期末测试卷(4)-【无敌原创】2025-2026学年高中化学必修第二册期末测试卷

Ⅱ.(3)隔绝空气 (4)2S02十O2十2H2O=2H2SO4两者对比可知在水溶液 中，氧气可将二氧化硫氧化 【解析】装置A中FeSO,·7H2O高温分解生成Fe2O3、SO2、 SO3和H2O,在装置B中SO3和H2O冷凝得到硫酸溶液，装置 C验证SO2与钡盐的反应，D吸收尾气二氧化硫，防止污染 空气。 I.(1)装置A中FeSO4·7H2O高温分解生成Fe2O3、SO2 S0,和H,0,发生反应的化学方程式为2FeS0,·7H,0高温 Fe2O3+SO2个十SO3个+14H2O,所得固体为Fe2O3:玻璃纤 维的作用是防固体粉末进人导管。 (2)装置B中SO3和H2O冷凝得到硫酸溶液，分离SO2。 Ⅱ.(3)装置C用于验证SO2与钡盐不反应，若有氧气存在，则 会生成白色沉淀，C装置中覆盖食用油的目的是隔绝空气。 (4)曲线①的变化说明SO2不与BaCl2反应，溶于水的SO2部分 与水反应生成H2SO电离出氢离子，pH减小，曲线②的变化 说明溶液中的O2将H2SO氧化为强酸H2SO4,反应生成的 HzSO,和BaCl2反应生成BaSO,沉淀和HCl,溶液中的氢离子 浓度迅速增大，溶液的pH下降，用离子方程式表达为2SO2+ O2十2H2O一2H2SO4;两者对比可知氧气可将二氧化硫氧化 17.(除特殊标注外，每空2分，共15分) (1)乙醇羟基(1分) 和浓硫酸混合加热至170℃ (2)2H3C +H0√OH浓H,s →2H20+ OH △ 0 0 脂化反应（或取代反应）(1分) HC O CHs (3)CH COOCH2 CH (4)CH CHO HCI (5)CH=CH- 催化剂 CH,=CHC1引发剂ECH-CH CI (3分) 【解析】乙烯与水加成生成A,A为乙醇，乙醇氧化生成B,B为 乙酸，乙酸与乙醇反应生成C,C为乙酸乙酯，乙烯与氧气反应 0 生成D为环氧乙烷CH2CH2,D→E是开环加成反应，E 为乙二醇，乙二醇与乙酸反应生成F(C6H。O4),F为二乙酸 乙二酯CH,COOCH2· CH COOCH2 (1)A的名称是乙醇，含有的官能团名称是羟基；实验室由乙 醇和浓硫酸混合加热至170℃可制得乙烯。 (2)E为乙二醇，乙二醇与乙酸反应生成F(C6H。O4),F为二 乙酸乙二酯CH,COOCH2,B和E反应生成F的化学方程 CH;COOCH 0 浓H2SO4 式为2HC《 OH 2H2O+ CH+HO △ ,该反应的类型为酯化反应（或取代反 HC O CH 应)。 (3)乙酸与乙醇反应生成C,C为乙酸乙酯，C的结构简式为 36 无敌原创·期末测试卷化学·必修二 CH,COOCH2CH3。 (4)CH2CH2的同分异构体的结构简式为CH3CHO (5)乙炔可以与HC1发生加成反应生成氯乙烯，氯乙烯再发生 HCI 聚合反应得聚氯乙烯，具体合成路线为CH三CH 催化剂 CH,=CHCl引发剂ECH,CH。 Cl 18.(每空2分，共16分) (1)①a②242 (2)acef bd (3)Cu (4)O2+4e+4H+=2H2O (5)2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O (6)FeO+3e-+4H,O=Fe(OH)++50H- 【解析】(1)①2H2(g)十O2(g)一2H2O(g)是放热反应，生成物 的总能量低于反应物总能量。②放出能量=反应物总键能 生成物总键能，2H2(g)+O2(g)一2H2O(g)放出的热量为(436× 2+496-463×4)=-484kJ/mol,则生成1molH2O(g)可以 放出热量242kJ。 (2)中和反应放热，盐酸与烧碱溶液反应，ā属于放热反应； Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl一BaCl2+10H2O+2NH3个吸收 能量，b属于吸热反应；燃烧放热，氢气在氧气中燃烧生成水，c 属于放热反应；分解反应吸热，高温煅烧石灰石使其分解，d属 于吸热反应：金属与酸反应放热，铝和盐酸反应，e属于放热反 应：葡萄糖在人体内氧化分解，f属于放热反应。属于放热反 应的是acef,属于吸热反应的是bd。 (3)原电池负极失电子发生氧化反应，若将2FeCl3+Cu一 2FeCl2+CuCl2设计成原电池，Cu失电子发生氧化反应，负极 所用电极材料为Cu。 (4)电子流入d电极，d是正极，正极发生还原反应，电极d的 电极反应式为O2十4e十4H+一2H2O。 (5)根据图示，a电极氨气失电子发生氧化反应生成氮气和水， a电极上的反应式为2NH3+6OH--6e-一N2+6H2O。 (6)总反应式为3Zn十2KFe0,十8H,0放电3Za(OH,十 充电 2Fe(OH)3+4KOH,负极反应式为Zn-2e+2OH Z(OH)2,总反应一负极反应得正极反应式，正极反应式为 FeO+3e+4H2O-Fe(OH)3+50H- 19.(每空2分，共12分) (1)少量 (22NaC1+2H,0通电2NaOH+H,++C,+ (3)3CL2+6OH--5C1-+C1O5+3H2O20 (4)相同温度下，KCIO3的溶解度远小于KCl和NaCIO3取最 后一次洗涤液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，振荡， 溶液未变浑浊，说明KCO3晶体已洗涤干 【解析】淡盐水蒸发浓缩后得到饱和氯化钠溶液，电解氯化钠 溶液得到氢气、氯气和氢氧化钠溶液，将氯气通入氢氧化钠溶 液中，反应得到氯酸钠，加入氯化钾进行转化，得到氯酸钾。 (1)“蒸发浓缩”中，应在少量晶体析出时停止加热，得到饱和 食盐水。 (2)“电解”时发生反应的化学方程式为2NaC1+2H,0通电 2NaOH+H2个+Cl2个。 (3)“吸收”时氯气与氢氧化钠反应生成NaCl、NaClO3和H2O, 该反应的离子方程式为3C12十6OH-=5C1-+CIO5十3H2O, 异构体，B错误；互为同分异构体的物质为不同种物质，它们 根据反应可知，每吸收标准状况下体积为5.6L的C2,即 之间的转化有新物质生成，属于化学变化，C正确； 0.25ml,消耗N0H的质量为0.25mol×号×40g/mol=20g. CH,CHCH2CH和CH,CHCH,是同一种物质，均是异戊 (4)相同温度下，KCIO3的溶解度远小于KCl和NaCI1O3,故“转 CH3 CH,CH 化”时，KC1与NaCO3可以反应生成KCIO3。 烷，D错误。故选C。 经过过滤、洗涤干燥后可以得到KCO3晶体，设计实验验证 8.C【解析】①铁和氧气点燃条件下反应生成FeO,,不生成 KC1O,晶体已经洗涤干净：取最后一次洗涤液于试管中，加入 Fe2O3,错误；②二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，硅 硝酸酸化的硝酸银溶液，振荡，溶液未变浑浊，说明KCO3晶体 酸钠和盐酸反应生成硅酸和氯化钠，正确；氯化铝是共价化合 已洗涤干净。 物，熔融状态下不发生电离，不能导电，无法用电解氯化铝的 方法制得金属铝，错误；④钠和氧气在点燃的条件下，生成过 期未测试卷（四） 氧化钠，不能生成氧化钠，错误；二氧化硫和水反应生成亚硫 酸，亚硫酸和氧气反应生成硫酸，正确；⑥饱和氯化钠溶液中 一、1.B【解析】NO和空气中氧气反应生成NO2,不可用排空 先通入氨气，再通入二氧化碳，氣化钠与氨气、二氧化碳反应 气法收集，A错误；S易溶于CS,附着在试管壁上的S可用二 生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧 硫化碳(CS2)洗涤，B正确；氯化钙和CO2不反应，没有白色沉 化碳和水，正确：②⑤⑥正确。故选C。 淀产生，C错误；燃煤时加入生石灰，可将SO2最终转化为 【点睛】氯化铝是共价化合物，熔融状态下不电离，不能导电， CaSO,减少酸雨的形成，D错误。故选B。 所以不能用于电解制备铝，是解答的易错点。 2.B【解析】食盐的化学式为NaCl,是日常生活中重要的调 9.D【解析】该反应中铁失电子，硝酸根离子得电子生成NO, 味剂，A正确；小苏打的化学式为NaHCO3,常用作发酵粉和 设n(Fe2+)=n(Fe3+)=xmol,由得失电子守恒知，2x十3x= 中和胃酸过多的药物，B错误；医用酒精是75%的乙醇溶液， (1.12÷22.4)×3,解得x=0.03mol,因此加入的铁粉为3.36g。 其有效成分为乙醇，其化学式为C2HOH,用于外用消毒，C 设n(Fe2+)=n(Fe3+)=xmol,由得失电子守恒知，2x十3x= 正确；复方氢氧化铝片其有效成分为氢氧化铝，化学式为 (1.12÷22.4)×3,解得x=0.03,所以m=0.03mol×2× AI(OH)3,可以中和胃酸过多，作抗酸药，D正确。故选B。 56g/mol=3.36g,A错误：总反应中转移的电子数为(1.12÷ 3.B【解析】根据“则其色如雪，谓之巴石”，说明巴石是一种 22.4)×3×6.02×1023=9.03×1022,B错误；若向反应后的 白色块状晶体，且能被人体服用，KA1(SO)2·7H2O是白色 溶液中加入铜粉，则发生反应：2Fe3+十Cu一2Fe2++Cu2+,C 晶体，无毒，符合题意，A正确；“有硇水者，剪银块投之，则旋 错误；反应后原溶液增加的质量为3.36g-0.05mol×30g/mol= 而为水”，说明“硇水”能溶解单质银，硫酸不能与Ag反应，“硇 1.86g,D正确。故选D。 水”不可能为稀硫酸，B错误；依据合金的性质可知，剂钢为铁 10.C【解析】废旧金属材料在焙烧过程中，金属被氧化为氧 的合金，其硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的低，C正确；烧酒的 化物，再加入NaOH溶液，A1zO3与NaOH溶液反应生成 制造工艺利用蒸馏的方法，可用于分离沸点不同的液体混合 NaAlO2,过滤，得到滤渣Fe2O3、FeO、Fe3O4、CuO,向滤渣中 物，为蒸馏操作，D正确。故选B。 加入硫酸，向溶液中加入过量铁粉，过滤，向滤渣中加入硫酸， 4.A【解析】植物油是氢化过程为植物油烃基中的不饱和键 铁溶解变为硫酸亚铁。Fe、Cu、A1在焙烧过程中会生成对应 和氢气发生了加成反应，A正确；淀粉和纤维素的化学式均为 的氧化物，A正确；操作I是过滤，则使用到的玻璃仪器有玻 (CsH。O).,但是n值大小不同，相对分子质量不同，故不互 璃棒、小烧杯和漏斗，B正确；酸浸2是Fe、Cu混合物中Fe和 为同分异构体，B错误：多糖类和蛋白质都属于高分子化合 硫酸反应，其发生的反应为Fe十2H+一Fe2++H2↑，C错误； 物，单糖、二糖和油脂不属于高分子化合物，C错误：水解是硫 操作Ⅲ是滤液Ⅱ变为绿矾，其方法是蒸发浓缩、冷却结晶，D 酸溶液作催化剂在加热下进行，如果取少量水解液，直接加少 正确。故选C。 量新制的氢氧化铜悬浊液，则它们均会与硫酸反应而消耗，不 11.B【解析】要使注射器中的活塞向右移动，必须增大瓶内 出现预期现象，需要先加过量的碱碱化溶液才行，D错误。故 压强，压强增大有两种情况，一是生成气体，二是溶解放热或 选A。 者反应放热。①生石灰和水反应放出大量的热，使瓶内压强 5.A【解析】碳纤维由碳元素组成，碳属于非金属元素，“歼一 增大，注射器中的活塞向右移动，①符合；②稀硫酸和锌反应 20”飞机上使用的碳纤维属于新型无机非金属材料，A正确； 生成氢气，使瓶内压强增大，注射器中的活塞向右移动，②符 高聚物中聚合度不确定，所以高聚物属于混合物，B错误；量 合；③氢氧化钠溶于水放热，使瓶内压强增大，注射器中的活 子通信材料螺旋碳纳米管、石墨均为碳组成的单质，互为同素 塞向右移动，③符合；④硝酸铵溶于水吸热，使瓶内压强减小， 异形体，C错误；碲属于第五周期ⅥA族元素，镉属于第五周 注射器中的活塞向左移动，④不符合；使注射器中的活塞向右 期ⅡB族元素，D错误。故选A。 移动，使用的液体M和固体N可能是①②③，故选B。 6.C【解析】根据维生素A的结构简式，其分子式为C0HoO,A 12.A【解析】由实验①②可知，KI浓度越大，反应速率越快， 错误；维生素A中，与醇羟基相连的碳原子上含有2个氢原 则由实验①②可知，反应速率v与c(I)成正比，A正确；酸性 子，能被氧化得到醛，B错误；维生素A属于脂溶性维生素，不 溶液中淀粉发生水解，应将KI与淀粉先混合，后加硫酸，B错 易溶于水，C正确；1mol维生素A中含有5mol碳碳双键，则 误；I厂被O,氧化过程发生O2十4I+4H+一2L2十2HO,H 最多能与5molH2发生加成反应，D错误。故选C。 为反应物，不是催化剂，不能降低反应的活化能，C错误；升高 7.C【解析C4Ho有2种同分异构体，即正丁烷和异丁烷，A 温度反应速率加快，但升高温度溶解氧减少，所以温度高时④ 正确；分子式相同、结构不同的化合物互为同分异构体，相对 中无蓝色，D错误。故选A。 分子质量相同的化合物分子式不一定相同如硫酸和磷酸，故 13.D【解析】据锂离子电池的电池反应式为Li十2Li.5NiO2 相对分子质量相同、结构不同的两种化合物不一定互为同分 2Lio.5NiO2,可知，放电时，Li的化合价升高，被氧化，为原电 池的负极，负极的电极反应式：Li一e一Li+;充电时，反应逆 向进行，反应物只有一种，故化合价既有升，又有降，所以既发 生氧化反应又发生还原反应，也可根据Li.5NiO2的Ni的氧 化数由3.15升高到3.65，被氧化，部分L+还原为Li,判断出 充电时，Lio.5NiO2既发生氧化反应又发生还原反应：由于Li 可以与水反应，故应为非水材料：原电池工作时，阳离子向正 极移动，阴离子向负极移动。放电时，负极反应：Li一© Li+;正极反应：2Lio.5NiO2十e+Li计一2Lio.s5NiO2,A正确； 充电时，Lio.85NiO2的Ni的氧化数由3.15升高到3.65，被氧 化，部分L还原为Li,B正确；Li很活泼，会与水反应，不能 用水溶液，C正确；L向正极移动，D错误。故选D。 14.D【解析】根据反应能量关系图，反应物总能555量比生 成物总能量高，所以该反应是放热反应，描述正确，A不符题 意；NH中共价键确为极性键，参与反应发生断键，Fe3+转化 为Fe2+,得电子降价，体现氧化性，描述正确，B不符题意；根 据关系图，Fe2+在酸性条件下，被氧气氧化形成Fe3+,离子方 程式书写正确，C不符题意；根据转化关系，Fe3+应为催化剂， Fe+是反应过程中的中间产物，描述错误，D符合题意。故 选D。 15.C【解析】原电池中阳离子移向正极、阴离子移向负极，从 而达到脱盐的目的，因此Y为阳离子交换膜，X为阴离子交换 膜，A错误；由图示可知，左室为负极，负极CH3COO厂失电子 生成二氧化碳，负极反应式为CH3COO+2H2O一8e一 2CO2◆+7H+,生成了氢离子，溶液碱性减弱，B错误；由图示 可知，负极CH3COO失电子生成二氧化碳，负极反应式为 CH:COO-+2H2O-8e=2CO2↑+7H+,C正确；转移电子 数目与钠离子、氯离子所带电荷数相同，因此转移2ol电子， 各有2mol钠离子和2mol氯离子分别透过半透膜，可除去氯 化钠2mol,质量为2mol×58.5g/mol=117g,D错误。故 选C。 二、16.（除特殊标注外，每空2分，共10分》 (1)乙烯(1分) (2)取代反应1分)2CH,CH,OH+0,92CH,CHO十 △ 2H2O (3)ac (4)CH2-CHT CI (5)CHCH,OH+CH COOH △ CH;COOCH2 CHs+ 浓硫酸 H2O 【解析】有机物B是相对分子质量为28的气态烃，能使溴水褪 色，B为CH2=CH2,A为CHCH2OH,A发生氧化反应生成 C为CH,CHO,C氧化生成D为CH3COOH,A、D发生酯化 反应生成E为CH COOCH2CH3,A发生取代反应生成F为 CH2CICH2OH,F发生消去反应生成G为CH2=CHCI。 (1)B分子的名称是乙烯。 (2)根据以上分析可知A→F的反应类型为取代反应；A→C 的化学方程式为2CH,CH,0H+0,G2CH,CH0+2H,0. (3)乙酸具有酸性，可使紫色石蕊试液变红色，可用紫色石蕊 试液鉴别A和D,a正确；有机物A不能与Na2CO3反应，b错 误；乙醇可拆写为C2H4·H2O,可知等物质的量的A和B完 全燃烧时消耗等量氧气，c正确。故选ac。 (4)物质G在一定条件下生成的高分子化合物聚氯乙烯，其结 构简式是ECH2一CH元。 c (5)物质D与A发生酯化反应生成E的化学方程式为 CH,CH,OH+CH,COOH浓硫酸 △ =CH3 COOCH2CH3+H2O。 17.(除特殊标注外，每空2分，共17分) (1)①CaO+NH3·H2O-Ca(OH)2+NH3◆②A(1分) c③溶液变红过量的氨致使戊中溶液不一定呈酸性或装 置漏气 (2)C (3)Fe++Ag-Fe+十Ag①测定上述实验用0.1mol·L Fe(NO3)3溶液的pH②配制与上述实验用相同pH的 HNO3溶液，将此溶液加入新制备的银镜中 【解析】本实验的目的是制备Fe(NO3)3并进行性质探究，首先 进行硝酸的制备，装置甲中制备氨气，装置乙处利用水蒸气和 过氧化钠反应制取氧气，在丙装置中将氨气催化氧化为NO, 然后NO再与氧气反应得到NO2,NO2与水反应可以制得硝 酸；之后用硝酸和氧化铁反应制取硝酸铁，再进行硝酸铁溶液 的性质探究。 (1)①氧化钙可以与水反应生成氢氧化钙，并放出热量，大量 产生的氢氧根以及热量促使氨气挥发，化学方程式为CO+ NH3·H2OCa(OH)2+NH3个。②若只用一种试剂制取氨 气，则该试剂中应含有NH3分子，所以应选用A,通过加热促 使一水合氨分解逸出氨气，所需装置为℃。③硝酸溶液可以使 紫色石蕊试液变红，所以观察到溶液变红现象时说明已制得 硝酸；氨气溶于水显碱性，过量的氨致使戊中溶液不一定呈酸 性，装置漏气导致没有制得硝酸。 (2)Fe、FeO、FeO4以及Fe(OH)2都会与硝酸发生氧化还原反 应，导致硝酸的利用率降低，所以应用Fe2O3和硝酸反应制取 硝酸铁，故选C。 (3)猜想a成立，即Fe3+将Ag氧化为Ag,但Ag的活动性弱 于Fe,所以Fe+的还原产物应为Fe+,则离子方程式为Fe+十 Ag-Fe2++Ag。猜想b为Fe(NO,)a溶液呈酸性，在此酸 性条件下NO5能氧化Ag,若想验证此猜想，则需检验没有Fe3+ 的情况银镜是否消失，所以可以先测定上述实验用0.1ol·L1 Fe(NO3)3溶液的pH,然后配制与上述实验用相同pH的 HNO3溶液，将此溶液加入新制备的银镜中，观察银镜是否 消失。 18.(除特殊标注外，每空2分，共17分) (1)①0.3mol/(L·min))(1分)60%(1分)②ABE (2)①锂(1分)Li-e-Li+②2S0Cl2+4e=4C+S+ SO2③出现白雾，有刺激性气体生成SOCl2十H2O SO2+2HCI (3)N2H4+4OH-4e-N2+4H2OO2+4e+2H2O 40H- 【解析】(1)①2SO2(g)+O2(g)-2S03(g) 开始 1 0.5 0 转化 2x 2x 平衡 1-2x0.5-x2x 恒温恒容条件下，压强比等于物质的量比，则一2x十0.5一x十2z 1十0.5 0.8,x=0.3。从反应开始到达化学平衡，生成SO3的平均反 应速率为0.6molL=0.3mol/(L·min);平衡时，S0,转化率 2 min 为°=×100%=60%. ②反应前后气体物质的量改变，恒温恒容条件下，压强是变 程⑥的反应方程式5NaBr+NaBrO3+3H2SO4一3Na2SO4+ 量，容器内压强不再发生变化时，一定达到平衡状态，故选A； 3Br2+3H2O可知，生成3 mol Br2转移5mol电子，因此从Br2 根据化学平衡的定义，SO2的体积分数不再发生变化，一定达 混合物I→Brz混合物Ⅱ，每生成3 mol Bra2时，整个过程转移 到平衡状态，故选B；化学变化中，原子数是恒量，容器内气体 10mol电子，则每生成0.6 mol Br2时，整个过程转移2mol电 原子总数不再发生变化，不一定平衡，故不选C；相同时间内 子，转移电子数为2NA。 消耗2 mol SO2的同时消耗n mol O2,都是指正反应速率，不 一定平衡，故不选D;相同时间内消耗2 mol SO2的同时生成 期未测试卷（五） n mol O2,正逆反应速率比等于系数比，一定达到平衡状态，故 选E;反应前后气体质量不变，恒温恒容条件下，密度是恒量， 混合气体密度不再变化，不一定平衡，故不选F。 一1.C【解析】雷电时生成氮的氧化物，即N,十O,放电 (2)①根据电池总反应，4Li+2SOC12一4LiC1+S+SO2,可知 2NO,是将游离态氮转化为化合态氮，属于氮的固定，为自然 Li失电子发生氧化反应，Li是负极，负极反应式是Li一e 固氮，A不符合题意；工业上用氢气与氮气合成氨，即八2十 Li+。②总反应减去负极反应式得正极反应式2SOCl2十4e一 催化剂2NH,是将游离态氨转化为化合态氨，属于氨 4C1+S+SO2。③把少量水滴到SOC2中，发生水解反应生 3H高温高压 的固定，为工业固氮，B不符合题意；植物的根从土壤中吸收 成二氧化硫和氯化氢，现象是出现白雾，有刺激性气体生成， 铵根离子和硝酸盐，不是将游离态氮转化为化合态氮，不属于 反应方程式是SOCl2+H2O-SO2个+2HC1个。 氮的固定，C符合题意；豆科植物的根瘤菌把空气中的氮气转 (3)b极通入空气，则氧气发生还原反应生成氢氧根离子，作原 化为硝酸盐，是将游离态氨转化为化合态氨，属于氨的固定， 电池的正极，正极反应式为O2+4e+2H2O一4OH-,N2H 为生物固氨，D不符合题意。故选C。 在a极发生氧化反应，生成氮气和水；a为负极，负极反应式为 2.C【解析】微粒直径介于1~100nm之间的分散系称为胶 N2H4+4OH--4e-=N2◆+4H2O。 体，A错误；电泳现象可证明胶体的胶粒带电荷，胶体不带电 19.(除特殊标注外，每空2分，共11分) 荷，B错误；胶体可以产生丁达尔效应，利用丁达尔现象可区 (1)蒸馏法(1分) 别溶液和胶体，C正确；胶体粒子很小，但能通过滤纸，不能透 (2)C 过半透膜，D错误。故选C。 (3)MgC,电解Mg十C,个 3.C【解析】原电池中发生锌与硫酸的反应，故a锌棒做负 (4)富集溴单质，增大溴单质浓度 极，发生反应Zn一2e一Zn2+,b碳棒做正极，发生反应2H+十 (5)SO2+Br2+2H2 O=SO+2Br+4H 2e一H2个。原电池装置为化学能转化为电能的装置，A正 (6)2NA 确；b极发生反应2H+十2e一H2个，有无色气体产生，B正 【解析】海水淡化分离出淡水、母液1和粗盐，母液1中加入氢 确；电子不能进入溶液，C错误；根据分析，a极锌棒做负极，发 氧化钙，经过滤得到氢氧化镁和母液2，氢氧化镁与盐酸反应 生反应Zn一2e一Zn+,D正确。故选C。 并浓缩后得到MgCl2·6H2O,脱水得到MgCl2,MgCl2再电解 4.B【解析】Fe3+能氧化I,生成I2,淀粉遇I2变蓝，A正确； 得到金属镁：母液2中通入氯气得到含溴的混合物I,通人空 向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸至过量，开始发生胶体的聚沉， 气和水蒸气得到含溴的混合气体，再与二氧化硫和水反应生 产生红褐色沉淀，但是稀硫酸会与氢氧化铁发生反应而溶解， 成氢碘酸，向氢碘酸中通人氯气得到溴的混合物Ⅱ；粗盐经过 B错误：氯水将氧化亚硫酸，滴加氯化钡溶液，产生硫酸钡白 加BaC,溶液→NaOH溶液→Naz CO,.溶液→过滤→盐酸→蒸 色沉淀，C正确；向盛有氯化铵溶液的试管中滴加浓NaOH溶 发或加NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤→盐 液并加热，生成NH?,NH溶于水呈碱性，使红色石蕊试纸变 酸→蒸发或加BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→过 蓝，D正确。故选B。 滤→盐酸→蒸发得到精盐，再电解氯化钠溶液或电解熔融氯 5.B【解析】醇与羧酸反应生成酯和水的反应是酯化反应，该 化钠得到氯气。 反应不是酯化反应，A错误；水杨酸的分子式是C,HO3,B正 (1)从海水中获得淡水的主要方法有电渗析法、离子交换法和 确；乙酰水杨酸中含有酯基、羧基两种官能团，C错误；水杨酸 蒸馏法。 中羟基、羧基都能与钠反应放出氢气，1mol水杨酸与足量的 (2)由分析可知，粗盐提纯获得精盐加入试剂的顺序及操作： 钠反应生成1mol氢气，标准状况下产生氢气的体积为 加BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤→盐酸→蒸 22.4L,选项中没有指出是否为标准状况，无法确定氢气的体 发或加NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤→盐 积，D错误。故选B。 酸→蒸发或加BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→过 6.B【解析】根据总反应方程式可知：Ca电极为负极，PbSO4 滤→盐酸→蒸发，故选C。 电极为正极，正极上PbSO,得到电子，被还原产生Pb,故正极 (3)反应④为电解熔融氯化镁得到镁和氯气，反应的化学方程 的电极反应式为PbSO4十2e一Pb十SO,A正确；Ca是活泼 式为MgC,电解Mg+CL,+. 金属，能够与水发生反应，因此不能使用LC1一KCI的混合水 (4)从溴的混合物I得到含溴的气体后，又用二氧化硫吸收得 溶液作电解质，B错误；根据总反应方程式可知：每有2ol电 到氢碘酸，然后用氯气氧化氢碘酸得到溴的混合物Ⅱ的目的 子转移，反应产生1 mol Pb,现在反应转移了0.2mol电子，则 是富集溴单质，增大溴单质浓度。 反应产生0.1 mol Pb,故理论上生成Pb的质量m(Pb)= (5)二氧化硫有还原性，溴单质有氧化性，二氧化硫与溴、水反 0.1mol×207g/mol=20.7g,C正确；根据题中信息，电解质 应生成硫酸和氢溴酸，反应的离子方程式为SO2十B2十2H2O 的无水LC-KCI混合物一旦受热熔融，就会瞬间输出电能，因 SO2-+2Br-+4H+。 此常温时，在正负极之间连上检流计，指针不偏转，D正确。 (6)由过程⑤的反应方程式3Na2CO3+十3Br2一5NaBr+ 故选B。 NaBrO3十3CO2个可知，消耗3 mol Br2转移5mol电子，由过 7.B【解析】①棉花、麻都属于天然纤维，属于多糖，蔗糖为二 37化学 期末测试卷（四） (满分：100分时间：75分钟) 一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分） 1.下列说法正确的是 A.NO可用排空气法收集 B.附着在试管壁上的S可用二硫化碳(CS2)洗涤 C.向氯化钙溶液中通入CO2,可观察到有白色沉淀产生 D.燃煤时加入生石灰，可将SO2最终转化为CaSO3,减少酸雨的形成 2.下列生活中的物质与其有效成分、用途的对应关系中，不正确的是 恕 选项 生活中的物质 有效成分 用途 A 食盐 NaCl 做调味品 B 小苏打 Naz CO 做发酵粉 C 医用酒精 C2H:OH 做消毒剂 区 D 复方氢氧化铝片 Al(OH) 做抗酸药 ▣ 3.古代文献中记载了很多化学研究成果，对人类文明贡献巨大。下列常见古诗文中对应化学知识 州 不正确的是 选项 古诗文 化学知识 唐代《传信方》对巴石的记载：“治气痢巴石丸，取白矾一大斤，以 巴石丸主要化学成分为 A 炭火净地烧令汁尽，则其色如雪，谓之巴石” KA1(SO4)2·12H2O 《物理小识》卷七《金石类》中对硇水的记载：“有硇水者，剪银塊 B “硇水”可能为稀硫酸 投之，则旋而为水” 《梦溪笔谈》中对宝剑的记载：“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不 剂钢为铁的合金，其硬度比纯铁 C 尔则多断折” 的大，熔点比纯铁的低 李时珍在《本草纲目》中写道：“烧酒非古法也。自元时始创其 0 该实验操作方法是蒸馏 法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露” 4.下列说法正确的是 A.植物油氢化过程中发生了加成反应 B.淀粉和纤维素互为同分异构体 C.糖类、油脂和蛋白质都是人体必需的营养物质，都属于高分子化合物 D.鉴定蔗糖水解产物中有葡萄糖：在水解所得溶液中加入新制Cu(OH)2悬浊液 5.化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列说法正确的是 () A.“歼-20”飞机上使用的碳纤维被誉为“新材料之王”，碳纤维属于无机非金属材料 B.用于3D打印材料的光敏树脂是高聚物，高聚物属于纯净物 C.量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨互为同位素 D.2022年冬奥会部分场馆建筑应用了新材料碲化镉发电玻璃，其中碲和镉均属于主族元素 6.人体缺乏维生素A,会出现皮肤干燥、夜盲症等症状。维生素A又称视黄醇，分子结构如下图所 示，下列说法正确的是 () CH20H A.维生素A的分子式为C20H28O B.维生素A不能被氧化得到醛 C.维生素A是一种不易溶于水的醇 D.1mol维生素A最多能与7molH2发生加成反应 7.下列说法中正确的是 ( A.C4Ho有3种同分异构体 B.相对分子质量相同、结构不同的两种化合物互为同分异构体 C.同分异构体之间的转化是化学变化 D.CH:CHCH2CH3和CH3CHCH3互为同分异构体 CHg CH2CH 8.下列物质的转化在给定条件下能实现的是 DFe0Fe:O,H.50.Fe:(SO) 点燃 SiO NaoH NaSiO,HCLHSiO, ③AICL,电解A1 NaoHNaAlO, ④Na O.-Na,0 H.ONaOH 点燃 ⑤s0,9H,s0,0H,s0, ⑥饱和NaCl(aq) NH,cO,NaHCO,.△Na,CO, A.①②⑤ B.②③⑥ C.②⑤⑥ D.①③④ 13 9.向100mL2mol·L1硝酸溶液中加入mg铁粉，恰好使铁粉完全溶解，并放出N0气体1.12L (标准状况)，同时测得溶液中Fe2+与Fe3+的物质的量相等。下列说法正确的是 () A.m=1.68 B.上述总反应中转移的电子数为9.03×1023 C.若向反应后的溶液中加入铜粉，则发生反应：Cu+Fe3+一Fe2++Cu+ D.反应后原溶液增加的质量为1.86g 10.某废I旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、Fe2O3、FeO、Al2O3、CuO等，现利用下列工艺流程回收部 分金属及金属化合物： 硫酸 硫酸 →滤渣Ⅱ→酸浸2→Cu NaOH溶液 过量试剂a 废旧金属材料→焙烧一碱浸操作 →滤渣1一→酸浸操作口 →滤液Ⅱ 操作Ⅲ绿矾 →滤液I-A 已知：绿矾为FeSO4·7H2O。下列说法中错误的是 A.焙烧过程中金属单质转化成了对应的氧化物 B.操作I使用到的玻璃仪器有玻璃棒、小烧杯和漏斗 C.酸浸2发生的反应为Fe+Cu2+-Fe2++Cu D.操作Ⅲ的方法是蒸发浓缩、冷却结晶 11.如图所示装置气密性良好、要使注射器中的活塞向右移动，使用的液体M和固体N可能是 -液体M H 注射器 固体N ①生石灰和水②稀硫酸和锌 ③水和氢氧化钠④水和硝酸铵 A.①②③④ B.①②③ C.①②④ D.②⑨④ 14 无敌原创·期末测试卷化学·必修二 12.已知I-在酸性条件下容易被空气中的氧气氧化，反应原理为4H++4I-十O2一2I2十2H2O。某 三 学校同学探究其他实验条件对该反应速率的影响，设计如下实验，并记录结果如下： 编号 温度 H2SO,溶液 KI溶液 1%淀粉溶液体积 出现蓝色时间 ① 20℃ 0.10mol·L-110mL 0.40mol·L-15ml 1 mL 40s ② 20℃ 0.10mol·L-110ml 0.80mol·L-15mL 1 mL 20s ③ 50C 0.10mol·L-110mL 0.40mol·L-15mL 1 mL 5s ④ 80℃ 0.10mol·L-110ml 0.40mol·L15mL 1 mL 未见蓝色 下列说法正确的是 ( ) A.由实验①②可知，反应速率与c(I一)成正比 B.实验①④中，应将H2SO4溶液与KI溶液先混合，然后再加淀粉溶液 C.在I一被O2氧化过程中，H+的作用只是降低活化能 D.由实验③④可知，温度越高，反应速率越慢 13.2019年诺贝尔化学奖授予美国和日本的3位科学家，以表彰他们在锂离子电池领域的研发工 作，市场上经常见到的标记为Li-io的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳 的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导L+的高分子材料。这种锂离子电池 的电泡反应为Li十2LiN0,凳霜2L,eNO,下列说法不正确的是 A.放电时，负极的电极反应式：Li一e一Li B.充电时，Lio.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应 C.该电池不能用水溶液作为电解质 D.放电过程中L向负极移动 14.NH催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图甲；研究发现在催化剂 上可能发生的反应过程如图乙。下列说法不正确的是 ( 2NH3 2Fe3+ 能 过程I +H0 2Fe2+-NH2+2H* 过程Ⅲ 发应物 2N0 0.502 生成物 过程心 反应过程 2Fe2++2H 2N2+2H20 甲 乙 A.NH催化还原NO为放热反应 B.过程I中NH3断裂极性键，需要吸收能量，过程中Fe3+体现了氧化性 C.过程Ⅲ的离子方程式：4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O D.反应过程中，反应物为NH3、O2、NO,Fe3+、Fe+为中间产物 15.据文献报道，一种新型的微生物脱盐电池的装置如图所示，关于该电池装置说法正确的是 ( 淡水 X Y 处理后废水 硫还原菌 C02 Na 负极 CHCOO (有机物 生物膜 正极 有机废水 海水 空气（氧气) A.Y为阴离子选择性交换膜 B.左室溶液碱性增强 C.负极反应是CH:COO-+2H2O-8e-2CO2个+7H D.转移2mol电子，海水脱去氯化钠的质量是58.5g 她 h 二、非选择题（本大题共4小题，共55分） 北 城 16.(10分)已知醇类能在浓硫酸作用下加热发生反应： 浓硫酸 C=c- 器 +H20 长 有机物B是相对分子质量为28的气态烃，能使溴水褪色。E是具有香味的液体。有关物质的 转化关系如图（部分反应条件已省略）： A Cl F 浓硫酸 G CH:CH2OH 光照 CH2CICH2OH △ CH2=CHCI D +A E C4HsO2 (1)B分子的名称是 (2)A→F的反应类型为 ；A→C的化学方程式为 (3)下列说法正确的是 （填字母)。 a.可用紫色石蕊试液鉴别A和D b.有机物A和D都能与Na2CO3反应 c.等物质的量的A和B完全燃烧时消耗等量氧气 (4)物质G在一定条件下生成的高分子化合物的结构简式是 (5)物质D与A发生反应生成E的化学方程式为 17.(17分)某兴趣小组通过实验制备Fe(NO3)3并进行性质探究。 (1)HO3的制备：利用下图装置，模拟氨的催化氧化法制备硝酸。其中，甲为氨气的发生装置， 且甲所用试剂只能从下列物质中选取： A.浓氨水 B.NH,CI C.NHNO D.CaO 铂丝网 甲 戊 ①若选择试剂A和D,则甲中发生反应的化学方程式为 ②若只用一种试剂制取氨气，则该试剂的最佳选择为 (填试剂标号)，此时，甲中空 白处所需装置应为 (填装置标号)。 ③实验结束后从戊中取出少量液体于试管中，滴入紫色石蕊试液，当观察到 时，说明已制得硝酸。若没有观察到此现象，可能的原因是 (2)Fe(NO3)3溶液的制备：利用硝酸与下列物质反应制备Fe(NO3)3溶液时，最佳选择为 (填字母)。 A.Fe B.FeO C.Fe2Os D.FesO E.Fe(OH), (3)Fe(NO3)3溶液性质的探究：取适量0.1mol·L1Fe(NO3)3溶液，加入到新制的银镜中，发 现银镜溶解，且无其他固体析出。 ①实验任务：通过设计实验探究Fe(NO3)3溶液溶解银的原因。 ②查阅资料：NO3在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生。 ③提出猜想： 猜想a:Fe3+具有氧化性，能够氧化Ag; 猜想b:Fe(NO3)3溶液呈酸性，在此酸性条件下NO3能氧化Ag。 15 ④设计实验、验证猜想： 甲同学从上述实验的生成物中检测出Fe2+,验证了猜想a成立。请写出Fe3+氧化Ag的离 子方程式 乙同学设计实验验证猜想b,请帮他完成下表中内容： 实验步骤（不要求写具体操作过程） 预期现象和结论 ① 若银镜消失，猜想b成立； ② 若银镜不消失，猜想b不成立。 18.(17分)(1)t℃时，将2 mol SO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下 反应：2SO2(g)+O2(g)一2SO3(g),此反应放热。2min时反应达到化学平衡，此时测得容 器内的压强为起始压强的0.8倍，请填写下列空白： ①从反应开始到达化学平衡，生成SO3的平均反应速率为 ;平衡时，SO2 转化率为 ②下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是 (填字母)。 A.容器内压强不再发生变化 B.SO2的体积分数不再发生变化 C.容器内气体原子总数不再发生变化 D.相同时间内消耗2 mol SO2的同时消耗n mol O2 E.相同时间内消耗2 n mol SO2的同时生成n mol O2 F.混合气体密度不再变化 (2)Li-SOC2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiA1CL,-SOCl2。 电池的总反应可表示为4Li+2SOCl2一4LiC十S+SO2。请回答下列问题： ①电池的负极材料为(1分)，发生的电极反应为 ②电池正极发生的电极反应为 ③SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2,有Na2SO3和NaCl生成。如果把少 量水滴到SOCl2中，实验现象是 ,反应的化学方程 式为 16 无敌原创·期末测试卷化学·必修二 (3)一种以肼(N2H4)为液体燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作氧化剂， KOH作电解质。负极反应式为 ,正极反应 式为 负载 6 空气 电 极 极 离子 交换膜 N2H4 19.(11分)海洋水资源的利用和海水化学资源的利用具有非常广阔的前景： 淡水 盐酸、浓缩 电解 Mg(OH)2 MgCl2·6H20 脱水MgC①吗 母液1 Ca(OH)2 海 操作1 母液2 Br,混合物I 通空气、水蒸气含B的S02、H,0 混合气体 氢溴酸 ② Cl2 →粗盐 →精盐 →C2 Br2混合物Ⅱ 婴 (1)海水得淡水的主要方法有 电渗析法、离子交换法。 & (2)粗盐中常常含有CCl2、MgCL2及一些硫酸盐，提纯过程中，加入试剂的顺序及操作正确的 是 A.Na2CO3一NaOH一BaCl2一盐酸一过滤一蒸发 B.NaOH一BaCl2一Na2CO3一盐酸一过滤一蒸发 C.BaCl2一NaOH一Na2CO3一过滤一盐酸一蒸发 (3)请写出反应④的化学方程式： (4)由Br2混合物I→Br2混合物Ⅱ的过程是为了 (5)写出SO2、H2O与含Br2的混合气体反应的离子方程式： 其实，工业上还可以用纯碱溶液吸收过程②吹出来的溴蒸气： ®混合物□整气木气食风0靠藏吸牧澜混合物可 ② 混合气体 ⑤ 已知：过程⑤的反应方程式为3Na2CO3+3Br2-5NaBr+NaBrO3+3CO2↑ 过程⑥的反应方程式为5NaBr十NaBrO3+3H2SO,-3Na2SO4+3Br2+3H2O (6)从Br2混合物I→Br2混合物Ⅱ，每生成0.6 mol Br2时，整个过程转移电子数目为