期末测试卷(3)-【无敌原创】2025-2026学年高中化学必修第二册期末测试卷

(4)列出三段式： 2S02(g)+O2(g)=2S03(g) 起始/mol 10 5 0 转化/mol 8 8 平衡/mol 1 8 8 mol 2L S0:表示该反应的化学反应速率(S0):=方m品 △t 0.8mol/(L·min);等温等容条件下，压强之比等于气体物质 的量之比，所以达到平衡时容器内的压强与反应前的压强之 比是品器 18.(除特殊标注外，每空2分，共17分) (1)吸收(1分)180 (2)①氧化②NiO③O2+4e--2O (3)①1.2×10-3②1和Ⅲ③乙 (4)CD 【解析】(1)由图甲可知，1molN2和1molO2完全反应生成NO 时，反应物中化学键断裂吸收的总能量为946kJ+498kJ= 1444kJ,形成生成物中化学键放出的总能量为2×632kJ= 1264kJ,则反应时需要吸收180kJ能量。 (2)①原电池中，NO电极为负极，电极上NO失电子发生氧 化反应生成NO2。②外电路中，电子由负极(NO电极)流出， 经导线流入正极(Pt电极)。③原电池中，Pt电极为正极，O2在正 极上发生还原反应生成，电极反应式为O2+4e一2O2-。 (3)①由表格数据可知，实验I、Ⅱ温度相同，催化剂的比表面 积不同，实验目的是验证催化剂的比表面积对反应速率的影 响，则温度和反应物的初始浓度要相同；实验I、Ⅲ催化剂的 比表面积相同、温度不同，实验目的是验证温度对反应速率的 影响，则反应物的初始浓度要相同，a应该为1.2×10-3」 ②由表格数据可知，实验I、Ⅲ催化剂的比表面积相同，温度 不同，实验目的是验证温度对反应速率的影响。③因实验I、 Ⅱ催化剂的比表面积不同，温度、反应物的初始浓度相同，催 化剂的比表面积对平衡移动无影响，但实验Ⅱ的反应速率快， 先达到化学平衡状态，故实验Ⅱ对应的为曲线乙 (4)A.因反应在绝热容器中进行，容器内混合气体温度会变 化，当温度不再变化时，说明反应已达到平衡状态：B.该反应 的正反应是一个气体体积减小的反应，当容器内的气体压强 保持不变，说明正、逆反应速率相等，反应已达到平衡状态； C.平衡时，vm(NO)=2vE(N2),2v逆(NO)=E(N2)时正、逆 反应速率不相等，反应没有达到平衡状态；D.由质量守恒定律 可知，反应前后气体总质量不变，容器的容积不变，则容器内 混合气体密度一直保持不变，混合气体的密度不变不能说明 反应已达到平衡状态。 19.(每空2分，共14分) (1)1.25 (2)醛基新制的Cu(OH)2悬浊液 (3)加成反应 (4)HOCH2CH2OH+2Na→NaOCH2CH2ONa+H2↑ (5)C6H1oO为 (6)9 【解析】石油经裂解可获得大量化工产品A,A和水发生加成 反应生成CH3CH2OH,乙醇被催化氧化生成B,即B为 CH,CHO,B被氧化生成CH3COOH,则A为CH2=CH2,乙 酸和乙二醇在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生酯化反应生 成D,CH COOH与物质C按物质的量2：1反应生成D,则D 为CH,COOCH2CH2 OOCCH3. M a)A为CH,=CH,在标准状况下，烃A的密度约为广 28g/mol=1.25g·L1。 22.4 L/mol (2)B为CH CHO,物质B的官能团的名称为醛基，常用于检 验该官能团的一种悬浊液是新制氢氧化铜悬浊液。 (3)反应②的有机反应不饱和度减少，类型为加成反应。 (4)C中醇羟基能和Na反应生成一ONa,同时生成氢气，物质 C与金属钠反应的化学方程式HOCH2CH2OH十2Na→ NaOCH2 CH2 ONa+H2↑。 (5)D为CH3 COOCH2CH2 OOCCH,则D的化学式为 C6H1oO4。 (6)D为CH3 COOCH2CH2 OOCCH3,T是D的同分异构体， 一COOH能和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，且一COOH和二 氧化碳的比例关系为1：1,1molT与足量的碳酸氢钠溶液反 应能放出44.8LCO2(标准状况下)，即生成2mol二氧化碳， 说明T中含有两个羧基，如果碳链结构为C一C一C一C,两个 羧基位于同一个碳原子上有2种，位于不同碳原子上有4种； 如果碳链结构为C一CC,两个羧基位于同一个碳原子上， C 有1种，两个羧基位于不同碳原子上有2种，则符合条件的同 分异构体有2十4+1十2=9种。 期未测试卷（三） 一、1.B【解析】浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥酸性和中性 非还原性的气体，但不能干燥碱性气体和有较强还原性的 HBr、H2S等气体，A正确；碘化钾具有强还原性，浓硫酸具有 强氧化性，用浓硫酸与碘化钾固体无法制得HI,B错误；浓硫 酸与铜反应的方程式为Cu十2H,S0,(浓)△CuS0,+ SO2个+2HzO,1mol铜粉投到足量浓硫酸中，加热得到气体 体积标准状况下为22.4L,C正确；常温下能够用铁、铝等容 器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸能使铁、铝钝化，形成致密的氧 化膜，阻止反应的进一步进行，D正确。故选B。 2.A【解析】①家用保鲜袋是合成有机高分子材料，符合题 意；②不锈钢是合金，不属于合成有机高分子材料，不符合题 意：③淀粉是天然高分子化合物，不属于合成有机高分子材 料，不符合题意；④尼龙布是合成有机高分子材料，符合题意； ⑤汽车轮胎是合成有机高分子材料，符合题意。故选A。 3.C【解析】碱石灰主要成分为氢氧化钠和氧化钙，有吸水 性，可用于除去NH3中混有的H2O,能达实验目的，A不符合 题意：利用浓硝酸与铜丝反应产生二氧化氮，观察反应的现 象，且用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮防止污染空气，能达实验 目的，B不符合题意；铝粉和铁粉都可以与盐酸反应，生成相 应的可溶性盐，不能将二者分开，不能达实验目的，C符合题 意；SO3能与浓硫酸中的水反应生成硫酸，而浓硫酸不能与 SO2反应，可用浓硫酸除去SO2中的SO杂质，能达实验目的， D不符合题意。故选C。 4.B【解析】向溶有SO2的BaCl溶液中通入气体X,出现白 色沉淀，该气体可能为碱性气体（如NH),碱性气体与亚硫酸 (或SO2)发生中和反应，生成亚硫酸根，亚硫酸根与钡离子结 合生成亚硫酸钡白色沉淀，不一定是强氧化性气体，A错误； 加人硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，无现象，说明没有SO、 SO和CO,再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则证明 有CI存在，B正确：盐酸具有挥发性，反应产物中有HC1存 正确。故选B。 在，直接通入硅酸钠溶液中，无法证明碳酸与硅酸酸性强弱，C 10.B【解析】硫燃烧生成二氧化硫，不能一步生成三氧化硫， 错误；加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，试管口处润湿的 A错误；Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜与氢氧化钠反 红色石蕊试纸变蓝，是因为碳酸氢铵受热分解生成NH3,NH 应生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜受热分解生成氧化铜，均能一 溶于水显碱性而不是NI HCO,D错误。故选B。 步完成，B正确：硅酸不能一步反应生成单质硅，C错误； 5.D【解析】本实验验证NO与铁粉反应生成N2和FeO,甲 NaAlO2不能一步反应生成单质铝，D错误。故选B。 装置是制备NO气体，NO能与装置空气中氧气反应生成 11.B【解析】锂在空气中加热只能与氧气反应生成氧化锂， NO2,制备NO的气体中混有水蒸气、硝酸蒸气和NO2,水蒸 不能生成过氧化锂，A错误；氢氧化铝和氢氧化镁均不能与氨 气能与铁反应，干扰实验，需要除去，让NO2与水反应生成硝 水反应，所以向氧化镁溶液和氯化铝溶液中分别加入过量的 酸和NO,得到纯净NO,与铁反应，NO有毒，需要尾气处理， 氨水生成氢氧化镁沉淀和氢氧化铝沉淀，B正确；二氧化硫具 根据信息，先通过浓硝酸，最后通过NaOH溶液。根据上述分 有还原性，与次氯酸钙溶液反应生成硫酸钙和盐酸，不能生成次 析，连接顺序是a→f→e→j→i→h→g(或g→h)→b→c→d,A正 氯酸，C错误：氟元素的非金属性强于氧元素，氟气与水反应生成 确；NO与铁粉反应生成氮气和FeO,其反应方程式为2NO十 氢氟酸和氧气，不能生成HF和HFO,D错误。故选B。 2Fe△2Fe0十八2，B正确；根据上述分析，装置丁的作用是 12.B【解析】工业合成氨反应为可逆反应，当氮气和氢气以 系数比进行投料时，相同时间时两者的转化率相同。min 除去挥发出来的硝酸和产生的NO2,C正确；浓硝酸不具有吸 时，反应未达到平衡，N2的生成速率不等于N2的消耗速率，A 水性，不做干燥剂，根据信息可知，浓硝酸的作用是将NO氧 化成NO2,便于NaOH溶液吸收，防止污染环境，D错误。故 错误：由图可知，反应达到平衡时H:的转化率为55× 选D。 100%=40%,故N2的转化率也为40%，B正确；根据B可知， 6.C【解析】硫酸亚铁煅烧过程发生氧化还原反应，产物为氧 平衡时氮气的转化率为40%，即0~t2min内，氮气的变化量 化铁、三氧化硫和二氧化硫，根据氧化还原反应得失电子守恒 1.6 mol 配平方程式为2FeS0.发桡Fe,0,十S0,十S0,+,A正确：硫酸 为0.8mol,NH3的变化量为1.6mol,故v(NH)= 2L 亚铁煅烧，一种反应物多种产物，为分解反应；三氧化硫与水 反应生成硫酸为化合反应；硫酸与硝酸钾生成硝酸和硫酸钾 0:3mol·L1·min,C错误：该反应为可逆反应，反应中通 为复分解反应，B正确；蒸馏过程中硫酸与硝酸钾反应生成硝 入足量的N2,H2不可能完全转化为NH3,D错误。故选B。 酸为难挥发酸制易挥发酸，非强酸制弱酸，不能据此比较二者 13.B【解析】电极I上Li失电子，为该电池的负极，被氧化， 酸性，C错误；二氧化氮能与水反应生成硝酸，可在吸收塔顶 则电极材料Se得电子，为该电池的正极，被还原。电极I上 喷淋水吸收二氧化氮制备硝酸，D正确。故选C。 L失电子，为该电池的负极，被氧化，A正确：该电池放电时， 7.D【解析】NO(H)具有强氧化性，能将Fe+氧化成 电子不能进入溶液，B错误：电极I上Li失电子，为该电池的 Fe+,因此所给离子在指定溶液中不能大量共存，A不符合题 负极，则电极Ⅱ为正极，电流从正极流出，经外电路流向负极， 意；NaCIO具有强氧化性，能将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离 C正确；电极材料Se可由SO2通入亚硒酸(H2SeO3)溶液中反 子，所给离子在指定溶液中不能大量共存，B不符合题意；能 应制得，H2SeO3中Se得电子，作氧化剂，二氧化硫作还原剂， 使酚酞变红，说明溶液显碱性，Mg2+、HCO5与OH一不能大量 H2SeO3中Se为+4价，反应为H2SeO3+2SO2+H2O=Se+ 共存，C不符合题意；加人铝片产生氢气的溶液可能为碱，也 2H2SO4,则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1： 可能为酸，若溶液显酸性，NO(H+)具有强氧化性，与金属铝 2,D正确。故选B。 反应不产生氢气，且CH COOˉ与H+也不能大量共存，若溶 14.B【解析】左边的电池为原电池，其中通入NO2的石墨电 液显碱性，所给离子可以大量共存，且反应能产生氢气，D符 极I为负极，NO2失去电子变为N2O,右边的石墨电极Ⅱ为 合题意。故选D。 原电池的正极，A错误；若溶液中减少了0.01 mol Cr2O号，根 8.B【解析】①升高温度，提高反应速率，符合题意；②改用 据给定方程式CrO号+6Fe2++14H+一2Cr3++6Fe3++ 100mL3mol/L盐酸，增大溶液中氢离子浓度，使反应速率加 7H2O可知，反应开始时阳极有0.06mol的Fe失去电子，转化 快，符合题意；③改用300mL1mol/L盐酸，溶液中氢离子浓 为Fe2+,故转移电子的物质的量最少为0.12mol,B正确； 度不变，反应速率不变，不符合题意；④用等量铁粉代替铁片， Fe(a)棒接电源正极，为阳极，阳极Fe(a)上Fe失去电子，发生 增大铁与氢离子的接触，反应速率加快，符合题意；⑤增加压 氧化反应，发生的电极反应为Fe一2e一Fe2+,C错误； 强，该反应中没有气体参与反应，改变压强对反应速率没有影 1molO2得到4mol电子，1 mol NO2反应会失去1mol电子， 响，不符合题意；⑥加入少量CuSO,,在铁的表面析出Cu,形 在同一闭合回路中电子转移数目相等，则在相同条件下，消耗 成铜铁原电池，加快铁的反应速率，符合题意；符合题意的是 的O2和NO2的体积比为1：4，D错误。故选B。 ①②④⑥。故选B。 15.B【解析】同分异构体是分子式相同结构式不同的化合 9.B【解析】陶瓷是以黏土为主要原料经高温烧结而成，属于 物，丙烷和丁烷互为同系物，A错误；CmH2m+2(n≥1)是烷烃的 具有耐高温、耐腐蚀特性的传统无机非金属材料，A正确；黏 通式，B正确；丁基有4种，故丁烷的一氯代物有4种，C错误； 土主要是由硅酸盐构成的混合物，不是由几种氧化物组成的 等质量的烃C,H,完全燃烧时，耗氧量取决于亡的大小，该值 混合物，B错误；“釉里红”的颜色说明烧造时有砖红色的氧化 越大，耗氧量越大，则等质量的丙烷和丁烷完全燃烧时，后者 亚铜生成，可能发生的反应为氧化铜高温条件下分解生成氧 耗氧量小，D错误。故选B。 化亚铜和氧气，反应的化学方程式为4Cu01300℃2Cu0+ 二、16.（每空2分，共12分） O2个，C正确；氧化亚铜能与酸溶液反应生成铜、铜离子和水， I.(1)Fe2O3玻璃纤维的作用是防固体粉末进入导管 所以“釉里红”瓷器保存时应避开酸性物质，避免损伤釉彩，D (2)SO3和H2O冷凝得到硫酸溶液，分离SO2 35 Ⅱ.(3)隔绝空气 (4)2S02十O2十2H2O=2H2SO4两者对比可知在水溶液 中，氧气可将二氧化硫氧化 【解析】装置A中FeSO,·7H2O高温分解生成Fe2O3、SO2、 SO3和H2O,在装置B中SO3和H2O冷凝得到硫酸溶液，装置 C验证SO2与钡盐的反应，D吸收尾气二氧化硫，防止污染 空气。 I.(1)装置A中FeSO4·7H2O高温分解生成Fe2O3、SO2 S0,和H,0,发生反应的化学方程式为2FeS0,·7H,0高温 Fe2O3+SO2个十SO3个+14H2O,所得固体为Fe2O3:玻璃纤 维的作用是防固体粉末进人导管。 (2)装置B中SO3和H2O冷凝得到硫酸溶液，分离SO2。 Ⅱ.(3)装置C用于验证SO2与钡盐不反应，若有氧气存在，则 会生成白色沉淀，C装置中覆盖食用油的目的是隔绝空气。 (4)曲线①的变化说明SO2不与BaCl2反应，溶于水的SO2部分 与水反应生成H2SO电离出氢离子，pH减小，曲线②的变化 说明溶液中的O2将H2SO氧化为强酸H2SO4,反应生成的 HzSO,和BaCl2反应生成BaSO,沉淀和HCl,溶液中的氢离子 浓度迅速增大，溶液的pH下降，用离子方程式表达为2SO2+ O2十2H2O一2H2SO4;两者对比可知氧气可将二氧化硫氧化 17.(除特殊标注外，每空2分，共15分) (1)乙醇羟基(1分) 和浓硫酸混合加热至170℃ (2)2H3C +H0√OH浓H,s →2H20+ OH △ 0 0 脂化反应（或取代反应）(1分) HC O CHs (3)CH COOCH2 CH (4)CH CHO HCI (5)CH=CH- 催化剂 CH,=CHC1引发剂ECH-CH CI (3分) 【解析】乙烯与水加成生成A,A为乙醇，乙醇氧化生成B,B为 乙酸，乙酸与乙醇反应生成C,C为乙酸乙酯，乙烯与氧气反应 0 生成D为环氧乙烷CH2CH2,D→E是开环加成反应，E 为乙二醇，乙二醇与乙酸反应生成F(C6H。O4),F为二乙酸 乙二酯CH,COOCH2· CH COOCH2 (1)A的名称是乙醇，含有的官能团名称是羟基；实验室由乙 醇和浓硫酸混合加热至170℃可制得乙烯。 (2)E为乙二醇，乙二醇与乙酸反应生成F(C6H。O4),F为二 乙酸乙二酯CH,COOCH2,B和E反应生成F的化学方程 CH;COOCH 0 浓H2SO4 式为2HC《 OH 2H2O+ CH+HO △ ,该反应的类型为酯化反应（或取代反 HC O CH 应)。 (3)乙酸与乙醇反应生成C,C为乙酸乙酯，C的结构简式为 36 无敌原创·期末测试卷化学·必修二 CH,COOCH2CH3。 (4)CH2CH2的同分异构体的结构简式为CH3CHO (5)乙炔可以与HC1发生加成反应生成氯乙烯，氯乙烯再发生 HCI 聚合反应得聚氯乙烯，具体合成路线为CH三CH 催化剂 CH,=CHCl引发剂ECH,CH。 Cl 18.(每空2分，共16分) (1)①a②242 (2)acef bd (3)Cu (4)O2+4e+4H+=2H2O (5)2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O (6)FeO+3e-+4H,O=Fe(OH)++50H- 【解析】(1)①2H2(g)十O2(g)一2H2O(g)是放热反应，生成物 的总能量低于反应物总能量。②放出能量=反应物总键能 生成物总键能，2H2(g)+O2(g)一2H2O(g)放出的热量为(436× 2+496-463×4)=-484kJ/mol,则生成1molH2O(g)可以 放出热量242kJ。 (2)中和反应放热，盐酸与烧碱溶液反应，ā属于放热反应； Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl一BaCl2+10H2O+2NH3个吸收 能量，b属于吸热反应；燃烧放热，氢气在氧气中燃烧生成水，c 属于放热反应；分解反应吸热，高温煅烧石灰石使其分解，d属 于吸热反应：金属与酸反应放热，铝和盐酸反应，e属于放热反 应：葡萄糖在人体内氧化分解，f属于放热反应。属于放热反 应的是acef,属于吸热反应的是bd。 (3)原电池负极失电子发生氧化反应，若将2FeCl3+Cu一 2FeCl2+CuCl2设计成原电池，Cu失电子发生氧化反应，负极 所用电极材料为Cu。 (4)电子流入d电极，d是正极，正极发生还原反应，电极d的 电极反应式为O2十4e十4H+一2H2O。 (5)根据图示，a电极氨气失电子发生氧化反应生成氮气和水， a电极上的反应式为2NH3+6OH--6e-一N2+6H2O。 (6)总反应式为3Zn十2KFe0,十8H,0放电3Za(OH,十 充电 2Fe(OH)3+4KOH,负极反应式为Zn-2e+2OH Z(OH)2,总反应一负极反应得正极反应式，正极反应式为 FeO+3e+4H2O-Fe(OH)3+50H- 19.(每空2分，共12分) (1)少量 (22NaC1+2H,0通电2NaOH+H,++C,+ (3)3CL2+6OH--5C1-+C1O5+3H2O20 (4)相同温度下，KCIO3的溶解度远小于KCl和NaCIO3取最 后一次洗涤液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，振荡， 溶液未变浑浊，说明KCO3晶体已洗涤干 【解析】淡盐水蒸发浓缩后得到饱和氯化钠溶液，电解氯化钠 溶液得到氢气、氯气和氢氧化钠溶液，将氯气通入氢氧化钠溶 液中，反应得到氯酸钠，加入氯化钾进行转化，得到氯酸钾。 (1)“蒸发浓缩”中，应在少量晶体析出时停止加热，得到饱和 食盐水。 (2)“电解”时发生反应的化学方程式为2NaC1+2H,0通电 2NaOH+H2个+Cl2个。 (3)“吸收”时氯气与氢氧化钠反应生成NaCl、NaClO3和H2O, 该反应的离子方程式为3C12十6OH-=5C1-+CIO5十3H2O, 异构体，B错误；互为同分异构体的物质为不同种物质，它们 根据反应可知，每吸收标准状况下体积为5.6L的C2,即 之间的转化有新物质生成，属于化学变化，C正确； 0.25ml,消耗N0H的质量为0.25mol×号×40g/mol=20g. CH,CHCH2CH和CH,CHCH,是同一种物质，均是异戊 (4)相同温度下，KCIO3的溶解度远小于KCl和NaCI1O3,故“转 CH3 CH,CH 化”时，KC1与NaCO3可以反应生成KCIO3。 烷，D错误。故选C。 经过过滤、洗涤干燥后可以得到KCO3晶体，设计实验验证 8.C【解析】①铁和氧气点燃条件下反应生成FeO,,不生成 KC1O,晶体已经洗涤干净：取最后一次洗涤液于试管中，加入 Fe2O3,错误；②二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，硅 硝酸酸化的硝酸银溶液，振荡，溶液未变浑浊，说明KCO3晶体 酸钠和盐酸反应生成硅酸和氯化钠，正确；氯化铝是共价化合 已洗涤干净。 物，熔融状态下不发生电离，不能导电，无法用电解氯化铝的 方法制得金属铝，错误；④钠和氧气在点燃的条件下，生成过 期未测试卷（四） 氧化钠，不能生成氧化钠，错误；二氧化硫和水反应生成亚硫 酸，亚硫酸和氧气反应生成硫酸，正确；⑥饱和氯化钠溶液中 一、1.B【解析】NO和空气中氧气反应生成NO2,不可用排空 先通入氨气，再通入二氧化碳，氣化钠与氨气、二氧化碳反应 气法收集，A错误；S易溶于CS,附着在试管壁上的S可用二 生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧 硫化碳(CS2)洗涤，B正确；氯化钙和CO2不反应，没有白色沉 化碳和水，正确：②⑤⑥正确。故选C。 淀产生，C错误；燃煤时加入生石灰，可将SO2最终转化为 【点睛】氯化铝是共价化合物，熔融状态下不电离，不能导电， CaSO,减少酸雨的形成，D错误。故选B。 所以不能用于电解制备铝，是解答的易错点。 2.B【解析】食盐的化学式为NaCl,是日常生活中重要的调 9.D【解析】该反应中铁失电子，硝酸根离子得电子生成NO, 味剂，A正确；小苏打的化学式为NaHCO3,常用作发酵粉和 设n(Fe2+)=n(Fe3+)=xmol,由得失电子守恒知，2x十3x= 中和胃酸过多的药物，B错误；医用酒精是75%的乙醇溶液， (1.12÷22.4)×3,解得x=0.03mol,因此加入的铁粉为3.36g。 其有效成分为乙醇，其化学式为C2HOH,用于外用消毒，C 设n(Fe2+)=n(Fe3+)=xmol,由得失电子守恒知，2x十3x= 正确；复方氢氧化铝片其有效成分为氢氧化铝，化学式为 (1.12÷22.4)×3,解得x=0.03,所以m=0.03mol×2× AI(OH)3,可以中和胃酸过多，作抗酸药，D正确。故选B。 56g/mol=3.36g,A错误：总反应中转移的电子数为(1.12÷ 3.B【解析】根据“则其色如雪，谓之巴石”，说明巴石是一种 22.4)×3×6.02×1023=9.03×1022,B错误；若向反应后的 白色块状晶体，且能被人体服用，KA1(SO)2·7H2O是白色 溶液中加入铜粉，则发生反应：2Fe3+十Cu一2Fe2++Cu2+,C 晶体，无毒，符合题意，A正确；“有硇水者，剪银块投之，则旋 错误；反应后原溶液增加的质量为3.36g-0.05mol×30g/mol= 而为水”，说明“硇水”能溶解单质银，硫酸不能与Ag反应，“硇 1.86g,D正确。故选D。 水”不可能为稀硫酸，B错误；依据合金的性质可知，剂钢为铁 10.C【解析】废旧金属材料在焙烧过程中，金属被氧化为氧 的合金，其硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的低，C正确；烧酒的 化物，再加入NaOH溶液，A1zO3与NaOH溶液反应生成 制造工艺利用蒸馏的方法，可用于分离沸点不同的液体混合 NaAlO2,过滤，得到滤渣Fe2O3、FeO、Fe3O4、CuO,向滤渣中 物，为蒸馏操作，D正确。故选B。 加入硫酸，向溶液中加入过量铁粉，过滤，向滤渣中加入硫酸， 4.A【解析】植物油是氢化过程为植物油烃基中的不饱和键 铁溶解变为硫酸亚铁。Fe、Cu、A1在焙烧过程中会生成对应 和氢气发生了加成反应，A正确；淀粉和纤维素的化学式均为 的氧化物，A正确；操作I是过滤，则使用到的玻璃仪器有玻 (CsH。O).,但是n值大小不同，相对分子质量不同，故不互 璃棒、小烧杯和漏斗，B正确；酸浸2是Fe、Cu混合物中Fe和 为同分异构体，B错误：多糖类和蛋白质都属于高分子化合 硫酸反应，其发生的反应为Fe十2H+一Fe2++H2↑，C错误； 物，单糖、二糖和油脂不属于高分子化合物，C错误：水解是硫 操作Ⅲ是滤液Ⅱ变为绿矾，其方法是蒸发浓缩、冷却结晶，D 酸溶液作催化剂在加热下进行，如果取少量水解液，直接加少 正确。故选C。 量新制的氢氧化铜悬浊液，则它们均会与硫酸反应而消耗，不 11.B【解析】要使注射器中的活塞向右移动，必须增大瓶内 出现预期现象，需要先加过量的碱碱化溶液才行，D错误。故 压强，压强增大有两种情况，一是生成气体，二是溶解放热或 选A。 者反应放热。①生石灰和水反应放出大量的热，使瓶内压强 5.A【解析】碳纤维由碳元素组成，碳属于非金属元素，“歼一 增大，注射器中的活塞向右移动，①符合；②稀硫酸和锌反应 20”飞机上使用的碳纤维属于新型无机非金属材料，A正确； 生成氢气，使瓶内压强增大，注射器中的活塞向右移动，②符 高聚物中聚合度不确定，所以高聚物属于混合物，B错误；量 合；③氢氧化钠溶于水放热，使瓶内压强增大，注射器中的活 子通信材料螺旋碳纳米管、石墨均为碳组成的单质，互为同素 塞向右移动，③符合；④硝酸铵溶于水吸热，使瓶内压强减小， 异形体，C错误；碲属于第五周期ⅥA族元素，镉属于第五周 注射器中的活塞向左移动，④不符合；使注射器中的活塞向右 期ⅡB族元素，D错误。故选A。 移动，使用的液体M和固体N可能是①②③，故选B。 6.C【解析】根据维生素A的结构简式，其分子式为C0HoO,A 12.A【解析】由实验①②可知，KI浓度越大，反应速率越快， 错误；维生素A中，与醇羟基相连的碳原子上含有2个氢原 则由实验①②可知，反应速率v与c(I)成正比，A正确；酸性 子，能被氧化得到醛，B错误；维生素A属于脂溶性维生素，不 溶液中淀粉发生水解，应将KI与淀粉先混合，后加硫酸，B错 易溶于水，C正确；1mol维生素A中含有5mol碳碳双键，则 误；I厂被O,氧化过程发生O2十4I+4H+一2L2十2HO,H 最多能与5molH2发生加成反应，D错误。故选C。 为反应物，不是催化剂，不能降低反应的活化能，C错误；升高 7.C【解析C4Ho有2种同分异构体，即正丁烷和异丁烷，A 温度反应速率加快，但升高温度溶解氧减少，所以温度高时④ 正确；分子式相同、结构不同的化合物互为同分异构体，相对 中无蓝色，D错误。故选A。 分子质量相同的化合物分子式不一定相同如硫酸和磷酸，故 13.D【解析】据锂离子电池的电池反应式为Li十2Li.5NiO2 相对分子质量相同、结构不同的两种化合物不一定互为同分 2Lio.5NiO2,可知，放电时，Li的化合价升高，被氧化，为原电化学 期末测试卷（三）】 (满分：100分时间：75分钟) 一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分） 1.下列浓硫酸的叙述错误的是 ( A.浓硫酸可用作干燥剂，能够干燥氢气、氧气等气体，但不能干燥碱性气体和有较强还原性的 HBr、H2S等气体 B.可用浓硫酸与碘化钾固体制备HI C.1mol铜粉投到足量浓硫酸中，加热得到气体体积标准状况下为22.4L D.常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸能使铁、铝钝化 2.有机高分子合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破，下列属于有机高分子合成材料的 数 一组是 ( ①家用保鲜袋 ②不锈钢③淀粉 ④尼龙布 ⑤汽车轮胎 A.①④⑤ B.②③④ C.②③⑤ D.只有①⑤ 如 3.下列实验不能达到目的的是 铜丝 盐酸 S0,S0,) 碱石灰 浓 浓硫酸 NaOH 溶液 混合物 A.除去NH中 B.观察浓硝酸与铜反应的 C.除去铝粉中混有的铁粉 D.除去SO2中的 混有的H2O 现象 SO杂质 4.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 ( 选项 实验操作和现象 结论 A 向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X,出现白色沉淀 气体X一定具有强氧化性 某溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，无现象，再滴加AgNO3溶 溶液中一定含有C 液，有白色沉淀生成 向Na2 CO3溶液中加入盐酸，将产生的气体直接通入硅酸钠溶液中，产 C 酸性：盐酸>碳酸>硅酸 生白色胶状沉淀硅酸 加热盛有少量NH,HCO3固体的试管，试管口处润湿的红色石蕊试纸 D NH,HCO显碱性 变蓝 5.某兴趣小组设计用铁粉将NO还原为N2(同时生成FO),下列说法不正确的是 稀硝酸 梨 铁粉 P2O -E h 浓硝酸 水 Cu片 NaOH溶液 甲 乙 丙 丁 戊 己 已知：①浓硝酸可氧化NO。②NaOH溶液能吸收NO2,不吸收NO。 A.装置的连接顺序为a→fe→j→ih→g(或g→h)→b→c→d B.装置戊中发生的化学方程式：2NO+2Fe△2FeO十N, C.装置丁的作用是除去挥发出来的硝酸和产生的NO D.装置乙的作用是干燥，防止水蒸气进入戊中干扰反应 6.明代《徐光启手迹》中记载了硝酸的制备方法，其主要物质转化流程如图： →Fe203 FeSO,煅烧 →sO,H0,HS0,K0KN0, 蒸馏 →S02 下列有关该流程说法不正确的是 () A.煅烧FeS0,发生反应的方程式为2FeS0,餐烧Fe,0,十S0,十S0,+ B.上述转化流程中依次发生分解、化合和复分解反应 C.由蒸馏过程发生的反应可推测H2SO4的酸性比HNO3的强 D.现代工业上常在吸收塔顶喷淋H2O吸收NO2制备硝酸，提高产率 7.常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是 A.在酸性溶液中：Fe2+、Mg2+、SO、NO B.0.1mol·L1 NaClO溶液中：K+、OH-、SO号 C.能使酚酞变红的溶液中：Na+、Mg2+、HCO3、SO D.加入铝片产生H2的溶液中：Na+、Ba2+、CH,COO、NO 8.对于100mL1mol/L盐酸与铁片的反应，下列措施能使生成氢气的反应速率加快的是() ①升高温度②改用100mL3mol/L盐酸③改用300mL1mol/L盐酸④用等量铁粉代 替铁片⑤增加压强⑥加入少量CuSO, A.①③④⑥ B.①②④⑥ C.①②④⑤ D.①②④⑤⑥ 9.明代“釉里红梅瓶”是南京博物馆的镇馆之宝。烧造“釉里红”，需要将含有铜元素为呈色剂的彩 料，精准地在1300℃窑火中一次烧成，下列有关说法不正确的是 A.陶瓷是以黏土为主要原料经高温烧结而成，属于传统无机非金属材料 B.黏土可以表示为A12O3·2SiO2·2H2O,是由几种氧化物组成的混合物 C.“釉里红”烧造时发生的反应可能为4Cu0130℃ 2Cu2O+O2↑ D.“釉里红”瓷器保存时应避开酸性物质，避免损伤釉彩 10.下列各组物质，满足表中图示物质在一定条件下能一步转化的是 选项 X Y Z W A SO H2 SO H2S B Cu CusO Cu(OH)2 CuO W C Si SiO2 Na2 SiOa H2SiO D Al AICls Al(OH)3 NaAlO 11.“类比”是化学学习中一种常用的方法，下列“类比”结果正确的是 A.空气中加热钠单质得到Na2O2,则加热锂单质得到Li2O2 B.MgCl2溶液中加入过量氨水生成Mg(OH)2,则AICl3溶液中加入过量氨水生成Al(OH)3 C.CO2可以与Ca(ClO)2反应生成CaCO3和HClO,类比出SO2也可以与Ca(ClO)2反应生成 CaSO3和HClO D.Cl2与水反应生成HCI和HCIO,推测F2与水反应生成HF和HFO 12.NH3是具有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化成液氨，且它极易溶于水形成氨水，工业 上常用氨气制备硝酸。在2.0L恒温恒容密闭容器中充入2.0molN2和6.0molH2,加入催 化剂发生反应：N2(g)十3H2(g)一2NH3(g),N2、H2的物质的量随时间的变化如图所示。下列 有关说法正确的是 10 无敌原创·期末测试卷化学·必修二 6.0 3.6 名 2.0 N2 0 时间/min A.t1min时，N2的生成速率等于N2的消耗速率 B.反应达到平衡时N2的转化率为40% C.0~tmin内，(NH)=1:6 mol·L-1·min1 D.反应中通入足量的N2,可使H2完全转化为NH3 13.新一代电池体系是化学、物理等学科的基础理论研究与应用技术的前沿。锂硒电池具有优异 的循环稳定性。下列有关说法错误的是 ( LAGP A.电极I为该电池的负极，被氧化 B.该电池放电时，电子由电极I经电解质溶液通过LAGP隔膜流向电极Ⅱ C.锂硒电池放电时电流由电极Ⅱ流出，经外电路流向电极I D.电极材料Se可由SO2通入亚硒酸(H2SeO3)溶液中反应制得，则该反应中氧化剂与还原剂 的物质的量之比为1：2 14.将NO2、O2和熔融KNO3制成燃料电池，电解处理含Cr2O的废水。电解过程中发生反应： Cr2O-+6Fe2++14H+-2Cr3++6Fe3++7H2O。下列说法正确的是 石墨1 石墨Ⅱ Fe(a) Fe(b) -02 熔融！ KNO3 含Cr20号和HS04的废水 A.石墨Ⅱ是电池的负极 B.若溶液中减少了0.01 mol Cr2O号，则电路中至少转移了0.12mol电子 C.Fe(a)棒上发生的电极反应：Fe一3e--Fe3+ D.在相同条件下，消耗的O2和NO2的体积比为4：1 15.对于丙烷和丁烷的下列有关说法正确的是 A.丙烷和丁烷互为同分异构体 B.符合通式CmH2m+2(n≥1)的物质均属于烷烃 C.丁烷的一氯代物有5种 D.等质量的丙烷和丁烷完全燃烧时，后者耗氧量大 二、非选择题（本大题共4小题，共55分） 16.(12分)《物理小识·金石类》记载：“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，载木不盛”“青矾强热，得赤 色固体，气凝即得矾油”。“青矾”是指下FSO,·7H2O,“青矾厂气”是指SO2和SO3,“矾油”是 指硫酸溶液。实验室模拟古法制硫酸并进行SO2性质探究。 连数据采集器 绿矾 玻璃纤维 和计算机 pH传感器 石英管 食用油 NaOH溶液 冰水 钡盐溶液 B C D 已知：S02熔点一75.5℃，沸点一10℃；S03熔点16.8℃，沸点44.8℃。 回答下列问题： I.制取硫酸 实验开始前打开活塞K1、K2,关闭活塞K3,通入一段时间N2后，关闭活塞K1、K2,打开活塞 K3,用酒精喷灯高温加热青矾。 (1)A装置中反应后所得固体的化学式为 玻璃纤维的作用是 (2)B装置的作用 Ⅱ.探究SO2的性质 在装置C中先后使用同体积的蒸馏水（①已预先煮沸，②未预先煮沸），控制食用油油层厚度一 致、通入SO2流速一致。两次实验分别得到如图pH-t图： pH ① pH ② 7 7 6 6 5 7 3 3A 0100200300400500600s0100200300400500600ts (3)C装置中覆盖食用油的目的是 (4)pH-t图中，②的曲线出现骤降，这是因为 (用化学方程式表示)。 对比分析上述两组数据，可得出的结论是 17.(15分)乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料生产部分化工产品的反应如下（部分反应条 件已略去)： H20 A 氧化 B A 0 催化剂 (C2H60) (C2H02) 浓硫酸，加热 (C4H02) CH2=CH2 02 D H20 E B F CH2一CH CH2-CH2 (C6Hi0O4) Ag 浓硫酸，加热 0 OH OH 请回答下列问题： (1)A的名称是 ,含有的官能团名称是 ,实验室由A转化为乙烯的反应 条件为 (2)B和E反应生成F的化学方程式为 ,该反应的类 型为 (3)C的结构简式为 (4)写出D的一种同分异构体的结构简式 (5)乙炔也是常见的一种化工原料，它可以制取很多化工产品，例如：聚氯乙烯塑料。写出由乙 炔合成聚氯乙烯的合成路线 (合成路线常用的表示方式：A反应试剂B… 反应条件 反应试剂，目标产物) 反应条件 11 18.(16分)(1)从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2(g)+O2(g)一2H2O(g)。 ①已知该反应为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是 能量个 反应物 能量↑ 反应物 反应物的 反应物的 入 总能量 总能量 生成物的 生成物 总能量 生成物的生成物 总能量 反应过程 反应过程 a b ②从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化，化学键的键能如下表所示： 化学键 H-H 0=0 H-O 键能(k·mol-1) 436 496 463 则生成1molH2O(g)可以放出热量 kJo (2)下列反应中，属于放热反应的是 ,属于吸热反应的是 a.盐酸与烧碱溶液反应 b.Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl-BaCl2+10H2O+2NH3个 c.氢气在氧气中燃烧生成水 d.高温煅烧石灰石使其分解 e.铝和盐酸反应 ￡.葡萄糖在人体内氧化分解 (3)FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生2FeCL3+Cu一2FeC2+CuC2,若将此反应设计 成原电池，则负极所用电极材料为 0 (4)H2和O2组合形成的燃料电池的结构如图（电解液是稀硫酸）： 催化剂 负载 催化剂 电极c e 电极d 质子交换膜 电极d的电极反应式为 12 无敌原创·期末测试卷化学·必修二 (5)氨氧燃料电池具有很大的发展潜力，其工作原理如下图所示。a电极上的反应式 为 NH OH- 02 OH- KOH溶液 b (6)高铁电池是一种新型可充电电池。高铁电池的总反应式为3Zn+2K,F©O,+8H,0充电 放电 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。已知负极反应式为Zn-2e+2OH-一Zn(OH)2,则正 极反应为 19.(12分)工业上利用淡盐水(NaCl溶液)制取KClO3晶体的工艺流程如图所示。 NaOH溶液 KCl固体 饱和NaCl溶液 淡盐水→ 蒸发浓缩 电解，一吸收 转化→ KC103晶体 NaOH溶液] 回答下列问题： (1)“蒸发浓缩”中，应在 (填“大量”或“少量")晶体析出时停止加热。 (2)“电解”时发生反应的化学方程式为 (3)“吸收”时反应生成NaCl、NaClO3和H2O,该反应的离子方程式为 每吸收标准状况下体积为5.6L的Cl2,消耗NaOH的质量为 g。 (4)“转化”时，KC1与NaClO3可以反应生成KClO3的原因是 ,经过过滤、洗涤干燥后可以得到KC1O3晶体，设计实验验 证KCIO3晶体已经洗涤干净： (写出实验操作、现象和结论)。