第1部分 主题1 专题7 金属综合题-【加速度中考】2026年贵州中考化学备考加速度课件

该初中化学中考复习课件聚焦金属综合等核心考点，结合2020至2025年贵州中考真题，系统梳理金属冶炼、活动性比较、材料保护等高频考点，分析化学方程式书写占40%、性质应用占35%的考查权重，按“基础实验-综合应用题-工业流程题”分类归纳题型，对接中考要求。 课件亮点在于“真题情境+素养导向”设计，如通过2024贵州真题中锰与铜的活动性比较实验，示范“现象分析-结论推导”科学思维路径，工业流程题（制备Mn₃O₄）强化科学探究与实践能力。分阶限时练和大单元培优帮助学生突破易错点，教师可依托此资料精准规划复习，提升学生应试得分率。

2026贵州中考·化学 教材实验，先基础，后重难，一题练透一实验。 设置分阶限时练，分层进阶，逐步提高。 《大单元培优》打破教材章节壁垒，提升综合能力。 2026贵州中考 化学 2026贵州中考 化学 教材实验，先梳理实验基础知识，再对接重难考法，双重练习，巩固提升。 单元间整合，聚焦学科大概念，构建知识网络。 设置7套对应知识点的显示检测卷，查漏补缺。 专题七 金属综合题 温馨提示：点击内容可跳转至相应页面。 1.［2022贵阳］金属材料的使用与生产、生活和社会发展密切相关。 (1)金属冶炼。利用CO与Fe2O3的反应炼铁，反应的化学方程式为 。 (2)金属材料的使用和保护。 ①“贵州桥梁”闻名世界。桥梁建造中使用大量钢材作支架，钢是铁的合金，钢的硬度比纯铁的 (填“大”或“小”)。 大 3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2 2026贵州中考 化学 ②铁制品在潮湿的空气里容易生锈，防止铁生锈的措施有________________________（写一条）。铁也易被酸腐蚀，写出铁与稀盐酸反应的化学方程式： ，该反应的基本反应类型是 。 Fe＋2HCl FeCl2+H2↑ 刷漆（或涂油；合理即可） 置换反应 2026贵州中考 化学 (3)比较Zn、Fe、Cu的金属活动性。 2026贵州中考 化学 ①将一定量的硫酸铜溶液加入到锌粉和铁粉的混合固体中，反应的示意图如图所示，分析可知，实验中发生反应的化学方程式为 ，可得结论：_______________ _____________________。 ②在上述实验中继续添加一定量硫酸铜溶液，微粒种类和数量的变化情况为_______________________________________________ _____________________________________时，可得结论：金属活动性Zn＞Fe＞Cu。 金属活动性 Zn＋CuSO4 ZnSO4＋Cu Zn＞Cu，Zn＞Fe 当锌离子数目不变后，铁原子数目减少，生成亚铁离子，铜离子数目减少，铜原子数目增多 2026贵州中考 化学 2.［2024贵州12］贵州蕴藏丰富的铝、锰、锌、铁、铜等矿产资源。合理开采、充分利用这些矿产资源，可实现“富矿精开”。 Ⅰ.精准识矿 (1)金属的性质与存在形式。 ①铝具有很好的抗腐蚀性，因为铝在空气中能与氧气反应形成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式为________________ _________。 4Al＋3O2 2Al2O3 2026贵州中考 化学 ②分别在放有锰片、铜片的试管中加入稀硫酸，锰片表面有气泡产生，铜片表面无明显变化。由此可知金属活动性：锰_____ (填“强”或“弱”)于铜。 ③在放有锌片的试管中加入硫酸铜溶液，观察到的现象是_____________________________________________。 多数金属的化学性质比较活泼，它们主要以化合物的形式存在于自然界。如菱锌矿(ZnCO3)、铝土矿(Al2O3)、菱锰矿(MnCO3)等。 强 锌片表面附着一层红色固体，溶液由蓝色变成无色 2026贵州中考 化学 Ⅱ.精深用矿 (2)工业上用赤铁矿(Fe2O3)炼铁，CO与Fe2O3反应的化学方程式为 。炼铁时，加入菱锰矿可制得冶炼锰钢的材料。锰钢用作高铁的钢轨，利用了锰钢的 性能。 3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2 硬度大、耐腐蚀 2026贵州中考 化学 (3)用某菱锰矿为原料制备高附加值新型电池材料Mn3O4的流程如图1。 已知：菱锰矿中除MnCO3外，还有SiO2；MnCO3能与稀硫酸发生复分解反应，SiO2不溶于水也不与稀硫酸反应；氨水呈碱性。 2026贵州中考 化学 ①过滤器中得到的滤渣是 。 ②反应器中，MnSO4溶液与O2反应可生成锰的氧化物，如MnO2、Mn2O3、Mn3O4。发生的反应之一是6MnSO4+6H2O+O2 === 2Mn3O4↓+6X，X的化学式是 。 SiO2 H2SO4 2026贵州中考 化学 ③70 ℃时，在反应器中保持通入的O2和MnSO4溶液的质量不变，只改变MnSO4溶液的溶质质量分数，测得生成含锰元素的固体中锰元素的质量分数与MnSO4溶液的溶质质量分数之间的关系如图2。由图可知，当MnSO4溶液的溶质质量分数为5.1%时，可获得高纯度的Mn3O4，当MnSO4溶液的溶质质量分数为其他数值时，Mn3O4纯度降低，原因可能是 。 MnSO4溶液的溶质质量分数不同，反应生成不同的锰的氧化物 2026贵州中考 化学 2026贵州中考 化学 3.［2025贵州12］在推进中国式现代化建设的进程中，桥梁是贵州一张亮丽的名片。金属材料在桥梁建造中发挥着重要作用。 (1)桥梁的金属材料。 ①建造桥梁使用的金属材料主要有铁、锌、铝、钢丝、镀锌钢丝、镀锌铝钢丝等。其中属于合金的是 (填一种)。 ②将赤铁矿(Fe2O3)、焦炭和石灰石一起加入高炉。在高温下，炉内CO和Fe2O3反应得到Fe，反应的化学方程式为 。 钢丝（或镀锌钢丝或镀锌铝钢丝） 3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2 2026贵州中考 化学 (2)金属材料的制造。 一种超高强度锌铝合金镀层钢丝生产的主要工序如图1。 ①“酸洗”时，将钢丝放入酸洗槽中 除去钢丝表面的铁锈。若“酸洗”时 间过长，铁会被稀盐酸腐蚀，原理是 ______________________________(用化学 方程式表示)。 Fe＋2HCl FeCl2+H2↑ 2026贵州中考 化学 ②“镀锌”利用了锌的活动性强于铁为钢丝提供保护。验证金属活动性Zn＞Fe选用的试剂是________________________________________________ ____________。 铁片和硫酸锌溶液（或锌片和硫酸亚铁溶液；合理即可） 2026贵州中考 化学 ③“镀锌铝”时，镀层厚度随浸镀时间和温度变化关系如图2，若需生产镀层厚度900 μm的锌铝镀层钢丝，最好控制时间和温度为_______________________。 600～800 s，460 ℃ 2026贵州中考 化学 (3)金属材料腐蚀及防护。 2026贵州中考 化学 ①在ZnAl镀层中加入适量Mg可调节镀层的耐腐蚀性能。取含Al质量分数为5%的ZnAlMg镀层测试镀层腐蚀速率的结果如图3，镀层的腐蚀速率随镀层中不同Zn、Mg质量分数变化的规律是_____________________________ _______________________________________________________________________ _________________________________________________________________________________________________________________。 Zn元素质量分数由95%降低到93.5%，Mg元素质量分数由0增大到1.5%过程中，镀层的腐蚀速率下降；Zn元素质量分数由93.5%降低到92%，Mg元素质量分数由1.5%增大到3%过程中，镀层的腐蚀速率上升 2026贵州中考 化学 ②某桥梁主缆采用ZnAlMg钢丝，工程师为了缆索主缆不被腐蚀，设计了桥梁干燥系统如图4。说明缆索主缆的防护原理：__________________ _______________________________________________。 利用干燥空气的流动，除去缆索主缆中的水、粉尘和其他污染物 2026贵州中考 化学 4.［2025贵阳白云区模拟］金属在生产、生活中发挥着重要的作用。化学兴趣小组的同学围绕金属铜开展项目式学习。 【项目一】铜的性质 (1)如图1所示，总结铜的性质。 第4题图 2026贵州中考 化学 ①实验1，当点燃酒精灯一段时间后，观察到火柴头燃烧，说明铜具有的物理性质是 。 ②实验2的现象是 。 导热性 铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色 2026贵州中考 化学 【项目二】铜锈赋予青铜器历史感 【查阅资料】铜锈主要有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl，考古界根据铜锈是否会加速铜的锈蚀分为“有害锈”和“无害锈”。 (2)“青铜”属于 (填“单质”或“合金”)。据图2所示，分析Cu2(OH)3Cl属于有害锈的原因是_____________________________________ __________________________________________________。 合金 结构疏松，不能阻止铜与空气中的氧气、水、氯化物和二氧化碳接触，会加速铜的锈蚀 2026贵州中考 化学 【拓展探究】保护青铜器 (3)为了有效保护锈蚀的青铜器，常用的方法是用蒸馏水反复多次漂洗锈蚀的青铜器，该方法中不用自来水清洗的原因是____________________ _________________________________。 自来水中含有氯化物等杂质，会加速青铜器的锈蚀 2026贵州中考 化学 【项目三】了解古代冶铜技术 (4)铜是人类最早使用的金属之一，炼铜工艺早被中国古人掌握。 Ⅰ.火法炼铜： ； Ⅱ.《淮南万毕术》中记载着“曾青得铁则化为铜”。 ①“曾青”即硫酸铜溶液，该炼铜反应的原理为_____________________ ______________(用化学方程式表示)。 ②上述两种方法中较优的是方法Ⅱ，原因是___________________________ _________________________________________________________________________________。 Cu2S+O22Cu+SO2 Fe＋CuSO4 FeSO4＋Cu 方法Ⅰ炼铜过程中会产生二氧化硫污染环境且需要消耗能源，方法Ⅱ不产生污染环境的气体且不消耗能源 2026贵州中考 化学 (5)“乌铜走银”是我国特有的铜制工艺技术，迄今已有300余年的历史。该工艺的废料经初步处理后可得到硝酸银和硝酸铜的混合溶液，向其中加入一定量的金属锌，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤液中含有的溶质为 (填化学式)。 Zn(NO3)2 2026贵州中考 化学 随着我国“资源节约型”与“环境友好型”社会的建设，城市垃圾的处理成为了一项重要工程。某校实践小组的同学们在老师的组织下，带着极大的兴趣对垃圾的分类、处理、焚烧产物及宣传活动等展开了项目式学习。 任务一：调查垃圾分类的价值 跨学科实践活动 垃圾的分类与回收利用 2026贵州中考 化学 【参观学习】 （1）同学们参观了一个垃圾分类处理厂，获悉城市生活垃圾可分为 、有害垃圾、厨余垃圾和其他垃圾。垃圾筛分时，可根据 区分铜和铝。 任务二：探究垃圾焚烧产生的气体成分 【提出问题】 垃圾焚烧产生的气体中是否含有SO2、CO、CO2？ 颜色 可回收垃圾 2026贵州中考 化学 【查阅资料】 ①SO2能使红色的品红溶液褪色，常用于检验SO2； ②紫红色酸性高锰酸钾溶液可与SO2反应而褪色，常用于除去SO2； ③SO2也能使澄清石灰水变浑浊。 2026贵州中考 化学 【进行实验】 （2）设计实验方案，探究垃圾焚烧产生的气体成分。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①将除尘后的气体通入盛有少量品红溶液的试管中 红色褪去 含有______ ②将除尘后的气体先通过图1装置后，再通入盛有澄清石灰水的试管中 澄清石灰 水变浑浊 含有CO2 SO2 2026贵州中考 化学 2026贵州中考 化学 【反思评价】 (3)步骤②中，气体从 （填“a”或“b”）端通入图1装置。 (4)步骤②中，澄清石灰水变浑浊的化学方程式为______________ ___________________。 (5)小组同学通过一定手段，测得焚烧垃圾产生的气体中CO体积分数变化如图2，t1～t2 s时间段内CO体积分数出现异常的原因是 。 b CO2+Ca(OH)2 ===CaCO3↓+H2O 氧气不足（或燃烧不充分） 2026贵州中考 化学 任务三：体验废金属的处理回收 某电镀厂从含有CuSO4、ZnSO4和FeSO4的废水中回收硫酸锌和有关金属，实验过程如图3。 2026贵州中考 化学 (6)写出步骤①发生反应的化学方程式：________________________________ __________________________________(写一个)。 (7)步骤①和步骤③都有相同的操作，该操作的名称是 。 (8)固体B成分是 (填化学式)。 (9)步骤③中滴加适量稀硫酸的实验操作是将固体D置于烧杯中，逐滴加入稀硫酸，边加边搅拌，直到 (填实验现象)，说明恰好完全反应。步骤③发生的反应是 (填基本反应类型)。 Zn+CuSO4 === ZnSO4+Cu (或Zn+FeSO4===ZnSO4+Fe) 过滤 Zn、Fe、Cu 不再产生气泡 置换反应 2026贵州中考 化学 任务四：设计垃圾分类回收的宣传活动 （10）小组同学通过各种方式，学到了垃圾减量化、无害化、资源化的分类管理知识。在实践活动的成果报告中，同学们提出了许多合理化的建议。为了强化垃圾分类处理意识，请你设计一条垃圾分类回收的宣传语： 。 垃圾分类一小步，保护环境一大步(合理即可) 2026贵州中考 化学 $