期中检测-【无敌原创】2025-2026学年高中化学必修第二册单元测试卷

要金属阳离子有Mn2+、Fe2+、Fe3+、AI3+,得到的滤渣为不溶 于稀硫酸的硫磺；之后向滤液中加入合适的氧化剂将Fé2+转 化为Fe3+,然后加入氨水调节pH,使Fe3+、A13+转化为沉淀 除去，压滤得到的废渣为Fe(OH)3和A1(OH)3,此时滤液中 的金属阳离子只有M2+,向滤液中加人碳酸氢铵、氨水， M+和碳酸氢根电离出的碳酸根结合生成碳酸锰沉淀，过 滤、洗涤、干燥得到高纯碳酸锰。 (1)软锰矿预先粉碎可以增大反应物的接触面积，使反应更充 分，提高反应速率；MnO2与BaS反应转化为MnO,Mn元素的 化合价由十4价降低为十2价，根据元素价态规律可知一2价 的S元素应被氧化得到S单质，则MnO2与BaS的系数比应为 1：1,根据后续流程可知产物还有Ba(OH)2,结合元素守恒可 得化学方程式为MnO2+BaS+H2O一Ba(OH)2+MnO+S。 (2)根据题目信息可知MnO2为两性氧化物，所以当MnO2过 量时，会消耗反应产生的Ba(OH)2,从而使Ba(OH)z的量达 到最大值后会减小。 (3)净化时更好的除去Fe元素需要将Fe+氧化为Fe3+,为了 不引入新的杂质，且不将Mn元素氧化，加入的试剂X可以是 H2O2;根据表格数据可知，Fe(OH)3和A1(OH)3为同类型的 沉淀，所以当AI3+完全沉淀时，Fe3+也一定完全沉淀，即pH 的理论最小值为4.9。 (4)碳化过程M+和碳酸氢根电离出的碳酸根结合生成碳酸锰 沉淀，促进碳酸氢根的电离，产生的氢离子和一水合氨反应生成 铵根和水，所以离子方程式为Mn++HCO万+NH·H2O一 MnCO3￥+NH+HO 期中检测 一、1.D【解析】半导体硅是计算机的芯片材料，A正确；氨化 硅陶瓷属于新型无机非金属材料，B正确；氢能源属于新能 源，C正确；光导纤维、碳纤维是无机物，不属于有机高分子材 料，D错误。故选D。 2.D【解析】硫元素燃烧后的产物都二氧化硫，所以煤、石油 中的硫元素燃烧时能生成SO2,A正确：气体易扩散，所以动 物尸体腐败过程产生的H2S气体会进入大气，B正确；硫化氢 与二氧化硫反应生成单质硫，发生氧化还原反应，C正确；大 气中的硫元素不是全部转化成H2SO,,还有硫酸盐生成，而不 是全部是硫酸，D错误。故选D。 52 无敌原创·单元卷高中化学·必修第二册 3.D【解析】吸收的能量E1大于放出的能量E2,故为吸热反 应。①酸碱中和反应是放热反应；②氯化铵分解是吸热反应； ③金属和酸的反应是放热反应：④八水合氢氧化钡与氯化铵 的反应属于是吸热反应。故选D。 4,D【解析】反应中硝酸只表现为氧化性，A错误；硝酸只表 现为酸性，不是氧化还原反应，B错误；硝酸分解，既表现出氧 化性，又表现出还原性，不表现出酸性，C错误；硝酸被还原成 NO,表现为氧化性，生成硝酸铁，表现为酸性，D正确。故 选D。 5.B【解析】两个电极活性相同，A错误；符合形成原电池的 条件，B正确；酒精不是电解质，且没有自发进行的氧化还原 反应，C错误；没有形成闭合回路，D错误。故选B。 6.C【解析】由图可知反应物总能量大于生成物总能量，为放 热反应，A错误；由图可知不存在CO的断键过程，B错误；O 分子断裂成氧原子是放热过程，根据盖斯定律可知，同物质的 量的CO和O反应比CO与O2反应放出更多热量，C正确；状 态I→状态Ⅲ表示CO与O反应的过程，不是与氧气反应，D 错误。故选C。 7.C【解析】二氧化硫与品红化合生成无色物质，SO2具有漂 白性，溶液褪色，A正确；二氧化硫为酸性氧化物，与水反应生 成酸，使紫色石蕊溶液变红，B正确；在酸性溶液中二氧化硫 与硝酸根离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子，硫酸根离 子与钡离子结合生成硫酸钡沉淀，C错误；二氧化硫被高锰酸 钾氧化，溶液褪色，可知SO2具有还原性，D正确。故选C。 8.D【解析】氮气不溶于水，不能形成喷泉实验，A错误；二氧 化氮与水反应，不能用排水法收集，B错误；Cu与稀硫酸不反 应，不能制备二氧化硫，应改为浓硫酸，C错误；HC极易溶于 水，食盐水可抑制氯气的溶解，导管长进短出、洗气可除去 HCl,D正确。故选D。 9.A【解析】此题考查浓度对化学反应速率的影响，该浓度是 指混合之后的浓度，因为均加水稀释到50L,所以物质的量 越多，浓度越大： A.n(X)=0.01L×6mol/L=0.06mol; B.n(X)=0.02L×2mol/L=0.04mol: C.n(X)=0.01L×4mol/L=0.04mol; D.n(X)=0.01L×2mol/L=0.02mol; 通过计算，物质的量最大的是A,则稀释至相同的体积，A浓 度最大，反应速率最大。故选A。 10.C【解析】该试剂瓶中所盛试剂为浓硫酸。浓硫酸有强氧 化性，可以干燥氯气、二氧化硫，与硫化氢气体会发生氧化还 15.B【解析】若M是单质碳，Y可能为二氧化碳，Z可为CO, 原反应，A错误；浓硫酸与金属锌反应时，还原产物为二氧化 能导致人体中毒，A正确；若Y是氨气，X可能为氨气，M为氧 硫，随着反应的进行，酸的浓度变稀，开始反应生成氢气，B错 气，生成Z为NO,为无色气体，B错误；若M是氢氧化钠，如X 误；常温下铁、铝表面被浓硫酸或浓硝酸氧化，生成了一层致 为铝盐，Y为氢氧化铝，Z为偏铝酸钠，氢氧化铝为两性氢氧化 密的氧化膜，这层膜阻止了酸与内部金属的进一步反应，当加 物，C正确；若X是硫，M可为氧气，生成X为二氧化硫，Z为 热时，铁、铝会与浓硫酸或浓硝酸反应，C正确；浓硫酸和氢氧 三氧化硫，则X、乙的相对分子质量可能相差48，D正确。故选 化钠都具有强烈的腐蚀性，D错误。故选C。 B。 11.B【解析】3v(N2)=2地(O2)=2(O2),正逆反应速率 二、16.(12分)(1)①C0(NH2)2+H2O=CO2A+2NH3↑ 相等，达平衡状态，A不符合题意；当体系达平衡状态时， (3分)8NH,+6NO2一7N2+12H20(3分)②2Ba0+ n(N2):n(H2O):n(NH3):n(O2)之比可能为2：6：4：3， 4NO+302=2Ba(NO3)2(3分) 也可能不是2：6：4：3，与各物质的初始浓度有关，B符合题 (2)20H-+S02-S0号+H20(3分) 意；容器内气体的压强不再改变，说明气体的物质的量不变， 【解析】(1)①尿素水溶液热分解为NH3和CO2,结合原子守 反应达平衡状态，C不符合题意；混合气体的密度不再改变， 恒，发生反应的化学方程式为CO(NH2)2十H2O一CO2↑+ 说明气体的质量不变，反应已达平衡状态，D不符合题意。故 2NH3个；NH3在催化剂作用下还原NO2生成N2和H2O,根 选B。 据电子守恒和原子守恒可得此反应化学方程式为8NH十 12.D【解析】①无论硫蒸气是否过量，只发生反应：Fe十 6NO2一7N2+12H2O。②由图中信息可确定存储过程的反应 S△FeS;②浓硫酸与铁反应加热可产生SO2,常温下发生纯 物为BaO、NO和O2,产物为Ba(NO3)2,结合电子守恒和原子 化，稀硫酸与铁反应产生氢气；③氢气和氯气反应生成HCI, 守恒可得此反应化学方程式为2Ba0十4NO+3O2一 与反应物的量无关；④若为稀硝酸，发生反应：3Cu十 2Ba(NO3)2。 8HNO3一3Cu(NO3)2+2NO↑十4H2O,若为浓硝酸，发生反 (2)强碱溶液吸收SO2,产物根据图式信息判断，所以离子方 应：Cu+4HNO3(浓)一Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。故 程式为20H-+S02-SO+H20。 选D。 17.(15分)(1)2H2+4OH--4e一4H20(3分)减小(2分) 13.B【解析】根据元素化合价变化知，Mg元素化合价由0价 (2)负(2分)氧化(2分)Zn-2e一Zn2+(3分)Zn十 变为十2价，则Mg作负极，AgCI为正极，A错误；AgCI是正 Cu2+一Zn2++Cu(3分) 极，正极上得电子发生还原反应，电极反应式为AgCl十e一 【解析】(1)通入氢气的一极为电池的负极，氢气失电子发生氧 Ag十CI厂，B正确；电池是一种能被海水激活的一次性贮备电 化反应，生成水，则负极的电极方程式为2H2十4OH一4e 池，所以KC1溶液也可以激活电池，C错误；电池是一种能被 4H2O:供电时的总反应为2H2十O2一2H2O,反应生成水，溶液 海水激活的一次性贮备电池，电池工作时将化学能转化为电 的体积增大，则c(OH厂)将减小。 能，电能的产生可用于海上应急照明供电，D错误。故选B。 (2)锌易失电子发生氧化反应而作负极，电极反应式为Z 14.B【解析】如果探究反应物接触面积对化学反应速率的影 2e一Zn2+,所以锌片上看到的现象是金属逐渐溶解，总的电 响，应该只有接触面积不同，其他因素必须完全相同，该实验 极反应式为Zn十Cu2+-Zn2++Cu。 中只有接触面积不同，其他因素完全相同，所以可以实现实验 18.(14分)(1)大于(2分)大于(2分) 目的，A不符合题意；应该只有温度不同，其他因素完全相同， (2)d(2分)3.0×10-3mol·L-1·s-1(2分) 催化剂和温度都不同，无法判断温度对化学反应速率的影响， (3)AD(3分) B符合题意；应该只有金属不同，其他因素完全相同，只有金 (4)ACD(3分) 属不同，其他因素完全相同，所以能实现实验目的，C不符合 【解析】(1)A点后c浓度继续减小，a的浓度继续增大，故A点 题意；用两种金属作原电池正、负极时，较活泼的金属作负极 向正反应进行，则（正）>（逆），而B点处于平衡状态，A点 较不活泼的金属作正极，Zn较活泼作负极，Cu作正极，从而判 正反应速率继续减小、逆反应速率继续增大到平衡状态B点， 断金属性的强弱，可以实现实验目的，D不符合题意。故选B。 A点正反应速率>B点正反应速率。 (2)氧气是反应物，随反应进行浓度减小，由方程式可知 2△c(O2)=△c(NO),由图可知曲线c的浓度变化为曲线d的2倍， 故曲线c表示NO,曲线d表示氧气；2s内用NO表示的平均反应 (0.02-0.008)mol 速率(NO)= 2L =3.0×103mol·L1·s1,速 2s 率之比等于化学计量数之比，所以v(NO2)=v(NO)=3.0× 10-3mol·L1·s1。 (3)随反应进行，反应混合气体总的物质的量在减小，恒温恒 容下容器内压强减小，容器内压强不再变化说明反应到达平 衡，A正确：若表示同一方向反应速率，v(NO2)自始至终为 v(O2)的2倍，不能说明达到平衡，B错误；混合气体的总质量 不变，容器容积不变，所以密度自始至终不变，不能说明达到 平衡，C错误；由方程式可知vE(NO2)=2vE(O2),而 V逆(NO2)=2E(O2),故(NO2)=vE(NO2),反应到达平 衡，D正确。 (4)适当升高温度反应速率加快，A正确；及时分离出NO2气 体，反应速率减慢，B错误：增大O2的浓度，反应速率加快，C 正确；选择高效的催化剂，加快反应速率，D正确。 19.(14分)(1)2~3(2分)0.1mol·(L·min)-1(2分)锌 与盐酸反应放热，使溶液温度升高，反应速率增大(3分) (2)4一5(2分)此时H+浓度小(2分) (3)AB(3分) 【解析】(1)由表中数据可知，从2~3分钟时间段内，单位时间内 生成氢气的体积最大，则此时间段内反应速率最大，因锌与盐酸 反应放热，使溶液温度升高，此时间段内，生成氢气的体积为 232ml-120ml.=112mL,n(H,)=22.4L/mo 0.112L =0.005mol, 0.01 mol An(HCD)=0.01 mol,=0.1 L =0.1mol·(L·min)-1。 1 min (2)由表中数据可知，从4一5分钟时间段内，产生氢气的体积 最小，此时反应速率最小，原因是随着反应进行，c(H+)逐渐 减小。 (3)减缓反应速率，应降低反应物浓度，不减少氢气的量，则酸 的物质的量不变，则可加人水或氯化钠溶液，因氯化钠不反 应，加入NCl溶液，溶液体积增大，浓度减小，而加入碳酸钠 消耗酸，影响生成氢气的体积，加入硫酸铜溶液形成原电池反 应，加快反应速率。 期未检测 一、1.C【解析】一般而言，有机高分子材料是混合物，所以聚 丙烯不是纯净物，A错误；高粱中不含乙醇，用高粱酿酒是高 粱中的淀粉在酒曲酶的作用下反应生成乙醇，然后用蒸馏法 将乙醇分离出，B错误；塑料不能降解，导致白色污染，则推广 使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染”，C正确： 酒精浓度过高，效果太强，可能导致只是让细菌细胞最外面的 蛋白质变性，而形成一个保护层，使酒精不能完全进入细菌细 胞内，达不到杀菌的目的，75%的酒精杀毒效果最好，D错误。 故选C。 2.C【解析】甲烷不能使酸性KMnO,溶液褪色，A错误；乙 烯分子中含有碳碳双键，乙可与溴水发生加成反应而使溴水 褪色，B错误；苯分子中的碳碳键是一种介于碳碳单键和碳碳 双键之间的特殊的键，C正确；丁为乙醇分子的空间填充模 型，D错误。故选C。 3.A【解析】由M的结构可知，M是一个左右对称的结构，苯 环上4个氢被取代，剩下的两个氢为等效氢，苯环上的一氯代 物有1种，另外一个环有2种等效氢，一氯代物有2种，则化合 物M环上的一氯代物有3种，A错误；反应物M中有溴元素， 生成物P中不含溴元素，说明产物不止P一种，原子利用率不 是100%，B正确；P中有碳碳三键，则使酸性高锰酸钾溶液褪 色是因为碳碳三键与其发生氧化还原反应，而使溴水褪色是因 为碳碳三键与溴水发生加成反应，反应原理不同，C正确；N含 有碳碳三键、醛基两种官能团，1molN中含2mol碳碳三键、 1mol苯环和1mol醛基，2mol碳碳三键能加成4molH2,1mol 苯环能加成3molH,1mol醛基能加成1molH,则1molN 最多可以与8molH2反应，D正确。故选A。 4.A【解析】将少量溴水加入KI溶液中，发生如下反应： Br2十2KI一2KBr+I2,再加入CCL4,振荡静置，可观察到下层 液体呈紫色，是碘的四氯化碳溶液，证明Br2的氧化性强于I2, A正确；NH溶于水显弱碱性，因此可使石蕊溶液变蓝，B错 误；3SO2+2NO+2H20+3Ba+-3BaSO,￥+2NO+4H+, 三氧化硫溶于水生成硫酸，硫酸根离子与钡离子反应生成硫 酸钡沉淀，所以SO2和SOs混合气体通入Ba(NO,)2溶液得 到的只有BaSO,沉淀，C错误；向FeCL溶液中滴加氯水，溶 液颜色变成棕黄色，2Fe2++Cl2一2Fe3+十2CI,说明氯水具 有氧化性，D错误。故选A。 5.C【解析】丙烯与乙烯的性质相似，乙烯能在空气中燃烧， 丙烯也可以，A正确；丙烯中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸 钾溶液褪色，B正确；丙烯的结构简式为CH2一CH一CH,与 Br2的加成产物是CH2Br一CHBr-CH3,C错误；丙烯中含有 碳碳双键能发生加聚反应，碳碳双键中一条键发生断裂，生成 10.B【解析】氢氧燃料电池工作时，通入燃料氢气的a极为 CH 电池的负极，氢气在负极失去电子发生氧化反应，A正确；氢 聚丙烯ECH一CH2元，D正确。故选C。 氧燃料电池工作时，通入氧气的b极为电池的正极，氧气得到 6.D【解析】每个氨分子中有10个电子，17gNH3的物质的 电子发生还原反应，电极反应式为O2十4e十2H2O一 量为1mol,所以其含有的电子数为10Na,A错误；1mol乙烷 4OH一，B错误；氢氧燃料电池的电池总反应方程式与氢气在 的结构简式为CH3CH3,其中含有极性键的数目为6NA,B错 氧气中燃烧的化学方程式一致，都是2H2十O2一2H2O,C正 误；标准状况下，四氯化碳是液体，因为不知道其密度，所以无 确；由氢氧燃料电池总反应方程式2H2十O2一2H2O可知，电 法计算22.4L四氯化碳所含的分子数，C错误；C2H4和C3H6 池工作时生成水，生成物无污染，是一种具有应用前景的绿色 的最简式相同，都是CH2,28gC2H和CH6的混合物中含 电源，D正确。故选B。 有CH2的物质的量为2mol,所以含有碳原子数为2NA,D正 11.C【解析】图中X、Y两点TOME的转化率相等，生成的 确。故选D。 MTP的物质的量也相等，溶液体积相等，则MTP的物质的量 7.D【解析】从电池总反应方程式Zn(s)+2MnO2(s)+ 浓度也相等，A正确；曲线斜率越大，瞬时反应速率越快，X、Z H2O(1)一Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)看，Zn由0价升高到十2 两点的瞬时速度大小为v(X)>(Z),B正确；反应过程中不 价，失电子，Zn作负极；MnO2中的Mn元素由十4价降低到 断移出甲醇，当Z点处于化学平衡状态，此时甲醇的浓度小于 十3价，MnO2得电子，作正极，据此分析。在电池工作时，Zn 0.98amol/L,C错误；190℃时，0~l50min之间的MTP的浓度增 失电子，价态升高，所以Z作负极，A错误：电池工作时， 加了.6aml.L,则平均反应速率为0ml/L·mm,D MnO2得电子生成MnzO,Mn元素价态降低，被还原，B错 正确。故选C。 误；电池工作时，负极产生电子，电子由负极通过外电路流向 12.D【解析】所给有机物含有碳碳双键和羧基，结合烯烃、羧 正极，C错误；理论上，锌的质量减小6.5g,参加反应的Z的 酸的性质解答。R中的六元环（属于环烯）与苯环不同，R与 物质的量为0.1mol,负极电极反应为Zn-2e一Zn2+,通过 M的分子式不同，不是同分异构体，A错误；R中与羧基相连 外电路的电子为0.1mol×2=0.2mol,D正确。故选D。 的碳原子为饱和碳原子，具有甲烷的结构特征，所有碳原子不 8.D【解析】根据图示CH,与CO2在催化剂存在时生成 能处于同一平面，B错误；R的结构具有对称性，其六元环上有 CH,COOH,总反应为CH,+CO,催化剂CH.COOH,只有 3种等效氢原子，一氯代物有3种，C错误；R中含有碳碳双 CH,COOH一种生成物，原子利用率为100%，A正确；CH 键，可发生加成反应、氧化反应，含有羧基，可发生取代反应，D 选择性活化变为①的过程中，有1个C一H键发生断裂，B正 正确。故选D。 确；根据图示，①的总能量高于②的总能量，①→②放出能量， 13.A【解析】铵盐和浓NaOH溶液、加热，放出氨气，氨气能 对比①和②，①→②形成C一C键，C正确；催化剂只影响化学 够使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明含有NH,A正确；把 反应速率，不影响化学平衡，不能提高反应物的平衡转化率，D SO2通入紫色的酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去，体现 错误。故选D。 SO2的还原性，B错误；向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑，体现 9.D【解析】工业上生成硝酸常采用氨的催化氧化法：路径为 浓硫酸的脱水性，C错误；向盛有Cu片的试管中加入稀 氨的催化氧化生成一氧化氮、一氧化氮转化为二氧化氮、二氧 H2SO,,无明显现象，再加入NaNO3固体，酸性条件下，硝酸 化氮和水反应获得硝酸，所以路线①②③是工业生产硝酸的 根离子具有强氧化性，与铜发生反应3Cu十8I+十2NO5 主要途径，A正确：氮气和氧气在雷电作用下生成一氧化氮， 3Cu2++4H2O+2NO个，NaNO3不是催化剂，D错误。故 一氧化氮会迅速被氧气氧化为二氧化氨，二氧化氮和水反应 选A。 获得硝酸，即路线I、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径， 14.A【解析】假设烧瓶体积为5VL,则干燥纯净的氨气体积 B正确；上述过程所有反应：合成氨、氨的催化氧化、一氧化氮 为5VL,完全溶于水后烧瓶充满溶液，体积也是5VL,溶质的 转化为二氧化氮、二氧化氮和水反应都有元素化合价变化，都 5V L 物质的量旅度为c(NH,)-2画-之mL,合一半 1 属于氧化还原反应，C正确；氮气和氧气通过一步反应只能生 5V L 成一氧化氮，不能生成二氧化氮，D错误。故选D。 空气的氯化氢烧瓶中氯化氢体积为2.5VL完全溶解后烧瓶 53化学 期中检测 (满分：100分时间：75分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1O一16S-32 Fe-56 一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个符合题意的选项，每小题3分，共45分） 1.国家改革开放以来，取得了很多重要标志性成果。下列说法错误的是 A.计算机“太湖之光”的芯片材料为晶体硅 B.国产大飞机C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 C助力冬奥会的氢燃料电池汽车属于新能源汽车 D.天眼传输信息用的光导纤维、碳纤维等是有机高分子材料 2.如图有关硫元素循环的说法不合理的是 动植物 地壳、土壤 A.煤、石油中的硫元素燃烧时能生成SO2 B.动物尸体腐败过程产生的H2S气体会进入大气 C.循环过程中硫元素既发生氧化反应又发生还原反应 D.大气中的硫元素会全部转化成H2SO4随雨水降到土壤里 3.化学反应伴随着物质变化和能量变化，示意如图所示。若E>E2,则下列符合该示意图的是 吸收能量E 氯化铵 温度计 温度计？尸搅拌 稀盐酸 反应物餐 生成物 氢氧化 盐酸 Ba(OH2·8H,O ˉ钠溶液 和NH,CI 放出能量E, ③ A.①② B.②③ C.①③ D.②④ 4.在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是 () A.H2S+2HNO3(浓)-S￥+2NO2个+2H2O B.Fe2O3+6HNO3-2Fe(NO3)3+3H2O C.4HNO,△4NO,++O,↑+2H,0 D.3Cu+8HNO3=3Cu(NOs)2+2NO+4H2O 5.下列各个装置中能组成原电池的是 稀硫酸 CuSO,溶液 酒精溶液 稀硫酸 稀硫酸 B C D 6.(2021·安徽)最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学 键的过程。反应过程的示意图如下： 状态Ⅱ 而 IIII wwwwwm 状态1 状态I 状态Ⅱ 状态Ⅲ 状态Ⅲ ●表示C○表示OMmm表示催化剂 反应过程 下列说法正确的是 A.CO和O生成CO2是吸热反应 B.在该过程中，CO断键形成C和O C.同物质的量的CO和O反应比CO与O2反应放出更多热量 D.状态I→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程 33 7.用如图所示装置进行实验，下列对后面试管中的试剂及实验现象的解释不合理的是() 蘸有NaOH 浓HSO 溶液的棉花 Cu片 选项 试剂 现象 解释 品红溶液 溶液褪色 SO2具有漂白性 B 紫色石蕊溶液 溶液变红 SO2与水反应生成酸 Ba(NO3)2溶液 产生白色沉淀 SO与Ba+结合成BaSO3沉淀 酸性KMnO,溶液 溶液褪色 SO2具有还原性 8.下列有关实验原理或实验操作正确的是 急稀硫酸 铜片 水 水 饱和 食盐水 A.喷泉实验 B.收集NO2 C.制备S02 D.除去Cl2中的HCl 9.把下列四种X溶液分别加人四个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL,此 时X和盐酸缓慢地进行反应。其中反应速率最大的是 ( A.10mL6mol/L的X溶液 B.20mL2mol/L的X溶液 C.10mL4mol/L的X溶液 D.10mL2mol/L的X溶液 34 无敌原创·单元卷高中化学·必修第二册 10.如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。据此下列说法中，正确的是 A.该硫酸可以用来干燥氯化氢、二氧化硫或硫化氢气体 硫酸化学纯(CP) (500mL) 品名：硫酸 B.200g该浓硫酸与足量金属锌反应能产生1 mol SO2 化学式：HS0 相对分子质量：98 密度：1.84g·cm C,常温下可以用铁或铝制容器来盛装浓硫酸或浓硝酸 质量分数：98% D.若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗 11.2019年3月6日，北京大学张亚文、严纯华课题组在常温常压水相电催化合成氨领域获得突 破。若将水相电催化合成法原理表示为2N2(g)十6HO(1)、一4NH3(g)十3O2(g)。在恒容密 闭容器中进行该反应，下列描述中不能说明反应已经达到平衡状态的是 A.3v正(N2)=2v逆(O2) B.各组分物质的量n(N2):n(H2O):n(NH3):n(O2)=2:6:4:3 C.容器内气体的压强不再改变 D.混合气体的密度不再改变 12.下列反应中，调节反应物用量或浓度，会改变反应产物的是 ①铁在硫蒸气中燃烧；②硫酸与铁反应；③氢气在氯气中燃烧；④硝酸与铜反应 A.①② B.①③ C.②③ D.②④ 13.Mg一AgCI电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCI+Mg一 Mg2+十2Ag十2CI。有关该电池的说法正确的是 A.工作时电流由Mg电极流向AgCI B.正极反应为AgCI+e一Ag+CI C.不能被KCI溶液激活 D.该电池不能用于海上应急照明供电 14.下列相关实验不能达到预期目的的是 选项 相关实验 预期目的 把等质量的两份同种大理石块中的一份研成粉末，在 验证接触面积对化学反应 同温度下分别与等体积同浓度的盐酸反应，观察放出 速率的影响 气体快慢 在两份同浓度同体积的H2O2溶液中，分别加2滴 验证温度对化学反应速率 B FeCL溶液和2滴CuCL2溶液，前者放在热水中，后者 的影响 放在冰水中，观察气泡快慢 常温下，直接将表面积相同的铝条和镁条投入同浓度 比较同周期金属元素的金 C 同体积的稀盐酸中，观察产生气泡的速率 属性强弱 将纯Zn片与纯Cu片用导线连接，浸入到稀硫酸溶液 D 比较金属活泼性强弱 中，观察气泡 15.X、Y、Z、M均为中学化学中常见物质，一定条件下有如图转化关系（其他产物已略去）。下 法错误的是 A.若M是单质碳，则Z可能导致人体中毒 B.若Y是氮气，则Z一定为红棕色气体 C.若M是氢氧化钠，则Y可能是两性氢氧化物 D.若X是硫，则X、Z的相对分子质量可能相差48 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16.(12分)十九大报告指出：“建设生态文明是中华民族永续发展的千年大计”。控制和治理 NO,、SO2、CO2是解决光化学烟雾、减少酸雨和温室效应的有效途径，对构建生态文明有着极 为重要的意义。请回答下列问题： (I)利用SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOz排放。 ①SCR(选择催化还原NO,)工作原理： 尿素水溶液 0 二◆> 氧化处理后的尾气→今> →>N2H,0 (N02、02等) 尿素热分解 SCR催化反应器 尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2的化学方程式为 ,SCR催化反应器中NH3还原NO2的化学方程式为 0 ②NSR(NO,储存还原)工作原理： NO 还原性尾气 N2 "H20 NO2 BaO Ba(NO3)2 Pt 储存 还原 在储存过程中，NO发生的总化学反应方程式为 ①S0 (2)双碱法除去SO2的工作原理：NaOH溶液< →Na2SO3溶液 列说 ②Ca 过程①的离子方程式为 17.(15分)2022年北京冬残奥会迎来倒计时一周年的关键节点。期间，氢能将出现在多个应用环 节，奥运火炬采用氢作为燃料，氢燃料电池汽车也将亮相。 (1)燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置。氢氧燃料电池已用于航天飞机。以氢氧化钾 溶液为电解质溶液的这种电池的负极反应式为 这种电池在放电使用一段时间后，电解质溶液中的c(OH-)将 (填“增 大”“减小”或“不变”)。 35 (2)如图是银锌原电池装置的示意图，以硫酸铜为电解质溶液。请回答下列问题： n CuSO 锌为 极，该电极上发生 反应(“氧化”或“还原”)，电极反应式为 该原电池的总反应离子方程式为 18.(14分)在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)+O2(g)一2NO2(g)体系中，n(NO)随时间 的变化如表： 时间(s) 0 5 n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 (1)A点处，（正） v(逆)，A点正反应速率 B点正反应速率（用“大于” “小于”或“等于”填空)。 ↑c/mol/L) 0.010 0.005 123 t/s (2)图中表示O2变化的曲线是 。用NO2表示从0~2s内该反应的平均速率v 为 36 无敌原创·单元卷高中化学·必修第二册 (3)能说明该反应已经达到平衡状态的是 (填字母)。 A.容器内压强保持不变 B.v(NO)=2v(O2) C.容器内的密度保持不变 D.v逆(NO2)=2正(O2) (4)能使该反应的反应速率增大的是 (填字母)。 A.适当升高温度 B.及时分离出NO2气体 C.增大O2的浓度 D.选择高效的催化剂 19.(14分)某同学为了探究锌与盐酸反应过程的速率变化以及影响反应快慢的因素，在100mL 稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表所示（累计值）： 时间/min 5 氢气体积/mL 50 120 232 290 310 的 (1)反应速率最大的时间段（指0~1、1~2、2~3、3~4、4~5min)是 min,该时间段 以盐酸的浓度变化表示的该反应的速率是 从影响反应速率的外界条 件分析原因是 (2)反应速率最小的时间段（指0~1、1~2、2~3、3~4、4~5min)是 min,原因是 (3)如果反应过于剧烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，可以在盐酸中分别加入 等体积的下列溶液，你认为可行的是 (填字母)。 A.蒸馏水 B.NaCl溶液 C.NaNO3溶液 D.CuSO4溶液 E.Na2CO3溶液