江苏省苏州中学校2024-2025学年高一下学期第一次月考化学试题

江苏省苏州中学2024-2025学年度第二学期质量评估 高一化学 本试卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间75分钟。 所有答案均写在答题纸上。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32C35.5V51Fe56Cu64 第I卷（选择题，共39分) 一、单选题（每题3分）》 1.·2024年政府工作报告中的新质生产力涉及新材料产业。下列材料不属于新型无机非金属材料 的是 A.碳化硅B.石墨烯C.光导纤维D.有色玻璃 2.·反应NH,C+NaNO2-NaC1+2↑+2H0应用于石油开采。下列说法正确的是 A.C的结构示意图为⊙明 B.NH,C融化时破坏共价键 C.N2的电子式为：NN: D.中子数为8的N原子：I5N 3.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.0.1 mol-L-NaOH溶液：Na、K*、SO42、HCO B.0.1 mol-L-H2SO4溶液：Mg2+、Na、ClO、C C.0.1moL-PeC溶液：Na、Ba2+、NOy、H D.0.1 mol-L-NaCl溶液：NH、K*、NO、SO 4.煤燃烧时，烟气中NO含量随温度和氧气含量的变化如图所示。下列说法正确的是 A.煤燃烧不影响自然界氨循环 長00 20y0, B。燃煤过程没有发生氮的固定 10%0 C.含氧量越高越不易生成NO %0. 100 D.燃煤温度越高NO,污染越重 2%0 阅读下列材料，完成下列5-7小题： 600 800 1000 VA族元素及其化合物应用广泛。NH,催化氧化生成NO,NO继续被氧化为NO2,将NO2 通入水中制取NO3。工业上用白磷(P4)与B(OH田2反应生成PH和一种盐，该盐可与HSO4 反应制备一元弱酸HPO:,雌黄(As2S)和SnC2在盐酸中反应转化为雄黄(As4S)和SCl4(沸点 114℃)并放出HS气体：NH:H0是一种重要的精细化工原料，易溶于水，沸点较低，具有强 还原性，其制备原理为2NH+'aCIO-NH4HO+NaC。回答下列小题。 5.下列实验装置和操作不能芯到实验目的的是 第1页共7页 CS扫描全能王 3亿人都在用的月猫AP中 ●0H A.用甲装置制备NH B.用乙装置制备氨水 C,用丙装置制备NH4HO D.用丁装置提纯NH4HzO 6.下列反应的化学或离子方程式不正确的是 A.NO2制HNO3的离子方程式：3NO2+H0=2H+2NO+NO B.白磷与Ba(OHh溶液反应：2P+3Ba(OH田z+6H0-3Ba(HP02h+2PHT C.HPO2与足量的NaOH溶液反应的离子方程式：HPO2+3OH=PO+3H2O D.雌黄制备雄黄的方程式：2As2S+2SnCl+4HC=As4S+2SnCL+2HS1 7、下列氨及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 .NH4具有强还原性，可用于火箭推进剂燃料 B.N2难溶于水，可用作瓜果保护气 (NH具有还原性，可用作制冷剂 山.NO3具有强氧化性，可用于制硝酸铵 8.Ce+和Ce+可用于烟气中的大量氮氧化物NOz转化为无害物质。将NO与H的混合气体通入 Ce和Ce“的混合溶液中，发生如右图转化过程，下列说法正确的是 A反应前后溶液中Ce和Ce“的总物质的量浓度始终不变 B.参加反应1的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 C.反应Ⅱ的离子方程式为4Ce3+2NO+2HO-4Ce+Nz+4OH NO D.反应过程中消耗的NO与H2的物质的量相等 9.铁的单质及许多化合物均具有重要用途。KFO:可用作净水剂，KFcO4在水中不稳定，会生 成Fe(O田3胶体，碱性条件下KClO氧化性大于KFO4。下列有关铁及其化合物的相关转化在 指定条件下能实现的是 A.Fe程+Fe,O,→Fe B.Fe,0,8→K,FcO,0→H2 C.Feg→FcCa→FeCl D.Fe,0,HC吗FeCL,NaO9Fe(OHm,胶体 10.由海绵铜（生要含Cu和少量CuO)制取氯化亚铜(CuC的流程如下： NH4NO、H,O和HSO4NH,CI和(NHaSO3 酸液 海绵铜→溶解 还原→过滤一→酸洗→·→CuC1 滤液 第2页共7页 CS扫描全能王 3亿人都在用的归猫A时 已知：氯化亚铜微溶于水，不溶于稀酸，可溶于C浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。 下列关于说法正确的是 A.“溶解”时，疏酸是氧化剂、Cū是还原剂 B.“还原”时，反应的离子方程式为：2Cu2*+S02+H20=2Cu+S02+2H C“过滤”时，可以搅拌加速滤液与CC的分离 D.“酸洗”时，最适宜选用的是稀硫酸 11,室温下探究0.1 nol-L-NH4Fe(SOh溶液的性质。下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 验证溶液中含 向2 nL NH4Fe(SOh溶液中滴加几滴0.lmol.LNaOH溶液，将 A. 有NH 湿润的红色石燕试纸靠近试管口，观察试纸颜色变化 Fe+和上反应 向1mL0.1 mol-L-NH4e(S0h溶液中滴加5mL0.1mol-LK溶 B 为可逆反应 液，再滴加几滴KSCN溶液，溶液呈血红色 溶液中是否含 c 向2 mL NHFe(SOh溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加KSCN 有Fe2+ 溶液，观察溶液的颜色变化 Fe3+是否催化 向2mL5%的HO2溶液中滴加几滴NH4R(S0h溶液，观察气泡 D. H202分解 产生情况 12.以高疏铝土矿（主要成分为Al2O、FezO、SiO2、少量FS)为原料，生产FeO4的部分工艺 流程如下： 空气NaOH溶液 FeSz 矿粉→赔烧→限浸→过过焙烧→磁选→「，0， S0, 滤液 s0, 已知：SiO2是难溶于水的酸性氧化物。HSiO,酸性比碳酸弱，难溶于水。下列说法不正确的是 A,高硫铝土矿加工成粉状，可以加快焙烧速率，又能提高原料利用率 B.碱浸过程A12O发生的反应：AO+2OH+3H0=2A1(OH4 C.向过滤后得到的滤液中通入过量CO2,得到的沉淀为HSiO, D.若由FezO3与FeS2在无氧条件下焙烧制得FcO4,则两者物质的量之比为l6:1 13.向Cu、CzO和CuO组成的混合物中加入1L0.6 mol L HNO溶液恰好使混合物溶解，，同 时收集到2240mLNO气体（标准状况）.己知：CuQ+2H=Cu+Cu2*+H0。下列说法不正确的是 AJ上述体现酸性的硝酸与体现氧化性的硝酸的物质的量之比为5：1 B.若将上述混合物用足量的H加热还原，所得到固体的质量为32g C.Cu20跟稀硝酸反应的离子方程式为3Cu20+14H*+2NO=6Cu2*+2N01+7H0 D.若混合物中含0.1 mol Cu,将该混合物与稀硫酸充分反应，消耗HSO4的物质的量为0.1mol 第3页共7页 CS扫描全能王 3亿人都在用的月猫AP中 第Π卷（非选择题，共61分） 14.(16分)综合利用粉煤灰既有利于环境保护，又有利于资源节约。某种粉煤灰（住要含A20、 FezO、CaCO、SiOz等)的铝、铁分离工艺流程如下： 稀硫酸 铁粉一“·氨水 含NO烟气CH,O。 粉煤灰一→酸起浸出出液→分南一→过调→吸取一→再从、0， 滤渣 4废渣 已知：①部分氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示。 0H0 ②“吸收”过程中发生的反应是Fc2*+2NO=FeNO)2+ 氢氧化物 Fe(OH)3 AI(OH为 Fe(OH)2 开始沉淀的pH 1.5 3.2 7.1 020406080100 温度C 沉淀完全的pH 3.1 4.9 8.9 图141 (1)为使“酸浸”充分进行，通常加入过量稀硫酸，但又不能过量太多的原因可能是 (2)“酸浸”中滤渣的主要成分是 (③)“浸出液”中加铁粉的目的是 。证明该反应已完全的实验方案是一。 (④)“分离”过程中加入氨水调浸出液pH的范围为 (⑤)“再生”过程中，“吸收”中生成的Fe(NO)2]在微生物的作用下，与CHO6发生反应，离子方程 式为 (O某学习小组欲以废铁泥（住要成分为FezO、FeO和少量Fe)为原料，制备FeSO4Hz0晶体. 请结合如题图14-1的溶解度曲线，写出制备FSO4Hz0晶体的实验方案：边搅拌边向废铁泥中 分批缓慢加入稀硫酸， 。(实验中可能使用的试剂和仪器有：稀硫酸、铁粉、真空干 燥器) 15.(14分)VzOs一WO/TiO2催化剂可以催化NH3脱除烟气中的NO.反应如下：4NO(g)+4NH(g) +O2(g-4N2(g)+6HOg), (I)催化剂的制备。己知：常温下偏钒酸铵(NH.VO)微溶于水；草酸HCzO)能与含钒粒子形成易 溶于水的物质；V常见的价态有+2、+3、+4、+5。 称取一定量偏钒酸铵NHVO)和钨酸钠CNWO),加入草酸溶液完全溶解。取一定量的TiO2粉 末浸渍于上述混合溶液中，在热水浴中搅拌、静置、过滤、焙烧研磨后得到VzO5一WO/TO2 催化剂。 ①23V在元素周期表中的位置 ②焙烧时NHVO分解产生V2O5的化学方程式为 ③焙烧是在空气中进行的原因是 (2)催化剂的应用。将模拟烟气(NH、NO、2、O2)以一定流速通过装有V2Os一WO/TO2催化 第4页共7页 CS扫描全能王 3亿人都在用的行猫Ap时 剂的反应管，反应相同时间，剥得NO的转化率随温度的变化如题图15-1所示。 601 40 NaSO,H,SO 20 废催化剂→酸浸 →过调→V0s0,混合液…→V0, 3020300304留 题图15-1 题图15-2 反应温度高于380℃时，N0转化率下降，除催化剂的活性降低原因外，用化学方程式表示还可 能的原因 (3)V20的回收。回收V20的过程如题图15-2所示： ①酸浸时，加料完成后，以一定速率搅拌反应。提高钒元素浸出率的方法还有 。(写两种) ②为测定回收所得V205样品的纯度，进行如下实验：称取2.000g样品，用稀硫酸溶解、定容得 100mL(V02hS04溶液，量取20.00mL溶液放入锥形瓶中，加入10.00mL 0.5000molL-0NH)2Fe(S02溶液，再用0.01000 mol-L-KMn04标准溶液与过量的E2+反应，当反 应恰好完全时，消耗标准溶液24.00mL。上述反应原理如下： VO2*+Fe2++2H*=VO2*+Fe+H2O;MnO4+5Fe2+8H*=Mn2++5Fe+4H2O. 则VzO5样品的纯度为 ·(写出计算过程) 16.(16分)工业废水中的氨氨（以NH、N形式存在），可通过一系列处理，使水中氨氮达到 国家规定的排放标准，主要有以下方法。 (1)汽提法：当废水中pH较高时（氨氮以N分子存在），利用水蒸气将其从水中吹出，消除污染。 该操作一般在吹脱塔中进行，废水从吹脱塔的塔顶往下流，水蒸气从下面鼓入。用水蒸气吹出 NH的原理是；吹脱塔中进料方式的优点为 (2)徽生物法：（酸性废水中的部分NH在硝化细菌的作用下被氧气氧化为NO,NO在反硝化菌 作用下生成 ①NH转化为NO的离子方程式为 ②反硝化阶段，在缺氧条件下，反硝化菌与有机碳源（醇、有机酸等）使NO转化为N2,从而消除 污染，则有机碳源的作用是 (3)次氯酸钠氧化法： ①向氨氮废水中加入NaCI0,氨氮转化为而除去。生成标况下6.72L气体，转移的电子数 为 第5页共7页 CS扫描全能王 手亿人都在用的行猫Ap时 100 100 80 90 60 90 80 ◆氨氨去除率 。总氮上除率 20 ·余氯 7 10 7.07.27.47.67.88.08.28.48.68.8 m(Cl):m(NH,) ②探究NaClo的投加量[以m(C)表示]对氨氮去除率的影响，实验结果如图所示。 当m(C)mNH)上7.7时，废水中氨氮去除率100%，而总氮去除率缓慢下降，其原因可能是 (④)光催化降解法：该方法是指利用TiO2作催化剂，在其获得能量后，释放出光电子()和形成空 穴)，空穴h)与HO产生活性很强的羟基自由基(OH田，将NH转化为NO,光电子()再将 NO转化为N2。反应机理用方程式简单表示如下： L TiOz+hv-→e+h Ⅱ.h*+H0→OH+ Ⅲ.NH+OH→ IV.2 NO+10e+12H*=N2t+6H2O ①反应机理“T空格中物质的化学式为 ②反应机理“Ⅲ中的离子方程式为 17.(15分)烟气中的氮氧化物以及水体中硝态氮的治理对环境保护至关重要。 (I)NO2的消除。可以用碳酸钠溶液来进行吸收，在产生CO2的同时，会生成NaNO2z,NNO2是 工业盐的主要成分，在漂白、电镀等方面应用广泛。写出碳酸钠溶液消除八O2的化学方程 式 (2NO的消除。 I以CuO-CeO2为活性物质、Y-Al2O3为载体的催化剂，可用于烟气中NO的脱除。将AI(OH方胶 体与CuC,CcC,溶液混合，静置、过滤、洗涤、煅烧制得催化剂。铝盐（如A1C)与碳酸氢 钠(NaHCO3)混合，充分搅拌可生成AI(OHD;胶体。 ①生成A1(OH田：胶体的离子方程式为」 ②“煅烧”制催化剂的过程中固体的质量先减小后增天，固体质量增加的原因是 Ⅱ.“FeSO4-HzO2”试剂可将NO氧化为可溶的NO。 ①F2*催化HO2分解产生有很强的氧化性的HO·,HO·将NO氧化为NO的机理如题图17-1 所示，X是 H.O HO2· HO. H0 NO NOS OH 物o留兜 题图17-1 题图17-2 第6页共7页 CS扫描全能王 3亿人都在用的归猫A的 ②N0脱除率随温度的变化如题题图17-2所示，温度高于120℃时，NO脱除率随温度升高呈现 下降趋势的主要原因是 (3NO的去除。某催化剂能将水体中的硝酸盐(NO)转化为，其催化还原反应的过程如题 图17-3所示。 催化剂层 NO 四 ·NO,去除率 H +N,生成率 Fe zNH→N, 蝴 60 Fe 40 N 的 4初H 题图17-3 ①催化还原反应过程中化合价有变化的元素是 ②为有效降低水体中氮元素的含量，宜调整水体pH为4.2，当pH<42时，随pH减小，N生成 率逐渐降低，分析可能的原因： 命题：园区校高一备课组 校对：园区校高一备课组 审定：顾菲菲 第7页共7页 CS扫描全能王 3亿人都在用的行猫A时 报告查海：登录hxU®.coa(用户名和初始密码均为准考证号) 江苏省苏州中学2024-2025学年度 准考证号 第二学期质量评估高一化学 [o] 0] 0 0] [o] ▣减▣ 考生须知 21 1,请在规定区域内作答，密封线内严禁作答 [3 [3 [3 2。请物靠近分值栏、打分框、对错根作答 [4 正确填涂■ 缺考标记□ [6] [6J [7] [8] 8] 8] 8] [8] 8 [9] [9] 9] [9] [91 t9】 单选愿 非选择题 65w2g8663210 14.(1) (2) 蓝 (3) (4) (5) (6) 回囚■ 第1页共4页 CS扫描全能王 手亿人都在用的行猫Ap中 15.(1)① ② ③ (2) (3)①」 ②】 ㄖ囚■ 第2页共4页 CS扫描全能王 3亿人都在用的行猫Ap的 ■ 65w20981664210☐ 16.(1) (2)① ② (3)① ② (4)① ② ■ ㄖ■囚 第3页共4页 CS扫描全能王 3亿人都在用的月猫真p单25年3月高一化学练习答案 1-5DCDDC 6-10CADCD 11-13BCB 每空2分 14.【16分】 (1)'防止后续步骤中加入的铁粉或氨水过多 (2)Si02,CaS04(一个1分) (3)将F+还原成F2+,取少量溶液，向其中滴加KSCN,溶液不变色，即证明该反应已完全进行 (4)4.9spH≤7.1 囹Ci,0+Fa0O,r陵生物6Fe+6Nh6coh6H,0 (6)直至固体不在溶解(1分)，过滤，得到溶液，加入过量铁粉将铁离子还原为F©SO4溶液(2分)，滴加稀 疏酸酸化，温度高于60℃蒸发浓缩至大量晶体析出，趁热过滤出晶体(3分)，在真空干燥器中干燥得 Fes0,H,0晶体(4分) 焙烧 15【14分】(1) 第四周期VB族2NHVO, V2Os+2NH31+H20 NH有还原性，防止高温下NH 还原V2O5 催化剂 (2) 4NH3+5O2 =4N0+6H20(2分) >380C (3) 升高温度，延长浸取时间（一个1分） 86.45%(4分) 16【16分】(1)NH,在热水中溶解度减小，易于挥发 废水与水蒸气逆流相遇，接触面积增大，有利于 热交换，利于NH吹出 硝化细菌 (2)NH+202 NO;+2H+H20 做还原剂 (3)1.8mol次氯酸钠投加量过大，导致污水中部分氨氮氧化为NO,而留在溶液中 (4)H+NH:+8OH=NO;+2H*+5H2O 17【15分】 (1) 2NO,+Na,CO,=NaNO,+NaNO,+CO2 (2)A++3HC0y=A1(OH胶体+3C02↑CezO,和氧 气生成了C0, (2) Fe2温度过高HO结合成O2,HO2分解(1)，使得HO浓度减小(1)，N0脱除率 (3)e/H/N pH减小，H*离子浓度增大，会生成更多的H(1分)，使硝酸根被还原的中间产物NH更 多地与H反应生成NH;(2分)，减少了氮气的生成(3分) 1 CS扫描全能王 】亿人都在用的归播AP时