇：CO2(g)十3H2(g)一CH3OH(g)十H2O(g),该反应为放热 反应。恒温恒容条件下，向2L的密闭容器中充入1 mol CO2和3molH2,10min后，反应达到 平衡，生成0.6 mol CH3OH,同时放出热量akJ。下列分析正确的是 () A.在原料气中添加少量He(g),有利于提高平衡转化率 B.恒温恒压条件下，相同投料达到平衡时放出热量小于akJ C.恒容绝热条件下，相同投料达到平衡时n(CH3OH)<0.6mol D.10min后，向容器中再充入物质的量之比为1：1的CH3OH(g)和H2O(g),重新达到平衡 吸 时，C02的百分含量变大 12.醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr·H2O]为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中常用作 氧气吸收剂。一般制备方法：先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将铬（Ⅲ）还原为铬()；铬()再 与醋酸钠溶液作用可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示，则下列说法不正确是 ) 盐酸、 醋酸钠溶液 锌料+氯化铬 A.实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是去除溶解氧，防止铬（Ⅱ）被氧化 B.将过量锌粒和氯化铬固体置于c装置中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，关闭K3,打开 K1、K2,可以利用产生的H2排净体c装置内的空气 C.当b装置中导管末端产生稳定持续的气流后，打开K3,关闭K2、K1,利用压强差可以将c装 置中溶液压入d装置 D.d装置中析出砖红色沉淀，为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作：蒸发浓缩、趁热过滤、 洗涤、干燥，从而在d装置中得到纯净的(CH3COO)2Cr·H2O 13.将等质量的铜分别投入足量浓硫酸、浓硝酸溶液中，充分反应后，（不考虑气体溶于水；反应可 加热)下列说法不正确的是 A.被氧化的铜的物质的量相等 B.相同状况时产生气体的体积相等 C.浓硫酸溶液反应前后质量相等 D.反应中转移电子的物质的量相等 14.将标准状况下672mLO2和NH3的混合气体通过灼热的三氧化二铬（催化剂），氨全部被氧化。 将反应后气体全部通入水中，无气体剩余，制得100L溶液，则该溶液的浓度为 ( A.1.0 mol/L B.0.1 mol/L C.0.3 mol/L D.3.0 mol/L 数 15.2021年我国科研人员以二硫化钼(MoS2)作为电极催化剂，研发出一种Zn一NO电池系统，该 电池同时具备合成氨和对外供电的功能，其工作原理如图所示。已知双极膜可将水解离为H+ 和OH,并实现其定向通过，则下列说法错误的是 NO 负载 2H0 NaOH H SNa2S04 溶液 之溶液 Zn/Zn0电极 30H3 NO MoS,电极 双极膜 A.Zn/ZnO电极电势要比MoS2电极电势低 B.电池工作时NaOH溶液和Na2SO,浓度均变小 C.Zn/ZnO电极表面发生的反应为Zn-2e+2OH-一ZnO+H2O D.当电路通过1mole时，整个电池系统质量会增大3.0g 二、非选择题（本大题共4小题，共55分） 16.(16分)(1)二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备C1O2的反应原理如下： 2 NaCIO3+4HCl-2CIO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl ①该反应中，氧化剂是 ,氧化剂和还原剂的物质的量之比为 ,依据氧化还原 反应规律判断，氧化性强弱为NaClO (填“>”“<”或“=”)Cl2。 ②CIO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐(CIO2),需将其转化为C1除去，下列试剂 中，可将CIO2转化为CI的是 (填字母)。 a.FeSO b.Os c.KMnO d.SO2 (2)H2O2是一种重要的化学品，其合成方法不断发展。早期制备方法如下： h(N0,0片0，警学浅液题，H0 V ①I为分解反应，产物除BO外，还有一种红棕色气体和无色气体。该反应的化学方程式 是 ②Ⅱ为可逆反应，促进该反应正向进行的措施是 (写出一种即可)。 ③Ⅲ中生成H2O2,反应的化学方程式是 0 ④减压能够降低蒸馏温度，从H2O2的化学性质角度说明V中采用减压蒸馏的原因 17.(11分)氮化锶(Sr3N2)常用于生产荧光材料，在潮湿环境中容易水解并产生一种具有刺激性气 味的气体，实验室常用金属Sr与N2在加热条件下获得，某兴趣小组利用下图装置（夹持装置省 略)制取SrN2。请回答下列问题： 碱石灰 浓氨水 Cuo A 浓硫酸 浓硫酸 E F (1)装置B的名称是 ;装置D中长颈漏斗的作用是 (2)装置A中所发生反应的离子方程式为 实验室 也经常使用加热Ca(OH)2与 (填化学式)固体混合物的方法制备NH3。 (3)装置C中CuO的作用是与NH反应制备N2,该过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比 为 31 (4)装置E中所发生反应的化学方程式为 装置F的作用是 (5)金属S在加热条件下能与O2反应，故制备过程中，打开分液漏斗活塞后，应该先点燃 (填“℃”或“E”,下同)处酒精灯，一段时间后再点燃 处酒精灯。 18.(16分)乙烯是重要化工原料。结合以下路线回答下列问题。 Br2 A B ① C2H4Br2) ② (HOCH2CH2OH) H20 CH2=CH2 D 02/Cu 021催化剂 ③ ④ 乙醛 ⑤ E ⑥↓ G F ⑦ (1)反应①的化学方程式是 (2)B的官能团是 (3)反应④的化学方程式是 (4)F是一种高分子物质，可用于制作食品塑料袋等，F的结构简式是 (5)E的分子式是C2HO2,能使紫色石蕊试液变红；G是一种油状、有香味的物质，实验室用 D和E通过反应⑥制取G,装置如图所示。 饱和Na,C0,溶液 i.甲试管中反应的化学方程式是 ；反应类型是 ⅱ.分离出试管乙中油状液体用到的主要仪器是 i.如果将4.6gD和3gE在催化剂条件下发生上述反应，充分反应后，如果实际产率为 60%,实际得到G的质量是 g。(已知：实际产率=实际得到质量/理论计算质量) (6)丙烯(CHCH=CH2)与乙烯互为同系物，在催化剂、加热条件下与O2反应生成一种重要 的化工原料丙烯酸(CH2=CHCOOH)。下列关于丙烯酸的说法正确的是 32 无敌原创·期末测试卷化学·必修二 a.与乙酸互为同系物 b.能发生加成、酯化、氧化反应 c.能与NaHCO3溶液反应生成CO2 d.一定条件下能发生加聚反应，生成ECH2一CH一COOH] 19.(12分)根据所学知识，回答下列问题： (1)下列变化中，属于放热反应的是 ,属于吸热反应的是 (填标 号) ①氧化钙与水反应 ②石灰石在高温下的分解反应 ③酸碱中和反应 ④二氧化碳通过炽热的炭发生的反应 ⑤食物因氧化而腐败发生的反应 ⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 ⑦干冰汽化 (2)为探究固体M溶于水的热效应，选择如图所示装置进行实验（反应在甲中进行）。观察到 烧杯里产生气泡，则M溶于水 (填“一定”或“可能”)是放热反应。 甲 水 (3)铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2,电解液为稀硫酸。工作时，该 电池总反应式为Pb+P0,+2H,S0,毫毫2P6S0,+2H,0. ①铅蓄电池属于（填“一次”或“二次”）电池，该蓄电池放电时，负极材料是 (填化学式)，放电时PbO2被（填“氧化”或“还原”）。 ②该蓄电池放电时，电解质溶液中阴离子移向 (填“正”或“负”)极。 ③充电时，以氢氧燃料电池(30%KOH溶液为电解质溶液)为电源，则该氢氧燃料电池负极 上的电极反应为基-2氯丙烷，后向有机相中加人水进行洗涤分液，继续向有机 相中加入5%Na2CO3溶液洗涤，由于有机物2-甲基-2-氯丙烷 不溶于水，易溶于有机物，分液后获得有机相，向有机相中加 入少量无水CaCl2干燥，蒸馏即得有机物2-甲基-2-氯丙烷。试 剂X如果是氢氧化钠溶液在加热条件下，2甲基2氯丙烷水 解又生成叔丁醇，A错误；使用过量浓盐酸，提高反应物的浓 度，促进反应正向进行，可以提高叔丁醇的转化率，B正确；无 水CaCl2是常用干燥剂，无水CaCl2的作用是除去少量水，C正 确；蒸馏时，2-甲基-2-氯丙烷（沸点52℃）沸点低，先蒸馏出体 系，D正确。故选A。 15.A【解析】稀硫酸和锌粒反应会产生氢气，氢气进入③中 的试管中，使试管内部的气体压强变大，③中的液体会通过导 管进入到④中的试管中。由分析可知，③中浓盐酸会进入到 ④中试管中，浓盐酸与KMnO,反应会生成氯气，氯气可以使 石蕊溶液褪色，用氢氧化钠溶液来吸收多余的氯气，A正确； 由分析可知，③中浓HNO3会进入到④中试管中，Cu与浓 HNO3反应会生成二氧化氮气体，二氧化氮与FeSO,溶液反 应，会氧化二价铁离子变为三价铁离子，溶液呈现棕黄色，不 会褪色，且二氧化氮不能用水吸收，会有一氧化氨的生成，故 应用氢氧化钠溶液吸收尾气，B错误；由分析可知，③中浓 H2SO,会进人到④中试管中，木炭与浓H2SO4的反应需要加 热，④中试管没有加热，木炭与浓H2SO4的不发生反应，C错 误；由分析可知，③中浓NaOH溶液会进入到④中试管中，浓 NaOH溶液与NH4CI固体混合，可以得到氨气，氨气与少量 CuSO,溶液反应，开始得到蓝色氢氧化铜沉淀，随着氨气的不 断通人，最后沉淀会转化为铜氨络离子，铜氨络离子溶液颜色 是蓝色，⑤中溶液颜色没有褪去，不符合题意，最后用CCL,和 水除去多余的氨气，还可以防止倒吸现象，D错误。故选A。 二、16.（每空2分，共14分） (1)Naz SO+H2 SO-Na2 SO+SO2+H2O (2)过滤 (3)d (4)取少量Na2S2O5晶体于适量水的试管中，滴加足量盐酸振 荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则该晶体已被氧化 (5)BaS0,S0,S0,+C,话性炭s0,CL 【解析】(1)由装置Ⅱ中发生的反应可知，装置I中产生的气体 为SO2,亚硫酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫与水，反 应方程式为Na2SO3十H2SO-Na2SO4十SO2个十H2O (2)装置Ⅱ中获得已析出的晶体，分离固体与液态，应采取过 滤进行分离。 (3)a装置应将导管深入氨水中可以吸收二氧化硫，但为密闭 环境，装置内压强增大易产生安全事故，故错误；b装置吸收二 氧化硫能力较差，且为密闭环境，装置内压强增大易产生安全 事故，故错误；c装置不能吸收二氧化硫，所以无法实现实验目 的，故错误；装置中氢氧化钠与二氧化硫反应，可以吸收，且 防止倒吸，故正确。 (4)Na2S2O中S元素的化合价为+4价，因此会被氧化为十6 价，即晶体在空气中易被氧化为Na2SO4,用盐酸、氯化钡溶液 检验样品中是否含有硫酸根即可，实验方案：取少量Na2S2O 品体于试管中，加入适量水溶解，滴加盐酸，振荡，再滴加氯化 钡溶液，有白色沉淀生成。 (5)生成的白色沉淀为BaSO,,说明NaOH溶液吸收分离出的 气体成分不是单一的SO2或C12,而是二者的混合气体，在水 溶液里发生了氧化还原反应，生成了硫酸根离子，同时也可知 SO2与Cl2生成SO2Cl2的反应是可逆反应，因为反应物的转化 率没有达到100%，反应方程式为S0,十Cl,活性炭s0,C,. 17.(除特殊标注外，每空2分，共14分) (1)C6H2O6羟基、羧基(1分) (2)1:1 (3)加成反应(1分) (4)2CH CH2OH+O2- Cu2CH,CHO+2H.O △ (5)OCH,COOH+C,H,OH浓硫酸CH,COOC,H+H,0 △ ②饱和Na2CO3溶液分液 【解析】淀粉在催化剂的作用下水解生成A,为葡萄糖，在酶的 作用下葡萄糖分解生成E,为乙醇，乙醇催化氧化生成F,为乙 醛，乙醛首先和HCN发生加成反应，然后水解生成乳酸。 (1)A是葡萄糖，物质A的分子式为C6H2O6,根据乳酸的结 构简式可判断乳酸所含官能团的名称是羟基、羧基。 (2)羟基和羧基均能与钠反应产生氢气，只有羧基和碳酸氢钠 反应生成二氧化碳，所以等物质的量的乳酸分别足量金属钠、 足量碳酸氢钠反应，标准状况下产生气体的体积之比为1：1。 (3)反应①是醛基和HCN的加成反应。 (4)写出反应E→F是乙醇的催化氧化，反应的化学方程式为 2CH CH2 OH+O2 Cu2CH,CH0+2H,0。 (5)F可以被O2进一步氧化，生成G,G是乙酸，E和G浓硫酸的 作用下可以生成具有芳香气味的物质乙酸乙酯。①E和G反应 的化学方程式为CH.COOH+-C,HOH浓硫酸CH,CO0C,H,+ H2O。②乙酸能与碳酸钠反应，乙醇和水互溶，所以为除去芳 香气味物质中混有的E和G,用到的试剂是饱和Na2CO3溶 液，乙酸乙酯不溶于水，分离的方法是分液。 18.(除特殊标注外，每空2分，共13分) (1)还原剂(1分)2：1 (2)稀释C1O2以防爆炸 (3)2NaOH+2ClO2+H2O2-2 NaCIO2+2H2O+O2防止 H2O2受热分解 (4)蒸发浓缩(1分)冷却结晶(1分) (6)品 【解析】C1O2发生器中发生反应2NaC1O3+SO2一2ClO2+NaSO, 吸收塔内ClO2、H2O2、NaOH发生反应生成NaClO2、O2, NaCIO2溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到NaCIO2·3H2O 粗晶体。 (1)C1O2发生器中发生反应2NaC1O3+SO2一2C1O2+ Na2SO4,SO2中S元素化合价升高，SO2是还原剂，NaCIO3中 Cl元素化合价降低，NaCIO3是氧化剂，鼓入SO2所起作用是还 原剂。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1。 (2)纯C1O2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10% 以下，CIO2发生器应持续鼓入空气的目的是稀释CIO2以防 爆炸。 (3)吸收塔内ClO2、H2O2、NaOH发生反应生成NaClO2、O2, 反应的化学方程式为2NaOH十2ClO2+H2O2一2 NaClO2十 2H2O十O2;H2O2受热易分解，吸收塔内的温度不能超过 20℃，其目的是防止H2O2受热分解。 (4)NaClO2的溶解度随温度升高而增大，从滤液中得到 NaClO2·3H2O粗晶体的实验操作依次是蒸发浓缩、冷却结 晶、过滤。 (5)CIO2、CN反应生成CO2、N2、C1,反应的离子方程式为 2C1O2+2CN-=2CO2+N2+2CI-,1000L含CN-浓度为 被氧化生成C,说明B中有变价元素，A可能是非金属元素单 amg/L的溶液中含CN的物质的量为10o0LXaX10gL- 质，如：C、S、N,也可能是金属单质，如Na,也可能是化合物如 26 g/mol NH3,根据物质之间的转化分析解答。A可能为Na、S、H2S、 元mol,根据反应方程式可知，消耗C0,的物质的量为会mol。 N2、NH3等，A错误；B被氧气氧化生成氧化物C,所以C是氧 化物，B正确；D可能为氢氧化钠、硫酸、硝酸等，C错误；若A 19.(每空2分，共14分) 为NH3,B为NO,相对分子质量之差为13，D错误。故选B。 (I)①2~4min温度②Fe置换出Cu,Fe、Cu形成原电池， 5.A【解析】由曲线变化图可知，随反应进行N2的物质的量 从而加快了H2的生成速率③升高温度（适当增大硫酸的浓 增大，故N2是生成物，则NH应是反应物，N元素化合价发生 度或将Fe换成锌等) 变化，具有氧化性的ClO厂为反应物，由氯元素守恒可知C1 (2)①吸热②AC 是生成物，则反应的方程式应为3C1O厂+2NH一N2十3HO+ (3)BD 3C1+2H,以此解答该题。反应生成H+,溶液的酸性增 【解析】(1)①反应速率指单位时间内物质浓度或者物质的量 强，A正确；N元素化合价由一3价升高到0价，则生成 的变化量，提供选项中三个时间段长度相同，只需要看H2的 2.24LN2,转移0.6mol电子，B错误；由方程式可知，N2为氧 变化量，变化量越大，平均反应速率越大，所以反应速率最大 化产物，C1是还原产物，氧化产物与还原产物的物质的量之 的时间段是2~4min;反应开始，反应物浓度最大，反应速率 比为1：3，C错误；由上述方程式可知，该反应的还原剂是 较快，随着反应的进行，反应物浓度逐渐降低会导致反应速率 NHt,D错误。故选A。 降低，同时反应放出热量导致体系温度升高，反应速率会随之 6.B【解析】加入稀盐酸有无色无味的气体生成，可能为 升高，2~4min段内反应速率升高，所以对反应速率起关键作 CO号或HCO5,A错误；KMnO,为强氧化剂，H2O2中O为一1 用的是温度。 价，具有还原性，二者可以发生氧化还原反应，B正确；C2没有 ②铁先与少量硫酸铜反应生成铜单质，铁、铜、硫酸形成原电 漂白性，C,与H2O生成的HCIO具有漂白性，C错误；焰色试 池，加快反应速率。 验呈黄色，说明此溶液中含有Na元素，可能是碱(NaOH)或 ③根据影响反应速率的因素知，还可采取的措施有升高温度 者钠盐，D错误。故选B。 适当增大硫酸的浓度，将铁片换成铁粉或者锌等。 HC (2)①该反应是分解反应，应为吸热反应。 ②化学反应均有能量变化，即放出热量或者吸收热量，A正 7.A【解析】由 C=CH可知，该结构中含有碳 确；储氢过程中碳酸氢钠中的O断裂下来与H2结合成H2O, 碳三键，能与溴发生加成反应，而使溴的四氯化碳溶液褪色，A 碳酸氢钠中的O与C原子连接，是极性共价键的断裂，B错 HC 误；储氢过程中H2中的H由0价升高到十1价，是还原剂，则 碳酸氢钠是氧化剂，被还原，C正确；气体的体积必须是再标 正确；由 一C=CH可知，分子中苯环上的原子共 准状况下，D错误。故选AC。 平面，其中甲基碳和苯环共平面，甲基中的单键可以旋转，故 (3)判断平衡状态的方法是①变量不变时达到平衡态，②速率 甲基上最多可以有1个氢原子与苯环共平面，形成碳碳三键 一正一逆成比例，A项中没有标明反应方向，B项符合要求，C 的碳原子与其所连氢原子均与苯环共平面，则分子中共平面 项反应前后气体系数之和不变，则气体压强是不变量，D项1 HC 的颜色发生变化，是变量，故选BD 的原子数目最多为15，B错误；由 -C=CH可 期未测试卷（八） 知，苯环不存在单双键交替结构，苯环中的碳碳键是介于碳碳 单键和碳碳双键之间的一种特殊键，C错误；由 一、1.B【解析】①柳絮和棉花均含纤维素，①正确；②“日照 HC 香炉生紫烟”中的紫烟指水产生的雾气在光照下的折射现象， 是由水蒸发产生的水蒸气遇冷液化而成的小液滴，是一种液 一C=CH可知，该分子与C2发生取代反应时， 化现象，不是固体颗粒，②错误；③香味体现了分子是在不停 苯环上四个氢原子都可以被取代，甲基上的氢原子也可以被 地运动着，但不能说明物质的微观组成，③错误；④植物腐烂 取代，故取代产物大于两种，D错误。故选A。 过程中有新物质生成，属于化学变化，④正确。故选B。 8.D【解析】根据图示可知：过程I的化学方程式为CH,+ 2.D【解析】人们可以减少种植淀粉类作物，可节约耕地和淡 C0,催化剂2C0十2H,A正确：过程Ⅱ反应过程中有催化剂 水资源，A正确；减少种植淀粉类作物，可避免农药、化肥等对 环境的负面影响，B正确；把二氧化碳作为人工合成淀粉的原 和中间产物，总反应可表示为C0,十H催化剂山：O(g)十 料，可促进碳中和的生物经济发展，C正确；与植物合成淀粉 CO,B正确；过程Ⅱ的反应中，第一步是CO十CO2十H2十 相比，人工合成淀粉操作简单，速率快，但原子利用率未达到 FeO4+CaO→HO(g)+Fe+CaCO,第二步是Fe+CaCO3+惰 100%,D错误。故选D。 性气体→惰性气体十Fe3O4十CaO十CO,经过两步反应，含碳 3.C【解析】在常温下可以发生的反应不一定是放热反应，如 物质仍然以气体形式存在，含氢物质变为液体水，因此两步反 氢氧化钡晶体和氯化铵反应吸热，在常温下能发生，A错误： 应实现了含碳物质与含氢物质的分离，C正确；Ni、FeO,、CaO 放热反应为“释放”能量的过程，吸热反应为“储存”能量的过 为该过程的催化剂，Fe、CaCO3是该过程的中间产物，D错误。 程，B错误；断开化学键的过程是吸热过程，形成化学键的过 故选D。 程放热，C正确；化学反应中能量变化的大小与反应物的质量 9.A【解析】能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为碱性气 多少成正比例关系，D错误。故选C。 体，向液体中加入NaOH溶液并加热能产生这种碱性气体，说 4.B【解析】A、B、C、D四种物质中均含同种元素，A能连续 明原溶液中含有NH,A正确；加入氯化钡溶液有白色沉淀 41 产生，再加盐酸，沉淀不消失，说明原溶液中含有SO?或 Ag,B错误；加入稀盐酸产生的无色无味气体通入澄清石灰 水中，溶液变浑浊，说明原溶液中可能有CO或HCO5,C错 误；某溶液中加入硝酸银溶液时，产生白色沉淀，再加盐酸，沉 淀不消失，不能说明原溶液中含有C1一，可能原溶液中有硫酸 根离子等，D错误。故选A。 10.B【解析】可逆反应，当其他条件一定时，温度越高，反应 速率越大，达到平衡所用的时间越短。由图象(1)可知T2 T1,温度越高，平衡时C的体积分数φ(C)越小，故此反应的正 反应为放热反应。当其他条件一定时，压强越高，反应速率越 大，达到平衡所用的时间越短。由图(2)可知P2>P,压强越 大，平衡时C的体积分数φ(C)越小，可知正反应为气体物质 的量增大的反应，即a<c十d。催化剂只改变化学反应速率， 对平衡移动没有影响，使用催化剂，C的物质的量分数不变，A 错误：经分析，T2>T1,温度越高，平衡时C的体积分数o(C) 越小，故此反应的正反应为放热反应，升温平衡逆向移动，B 正确；经分析，P2>P1,压强越大，平衡时C的体积分数φ(C) 越小，可知正反应为气体体积增大的反应，即a<c十d,C错 误；正反应为放热反应，升温平衡逆向移动，D错误。故选B。 11.C【解析】恒温恒容，在原料气中添加少量He(g),压强增 大但反应物质的浓度不变，对平衡无影响，不能提高平衡转化 率，A错误；该反应正向气体分子数减少，恒温恒容条件下，随 着反应进行，气体总的物质的量减小，体系压强减小，而恒温 恒压条件下，压强不变，反应过程中恒压体系的压强大于恒容 体系的压强，压强大该反应正向进行的程度更大，故相同投料 达到平衡时放出热量大于αkJ,B错误；该反应放热，恒容绝热 条件下，反应放热使体系温度升高，温度高不利于反应的正向 进行，故相同投料达到平衡时n(CH3OH)<0.6mol,C正确； 10min后，向容器中再充入物质的量之比为1：1的CHOH(g) 和H2O(g),等同于增大压强，故重新达到平衡时，CO2的百分 含量变小，D错误。故选C。 12.D【解析】醋酸亚铬在气体分析中用作氧气吸收剂，说明 亚铬离子具有强还原性，易与氧气反应，则制备实验中应避免 接触氧气，实验时，将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入 少量蒸馏水，按图连接好装置，打开K1、K2,关闭K3,盐酸与 锌反应可生成氢气，可将装置内的空气排出，避免亚铬离子被 氧化，且发生Zn+2Cr3+一Zn2++2Cr2+,可观察到c中溶液由 绿色逐渐变为亮蓝色，打开K,关闭K和K2,c中压强增大， 可将亮蓝色溶液流入，可生成醋酸亚铬砖红色沉淀。为避免 亚铬离子被氧化，应除去水中的溶解氧，则实验中所用蒸馏水 均需经煮沸后迅速冷却，A正确；盐酸与锌反应可生成氢气， 可将装置内的空气排出，避免亚铬离子被氧化，B正确；打开 K3,关闭K和K2,c中压强增大，可将亮蓝色溶液流入d,生成 醋酸亚铬砖红色沉淀，C正确；d装置中已析出砖红色沉淀，故 为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是冷却、过滤、洗涤， 干燥，D错误。故选D。 13.B【解析】金属铜和浓硫酸以及稀硝酸之间反应，金属铜 都参加反应，被氧化为铜离子，金属铜质量相等，所以最终被 氧化的铜的物质的量相等，A正确；金属铜和浓硫酸以及浓硝 酸之间的反应中，金属量和气体量之间的关系为Cu~SO2个 3Cu~2NO个，所以在反应金属铜质量相等的条件下，相同状 况时产生气体的体积不相等，B错误；金属铜会和浓硫酸之间 会发生反应生成硫酸铜、水以及二氧化硫，进入溶液的金属铜 的质量和反应产生二氧化硫气体的质量是相等的，所以浓硫 42 无敌原创·期末测试卷化学·必修二 酸溶液反应前后质量相等，C正确；金属铜和浓硫酸以及稀硝 酸之间反应，金属铜都参加反应，被氧化为铜离子，整个过程 中电子转移的量是相等的，D正确。故选B。 14.B【解析】混合气体的总物质的量为22.4L/m0 0.672L 0.03mol,设其中NH3的物质的量为xmol,则O2的物质的量 为(0.03-x)mol, 4NH十50，催化剂4NO+6H,04NO+30.+2H,0-4HNO, 4 4 43 5 a mol mol a mol mol mol mol xmol+}xmol=(0.03-x)mol,解得x=0.01,则生成 5 HNO3的物质的量为0.01ol,所得硝酸溶液的浓度c= 0.01mol=0.1mol·L1,故选B. 0.1L 15.D【解析】Zn/ZnO电极为负极，MoS2电极为正极，正极电 势高于负极电势，A正确：负极的反应式为Zn一2e+2OH ZnO+H2O,正极的反应式为NO+5e+5H+一NH3+H2O, 双极膜中OH一和H+分别向负极、正极移动，补充消耗的阴、 阳离子，两电极均有水生成，溶液体积变大，则NaOH溶液和 Na2SOu浓度均变小，B正确；Zn/ZnO电极为负极，失电子发生 氧化反应，电极反应式为Zn一2e十2OH-一ZnO+H2O,C正 确；正极的反应式为NO十5eˉ+5H+一NH3+H2O,由反应式 可知，1 mol NO转化为1 mol NH3,转移5mol电子，整个电 池系统质量会增大30g一17g=13g,故当电路通过1mole 时，理论上可以转化NO的物质的量为O.2mol,整个电池系 统质量会增大13×0.2g=2.6g,D错误。故选D。 二、16.（每空2分，共16分） (1)①NaC1O31:1>②ad (2)①2Ba(N0,),△2Ba0+0,++4N0,↑ ②增大压强 (或增大氧气的浓度或降低温度)③BaO2+2HCI一BaCl2+ H2O2④H2O2受热易分解 【解析】由制备流程可知，硝酸钡受热分解，生成氧化钡、氧气 和二氧化氮，氧化钡与氧气反应生成过氧化钡，过氧化钡与盐 酸反应生成氯化钡和双氧水，向反应后的溶液中加入试剂除 去钡离子，过滤后对滤液进行减压蒸馏，得到过氧化氢。 (1)①2 NaCIO3+4HC1-2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaC1反 应中，NaC1O3中氯元素化合价从十5价降低为十4价，故氧化 剂为NaCIO3;HCI中氯元素化合价从一1价升高为0价，氧化 产物为Cl2,每1mol氧化剂得1mole,每1mol还原剂失去 1mole,故氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1；依据氧 化还原反应规律判断，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化 性，故氧化性强弱为NaClO3>Cl2。 ②C1O2转化为C1,转化过程中氯元素化合价降低，是还原反 应，需要还原剂参与，选项的四个物质中FSO4、SO2具有较强 还原性，均能实现上述转化，故选ad。 (2)①I为分解反应，产物除BaO外，还有一种红棕色气体和 无色气体，该气体为O2和NO2,根据氧化还原反应电子得失 守恒配平该反应的化学方程式为2Ba(NO)2△2BaO+O,↑+ 4NO2。 ②Ⅱ为BaO与氧气反应生成BaO2,是可逆反应，反应方程式 为2BaO(s)十O2(g)一2BaO2(s),正反应为气体体积减小的放 (3)反应④为乙醇的催化氧化反应，其化学方程式为 热反应，促进该反应正向进行的措施是增大压强或增大氧气 的浓度或降低温度。 CCH CH CHO+H.0 ③Ⅲ中过氧化钡与盐酸反应生成氯化钡和双氧水，反应的化 (4)F是一种高分子物质，可用于制作食品塑料袋等， 学方程式是BaO2十2HCl-BaCl2十HzO2。 nCH2=CH2→ECH2一CH2].,F即聚乙烯，故其结构简式为 ④H2O2受热易分解，采用减压蒸馏能够降低蒸馏温度，防止 ECH2-CH23元。 过氧化氢分解导致产率降低。 (5)i1.甲试管中是制备乙酸乙酯的反应，故其化学方程式是 17.(除特殊标注外，每空1分，共11分) CH,COOH+CH,CH,OH浓硫酸CH,COOCH,.CH,+H,O: (1)球形干燥管平衡气压 △ (2)CaO+NH3·H2OCa2++2OH-+NH3↑NH,C1 该反应属于酯化反应，也属于取代反应，故反应类型是酯化反 (3)3:2 应或取代反应。 4④3Sr十N,△S,N,(2分)防止空气中的水蒸气进人装置 ⅱ.分离两种互不相容的液体，常用分液的方法进行分离，主要 仪器是分液漏斗：故分离出试管乙中油状液体用到的主要仪 E(2分) 器是分液漏斗。 (5)CE 【解析】本实验由浓氨水与氧化钙反应生成氨气，氧化铜与氨 根据方程式进行计算，CH,COOH+CH,CH,OH浓硫酸 气在加热条件下生成氮气，浓硫酸可以干燥氮气并吸收过量 60 46 的氨气，Sr与N2在加热条件下反应生成Sr3N2。 3.0g 4.6g (1)装置B的名称是球形干燥管；装置D中长颈漏斗的作用是 CH3 COOCH2CH3十H2O可知m=4.4g,又实际产率为60%， 可以平衡反应的气压。 88 (2)氧化钙与浓氨水反应生成氢氧化钙和氨气，离子方程式为 m CaO+NH3·H2O一Ca2++2OH-+NH3个；实验室常用氢 故实际得到乙酸乙酯的质量为4.4g×60%=2.64g。 氧化钙与氯化铵在加热条件下制备氨气。 (6)丙烯酸中含有羧基和碳碳双键，而乙酸中只含羧基，二者 (3)装置C中CuO中Cu到化合价由+2变成0价，是氧化剂， 结构不相似，故不互为同系物，a错误；丙烯酸中含有羧基和碳 NH中N的化合价由一3变成0价，是还原剂，根据价态变化 碳双键等官能团，故能发生加成、酯化、氧化反应，b正确；丙烯 规律，升高的化合价总数与降低的化合价总数相等，故氧化剂 酸中含有羧基，故能与NaHCO3溶液反应生成CO2,c正确； 与还原剂的物质的量之比为3：2。 定条件下能发生加聚反应，但生成物的结构简式为 (4)装置E中Sr与N2在加热条件下反应生成Sr3N2,化学方 ECH2一CH,d错误。故选bc。 程式为3Sr+N,△S,N;氮化锶在潮湿环境中容易水解，故 COOH 装置F的作用是防止空气中的水蒸气进入装置E。 19.(除特殊标注外，每空2分，共12分) (5)金属Sr在加热条件下能与O2反应，故制备过程中，打开分 (1)①③⑤ ②④⑥ 液漏斗活塞后，应该先点燃C处酒精灯，使生成的氮气充满试 (2)可能 管，排尽装置内的氧气：一段时间后再点燃E处酒精灯。 (3)①二次(1分)Pb(1分)还原(1分)②负(1分) 18.(除特殊标注外，每空2分，共16分) ③H2-2e-+20H--2H2O (1)CH2 =CH,+Br2-BrCH2 CH2 Br 【解析】(1)①金属氧化物与水反应是放热反应，故氧化钙和水 (2)羟基（一OH)(1分） 反应是放热反应；②石灰石在高温下的分解反应需要吸收热 (3)2CH,CH.OH+O,Cu/AR2CH,CHO+2HO 量，属于吸热反应；③酸碱中和反应放出热量，为放热反应； △ ④二氧化碳通过炽热的炭为吸热反应：⑤食物因氧化而腐败 (4)-CH2-CH2 是缓慢氧化的过程，过程中放出热量，属于放热反应； (5)CH,COOH+CH,CH,OH浓硫酸 ⑥Ba(OH)2·8H2O与NHCl的反应吸收热量，属于吸热反 CH COOCH,CH,+ △ 应；⑦干冰汽化需要吸收大量的热，没有新物质产生，属于物 H2O酯化反应（或取代反应）(1分)分液漏斗2.64 理变化。 (6)bc (2)若观察到烧杯里产生气泡，说明M溶于水放出热量，由于 【解析】由转化流程图可知，CH2=CH2和溴单质加成生成 放热反应一定属于化学变化，而有热量放出不一定为化学变 BrCH2CH2Br,BrCH2CH2Br在NaOH水溶液中共热发生水 化，所以不一定属于放热反应，如固体氢氧化钠溶于水会放出 解反应，生成HOCH2CH2OH;CH2=CH2催化水化成乙醇 热量，但是不属于放热反应。 (CHCH2OH),乙醇(CHCH2OH)催化氧化为乙醛 (3)①铅蓄电池是一种可充电电池，则属于二次电池，已知硫 (CH CHO),乙醛(CH CHO)在催化氧化为乙酸(CH COOH), 酸铅为不溶于水的白色固体，生成时附着在电极上，根据题干 CH,COOH和CHCH2OH在浓硫酸催化作用下生成乙酸乙 信息中铅蓄电池的工作原理可知，该电池放电时，负极材料为 酯(CH COOCH2CH);乙烯(CH2=CH2)在催化剂和一定条 失电子的Pb,PbO2得电子，发生还原反应。 件下发生加聚反应生成聚乙烯。 ②该蓄电池放电时，电解质溶液为内电路，其中阴离子移向负 【解析】(1)反应①是乙烯和溴的加成反应生成1,2-二溴乙烷， 极，阳离子移向正极。 其化学方程式为CH2=CH2+Br2一BrCH2CH2Br。 ③氢氧燃料电池中通H2的为负极，负极反应式为H2一2eˉ十 (2)B是乙二醇，其官能团是羟基（一OH)。 2OH--2H2O。