期末测试卷(6)-【无敌原创】2025-2026学年高中化学必修第二册期末测试卷

化学 期末测试卷（六） (满分：100分时间：75分钟) 一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分） 1.下列关于化学与职业的表述不正确的是 A.水质检验员在自来水出厂前会对水中的SO、CI-、微生物、有机物等进行检测和分析 B.化学科研工作者可从事特定功能新分子合成、节能环保物质转化工艺的研发等 C.科技考古研究人员是靠文献记载、年历学和各种有纪年文字的遗物来断定文物的绝对年代 D.测试工程师可通过化学检测仪或化学检测方法测出不锈钢中的某些组成元素及其含量来确 定不锈钢的等级 2.下列说法正确的是 製 A.石油裂化的目的是为了提高轻质油的产量和质量 B.煤的液化、气化和石油的分馏都属于物理变化 C.为了有效利用化学能，可以将植物的秸秆直接燃烧获得沼气 an D.氢气被称为“绿色能源”，利用化石燃料燃烧放出的热量使水分解产生氢气，是氢能开发的研 邻 都 究方向 3.银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故，根据原电池原理可进行如下处理，在 盟 长 铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸人该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去，下列说 法正确的是 A.将铝质容器换成铂质容器，黑色也会褪去 B.银器为正极，Ag2S被氧化生成单质银 丝 C.负极的电极反应：Al一3e一A13+ D.反应过程中CI厂向银器移动 4.如图是常见四种有机物的空间填充模型示意图。下列说法正确的是 甲 A.甲物质的二氯代物有两种 B.可用盛溴水的洗气瓶除去甲物质中混有的少量乙物质 C.煤中含有大量的丙物质，可通过“煤的干馏”获得 D.可以用金属钠检验丁物质中是否含有水 5.为了探究反应速率的影响因素，某同学通过碳酸钙与稀盐酸的反应，绘制出收集到的CO2体积 与反应时间的关系图(0~、t1~t2、t2~t3的时间间隔相等)。下列说法正确的是 () V(C02)/L Va 3 V V 0 t t2 t3 t4 t/min A.0~时间段，CO,的化学反应速率u= ,mol/(L·min) B.t~t2与0一t1比较，反应速率加快的原因可能是产生的CO2气体增多 C.t2~t4时间段，反应速率逐渐减慢的原因可能是盐酸浓度减小 D.在t4后，收集到的气体的体积不再增加说明碳酸钙消耗完全 6.北京大学张亚文、严纯华课题组在常温常压水相电催化合成氨领域获得突破。若将水相电催化 合成法原理表示为2N2(g)十6H2O(I)一4NH3(g)十3O2(g)。在恒容密闭容器中进行该反应， 下列描述中不能说明反应已经达到平衡状态 () A.3v正(N2)=2v逆(O2) B.各组分物质的量n(N2):n(H2O):n(NH3):n(O2)=2:6:4:3 C.容器内气体的压强不再改变 D.混合气体的密度不再改变 7.下列实验装置正确且能达到相应实验目的是 () 冰醋酸+乙醇 浓硫酸 浸有淀粉-KI溶液的棉球 出正到© 饱和 浸有NaBr溶液的棉球 溶液 甲 浸透了石蜡 FeCl3、 CuS04 油的石棉 溶液 溶液 8 d 碎瓷片 Br2的CCl4a 国 溶液 3%H202 10%H202 丙 丁 A.装置甲：证明氧化性：Cl2>Br2>l2 B.装置乙：制取乙酸乙酯 C.装置丙：探究Fe3+、Cu+对HO2分解速率的影响D.装置丁：检验石蜡中是否含有不饱和烃 21 8.某固体酸燃料电池以CHSO4固体为电解质传递H+,其基本结构见下图，电池总反应可表示 为：2H2十O2=2H2O,下列有关说法正确的是 () a极 多孔不锈钢 固体酸膜 b极 石墨 A.电子通过外电路从b极流向a极 B.H+由a极通过固体电解质传递到b极 C.每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2 D.b极上的电极反应式为：O2十2H2O+4e一4OH 9.溴及其化合物在生产中有广泛应用。工业上常用“吹出法”从海水中提溴，工艺流程示意图 如下： 冷凝→产品（液溴） 酸化的海水 吸 精馏 Cl 塔 S02和水 塔 塔 空气 Cl2和水蒸气 下列说法不正确的是 A.向酸化的海水中通入氯气的反应为Cl2+2Br一Br2+2CI B.海水中Br经氧化、吹出、吸收后，可实现溴的富集 C.“吸收塔”内反应的化学方程式：SO2十Br2+H2O一SO3+2HBr D.“吹出法”主要包括氧化、吹出、吸收、蒸馏和冷凝等环节 10.某溶液只大量含有下列离子：NHt、Na+、Mg2+、Fe2+、NO5、CO?、I厂中的几种（忽略水的电 离)，且各离子的物质的量浓度相等，现进行如下实验： (1)取少量该溶液加过量稀硫酸溶液共热，观察到红棕色气体； (2)取少量(1)所得的溶液，向溶液中加入过量氢氧化钠溶液，微热，生成刺激性气体，无沉淀 生成。 根据上述实验，下列说法正确的是 A.仍需焰色试验检验Na+的存在 B.取实验(1)后的溶液滴加淀粉溶液可能变蓝 C.原溶液中可能含有CO?,一定不含Fe+ D.取少量原溶液加新制氯水，原溶液中可能有两种离子被氧化 22 无敌原创·期末测试卷化学·必修二 11.已知锰酸钾(K2MnO4)在浓的强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：3MnO-+ 2H2O一2MnO+MnO2￥十4OH-。下列用Cl2氧化K2MnO,制备KMnO4的实验原理和装 置能达到实验目的的是 浓盐酸 气体 Cl2 饱和 NaHCO K2MnO MnO2 溶液 浓强碱溶液 甲 丙 A.用装置甲制备C2 B.用装置乙除去Cl2中的HCI C.用装置丙使K2 MnO,转化成KMnO, D.用装置丁分离出溶液中的MnO2 12.用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M,为研究降解效果，设计如下对比实验探究温 度、浓度、H对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系如图所示，下列说法正 确的是 () ◆c/(×10-3mol/L) M 实验编号 温度/℃ PH 0.30 ① 25 1 0.25 3 ② 45 1 0.20 0.15 ③ 25 0.10 ④ 25 0.05 0 5101520253035404550t/min A.实验①在15min内M的降解速率为1.33×10-2mol/(L·min) B.若其他条件相同，实验①②说明降低温度，M降解速率增大 C.若其他条件相同，实验①③证明pH越大，越不利于M的降解 D.若其他条件相同，实验①④说明M的浓度越小，降解的速率越快 13.番木鳖酸具有一定的抗炎、抗菌活性，结构简式如图。下列说法错误的是 OH HO HC OH HO OH OH A.1mol该物质最多可与2molH2发生加成反应 B.该物质可被酸性KMnO4溶液氧化 C.1mol该物质与足量饱和NaHCO3溶液反应，可放出22.4L(标准状况)CO2 D.一定量的该物质分别与足量Na、NaOH反应，消耗二者物质的量之比为6：1 14.一种无色气体100mL,由NH3、NO、CO2所组成，将此无色气体通过浓硫酸的洗气瓶后，发现 气体减少了30mL。剩余气体继续通过Na2O2固体后，发现气体变成红棕色，再将该气体通入 盛满水倒立于水槽中的试管内，发现试管内水位上升，最后试管内充满液体。则原混合气体中 NH3、NO、CO2气体的体积比为 ) A.15:14:21 B.5:8:12 C.10:14:21 D.30:28:23 15.某混合物X由Na2O、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成.某校兴趣小组以两条途径分 别对X进行如下实验探究. 途径a:15.6gX过量盐酸 →蓝色溶液 492g固体过量NaOH溶液，过滤192g固体 Ⅱ 途径b:15.6gX 足量水，过滤 →6.4g固体 过量盐酸 →蓝色溶液 M →1.92g固体 下列有关说法不正确的是 ( 如 A.由Ⅱ可知X中一定存在SiO2 B.无法判断混合物中是否含有NazO C.1.92g固体成分为Cu D.15.6g混合物X中m(FeO3):m(Cu)=1:1 二、非选择题（本大题共4小题，共55分） 长 16.(12分)氮是自然界中各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，研究氮的循环和转化对生产、 生活有重要的价值。 I.某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如图1所示。 空气 空气水 设备 →NO 设备2 HNO3 设备3 NHNO3 图1 (1)设备1中发生反应的化学方程式是 (2)在工业上，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气，若漏气则有白烟生成，写出反应的化 学方程式 同温同压下，理论上设备1与设备2中消耗空 气的体积比为 Ⅱ.氨氮废水的处理是当前科学研究的热点问题。氨氮废水中的氨元素多以NH4和NH3·H2 O的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如图2所示： 含NHZ NaOH溶液 低浓度氨 NaClO溶液 含余氯 X 的废水 达标 过程1 氮废水 过程2 废水 过程3 图2 (3)过程1加NaOH的同时还需要鼓入大量空气，目的是 (4)过程2的产物均为无毒物质，反应后含氨元素、氯元素的产物化学式分别为 (5)含余氯废水的主要成分是NaClO以及HCIO。X可选用 (填字母)。 A.KOH B.Na2SOs C.KMnO D.NaCl 17.(13分)硫代硫酸钠(N2S2O3)常用作分析试剂及还原剂，易溶于水。某实验小组用如图装置 (夹持、加热仪器已略去)制备硫代硫酸钠并测定其纯度。 70%H2S04 搅拌器 饱和 NaHSO NaS与 ,NaOH溶液 溶液 NaSO,混合液 A 回答下列问题： (1)仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若 ,则整个装置气密性良好。 (2)仪器a的名称是 ;装置D的作用是 (3)装置A中发生反应的化学方程式为 (4)装置C中的反应分两步：第一步通入SO2后溶液中SO?浓度明显增大，则第一步反应的离 子方程式为 ;第二步反应为S+Na2SO3=Na2S2O3。 已知第二步反应相对较慢，则装置C中反应达到终点的现象是 (5)将制得的mgNa2S2O3样品溶于水，加入V mL c mol·L1碘水溶液时，二者恰好完全反应 (I2+2S2O号一S4O-+2I),则样品的纯度为 23 18.(14分)以石油气为原料生产香料H的合成路线如下图所示。常温常压下，A为气态烷烃，且 在一定条件下可裂解。请回答下列问题： 石油气 催化剂 催化剂 加热、加压 A 加热、加压 ① CHCHO H20 定条件 催化剂02 CHCH2CH2OH G 浓硫酸/△② H (1)B~H中，与化合物A互为同系物的是 (填分子式)。 (2)G中含有官能团的名称为 (3)H的结构简式为 (4)反应①的化学方程式为 (注明反应条件)。 (5)反应②的反应类型为 (6)下列关于化合物C的说法正确的是 (填字母)。 a.易溶于水 b.能使碘水和酸性高锰酸钾溶液褪色 c.在一定条件下能与HCl发生反应，可能得到两种产物 d.发生加聚反应产物的结构简式可表示为ECH2一CH2一CH2n (7)化合物K是H的同分异构体，且与H具有相同的官能团，则K的结构有 种（不包 括H;不考虑立体异构)。 19.(16分)资源、能源等是当今社会重要的研究主题，人类从自然界中开发资源，并转化为可供人 类生活使用的能源，如热能、电能等，请回答下列相关的问题。 (1)下列反应中，属于放热反应的是 (填字母)。 A.灼热的碳与二氧化碳反应 B.Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+10H2O+2NH3个 C.铝和盐酸反应 D.葡萄糖在人体内氧化分解 24 无敌原创·期末测试卷化学·必修二 (2)甲烷可以消除氮氧化物污染，发生的反应为CH,十2NO,催化剂N,十CO,十2H,0,在体积 固定的密闭容器中，每次实验均加入CH4和NO2,使c(CH4)=1.0mol·L1、c(NO2)= 2.0ol·L1,在不同条件下进行反应，测得c(CH4)随时间的变化情况如下表： 时间/min 浓度/(mol·L1) 实验序号 10 20 30 40 50 温度/℃ 800 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 2 800 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 ①实验1中，在10~20min内，v(NO2)= ,40min时v(正) (填“大于”“小于”或“等于”)v(逆)。 ②0~20min内，实验2比实验1反应速率快的原因可能是 (3)化学反应中的能量变化不仅可以转化成热量，还可以转化成电能。例如“盐水动力”玩具车 的电池，工作原理是2Mg十O2+2H2O一2Mg(OH)2,向极板上滴加食盐水后电池便可工 作，下列关于该电池的说法错误的是 (填字母)。 % A.镁片作为正极B.食盐水作为电解质溶液C.电池工作时镁片逐渐被消耗 (4)比能量是指消耗单位质量的电极所释放的电量，用来衡量电池的优劣，则Li、Na、A1分别作 为电极时比能量由高到低的顺序为 (5)锂电池具有质量小、体积小等优点，是非常重要的一种电池，如特斯拉汽车使用的某种三元 锂电池，其电池反应为Li,C6十Li-NiCoMnO6-Cs+Li3 NiCoMnO6,Li汁往返于正负极之 间，完成能量转化，该电池的正极反应方程式为 (6)将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2,构成甲烷燃料电池。通入 CH4的一极，其电极反应式是衡时，△n(X)=(1.0-0.4)mol=0.6mol、△n(Y)=(1.0 0.8)mol=0.2mol、△n(Z)=(0.5一0.1)mol=0.4mol,同一 可逆反应中同一段时间内参加反应的各物质的物质的量变化 量之比等于其化学计量数之比，X、Y、Z的化学计量数之比 0.6mol:0.2mol:0.4mol=3:1:2,则该反应方程式为 3X(g)+Y(g)=2Z(g)。 ②Y的体积分数在混合气体中保持不变，说明各物质的量不 变，反应达到平衡状态，A符合题意；X、Y的反应速率比为 3：1时，如果反应速率都是指同一方向的反应速率，则该反应 不一定达到平衡状态，B不符合题意：反应前后气体压强减 小，当容器内气体压强保持不变时，各物质的物质的量不变， 反应达到平衡状态，C符合题意；容器内气体的总质量一直保 持不变，容器内气体的总质量保持不变不能说明反应达到平 衡状态，D不符合题意；生成1molY的同时消耗2molZ,只 表示逆反应，不能说明正逆反应速率相等，则不能说明反应达 到平衡状态，E不符合题意。故选AC。 期未测试卷（六） 一、1.C【解析】自来水厂水质检验员的工作是在自来水出厂 前，利用化学分析仪器对水中的SO、C1一、微生物、有机物等 进行检测和分析，只有达到标准才可以让自来水出厂，A不符 合题意；特定功能新分子合成、节能环保物质转化工艺的研发 都属于化学前沿科学，化学科研工作者可从事特定功能新分 子合成、节能环保物质转化工艺的研发等，B不符合题意；科 技考古研究人员是根据放射性同位素的半衰期推算文物的绝 对年代。放射性同位素1“C被考古学家称为“碳钟”，它可以用 来断定文物的绝对年代，C符合题意；不锈钢中的某些组成元 素及其含量不同导致不锈钢的性质出现差异，测试工程师可 通过化学检测仪或化学检测方法测出不锈钢中的某些组成元 素及其含量来确定不锈钢的等级，D不符合题意。故选C。 2.A【解析】石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料（汽 油，煤油，柴油等)的产量，特别是提高汽油的产量，A正确；煤 的气化是煤与碳反应生成一氧化碳和氢气，煤的液化是指煤 与氢气作用形成甲醇等液体燃料，二者属于化学变化，B错 误；植物秸秆、枝叶、杂草含有生物质能，将植物的秸秆、枝叶、 杂草和人畜粪便加入沼气发酵池中，在厌氧条件下进行，可发 酵制取甲烷，从而有效利用生物质能，C错误：利用化石燃料 燃烧放出的热量，消耗不再生能源，且燃烧排放污染物，应研 究高效催化剂使水分解制备氢气，是氢能开发的研究方向，D 错误。故选A。 3.C【解析】铝的活泼性大于银，铝做原电池的负极，发生氧 化反应，硫化银在正极发生还原反应，生成银，黑色褪去。银 的活泼性比铂强，将铝质容器换成铂质容器，黑色不会褪去，A 错误；银器为正极，Ag2S被还原生成单质银，B错误；负极的电 极反应：A1一3e一A1+,C正确；阴离子向负极移动，反应过 程中CI向铝器移动，D错误。故选C。 4.B【解析】甲（甲烷）物质的二氯代物只有一种，A错误；乙 烯和溴水发生加成反应，因此可用盛溴水的洗气瓶除去甲（甲 烷)物质中混有的少量乙（乙烯）物质，B正确；煤中不含有大 量的丙（苯）物质，煤的干馏的产物中含有大量的丙（苯）物质， C错误；醇和水都与金属钠反应，只能用无水硫酸铜检验丁物 质中是否含有水，D错误。故选B。 5.C【解析】0~4内，C0,的化学反应速率为=2.4L/m回 22.4石mol/min,A错误：4~t比0~4反应速率快的原因是 反应放热加快反应速率，B错误；随着反应进行，盐酸浓度降 低，反应速率下降，C正确；气体体积不再增加也可能是盐酸 被消耗完，D错误。故选C。 6.B【解析】已知：2N2(g)+6H2O1)一4NH3(g)+3O2(g), 判断反应是否达到平衡有两种方式，一种是通过速率，即 (正)=（逆）；另一种是各物质的状态保持不变，即“变量不 变”。由3(N2)=2w地(O2)可知其速率比等于系数比，且一 方为正反应速率一方为逆反应速率，可得出达到平衡状态，A 正确：各组分物质的量之比等于系数比与平衡与否没有必然 的联系，无法通过它证明反应达到平衡与否，B错误；体系为 恒容密闭容器，且反应前后气体的系数不相等，反应前后气体 的物质的量会随平衡移动变化，则根据变量不变原理容器内 气体的压强不再改变可以说明达到平衡，C正确；体系恒容密 闭，混合气体体积不变，但是气体质量随反应进行发生改变， 故密度随着反应的进行而改变，根据变量不变原理密度不再 改变可说明达到平衡，D正确。故选B。 7.B【解析】装置甲：氯气可以和碘化钾反应置换出碘，会干 扰实验，故不能证明氧化性：C2>Br2>12,A错误；乙酸乙酯 中混有乙醇和乙酸可用饱和碳酸钠溶液除去，装置乙中的导 管未插人饱和碳酸钠溶液中可以防止倒吸，故装置乙可制取 乙酸乙酯，B正确；装置丙中双氧水的浓度不同：故该实验有2 个变量，不能探究Fe3+、Cu2+对H2O2分解速率的影响，C错 误；装置丁中溴的四氯化碳溶液褪色只能说明从试管中出来 的气体中含有不饱和烃，石蜡是的成分是饱和烃，故可用装置 丁检验石蜡的分解产物含有不饱和烃，D错误。故选B。 8.B【解析】根据电池总反应：2H2十O2一2H2O可知：通入氢 气的一极为电池的负极，发生氧化反应，电极反应为H一2e一 2H,通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，电极反 应为O2十4e+4H+一2H2O;电池工作时，电子通过外电路 从负极流向正极，即从a极流向b极，电解质溶液中阳离子向 正极移动，即H+由a极通过固体酸电解质传递到b极。每转 移0.1mol电子，消耗0.05mol的H2。电池工作时，电子通 过外电路从负极流向正极，即从a极流向b极，A错误；在原 电池中，阳离子向正极移动，所以H+由a极通过固体酸电解 质传递到b极，B正确；每转移0.1mol电子，消耗0.05mol的 H2,其在标准状况下体积V(H2)=0.05mol×22.4L/mol= 1.12L,但由于未指明是否是在标准状况下，因此不能确定 H2的体积，C错误；该电池为酸性电池，其中不可能大量存在 OH,所以正极电极反应为O2十4e十4H+一2H2O,D错误。 故选B。 9.C【解析】本实验为向酸化的海水中通人氯气，得到Br2,吹 出后再和二氧化硫和水反应生成H2SO,和HBr,HBr和氯气 反应生成B2,最后冷凝、精馏得到液溴。向酸化的海水中通 入氯气，氯气和溴离子反应生成氯离子和溴单质，离子方程式 为Cl2十2Br一Br2十2CI厂，A正确；由以上分析可知，海水中 B经氧化、吹出、吸收后，可实现溴的富集，B正确：“吸收塔” 内的反应是二氧化硫、溴和水反应生成H2SO,和HBr,化学方 程式为SO2十Br2+2H2O一H2SO4+2HBr,C错误；实现溴的 富集的过程需要“吹出法”，“吹出法”主要包括氧化、吹出、吸 收、蒸馏和冷凝等环节，D正确。故选C。 10.B【解析】取少量该溶液加过量稀硫酸溶液共热，观察到 红棕色气体，红棕色气体为NO2,则溶液中一定含有NO, Fe+、I厂至少一种；取少量(1)所得的溶液，向溶液中加入过量 氢氧化钠溶液，微热，生成刺激性气体，刺激性气体为NH3,则 溶液中一定含有NH,无沉淀生成，说明不含有Mg2+、Fe2+, 在SiO2,A正确；15.6gX和足量水反应，固体质量变为 一定含有，因为各离子的物质的量浓度相等，根据电荷守恒 6.4g,只有氧化钠与水反应，混合物中一定含有Na2O,B错 可知，溶液中一定含有Na,不含CO,综上，一定含有NH、 误；Cu与NaOH不反应，l.92g固体只含Cu,C正确；设氧化 Na+、NO、I。由分析可知，一定含有Na,不需要焰色试验 铁的物质的量是x,金属铜的物质的量是y,由Fe2O,+6H+一 检验Na的存在，A错误；实验(1)后的溶液中含有I2,滴加淀 2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+得出：Fe2O,~ 粉溶液会变蓝，B正确；由分析可知一定不含CO和Fe2+,C 2Fe3+~Cu,则160x+64y=6.4,64y-64x=1.92,解得x= 错误；取少量原溶液加新制氯水，只有I厂被氧化，D错误。故 0.02mol,y=0.05mol,所以氧化铁的质量为0.02mol× 选B。 160g/mol=3.2g,金属铜的质量为0.05mol×64g/mol= 11.D【解析】MnO2和浓盐酸反应制备Cl2是需要加热，故用 3.2g,则原混合物中m(Fe2O3):m(Cu)=1:1,D正确。故 装置甲不能制备得到Cl2,A不合题意；由于HCl十NaHCO3一 选B。 NaCI+H2O+CO2◆，故用装置乙除去Cl2中的HCI是将引人 二、16.（每空2分，共12分） 新的杂质CO2,除去Cl2中的HC1应该用饱和食盐水，B不合 .1)4NH,十50，催化剂4NO+6H,0 题意；反应装置中通入气体应该长管进人，C不合题意；MO2 △ 不溶于水，可用过滤即装置丁分离出溶液中的MO2,D符合 (2)8NH+3Cl2-N2+6NH,C15:3 题意。故选D。 Ⅱ.(3)吹出氨气（促进氨气逸出） 12.C【解析】由图可知：实验①在15min内△c(M)=(0.30- (4)N2和NaCl 0.10)×10-3mol/L=2.0×10-4mol/L,则0~15min内用M (5)B 表示的平均反应速率u(M0=2.0X10-mol/L=1.33× 【解析】氨气催化氧化生成一氧化氨和水，一氧化氨和氧气、水 15 min 反应生成硝酸，硝酸和氨气反应生成硝酸铵。氨氮废水中的 10-5mol/(L·min),A错误；由图可知实验目相对于实验①， 氮元素多以NH和NH,·H2O的形式存在，向氨氮废水中加 M降解速率增大；结合表中数据可知：其他条件相同，实验② 入氢氧化钠溶液反应生成一水合氨，用空气吹出氨气，剩余低 的温度高，反应速率快，说明升高温度，M降解速率增大，降低 浓度的氨氮废水用次氯酸钠溶液反应生成无毒的氮气和氯化 温度，降解速率减慢，B错误；由图可知实验①相对于实验③， 钠，再将多余氯的废水进行处理以达到排出废水的标准。 M降解速率增大，由表中数据可知：其他条件相同，实验③的 I.(1)设备1中是氨气的催化氧化反应，其反应的化学方程 pH高，所以说明pH越高，越不利于M的降解，C正确；由图 可知：起始浓度不同，M的起始浓度越小，降解速率越小，D错 式是4NH,十5O2惟花剂4N0+6H,0。 误。故选C。 (2)在工业上，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气，若 13.A【解析】该物质中只有C=C能与1molH2发生加成反 漏气则有白烟生成即有氯化铵生成，该反应的化学方程式 应，A错误；该分子中的一OH羟基及C=C均能被酸性高锰 8NH,+3Cl2=N2+6NH,Cl。同温同压下，假设都为4mol气 酸钾氧化，B正确：1mol该分子中含的1mol一COOH可以与 体，4mol氨气消耗5mol氧气，而4 mol NO消耗3mol氧气 NaHCO3反应产生1 mol CO2,C正确；1mol该分子中1mol 和水反应生成硝酸，因此理论上设备1与设备2中消耗空气 一COOH、5mol一OH均能与Na发生反应，总共消耗6mol 的体积比为5：3。 Na;而该分子中只有1mol-COOH能与NaOH反应，消耗1 Ⅱ.(3)过程1加NaOH溶液，反应生成氨水，由于氨水浓度较 mol NaOH。消耗二者物质的量之比为6：1，D正确。故 小，同时还需要鼓入大量空气，目的是吹出氨气（促进氨气逸 选A。 出)。 14.A【解析】混合气体100mL,通过浓硫酸洗气瓶气体减少 (4)过程2的产物均为无毒物质，次氯酸钠具有氧化性，铵根 了30mL,氨气被吸收，则氨气体积为30mL;剩余气体通过过 具有还原性，因此反应中氮元素化合价升高，变为无毒的氮 氧化钠，与二氧化碳反应：2C02+2Na2O2一2NaCO,+O2,生 气，次氯酸钠化合价降低，变为无毒的氯化钠。 成的氧气与一氧化氮化合产生红棕色气体二氧化氮，再将该 (5)含余氯废水的主要成分是NaClO以及HCIO,两者都具有 气体通入装满水的试管，最后无气体剩余，4NO+3O2十 氧化性，则需要还原性的物质发生反应，而亚硫酸钠具有还原 2H2O一4HNO3,由CO2产生的O2和NO应该按照3：4恰好 性，而KOH只能和HClO反应，高锰酸钾、NaCI和HCIO及 完全反应才符合题意，故CO2：NO=6:4,最简比3：2（共 NaClO都不反应，故X可选用B。 70mL),那么CO2体积应为42mL,NO体积应为28mL,则原 17.(除特殊标注外，每空2分，共13分》 混合气体中NH3、NO、CO2气体的体积比为15：14：21。故 (1)液柱高度保持不变 选A。 (2)圆底烧瓶(1分)吸收S○2尾气，同时防倒吸 15.B【解析】途径a:15.6gX和过量盐酸反应生成蓝色溶 (3)Na2 SO3+H2 SO,=Na2 SO+H20+SO2 液，所以是铜离子的颜色，但是金属Cu和盐酸不反应，以一 (4)2S2-+3SO2一2SO号十3S￥溶液变澄清（或浑浊消失） 定含有氧化铁，和盐酸反应生成的三价铁离子可以和金属铜 (5).316cY×100% 反应，二氧化硅可以和氢氧化钠反应，4.92g固体和氢氧化钠 m 反应后，固体质量减少了3.0g,所以该固体为二氧化硅，质量 【解析】本实验的目的，是制取Na2S2O3。先用A装置中的 为3.0g,涉及的反应有Fe2O3+6H一2Fe3++3H2O,FeO3+ Na2SO3与硫酸反应制取SO2,SO2通过B装置中气泡逸出的 6H+-2Fe3++3H20,Cu+2Fe3+-2Fe++Cu2+,SiO2+ 快慢，以便控制生成速率；在C装置中，SO2与Na2S反应生成 2NaOH-Na2 SiO3+H2O,又Cu与NaOH不反应，1.92g固 S,S与Na2SO反应生成Na2SO3,D装置用于SO2尾气的吸收。 体只含Cu;结合途径b可知15.6gX和足量水反应，固体质 (1)若装置气密性良好，则内外压强相等，当向装置B中的长 量变为6.4g,周体质量减少15.6g-6.4g=9.2g,固体中一 颈漏斗内注入液体至形成一段液柱时，液柱高度保持不变，从 定含有氧化钠，其质量为9.2g。由以上分析可知X中一定存 而说明整个装置气密性良好。 39 (2)仪器a的名称是圆底烧瓶；因为SO2是大气污染物，且易溶 于水，所以装置D的作用是：吸收SO2尾气，同时防倒吸。 (3)装置A中，Na2SO3与硫酸反应生成SO2等，化学方程式为 Na2 SO+H2 SO,=Na2 SO+H2 O+SO2 (4)装置C中的反应分两步：第一步通入SO2后溶液中SO 浓度明显增大，则第一步反应为SO2与S2-反应生成SO和 S,离子方程式为2S2-+3S02一2SO?十3S↓；第二步反应为 S+Na2SO3一Na2S2O3。已知第二步反应相对较慢，则能明显 看出黄色浑浊的慢慢变少，从而得出装置C中反应达到终点 的现象是：溶液变澄清（或浑浊消失）。 (5)由反应I2+2S2O号一S4O-+2I,可求出n(Na2S2O3) 2n(L2)=2cmol/L×V×10-3L=2cV×10-3mol,则样品的纯 度为2cVX103molX158g/m0×10%=0.316cy×100%. m g m 18.(每空2分，共14分) (1)CH4、C2H (2)羧基 (3)CH COOCH2 CH,CH （4)2CH,CH,0H+0,催化 -2CH CHO+2H2O (5)取代反应（或酯化反应） (6)bc (7)8 【解析】A在常温常压下为气态烷烃，且在一定条件下可发生裂 解，生成烷烃或烯烃，C与H2O反应生成CHCH2CH2OH,则C 为CHCH=CH2,CH,CHO与O2在催化剂条件下生成G为 CH COOH,F为CH3CH2OH,E为CH2=CH2,D为CHCH,A 为CHCH2CHCH,B为CH,CHCH2CH2OH与CH,COOH 在浓硫酸和加热的条件下生成H为CHCH2CH2 OOCCH3。 (1)A为CHCH2CH2CH3,同系物是指结构相似，在分子组成 上相差一个或若干个CH2原子团的有机物互为同系物，符合 的是CH4、C2H。。 (2)G为CH3COOH,其官能团的名称为羧基。 (3)据分析，H的结构简式为CH3 COOCH2CH2CH3。 (④)反应①的化学方程式为2CHCH,OH+O,催化剂 2CH,CHO+2H2O, (5)反应②为CH3COOH与CH3CH2CH2OH反应，其反应类 型为取代反应（或酯化反应）。 (6)化合物C为CHCH=CH2,属于烃，难溶于水，a错误；化 合物C为CH3CH=CH2,属于烯烃，能使碘水和酸性高锰酸 钾溶液褪色，b正确；化合物C为CH3CH=CH2,在一定条件 下能与HCI发生反应，可能得到两种产物，c正确；发生加聚 CHa 反应产物的结构简式可表示为EC一CH2元，d错误。 H (7)H为CHCH CH OOCCH,具有官能团酯基，化合物K是H 的同分异构体，且与H具有相同的官能团，则K的结构有8种， 分别为HCOOCH2CH2CH2CH、HCOOCH2CH(CH,)2、 HCOOCH(CH)CHCH、HCOOC(CH)3、CH,COOCH(CH)2 CH CH COOCH CH、CHCHCH COOCH、(CH)2 CHCOOCH. 19.(每空2分，共16分) (1)CD (2)①0.026mol·L1·min1等于②实验2使用了催 化剂 40 无敌原创·期末测试卷化学·必修二 (3)A (4)Li>Al>Na (5)Lis-,NiCoMnO+xLi+xe=Lis NiCoMnOs (6)CH4-8e-+10OH--CO+7H2O 【解析】(1)碳为还原剂的氧化还原反应（燃烧除外）是吸热反 应即灼热的碳与二氧化碳反应是吸热反应，A不符合题意； Ba(OH)2·8H2O+2NH,Cl一BaCl2+10H2O+2NH3◆是吸 热反应，B不符合题意；一般金属和酸或水的反应是放热反应 即铝和盐酸反应是放热反应，C符合题意；一般缓慢氧化反应 是放热反应即葡萄糖在人体内氧化分解是放热反应，D符合 题意。故选CD。 (2)①从表格中可以看出10~20min时CH:的浓度变化量为 0.13mol/L,根据方程式中的系数比，NO2的浓度变化量为 0.26mol/L,用N0,表示的化学反应速率为0.26mol/L- 10 min 0.026mol·L1·min-1;实验1中40min时已经达到平衡， 故v(正)等于v(逆)。 ②实验1和实验2达到平衡时CH,的浓度相同，实验2比实 验1反应速率快的原因可能是实验2使用了催化剂。 (3)镁化合价升高，因此镁片作为负极，A错误；“盐水动力”玩 具车的电池，则食盐水作为电解质溶液，B正确；镁作负极，因 此电池工作时镁片逐渐被消耗，C正确。故选A。 (4)根据题意mgLi、Na、Al金属分别失去电子物质的量为 号mol,爱mol,罗mol×3=号mol,因此1i,Na、A1分别作为 电极时比能量由高到低的顺序为Li>Al>Na。 (5)根据电池反应为Li.C6+Li-,NiCoMnO=Cs+Lis NiCoMnO 分析，Ii,C中Li化合价升高，失去电子，作负极，负极电极反应式 为LiC6一xe一C+xL,则Li-,NiCoMnO,作正极，Li计往返于 正负极之间，完成能量转化，根据总反应和负极电极反应式得到 该电池的正极反应方程式为Li3-NiCoMnO十xLi十xe一 Li3 NiCoMnO。 (6)甲烷燃料电池在KOH溶液中，不是生成二氧化碳而是生 成碳酸钾，总反应的离子方程式为CH十2O2十2OH厂一CO+ 3H2O,正极电极反应式为O2+4e-+2H2O一4OH,用总反 应方程式一正极电极反应式可得，通入甲烷的一极电极反应 式为CH4-8e+10OH-CO号+7H2O。 期未测试卷（七） 一、1.B【解析】谚语“雷雨发庄稼”是指在电火花作用下N2 与O2反应产生NO,NO与O2在室温下反应产生NO2,NO2与 H2O反应产生HNO3和NO,HNO3易溶于水，进入土壤溶液， 为植物补充氮肥，有利于植物生长，可见不包括的反应是N2十 3H2一2NH3。故选B。 2.B【解析】新能源又称非常规能源，是指传统能源之外的各 种能源形式，指刚开始开发利用或正在积极研究、有待推广的 能源，如太阳能、地热能、风能、海洋能、生物质能和核聚变能 等，A正确；“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的 经济模式，低碳就是指控制二氧化碳的排放量，B错误；减少 化石能源的使用能有效减少CO2的排放量，是实现“低碳经 济”的重要途径，C正确；从图示可知，氯化氢循环利用，排出 的水无污染，符合“节能减排”思想，D正确。故选B。 3.D【解析】图甲所示的装置没有形成闭合回路，没有电流通 过，不能形成原电池，所以不能把化学能转变为电能，A错误； 图甲中锌与硫酸反应为放热反应，化学能转化为热能，B错误； 图乙所示的反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，所以 KMnO,溶液发生氧化反应而使其褪色，A正确；羟基和羧基均 该反应为放热反应，C错误；图甲中锌与硫酸反应为放热反 可与金属钠反应放出氢气，B正确；茯苓新酸分子中含有碳碳 应，图乙为放热反应，D正确。故选D。 双键、羟基、羧基、酯基4种官能团，C错误；碳碳双键可发生加 4.D【解析】化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等， 成反应，羟基和羧基均可发生取代反应，D正确。故选C。 各物质的浓度不变，由此衍生的物理量不变。反应物和生成 10.C【解析】由实验I可知甲烧杯溶液在反应后生成Fe3+, 物浓度相等不能作为判断达到平衡状态的标志，A错误； 电子有石墨电极流向银电极，则石墨电极为负极，银电极为正 v(CO2)=v(H2)没有标注正逆反应速率，且不符合两者的化 极，负极发生反应为：Fe+一e一Fe3+;由实验Ⅱ可知：银电极 学计量数关系，不能判定平衡状态，B错误；该反应在反应的 为负极，石墨电极为正极，负极发反应：Ag一e一Ag,而Fe 任何时刻均存在单位时间内每消耗3molH2,同时生成 的氧化性强于Ag,故正极溶液中的F+不参与反应，所以正 1molH2O,故不能判断达到平衡状态，C错误；反应物或生成 极发生吸氧腐蚀。若Ag*的氧化性强于Fe3+,那么I中原电 物浓度不变，说明反应达到平衡，故CO2的体积分数在混合气 池的总反应为Ag++Fe+一Fe3++Ag,而实验Ⅱ随着反应进 体中保持不变，说明反应达到平衡状态，D正确。故选D。 行丁烧杯中也能生成Ag+,也可以构成原电池，生成Fe3+,溶 5.D【解析】在SCN被氧化为(SCN)2过程中，S元素的化合 液颜色会改变，但是实验Ⅱ中无明显现象，故I中的现象是空 价由SCN中的一2价升高为(SCN)2中的一1价，A正确；根 气中的氧气氧化Fe+导致，A错误；由分析可知，是空气中的 据溶液颜色变化及反应时间的长短，可知(SCN)2聚合为 氧气氧化银电极，B错误；Ⅱ中若将银电极换成石墨电极，石 (SCN),的速率大于其被硝酸氧化的速率，B正确；③中的溶液 墨为惰性电极，不能失去电子，不能形成原电池，电流表指针 显强酸性，取少量③中的溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀， 可能不再向左偏转，C正确：若是NO3ˉ氧化了Fe2+,那么Ⅱ 在强酸性溶液中加入BaCL2溶液产生的白色沉淀只能是 中的Fe+也会被NO,氧化，D错误。故选C。 BaSO,可证明SCN-最终被氧化有SO生成，C正确：①中改 11.B【解析】1 mol HNO3和1molH2SO中n(H+)=3mol, 用溶有NO2的浓硝酸重复上述实验，溶液先变红后迅速褪色 n(NO5)=1mol,刚加入铁粉时，H+和NO过量，发生反应第 并产生大量红棕色气体，可能是NO2气体对反应的进行起了 一步：Fe+4H++NO3一Fe3++NO↑+2H2O,继续加入铁粉 催化作用，不能证明NO2的氧化性强于浓硝酸，D错误。故 发生反应第二步：2Fe3+十Fe-3Fe2+,故a表示第一步反应中 选D。 生成的Fe+与消耗铁粉的关系，b表示第二步反应生成的 6.A【解析】酸性条件下硝酸根有氧化性能将亚铁氧化成铁 离子：3Fe2++NO+4H-3Fe3++NO↑+2HO,A正确； Fe+与消耗铁粉的关系。第一步完全反应时，消耗n(H+)= 三价铁离子和次氯酸根具有氧化性，碘离子有还原性，F+、 3mol,消耗n(NO5)=0.75mol,此时生成n(Fe3+)= 0.75mol,消耗n(Fe)=0.75mol,故m1=0.75mol。继续加入 I、CO之间会发生氧化还原反应而不能共存，B错误；加入 铁粉发生第二步，完全反应时消耗n(Fe3+)=0.75mol,故消 氢氧根使得碳酸氢根转化为碳酸根，生成的碳酸根会与钡离 子生成碳酸钡沉淀，C错误；加入足量的三价铁离子，既氧化 耗n(Fe)=0.375mol,故m=(0.75+0.375)mol= 硫离子也氧化亚硫酸根，D错误。故选A。 1.l25mol。P点溶液中的Fe3+与Fe2+相等，设P点时参加 7.C【解析】石墨性质较稳定，可导电，可用作原子核反应堆 第二步反应的Fe为amol,则消耗n(Fe3+)=2amol,剩余 的电极材料，高纯度石墨可在核反应堆上作中子减速剂，A正 n(Fe3+)=0.75mol-2amol,生成的n(Fe2+)=3amol,则有 确；空气中含有二氧化碳，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳 0.75 mol-2a mol=3a mol,a=0.15,n=0.75 mol+ 酸显酸性，所以正常的雨水呈微酸性，pH值一般小于7大于 0.15mol=0.9mol。a是表示Fe3+的关系曲线，A正确：根据 第二步反应，P点时，n(Fe2+)=0.45mol,B错误；n1=0.75,C 5.6,B正确； 有毒，可致癌，当温度高于65℃时，能 正确；P点剩余n(Fe3+)=0.45mol,向P点溶液加入铜粉发 生反应：2Fe3+十Cu一2Fe2++Cu2+,则最多可溶解m(Cu)= OH 0.45mo×64g·mol1=14.4g,D正确。故选B. 2 跟水以任意比例互溶，该物质不可用作饮用水的消毒剂，C错 误；固态CO2易升华主要起到降温的作用，AgI其晶体结构与 12.A【解析】1mol乙烯先与HC1发生加成反应，得到1mol 冰相似，所以撒入过饱和云层后，成为凝结核，便于水汽的凝 氯乙烷，1mol氯乙烷再与Cl2发生取代反应，1mol氯乙烷中 结，而形成大颗粒的雨滴落下，D正确。故选C。 的氢全部被氯气取代，最多消耗Cl25mol,A错误；乙烯可用 【点睛】物质的结构决定性质，性质决定用途，C项的各种物质 作植物生长调节剂和催熟植物的果实，B正确；丙烯与溴加成 都具有强氧化性，作为消毒剂，经过处理需安全无毒，而苯酚 反应，碳碳双键双端的碳原子各加一个溴原子，其产物为 与水互溶，有毒。 BrCH2 CHBrCH,C正确；工业上可利用乙烯与HCI的加成 8.D【解析】软锰矿（主要成分为MnO2)、KOH和KClO3混合 反应制得较纯净的CH,CH2CI,一般不用乙烷和氯气发生取 熔融氧化生成锰酸钾、氯化钾和水，加蒸馏水浸取得到锰酸钾 代反应得到，取代反应含有杂质，D正确。故选A。 溶液，通入CO2,锰酸钾发生歧化反应，生成高锰酸钾和 13.D【解析】原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移 MO2,过滤得到高锰酸钾溶液，再蒸发结晶得到高锰酸钾。 动，所以在熔融电解质中，O2一移向负极，A正确；通入丁烷的 因为在“熔融氧化”过程中存在KOH,不能用瓷坩埚，可以用 一极是负极，在该电极上发生丁烷失电子的氧化反应，电极反 铁坩埚，A正确；锰酸钾歧化过程需要加入酸性物质使溶液显 应为C4H1o一26e+13O-一4CO2+5H2O,B正确；通入空气 酸性，可以用H2SO,代替CO2,B正确；锰酸钾发生歧化反应， 的一极是正极，在该电极上发生氧气得电子的还原反应，电极 生成高锰酸钾和MnO2,MnO2可以循环使用，C正确；“滤液蒸 反应为O2十4e一2O2-,C正确：通入丁烷的一极是负极，在 发结晶”过程温度不能太高，且应该蒸发出现晶膜时停止加 该电极上发生丁烷失电子的氧化反应，电极反应为C,H。十 热，因为KMnO受热易分解，D错误。故选D。 26e+13O2-4C02+5H2O,D错误。故选D。 9.C【解析】碳碳双键和饱和碳原子上的羟基均可以与酸性 14.A【解析】叔丁醇与浓盐酸常温搅拌反应15min可得2-甲