期末测试卷(2)-【无敌原创】2025-2026学年高中化学必修第二册期末测试卷

期末测试卷（二）】 (满分：100分时间：75分钟) 一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分） 1.下列有关说法正确的是 A.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 B.海水酸化能促进CaCO3的溶解，导致珊瑚礁减少 C.利用石油生产塑料、化纤等高分子材料不涉及化学反应 D.漂白粉不可用于生活用水的漂白消毒 2.下列说法中正确的是 故 A.电解NaCl溶液、熔融态的氯化镁可制得相应的金属单质 B.工业上可用含Cu2S的矿石和氧化剂O2反应冶炼Cu C.铝热反应可用于冶炼高熔点金属，如K、Ca、Cr、Mn等 h 湖 D.工业电解熔融态的A2O3制A1时，加冰晶石的主要作用是提高A1的产量 知 3.化学与科技、环境、生活等密切相关，下列说法错误的是 盟 A.为预防新冠肺炎的传播，可用次氯酸钠溶液对环境消毒 长 B.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 C.神舟宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料 D.“复兴号”车厢连接处关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于有机高分子材料 4.NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12000~20000倍，在大气中的寿命可 740年，下表所示是几种化学键的键能： 化学键 N=N F一F N-F 键能/(k·mol1) 941.7 154.8 283.0 下列说法中正确的是 A.过程N2(g)→2N(g)放出能量 B.过程N(g)+3F(g)→NF3(g)放出能量 C.反应N2(g)+3F2(g)=2NF3(g)为吸热反应 D.F3吸收能量后如果没有化学键的断裂与形成，仍可能发生化学反应 5.20℃时，将0.1molN2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的 气体逐渐变为红棕色：N2O4(g)一2NO2(g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到 反应限度的是 () ①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1：2②NO2的消耗速率与N2O4的消耗速率之比 为2：1③烧瓶内气体的压强不再变化④烧瓶内气体的质量不再变化⑤O2的物质的量 浓度不再改变⑥烧瓶内气体的颜色不再加深⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化 ⑧烧瓶内气体的密度不再变化 A.②③⑤⑥⑦ B.①④⑧ C.只有①④ D.只有⑦⑧ 6.在一个密闭容器中盛有N2和H2,它们的起始浓度分别是1.8mol/L和5.4mol/L,在一定的条 ) 件下它们反应生成NH3,10min后测得N2的浓度是0.8mol/L,则在这10min内用NH3来表示 的平均反应速率是 () A.0.1mol/(L·min) B.0.2mol(L·min) C.0.3mol/(L·min) D.0.6mol/(L·min) 7.下列操作能达到相应实验目的的是 浓硫酸 乙醇 淀粉溶液 冰醋酸 8 碎瓷片 加碘食盐 饱和碳酸 溶液 钠溶液 长达 A.检验市售加碘食盐中是否存在碘元素 B.制取并收集少量乙酸乙酯 0.1 mol/L 0.2 mol/L H2SO4 2 mL H2SO4 2 mL 饱和NaHSO3 0.1 mol/L 溶液 NaS203 5 mL C.探究H2SO浓度对化学反应速率的影响 D.除去CO2中混有的SO2 5 8.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是 选项 操作 现象 结论 A 滴加稀NaOH溶液，将红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无NH 向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO,)z溶液 出现白色沉淀 溶液X中一定含有SO 滴加氯水和CC4,振荡、静置 下层溶液显紫色 原溶液中有I D 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色试验 火焰呈黄色 原溶液中有Na+、无K 9.图中实验装置能达到相应实验目的的是 一浓氨水 木炭与浓硫酸 碱石灰 澄 CaO固体 山想 石灰水 甲 乙 NH,CI固体 镁条 P205 碱石灰 纸漏斗 氯酸钾 湿润的红色 湿润的蓝色 二氧化锰和铝粉 的混合物 石蕊试纸 石蕊试纸 盛有沙子的蒸发皿 丙 A.装置甲可用于制备并收集少量干燥氨气 B.装置乙可用于验证反应是否有CO2生成 C.装置丙可用于检验氯化铵受热分解生成的两种气体 D.装置丁可用于制备金属锰 10.下列实验方案不合理的是 A.鉴定蔗糖水解产物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制的Cu(OH)2 B.鉴别织物成分是真丝还是人造丝：用灼烧的方法 C.鉴定苯中无碳碳双键：加入酸性高锰酸钾溶液 D.鉴别乙烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量乙烯和苯 6 无敌原创·期末测试卷化学·必修二 11.工厂的氨氮废水可用电化学催化氧化法加以处理，NH3在某电极表面的氧化过程的微观示意 图如下（另一电极上通入O2)。下列说法不正确的是 ( OH- OH- OH- ① 、② ③ ON原子 ece→O ● ④00 。H原子 P 电极表面（含催化剂） A.过程①②③均在负极发生 B.参与上述氧化过程的10电子微粒有OH-、NH3、NH2、NH2-、N3 C.过程④中有非极性键形成 D.该催化氧化法的总反应为4NH3十3O2-2N2十6H2O 12.下表中，对陈述I、Ⅱ的正确性及二者间有无因果关系的判断都正确的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ 判断 A 二氯甲烷只有一种结构 甲烷为正四面体 I对、Ⅱ对、无 B 用Mg一Al一NaOH构成原电池 Mg更活泼，作负极 I对、Ⅱ对、无 NHNO,是共价化合物 NH,NO熔融状态不导电 I对、Ⅱ对、无 路 D 石墨常用作原电池的电极 石墨的化学性质稳定且导电性好 I对、Ⅱ对、有 COOH 13.1 mol 分别与NaHCO3、Na、NaOH反应消耗掉的三者的物质的量之比为 CH2 OOCH CH2OH A.1:1:1 B.1:2:2 C.2:3:1 D.1:2:3 14.某新型漂白剂W2+ 可用于漂白各种动物皮毛，其中Z、X、W Z-X 为原子序数依次增大的不同周期且不同主族的短周期元素，WX是一种离子化合物，且其中阴 阳离子的核外电子排布相同。下列叙述正确的是 A.X的简单氢化物是同主族元素简单氢化物中稳定性最强的 B.该化合物的漂白原理和SO2的漂白原理相同 C.离子半径W2+>X2->Z D.工业上一般通过电解化合物WX的熔融态来冶炼W 15.海带中含有丰富的碘元素，下列关于海带制碘的说法，正确的是 干海带的烧海带灰→滤液H,0任，碘水有机溶剂含有1，的有机溶液→晶体碘 A.实验室在蒸发皿中灼烧干海带 B.H2O2在反应中作还原剂 C.在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色 D.有机溶剂可选择乙醇 二、非选择题（本大题共4小题，共55分） 16.(12分)钌(Ru)为稀有元素，广泛应用于电子、航空航天、化工等领域。某含钉的废渣主要成分 为Ru、Pb、SiO2、Bi2O3,一种从中回收Ru制RuCL3的工艺流程如下： NaOH+氧化剂 CH CH2OH NaClO 盐酸 含钉 化 废料 碱浸 滤液1→还原→Ru(OH4→ 蒸馏一RuO4一→吸收 结晶 滤液2 气体X (1)“氧化碱浸”时，两种氧化剂在不同温度对钉浸出率和渣率分别如图甲、乙所示，则适宜选择 的氧化剂为 :最佳反应温度为 100 0 NaC1O 60 NaClO 60 -NaClO3 50l ￥NaClO 年40 知40 人 30 20 190200210220 230 20 190200210220230 温度/℃ 温度/℃ 甲 乙 (2)滤液1中溶质主要成分为RuO-、NaBiO2、NaHPbO2和 ;NaHPbO2中Pb的化合 价为 ;Bi2O3转化为NaBiO2的化学方程式为 (3)“还原”过程生成Ru(OH)4和乙醛，且pH明显增大，则该过程的离子反应方程式 为 (4)“吸收”过程产生的气体X经Y溶液吸收后，经进一步处理可以循环利用，则X和Y的化学 式分别为 0 (5)RuCl3在有机合成中有重要应用，其参与某有机物合成的路线如下图所示(HAc代表乙酸， Ph代表苯基)，则下列说法正确的是 H202 xO=Ru(Ac)3」 -H,0 HAc Ph ORu(Ac) →Ru(Ac3 Ac Ph -H20 H20 HAc Ph OH -Ru(Ac)2OH* Ac Ph A.RuCl3为催化剂 B.H2O2作还原剂 C.HAc为中间产物 Ph OH D.主要生成物为 Ac Ph 17.(12分)工业上制H2SO,第二步为SO2的催化氧化，为测定该可逆反应中SO2的转化率，现模 拟设计如下，请回答下列问题： 02→ 催化剂 S0→ 浓硫酸 B A (1)实验室制SO2的原理是 (用化学方程式表示)。 (2)若O2的制备装置与SO2相同，则制取原理是 (用化学 方程式表示)。 (3)B试剂瓶用于测定SO的物质的量，则B中盛装的试剂是 A.Ba(OH)2溶液 B.BaCl2溶液 C.Ba(NO3)2溶液 若B中产生的白色沉淀的质量为4.66克，且从B装置逸出的SO2的物质的量为 0.005mol,则催化氧化的过程中SO2的转化率为 (4)在2L的密闭容器中分别充人10molS02和5molO2,5min后达到平衡状态，此时测定O2 的物质的量为1mol,则用SO2表示该反应的化学反应速率v(SO2)= 达到平衡时容器内的压强与反应前的压强之比是 7 18.(17分)汽车尾气中含有CO、NO等有害气体。 (1)汽车尾气中NO生成过程的能量变化如下图所示。1molN2和1molO2完全反应生成NO 会 (填“吸收”或“放出”) kJ能量。 + 放出能量 吸收能量 2×632kJ·mol- 946kJ·mol 吸收能量 498kJ·mol- N2(g)和O2(g反应生成NO(g)过程中的能量变化 (2)通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如下图所示（提示：O2-可在此 固体电解质中自由移动)。 NO- NO, NiO电极 02迁移 固体电解质 P电极 05 ①NiO电极上发生的是 (填“氧化”或“还原”)反应。 ②外电路中，电子是从 (填“NiO”或“Pt”)电极流出。 ③Pt电极上的电极反应式为 (3)一种新型催化剂用于NO和CO的反应：2NO(g)+2CO(g)一2CO2(g)+N2(g)。已知增 大催化剂的比表面积可提高该反应速率，为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速 率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分条件已经填在下表中。 实验编号 T/℃ NO初始浓度 CO初始浓度 mol·L1 mol·L 催化剂的比表面积/(m2·g1) 280 1.2×10-3 5.80×10-3 82 280 1.2×10-3 6 124 Ⅲ 350 5.80×10-3 82 ①请将表中数据补充完整：a= ②能验证温度对化学反应速率影响规律的是实验 (填序号)。 8 无敌原创·期末测试卷化学·必修二 ③实验I和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度c(NO)随时间t的变化曲线如下图所示，其中表 示实验Ⅱ的是曲线 (填“甲”或“乙”)。 ↑c(NO) 甲 0 (4)在容积固定的绝热容器中发生反应2NO(g)十2CO(g)一2CO2(g)+N2(g),不能说明已达 到平衡状态的是 (填字母)。 A.容器内混合气体温度不再变化 B.容器内的气体压强保持不变 C.2v逆(NO)=(N2) D.容器内混合气体密度保持不变 19.(14分)石油经裂解可获得大量化工产品A,以A为原料合成香料D的流程如下： CHCH2OH 02/Cu B 02 CH COOH △ H20 浓硫酸 ① 化 D △ 0 ② OH OH ③ H+ Ag HC一CH2 02 H20 CH,- -CH2 请回答下列问题： (1)在标准状况下，烃A的密度约为 g·L1。 (2)物质B的官能团的名称为 ,常用于检验该官能团的一种悬浊液是 (3)反应②的有机反应类型为 0 (4)写出物质C与金属钠反应的化学方程式 (5)CH3COOH与物质C按物质的量2：1反应生成D,则D的化学式为 (6)T是D的同分异构体。1olT与足量的碳酸氢钠溶液反应能放出44.8LCO2(标准状况 下)。则T的可能结构有 种。（不考虑立体异构）0.05mol,D错误。故选BD 19.(每空2分，共16分) (1)不属于 (2)酸10-4 (3)344OH-342H2O(本小问共2分) (4)①C+H,0(g)高温c0+H,②ab (5)ON,+0,高温2N0②2C0+2N0催化剂2C0,+N, 【解析】(1)胶体的分散系中分散质的直径在1~100nm, PM2.5是指大气中直径接近于2.5×106m的颗粒物，直径 大于100nm,则细颗粒物分散在空气中形成的分散系不是 胶体。 (2)根据试样溶液中已知离子浓度可知：已知阳离子浓度 c(K+)+c(Na+)+c(NH)=4×10-6+6×106+2×105 3×105mol/L,已知阴离子浓度=2c(SO?)+c(NO5)+ c(C1-)=2×4×10-5+3×10-5+2×10-5=13×10-5mol/L, 根据溶液呈电中性可知，溶液中还存在c(H+)=1.0× 10-‘mol/L,氢离子浓度为10-4mol/L,故PM2.5样本的水溶 液为酸性。 (3)反应中N元素化合价由+2价的NO升高为NO中+5 价，共升高3价，C1元素由C1O2中+3价降低为一1价，共降 低4价，化合价升降最小公倍数为12，故CI○2系数为3，故 NO系数为4，则根据电荷守恒、元素守恒及反应在碱性条件下 进行，则配平好的方程式为3C1O方+4NO+4OH厂一3C+ 4NO5+2H2O. (4)①焦炭与水蒸气反应的化学方程式C+H,O(g)高温C0十 H2。 ②二氧化硫是酸性氧化物，所以具有酸性氧化物的通性，能够 与碱反应，a正确；二氧化硫水溶液是亚硫酸，所以也能够与碳 酸钠反应，所以可以用碳酸钠溶液做洗涤含SO2烟气的洗涤 剂，b正确；二氧化硫与氯化钙溶液不反应，c错误；二氧化硫 与亚硫酸氢钠溶液不反应，d错误。 (5)①汽缸中生成NO是空气中氮气和氧气在高温条件下生 成一氧化氮，反应的化学方程式为N,十O,高温2NO。 ②在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污 染，一氧化碳和一氧化氮催化剂作用生成氮气和二氧化碳，反 应的化学方程式为2C0+2N0催化剂2C0,十N,. 期未测试卷（二） 一、l.B【解析】煤炭中加入CaO,是为了吸收SO2,减少酸雨 的形成，但是不能够减少温室气体的排放，A错误：海水酸化 导致溶液中H+的浓度增大，H+与CO结合生成HCO5,引 起CaCO3的溶解，导致珊瑚礁减少，B正确；利用石油的裂化 生产烯烃类，制备塑料、化纤等高分子材料都属于化学反应，C 错误；漂白粉的有效成分为次氯酸钙，在水中会水解生成次氯 酸HCIO,次氯酸具有强氧化性，能起到杀菌消毒的作用，D错 误。故选B。 2.B【解析】电解NaCl溶液得到氢氧化钠、氢气和氯气，电解 熔融态的氯化镁可制得镁和氯气，A错误；工业上可用Cu2S 和O2反应制取粗铜，发生的氧化还原反应为Cu2S十O2一2Cu十 SO2,O2作氧化剂，B正确；铝热反应不能用于冶炼K、Ca等活 泼金属，C错误；工业电解熔融态的A12O3制A1时，加冰晶石 的主要作用是降低Al2O的熔化温度，不能提高A1的产量，D 34 无敌原创·期末测试卷化学·必修二 错误。故选B。 3.B【解析】次氯酸钠溶液具有强氧化性，能使蛋白质变性而 消毒，A正确；绿色化学的核心是利用化学原理从源头消除污 染，实现零排放，而不是对环境污染进行治理，B错误；返回器 舱外表面使用的高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料，C 正确；聚四氟乙烯板是以聚四氟乙烯为原料制成的材料，是通 过加聚反应生成的，属于有机高分子材料，D正确。故选B。 4.B【解析】根据断键吸热、成键放热以及反应的能量变化一 反应物的化学键断裂吸收的能量一生成物的化学键形成释放 的能量分析判断。N2(g)→2N(g)为化学键的断裂过程，应该 吸收能量，A错误：N(g)+3F(g)→NF3(g)为形成化学键的过 程，放出能量，B正确；反应N2(g)十3F2(g)一2NF3(g)的能量 变化=(941.7+3×154.8-283.0×6)kJ·mo1-1 一291.9kJ·mol',属于放热反应，C错误：化学反应的实质 是旧键的断裂和新键的形成，NF,吸收能量后如果没有化学键 的断裂与形成，则不能发生化学反应，D错误。故选B。 5.B【解析】①N2O,的消耗速率与NO2的生成速率表示同一 个方向的反应速率，不能作为判断反应达到平衡的标志，符合 题意；②NO2的消耗速率与N2O,的消耗速率表示两个不同方 向的反应速率，且反应速率之比等于化学计量数之比，可以作 为判断反应达到平衡的标志，不符合题意；③此反应是一个气 体体积发生变化的反应，烧瓶内气体的压强不再变化，说明反 应已经达到平衡，不符合题意；④由质量守恒定律可知，任何 时间内烧瓶中的气体的总质量都不变，符合题意：⑤NO2的物 质的量浓度不变，说明反应已经达到平衡，不符合题意；⑥此 反应中只有NO2是有颜色的气体，烧瓶内气体颜色不变，说明 NO2的物质的量浓度不变，反应已经达到平衡，不符合题意； ⑦反应中气体的总质量不变，气体的物质的量改变，由平均相 对分子质量定义：M=m可知，M不变，则n不变，说明反应已 经达到平衡，不符合题意；⑧气体的密度等于气体的总质量与 容器的容积之比，两者在反应前后都不变，故不能作为判断反 应达到平衡的标志，符合题意。故选B。 6.B【解析】10min内氮气的浓度变化为1.8mol/L一 0.8mol/L=1.0mol/L,根据合成氨反应的化学方程式：N2十 3H,高温，商压2NH,氨气的浓度变化为1.0mol/L×2 催化剂 2.0mol/L,所以用氨气表示的平均反应速率为2.0mol/L- 10 min 0.2mol/(L·min)。故选B。 7.C【解析】淀粉遇碘单质变蓝，加碘食盐中含碘酸钾，则淀 粉溶液不能检验加碘食盐中是否存在碘元素，A错误；导管口 在碳酸钠溶液的液面下易发生倒吸，B错误；只有硫酸浓度不 同，可探究H2SO,浓度对化学反应速率的影响，C正确；饱和 亚硫酸氢钠溶液与二氧化硫不反应，D错误。故选C。 8.C【解析】滴加稀NaOH溶液，且没有加热，不会生成氨气， 该方法无法检验铵根离子，A错误；向溶液X中先滴加稀硝 酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，生成的白色沉淀为硫酸钡，由于稀 硝酸能够氧化亚硫酸根离子，则原溶液中可能含有SO,不 一定含有SO,B错误；滴加氯水和CCl4,振荡、静置，下层溶 液显紫色，说明生成了碘单质，则原溶液中有I,C正确；用洁 净铂丝蘸取溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，说明原溶液中有 Na、但无法确定是否含有K+,D错误。故选C。 9.D【解析】氨气的密度比空气密度小，图中收集氨气的方法 不合理，A错误；C与浓硫酸反应生成的二氧化碳、二氧化硫， 均使石灰水变浑浊，则石灰水变浑浊，不能证明是否有CO2生 成，B错误：氯化铵分解生成氨气和HC1,左侧应选湿润的蓝色 (4)Cl2(1分)NaOH(1分) 试纸，试纸变红可检验HCI,右侧应选湿润的红色石蕊试纸， (5)D 试纸变蓝可检验氨气，图中试剂选择不合理，C错误；点燃Mg 【解析】(1)由图可知，相同温度时，次氯酸钠作氧化剂时的钌 条，引发铝热反应，可制备熔点高的金属，且A1的还原性强， 浸出率高于氯酸钠、渣率低于氯酸钠，则适宜选择的氧化剂为 图中可用于制备金属锰，D正确。故选D。 次氯酸钠；200℃时，次氯酸钠作氧化剂钉浸出率最大、渣率最 10.A【解析】蔗糖水解用硫酸做催化剂，反应后溶液为酸性， 小，则最佳反应温度为200℃。 应中和至碱性后检验葡萄糖，故鉴定蔗糖水解产物中有葡萄 (2)由分析可知，滤液1含有RuO-、NaBiO2、NaHPbO2和 糖，不能直接在水解液中加入新制Cu(OH)2悬浊液，A错误； Na2SiO3;由化合价代数和为0可知，NaHPbO2中铅元素的化 真丝成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，利用灼烧的方法 合价为十2价；氧化铋与氢氧化钠溶液反应生成偏铋酸钠和 鉴别织物成分是真丝还是人造丝，B正确；苯不能使高锰酸钾 褪色，不含碳碳双键，C正确；己烯与溴发生加成褪色，而苯不 水，反应的化学方程式为Bi2O3十2NaOH一2 NaBiO2十H2O. 能，将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量己烯和苯中可进行 (3)由分析可知，溶液中RuO-与乙醇反应生成Ru(OH),沉 鉴别，D正确。故选A。 淀、乙醛和氢氧根离子，反应的离子方程式为RuO十 11.B【解析】过程①②③均失电子发生氧化反应，所以均在 CHCH2OH+2H2O→Ru(OH)4￥+CH,CHO+2OH。 负极发生，A正确；参与上述氧化过程的10电子微粒有 (4)由分析可知，气体X为氯气，氯气与氢氧化钠溶液反应生 OH-、NH3,B错误；过程④形成N2,有非极性键形成，C正确； 成氯化钠、次氯酸钠和水，经进一步处理得到的次氯酸钠溶液 根据图示负极反应式为2NH3一6e十6OH一N2十6H2O,正 可以循环利用，则Y为氢氧化钠溶液。 极反应式为O2十4e十2H2O一4OH,所以该催化氧化法的 (5)由图可知，Ru(Ac)2为反应的催化剂，醋酸、过氧化氢、 总反应为4NH3+3O2一2N2+6H2O,D正确。故选B。 Ph OH 12.D【解析】甲烷是正四面体，故每个氢环境一样，二氯甲烷 CHCH=CHPh为反应物， 和水是生成物，反 只有一种结构，二者有因果关系，A错误；用Mg一A1一NaOH Ac Ph 构成原电池，电解质溶液为碱性环境，镁不失去电子，故铝作 应中过氧化氢中氧元素化合价降低被还原，为反应的氧化剂， 负极，失去电子，Ⅱ错，B错误；硝酸铵是离子化合物，I错，C 故选D。 错误；石墨的化学性质稳定且导电性好，故石墨可以作电极材 17.(每空2分，共12分) 料，D正确。故选D。 (1)Na2S03+H2SO,(浓)-Na2SO4+H2O+SO2个 13.B【解析】羟基、酯基均不能与NaHCO3反应，而羧基能与 NaHCO3反应，羟基和羧基都能与Na反应，酯基和羧基能与 (2)2H2O2 M02H0+0,↑（或2N0,+2H0=4NaOH+ NaOH反应。故选B。 02个) 14.A【解析】Z、X、W为原子序数依次增大的不同周期且不 (3)B80% 同主族的短周期元素，结合图示可知，W形成十2价阳离子，Z 4)0.8mol/(L·min）5 11 形成1个共价键，X形成2个共价键，则Z为H元素：WX是 一种离子化合物，且其中阴阳离子的核外电子排布相同，则W 【解析】由图可知，A装置盛有浓硫酸用于干燥SO2和O2,SO2 为Mg,X为O元素。氧元素是其所在主族非金属性最强的， 和O2在催化剂、加热条件下发生催化氧化生成SO3,该反应为 所以其简单氢化物中稳定性最强，A正确；该物质的漂白原理 可逆反应，为测定SO2的转化率，将反应后的混合气体通人装 是通过自身结构中的过氧键的强氧化性使色素结构破坏而褪 置B中，用于测定SO3的物质的量，再测出从B装置逸出的 色，而SO2的漂白则是化合漂白，加热或久置可能复色，B错 SO2的物质的量，便可求出SO2的转化率。 误；电子层越多离子半径越大，电子层结构相同时，核电荷数 (1)在实验室里，常用亚硫酸钠和浓硫酸反应制取SO2,化学 越大离子半径越小，则离子半径大小顺序为O2->Mg2+> 方程式为Na2SO3十H2SO,(浓)-Naz SO,十H2O十SO2个。 H一，C错误；氧化镁的熔点较高，工业上一般采用电解熔点相 (2)若O2的制备装置与SO2相同，即选用固体和液体反应不加 对更低的MgCl2来冶炼镁，D错误。故选A。 15.C【解析】由流程可知，干海带灼烧后，溶解、过滤分离出 热制取气体的装置，则制取原理可以是2H2O2 Mn0:_2H,0+ 滤液，酸性条件下过氧化氢与碘离子发生氧化还原反应生成 O2个（或2Na2O2+2H2O-4NaOH+O2↑）。 碘，加四氯化碳或苯萃取碘，最后蒸馏分离出碘。在坩埚中灼 (3)B试剂瓶用于测定SO的物质的量，所以只能吸收混合气体 烧干海带，使有机碘转化为无机碘()并富集，可氧化后萃 中的SO3,而不能吸收SO2,然后利用B瓶增重来测定。 取分离，不需要蒸发皿，A错误：含I的滤液中加入稀硫酸和 Ba(OH)z溶液为碱溶液，既能吸收SO3又能吸收SO2,A错误； H2O2后，碘元素化合价升高，失去电子发生氧化反应，H2O2 亚硫酸酸性比盐酸弱，则BaCl2溶液能吸收SO3而不能吸收 作氧化剂，B错误；淀粉遇碘单质变蓝，则在碘水中加人几滴 SO2,B正确；Ba(NO3)2溶液中含有硝酸根离子，在酸性条件 淀粉溶液，溶液变蓝色，C正确；乙醇与水互溶，不能作萃取 下具有强氧化性，能将SO2氧化而吸收，既能吸收SO3又能吸 剂，应选四氯化碳或苯作萃取剂，D错误。故选C。 收SO2,C错误；B中产生的白色沉淀为BaSO4,4.66 g BaSO4 二、16.（除特殊标注外，每空2分，共12分） 4.66g (1)NaC10(1分)200℃(1分) 的物质的量为233g0=0.02mol,说明有0.02molS0,转 (2)Na2SiO3(1分)+2价(1分)Bi2O3+2NaOH一 化为SO3,没有转化的SO2的物质的量为0.005mol。则催化 2NaBiO,+H,O 0.02 mol (3)RuO+CHCH2OH+2H2O→Ru(OH)4￥+CH,CHO++ 氧化的过程中S0,的转化率为0.02m0千0.005m0× 20H- 100%=80%。 (4)列出三段式： 2S02(g)+O2(g)=2S03(g) 起始/mol 10 5 0 转化/mol 8 8 平衡/mol 1 8 8 mol 2L S0:表示该反应的化学反应速率(S0):=方m品 △t 0.8mol/(L·min);等温等容条件下，压强之比等于气体物质 的量之比，所以达到平衡时容器内的压强与反应前的压强之 比是品器 18.(除特殊标注外，每空2分，共17分) (1)吸收(1分)180 (2)①氧化②NiO③O2+4e--2O (3)①1.2×10-3②1和Ⅲ③乙 (4)CD 【解析】(1)由图甲可知，1molN2和1molO2完全反应生成NO 时，反应物中化学键断裂吸收的总能量为946kJ+498kJ= 1444kJ,形成生成物中化学键放出的总能量为2×632kJ= 1264kJ,则反应时需要吸收180kJ能量。 (2)①原电池中，NO电极为负极，电极上NO失电子发生氧 化反应生成NO2。②外电路中，电子由负极(NO电极)流出， 经导线流入正极(Pt电极)。③原电池中，Pt电极为正极，O2在正 极上发生还原反应生成，电极反应式为O2+4e一2O2-。 (3)①由表格数据可知，实验I、Ⅱ温度相同，催化剂的比表面 积不同，实验目的是验证催化剂的比表面积对反应速率的影 响，则温度和反应物的初始浓度要相同；实验I、Ⅲ催化剂的 比表面积相同、温度不同，实验目的是验证温度对反应速率的 影响，则反应物的初始浓度要相同，a应该为1.2×10-3」 ②由表格数据可知，实验I、Ⅲ催化剂的比表面积相同，温度 不同，实验目的是验证温度对反应速率的影响。③因实验I、 Ⅱ催化剂的比表面积不同，温度、反应物的初始浓度相同，催 化剂的比表面积对平衡移动无影响，但实验Ⅱ的反应速率快， 先达到化学平衡状态，故实验Ⅱ对应的为曲线乙 (4)A.因反应在绝热容器中进行，容器内混合气体温度会变 化，当温度不再变化时，说明反应已达到平衡状态：B.该反应 的正反应是一个气体体积减小的反应，当容器内的气体压强 保持不变，说明正、逆反应速率相等，反应已达到平衡状态； C.平衡时，vm(NO)=2vE(N2),2v逆(NO)=E(N2)时正、逆 反应速率不相等，反应没有达到平衡状态；D.由质量守恒定律 可知，反应前后气体总质量不变，容器的容积不变，则容器内 混合气体密度一直保持不变，混合气体的密度不变不能说明 反应已达到平衡状态。 19.(每空2分，共14分) (1)1.25 (2)醛基新制的Cu(OH)2悬浊液 (3)加成反应 (4)HOCH2CH2OH+2Na→NaOCH2CH2ONa+H2↑ (5)C6H1oO为 (6)9 【解析】石油经裂解可获得大量化工产品A,A和水发生加成 反应生成CH3CH2OH,乙醇被催化氧化生成B,即B为 CH,CHO,B被氧化生成CH3COOH,则A为CH2=CH2,乙 酸和乙二醇在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生酯化反应生 成D,CH COOH与物质C按物质的量2：1反应生成D,则D 为CH,COOCH2CH2 OOCCH3. M a)A为CH,=CH,在标准状况下，烃A的密度约为广 28g/mol=1.25g·L1。 22.4 L/mol (2)B为CH CHO,物质B的官能团的名称为醛基，常用于检 验该官能团的一种悬浊液是新制氢氧化铜悬浊液。 (3)反应②的有机反应不饱和度减少，类型为加成反应。 (4)C中醇羟基能和Na反应生成一ONa,同时生成氢气，物质 C与金属钠反应的化学方程式HOCH2CH2OH十2Na→ NaOCH2 CH2 ONa+H2↑。 (5)D为CH3 COOCH2CH2 OOCCH,则D的化学式为 C6H1oO4。 (6)D为CH3 COOCH2CH2 OOCCH3,T是D的同分异构体， 一COOH能和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，且一COOH和二 氧化碳的比例关系为1：1,1molT与足量的碳酸氢钠溶液反 应能放出44.8LCO2(标准状况下)，即生成2mol二氧化碳， 说明T中含有两个羧基，如果碳链结构为C一C一C一C,两个 羧基位于同一个碳原子上有2种，位于不同碳原子上有4种； 如果碳链结构为C一CC,两个羧基位于同一个碳原子上， C 有1种，两个羧基位于不同碳原子上有2种，则符合条件的同 分异构体有2十4+1十2=9种。 期未测试卷（三） 一、1.B【解析】浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥酸性和中性 非还原性的气体，但不能干燥碱性气体和有较强还原性的 HBr、H2S等气体，A正确；碘化钾具有强还原性，浓硫酸具有 强氧化性，用浓硫酸与碘化钾固体无法制得HI,B错误；浓硫 酸与铜反应的方程式为Cu十2H,S0,(浓)△CuS0,+ SO2个+2HzO,1mol铜粉投到足量浓硫酸中，加热得到气体 体积标准状况下为22.4L,C正确；常温下能够用铁、铝等容 器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸能使铁、铝钝化，形成致密的氧 化膜，阻止反应的进一步进行，D正确。故选B。 2.A【解析】①家用保鲜袋是合成有机高分子材料，符合题 意；②不锈钢是合金，不属于合成有机高分子材料，不符合题 意：③淀粉是天然高分子化合物，不属于合成有机高分子材 料，不符合题意；④尼龙布是合成有机高分子材料，符合题意； ⑤汽车轮胎是合成有机高分子材料，符合题意。故选A。 3.C【解析】碱石灰主要成分为氢氧化钠和氧化钙，有吸水 性，可用于除去NH3中混有的H2O,能达实验目的，A不符合 题意：利用浓硝酸与铜丝反应产生二氧化氮，观察反应的现 象，且用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮防止污染空气，能达实验 目的，B不符合题意；铝粉和铁粉都可以与盐酸反应，生成相 应的可溶性盐，不能将二者分开，不能达实验目的，C符合题 意；SO3能与浓硫酸中的水反应生成硫酸，而浓硫酸不能与 SO2反应，可用浓硫酸除去SO2中的SO杂质，能达实验目的， D不符合题意。故选C。 4.B【解析】向溶有SO2的BaCl溶液中通入气体X,出现白 色沉淀，该气体可能为碱性气体（如NH),碱性气体与亚硫酸 (或SO2)发生中和反应，生成亚硫酸根，亚硫酸根与钡离子结 合生成亚硫酸钡白色沉淀，不一定是强氧化性气体，A错误； 加人硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，无现象，说明没有SO、 SO和CO,再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则证明 有CI存在，B正确：盐酸具有挥发性，反应产物中有HC1存 正确。故选B。 在，直接通入硅酸钠溶液中，无法证明碳酸与硅酸酸性强弱，C 10.B【解析】硫燃烧生成二氧化硫，不能一步生成三氧化硫， 错误；加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，试管口处润湿的 A错误；Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜与氢氧化钠反 红色石蕊试纸变蓝，是因为碳酸氢铵受热分解生成NH3,NH 应生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜受热分解生成氧化铜，均能一 溶于水显碱性而不是NI HCO,D错误。故选B。 步完成，B正确：硅酸不能一步反应生成单质硅，C错误； 5.D【解析】本实验验证NO与铁粉反应生成N2和FeO,甲 NaAlO2不能一步反应生成单质铝，D错误。故选B。 装置是制备NO气体，NO能与装置空气中氧气反应生成 11.B【解析】锂在空气中加热只能与氧气反应生成氧化锂， NO2,制备NO的气体中混有水蒸气、硝酸蒸气和NO2,水蒸 不能生成过氧化锂，A错误；氢氧化铝和氢氧化镁均不能与氨 气能与铁反应，干扰实验，需要除去，让NO2与水反应生成硝 水反应，所以向氧化镁溶液和氯化铝溶液中分别加入过量的 酸和NO,得到纯净NO,与铁反应，NO有毒，需要尾气处理， 氨水生成氢氧化镁沉淀和氢氧化铝沉淀，B正确；二氧化硫具 根据信息，先通过浓硝酸，最后通过NaOH溶液。根据上述分 有还原性，与次氯酸钙溶液反应生成硫酸钙和盐酸，不能生成次 析，连接顺序是a→f→e→j→i→h→g(或g→h)→b→c→d,A正 氯酸，C错误：氟元素的非金属性强于氧元素，氟气与水反应生成 确；NO与铁粉反应生成氮气和FeO,其反应方程式为2NO十 氢氟酸和氧气，不能生成HF和HFO,D错误。故选B。 2Fe△2Fe0十八2，B正确；根据上述分析，装置丁的作用是 12.B【解析】工业合成氨反应为可逆反应，当氮气和氢气以 系数比进行投料时，相同时间时两者的转化率相同。min 除去挥发出来的硝酸和产生的NO2,C正确；浓硝酸不具有吸 时，反应未达到平衡，N2的生成速率不等于N2的消耗速率，A 水性，不做干燥剂，根据信息可知，浓硝酸的作用是将NO氧 化成NO2,便于NaOH溶液吸收，防止污染环境，D错误。故 错误：由图可知，反应达到平衡时H:的转化率为55× 选D。 100%=40%,故N2的转化率也为40%，B正确；根据B可知， 6.C【解析】硫酸亚铁煅烧过程发生氧化还原反应，产物为氧 平衡时氮气的转化率为40%，即0~t2min内，氮气的变化量 化铁、三氧化硫和二氧化硫，根据氧化还原反应得失电子守恒 1.6 mol 配平方程式为2FeS0.发桡Fe,0,十S0,十S0,+,A正确：硫酸 为0.8mol,NH3的变化量为1.6mol,故v(NH)= 2L 亚铁煅烧，一种反应物多种产物，为分解反应；三氧化硫与水 反应生成硫酸为化合反应；硫酸与硝酸钾生成硝酸和硫酸钾 0:3mol·L1·min,C错误：该反应为可逆反应，反应中通 为复分解反应，B正确；蒸馏过程中硫酸与硝酸钾反应生成硝 入足量的N2,H2不可能完全转化为NH3,D错误。故选B。 酸为难挥发酸制易挥发酸，非强酸制弱酸，不能据此比较二者 13.B【解析】电极I上Li失电子，为该电池的负极，被氧化， 酸性，C错误；二氧化氮能与水反应生成硝酸，可在吸收塔顶 则电极材料Se得电子，为该电池的正极，被还原。电极I上 喷淋水吸收二氧化氮制备硝酸，D正确。故选C。 L失电子，为该电池的负极，被氧化，A正确：该电池放电时， 7.D【解析】NO(H)具有强氧化性，能将Fe+氧化成 电子不能进入溶液，B错误：电极I上Li失电子，为该电池的 Fe+,因此所给离子在指定溶液中不能大量共存，A不符合题 负极，则电极Ⅱ为正极，电流从正极流出，经外电路流向负极， 意；NaCIO具有强氧化性，能将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离 C正确；电极材料Se可由SO2通入亚硒酸(H2SeO3)溶液中反 子，所给离子在指定溶液中不能大量共存，B不符合题意；能 应制得，H2SeO3中Se得电子，作氧化剂，二氧化硫作还原剂， 使酚酞变红，说明溶液显碱性，Mg2+、HCO5与OH一不能大量 H2SeO3中Se为+4价，反应为H2SeO3+2SO2+H2O=Se+ 共存，C不符合题意；加人铝片产生氢气的溶液可能为碱，也 2H2SO4,则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1： 可能为酸，若溶液显酸性，NO(H+)具有强氧化性，与金属铝 2,D正确。故选B。 反应不产生氢气，且CH COOˉ与H+也不能大量共存，若溶 14.B【解析】左边的电池为原电池，其中通入NO2的石墨电 液显碱性，所给离子可以大量共存，且反应能产生氢气，D符 极I为负极，NO2失去电子变为N2O,右边的石墨电极Ⅱ为 合题意。故选D。 原电池的正极，A错误；若溶液中减少了0.01 mol Cr2O号，根 8.B【解析】①升高温度，提高反应速率，符合题意；②改用 据给定方程式CrO号+6Fe2++14H+一2Cr3++6Fe3++ 100mL3mol/L盐酸，增大溶液中氢离子浓度，使反应速率加 7H2O可知，反应开始时阳极有0.06mol的Fe失去电子，转化 快，符合题意；③改用300mL1mol/L盐酸，溶液中氢离子浓 为Fe2+,故转移电子的物质的量最少为0.12mol,B正确； 度不变，反应速率不变，不符合题意；④用等量铁粉代替铁片， Fe(a)棒接电源正极，为阳极，阳极Fe(a)上Fe失去电子，发生 增大铁与氢离子的接触，反应速率加快，符合题意；⑤增加压 氧化反应，发生的电极反应为Fe一2e一Fe2+,C错误； 强，该反应中没有气体参与反应，改变压强对反应速率没有影 1molO2得到4mol电子，1 mol NO2反应会失去1mol电子， 响，不符合题意；⑥加入少量CuSO,,在铁的表面析出Cu,形 在同一闭合回路中电子转移数目相等，则在相同条件下，消耗 成铜铁原电池，加快铁的反应速率，符合题意；符合题意的是 的O2和NO2的体积比为1：4，D错误。故选B。 ①②④⑥。故选B。 15.B【解析】同分异构体是分子式相同结构式不同的化合 9.B【解析】陶瓷是以黏土为主要原料经高温烧结而成，属于 物，丙烷和丁烷互为同系物，A错误；CmH2m+2(n≥1)是烷烃的 具有耐高温、耐腐蚀特性的传统无机非金属材料，A正确；黏 通式，B正确；丁基有4种，故丁烷的一氯代物有4种，C错误； 土主要是由硅酸盐构成的混合物，不是由几种氧化物组成的 等质量的烃C,H,完全燃烧时，耗氧量取决于亡的大小，该值 混合物，B错误；“釉里红”的颜色说明烧造时有砖红色的氧化 越大，耗氧量越大，则等质量的丙烷和丁烷完全燃烧时，后者 亚铜生成，可能发生的反应为氧化铜高温条件下分解生成氧 耗氧量小，D错误。故选B。 化亚铜和氧气，反应的化学方程式为4Cu01300℃2Cu0+ 二、16.（每空2分，共12分） O2个，C正确；氧化亚铜能与酸溶液反应生成铜、铜离子和水， I.(1)Fe2O3玻璃纤维的作用是防固体粉末进入导管 所以“釉里红”瓷器保存时应避开酸性物质，避免损伤釉彩，D (2)SO3和H2O冷凝得到硫酸溶液，分离SO2 35