精品解析：江苏省苏州市黄埭中学2025-2026学年高一下学期3月月考化学试题

高一年级化学学科3月阶段性练习 一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合意。 1. 将空气中游离态的氮转化成含氮化合物叫作氮的固定。下列反应中属于氮的固定的是 A. 雷电时空气中的与反应生成 B. 由与制 C. 由氨基酸合成人体所需的蛋白质 D. 硝酸盐在细菌作用下生成氮气 2. 下列化学用语正确的是 A. K原子结构示意图为 B. 次氯酸的电子式： C. 甲烷分子的空间填充模型为 D. 与互为同位素 3. 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. 易液化，可用于工业制硝酸 B. 具有还原性，可用作火箭的燃料 C. 无色无味，可用作焊接保护气 D. 极易溶于水，液氨可用作制冷剂 4. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1mol甲基所含电子的数目为 B. 与在光照下反应，生成的分子数为 C. 一定条件下，5.6g铁粉与过量的硫粉充分反应，转移的电子数为 D. 标准状况下，与足量的反应，生成的分子数为 5. 在如图所示的烧瓶中充满干燥气体a，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体b．下列a与b的组合中，不可能形成喷泉的是 A. NO2和H2O B. Cl2和饱和食盐水 C. NH3和稀盐酸 D. SO2和NaOH溶液 6. 实验小组用如下装置探究甲烷与氯气的取代反应，下列说法正确的是 A. 饱和NaCl溶液是为了减少HCl的溶解 B. 若用铝箔套住试管，现象相同 C. 生成的二氯代物有2种结构：和 D. 试管内壁出现油状液滴，说明反应生成了难溶于水的液体 7. 在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 8. 下列离子方程式正确的是 A. 向氨水中加入稀盐酸： B. 制的离子方程式： C. 铜与稀硝酸反应： D. 将通入到溶液中： 9. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 ① 过量的Fe粉中加入稀，充分反应后，滴入KSCN溶液 溶液呈红色 稀将Fe氧化为 ② 浓久置或光照 变黄色 不稳定易分解 ③ Al箔插入稀中 无现象 Al箔表面被氧化，形成致密的氧化膜 ④ 用玻璃棒蘸取浓点到蓝色石蕊试纸上 试纸先变红色后褪色 浓具有酸性和强氧化性 A. ①② B. ③④ C. ②③④ D. ②④ 10. 下列装置用于实验室制氨气或验证氨气的化学性质，其中能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取氨气 B. 用装置乙除去氨气中的水蒸气 C. 用装置丙验证氨气具有还原性 D. 用装置丁吸收尾气 11. 某化学研究小组设计利用硝酸工业尾气（只含、）制备亚硝酸钠（）的工艺流程如下。已知：，。 下列说法错误的是 A. 为非电解质 B. 用硝酸工业尾气制备的中可能含有 C. 尾气中的含量越高，的纯度越低 D. 标准状况下，生产的硝酸过程中产生的工业尾气用溶液完全吸收，消耗 12. 利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO和NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示，下列说法正确的是（ ） 下列说法正确的是（ ） A. 反应过程中NO2、NH4+之间的反应是氧化还原反应 B. 上述历程的总反应可以为：2NH3+NO+NO22N2+3H2O C. X是HNO2，是还原产物 D. [(NH4)(HNO2)]+是反应过程中的催化剂 13. 足量的铜与一定量的浓硝酸充分反应，得到4.48L(标准状况)NO2与NO的混合气体，这些气体与一定体积的O2混合后通入水中，恰好被完全吸收生成硝酸。向所得硝酸铜溶液中加入100mL4mol·L-1NaOH溶液，Cu2+恰好沉淀完全。下列说法正确的是 A. 此反应过程中转移了0.5mol的电子 B. 消耗氧气的体积为1.12L(标准状况) C. 参加反应的HNO3是0.45mol D. 混合气体中含2.24L(标准状况)NO 14. 用Pt－Rh合金催化氧化NH3制NO，其反应的微观模型如图甲，含氮生成物产率随反应温度的变化曲线如图乙。下列说法正确的是 A. 氨分子的电子式为 B. 400℃时，生成的产物只有N2、NO C. Pt－Rh合金催化氧化NH3制NO，适宜的温度为400℃ D. 800℃以上，可能发生反应：2NO(g)O2(g)＋N2(g) 二、非选择题（共58分） 15. 某化学学习小组设计实验制取氨气并探究氨气的有关性质 （1）已知难溶于有机溶剂，该小组成员设计实验制备氨气并探究氨气的还原性及产物，提供实验装置如图： ①装置C中发生反应的化学方程式为________。 ②根据上述提供的装置正确的连接顺序为________→e→f→d（补充完整）。 （2）该装置在设计上有一定的缺陷，你对该装置的改进措施是________。 （3）利用改进后的装置进行实验，观察到全部变为红色物质，无水变蓝，同时生成一种无污染的气体。请写出与反应的化学方程式________。 （4）按下图装置进行性质实验。 ①先打开旋塞1，现象是________，稳定后，关闭旋塞1。 ②再打开旋塞2，B瓶中的现象是________。 16. 已知：①氧化亚铜在酸性条件下能发生歧化反应：； ②红热的铜能与氮的氧化物反应。某化学小组设计实验探究一氧化氮和铜反应的氧化产物，装置如图（部分夹持装置未画出）。 （1）①a管的作用是_________。 ②装置A中发生反应的离子方程式为_________。 （2）实验开始时，先打开A中分液漏斗活塞，过一会儿，点燃D处酒精灯，这样操作的目的是_________。 （3）为了探究氧化产物是否含有，取少量完全反应后的产物，进行如下实验： （甲）加入足量的稀硝酸，观察是否完全溶解 （乙）加入足量的稀硫酸，观察是否完全溶解 （丙）加入足量的浓硝酸，观察是否完全溶解 其中，能达到实验目的的是_________（填代号）。 （4）查文献发现：铜与浓硝酸反应一旦发生就变快，是因为开始生成的溶于水形成（弱酸，不稳定，易分解），它再与反应，反应就加快。对生成后反应变快的原因进行探究： 序号 实验操作 实验现象 Ⅰ 取B中溶液，加入一定量固体，再加入铜片 立即产生无色气体，液面上方呈红棕色 Ⅱ 取B中溶液，放置一段时间，溶液变为无色，再加入铜片 产生无色气体，较Ⅰ慢；液面上方呈浅红棕色 实验中“放置一段时间”的目的是_________，说明氧化的反应速率比氧化快。 （5）某同学将铜片放入盛有稀的试管中，开始无明显现象，逐渐有小气泡产生，液面上方出现浅红棕色，溶液呈蓝色。结合上述实验，分析判断该反应慢的原因，除了硝酸浓度小、反应温度较低影响反应速率外，另一个重要原因是_________。 17. 皮革厂的废水中含有一定量的氨氮(以NH3、NH形式存在)，通过沉淀和氧化两步处理后可使水中氨氮达到国家规定的排放标准。 (1)沉淀：向酸性废水中加入适量Fe2(SO4)3溶液，废水中的氨氮转化为NH4Fe3(SO4)2(OH)6沉淀。 ①该反应的离子方程式为_______。 ②废水中氨氮去除率随pH的变化如图-1所示，当1.3<pH<1.8时，氨氮去除率随pH升高而降低的原因是_______。 (2)氧化：调节经沉淀处理后的废水pH约为6，加入NaClO溶液进一步氧化处理。 ①NaClO将废水中的氨氮转化为N2，该反应的离子方程式为_______。 ②研究发现，废水中氨氮去除率随温度升高呈先升后降趋势。当温度大于30℃时，废水中氨氮去除率随着温度升高而降低，其原因是_______。 ③n(ClO-)/n(氨氮)对废水中氨氮去除率和总氮去除率的影响如图-2所示。当n(ClO-)/n(氨氮)>1.54后，总氮去除率下降的原因是_______。 18. 亚硝酸钠(俗称工业盐)是一种防腐剂。某小组拟以实验室制备硝酸铜的尾气为原料制备亚硝酸钠，简易流程如下： 请回答下列问题： （1）NaNO2中元素化合价为__________价。 （2）通常将铜片剪成碎片再投入“酸溶池”中，其目的是__________。 （3）如铜和硝酸反应时生成NO和NO2，写出铜和稀硝酸反应生成NO和NO2的体积比为的离子反应方程式__________。 （4）“碱吸收池”中主要反应如下：①；②，当__________1(填“＞”、“＜”或“＝” )时，产品纯度最高且不产生大气污染物。 （5）为了探究NaNO2的性质．设计如表实验： 实验 操作 现象 ① 向NaNO2溶液中滴加稀硫酸和KI-淀粉溶液 溶液变蓝色 ② 向酸性KMnO4溶液中滴加足量的NaNO2溶液，振荡 溶液褪色 由此推知，NaNO2具有的性质是__________（填标号）。 A．只有氧化性 B．只有还原性 C．既有氧化性又有还原性 （6）测定 NaNO2产品纯度。准确称取3.000g产品溶于水配制成250mL溶液，准确量取25.00 mL配制好的溶液于锥形瓶中，先滴加适量稀硫酸，再加入16.00 mL0.1 mol/L酸性KMnO4溶液，恰好完全反应，求产品中NaNO2的质量分数__________，写出计算过程。 （已知：，未配平） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一年级化学学科3月阶段性练习 一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合意。 1. 将空气中游离态的氮转化成含氮化合物叫作氮的固定。下列反应中属于氮的固定的是 A. 雷电时空气中的与反应生成 B. 由与制 C. 由氨基酸合成人体所需的蛋白质 D. 硝酸盐在细菌作用下生成氮气 【答案】A 【解析】 【详解】A．雷电时氮气和氧气反应生成NO，是在自然条件下的氮的固定，A符合； B．由与制为化合物的转化，不属于氮的固定，B不符合； C．由氨基酸合成人体所需的蛋白质为化合物的转化，不属于氮的固定，C不符合； D．硝酸盐在细菌作用下生成氮气为化合物转化为单质，不属于氮的固定，D不符合； 故选A。 2. 下列化学用语正确的是 A. K原子结构示意图为 B. 次氯酸的电子式： C. 甲烷分子的空间填充模型为 D. 与互为同位素 【答案】C 【解析】 【详解】A．K为19号元素，K原子核外电子排布为，题目给的是钾离子的结构示意图，不是K原子，A错误； B．次氯酸的结构式为，中心原子是O，正确电子式为，B错误； C．甲烷为正四面体构型，其空间填充模型为，C正确； D．同位素的定义是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同原子；、是单质，不是原子，不互为同位素，D错误； 故选C。 3. 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. 易液化，可用于工业制硝酸 B. 具有还原性，可用作火箭的燃料 C. 无色无味，可用作焊接保护气 D. 极易溶于水，液氨可用作制冷剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．用于工业制硝酸是因为其能与水反应生成硝酸，与易液化的性质无对应关系，A错误； B．具有还原性，作火箭燃料时可与氧化剂发生氧化还原反应并放出大量热，性质与用途具有对应关系，B正确； C．用作焊接保护气是因为其化学性质稳定，难与其他物质发生反应，与无色无味的物理性质无关，C错误； D．液氨用作制冷剂是因为液氨汽化时会吸收大量热，使周围温度降低，与极易溶于水的性质无关，D错误； 故选B。 4. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1mol甲基所含电子的数目为 B. 与在光照下反应，生成的分子数为 C. 一定条件下，5.6g铁粉与过量的硫粉充分反应，转移的电子数为 D. 标准状况下，与足量的反应，生成的分子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲基中碳原子含6个电子，每个氢原子含1个电子，总电子数为6+3×1=9，1mol甲基含9个电子，A错误； B．CH4与Cl2的取代反应生成多种氯代物（CH3Cl、CH2Cl2等），且反应可逆，1mol Cl2无法全部转化为CH3Cl，分子数小于，B错误； C．5.6g Fe的物质的量为0.1mol，与过量S反应生成FeS时，Fe从0价升至+2价，转移电子数为0.1mol×2=0.2，C正确； D．N2与H2合成NH3为可逆反应，1mol N2无法完全转化为2mol NH3，实际生成的分子数小于2，D错误； 故选C。 5. 在如图所示的烧瓶中充满干燥气体a，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体b．下列a与b的组合中，不可能形成喷泉的是 A. NO2和H2O B. Cl2和饱和食盐水 C. NH3和稀盐酸 D. SO2和NaOH溶液 【答案】B 【解析】 【分析】在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体，若挤压胶头滴管，形成喷泉，则气体极易溶于水、或气体极易与溶液反应，以此来解答。 【详解】A．挤压胶头滴管，NO2和H2O反应生成NO和HNO3，化学方程式为：3NO2+H2O=NO+2HNO3，气体总体积减少，圆底烧瓶中外压大于内压，形成喷泉，故A不选； B．Cl2难溶于饱和食盐水，不能产生内外压强差，无法形成喷泉，故B选； C．氨气和稀盐酸反应生成氯化铵，则挤压胶头滴管，气体体积减少，圆底烧瓶中外压大于内压，形成喷泉，故C不选； D．挤压胶头滴管，SO2和NaOH溶液反应生成Na2SO3，气体体积减少，圆底烧瓶中外压大于内压，形成喷泉，故D不选； 故选B。 6. 实验小组用如下装置探究甲烷与氯气的取代反应，下列说法正确的是 A. 饱和NaCl溶液是为了减少HCl的溶解 B. 若用铝箔套住试管，现象相同 C. 生成的二氯代物有2种结构：和 D. 试管内壁出现油状液滴，说明反应生成了难溶于水的液体 【答案】D 【解析】 【详解】A．HCl极易溶于水，饱和NaCl溶液是为了减少Cl2的溶解，A错误； B．甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成HCl和4种卤代烃，产生白雾，气体颜色变浅，试管内液面上升，试管内壁和液面有油状液滴生成；若用铝箔套住试管，一段时间后进行观察没有明显变化，两种条件下反应现象不一样，B错误； C．CH4为四面体结构，四个H的位置相同，其中2个H原子被Cl原子取代生成CH2Cl2只有一种结构，没有同分异构体，C错误； D．试管内壁出现油状液滴，说明反应生成了难溶于水的CH2Cl2、CHCl3、CCl4液体，D正确； 故选D。 7. 在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．NO为不成盐氧化物，不能直接与NaOH溶液反应，第二步转化无法实现，A错误； B．亚硫酸酸性弱于盐酸，SO2与BaCl2溶液不能反应生成BaSO3，第一步转化无法实现，B错误； C．N2与H2在高温、高压、催化剂条件下发生合成氨反应生成NH3；将NH3通入饱和NaCl溶液后再通入CO2，发生反应，可析出NaHCO3固体，两步转化均能实现，C正确； D．SO2与水反应生成H2SO3，不能直接生成H2SO4，第二步转化无法实现，D错误； 故选C。 8. 下列离子方程式正确的是 A. 向氨水中加入稀盐酸： B. 制的离子方程式： C. 铜与稀硝酸反应： D. 将通入到溶液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．一水合氨属于弱碱，不能拆写成OH－，正确离子方程式为，A错误； B．NO2与水反应生成硝酸和一氧化氮，硝酸为强酸可拆为离子，离子方程式书写正确，B正确； C．铜与稀硝酸反应的还原产物为NO而非NO2，正确离子方程式为，C错误； D．亚硫酸酸性弱于HCl，SO2与BaCl2溶液不发生反应，D错误； 故答案选B。 9. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 ① 过量的Fe粉中加入稀，充分反应后，滴入KSCN溶液 溶液呈红色 稀将Fe氧化为 ② 浓久置或光照 变黄色 不稳定易分解 ③ Al箔插入稀中 无现象 Al箔表面被氧化，形成致密的氧化膜 ④ 用玻璃棒蘸取浓点到蓝色石蕊试纸上 试纸先变红色后褪色 浓具有酸性和强氧化性 A. ①② B. ③④ C. ②③④ D. ②④ 【答案】D 【解析】 【详解】①过量Fe与稀HNO3反应，最终生成Fe2+，滴入KSCN不会显红色，但现象描述为变红，结论矛盾，错误； ②浓HNO3分解生成的NO2溶于溶液使溶液显黄色，现象和结论均正确； ③稀HNO3与Al反应生成NO，应有气泡，无现象的描述错误； ④浓HNO3使试纸先变红（酸性）后褪色（强氧化性），结论正确； 正确的有②④，故选D。 10. 下列装置用于实验室制氨气或验证氨气的化学性质，其中能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取氨气 B. 用装置乙除去氨气中的水蒸气 C. 用装置丙验证氨气具有还原性 D. 用装置丁吸收尾气 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化铵溶液和氢氧化钠溶液在加热的条件下反应，有氨气生成，图中没有加热装置，A不符合题意； B．氨气是碱性气体，能和浓硫酸反应，不能用该装置去除氨气中的水蒸气，B不符合题意； C．氨气具有还原性，氧化铜与氨气反应的化学方程式为：，C符合题意； D．氨气极易溶于水，会引起倒吸，D不符合题意； 故选C。 11. 某化学研究小组设计利用硝酸工业尾气（只含、）制备亚硝酸钠（）的工艺流程如下。已知：，。 下列说法错误的是 A. 为非电解质 B. 用硝酸工业尾气制备的中可能含有 C. 尾气中的含量越高，的纯度越低 D. 标准状况下，生产的硝酸过程中产生的工业尾气用溶液完全吸收，消耗 【答案】D 【解析】 【详解】A．NO2溶于水时与水反应生成 HNO3，导电的是生成的硝酸，不是 NO2本身；液态 NO2也不导电，因此 NO2属于非电解质，A正确； B．当尾气中过量时，会发生反应，因此制得的中可能会混有杂质，B正确； C．NO2含量越高，发生反应的比例越大，生成的 NaNO3杂质越多，NaNO2的纯度就越低，C正确； D．标准状况下，NO2不是气体，不能计算气体的物质的量，无法计算消耗的NaOH的物质的量，D错误； 故选D。 12. 利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO和NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示，下列说法正确的是（ ） 下列说法正确的是（ ） A. 反应过程中NO2、NH4+之间的反应是氧化还原反应 B. 上述历程的总反应可以为：2NH3+NO+NO22N2+3H2O C. X是HNO2，是还原产物 D. [(NH4)(HNO2)]+是反应过程中的催化剂 【答案】B 【解析】 【分析】由题意可知，生成物为两种无毒物质，再结合反应历程可知，生成物为：N2和H2O，反应物为：NH3和NO和NO2，结合得失电子守恒、原子守恒可得反应方程式为：2NH3+NO+NO22N2+3H2O 【详解】A．NO2和NH4+反应生成[(NH4)2(NO2)]2+无元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，A错误； B．由分析可知，该反应的化学方程式为：2NH3+NO+NO22N2+3H2O，B正确； C．结合B可知，X是N2和H2O，C错误； D．由反应历程可知，[(NH4)(HNO2)]+是该反应的中间产物，不是催化剂，D错误。 答案选B。 13. 足量的铜与一定量的浓硝酸充分反应，得到4.48L(标准状况)NO2与NO的混合气体，这些气体与一定体积的O2混合后通入水中，恰好被完全吸收生成硝酸。向所得硝酸铜溶液中加入100mL4mol·L-1NaOH溶液，Cu2+恰好沉淀完全。下列说法正确的是 A. 此反应过程中转移了0.5mol的电子 B. 消耗氧气的体积为1.12L(标准状况) C. 参加反应的HNO3是0.45mol D. 混合气体中含2.24L(标准状况)NO 【答案】D 【解析】 【分析】整个过程中Cu失去电子，转化为Cu2＋；NO3－的得到电子，转化为4.48LNO2和NO的混合气体；NO2和NO，与O2、水反应失去电子，转化为HNO3，而O2得到了电子；整个过程中转移的电子的量是守恒的，铜失去2个电子得到Cu2＋，Cu2＋再和2个OH－结合生成Cu(OH)2，可知转移的电子数目等于OH－的数目，n(OH－)=0.1L×4mol·L－1=0.4mol，则转移的电子的物质的量也是0.4mol，n(Cu)=0.02mol。 【详解】A．根据分析，反应过程中转移了0.4mol电子，A错误； B．转移了0.4mol电子，需要0.1molO2，其在标准状况下的体积为2.24L，B错误； C．在反应过程中HNO3体现出了酸性和氧化性，体现酸性的硝酸，转化为了Cu(NO3)2，根据n(NO3－)=2n(Cu)=0.2mol×2=0.4mol；体现氧化性的硝酸，转化为NO2和NO，设n(NO2)=xmol，n(NO)=ymol，则根据转移电子守恒和物料守恒，有，求得x=y=0.1mol，根据物料守恒，则体现氧化性的n(HNO3)=n(NO)＋n(NO2)=0.1mol＋0.1mol=0.2mol。参加反应的HNO3是0.4mol＋0.2mol=0.6mol，C错误； D．根据C中的分析，n(NO)=0.1mol，其在标况下的体积为2.24L，D正确； 答案选D。 14. 用Pt－Rh合金催化氧化NH3制NO，其反应的微观模型如图甲，含氮生成物产率随反应温度的变化曲线如图乙。下列说法正确的是 A. 氨分子的电子式为 B. 400℃时，生成的产物只有N2、NO C. Pt－Rh合金催化氧化NH3制NO，适宜的温度为400℃ D. 800℃以上，可能发生反应：2NO(g)O2(g)＋N2(g) 【答案】D 【解析】 【详解】A. NH3的电子式中N原子应满足8电子结构，A错误； B. 根据图②，400℃时，生成的产物有N2、NO和水，B错误； C. 根据图②，Pt-Rh合金催化氧化NH3制NO，温度400℃不适宜，因为此时NO产率很低，适宜温度为800℃，C错误； D. 800℃以上，NO产率降低，N2产率有所上升，故可能发生反应：2NO(g)⇌O2(g)＋N2(g)，D正确； 故选D。 二、非选择题（共58分） 15. 某化学学习小组设计实验制取氨气并探究氨气的有关性质 （1）已知难溶于有机溶剂，该小组成员设计实验制备氨气并探究氨气的还原性及产物，提供实验装置如图： ①装置C中发生反应的化学方程式为________。 ②根据上述提供的装置正确的连接顺序为________→e→f→d（补充完整）。 （2）该装置在设计上有一定的缺陷，你对该装置的改进措施是________。 （3）利用改进后的装置进行实验，观察到全部变为红色物质，无水变蓝，同时生成一种无污染的气体。请写出与反应的化学方程式________。 （4）按下图装置进行性质实验。 ①先打开旋塞1，现象是________，稳定后，关闭旋塞1。 ②再打开旋塞2，B瓶中的现象是________。 【答案】（1） ①. 2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O ②. g→a→b （2）在装置C、A之间连接一个盛有碱石灰的干燥管 （3）2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O （4） ①. B瓶中出现白烟 ②. 烧杯中溶液倒吸进入B瓶且石蕊溶液变红 【解析】 【分析】本题为实验制备氨气和探究氨气的碱性、还原性等性质的实验题，一套完整的实验装置需要氨气的发生装置、氨气的性质探究装置、除杂装置、收集装置，NH3与CuO反应生成铜、氮气和水，则装置A为探究氨气的还原性，装置B为吸收氨气，CCl4能够起到防止倒吸的作用，装置C是实验室用氯化铵和消石灰反应制备氨气，反应原理为：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O，装置D为检验A装置中是否有水生成，HCl气体和氨气接触发生反应，生成白色固体氯化铵，据此分析解题。 【小问1详解】 ①实验室用氯化铵和消石灰反应制备氨气，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O； ②一套完整的实验装置需要氨气的发生装置、除杂装置、氨气的性质探究装置、收集装置，所以连接顺序为g→a→b→e→f→d。 【小问2详解】 氯化铵和消石灰反应的生成物中有水，氨气和CuO反应前应先干燥，则改进措施为在装置C和A之间连接一个盛有碱石灰的干燥管。 【小问3详解】 CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体，说明生成铜、氮气和水，反应的化学方程式为2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O。 【小问4详解】 ①先打开旋塞1，HCl气体和氨气接触发生反应，生成白色固体氯化铵，且氯化氢的压强大，所以B瓶中出现白烟，反应方程式为NH3+HCl=NH4Cl； ②再打开旋塞2，由于容器内部压强减小，所以烧杯中的石蕊溶液倒吸进入B瓶，且氯化氢气体比氨气多，所以溶液显酸性，石蕊溶液变红。 16. 已知：①氧化亚铜在酸性条件下能发生歧化反应：； ②红热的铜能与氮的氧化物反应。某化学小组设计实验探究一氧化氮和铜反应的氧化产物，装置如图（部分夹持装置未画出）。 （1）①a管的作用是_________。 ②装置A中发生反应的离子方程式为_________。 （2）实验开始时，先打开A中分液漏斗活塞，过一会儿，点燃D处酒精灯，这样操作的目的是_________。 （3）为了探究氧化产物是否含有，取少量完全反应后的产物，进行如下实验： （甲）加入足量的稀硝酸，观察是否完全溶解 （乙）加入足量的稀硫酸，观察是否完全溶解 （丙）加入足量的浓硝酸，观察是否完全溶解 其中，能达到实验目的的是_________（填代号）。 （4）查文献发现：铜与浓硝酸反应一旦发生就变快，是因为开始生成的溶于水形成（弱酸，不稳定，易分解），它再与反应，反应就加快。对生成后反应变快的原因进行探究： 序号 实验操作 实验现象 Ⅰ 取B中溶液，加入一定量固体，再加入铜片 立即产生无色气体，液面上方呈红棕色 Ⅱ 取B中溶液，放置一段时间，溶液变为无色，再加入铜片 产生无色气体，较Ⅰ慢；液面上方呈浅红棕色 实验中“放置一段时间”的目的是_________，说明氧化的反应速率比氧化快。 （5）某同学将铜片放入盛有稀的试管中，开始无明显现象，逐渐有小气泡产生，液面上方出现浅红棕色，溶液呈蓝色。结合上述实验，分析判断该反应慢的原因，除了硝酸浓度小、反应温度较低影响反应速率外，另一个重要原因是_________。 【答案】（1） ①. 平衡分液漏斗内外压强，使液体顺利流下 ②. （2）将装置中的空气排空，防止氧气与Cu反应，影响实验结果 （3）乙 （4）使HNO2完全分解 （5）稀硝酸与铜反应的还原产物是NO而非NO2，不能发生NO2与水生成HNO2的反应 【解析】 【分析】本题以探究NO和Cu反应的氧化产物为题材进行实验探究，实验装置中A为制备NO2的装置，发生的反应为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，装置B为制备NO的装置，发生的反应为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，装置C为干燥NO的装置，D为NO与Cu发生反应的装置，E为收集多余的NO，进行尾气处理，防止污染环境，据此分析解题。 【小问1详解】 a管的作用是使分液漏斗中的压强始终和蒸馏烧瓶中的压强相等，使液体能够顺利流下；装置A中发生反应的离子方程式为。 【小问2详解】 由于空气中的氧气能与Cu反应生成CuO，干扰实验，故实验开始时，先打开A中分液漏斗活塞，过一会儿，点燃D处酒精灯，这样操作的目的是将装置中的空气排空，防止氧气与Cu反应，影响实验结果。 【小问3详解】 (甲)由于CuO和稀硝酸、Cu2O和稀硝酸都能反应生成可溶性的硝酸铜，故实验甲不能达到实验目的； (乙)由于Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，故加入足量的稀硫酸，若固体完全溶解说明没有Cu2O，若不能完全溶解，说明含有Cu2O，故实验乙能够达到实验目的； (丙)由于CuO和浓硝酸、Cu2O和浓硝酸都能反应生成可溶性的硝酸铜，故实验丙不能达到实验目的； 故选乙。 【小问4详解】 HNO2不稳定，易分解，所以放置一段时间的目的是使HNO2完全分解。 【小问5详解】 根据实验知，溶液中c(HNO2)越大反应速率越快，所以反应慢的原因中另一个重要原因是稀硝酸与铜反应的还原产物是NO而非NO2，不能发生NO2与水生成HNO2的反应。 17. 皮革厂的废水中含有一定量的氨氮(以NH3、NH形式存在)，通过沉淀和氧化两步处理后可使水中氨氮达到国家规定的排放标准。 (1)沉淀：向酸性废水中加入适量Fe2(SO4)3溶液，废水中的氨氮转化为NH4Fe3(SO4)2(OH)6沉淀。 ①该反应的离子方程式为_______。 ②废水中氨氮去除率随pH的变化如图-1所示，当1.3<pH<1.8时，氨氮去除率随pH升高而降低的原因是_______。 (2)氧化：调节经沉淀处理后的废水pH约为6，加入NaClO溶液进一步氧化处理。 ①NaClO将废水中的氨氮转化为N2，该反应的离子方程式为_______。 ②研究发现，废水中氨氮去除率随温度升高呈先升后降趋势。当温度大于30℃时，废水中氨氮去除率随着温度升高而降低，其原因是_______。 ③n(ClO-)/n(氨氮)对废水中氨氮去除率和总氮去除率的影响如图-2所示。当n(ClO-)/n(氨氮)>1.54后，总氮去除率下降的原因是_______。 【答案】17. ①. ②. pH有所增大，氢氧根离子浓度增大，部分生成沉淀，溶液中浓度降低，不利于沉淀生成 18. ①. ③ ②. 在较高温度下不稳定 ③. 次氯酸钠投加量过大，导致污水中部分氨氮被氧化为而留在废水中 【解析】 【17题详解】 ①向酸性废水中，铵离子、铁离子、硫酸根离子和水反应，生成沉淀，该反应的离子方程式为。 ②当1.3<pH<1.8时，随着氢离子浓度有所下降，氢氧根离子浓度增大，对沉淀溶解平衡的影响是：pH有所增大，氢氧根离子浓度增大，部分生成沉淀，溶液中浓度降低，不利于沉淀生成。 【18题详解】 ①具氧化性，废水中的氨氮呈-3价，被氧化转化为，还原产物为氯化钠，则该反应的离子方程式为。 ②当温度大于30℃时，废水中氨氮去除率随着温度升高而降低，其原因是形成的在较高温度下不稳定，容易分解。 ③当n()/n(氨氮)>1.54后，次氯酸钠投加量过大，导致污水中部分氨氮被氧化为而留在废水中。 18. 亚硝酸钠(俗称工业盐)是一种防腐剂。某小组拟以实验室制备硝酸铜的尾气为原料制备亚硝酸钠，简易流程如下： 请回答下列问题： （1）NaNO2中元素化合价为__________价。 （2）通常将铜片剪成碎片再投入“酸溶池”中，其目的是__________。 （3）如铜和硝酸反应时生成NO和NO2，写出铜和稀硝酸反应生成NO和NO2的体积比为的离子反应方程式__________。 （4）“碱吸收池”中主要反应如下：①；②，当__________1(填“＞”、“＜”或“＝” )时，产品纯度最高且不产生大气污染物。 （5）为了探究NaNO2的性质．设计如表实验： 实验 操作 现象 ① 向NaNO2溶液中滴加稀硫酸和KI-淀粉溶液 溶液变蓝色 ② 向酸性KMnO4溶液中滴加足量的NaNO2溶液，振荡 溶液褪色 由此推知，NaNO2具有的性质是__________（填标号）。 A．只有氧化性 B．只有还原性 C．既有氧化性又有还原性 （6）测定 NaNO2产品纯度。准确称取3.000g产品溶于水配制成250mL溶液，准确量取25.00 mL配制好的溶液于锥形瓶中，先滴加适量稀硫酸，再加入16.00 mL0.1 mol/L酸性KMnO4溶液，恰好完全反应，求产品中NaNO2的质量分数__________，写出计算过程。 （已知：，未配平） 【答案】（1）+3 （2）增大铜与硝酸的接触面积，提高反应速率 （3）2Cu+2+6H+=2Cu2++NO↑+NO2↑+3H2O （4）= （5）C （6）n(KMnO4)=16.00 mL×0.1 mol·L-1=1.6×10-3 mol，根据2+5+6H+ ＝2Mn2++5+3H2O，产品中n(NaNO2)=1.6×10-3mol××=0.0400 mol，产品中NaNO2质量分数= 【解析】 【分析】向废铜屑中加入一定浓度的HNO3，反应产生Cu(NO3)2、NO、NO2及H2O，然后将混合气体用Na2CO3溶液吸收，反应产生NaNO2、CO2，将反应后的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤，就得到NaNO2粗品，然后用酸性KMnO4溶液滴定粗品配制的溶液，根据电子守恒计算出NaNO2的物质的量、质量，进而可得其纯度。 【小问1详解】 在NaNO2中，Na为+1价，O为-2价，根据化合物中元素化合价代数和为0，可知N元素化合价为+3价； 【小问2详解】 通常将铜片剪成碎片再投入“酸溶池”中，其目的是增大铜与硝酸的接触面积，提高酸浸时的化学反应速率； 【小问3详解】 如铜和硝酸反应时生成NO和NO2，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒及物质的拆分原则，可得铜和稀硝酸反应生成NO和NO2的体积比为1：1的离子反应方程式为：2Cu+2+6H+=2Cu2++NO↑+NO2↑+3H2O； 【小问4详解】 根据反应方程式①；②，可知：当=1时，产物只有NaNO2，产品的产率最高； 【小问5详解】 根据实验①可知：在酸性条件下NaNO2具有氧化性，能够将KI氧化为，遇淀粉溶液变为蓝色；根据实验②可知：NaNO2具有还原性，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化而使溶液紫色褪去，由此推知，NaNO2具有的性质是既有氧化性又有还原性，合理选项是C； 【小问6详解】 25.00 mLNaNO2溶液消耗标准高锰酸钾溶液中溶质的物质的量为n(KMnO4)=16.00 mL×0.1 mol·L-1=1.6×10-3 mol。二者反应的离子方程式为2+5+6H+ =2Mn2++5+3H2O，可知3.000g NaNO2粗品配制的溶液中含有NaNO2的物质的量为产品中n(NaNO2)=1.6×10-3 mol××=0.0400 mol，故该产品中NaNO2质量分数为=。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $