精品解析：江苏苏州市园区星海实验中学2025-2026学年高一下学期4月期中考试 化学试题

**基本信息** 以真实情境为载体，融合有机化学、实验探究及工艺流程，全面考查化学观念与科学思维，如海水资源利用、高铁酸钾制备等实例突出应用价值。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单项选择题|13题/39分|有机材料、化学用语、实验装置、元素化合物性质|第3题结合氨气制备与还原性验证，考查科学探究能力| |非选择题|4题/61分|有机合成、工艺流程、实验设计、物质性质探究|16题高铁酸钾制备与纯度测定，综合考查科学思维与实践能力|

2025级高一年级期中调研测试一 高一化学 1.本试卷分为单项选择题和非选择题两部分，满分100分。考试时间75分钟。 2.所有答案均写在答题纸上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 Fe-56 Cu-64 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列材料主要成分属于有机物的是 A. 天然橡胶 B. 不锈钢 C. 足球烯 D. 光导纤维 【答案】A 【解析】 【详解】A．天然橡胶是聚异戊二烯的高聚物，含有碳氢等元素，属于有机高分子化合物，所以主要成分是有机物，A正确； B．不锈钢是铁、铬、镍等金属的合金，属于金属材料，不属于有机物，B错误； C．足球烯(C60)是由碳元素组成的单质，属于无机非金属材料，不属于有机物，C错误； D．光导纤维的主要成分是二氧化硅，属于无机非金属材料，不属于有机物，D错误； 故选A。 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 的电子式： B. 分子的球棍模型： C. 的结构示意图： D. 乙炔的结构式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．是共价化合物，其电子式为，故A错误； B．为正四面体形，分子的球棍模型：，故B正确； C．Al的原子序数为13，即的结构示意图：，故C正确； D．乙炔含有碳碳三键，结构式为：，故D正确； 故选A。 3. 用如图所示装置制备氨气并验证氨气的还原性，其中不能达到实验目的的是 A. 用装置甲生成氨气 B. 用装置乙干燥氨气 C. 用装置丙验证氨气的还原性 D. 用装置丁和戊分别收集氨气和氮气 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应可用于制备氨气，A正确； B．NH3是碱性气体，可用碱石灰进行干燥，B正确； C．装置丙发生发应，可验证氨气的还原性，C正确； D．氨气的密度比空气小，收集时应从短管进长管出，D错误； 故选D。 4. 某气态烃0.5mol能与1molHCl完全加成，加成后的产物分子上的氢原子又可被3molCl2完全取代。则此气态烃可能是 A. HC≡CH B. CH2=CH2 C. HC≡C-CH3 D. CH2=C(CH3)CH3 【答案】C 【解析】 【详解】气态烃0.5mol能与1molHCl加成，说明烃中含有1个C≡C键或2个C=C键，加成后产物分子上的氢原子又可被3molCl2完全取代，说明0.5mol氯代烃中含有3molH原子，则原0.5mol烃中含有2molH原子，即1mol烃含有含有4molH，并含有1个C≡C键或2个C=C键，则该烃为丙炔，答案选C。 阅读下列资料，完成下面小题： 大海中蕴藏着丰富的资源。海水晒盐得到NaCl与卤水。电解饱和NaCl溶液可获得Cl2和NaOH，Cl2可用于制备次氯酸盐等；侯氏制碱法以NaCl、NH3、CO2等为原料制备NaHCO3晶体，NaHCO3晶体受热分解后生成Na2CO3.卤水中含有、等，可用于制备金属镁，并可用于提取溴。 5. 制备次氯酸钠的原理为：，下列说法不正确的是 A. 反应后体系中变小 B. NaClO中Cl的化合价为-1价 C. Cl2既是氧化剂又是还原剂 D. NaClO有强氧化性，可用于杀菌消毒 6. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. NaHCO3受热或与酸反应能生成CO2，可用于制作面点的膨松剂 B. Na质地柔软，可与四氯化钛反应制备金属钛 C. NaCl在水中完全电离，可用作食品添加剂 D. NaOH固体溶于水时会放出大量的热，可用于沉淀卤水中 7. 下列化学反应表示正确的是 A. 氯碱工业中电解饱和食盐水： B. Cl2和铁粉反应： C. Cl2提取卤水中的溴： D. 侯氏制碱法中制备NaHCO3： 【答案】5. B 6. A 7. D 【解析】 【5题详解】 A．反应消耗NaOH，OH-浓度降低，A正确； B．NaClO中Cl为+1价(氧-2、钠+1)，选项说-1价错误，B错误； C．Cl2中部分Cl升为+1价(还原剂)、部分降为-1价(氧化剂)，C正确； D．NaClO具有强氧化性，可杀菌消毒，D正确； 故答案选B。 【6题详解】 A．NaHCO3分解或遇酸产生CO2使面团膨胀，性质与用途对应正确； B．钠用于制钛是因还原性，与质地柔软无关，B错误； C．NaCl作食品添加剂因调味/防腐，与电离无关，C错误； D．沉淀Mg2+需OH-生成Mg(OH)2，与NaOH溶解放热无关，D错误。 故答案选A。 【7题详解】 A．电解饱和食盐水应为2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2↑+H2↑，选项中H2O系数错误； B．Cl2与铁反应生成FeCl3(非FeCl2)，B错误； C．提取溴应为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，选项中产物错误； D．侯氏制碱法方程式正确，符合实际反应。 故答案选D。 8. 在给定条件下，下列物质间所示的转化可以实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．N2与O2在放电条件下反应生成NO，无法直接得到NO2，A错误； B．NO不溶于水也不与H2O发生反应，不能直接生成HNO3，B错误； C．NO与CO在高温、催化剂条件下发生汽车尾气净化反应： ，可转化为N2，C正确； D．NO中N为价，NH3中N为价，二者在高温、催化剂条件下发生归中反应生成0价的N2，不会生成价的NO2，D错误； 故选C。 9. 精细化学品Z是X与反应的主产物，X→Z的反应机理如下： 下列说法不正确的是 A. X与互为顺反异构体 B. X能使溴的溶液褪色 C. X与反应有副产物生成 D. Z的分子式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．X为反式，为顺式；因此X与互为顺反异构体，A正确； B．X中含有碳碳双键，故能使溴的CCl4溶液褪色，B正确； C．X是不对称烯烃，与HBr发生加成反应不仅可以生成Z，还可以生成，C正确； D．Z的分子式为C9H11Br，不是C9H12Br，D错误； 故答案选D。 10. 将6.8g的X完全燃烧生成3.6g的和8.96L(标准状况)的，X分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其质谱图、核磁共振氢谱与红外光谱如图，关于X的下列叙述正确的是 A. 化合物X的分子式为 B. 由核磁共振氢谱可知，X分子中有3种不同化学环境的氢原子 C. 符合题中X有机物分子的结构简式为： D. X分子中所有的原子均在同一个平面上 【答案】C 【解析】 【分析】，得，，标况下，得，，，所以，三种元素的原子最简个数比为，故该物质的实验式为 ，由图知质谱最大质荷比为136，即相对分子质量为136，因此分子式为，据此分析： 【详解】A．由分析可知，该物质的分子式为，A错误； B．题图中核磁共振氢谱有4个吸收峰，说明X分子中有4种不同化学环境的氢原子，B错误； C．已知X只含1个苯环、苯环上只有1个取代基，红外光谱显示X含、、苯环骨架，符合条件的结构为苯甲酸甲酯，分子式​为，含4种氢，C正确； D．X分子中含有甲基，甲基中的碳原子为四面体结构，所有原子不可能共平面，D错误； 答案选C。 11. 铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO、N2O4、NO2 的混合气体，这些气体与2.8L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。则消耗铜的质量为( ) A. 16g B. 64g C. 32g D. 无法计算 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO、N2O4、NO2的混合气体，这些气体与11.2LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，则整个过程中HNO3反应前后没有变化，说明铜失去的电子给做氧化剂的硝酸，生成气体，气体和氧气全部反应生成硝酸，证明氧气得到的电子和铜失去的电子相同，即Cu失去的电子都被O2得到，由电子守恒可知n（Cu）×2=n（O2）×4，n（Cu）=，m（Cu）=0.25mol×64g/mol=16g，故A正确； 正确答案：A。 【点睛】氧化还原反应的电子守恒的计算应用，物质性质的变化和反应过程的分析是解题关键。 12. 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 将浓盐酸滴入碳酸钠固体中，生成的气体通入盛有硅酸钠溶液的试管中 出现浑浊 碳的非金属性强于硅 B 向盛有和的试管中分别滴加浓盐酸 盛的试管中产生黄绿色气体 氧化性： C 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加溶液 溶液呈浅绿色 食品脱氧剂样品中没有＋3价铁 D 取一小块金属钠，在空气中燃烧。取燃烧后的固体粉末加入2～3mL蒸馏水 有气泡生成 该固体粉末为 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓盐酸具有挥发性，产生的CO2中混有HCl，HCl也能与硅酸钠反应生成硅酸，因此HCl对验证CO2与硅酸钠的反应产生干扰，不能说明碳的非金属性强于硅，故A错误； B．向盛有Fe(OH)3和NiO(OH)的试管中分别滴加浓盐酸，盛有NiO(OH)的试管中产生黄绿色气体，说明NiO(OH)能将浓盐酸氧化成Cl2，但Fe(OH)3不能将浓盐酸氧化，故氧化性：NiO(OH)＞Fe(OH)3，故B正确； C．将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，Fe3+能被Fe还原为Fe2+，滴加KSCN溶液，溶液不变红色而呈浅绿色，不能说明食品脱氧剂样品中没有+3价铁，故C错误； D．若金属钠未燃烧完全，该固体粉末可能为Na2O2和Na的混合物，钠与水反应也会产生气泡，故D错误； 故选B。 13. 一种以含钴废料(主要成分为，还含有少量、、、碳及有机物等)为原料制备的工艺流程如下： 已知：常温下，部分金属离子沉淀的pH如下表所示： 金属离子 开始沉淀的pH 8.5 2.2 3.4 7.8 完全沉淀［c(金属离子)］的pH 10.0 3.0 4.5 9.4 下列说法不正确的是 A. “550℃焙烧”主要是为了除去碳及有机物 B. 酸浸时不可用代替 C. “高温焙烧”时氧化剂和还原剂的物质的量之比 D. 气体X可在“调pH”操作单元回收利用 【答案】D 【解析】 【分析】含钴废料经空气焙烧除去碳及有机物；稀硫酸和过氧化氢酸浸使还原为，同时浸出铁离子，铝离子，二氧化硅难溶于硫酸，沉淀形成滤渣1；氨水调pH使氢氧化铁和氢氧化铝沉淀形成滤渣2；利用碳酸氢铵沉钴形成碳酸钴沉淀，放出二氧化碳气体；碳酸钴加入碳酸锂高温焙烧得到，据此分析。 【详解】A．含钴废料中的碳可被空气中氧气氧化为，有机物灼烧也转化为气体除去，因此550℃焙烧的主要目的是除去碳及有机物，A正确； B．酸浸时，作还原剂，将​中+3价Co还原为；而会把还原成，影响后续铁沉降，因此不可以用代替，B正确； C．高温焙烧的反应为：，反应中是氧化剂（O从0价降为-2价），是还原剂（Co从+2价升为+3价，C化合价不变），氧化剂与还原剂物质的量之比为，C正确； D．沉钴时发生反应，气体为，“调pH”的目的是中和过量的酸，使pH增大，是酸性氧化物，不能达到升pH的目的，D错误； 故选D。 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 完成下列填空。 Ⅰ.月桂烯()是重要的化工原料，广泛用于香料行业。 （1）若1月桂烯与加成，可得___________种产物(不考虑顺反异构)。若月桂烯与足量氢气完全加成后生成X，X的名称是___________。 （2）以月桂烯为原料制取乙酸香叶酯的流程如图： ①A中含有的官能团的名称为___________。 ②物质B的化学式为___________。 ③反应I的反应类型为___________。 Ⅱ.双烯合成即Diels-Alder反应，由共轭双烯与烯烃或炔烃反应生成六元环的反应，是有机化学合成反应中非常重要的碳碳键形成的手段之一。 例如：。 （3）物质M()是月桂烯的同分异构体，1M可由2N()通过Diels-Alder反应合成，则烃N的结构简式为___________。 （4）烯烃能在臭氧作用下发生臭氧化及分解反应，可表示如下： (、、、为烃基或氢原子) 写出M()发生上述反应的产物中相对分子质量较大的物质的结构简式：___________。 【答案】（1） ①. 4 ②. 2,6-二甲基辛烷 （2） ①. 碳碳双键 ②. ③. 加成反应 （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 月桂烯有3个碳碳双键，其中2个双键为共轭双键：与加成时，可分别在3个不同双键单独发生1,2-加成（3种产物），共轭双键还可发生1,4-加成（1种产物），共4种产物；月桂烯与足量加成后，所有双键变为单键，主链为8个碳，2、6位各连1个甲基，命名为2,6-二甲基辛烷； 【小问2详解】 月桂烯与发生加成反应得到氯代产物B，B再与发生取代反应得到乙酸香叶酯； ①A中含有的官能团的名称为碳碳双键； ②根据B的结构可知B的化学式为； ③ 反应I是对碳碳双键的加成，反应类型为加成反应； 【小问3详解】 M是月桂烯的同分异构体，分子式​，由2分子发生Diels-Alder反应得到，故N的结构为共轭二烯，符合的结构为异戊二烯：，两分子异戊二烯发生D-A反应恰好得到题干中的M； 【小问4详解】 根据题给反应规则，M的两个双键均会断裂，生成甲醛和。 15. 苯的某些反应及某种生产聚苯乙烯的流程如图，回答下列问题： （1）写出相应反应的化学方程式并填空。 反应①的化学方程式___________；反应类型___________；反应④的化学方程式___________。 （2）A物质的核磁共振氢谱显示的各种峰面积由大到小的比值为___________；A的同分异构体中属于芳香烃的有___________种。 （3）下列关于流程中物质的描述错误的是___________(选填字母)。 A. A和苯乙烯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 等质量的苯乙烯、聚苯乙烯完全燃烧，耗氧量相同 C. 聚苯乙烯是混合物，没有固定熔沸点 D. A与溴蒸气在强光照射下发生取代反应，苯环上邻位或对位的H被取代 （4）比苯乙烯多1个碳原子的同系物的一种结构，存在顺反异构现象，写出顺式结构___________。 【答案】（1） ①. ②. 取代 ③. （2） ①. ②. 3 （3）D （4） 【解析】 【分析】分析流程图中的各个反应：反应①是苯与浓硝酸在浓硫酸催化下生成硝基苯的过程，属于硝化反应（取代反应）。反应②是苯与乙烯AlCl3催化下生成乙苯（A）的过程，属于烷基化反应（取代反应）。反应③是乙苯脱氢生成苯乙烯的过程，属于消去反应。反应④是苯乙烯加聚生成聚苯乙烯（）的过程，属于加聚反应。 【小问1详解】 苯与浓硝酸在浓硫酸催化下发生硝化反应，生成硝基苯和水。反应方程式为：；该反应是苯环上的一个氢被硝基（-NO2）取代，属于取代反应；苯乙烯通过加聚反应生成聚苯乙烯，方程式为：。 【小问2详解】 A是乙苯（C6H5-CH2CH3），其结构简式为：，我们需要分析乙苯中不同化学环境的氢原子：苯环上的邻位氢（2个）：等效。苯环上的间位氢（2个）：等效。苯环上的对位氢（1个）：独特。亚甲基（-CH2-）上的氢（2个）：等效。甲基（-CH3）上的氢（3个）：等效。因此，乙苯中共有5种不同化学环境的氢，其峰面积比为；C8H10符合苯的同系物通式CₙH2n-6（n=8），可能的结构有：乙苯（A本身）、邻二甲苯、间二甲苯、对二甲苯。总共有4种（包括A本身），但题目要求“属于芳香烃的同分异构体”，应排除A本身，故为3种（邻、间、对二甲苯）。 【小问3详解】 A．A（乙苯）中-CH2CH3可被酸性KMnO4氧化为-COOH，苯乙烯中双键也可被氧化，两者均能使酸性KMnO4溶液褪色，A正确； B．苯乙烯（C8H8）与聚苯乙烯（(C8H8)ₙ）的最简式均为CH，等质量时耗氧量相同，B正确； C．聚苯乙烯是高分子化合物，n值不同，属于混合物，无固定熔沸点，C正确 D． A（乙苯）与溴蒸气在强光下发生的是侧链（-CH2CH3）上的H被Br取代，而非苯环上的H。苯环上的H被Br取代需FeBr3催化，D错误。 【小问4详解】 比苯乙烯多1个碳的同系物，分子式为C9H10，存在顺反异构，说明双键两端的碳各连有不同基团，顺式为两个相同或相似基团在双键‌同侧，故苯基和甲基在同一侧，结构简式为。 16. 实验小组制备高铁酸钾()并探究其性质。 资料：为紫色固体，易溶于水，微溶于浓溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在0~5℃、强碱性溶液中较稳定。 （1）制备(夹持装置略) ①A为氯气发生装置，A中反应的离子方程式为___________。 ②将除杂装置B补充完整___________，并标明所用试剂___________。 ③写出C中生成紫色固体的化学方程式：___________。 （2）湿法制备高铁酸钾 原理：强碱性介质中，与反应生成紫红色高铁酸钾。 ①制备时，饱和溶液(含有)与饱和溶液的混合方式为___________。 ②提纯粗产品［含有、等杂质］的实验方案：将一定量的粗产品溶于冷的溶液中，___________(实验中须使用的试剂有：饱和溶液，乙醇)。 （3）测定高铁酸钾样品的纯度：称取0.6000g高铁酸钾样品，完全溶解于稀溶液中，再加入足量亚铬酸钾溶液，反应后配成100.00mL溶液；取上述溶液20.00于锥形瓶中，加入稀硫酸调至酸性，用硫酸亚铁铵［］溶液滴定，消耗标准硫酸亚铁铵溶液18.00。 已知测定过程中发生反应： ①；②； ③(未配平)。 计算样品的纯度(写出计算过程)。___________ 【答案】（1） ①. 2 + 10Cl- + 16H+ = 2Mn2+ + 5Cl2↑ + 8H2O ②. ③. 饱和食盐水 ④. （2） ①. 向饱和溶液(含有)中加饱和溶液 ②. 快速过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和的KOH溶液中，再次过滤，晶体用乙醇洗涤2-3次，在真空干燥器中干燥 （3）由关系式得：，n=，则样品中的质量分数为=99.0% 【解析】 【分析】制备的步骤为利用A装置中产生的氯气经过除杂装置除去氯气中的HCl将气体通入装置C中，在碱性条件下与反应生成K2FeO4。 【小问1详解】 ①A为氯气发生装置，A中用浓盐酸和反应制备氯气，离子方程式为2 + 10Cl- + 16H+ = 2Mn2+ + 5Cl2↑ + 8H2O； ②因为产品在酸性或中性溶液中快速产生，在0~5℃、强碱性溶液中较稳定，故需要除去氯气中的HCl，用饱和食盐水；装置图为； ③C中的与氯气在碱性条件下反应生成的紫色固体是，化学方程式为； 【小问2详解】 ①湿法制备高铁酸钾要保持溶液始终是强碱性，故应向饱和溶液(含有)中加饱和溶液； ②由已知的的性质可得，制备纯粗产品［含有、等杂质］的实验方案为：在不断搅拌下，将一定量粗产品溶于冷的溶液中，快速过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和的KOH溶液，再次过滤，晶体用乙醇洗涤2-3次，在真空干燥器中干燥； 【小问3详解】 设20.00 mL的溶液中的物质的量为n，则由方程式①；②； ③。可得关系式：，，解得n=，则样品中的质量分数为=99.0%。 17. 含氮污水包括氨氮(、)、亚硝酸盐氮()和硝酸盐氮()等，通常将其中含氮化合物转化为氮气或生物质而去除。 （1）一种将厌氧氨氧化与铁氨氧化、铁型反硝化耦合的新型脱氮过程如图所示。已知：铁氨氧化过程中，转化为；铁型反硝化过程中，转化为。 ①过程(i)的离子方程式为___________；反应不宜在碱性条件下进行的原因是___________。 ②厌氧氨氧化脱氮的机理：。新型脱氮过程相比厌氧氨氧化脱氮过程的优点有___________。 ③过量零价纳米铁粉也能实现过程(iv)的转化，写出相应的离子方程式：___________。 （2）磷酸铵镁()沉淀法可去除水体中的氨氮(和)。某实验室在氨氮废水(主要含)中先后加入和溶液，并分别调节溶液pH分别为9和10，最终测得pH为10时氨氮去除率较pH为9时更低，可能原因是___________。 （3）已知的金属活动性与相当，不与稀酸反应。酸性条件下，、、等金属还原硝酸盐的反应机理分别如图甲、乙、丙所示(图中表示活性吸附态)。 ①图甲中，每还原1 mol理论上消耗的质量为___________。 ②描述图乙中被还原的过程：电子从移动到的表面，表面的得电子形成，___________。 ③写出丙中表面H原子还原的离子方程式：___________。 【答案】（1） ①. ②. 碱性条件下，Fe3+易生成Fe(OH)3沉淀，且易转化为氨逸出，影响脱氮效果。 ③. 厌氧氨氧化脱氮过程中无法除去,而新型脱氮过程中、NH3、、可同时除去；且Fe3+与Fe2+可循环使用，减少外加试剂需求，与题干所述的传统厌氧氨氧化过程相比可节约能源‌；不依赖厌氧氨氧化菌的活性，对环境扰动的耐受性可能更高‌。 ④. （2）当pH过高时，过高的OH⁻浓度会导致Mg2+与OH⁻结合生成Mg(OH)2沉淀，导致氨氮去除率降低。 （3） ①. 72g ②. 被Ni吸附，生成；H(ads)生成后还原，依次生成和NH3(ads)，同时生成H2气体；NH3(ads)被水溶液中的H+质子化，生成最终产物。 ③. 【解析】 【小问1详解】 ①根据题目信息，反应i为被氧化为，同时Fe3+转化为Fe2+，则其离子方程式为。 ②观察反应的反应物的性质，可知碱性条件下Fe3+会因水解生成氢氧化铁沉淀而无法稳定存在，同时在碱性条件下也会生成NH3，故答案为碱性条件下，Fe3+易生成Fe(OH)3沉淀，且易转化为氨逸出，影响脱氮效果。 ③对比新型脱氮过程和厌氧氨氧化脱氮过程的机理，可从反应物，反应条件，经济效益等角度进行解答，故答案为厌氧氨氧化脱氮过程中无法除去,而新型脱氮过程中、NH3、、可同时除去；且Fe3+与Fe2+可循环使用，减少外加试剂需求，与题干所述的传统厌氧氨氧化过程相比可节约能源‌；不依赖厌氧氨氧化菌的活性，对环境扰动的耐受性可能更高‌。 ④过程(iv)为过量零价纳米铁粉与反应，生成N2与Fe2+，故反应离子方程式为：。 【小问2详解】 由题目信息，可知磷酸铵镁沉淀法反应方程式为Mg2+ + + → MgNH4PO4↓+ H⁺。随着pH升高，向转化，溶液中浓度增大，促进了磷酸铵镁沉淀的生成，从而加快了氨氮的去除速率；当pH过高时，过高的OH⁻浓度会导致Mg2+与OH⁻结合生成Mg(OH)2沉淀，导致氨氮去除率降低。‌ 【小问3详解】 每将1 mol 还原为需转移8 mol电子，每将1 mol Al氧化为Al3+需转移3 mol电子，故每还原1 mol理论上消耗的质量为，故答案为72g。 观察图乙的机制图，可知被Ni吸附，生成；H(ads)生成后还原，依次生成和NH3(ads)，同时生成H2气体；NH3(ads)被水溶液中的H+质子化，生成最终产物。 由图示反应机制，被还原同时H原子被氧化，生成N2和水，故其离子方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025级高一年级期中调研测试一 高一化学 1.本试卷分为单项选择题和非选择题两部分，满分100分。考试时间75分钟。 2.所有答案均写在答题纸上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 Fe-56 Cu-64 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列材料主要成分属于有机物的是 A. 天然橡胶 B. 不锈钢 C. 足球烯 D. 光导纤维 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 的电子式： B. 分子的球棍模型： C. 的结构示意图： D. 乙炔的结构式： 3. 用如图所示装置制备氨气并验证氨气的还原性，其中不能达到实验目的的是 A. 用装置甲生成氨气 B. 用装置乙干燥氨气 C. 用装置丙验证氨气的还原性 D. 用装置丁和戊分别收集氨气和氮气 4. 某气态烃0.5mol能与1molHCl完全加成，加成后的产物分子上的氢原子又可被3molCl2完全取代。则此气态烃可能是 A. HC≡CH B. CH2=CH2 C. HC≡C-CH3 D. CH2=C(CH3)CH3 阅读下列资料，完成下面小题： 大海中蕴藏着丰富的资源。海水晒盐得到NaCl与卤水。电解饱和NaCl溶液可获得Cl2和NaOH，Cl2可用于制备次氯酸盐等；侯氏制碱法以NaCl、NH3、CO2等为原料制备NaHCO3晶体，NaHCO3晶体受热分解后生成Na2CO3.卤水中含有、等，可用于制备金属镁，并可用于提取溴。 5. 制备次氯酸钠的原理为：，下列说法不正确的是 A. 反应后体系中变小 B. NaClO中Cl的化合价为-1价 C. Cl2既是氧化剂又是还原剂 D. NaClO有强氧化性，可用于杀菌消毒 6. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. NaHCO3受热或与酸反应能生成CO2，可用于制作面点的膨松剂 B. Na质地柔软，可与四氯化钛反应制备金属钛 C. NaCl在水中完全电离，可用作食品添加剂 D. NaOH固体溶于水时会放出大量的热，可用于沉淀卤水中 7. 下列化学反应表示正确的是 A. 氯碱工业中电解饱和食盐水： B. Cl2和铁粉反应： C. Cl2提取卤水中的溴： D. 侯氏制碱法中制备NaHCO3： 8. 在给定条件下，下列物质间所示的转化可以实现的是 A. B. C. D. 9. 精细化学品Z是X与反应的主产物，X→Z的反应机理如下： 下列说法不正确的是 A. X与互为顺反异构体 B. X能使溴的溶液褪色 C. X与反应有副产物生成 D. Z的分子式为 10. 将6.8g的X完全燃烧生成3.6g的和8.96L(标准状况)的，X分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其质谱图、核磁共振氢谱与红外光谱如图，关于X的下列叙述正确的是 A. 化合物X的分子式为 B. 由核磁共振氢谱可知，X分子中有3种不同化学环境的氢原子 C. 符合题中X有机物分子的结构简式为： D. X分子中所有的原子均在同一个平面上 11. 铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO、N2O4、NO2 的混合气体，这些气体与2.8L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。则消耗铜的质量为( ) A. 16g B. 64g C. 32g D. 无法计算 12. 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 将浓盐酸滴入碳酸钠固体中，生成的气体通入盛有硅酸钠溶液的试管中 出现浑浊 碳的非金属性强于硅 B 向盛有和的试管中分别滴加浓盐酸 盛的试管中产生黄绿色气体 氧化性： C 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加溶液 溶液呈浅绿色 食品脱氧剂样品中没有＋3价铁 D 取一小块金属钠，在空气中燃烧。取燃烧后的固体粉末加入2～3mL蒸馏水 有气泡生成 该固体粉末为 A. A B. B C. C D. D 13. 一种以含钴废料(主要成分为，还含有少量、、、碳及有机物等)为原料制备的工艺流程如下： 已知：常温下，部分金属离子沉淀的pH如下表所示： 金属离子 开始沉淀的pH 8.5 2.2 3.4 7.8 完全沉淀［c(金属离子)］的pH 10.0 3.0 4.5 9.4 下列说法不正确的是 A. “550℃焙烧”主要是为了除去碳及有机物 B. 酸浸时不可用代替 C. “高温焙烧”时氧化剂和还原剂的物质的量之比 D. 气体X可在“调pH”操作单元回收利用 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 完成下列填空。 Ⅰ.月桂烯()是重要的化工原料，广泛用于香料行业。 （1）若1月桂烯与加成，可得___________种产物(不考虑顺反异构)。若月桂烯与足量氢气完全加成后生成X，X的名称是___________。 （2）以月桂烯为原料制取乙酸香叶酯的流程如图： ①A中含有的官能团的名称为___________。 ②物质B的化学式为___________。 ③反应I的反应类型为___________。 Ⅱ.双烯合成即Diels-Alder反应，由共轭双烯与烯烃或炔烃反应生成六元环的反应，是有机化学合成反应中非常重要的碳碳键形成的手段之一。 例如：。 （3）物质M()是月桂烯的同分异构体，1M可由2N()通过Diels-Alder反应合成，则烃N的结构简式为___________。 （4）烯烃能在臭氧作用下发生臭氧化及分解反应，可表示如下： (、、、为烃基或氢原子) 写出M()发生上述反应的产物中相对分子质量较大的物质的结构简式：___________。 15. 苯的某些反应及某种生产聚苯乙烯的流程如图，回答下列问题： （1）写出相应反应的化学方程式并填空。 反应①的化学方程式___________；反应类型___________；反应④的化学方程式___________。 （2）A物质的核磁共振氢谱显示的各种峰面积由大到小的比值为___________；A的同分异构体中属于芳香烃的有___________种。 （3）下列关于流程中物质的描述错误的是___________(选填字母)。 A. A和苯乙烯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 等质量的苯乙烯、聚苯乙烯完全燃烧，耗氧量相同 C. 聚苯乙烯是混合物，没有固定熔沸点 D. A与溴蒸气在强光照射下发生取代反应，苯环上邻位或对位的H被取代 （4）比苯乙烯多1个碳原子的同系物的一种结构，存在顺反异构现象，写出顺式结构___________。 16. 实验小组制备高铁酸钾()并探究其性质。 资料：为紫色固体，易溶于水，微溶于浓溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在0~5℃、强碱性溶液中较稳定。 （1）制备(夹持装置略) ①A为氯气发生装置，A中反应的离子方程式为___________。 ②将除杂装置B补充完整___________，并标明所用试剂___________。 ③写出C中生成紫色固体的化学方程式：___________。 （2）湿法制备高铁酸钾 原理：强碱性介质中，与反应生成紫红色高铁酸钾。 ①制备时，饱和溶液(含有)与饱和溶液的混合方式为___________。 ②提纯粗产品［含有、等杂质］的实验方案：将一定量的粗产品溶于冷的溶液中，___________(实验中须使用的试剂有：饱和溶液，乙醇)。 （3）测定高铁酸钾样品的纯度：称取0.6000g高铁酸钾样品，完全溶解于稀溶液中，再加入足量亚铬酸钾溶液，反应后配成100.00mL溶液；取上述溶液20.00于锥形瓶中，加入稀硫酸调至酸性，用硫酸亚铁铵［］溶液滴定，消耗标准硫酸亚铁铵溶液18.00。 已知测定过程中发生反应： ①；②； ③(未配平)。 计算样品的纯度(写出计算过程)。___________ 17. 含氮污水包括氨氮(、)、亚硝酸盐氮()和硝酸盐氮()等，通常将其中含氮化合物转化为氮气或生物质而去除。 （1）一种将厌氧氨氧化与铁氨氧化、铁型反硝化耦合的新型脱氮过程如图所示。已知：铁氨氧化过程中，转化为；铁型反硝化过程中，转化为。 ①过程(i)的离子方程式为___________；反应不宜在碱性条件下进行的原因是___________。 ②厌氧氨氧化脱氮的机理：。新型脱氮过程相比厌氧氨氧化脱氮过程的优点有___________。 ③过量零价纳米铁粉也能实现过程(iv)的转化，写出相应的离子方程式：___________。 （2）磷酸铵镁()沉淀法可去除水体中的氨氮(和)。某实验室在氨氮废水(主要含)中先后加入和溶液，并分别调节溶液pH分别为9和10，最终测得pH为10时氨氮去除率较pH为9时更低，可能原因是___________。 （3）已知的金属活动性与相当，不与稀酸反应。酸性条件下，、、等金属还原硝酸盐的反应机理分别如图甲、乙、丙所示(图中表示活性吸附态)。 ①图甲中，每还原1 mol理论上消耗的质量为___________。 ②描述图乙中被还原的过程：电子从移动到的表面，表面的得电子形成，___________。 ③写出丙中表面H原子还原的离子方程式：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $