期末检测-【无敌原创】2025-2026学年高中化学必修第二册单元测试卷

期末检测 (满分：100分 时间：75分钟) 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一14 0-16S-32Cu-64 一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个符合题意的选项，每小题3分，共45分） 1.化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法正确的是 A.一次性医用外科口罩的核心功能层熔喷布是以纯净物聚丙烯为原料制成的 B.高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来 C.推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染” D.防控新冠病毒所用的酒精，其浓度越大，杀毒效果越好 2.四种常见有机物的空间填充模型如下图。下列说法正确的是 区 A.甲能使酸性KMnO4溶液褪色 长 B.乙可与溴水发生取代反应而使溴水褪色 C.丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的键 D.丁为醋酸分子的空间填充模型 3.(2022·四川)一篇关于合成“纳米小人”的文章成为有机化学史上最受欢迎的文章之一、其 及的一个反应如下： CHO n-BuLi THE HO 78% Br M 下列说法中错误的是 () A.化合物M环上的一氯代物有2种 B.该反应的原子利用率不是100% C.化合物P能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，但反应原理不同 D.N有2种官能团，1molN最多可以与8molH2反应 4.下列说法正确的是 () A.将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4,振荡静置，可观察到下层液体呈紫色，证明Br2的 氧化性强于I2 B.NH3溶于水显弱碱性，因此可使石蕊溶液变红 C.SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4 D.向FCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO 5.根据乙烯的性质推测丙烯(CH2一CH一CH3)的性质，下列说法不正确的是 ( A.丙烯能在空气中燃烧 B.丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.丙烯与Br2的加成产物是CH2Br一CH2CH2Br CHa D.聚丙烯可以用ECH一CH2元来表示 6.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 中涉 A.17gNH3中含有的电子数为8NA B.1mol乙烷中含有极性键的数目为7NA C.标准状况下，22.4L四氯化碳所含分子数为NA D.28gC2H4和C3H,的混合物中含有的碳原子数为2NA 7.碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应方程式为Zn(s)十2MnO2(s)+H2O(I)一 Zn(OH)2(s)十Mn2O3(s),下列说法正确的是 () A.Zn作正极，失去电子 B.电池工作时，MnO2得电子被氧化 C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D.理论上，锌的质量减小6.5g,通过外电路的电子为0.2ol 37 8.我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH:COOH的催化反应历程，该历程 示意图如下所示。 过渡态 0●0 C0, 氢 o CH,COOH 00 选择性活化 催化剂① ●C ○0 CH OH 下列说法不正确的是 ( A.生成CH3COOH总反应的原子利用率为100% B.CH4→CH3COOH过程中，有C一H键发生断裂 C.①→②放出能量并形成了C一C键 D.该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 9.氮及其化合物的变化关系如图所示。则下列说法不正确的是 ( L一NHD0是o,雪o, ↑Ⅱ A.路线①②③是工业生产硝酸的主要途径 B.路线I、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径 C.图中所有标号的反应都是氧化还原反应 D.氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成NO2 10.燃料电池是目前电池研究的热点之一。某课外小组自制的氢氧燃料电池如图所示，、b均为惰 性电极。下列叙述不正确的是 A.a极是负极，该电极上发生氧化反应 B.b极发生的电极反应为O2+4OH一4e一2H2O C.电池总反应方程式为2H2十O2—2H2O KOH溶液 D.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 38 无敌原创·单元卷高中化学·必修第二册 11.(2022·湖北)MTP是一类重要的药物中间体，可以由TOME经环化后合成（此反应为可逆反 环化 +CH:OH 应)。其反应式为 TOME MTP ,为了提高 TOME的转化率，反应进行时需及时从溶液体系中移出部分甲醇。TOME的转化率随反应时 间的变化如图所示。设TOME的初始浓度为aol/L,反应过程中的液体体积变化忽略不计。 100 98 号 210℃ 1909℃ 40 50100150200250300 反应时间/min 下列说法错误的是 A.X、Y两点的MTP的物质的量浓度相等 B.X、Z两点的瞬时速度大小为v(X)>v(Z) C.若Z点处于化学平衡，则Z点对应的甲醇浓度为0.98amol/L D.190℃时，0-150min之间的MTP的平均反应速率为°2mol/L.·minm) 12.有机物R是合成某药物的中间体，结构简式为 C881。下列说法正确的是 COOH ) A.R与M(HO OH)互为同分异构体 B.R中所有碳原子一定处于同一平面 C.R的六元环上的一氯代物有4种 D.R能发生取代反应、加成反应和氧化反应 13.下列实验结论与实验现象相符合的一组是 选项 实验 现象 结论 向某盐溶液中加入浓 产生的气体能使湿润的红 A 原溶液中含有NH NaOH溶液，加热 色石蕊试纸变蓝 把SO2通入紫色的酸性高 B 溶液紫色褪去 SO2具有漂白性 锰酸钾溶液中 向蔗糖中滴加浓硫酸 蔗糖变黑 浓硫酸具有吸水性 向盛有Cu片的试管中加 NaNO3是催化剂，可增 Cu片逐渐溶解，产生气泡， D 入稀H2SO4,无明显现象， 溶液变蓝 大Cu与稀H2SO4反应 再加入NaNO,固体 的化学反应速率 14.在标准状况下，在三个干燥的烧瓶内分别装有：①干燥且纯净的NH3;②含一半空气的氯化氢 气体；③O2和O2体积比为4：1的混合气体。然后分别做喷泉实验，实验结束后假设三个烧 瓶中得溶液不扩散，则三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为 ( 如 A.5:5:4 B.2:1:2 C.1:1:1 D.无法确定 15.某无色溶液X可能含有K+、Na+、NH、Mg2+、Ba2+、HCO5、CI-、SO中若干种，且离子浓 长 度相同，为确定其组成，依次进行下列实验。 ①取少量溶液X,向其中加入足量的氢氧化钠溶液，有白色沉淀A产生；微热，闻到刺激性 气味。 ②过滤上述混合物，在滤液中加入足量的氯化钡溶液，有白色沉淀B产生，再加入足量的稀硝 酸，沉淀不溶解。 根据上述实验，以下说法正确的是 A.白色沉淀A和白色沉淀B都是纯净物 B.溶液X中一定没有HCO?,但不能确定是否含有CI C.溶液X中是否含有Na+、K+需要通过焰色反应确定 D.溶液X一定含有NH、Mg2+、SO,可能含有HCO 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16.(15分)I.如图的坐标系是部分含硫化合物的转化关系图。 ↑硫元素的价态 +6 X H2S04 +4 S02 Na,SO 0 气态氢化物单质 氧化物 酸 盐 H,S (1)X的名称为 ,Z的化学式为 (2)用图中物质之间的反应，证明SO2有氧化性的反应的化学方程式为 (3)若X能与Na2O2的反应生成Y,则该反应的化学方程式为 (4)向50mL浓硫酸中加入铜片，加热，反应一段时间，共收集到2.24L(标准状况)的SO2,将 反应后的混合物加水稀释，再加入足量锌粉放出15.68L(标准状况)的H2,则原浓硫酸的 物质的量浓度为 Ⅱ.利用如图装置探究NO2能否被NH还原(K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去)。 浓氨水母 K 一浓硝酸 生石灰 (1)A装置中盛放浓氨水的仪器名称是 (2)甲、乙分别是 (填字母)。 A.浓硫酸、五氧化二磷 B.碱石灰、碱石灰 C.碱石灰、无水氯化钙 D.无水氯化钙、五氧化二磷 39 (3)若NO2能够被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是 (4)此实验装置存在一个明显的缺陷是 17.(14分)一定温度下，某恒容密闭容器中盛有NO2、N2O4两种气体，反 4 c/mol·L- 16 应开始至达到平衡状态过程中，两种物质的浓度随时间的变化如图12 所示： 6 y h (1)图中x曲线是表示 的浓度变化（填化学式）。 10 t/min (2)写出容器中发生反应的化学方程式： (3)从反应开始至达到平衡状态时间段内的反应速率v(N2O,) (4)图中a、b两点对应状态的化学反应速率大小比较v(a) 0(b)(填“>”“=”或“<”)。 (5)欲增大体系的化学反应速率，可以采取的措施有 (填字母)。 A.投入NO2B.分离出N2O4C.升高温度 D.充人氦气 (6)在相同温度下，若向该容器中再充入一定体积的NO2,平衡后混合气体颜色与原来相比 (填“变浅”“不变”或“变深”，下同)，若向该容器中充入一定体积的N2O4,平衡后 混合气体颜色与原来相比 18.(16分)B、E、H是生活中常见的有机物，H常用于食品包装，A的产量是石油化工发展水平的 标志。根据如图转化关系回答问题： H催化剂AH0BOC一定条件EC,HO) 1①②③ ⑤HCI ④B D 1 (1)写出A和F中官能团的名称：A ,F (2)反应①、④的反应类型分别为 (3)写出D和E的结构简式：D E 40 无敌原创·单元卷高中化学·必修第二册 (4)请写出下列反应的化学方程式： a.B在催化剂存在的条件下并加热生成C的化学方程式： b.A→H的化学方程式： c.B与E发生反应生成F的化学方程式： 19.(10分)浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源。 浓缩海水（含有Na、C Ca2+、Mg2+、S0等) 武精智C阁图 过程2 0n,作一L溶泡一无木四智幸四 (1)粗盐精制。过程1除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO杂质时，粗盐溶解后加入沉淀剂：a.过 量的Na2CO3溶液、b.过量的BaCl2溶液、c.过量的NaOH溶液，过滤除去沉淀，再加入适 量的盐酸。加入沉淀剂的顺序正确的是 唤 % A.a、b、c B.b、a、c C.c、b、a (2)海水提镁。过程2中加入的试剂是 ,由无水MgCl2获得Mg的化学方程式 是 (3)海水提溴。主要工业生产流程如图所示： 浓缩、酸化 冷凝、→产品 后的海水 日吹 精馏 (含Br) S02和水 空气 CL,和水蒸气 ①海水中的Br一被Cl2氧化的离子方程式是 ②吸收塔中SO2将Br2转化为HBr的化学方程式是(2)氧气是反应物，随反应进行浓度减小，由方程式可知 2△c(O2)=△c(NO),由图可知曲线c的浓度变化为曲线d的2倍， 故曲线c表示NO,曲线d表示氧气；2s内用NO表示的平均反应 (0.02-0.008)mol 速率(NO)= 2L =3.0×103mol·L1·s1,速 2s 率之比等于化学计量数之比，所以v(NO2)=v(NO)=3.0× 10-3mol·L1·s1。 (3)随反应进行，反应混合气体总的物质的量在减小，恒温恒 容下容器内压强减小，容器内压强不再变化说明反应到达平 衡，A正确：若表示同一方向反应速率，v(NO2)自始至终为 v(O2)的2倍，不能说明达到平衡，B错误；混合气体的总质量 不变，容器容积不变，所以密度自始至终不变，不能说明达到 平衡，C错误；由方程式可知vE(NO2)=2vE(O2),而 V逆(NO2)=2E(O2),故(NO2)=vE(NO2),反应到达平 衡，D正确。 (4)适当升高温度反应速率加快，A正确；及时分离出NO2气 体，反应速率减慢，B错误：增大O2的浓度，反应速率加快，C 正确；选择高效的催化剂，加快反应速率，D正确。 19.(14分)(1)2~3(2分)0.1mol·(L·min)-1(2分)锌 与盐酸反应放热，使溶液温度升高，反应速率增大(3分) (2)4一5(2分)此时H+浓度小(2分) (3)AB(3分) 【解析】(1)由表中数据可知，从2~3分钟时间段内，单位时间内 生成氢气的体积最大，则此时间段内反应速率最大，因锌与盐酸 反应放热，使溶液温度升高，此时间段内，生成氢气的体积为 232ml-120ml.=112mL,n(H,)=22.4L/mo 0.112L =0.005mol, 0.01 mol An(HCD)=0.01 mol,=0.1 L =0.1mol·(L·min)-1。 1 min (2)由表中数据可知，从4一5分钟时间段内，产生氢气的体积 最小，此时反应速率最小，原因是随着反应进行，c(H+)逐渐 减小。 (3)减缓反应速率，应降低反应物浓度，不减少氢气的量，则酸 的物质的量不变，则可加人水或氯化钠溶液，因氯化钠不反 应，加入NCl溶液，溶液体积增大，浓度减小，而加入碳酸钠 消耗酸，影响生成氢气的体积，加入硫酸铜溶液形成原电池反 应，加快反应速率。 期未检测 一、1.C【解析】一般而言，有机高分子材料是混合物，所以聚 丙烯不是纯净物，A错误；高粱中不含乙醇，用高粱酿酒是高 粱中的淀粉在酒曲酶的作用下反应生成乙醇，然后用蒸馏法 将乙醇分离出，B错误；塑料不能降解，导致白色污染，则推广 使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染”，C正确： 酒精浓度过高，效果太强，可能导致只是让细菌细胞最外面的 蛋白质变性，而形成一个保护层，使酒精不能完全进入细菌细 胞内，达不到杀菌的目的，75%的酒精杀毒效果最好，D错误。 故选C。 2.C【解析】甲烷不能使酸性KMnO,溶液褪色，A错误；乙 烯分子中含有碳碳双键，乙可与溴水发生加成反应而使溴水 褪色，B错误；苯分子中的碳碳键是一种介于碳碳单键和碳碳 双键之间的特殊的键，C正确；丁为乙醇分子的空间填充模 型，D错误。故选C。 3.A【解析】由M的结构可知，M是一个左右对称的结构，苯 环上4个氢被取代，剩下的两个氢为等效氢，苯环上的一氯代 物有1种，另外一个环有2种等效氢，一氯代物有2种，则化合 物M环上的一氯代物有3种，A错误；反应物M中有溴元素， 生成物P中不含溴元素，说明产物不止P一种，原子利用率不 是100%，B正确；P中有碳碳三键，则使酸性高锰酸钾溶液褪 色是因为碳碳三键与其发生氧化还原反应，而使溴水褪色是因 为碳碳三键与溴水发生加成反应，反应原理不同，C正确；N含 有碳碳三键、醛基两种官能团，1molN中含2mol碳碳三键、 1mol苯环和1mol醛基，2mol碳碳三键能加成4molH2,1mol 苯环能加成3molH,1mol醛基能加成1molH,则1molN 最多可以与8molH2反应，D正确。故选A。 4.A【解析】将少量溴水加入KI溶液中，发生如下反应： Br2十2KI一2KBr+I2,再加入CCL4,振荡静置，可观察到下层 液体呈紫色，是碘的四氯化碳溶液，证明Br2的氧化性强于I2, A正确；NH溶于水显弱碱性，因此可使石蕊溶液变蓝，B错 误；3SO2+2NO+2H20+3Ba+-3BaSO,￥+2NO+4H+, 三氧化硫溶于水生成硫酸，硫酸根离子与钡离子反应生成硫 酸钡沉淀，所以SO2和SOs混合气体通入Ba(NO,)2溶液得 到的只有BaSO,沉淀，C错误；向FeCL溶液中滴加氯水，溶 液颜色变成棕黄色，2Fe2++Cl2一2Fe3+十2CI,说明氯水具 有氧化性，D错误。故选A。 5.C【解析】丙烯与乙烯的性质相似，乙烯能在空气中燃烧， 丙烯也可以，A正确；丙烯中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸 钾溶液褪色，B正确；丙烯的结构简式为CH2一CH一CH,与 Br2的加成产物是CH2Br一CHBr-CH3,C错误；丙烯中含有 碳碳双键能发生加聚反应，碳碳双键中一条键发生断裂，生成 10.B【解析】氢氧燃料电池工作时，通入燃料氢气的a极为 CH 电池的负极，氢气在负极失去电子发生氧化反应，A正确；氢 聚丙烯ECH一CH2元，D正确。故选C。 氧燃料电池工作时，通入氧气的b极为电池的正极，氧气得到 6.D【解析】每个氨分子中有10个电子，17gNH3的物质的 电子发生还原反应，电极反应式为O2十4e十2H2O一 量为1mol,所以其含有的电子数为10Na,A错误；1mol乙烷 4OH一，B错误；氢氧燃料电池的电池总反应方程式与氢气在 的结构简式为CH3CH3,其中含有极性键的数目为6NA,B错 氧气中燃烧的化学方程式一致，都是2H2十O2一2H2O,C正 误；标准状况下，四氯化碳是液体，因为不知道其密度，所以无 确；由氢氧燃料电池总反应方程式2H2十O2一2H2O可知，电 法计算22.4L四氯化碳所含的分子数，C错误；C2H4和C3H6 池工作时生成水，生成物无污染，是一种具有应用前景的绿色 的最简式相同，都是CH2,28gC2H和CH6的混合物中含 电源，D正确。故选B。 有CH2的物质的量为2mol,所以含有碳原子数为2NA,D正 11.C【解析】图中X、Y两点TOME的转化率相等，生成的 确。故选D。 MTP的物质的量也相等，溶液体积相等，则MTP的物质的量 7.D【解析】从电池总反应方程式Zn(s)+2MnO2(s)+ 浓度也相等，A正确；曲线斜率越大，瞬时反应速率越快，X、Z H2O(1)一Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)看，Zn由0价升高到十2 两点的瞬时速度大小为v(X)>(Z),B正确；反应过程中不 价，失电子，Zn作负极；MnO2中的Mn元素由十4价降低到 断移出甲醇，当Z点处于化学平衡状态，此时甲醇的浓度小于 十3价，MnO2得电子，作正极，据此分析。在电池工作时，Zn 0.98amol/L,C错误；190℃时，0~l50min之间的MTP的浓度增 失电子，价态升高，所以Z作负极，A错误：电池工作时， 加了.6aml.L,则平均反应速率为0ml/L·mm,D MnO2得电子生成MnzO,Mn元素价态降低，被还原，B错 正确。故选C。 误；电池工作时，负极产生电子，电子由负极通过外电路流向 12.D【解析】所给有机物含有碳碳双键和羧基，结合烯烃、羧 正极，C错误；理论上，锌的质量减小6.5g,参加反应的Z的 酸的性质解答。R中的六元环（属于环烯）与苯环不同，R与 物质的量为0.1mol,负极电极反应为Zn-2e一Zn2+,通过 M的分子式不同，不是同分异构体，A错误；R中与羧基相连 外电路的电子为0.1mol×2=0.2mol,D正确。故选D。 的碳原子为饱和碳原子，具有甲烷的结构特征，所有碳原子不 8.D【解析】根据图示CH,与CO2在催化剂存在时生成 能处于同一平面，B错误；R的结构具有对称性，其六元环上有 CH,COOH,总反应为CH,+CO,催化剂CH.COOH,只有 3种等效氢原子，一氯代物有3种，C错误；R中含有碳碳双 CH,COOH一种生成物，原子利用率为100%，A正确；CH 键，可发生加成反应、氧化反应，含有羧基，可发生取代反应，D 选择性活化变为①的过程中，有1个C一H键发生断裂，B正 正确。故选D。 确；根据图示，①的总能量高于②的总能量，①→②放出能量， 13.A【解析】铵盐和浓NaOH溶液、加热，放出氨气，氨气能 对比①和②，①→②形成C一C键，C正确；催化剂只影响化学 够使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明含有NH,A正确；把 反应速率，不影响化学平衡，不能提高反应物的平衡转化率，D SO2通入紫色的酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去，体现 错误。故选D。 SO2的还原性，B错误；向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑，体现 9.D【解析】工业上生成硝酸常采用氨的催化氧化法：路径为 浓硫酸的脱水性，C错误；向盛有Cu片的试管中加入稀 氨的催化氧化生成一氧化氮、一氧化氮转化为二氧化氮、二氧 H2SO,,无明显现象，再加入NaNO3固体，酸性条件下，硝酸 化氮和水反应获得硝酸，所以路线①②③是工业生产硝酸的 根离子具有强氧化性，与铜发生反应3Cu十8I+十2NO5 主要途径，A正确：氮气和氧气在雷电作用下生成一氧化氮， 3Cu2++4H2O+2NO个，NaNO3不是催化剂，D错误。故 一氧化氮会迅速被氧气氧化为二氧化氨，二氧化氮和水反应 选A。 获得硝酸，即路线I、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径， 14.A【解析】假设烧瓶体积为5VL,则干燥纯净的氨气体积 B正确；上述过程所有反应：合成氨、氨的催化氧化、一氧化氮 为5VL,完全溶于水后烧瓶充满溶液，体积也是5VL,溶质的 转化为二氧化氮、二氧化氮和水反应都有元素化合价变化，都 5V L 物质的量旅度为c(NH,)-2画-之mL,合一半 1 属于氧化还原反应，C正确；氮气和氧气通过一步反应只能生 5V L 成一氧化氮，不能生成二氧化氮，D错误。故选D。 空气的氯化氢烧瓶中氯化氢体积为2.5VL完全溶解后烧瓶 53 进水？，也就是溶液体积为2.5VL,所以溶质的物质的量浓度 2.5VL 为c(HCI)= 22.4 L/mol 2.5VL 22.4mo/L;二氧化氮与氧气体积 比为4：1的混合气中NO2体积为4VL,根据方程式： 4NO2十O2+2H2O一4HNO3,可知生成硝酸的物质的量 4VL 4V nHN0,)=2.4L/ma一22.4mol,由于完全反应，所以烧瓶 充满溶液的体积为5VL,所以溶质的物质的量浓度为 4V C(HNO,)-22.1 mol 0.8 5VL一22.4mol/L,故三个烧瓶中所得溶液 的溶质的物质的量浓度之比为克'克·2-5：5：4. 1 故选A。 15.A【解析】加入足量NaOH溶液，有白色沉淀产生，微热， 有刺激性气味气体产生，此气体为NH3,则原溶液中含有 NH;滤液中加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再加 入足量的稀硝酸，沉淀不溶解，说明沉淀B为BaSO4,则原溶 液中含有SO,一定没有Ba2+和HCO5,所以沉淀A为 Mg(OH)2,原溶液中一定含有Mg2+;根据电荷守恒以及离子 浓度相等可知，一定含有CI-,一定不含Na+和K+;白色沉淀 A为Mg(OH)2,沉淀B是硫酸钡，是纯净物，A正确：溶液X 中不可能含有HCO3,一定含CI,B错误；由溶液中电荷守恒 分析，溶液中不可能含K+、Na+,C错误；分析可知溶液X一 定含有NH、Mg+、SO-,不含有HCO5,D错误。故选A。 二、16.(15分)I.(1)三氧化硫(2分)H2S03(2分) (2)SO2+2H2S-3S↓+2H2O(2分) (3)2SO3+2Na2O2-2Na2SO4+O2(2分) (4)18mol/L(2分) Ⅱ.(1)分液漏斗(1分) (2)C(1分) (3)C装置中混合气体颜色变浅（或褪色）(2分) (4)缺少尾气处理（吸收）装置(1分) 【解析】I.根据图示，S的+6价氧化物为SO3,则X为SO, +4的S形成酸为亚硫酸，则Z为H2SO3,Y为十6价的盐，则 Y为硫酸钠，据此分析解答。 (1)根据分析，X的名称为三氧化硫，Z的化学式为H2SO3。 (2)根据氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧 化性，氧化剂在氧化反应中化合价降低，证明SO2有氧化性的 反应的化学方程式为SO2+2HS一3S￥+2H2O。 54 无敌原创·单元卷高中化学·必修第二册 (3)若SO3能与Na2O2的反应生成硫酸钠，则该反应的化学方 程式为2SO3+2Na2O2-2Na2SO4+O2。 (4)由于稀硫酸不与铜反应，向50L浓硫酸中加入铜片，加 热，反应一段时间，共收集到2.24L(标准状况)的S)2,发生 的反应为Cu十2H,S0,(浓)加热CuS0,+S0,++2H,0,反应 2.24L 中消耗硫酸的物质的量=2m(S0,）=2×22.4/ma 0.2mol,生成硫酸铜的物质的量为0.1mol;将反应后的混合 物溶液为硫酸和硫酸铜的混合液，加水稀释，再加入足量锌粉 放出15.68L(标准状况)的H2,该过程发生的反应为Zn+ H2SO4-ZnSO4+H2个、Zn+CuSO4一ZnSO4十Cu,则该过程 15.68L 消耗的硫酸的物质的量n(H,)一2.4ma=0.7mo,消耗 锌粉的物质的量为0.7mol+0.1mol=0.8mol,整个反应过 程中消耗硫酸的总物质的量=0.7mol十0.2mol=0.9mol, 则原浓硫酸的物质的量浓度-.咒-18m/L. Ⅱ.(1)根据仪器的结构特点可知其为分液漏斗。 (2)氨气为碱性气体，不能用浓硫酸或五氧化二磷干燥，且氨 气会和无水氯化钙反应，所给选项中，只能选用碱石灰；NO2 会和碱石灰反应，可以用无水氯化钙干燥，故选C。 (3)NO2为红棕色气体，若NO2能够被NH还原，C装置中混 合气体颜色变浅或褪色。 (4)NH3和NO2均会污染空气，所以该装置缺少尾气处理 装置。 17.(14分)(1)N02(2分) (2)2NO2=N2O4(2分) (3)0.4mol·L1·min-1(2分) (4)>(2分) (5)AC(2分) (6)变深(2分)变深(2分) 【解析】(1)密闭容器中盛有NO2、N2O4两种气体，则存在可逆 反应2NO2一N2O4;由图知，10分钟内，x减少8mol/L,y 增加4ol/L,改变值之比为化学方程式中化学计量数之比， 故x为NO2。 (2)由图知，x即NO2为反应物，y即N2O为生成物，则容器 中发生反应的化学方程式为2NO2一N2O4。 (3)从反应开始至达到平衡状态时间段内的反应速率(NO,)= .4 mol I.min 10 min (4)图中a→b的过程中，在从正反应建立平衡的过程中，NO2 的浓度在继续减小，则两点对应状态的化学反应速率大小比 为CH,COOH。 较v(a)>v(b)。 (4)a.B(CH3CH2OH)催化氧化生成C(CH3CHO)的化学方程 (5)从影响反应速率的因素看，增加反应物浓度、升高温度可 式为2CH,CH,OH+0,催化剂-2CH,CH0+2H,0. 增大体系的化学反应速率。A.投入NO2增加了反应物浓度， b.A(CH2-CH2)→H(七CH2-CH2元)时，发生加聚反应， 故可增大体系的化学反应速率，正确；B.分离出N2O4,增加了 逆反应的反应物浓度，故降低体系的化学反应速率，错误； 化学方程式为：nCH,一CH,催化剂ECH,一CH,方。C.B C.升高温度，可增大体系的化学反应速率，正确；D.充入氨气， 与E发生反应生成F的化学方程式，即乙醇和乙酸发生酯化 属于无效增压，跟反应有关的条件没有真正改变，不影响反应 反应生成乙酸乙酯的反应。 速率，错误。 19.(10分)(1)BC(2分) (6)在相同温度下，若向该容器中再充入一定体积的O2,等 (2)CaO(2分)MgCl,(熔融)电解Mg+Cl(2分) 效于增压，则根据勒夏特列原理，平衡后c(NO2)增大了，故混 (3)①2Br-+Cl2=Br2+2C1-(2分) 合气体颜色与原来相比变深了，若向该容器中充入一定体积 ②SO2+Br2+2H2O-H2SO,+2HBr(2分) 的N0则：《NQ增大，使Q-袋8>K则平青发生 【解析】(1)①粗盐精制过程1，加入Na2CO,溶液除去Ca+、加 移动，根据勒夏特列原理，新平衡后c(N2O)比旧平衡要大， 入NaOH溶液除去Mg2+、加入BaCl2溶液除去SO?,加入过 量的Na2CO3溶液的目的是除去Ca+的同时除去过量的 那么c(NO2)比旧平衡也要大，混合气体颜色与原来相比，颜色 变深了。 Ba2+;所以加人BaCl溶液后再加Naz CO溶液，加入试剂的 18.(16分)(1)碳碳双键(2分)酯基(2分) 顺序是NaOH溶液、BaCL2溶液、Naz CO,溶液，或BaCl2溶液、 Na2CO3溶液、NaOH溶液。故选BC。 (2)加成反应(2分)酯化反应（或取代反应）(2分) (2)过程2中加人CaO,CaO和水反应生成氢氧化钙，氢氧化 (3)CH3CH2CI(1分)CH3COOH(1分) 钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，加入的试剂是CaO。电 (④)a2CH,CH,OH+O,催化剂 2H2O+2CH3CHO(2分) △ 解熔融的MgCl2生成Mg和氯气，反应方程式是MgCl2(熔 .nCH,-CH,催化剂ECH,一CH,5(2分) 融)电解Mg十C2. c.CH,COOH+C,H,OH浓疏酸H,0+CH,COOC,H, (3)①海水中的Br被Cl2氧化为溴单质，反应的离子方程式 △ 是2Br-+Cl2=Br2+2CI厂。 (2分) ②吸收塔中SO2和Br反应生成HBr和硫酸，化学方程式是 【解析】A的产量是石油化工发展水平的标志，则A为乙烯 SO2+Br2+2H2 O=H2 SO,+2HBr (CH2一CH2);A与H2O发生加成反应生成B (CHCH2OH),B催化氧化生成C(CH;CHO),C催化氧化生 成E(CH,COOH),E与B发生酯化反应生成F (CH COOCH2CH3):A与HCI发生加成反应生成D (CHCH2CI),A发生加聚反应生成H(ECH2一CH2元)。 (1)由以上分析可知，A为乙烯(CH2一CH2),F为乙酸乙酯 (CH COOCH2CH3),所以A和F中官能团的名称：A为碳碳 双键，F为酯基。 (2)反应①为A(CH2-CH2)与HO反应生成B (CH3CH2OH)、④为E(CH3COOH)与B(CHCH2OH)反应 生成F(CH3 COOCH2CH3)和H2O,反应类型分别为加成反 应、酯化反应或取代反应。 (3)由以上分析可知，D和E的结构简式：D为CHCH2Cl、E