第9节 大气中的二氧化碳 -2025-2026学年浙教版科学八年级下册

大气中的二氧化碳 目录 题型分组练 2 题型01 二氧化碳的性质与应用 2 题型02 化学方程式的计算 3 题型03 实验室制取二氧化碳 6 题型04 实验室制取气体的方法 7 拔高综合练 8 新题速递 18 题型分组练 题型01 二氧化碳的性质与应用 1.（24-25八年级下·浙江金华·月考）科学实验是学习科学的基础，根据图回答问题： (1)请描述甲实验中硫燃烧时火焰的颜色 ； (2)乙实验中观察到的现象是蜡烛自下而上熄灭，说明二氧化碳具有的物理性质有 。 2.（25-26八年级下·浙江绍兴·月考）用符合题目要求的序号填空： ①氧气；②空气；③二氧化碳；④二氧化硫；⑤五氧化二磷；⑥四氧化三铁； (1)通常状况下无色、无味的气体是 ； (2)有刺激性气味并且污染空气的气体是 。 (3)属于黑色固体的是 ； (4)支持燃烧的气体是 。 (5)属于白色固体的是 。 3.（2025·浙江·一模）某同学利用雪碧、留置针、注射器、四通管等器材设计了一套二氧化碳制取及性质检验的一体化装置（如图所示）。 (1)制取原理：雪碧中的碳酸不稳定，受热或振动易分解生成二氧化碳气体。雪碧中产生二氧化碳的化学方程式为 。 (2)气体收集：气体收集前需要检查装置气密性：先 ，然后将注射器活塞拉到一定刻度，观察活塞是否能回到原刻度。 (3)性质验证：关闭A打开B，将气体通入四通管，观察到实验中D处湿润试纸先变红，C处湿润试纸后变红，说明二氧化碳具有 的性质。 (4)装置改进：某同学使用该一体化装置进行实验时，发现四张石蕊试纸均变为红色，针对此问题，对装置进行如下改进：在注射器与四通管之间增加 。 题型02 化学方程式的计算 1.（24-25八年级下·浙江舟山·期末）2025年4月25日，神舟二十号航天员乘组顺利进驻空间站，开始为期半年的科研任务。宇航员在太空中钙质会逐渐流失，需要补钙。如图1是某钙片标签的部分信息，科学小组的同学为测定该药片中碳酸钙的量是否与标签相符，进行实验：设计如图2的实验装置，取8片药片，研碎后放入锥形瓶，在注射器中吸入足量的稀盐酸，反应前称量装置和药品总质量为280克。将注射器中的酸压入锥形瓶，充分反应后称量装置和药品总质量为275.6克。（假设其他成分不参加反应） (1)该实验中注射器的作用更接近于 （选填“长颈漏斗”或“分液漏斗”）。 (2)生成CO2的质量为 g。 (3)通过计算说明该药片中碳酸钙的量是否与标签相符？ 2.（24-25八年级下·浙江台州·期末）某兴趣小组为解决土壤酸化问题，采购了一批以碳酸钙为主要成分的土壤改良剂。为确定其改良效果，小组同学决定检测改良剂中碳酸钙的实际含量，进行了如下实验：取10g样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气产生气泡为止（改良剂中除碳酸钙外其他成分不与盐酸反应），并绘制了加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系图，如图所示。 (1)样品中碳酸钙恰好完全反应用去稀盐酸 克。 (2)加入70g稀盐酸时，溶液中的溶质为 （填化学式）。 (3)改良剂中碳酸钙的质量分数为多少？ 3.（25-26九年级上·浙江嘉兴·月考）学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200 g，平均分成4份进行实验，结果如下：（杂质不溶于水也不参加反应） 实验 一 二 三 四 加入样品的质量/g 5 10 15 20 生成CO2的质量/g 1.76 3.52 4.4 m (1)上表中m的数值是 。 (2)反应中矿石有剩余是第 实验。 (3)稀盐酸中溶质的质量分数是？（写出计算过程，结果精确到0.1%） 题型03 实验室制取二氧化碳 1.（2025·浙江绍兴·二模）规范操作是科学实验的基本要求，下列有关“实验室制取二氧化碳”的操作正确的是（　　） A．检查装置气密性 B．取用固体试剂 C．排水法收集二氧化碳 D．验满 2.（24-25八年级下·浙江金华·期末）下列关于CO2的实验室制取及检验的说法正确的是（    ） A．制取CO2的药品 B．发生装置 C．收集方法 D．检验CO2 3.（2025·浙江·二模）实验室里常用下列装置制取二氧化碳和氧气。请回答： (1)实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，应选用图1中的发生装置是 （填字母）。 (2)实验室常用二氧化锰催化分解过氧化氢制取氧气。 ①C、D、E均为气体收集装置，请选择其中一种装置用于收集氧气并说明选用理由： 。 ②兴趣小组将收集到的氧气通入F装置中，观察到“水中火焰”的奇景——白磷在水中燃烧。从燃烧条件看，白磷能在水中燃烧的原因是 。 ③兴趣小组用图2中甲所示装置进一步探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效率。取大小、质量相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块，分别加入等量且相同浓度的过氧化氢溶液，用传感器测量装置中气压的变化，如图2乙中曲线a、b所示（过氧化氢分解时会放出热量）。两组过氧化氢溶液完全分解所需的时间相差 s，说明猪肝块与土豆块的催化效率不同。 题型04 实验室制取气体的方法 1.（25-26九年级上·浙江宁波·月考）化学是一门以实验为基础的科学，请回答下列问题。 (1)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，若选用C作发生装置，使反应停止的操作为 。 (2)已知相同条件下甲烷气体（）的密度比空气小且难溶于水，常见的、、三种收集装置中，收集甲烷气体的装置有 。若用G装置用排水法收集甲烷气体，气体的进气口为 （填“a”或“b”）。 2.（25-26九年级上·浙江宁波·月考）如图是气体制取与性质验证的组合实验，打开A中分液漏斗的活塞，请回答问题： (1)写出仪器Ⅰ的名称 ; (2)D中观察到的现象是 ； (3)在G装置上画出用排水法收集一种难溶性气体的方法。（画图表示） 3.（24-25八年级下·浙江金华·期末）如图甲是实验室制取气体的常用装置，请回答： (1)实验室制取并收集二氧化碳需要用到的实验装置是 （用字母表示）。 (2)实验室若用高锰酸钾制备氧气，则发生反应的化学方程式为 。 (3)收集了一瓶氧气，准备做细铁丝燃烧实验，如图乙。点燃系在螺旋状细铁丝底端的火柴后，接下去的操作是等到火柴 （填“燃得最旺”或“快燃尽”）时将铁丝伸入集气瓶内。 拔高综合练 1.（25-26八年级下·浙江·课后作业）下列关于二氧化碳气体的叙述，正确的是（　　） A．二氧化碳是一种由2个氧原子和1个碳原子构成的气体 B．常温下二氧化碳是一种无色无味、密度比空气小的气体 C．二氧化碳气体能溶于水 D．二氧化碳是一种有毒气体 2.（25-26九年级上·浙江宁波·期末）实验室制取二氧化碳最适合的反应物是（　　） A．碳酸钠粉末和稀硫酸 B．石灰石和稀盐酸 C．大理石和稀硫酸 D．大理石和浓盐酸 3.（25-26九年级上·浙江宁波·期中）下列实验室制取二氧化碳的实验操作正确的是（   ） A．填装试剂 B．气密性检查 C．气体收集 D．气体验满 4.（24-25八年级下·浙江·期末）如图所示，下列关于CO2的实验中，既能体现其物理性质又能体现其化学性质的是（    ） A．图甲，蜡烛自下而上熄灭 B．图乙，紫色试液变红 C．图丙，澄清石灰水变浑浊 D．图丁，气球上浮 5.（24-25七年级下·浙江台州·期末）干冰是一种白色晶体，常温下会直接变成二氧化碳气体，这个过程叫做（　　） A．熔化 B．凝华 C．汽化 D．升华 6.（2025·浙江金华·一模）实验室常用稀盐酸与大理石（主要成分为碳酸钙）反应制取二氧化碳，一般不使用稀硫酸，因为硫酸钙微溶于水，会沉积在碳酸钙表明形成覆盖膜，阻碍反应进一步进行。若破坏该膜的形成，反应便可继续进行。 实验一：验证硫酸钙膜的阻碍作用 小科利用图1装置，分别将的稀盐酸和稀硫酸与等质量、同形状的粗大理石反应，得到如图2所示的压强-时间曲线（曲线1为稀盐酸，曲线2为稀硫酸）。 (1)写出曲线1所对应反应的化学方程式： 。 (2)结合图2分析，硫酸钙 （填“会”或“不会”）阻碍反应进行。 实验二：探究搅拌速度对反应速率的影响 小科推测，搅拌可冲刷掉大理石表面形成的硫酸钙膜。在控制其他条件相同下（5g粗大理石，10毫升的稀硫酸），小科用不同搅拌档位（0、6、8、10档，搅拌速度依次加快）实验，得到压强-时间图像，如图3所示。 (3)根据图3分析，可得出结论： 。 (4)请结合上述实验结论，解释酸雨（含稀硫酸）能够持续腐蚀大理石雕塑（如图4）的原因： 。 7.（25-26八年级下·浙江金华·月考）用如图所示的装置来检验二氧化碳性质：（浓硫酸可除去水蒸气，紫色小花是用紫色石蕊试液浸泡过制成的） (1)打开开关Ⅰ，关闭开关Ⅱ，可观察到乙装置中的现象是 。若改为打开开关Ⅱ，关闭开关Ⅰ， （填“能”或“不能”）看到此现象。 (2)向紫色小花喷洒稀盐酸也会看到（1）中现象，但直接喷水则不会。结合本实验可以得出结论 。 (3)将甲瓶中液体换成澄清石灰水，写出通入二氧化碳后甲瓶中出现的现象： 。 8.（24-25八年级下·浙江杭州·期末）制取气体是初中科学实验的重要内容，根据要求回答下列问题： (1)写出a仪器的名称 ； (2)实验室利用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，可选择的发生装置有B和C，与装置C相比，选用装置B制二氧化碳的优点是 ； (3)使用装置E收集氧气时应从导管口 （选填“a”或“b”）通入； (4)将产生的二氧化碳通入装置F，观察到试纸I不变色而试纸II变红，据此现象可知二氧化碳的化学性质是 （用化学方程式表示）。 9.（2025·浙江·三模）装置的气密性是否良好是实验成功的关键。项目小组同学在学习了氧气和二氧化碳相关知识后，对装置气密性做了如下探究。 请回答： (1)实验室制取二氧化碳，若用装置甲作制取气体的发生装置，会导致的结果是 。 (2)在甲装置中加装一个小试管，把甲装置改装成乙装置，就能实现制取气体的目的。则乙装置中小试管的作用是 。 (3)图丙为教材中氧气体积分数测定的实验装置，如果不借助止水夹，对图丙装置进行改进，结合图乙改进的思想，将对图丙改进的结果画在图丁中。 (4)为了避免导管内原有的空气对实验结果造成影响，合理的操作是 。 10.（24-25八年级下·浙江嘉兴·期末）为测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小科称取20克鸡蛋壳样品放入装置A的烧瓶中，将100克稀盐酸（足量）逐渐加入烧瓶中（鸡蛋壳中杂质不反应）。充分反应后进行称量，发现装置C质量增加了7.04克。 查阅资料： Ⅰ.浓硫酸有吸水性，能吸收气体中的水分；Ⅱ.氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳。 Ⅲ.A中反应的方程式为 请回答下列问题： (1)鸡蛋壳样品中碳酸钙的质量分数为多少？（写出计算过程） (2)查阅资料发现，本实验测得的碳酸钙质量分数偏小，请你分析原因 （写出一种即可）。 新题快递 1.（2026八年级下·浙江·专题练习）取四朵用石蕊试液染成紫色的干燥纸花完成以下实验。下列说法错误的是（　　） A．纸花变为红色的有Ⅰ和Ⅳ B．Ⅰ的作用：证明酸性物质能使紫色石蕊变红 C．证明水和二氧化碳发生了化学反应的现象：Ⅳ中纸花变红，Ⅱ、Ⅲ中纸花不变红 D．此实验证明水和二氧化碳反应生成的不是酸性物质 2．（2026八年级下·浙江·专题练习）小观利用如图装置研究二氧化碳的性质。注射器内装有足量稀盐酸，浓硫酸用于干燥CO2硬质玻璃管中有四个棉球，其中①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球。下列关于实验过程及现象的分析，不合理的是（　　） A．若把稀盐酸换成稀硫酸则反应快速停止，可能会影响实验结论 B．若把大理石换成碳酸钠则反应速度太快，可能会影响实验结论 C．通过①②或③④现象的比较，均能得出二氧化碳溶于水呈酸性 D．通过①④或②③现象的比较，均能得出二氧化碳密度大于空气 3.（2026·浙江绍兴·模拟预测）杭州亚运会火炬使用“零碳甲醇（CH3OH）”。我国科研人员研制出一种新型催化剂，能将CO2转化成甲醇，其转化过程如图所示（M为单质、部分产物省略）。下列说法不正确的是（　　） A．M的化学式为H2 B．甲醇中碳、氢、氧元素的质量比为3：1：4 C．Ⅰ中反应不是化合反应 D．该转化中CO2和M的分子数目比为1：2 4.（24-25八年级下·浙江温州·期末）将一定浓度足量的稀盐酸、稀硫酸分别加入装有等质量CaCO3粉末的密闭容器中，相同条件下测得两者产生CO2体积（V）与反应时间 （t）的关系如图所示。下列判断不正确的是（　　） A．最终碳酸钙完全反应，两者产生的气体质量相等 B．0~300s内， 反应I容器内压强比II的大 C．反应Ⅱ中0~100s内产生的CO2体积比100~200s内的少5aml D．0~100s内，反应I、II生成二氧化碳的速率均先慢后快 5.（2025·浙江温州·三模）下列实验方案能达到目的的是（     ） A．测定空气中氧气的体积分数 B．验证质量守恒定律 C．证明 能与水反应生成碳酸 D．探究温度对液体蒸发快慢的影响 A．A B．B C．C D．D 6.（2026·浙江·一模）某同学利用碎鸡蛋壳和白醋(主要成分是一种酸——醋酸，具有挥发性)为原料，以回收的生活用品作为器材，制取二氧化碳气体并验证其部分性质。 (1)如图1，用矿泉水瓶作为发生装置的容器。反应前检查此装置气密性的操作方法为 。 (2)如图2，取4张蓝色石蕊试纸，将其中两张用蒸馏水湿润后，再用细铁丝固定在透明的塑料管中。在矿泉水瓶中加入碎鸡蛋壳和白醋，将产生的二氧化碳气体通入图2装置，根据二氧化碳具有 性质，预期将观察到：试纸4先变红色，试纸1后变红色，试纸2和3不变色。但实验结果却发现试纸2和3也变红色。请分析出现这种情况的可能原因： 。 (3)实验过程中发现，在进行性质验证时，经常会因为一些原因需要暂停反应。请你利用生活中的物品，对该同学的发生装置进行改进，使其达到能随时暂停反应的进行。将你的设计表示在图3中(画出简图，并配上简短的操作说明)。 7.（2026·浙江杭州·一模）实验室里常用下列装置制取并收集气体。 (1)若用氯酸钾和二氧化锰制取较干燥的氧气，则发生和收集装置应为 （填字母），其化学反应方程式为 。 (2)若用B装置制取氢气，反应时液面应不低于 （填“m”或“n”）。 (3)用F装置收集二氧化碳，验满方法是 。 8.（25-26八年级下·浙江金华·月考）化学界对二氧化碳的研究一直在进行。 【资料一】1630年，海尔蒙特发现一洞穴处，有一种能使燃着的蜡烛熄灭的气体，后来被证实是。 【资料二】1754年，布莱克将石灰石煅烧首次制得并完成了如图甲所示的物质转化研究。 【资料三】1766年，卡文迪许通过实验测得，室温下1体积水大约能溶解1体积二氧化碳气体。完成下列问题： (1)写出布莱克实验中反应①的化学方程式 。 (2)如图乙，在室温下将容积为280毫升的广口瓶注满蒸馏水，通过导管缓慢通入350毫升，如果卡文迪许的结论是正确的，则在量筒中收集到的水约为 毫升。 9.（2026·浙江·一模）在冬季，蔬菜大棚为了保温常处于封闭状态，缺少通风导致二氧化碳浓度降低，农作物减产。某科学小组结合实验室制取二氧化碳气体的原理，设计了如图甲所示的气体补充装置。 (1)当大棚内需要补充二氧化碳时， （填“打开”或“关闭”）阀门，并 （填操作方法）使左侧软塑料瓶中的稀盐酸流入右侧塑料瓶中，反应产生二氧化碳。 (2)在操作过程中，该装置会短时间内二氧化碳浓度过高，而后续二氧化碳供给量不足，不符合实际需要，科学小组同学对实验装置进行了改进。如图乙，请你对照两个装置，说明改进后装置的优点： 。（写出一点即可） 10.（25-26八年级下·浙江温州·月考）为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，小科取80g样品分成四份，分别向其中加入相同浓度、不同质量的稀盐酸，充分反应后测得数据如下表（样品中杂质不溶于水，也不与盐酸反应）。 第一份 第二份 第三份 第四份 所取石灰石样品质量/g 20.0 20.0 20.0 20.0 加入稀盐酸质量/g 40.0 60.0 80.0 100.0 剩余固体质量/g 12.0 8.0 ？ 4.0 回答下列问题： (1)根据第一份实验数据分析，参加反应的稀盐酸和碳酸钙的质量比为 。 (2)“？”处应该填写的数值是 。第三份实验，当物质充分反应后， （选填“稀盐酸过量”“碳酸钙过量”“稀盐酸和碳酸钙恰好反应”） (3)样品中碳酸钙的质量分数为 。 (4)计算所加稀盐酸的溶质质量分数。 11.（2026·浙江衢州·一模）碳捕集技术是实现“碳中和”目标的重要手段，目前主要有两种技术路线。 路线一：变压吸附。该技术利用吸附剂（如活性炭）在高压下吸附CO2，降压后释放并封存CO2，过程如图甲。 路线二：强碱吸收。该技术使用NaOH溶液吸收CO2，进一步处理后可释放高纯度CO2，用于封存或利用，过程如图乙。 (1)变压吸附过程中所发生的变化属于 （填“物理”或“化学”）变化。 (2)捕集来的CO2可作为气肥，它能促进农作物的 作用，提高产量。 (3)请写出设备4中发生的化学反应方程式： 。 (4)强碱吸收技术（原理：）每年从空气中捕集11万吨CO2，需要消耗多少万吨NaOH固体? 12.（2026八年级下·专题训练）如图甲所示，小科为测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，准确称取12.5克该石灰石样品，研碎后放入锥形瓶中，再将分液漏斗中的100克稀盐酸全部注入锥形瓶内（杂质不与盐酸反应，也不溶于水），用电子天平测得整个装置质量的变化，再根据测得的数据绘出图乙。 (1)将石灰石样品研碎的目的是 。 (2)请计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 (3)请在图丙中画出与图乙相对应的反应时间内，溶液中钙元素的质量变化图。 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 大气中的二氧化碳 目录 题型分组练 2 题型01 二氧化碳的性质与应用 2 题型02 化学方程式的计算 4 题型03 实验室制取二氧化碳 6 题型04 实验室制取气体的方法 9 拔高综合练 11 新题速递 17 题型分组练 题型01 二氧化碳的性质与应用 1.（24-25八年级下·浙江金华·月考）科学实验是学习科学的基础，根据图回答问题： (1)请描述甲实验中硫燃烧时火焰的颜色 ； (2)乙实验中观察到的现象是蜡烛自下而上熄灭，说明二氧化碳具有的物理性质有 。 【答案】(1)明亮的蓝紫色(2)密度比空气大 【解析】（1）硫在氧气中燃烧会发出明亮的蓝紫色火焰； （2）乙实验中观察到的现象是下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭。这一现象说明二氧化碳具有密度比空气大的物理性质（因为二氧化碳先沉到烧杯底部，将下层蜡烛与空气隔绝使其先熄灭 ）。 2.（25-26八年级下·浙江绍兴·月考）用符合题目要求的序号填空： ①氧气；②空气；③二氧化碳；④二氧化硫；⑤五氧化二磷；⑥四氧化三铁； (1)通常状况下无色、无味的气体是 ； (2)有刺激性气味并且污染空气的气体是 。 (3)属于黑色固体的是 ； (4)支持燃烧的气体是 。 (5)属于白色固体的是 。 【答案】(1)①②③(2)④(3)⑥(4)①(5)⑤ 【解析】（1）氧气、空气和二氧化碳通常状况下都是无色、无味的气体，故填：①②③； （2）二氧化硫有刺激性气味且可污染空气，故填：④； （3）四氧化三铁是黑色固体，故填：⑥； （4）氧气有助燃性，可支持燃烧；故填：①； （5）五氧化二磷是白色固体，故填：⑤。 3.（2025·浙江·一模）某同学利用雪碧、留置针、注射器、四通管等器材设计了一套二氧化碳制取及性质检验的一体化装置（如图所示）。 (1)制取原理：雪碧中的碳酸不稳定，受热或振动易分解生成二氧化碳气体。雪碧中产生二氧化碳的化学方程式为 。 (2)气体收集：气体收集前需要检查装置气密性：先 ，然后将注射器活塞拉到一定刻度，观察活塞是否能回到原刻度。 (3)性质验证：关闭A打开B，将气体通入四通管，观察到实验中D处湿润试纸先变红，C处湿润试纸后变红，说明二氧化碳具有 的性质。 (4)装置改进：某同学使用该一体化装置进行实验时，发现四张石蕊试纸均变为红色，针对此问题，对装置进行如下改进：在注射器与四通管之间增加 。 【答案】(1) (2)关闭开关A和B (3)二氧化碳的密度比空气大，且二氧化碳能与水反应 (4)干燥装置（合理即可） 【解析】（1）雪碧中的碳酸（H2CO3）不稳定，受热或振动易分解生成二氧化碳气体和水，反应的化学方程式为：； （2）气体收集前需要检查装置气密性。具体方法是：关闭开关A和B，然后将注射器活塞拉到一定刻度，观察活塞是否能回到原刻度；如果活塞能回到原刻度，说明装置气密性良好； （3）关闭开关A和B，将气体通入四通管，观察到实验中D处湿润试纸先变红，C处湿润试纸后变红。这说明二氧化碳的密度比空气大，且二氧化碳能与水反应生成碳酸，使石蕊试纸变红； （4）某同学使用该一体化装置进行实验时，发现四张石蕊试纸均变为红色。这说明二氧化碳中混有水蒸气，导致石蕊试纸变红。为了改进装置，可以在注射器与四通管之间增加干燥装置（如浓硫酸干燥管），以除去二氧化碳中的水蒸气。 题型02 化学方程式的计算 1.（24-25八年级下·浙江舟山·期末）2025年4月25日，神舟二十号航天员乘组顺利进驻空间站，开始为期半年的科研任务。宇航员在太空中钙质会逐渐流失，需要补钙。如图1是某钙片标签的部分信息，科学小组的同学为测定该药片中碳酸钙的量是否与标签相符，进行实验：设计如图2的实验装置，取8片药片，研碎后放入锥形瓶，在注射器中吸入足量的稀盐酸，反应前称量装置和药品总质量为280克。将注射器中的酸压入锥形瓶，充分反应后称量装置和药品总质量为275.6克。（假设其他成分不参加反应） (1)该实验中注射器的作用更接近于 （选填“长颈漏斗”或“分液漏斗”）。 (2)生成CO2的质量为 g。 (3)通过计算说明该药片中碳酸钙的量是否与标签相符？ 【答案】(1)分液漏斗(2)4.4 (3)设8片药片中碳酸钙的质量为x， x=10g， 则每片药片中碳酸钙的质量为：10g÷8=1.25g，与标签相符； 答：每片药片中碳酸钙的质量为1.25g，与标签相符。 【解析】（1）注射器可以控制稀盐酸的滴加速度，所以图甲中注射器的作用相当于分液漏斗； （2）根据质量守恒定律可知，生成CO2的质量为280g-275.6g=4.4g； （3）见答案。 2.（24-25八年级下·浙江台州·期末）某兴趣小组为解决土壤酸化问题，采购了一批以碳酸钙为主要成分的土壤改良剂。为确定其改良效果，小组同学决定检测改良剂中碳酸钙的实际含量，进行了如下实验：取10g样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气产生气泡为止（改良剂中除碳酸钙外其他成分不与盐酸反应），并绘制了加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系图，如图所示。 (1)样品中碳酸钙恰好完全反应用去稀盐酸 克。 (2)加入70g稀盐酸时，溶液中的溶质为 （填化学式）。 (3)改良剂中碳酸钙的质量分数为多少？ 【答案】(1)60(2)CaCl2、HCl/HCl、CaCl2 (3)设改良剂中碳酸钙的质量分数为x， 碳酸钙的质量分数=。 答：改良剂中碳酸钙的质量分数为80%。 【解析】（1）由图可知，当生成二氧化碳气体质量不再增加时，碳酸钙恰好完全反应，此时对应的稀盐酸质量为60克。所以样品中碳酸钙恰好完全反应用去稀盐酸60克； （2）当加入50克稀盐酸时碳酸钙恰好完全反应，此时溶液中的溶质为氯化钙（CaCl2）。继续加入稀盐酸（70g时），此时稀盐酸过量，所以溶液中的溶质除了氯化钙（CaCl2），还有过量的氯化氢（HCl）；加入70g稀盐酸时，溶液中的溶质为 CaCl2、HCl； （3）根据图示可知，样品中碳酸钙完全反应生成二氧化碳的质量为3.52g，见答案。 3.（25-26九年级上·浙江嘉兴·月考）学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200 g，平均分成4份进行实验，结果如下：（杂质不溶于水也不参加反应） 实验 一 二 三 四 加入样品的质量/g 5 10 15 20 生成CO2的质量/g 1.76 3.52 4.4 m (1)上表中m的数值是 。 (2)反应中矿石有剩余是第 实验。 (3)稀盐酸中溶质的质量分数是？（写出计算过程，结果精确到0.1%） 【答案】(1)4.4(2)三、四 (3)将200g稀盐酸平均分成四份，则每份稀盐酸的质量为50g 解：设稀盐酸中溶质的质量分数为x     x=14.6% 答：稀盐酸中溶质的质量分数是14.6% 【解析】（1）由表可知，实验一中加入5g样品，生成1.76g二氧化碳，实验二中加入10g样品，生成3.52g二氧化碳，说明每加入5g样品，生成1.76g二氧化碳，实验三中加入15g样品，生成4.4g二氧化碳，说明此时稀盐酸已经完全反应，碳酸钙过量，盐酸已经完全反应，则实验四中加入20g样品，生成二氧化碳的质量仍是4.4g，即m的数值是4.4； （2）由以上分析可知，第三、四次实验中矿石有剩余； （3）见答案。 题型03 实验室制取二氧化碳 1.（2025·浙江绍兴·二模）规范操作是科学实验的基本要求，下列有关“实验室制取二氧化碳”的操作正确的是（　　） A．检查装置气密性 B．取用固体试剂 C．排水法收集二氧化碳 D．验满 【答案】A 【解析】A、先从长颈漏斗中注入水，当水浸没其下端管口时，用弹簧夹夹住导气管上连接的胶皮管，然后再加入少量的水，若停止加水后，长颈漏斗中的水面不再下降，则说明此装置气密性良好，故选项实验操作正确； B、取用固体粉末状试剂时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，图中瓶塞没有倒放，故选项实验操作错误； C、二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，故选项实验操作错误； D、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，故选项实验操作错误。故选A。 2.（24-25八年级下·浙江金华·期末）下列关于CO2的实验室制取及检验的说法正确的是（    ） A．制取CO2的药品 B．发生装置 C．收集方法 D．检验CO2 【答案】C 【解析】A、实验室常用石灰石（或大理石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石和稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水覆盖在大理石表面，阻碍反应的继续进行，故说法错误； B、实验室常用石灰石（或大理石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，不需要加热，而图中是加热装置，故说法错误； C、二氧化碳的密度比空气大，可用向上排空气法收集，故说法正确； D、检验二氧化碳气体时，进气管与出气管的方向是“长进短出”，图中进气管与出气管的方向相反，故说法错误。故选C。 3.（2025·浙江·二模）实验室里常用下列装置制取二氧化碳和氧气。请回答： (1)实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，应选用图1中的发生装置是 （填字母）。 (2)实验室常用二氧化锰催化分解过氧化氢制取氧气。 ①C、D、E均为气体收集装置，请选择其中一种装置用于收集氧气并说明选用理由： 。 ②兴趣小组将收集到的氧气通入F装置中，观察到“水中火焰”的奇景——白磷在水中燃烧。从燃烧条件看，白磷能在水中燃烧的原因是 。 ③兴趣小组用图2中甲所示装置进一步探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效率。取大小、质量相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块，分别加入等量且相同浓度的过氧化氢溶液，用传感器测量装置中气压的变化，如图2乙中曲线a、b所示（过氧化氢分解时会放出热量）。两组过氧化氢溶液完全分解所需的时间相差 s，说明猪肝块与土豆块的催化效率不同。 【答案】(1)B(2)选C装置，因为氧气的密度大于空气、装置简单、收集的氧气较干燥等/选E装置，因为氧气不易溶于水、收集到的氧气更纯净、便于观察氧气是否收集满等（写出1点即可） 白磷与氧气接触，且温度达到了着火点 35 【解析】（1）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，该反应是固体和液体在常温下进行的反应；A 装置适用于固体加热制取气体，B 装置适用于固体和液体在常温下反应制取气体。所以应选用的发生装置是 B； （2）①氧气密度比空气略大，可用向上排空气法收集，选择 C 装置，优点是收集到的氧气较干燥；氧气不易溶于水，所以可以用排水法收集，选择 E 装置，优点是收集到的氧气较纯净； ②燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点。白磷是可燃物，热水使白磷温度达到着火点，通入氧气后，白磷能在水中燃烧的原因是白磷与氧气接触，且温度达到了着火点； ③从图 2 乙中曲线 a、b 可知，当气压不再变化时，即过氧化氢完全分解。a 曲线对应的过氧化氢完全分解用了30s，b 曲线对应的过氧化氢完全分解用了65s，两组过氧化氢溶液完全分解所需的时间相差65−30=35s。 题型04 实验室制取气体的方法 1.（25-26九年级上·浙江宁波·月考）化学是一门以实验为基础的科学，请回答下列问题。 (1)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，若选用C作发生装置，使反应停止的操作为 。 (2)已知相同条件下甲烷气体（）的密度比空气小且难溶于水，常见的、、三种收集装置中，收集甲烷气体的装置有 。若用G装置用排水法收集甲烷气体，气体的进气口为 （填“a”或“b”）。 【答案】(1)关闭活塞(2)E、F b 【解析】（1）C装置为固液分离型发生装置，大理石放在多孔隔板上，稀盐酸在试管底部。要使反应停止，需将固体与液体分离，操作方法为关闭活塞； （2）甲烷难溶于水，可选用排水法收集装置F；甲烷密度比空气小，可选用向下排空气法收集装置 E，故收集装置有E、F；G装置用排水法收集甲烷时，甲烷密度比水小，需从短管进气（水从长管排出），故气体的进气口为b。 2.（25-26九年级上·浙江宁波·月考）如图是气体制取与性质验证的组合实验，打开A中分液漏斗的活塞，请回答问题： (1)写出仪器Ⅰ的名称 ; (2)D中观察到的现象是 ； (3)在G装置上画出用排水法收集一种难溶性气体的方法。（画图表示） 【答案】(1)锥形瓶(2)C中液体进入瓶中，产生大量气泡(3) 【解析】（1）仪器 I 的名称是锥形瓶，常用作反应容器； （2）A中发生的反应，反应物是过氧化氢，生成物是水和氧气，氧气进入C中时，将浓盐酸压入D中，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，D中观察到的现象是：C中液体进入瓶中，产生大量气泡； （3）气体的密度一般小于水，用排水法收集一种难溶性气体时，先将集气瓶中注满水，气体从短管通入，水从长管排出，下图所示：。 3.（24-25八年级下·浙江金华·期末）如图甲是实验室制取气体的常用装置，请回答： (1)实验室制取并收集二氧化碳需要用到的实验装置是 （用字母表示）。 (2)实验室若用高锰酸钾制备氧气，则发生反应的化学方程式为 。 (3)收集了一瓶氧气，准备做细铁丝燃烧实验，如图乙。点燃系在螺旋状细铁丝底端的火柴后，接下去的操作是等到火柴 （填“燃得最旺”或“快燃尽”）时将铁丝伸入集气瓶内。 【答案】(1)A、C/C、A(2)(3)快燃尽 【解析】（1）实验室制取二氧化碳常用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应，该反应是固体与液体在常温下进行，所以发生装置选固液常温型，即A装置；二氧化碳能溶于水，密度比空气大，所以只能用向上排空气法收集，收集装置选C；因此，实验室制取并收集二氧化碳需要用到的实验装置是AC； （2）高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为； （3）做铁丝在氧气中燃烧实验时，点燃系在螺旋状细铁丝底端的火柴后，若火柴燃得最旺时伸入集气瓶，此时火柴燃烧消耗大量氧气，会使铁丝不能很好地燃烧；应等到火柴快燃尽时将铁丝伸入集气瓶内，这样既能引燃铁丝，又不会因火柴燃烧消耗过多氧气影响铁丝燃烧；所以答案是 快燃尽。 拔高综合练 1.（25-26八年级下·浙江·课后作业）下列关于二氧化碳气体的叙述，正确的是（　　） A．二氧化碳是一种由2个氧原子和1个碳原子构成的气体 B．常温下二氧化碳是一种无色无味、密度比空气小的气体 C．二氧化碳气体能溶于水 D．二氧化碳是一种有毒气体 【答案】C 【解析】A．二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，1个二氧化碳分子是一种由2个氧原子和1个碳原子构成的气体，故A错误； B．常温下二氧化碳是一种无色无味、密度比空气大的气体，故B错误； C．二氧化碳气体能溶于水，故C正确； D．二氧化碳本身没有毒性，不是一种有毒气体，故D错误。故选C。 2.（25-26九年级上·浙江宁波·期末）实验室制取二氧化碳最适合的反应物是（　　） A．碳酸钠粉末和稀硫酸 B．石灰石和稀盐酸 C．大理石和稀硫酸 D．大理石和浓盐酸 【答案】B 【解析】A、碳酸钠粉末和稀硫酸反应，反应速率过快，不便于收集，不适合在实验室制取二氧化碳，故选项错误； B、石灰石与稀盐酸反应，反应速度适中，操作安全方便，便于收集，适合于在实验室中制取二氧化碳，故选项正确； C、大理石与稀硫酸反应，生成微溶于水的硫酸钙，硫酸钙覆盖在石灰石表面，阻止反应进一步进行，故选项错误； D、大理石和浓盐酸反应，浓盐酸具有挥发性，会使生成的二氧化碳中混有氯化氢气体，不适合在实验室制取二氧化碳，故选项错误。故选B。 3.（25-26九年级上·浙江宁波·期中）下列实验室制取二氧化碳的实验操作正确的是（   ） A．填装试剂 B．气密性检查 C．气体收集 D．气体验满 【答案】B 【解析】A、实验室制取二氧化碳使用大理石（或石灰石）和稀盐酸；将固体药品（大理石或石灰石）放入试管时，一般用镊子将块状固体放在试管口，再慢慢竖起试管，使固体滑入底部，防止打破试管，错误。 B、气密性检查时，先从长颈漏斗中注入水，当水浸没其下端管口时，用弹簧夹夹住导气管上连接的胶皮管，然后再加入少量的水，若停止加水后，长颈漏斗中的液面高度不变，则说明此装置气密性良好，正确； C、二氧化碳能溶于水且密度比空气大，一般用向上排空气法收集，不用排水法收集，错误。 D、二氧化碳验满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满。图中操作是将木条伸入集气瓶内，伸入集气瓶内只能检验瓶内是否有二氧化碳，无法判断是否收集满，错误。 4.（24-25八年级下·浙江·期末）如图所示，下列关于CO2的实验中，既能体现其物理性质又能体现其化学性质的是（    ） A．图甲，蜡烛自下而上熄灭 B．图乙，紫色试液变红 C．图丙，澄清石灰水变浑浊 D．图丁，气球上浮 【答案】A 【解析】A、蜡烛熄灭，说明二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，该性质属于化学性质，蜡烛自下而上熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，密度属于物理性质，故正确； B、石蕊溶液变红，是因为二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，只能体现二氧化碳的化学性质，故错误； C、将二氧化碳通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，只能验证二氧化碳的化学性质，故错误； D、二氧化碳的密度比空气大，使气球受到的浮力增大，且气球所受重力小于气球在二氧化碳气体中所受的浮力，故气球能上浮，体现了二氧化碳的物理性质，故错误。故选A。 5.（24-25七年级下·浙江台州·期末）干冰是一种白色晶体，常温下会直接变成二氧化碳气体，这个过程叫做（　　） A．熔化 B．凝华 C．汽化 D．升华 【答案】D 【解析】干冰直接变成二氧化碳气体，是直接由固态升华为气态，属于升华现象。故选D。 6.（2025·浙江金华·一模）实验室常用稀盐酸与大理石（主要成分为碳酸钙）反应制取二氧化碳，一般不使用稀硫酸，因为硫酸钙微溶于水，会沉积在碳酸钙表明形成覆盖膜，阻碍反应进一步进行。若破坏该膜的形成，反应便可继续进行。 实验一：验证硫酸钙膜的阻碍作用 小科利用图1装置，分别将的稀盐酸和稀硫酸与等质量、同形状的粗大理石反应，得到如图2所示的压强-时间曲线（曲线1为稀盐酸，曲线2为稀硫酸）。 (1)写出曲线1所对应反应的化学方程式： 。 (2)结合图2分析，硫酸钙 （填“会”或“不会”）阻碍反应进行。 实验二：探究搅拌速度对反应速率的影响 小科推测，搅拌可冲刷掉大理石表面形成的硫酸钙膜。在控制其他条件相同下（5g粗大理石，10毫升的稀硫酸），小科用不同搅拌档位（0、6、8、10档，搅拌速度依次加快）实验，得到压强-时间图像，如图3所示。 (3)根据图3分析，可得出结论： 。 (4)请结合上述实验结论，解释酸雨（含稀硫酸）能够持续腐蚀大理石雕塑（如图4）的原因： 。 【答案】(1)(2)会 (3)在其他条件相同时，搅拌速度越快，反应速率越快（搅拌可冲刷掉大理石表面形成的硫酸钙膜，使反应继续进行） (4)雨水冲刷可以及时将大理石表面生成的微溶硫酸钙冲刷掉，破坏硫酸钙膜的形成，使内部的碳酸钙能继续与硫酸接触反应 【解析】（1）曲线1对应稀盐酸和大理石主要成分碳酸钙的反应，反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：。 （2）图2中稀硫酸对应的曲线2压强几乎不变，说明装置内几乎没有继续产生二氧化碳，反应基本停止，证明硫酸钙膜会阻碍反应进行。 （3）本实验控制其他条件不变，改变搅拌速度，从图3可以看出：搅拌速度越快（档位越高），相同时间内装置压强升高越多，说明生成二氧化碳更多，反应速率更快。可以得出结论：在其他条件相同时，搅拌速度越快，反应速率越快（搅拌可冲刷掉大理石表面形成的硫酸钙膜，使反应继续进行）。 （4）结合实验结论，雨水冲刷可以及时将大理石表面生成的微溶硫酸钙冲刷掉，破坏硫酸钙膜的形成，使内部的碳酸钙能继续与硫酸接触反应。 7.（25-26八年级下·浙江金华·月考）用如图所示的装置来检验二氧化碳性质：（浓硫酸可除去水蒸气，紫色小花是用紫色石蕊试液浸泡过制成的） (1)打开开关Ⅰ，关闭开关Ⅱ，可观察到乙装置中的现象是 。若改为打开开关Ⅱ，关闭开关Ⅰ， （填“能”或“不能”）看到此现象。 (2)向紫色小花喷洒稀盐酸也会看到（1）中现象，但直接喷水则不会。结合本实验可以得出结论 。 (3)将甲瓶中液体换成澄清石灰水，写出通入二氧化碳后甲瓶中出现的现象： 。 【答案】(1)紫色小花变红 不能(2)与水反应生成酸性物质(3)石灰水变浑浊 【解析】（1）关闭Ⅱ，打开Ⅰ时，潮湿的二氧化碳直接进入乙中，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红，紫色小花变红，关闭Ⅰ、打开Ⅱ时，潮湿的二氧化碳经过甲，变成干燥的二氧化碳，二氧化碳不能使石蕊变红，紫色小花不变红； （2）向紫色小花喷洒稀盐酸也会看到（1）中现象，但直接喷水则不会，由上述实验过程可知使紫色小花变红的是碳酸，而不是二氧化碳，说明二氧化碳能与水发生反应生成酸性物质； （3）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的现象为：石灰水变浑浊。 8.（24-25八年级下·浙江杭州·期末）制取气体是初中科学实验的重要内容，根据要求回答下列问题： (1)写出a仪器的名称 ； (2)实验室利用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，可选择的发生装置有B和C，与装置C相比，选用装置B制二氧化碳的优点是 ； (3)使用装置E收集氧气时应从导管口 （选填“a”或“b”）通入； (4)将产生的二氧化碳通入装置F，观察到试纸I不变色而试纸II变红，据此现象可知二氧化碳的化学性质是 （用化学方程式表示）。 【答案】(1)长颈漏斗(2)可以控制反应速率(3)b(4)CO2+H2O=H2CO3 【解析】（1）由图可知，仪器a的名称是长颈漏斗； （2）装置B与装置C相比，装置B使用了分液漏斗，分液漏斗可以通过控制活塞来控制液体的滴加速度，从而控制反应的速率，则选用装置B制二氧化碳的优点是可以控制反应速率； （3）氧气的密度比空气略大，使用装置E（万能瓶）收集氧气时，应该“长进短出”，即氧气从导管口b通入，将空气从导管口a排出； （4）二氧化碳不能使干燥的石蕊试纸变色，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊试纸变红，反应的化学方程式为CO2+H2O=H2CO3。 9.（2025·浙江·三模）装置的气密性是否良好是实验成功的关键。项目小组同学在学习了氧气和二氧化碳相关知识后，对装置气密性做了如下探究。 请回答： (1)实验室制取二氧化碳，若用装置甲作制取气体的发生装置，会导致的结果是 。 (2)在甲装置中加装一个小试管，把甲装置改装成乙装置，就能实现制取气体的目的。则乙装置中小试管的作用是 。 (3)图丙为教材中氧气体积分数测定的实验装置，如果不借助止水夹，对图丙装置进行改进，结合图乙改进的思想，将对图丙改进的结果画在图丁中。 (4)为了避免导管内原有的空气对实验结果造成影响，合理的操作是 。 【答案】(1)收集不到二氧化碳(2)使漏斗下端液封 (3)(4)将导管灌满水再进行实验 【解析】（1）装置甲中，漏斗下端未形成液封，制取二氧化碳时，产生的二氧化碳气体会从漏斗口逸出，则会导致的结果是产生的二氧化碳气体从漏斗口逸出，收集不到二氧化碳； （2）乙装置中小试管内装一定量液体，漏斗下端伸入小试管的液体中，形成液封，防止气体从漏斗中逸出，从而能顺利制取气体，则乙装置中小试管的作用是使漏斗下端形成液封； （3）图丙不借助止水夹改进，结合乙装置液封防止气体泄漏的思路，在丁装置的集气瓶内，将导管末端浸入水中，形成液封，避免装置内气体受热膨胀逸出等影响实验，保证测定氧气体积分数实验的准确性，则对图丙改进的结果图为； （4）导管内原有空气，若不处理，红磷燃烧后，进入集气瓶的水会因导管内空气占据一定体积，导致测量的氧气体积分数不准确，将导管灌满水，可排出导管内空气，避免其对实验结果产生干扰。 10.（24-25八年级下·浙江嘉兴·期末）为测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小科称取20克鸡蛋壳样品放入装置A的烧瓶中，将100克稀盐酸（足量）逐渐加入烧瓶中（鸡蛋壳中杂质不反应）。充分反应后进行称量，发现装置C质量增加了7.04克。 查阅资料： Ⅰ.浓硫酸有吸水性，能吸收气体中的水分；Ⅱ.氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳。 Ⅲ.A中反应的方程式为 请回答下列问题： (1)鸡蛋壳样品中碳酸钙的质量分数为多少？（写出计算过程） (2)查阅资料发现，本实验测得的碳酸钙质量分数偏小，请你分析原因 （写出一种即可）。 【答案】(1)设20g鸡蛋壳中含碳酸钙质量为x。    样品中碳酸钙的质量分数=。 答：鸡蛋壳样品中碳酸钙的质量分数为80%。 (2)产生的二氧化碳部分会残留在装置A、B中，无法被完全吸收/反应太快，二氧化碳没有被完全吸收 【解析】（1）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，由题意可知，装置 C 质量增加的7.04克为反应生成二氧化碳的质量，见答案； （2）查阅资料发现，本实验测得的碳酸钙质量分数偏小，其原因：产生的二氧化碳部分会残留在装置A、B中，无法被完全吸收或反应太快，二氧化碳没有被完全吸收。 新题快递 1.（2026八年级下·浙江·专题练习）取四朵用石蕊试液染成紫色的干燥纸花完成以下实验。下列说法错误的是（　　） A．纸花变为红色的有Ⅰ和Ⅳ B．Ⅰ的作用：证明酸性物质能使紫色石蕊变红 C．证明水和二氧化碳发生了化学反应的现象：Ⅳ中纸花变红，Ⅱ、Ⅲ中纸花不变红 D．此实验证明水和二氧化碳反应生成的不是酸性物质 【答案】D 【解析】A．稀醋酸是酸性溶液，二氧化碳与水反应生成的碳酸，都能使紫色石蕊试液变成红色，故A正确，不符合题意； B．实验Ⅰ的作用是：说明酸性物质会使紫色石蕊变红，故C正确，不符合题意； C．由Ⅳ中小花变红，Ⅱ、Ⅲ中不变红，证明水和二氧化碳发生反应生成了一种酸，故C正确，不符合题意； D．此实验证明水和二氧化碳反应生成的是酸性物质，能使紫色的石蕊试液变成红色，故D错误，符合题意。故选D。 2．（2026八年级下·浙江·专题练习）小观利用如图装置研究二氧化碳的性质。注射器内装有足量稀盐酸，浓硫酸用于干燥CO2硬质玻璃管中有四个棉球，其中①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球。下列关于实验过程及现象的分析，不合理的是（　　） A．若把稀盐酸换成稀硫酸则反应快速停止，可能会影响实验结论 B．若把大理石换成碳酸钠则反应速度太快，可能会影响实验结论 C．通过①②或③④现象的比较，均能得出二氧化碳溶于水呈酸性 D．通过①④或②③现象的比较，均能得出二氧化碳密度大于空气 【答案】D 【解析】A.稀硫酸与大理石反应会生成微溶于水的硫酸钙，硫酸钙会覆盖在大理石表面，阻止反应进一步进行，导致反应快速停止，这样就无法持续产生二氧化碳，可能会影响实验结论，分析合理； B.碳酸钠与稀盐酸反应速度太快，会导致二氧化碳产生速率过快，不利于观察实验现象，可能会影响实验结论，分析合理； C.①为湿润的石蕊棉球，②为干燥的石蕊棉球，二氧化碳能使湿润的石蕊棉球变红，干燥的不变红，说明二氧化碳与水反应生成了酸性物质；③④情况类似，所以通过①②或③④现象的比较，均能得出二氧化碳溶于水呈酸性，分析合理； D.①④均为湿润的石蕊棉球，①、④变红是因为二氧化碳与水反应生成酸性物质，无法通过①④现象比较得出二氧化碳密度大于空气；②③是干燥棉球，都无明显现象，不能得出二氧化碳密度大于空气，分析不合理。 3.（2026·浙江绍兴·模拟预测）杭州亚运会火炬使用“零碳甲醇（CH3OH）”。我国科研人员研制出一种新型催化剂，能将CO2转化成甲醇，其转化过程如图所示（M为单质、部分产物省略）。下列说法不正确的是（　　） A．M的化学式为H2 B．甲醇中碳、氢、氧元素的质量比为3：1：4 C．Ⅰ中反应不是化合反应 D．该转化中CO2和M的分子数目比为1：2 【答案】D 【分析】二氧化碳与氢气在催化剂Ⅰ作用下生成一氧化碳和水，反应的化学方程式为：；一氧化碳与氢气在催化剂Ⅱ作用下得到甲醇，反应的化学方程式为：。 【解析】A、根据流程可知，二氧化碳中的碳元素价态由+4价降为+2价，则M为还原剂，M的化学式为H2，故说法正确； B、由分析可知，甲醇的化学式为：，甲醇中碳、氢、氧元素的质量比为12：（1×4）：16=3：1：4，故说法正确； C、反应Ⅰ是，生成物有两种物质，不属于化合反应，故说法正确； D、根据、可知，该转化中CO2和M的分子数目比为1：3，故说法错误。故选D。 4.（24-25八年级下·浙江温州·期末）将一定浓度足量的稀盐酸、稀硫酸分别加入装有等质量CaCO3粉末的密闭容器中，相同条件下测得两者产生CO2体积（V）与反应时间 （t）的关系如图所示。下列判断不正确的是（　　） A．最终碳酸钙完全反应，两者产生的气体质量相等 B．0~300s内， 反应I容器内压强比II的大 C．反应Ⅱ中0~100s内产生的CO2体积比100~200s内的少5aml D．0~100s内，反应I、II生成二氧化碳的速率均先慢后快 【答案】C 【解析】A、由于碳酸钙的质量相等，且酸足量，根据化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑，由碳酸钙的质量计算生成二氧化碳的质量时，根据化学计量关系可知，最终碳酸钙完全反应，生成二氧化碳的质量取决于碳酸钙的质量，所以两者产生的气体质量相等，说法正确，不符合题意； B、由图可知，0-300s内，反应I容器内产生的气体体积更大，可知压强比II的大，说法正确，不符合题意； C、由图可知，反应II在0-100s内产生气体的体积为2.8amL，在100-200s产生的气体的体积为（7.8a-2.8a）mL=5amL，则在0-100s内产生气体的体积比100-200s产生的气体的体积少5amL-2.8amL=2.2amL，说法错误，符合题意； D、根据图像可知，在0-100s内，两个反应的图像均由缓变陡，说明反应速率先慢后快，说法正确，不符合题意。故选C。 5.（2025·浙江温州·三模）下列实验方案能达到目的的是（     ） A．测定空气中氧气的体积分数 B．验证质量守恒定律 C．证明 能与水反应生成碳酸 D．探究温度对液体蒸发快慢的影响 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去了氧气，但增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，故选项实验方案不能达到目的，故A不符合题意； B、稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，反应过程中二氧化碳气体逸出，烧杯中的物质质量减少，导致天平不平衡，不能直接用于验证质量守恒定律，故选项实验方案不能达到目的，故B不符合题意； C、二氧化碳能溶于水，也能使软塑料瓶变瘪，会干扰实验，不能证明CO2能与水反应生成碳酸，故选项实验方案不能达到目的，故C不符合题意； D、图中实验，除了温度不同外，其它条件均相同，可探究温度对液体蒸发快慢的影响，故选项实验方案能达到目的，故D符合题意。故选D。 6.（2026·浙江·一模）某同学利用碎鸡蛋壳和白醋(主要成分是一种酸——醋酸，具有挥发性)为原料，以回收的生活用品作为器材，制取二氧化碳气体并验证其部分性质。 (1)如图1，用矿泉水瓶作为发生装置的容器。反应前检查此装置气密性的操作方法为 。 (2)如图2，取4张蓝色石蕊试纸，将其中两张用蒸馏水湿润后，再用细铁丝固定在透明的塑料管中。在矿泉水瓶中加入碎鸡蛋壳和白醋，将产生的二氧化碳气体通入图2装置，根据二氧化碳具有 性质，预期将观察到：试纸4先变红色，试纸1后变红色，试纸2和3不变色。但实验结果却发现试纸2和3也变红色。请分析出现这种情况的可能原因： 。 (3)实验过程中发现，在进行性质验证时，经常会因为一些原因需要暂停反应。请你利用生活中的物品，对该同学的发生装置进行改进，使其达到能随时暂停反应的进行。将你的设计表示在图3中(画出简图，并配上简短的操作说明)。 【答案】(1)将吸管的一端放入水中，用手捂住矿泉水瓶(2)能与水反应生成碳酸，且密度比空气大 二氧化碳气体中含有水蒸气（合理即可） (3)示例图A或图B，其他合理答案均可 【解析】（1）如图1，用矿泉水瓶作为发生装置的容器。反应前检查此装置气密性的操作方法是将导管末端浸入水中，用手捂瓶身，若有气泡冒出，松手后导管内形成一段水柱且不回落，说明气密性良好；故填：将吸管的一端放入水中，用手捂住矿泉水瓶。 （2）在实验中，先观察到润湿的试纸4变红，随后润湿的试纸1变红，而干燥的试纸2和试纸3则保持不变。这是因为二氧化碳的密度比空气大，会先沉在容器的底部，随后逐渐充满整个管子。由于润湿的试纸表面有水分，二氧化碳与水反应生成碳酸，使得湿润的石蕊试纸变红；而干燥的试纸没有水分，无法生成碳酸，因而保持不变；但实验中试纸2和3也变红，可能是因为白醋挥发出的醋酸气体随二氧化碳一起进入管内，醋酸也能使干燥的石蕊试纸变红或二氧化碳气体带出水蒸气，二氧化碳与水反应生成碳酸使石蕊试纸变红；故填：能与水反应生成碳酸，且密度比空气大；二氧化碳气体中含有水蒸气（合理即可）。 （3）如图A，将碎鸡蛋壳用纱布包裹，并系上细线，矿泉水瓶内装入白醋，瓶盖略打开，将纱布放入白醋中，白醋与鸡蛋壳接触，反应开始，绳子上拉，白醋与鸡蛋壳分离，反应停止。或将图B矿泉水瓶底部打孔，并在瓶内装入碎鸡蛋壳，矿泉水瓶下部内装入白醋，将矿泉水瓶放入矿泉水瓶下部瓶内，向上提起矿泉水瓶时，白醋与鸡蛋壳分离，反应停止；向下按压矿泉水瓶时，白醋与鸡蛋壳接触，反应开始，具体如图所示：。 7.（2026·浙江杭州·一模）实验室里常用下列装置制取并收集气体。 (1)若用氯酸钾和二氧化锰制取较干燥的氧气，则发生和收集装置应为 （填字母），其化学反应方程式为 。 (2)若用B装置制取氢气，反应时液面应不低于 （填“m”或“n”）。 (3)用F装置收集二氧化碳，验满方法是 。 【答案】(1)AD (2)m (3)将燃烧的小木条放在管口b处，若小木条熄灭，证明二氧化碳已集满 【解析】（1）氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应物为固体，反应需要加热，因此选固体加热型发生装置A。题目要求收集较干燥的氧气，排水法（装置C）收集的氧气混有水蒸气，氧气密度比空气大，因此选用向上排空气法（装置D），故组合为AD。氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为。 （2）若用B装置制取氢气，长颈漏斗下端应该浸没在液面以下，防止氢气从长颈漏斗下端逸出，故反应时液面应不低于m。 （3）二氧化碳密度比空气大，用F装置收集二氧化碳时，二氧化碳从长管（a）通入，集满时从b管排出，验满方法是将燃烧的小木条放在管口b处，若小木条熄灭，证明二氧化碳已集满。 8.（25-26八年级下·浙江金华·月考）化学界对二氧化碳的研究一直在进行。 【资料一】1630年，海尔蒙特发现一洞穴处，有一种能使燃着的蜡烛熄灭的气体，后来被证实是。 【资料二】1754年，布莱克将石灰石煅烧首次制得并完成了如图甲所示的物质转化研究。 【资料三】1766年，卡文迪许通过实验测得，室温下1体积水大约能溶解1体积二氧化碳气体。完成下列问题： (1)写出布莱克实验中反应①的化学方程式 。 (2)如图乙，在室温下将容积为280毫升的广口瓶注满蒸馏水，通过导管缓慢通入350毫升，如果卡文迪许的结论是正确的，则在量筒中收集到的水约为 毫升。 【答案】(1)CaCO3CaO+CO2↑(2)70 【解析】（1）布莱克实验中反应①的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑。 （2）如图乙，在室温下将容积为280毫升的广口瓶注满蒸馏水，通过导管缓慢通入350毫升，如果卡文迪许的结论是正确的，即室温下1体积水大约能溶解1体积二氧化碳气体，则280毫升水能溶解280毫升二氧化碳气体，广口瓶内收集到二氧化碳气体的体积为：350毫升-280毫升=70毫升，广口瓶内有70毫升的水被排出，在量筒中收集到的水约为70毫升。 9.（2026·浙江·一模）在冬季，蔬菜大棚为了保温常处于封闭状态，缺少通风导致二氧化碳浓度降低，农作物减产。某科学小组结合实验室制取二氧化碳气体的原理，设计了如图甲所示的气体补充装置。 (1)当大棚内需要补充二氧化碳时， （填“打开”或“关闭”）阀门，并 （填操作方法）使左侧软塑料瓶中的稀盐酸流入右侧塑料瓶中，反应产生二氧化碳。 (2)在操作过程中，该装置会短时间内二氧化碳浓度过高，而后续二氧化碳供给量不足，不符合实际需要，科学小组同学对实验装置进行了改进。如图乙，请你对照两个装置，说明改进后装置的优点： 。（写出一点即可） 【答案】(1)关闭 挤压软塑料瓶(2)能控制二氧化碳的产生速率（合理即可） 【解析】（1）根据图甲的特点可知，当大棚内需要补充二氧化碳时，关闭阀门后，挤压软塑料瓶使左侧软塑料瓶中的稀盐酸流入右侧塑料瓶中，稀盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳； （2）通过调节装置中的流速调节器，可以控制稀盐酸的滴加速率，故能控制二氧化碳的产生速率。 10.（25-26八年级下·浙江温州·月考）为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，小科取80g样品分成四份，分别向其中加入相同浓度、不同质量的稀盐酸，充分反应后测得数据如下表（样品中杂质不溶于水，也不与盐酸反应）。 第一份 第二份 第三份 第四份 所取石灰石样品质量/g 20.0 20.0 20.0 20.0 加入稀盐酸质量/g 40.0 60.0 80.0 100.0 剩余固体质量/g 12.0 8.0 ？ 4.0 回答下列问题： (1)根据第一份实验数据分析，参加反应的稀盐酸和碳酸钙的质量比为 。 (2)“？”处应该填写的数值是 。第三份实验，当物质充分反应后， （选填“稀盐酸过量”“碳酸钙过量”“稀盐酸和碳酸钙恰好反应”） (3)样品中碳酸钙的质量分数为 。 (4)计算所加稀盐酸的溶质质量分数。 【答案】(1)5：1(2)4.0/4 稀盐酸和碳酸钙恰好反应 (3)样品中碳酸钙的质量分数为 (4)第三份加入80.0g稀盐酸，与16.0g碳酸钙恰好完全反应。 设80.0g稀盐酸中溶质的质量为x 解得 盐酸中溶质质量分数为：。 【解析】（1）每份石灰石样品质量为20g，杂质不反应，固体减少的质量为反应的碳酸钙质量。从数据规律可知：每增加20g稀盐酸，恰好反应4g碳酸钙，最终第四份剩余固体4g为不反应的杂质，因此20g样品中总碳酸钙质量为。第一份实验中，稀盐酸完全反应，参加反应的稀盐酸质量为40g，参加反应的碳酸钙质量为，因此质量比为。 （2）第二份实验后剩余固体8g，第三份比第二份多加入20g稀盐酸，按规律可再反应4g碳酸钙，因此剩余固体质量为，和第四份剩余固体质量相等。20g样品中总碳酸钙为16g，80g稀盐酸恰好反应16g碳酸钙，因此第三份是稀盐酸和碳酸钙恰好反应。 （3）见答案。 （4）见答案。 11.（2026·浙江衢州·一模）碳捕集技术是实现“碳中和”目标的重要手段，目前主要有两种技术路线。 路线一：变压吸附。该技术利用吸附剂（如活性炭）在高压下吸附CO2，降压后释放并封存CO2，过程如图甲。 路线二：强碱吸收。该技术使用NaOH溶液吸收CO2，进一步处理后可释放高纯度CO2，用于封存或利用，过程如图乙。 (1)变压吸附过程中所发生的变化属于 （填“物理”或“化学”）变化。 (2)捕集来的CO2可作为气肥，它能促进农作物的 作用，提高产量。 (3)请写出设备4中发生的化学反应方程式： 。 (4)强碱吸收技术（原理：）每年从空气中捕集11万吨CO2，需要消耗多少万吨NaOH固体? 【答案】(1)物理(2)光合(3)CaO+H2O=Ca(OH)2(4)20 解：设需要消耗氢氧化钠的质量为x。 ，x=20万吨 答：需要消耗20万吨NaOH固体. 【解析】（1）变压吸附过程中无新物质生成，所发生的变化属于物理变化。 （2）植物进行光合作用消耗二氧化碳，捕集来的CO2可作为气肥，它能促进农作物的光合作用，提高产量。 （3）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，则设备4中发生的化学反应方程式：CaO+H2O=Ca(OH)2。 （4）见答案。 12.（2026八年级下·专题训练）如图甲所示，小科为测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，准确称取12.5克该石灰石样品，研碎后放入锥形瓶中，再将分液漏斗中的100克稀盐酸全部注入锥形瓶内（杂质不与盐酸反应，也不溶于水），用电子天平测得整个装置质量的变化，再根据测得的数据绘出图乙。 (1)将石灰石样品研碎的目的是 。 (2)请计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 (3)请在图丙中画出与图乙相对应的反应时间内，溶液中钙元素的质量变化图。 【答案】(1)增大反应物的接触面积，有利于充分反应 (2)根据乙图可知，装置总质量减少的质量即反应过程中生成二氧化碳的质量，所以生成二氧化碳的质量为：112.5g-108.1g=4.4g；设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x， x=10g， 该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：， 答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%； (3) 【解析】（1）将石灰石样品敲碎的主要目的是增大反应物的接触面积，有利于充分反应； （2）见答案； （3）根据图乙可知，t1时10g碳酸钙完全反应，钙元素全部转化到溶液中，之后质量不再改变，10g碳酸钙中钙元素的质量为10g××100%=4.0g，则随着盐酸的加入，反应时间增长，溶液中钙元素的质量变化示意图为：。 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $