主题二 常见的物质（一）（综合训练）（上海专用） 2026年中考化学二轮复习讲练测

主题二 常见的物质（上） 参考答案 一、探秘空气（10分） 1．（1）B （2）C （3）B （4）B （5）AC （6）D （7）AD （8）C 二、金属汞与氧气的体积分数测定（14分） 2．（1）C （2）ACD （3）B 3．（1）检查装置气密性 耗尽氧气 （2）量筒中的水进入集气瓶 40 氧气约占空气体积的五分之一 （3）产生大量白烟，放出热量 （4）D 红磷燃烧放热，使装置内温度升高 氧气浓度 三、自然界中的二氧化碳（13分） 4．①②④⑥ 5． 分解反应 6．（1）剧烈燃烧，发出白光 （2）不便于收集反应产生的，且得到的二氧化碳不纯 （3）/（合理即可） （4）反应速率过快，气体不易收集 稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙会覆盖在石灰石表面，阻止反应进行 7．（1）绿色植物的光合作用 （2） （3）水 （4） （5）出行乘坐公交车/随手关灯/双面使用纸张（合理即可）     四、家用制氧机（13分） 8．（1）240 （2）慢 （3）不能 （4）观察氧气产生的速率（或给气体降温等） （5）夏季温度高，反应速率快，需要加更多的水以降低反应物浓度，使反应平缓；冬季温度低，反应速率慢，需要加较少水以增大反应物浓度，加快反应速率 9．（1）过氧化氢水+氧气 催化作用 （2）可以控制反应的发生和停止 （3）将a导管加长并伸入水面以下 （4）在b导管出口处放一根带火星的木条，若木条复燃，证明是氧气 （5）B 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 主题二 常见的物质（上） （考试时间：40分钟 试卷满分：50分） 注意事项： 1．选择题未标注说明的，为单选，每题只能选1个选项；标注“不定项”的，每题应选1个或多个选项；标注“多选”的，每题应选2个或2个以上的选项。 2．测试范围：主题二 常见的物质（上）【包括专题3】。 3．难度系数：0.75。 一、探秘空气（10分） 空气是地球上一切生命赖以生存的重要资源。空气中的各种成分都有十分重要的用途。下面让我们从不同的角度认识空气。请按要求回答下列问题。 1．【新辨识·空气中各成分的性质与用途】空气中各成分性质及用途 （1）焊接精密仪器时往往需要在氮气中进行，是因为__________。 A．氮气无色无气味 B．氮气的化学性质不活泼 C．氮气的密度小、沸点低 D．氮气能跟一些物质发生反应 （2）下列物质属于稀有气体的是__________。 A．臭氧 B．氮气 C．氩气 D．二氧化碳 （3）下列说法正确的是__________。 A．分离液态空气法制得的是纯净的氧气 B．物质在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈 C．将带火星的木条伸入集气瓶中不复燃，说明瓶中不含氧气 D．测定空气中氧气的体积分数时可以用铁丝替代红磷 （4）下列空气污染物能引起酸雨的是__________。 A．可吸入颗粒物 B．二氧化硫 C．一氧化碳 D．臭氧 （5）为使生活环境更美好，下列措施有助于提升空气质量__________。（不定项） A．推进新能源汽车的使用 B．用木炭进行露天烧烤 C．积极植树造林，增加植被面积 D．露天焚烧垃圾 （6）下列物质在氧气中燃烧，能生成无色、无气味气体的是__________。 A．铁丝 B．镁带 C．红磷 D．木炭 （7）下列反应中属于氧化反应的是__________。（不定项） A．氢气+氧气水 B．氧化汞汞+氧气 C．氧化钙+水→氢氧化钙 D．甲烷+氧气二氧化碳+水 （8）鉴别空气、氧气、二氧化碳三瓶气体，最简单的方法是__________。 A．将带火星的木条分别伸入集气瓶中 B．将气体分别通入澄清石灰水中 C．将燃着的木条分别放在集气瓶中 D．将气体通入紫色石蕊试液中 二、金属汞与氧气的体积分数测定（14分） 18世纪，拉瓦锡在密闭容器里加热汞的定量实验，测出氧气的体积分数，奠定了近代化学的定量研究基础。汞成为探索空气成分的关键物质。2026年我国全面禁产含汞体温计等产品。既彰显了大国担当，也为公众筑牢了健康防护墙。汞是常温下唯一呈液态的金属，有银白色金属光泽，熔点低、易挥发形成剧毒汞蒸气，且在环境中难以降解，会通过食物链富集，长期暴露会危害人体神经与生态环境。 2．【新历史·拉瓦锡汞实验与汞的性质】请根据以上信息回答下列问题。 （1）下列关于汞的物理性质描述错误的是__________。 A．银白色金属 B．常温下为液态 C．熔点高 D．易挥发 （2）拉瓦锡的定量实验如图选用汞的优点有__________。（多选） A．汞在加热时，只和氧气发生反应 B．实验过程中没有污染 C．氧化汞可高温分解生成汞和氧气，便于实验验证 D．反应生成的氧化汞为固体 （3）我国禁止生产含汞体温计的核心原因是__________。 A．汞的获取成本过高，难以大规模生产 B．汞具有强毒性和不可降解性，危害人体健康与生态环境 C．拉瓦锡的实验已证明汞不适合用于医疗领域 D．汞的热胀冷缩性能不佳，测量体温误差较大 3．【新改进·测定氧气含量实验的装置与数字化分析】拉瓦锡的定量实验装置因汞有毒、且操作繁琐也已成为历史经典。现教材用图甲装置测定空气中氧气的含量，兴趣小组同学在老师的指导下对甲进行了改进如图乙，并利用数字化技术对其浓度、压强、温度变化进行再探究，如图丙所示。 （1）为确保实验成功，在装药品之前应先__________；实验前应加入足量的红磷，目的是__________。 （2）如图甲在100mL量筒内加入90mL水，用弹簧夹夹紧乳胶管，点燃燃烧匙中的红磷，立即将其伸入集气瓶中，塞紧橡胶塞。待红磷火焰熄灭并冷却至室温，打开弹簧夹。此时观察到__________，推测理论上量筒中剩余水的体积为__________mL，实验结论__________。 （3）图甲中红磷燃烧的现象__________，发生化学反应的文字表达式为__________。 （4）图丙压强曲线中，__________（选填“A、B、C、D”）点对应的操作是打开弹簧夹；BC段气压变化的原因是__________；Y曲线表示的是__________（填“温度”或“氧气浓度”）。 三、自然界中的二氧化碳（13分） 二氧化碳是初中化学继氧气之后的又一种重要的气体，该气体不仅与日常生活联系密切，且对地球生命具有重要意义。请随着以下线索开展探究之旅。 4．【新循环·自然界中二氧化碳的释放途径】任务一  自然界中的二氧化碳的来源 下图为大自然中碳循环的局部示意图，其中向大气中释放二氧化碳的途径是__________（填序号）。 5．【新古籍·工业制二氧化碳的原理与反应类型】任务二  工业上二氧化碳的制取 早在公元300年左右，中国西晋学者张华就在《博物志》一书中作了“烧白石作白灰既讫……”的记载，即为工业上制取二氧化碳的原理，写出反应的化学方程式__________，该反应属于的基本反应类型是__________。 6．【新网络·二氧化碳制取原理的对比与选择】任务三  探究二氧化碳的制取原理 如图是老师总结的有关二氧化碳的物质转化网络关系图。 能利用碳的燃烧获得较纯净的二氧化碳吗？ （1）描述木炭在氧气中的燃烧现象__________，放出热量，生成一种使澄清石灰水变浑浊的气体。 （2）木炭燃烧的方法不适合用于实验室制取二氧化碳，理由是__________。 （3）由此类推一氧化碳、甲烷燃烧的方法也不适合用于实验室制取二氧化碳，写出一氧化碳转化为二氧化碳的化学方程式__________（写一个）。 （4）利用如表中提供的试剂进行实验，记录实验现象。请分析： 组别 剂实 现象 ① 状石灰石和稀盐酸 生气泡速率适中 ② 状石灰石和稀硫酸 生气泡速率缓慢并逐渐停止 ③ 酸钙粉末和稀盐酸 生气泡速率很快 从制取和收集角度考虑，一般选择第①组试剂，不选择第③组试剂的原因是__________，不选择第②组试剂的原因是__________。 7．【新实践·碳中和与海洋封存二氧化碳的探究】我国力争在2060年前实现碳中和。为践行碳中和理念，某化学兴趣小组开展了“我为低碳做贡献”社会实践活动。 【任务一】了解自然界中的碳循环 （1）自然界中吸收二氧化碳的主要方式是__________。 【任务二】探究吸收二氧化碳的途径：海洋封存是实现“碳中和”的途径之一，为探究水和海水对二氧化碳的吸收效果，小组同学进行了下列实验。 相同条件下，小组同学分别用排水法和排食盐水（模拟海水）法收集CO2（如图），待收集100mL CO2后，移出导管。每隔一段时间观察并记录量筒内CO2的体积，重复实验，所测数据平均值如表所示。 时间/h 0 0.5 6 12 24 48 （排水法）CO2体积/mL 100 98.5 85.5 77 66 59 （排食盐水法）CO2体积/mL 100 99 93 90.5 89 88 （2）图中锥形瓶内发生反应的化学方程式为__________。 （3）根据表中数据分析：相同条件下，等体积的水和食盐水吸收CO2更多的是__________（选填“水”或“食盐水”）。 （4）将CO2封存于海洋深处可能会导致海水酸化，原因是__________（用化学方程式解释）。 【任务三】制订低碳行动方案 （5）低碳行动涵盖国际合作、国家工程和个人行为三个层面。请从“个人行为”层面策应“低碳行动”，写出你的低碳行动方案：__________（写一条）。 四、家用制氧机（13分） 某款家用制氧机工作原理如图所示，所用制氧剂过碳酸钠是一种白色固体，使用时通常还会加入水和少量二氧化锰。过碳酸钠溶于水生成碳酸钠和过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰催化下生成水和氧气。该反应过程下能持续放出高纯氧气并放热。 8．【新家用·制氧机中过碳酸钠制氧速率的影响因素】为探究家用制氧机在使用时加入水和二氧化锰对过碳酸钠的制氧速率有何影响，小明设计了如下探究实验：20℃时，取一定质量的过碳酸钠和二氧化锰，并加入不同体积的水，测得相关数据如表所示。 序号 过碳酸钠质量/g 二氧化锰质量/g 加水体积/mL 收集氧气的体积/mL 所用时间/s 实验① 240 2.5 350 500 15.0 实验② x 2.5 500 500 33.3 实验③ 240 0 800 500 待测 （1）实验②中x应为__________。 （2）对比实验①②可知，适当增加水量，产氧速率变__________（选填“快”或“慢”）。 （3）若实验③测得所用时间大于35s，__________（选填“能”或“不能”）证明二氧化锰是过碳酸钠分解的催化剂。 （4）加湿过滤仓中的水除了有过滤杂质、加湿氧气的作用外，还可以起到的作用是__________。 （5）在使用规定量制氧剂的情况下，制氧机反应仓上夏季和冬季的水位线高度不同，请分析原因__________。 9．【新自制·简易制氧机的设计与验证】利用过氧化氢分解产生氧气的原理，小玲自制了一个家庭简易制氧机如图。 （1）A装置中发生反应的文字表达式为__________。反应中二氧化锰的作用是__________。 （2）利用可以上下抽拉的线绳，可以实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，这样设计的优点是__________。 （3）若想利用B装置监测产生氧气的速度，小组同学将B装置改进的措施是__________。 （4）验证b导管导出的气体是氧气的方法是__________。 （5）选择制作简易供氧器的反应原理时，不需要考虑的因素是__________。 A．原料是否价廉易得 　　B．所制气体的性质　　　 C．反应速率是否适中 D．制得气体是否纯净 　　 E．实验条件是否易于控制 　　F．是否安全、环保 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 主题二 常见的物质（上） （考试时间：40分钟 试卷满分：50分） 注意事项： 1．选择题未标注说明的，为单选，每题只能选1个选项；标注“不定项”的，每题应选1个或多个选项；标注“多选”的，每题应选2个或2个以上的选项。 2．测试范围：主题二 常见的物质（上）【包括专题3】。 3．难度系数：0.75。 一、探秘空气（10分） 空气是地球上一切生命赖以生存的重要资源。空气中的各种成分都有十分重要的用途。下面让我们从不同的角度认识空气。请按要求回答下列问题。 1．【新辨识·空气中各成分的性质与用途】空气中各成分性质及用途 （1）焊接精密仪器时往往需要在氮气中进行，是因为__________。 A．氮气无色无气味 B．氮气的化学性质不活泼 C．氮气的密度小、沸点低 D．氮气能跟一些物质发生反应 （2）下列物质属于稀有气体的是__________。 A．臭氧 B．氮气 C．氩气 D．二氧化碳 （3）下列说法正确的是__________。 A．分离液态空气法制得的是纯净的氧气 B．物质在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈 C．将带火星的木条伸入集气瓶中不复燃，说明瓶中不含氧气 D．测定空气中氧气的体积分数时可以用铁丝替代红磷 （4）下列空气污染物能引起酸雨的是__________。 A．可吸入颗粒物 B．二氧化硫 C．一氧化碳 D．臭氧 （5）为使生活环境更美好，下列措施有助于提升空气质量__________。（不定项） A．推进新能源汽车的使用 B．用木炭进行露天烧烤 C．积极植树造林，增加植被面积 D．露天焚烧垃圾 （6）下列物质在氧气中燃烧，能生成无色、无气味气体的是__________。 A．铁丝 B．镁带 C．红磷 D．木炭 （7）下列反应中属于氧化反应的是__________。（不定项） A．氢气+氧气水 B．氧化汞汞+氧气 C．氧化钙+水→氢氧化钙 D．甲烷+氧气二氧化碳+水 （8）鉴别空气、氧气、二氧化碳三瓶气体，最简单的方法是__________。 A．将带火星的木条分别伸入集气瓶中 B．将气体分别通入澄清石灰水中 C．将燃着的木条分别放在集气瓶中 D．将气体通入紫色石蕊试液中 【答案】1．（1）B （2）C （3）B （4）B （5）AC （6）D （7）AD （8）C 【解析】1．（1）氮气化学性质不活泼，可作保护气，因此常用于焊接精密仪器的保护气，故选B。 （2）稀有气体包括氦、氖、氩、氪、氙等，氩气属于稀有气体，而臭氧、氮气、二氧化碳均不属于稀有气体，故选C。 （3）A、分离液态空气得到的是混合物（主要成分是氧气，还含有少量稀有气体、二氧化碳等），该说法错误。 B、氧气浓度越高，燃烧越剧烈，物质在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，该说法正确。 C、带火星木条不复燃不能说明瓶中无氧气，可能是氧气浓度低，该说法错误。 D、铁丝在空气中不能燃烧，无法替代红磷，该说法错误。 故选B。 （4）二氧化硫是形成酸雨的主要气体之一，可吸入颗粒物、一氧化碳、臭氧不会引起酸雨，故选B。 （5）A、推进新能源汽车，可以减少汽车尾气污染，有助于提升空气质量，该选项正确。 B、用木炭进行露天烧烤，会产生污染物（如一氧化碳、粉尘等），不利于提升空气质量，该选项错误。 C、植树造林可净化空气，提升空气质量，该选项正确。 D、焚烧垃圾会产生大量有毒有害气体和粉尘，不利于提升空气质量，该选项错误。 故选AC。 （6）A、铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体四氧化三铁，该选项错误。 B、镁带在氧气中燃烧生成白色固体氧化镁，该选项错误。 C、红磷在氧气中燃烧生成白色固体五氧化二磷，该选项错误。 D、木炭在氧气中燃烧生成无色无味的二氧化碳气体，该选项正确。 故选D。 （7）物质与氧发生的反应属于氧化反应，氢气与氧气、甲烷与氧气的反应都属于氧化反应，氧化汞分解、氧化钙与水的反应不属于氧化反应，故选AD。 （8）A、将带火星的木条分别伸入集气瓶中，若木条复燃，说明是氧气，但无法区分空气和二氧化碳，该选项错误。 B、将气体分别通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，说明是二氧化碳，但不能区分空气和氧气，该选项错误。 C、将燃着的木条分别放在集气瓶中，若木条无明显变化，说明是空气，若木条燃烧更剧烈，说明是氧气，若木条熄灭，说明是二氧化碳，可区分，该选项正确。 D、将气体通入紫色石蕊试液中，若试液变红，说明是二氧化碳（二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红），但无法区分空气与氧气，该选项错误。 故选C。 二、金属汞与氧气的体积分数测定（14分） 18世纪，拉瓦锡在密闭容器里加热汞的定量实验，测出氧气的体积分数，奠定了近代化学的定量研究基础。汞成为探索空气成分的关键物质。2026年我国全面禁产含汞体温计等产品。既彰显了大国担当，也为公众筑牢了健康防护墙。汞是常温下唯一呈液态的金属，有银白色金属光泽，熔点低、易挥发形成剧毒汞蒸气，且在环境中难以降解，会通过食物链富集，长期暴露会危害人体神经与生态环境。 2．【新历史·拉瓦锡汞实验与汞的性质】请根据以上信息回答下列问题。 （1）下列关于汞的物理性质描述错误的是__________。 A．银白色金属 B．常温下为液态 C．熔点高 D．易挥发 （2）拉瓦锡的定量实验如图选用汞的优点有__________。（多选） A．汞在加热时，只和氧气发生反应 B．实验过程中没有污染 C．氧化汞可高温分解生成汞和氧气，便于实验验证 D．反应生成的氧化汞为固体 （3）我国禁止生产含汞体温计的核心原因是__________。 A．汞的获取成本过高，难以大规模生产 B．汞具有强毒性和不可降解性，危害人体健康与生态环境 C．拉瓦锡的实验已证明汞不适合用于医疗领域 D．汞的热胀冷缩性能不佳，测量体温误差较大 3．【新改进·测定氧气含量实验的装置与数字化分析】拉瓦锡的定量实验装置因汞有毒、且操作繁琐也已成为历史经典。现教材用图甲装置测定空气中氧气的含量，兴趣小组同学在老师的指导下对甲进行了改进如图乙，并利用数字化技术对其浓度、压强、温度变化进行再探究，如图丙所示。 （1）为确保实验成功，在装药品之前应先__________；实验前应加入足量的红磷，目的是__________。 （2）如图甲在100mL量筒内加入90mL水，用弹簧夹夹紧乳胶管，点燃燃烧匙中的红磷，立即将其伸入集气瓶中，塞紧橡胶塞。待红磷火焰熄灭并冷却至室温，打开弹簧夹。此时观察到__________，推测理论上量筒中剩余水的体积为__________mL，实验结论__________。 （3）图甲中红磷燃烧的现象__________，发生化学反应的文字表达式为__________。 （4）图丙压强曲线中，__________（选填“A、B、C、D”）点对应的操作是打开弹簧夹；BC段气压变化的原因是__________；Y曲线表示的是__________（填“温度”或“氧气浓度”）。 【答案】2．（1）C （2）ACD （3）B 3．（1）检查装置气密性 耗尽氧气 （2）量筒中的水进入集气瓶 40 氧气约占空气体积的五分之一 （3）产生大量白烟，放出热量 （4）D 红磷燃烧放热，使装置内温度升高 氧气浓度 【解析】2．（1）A、汞常温下为银白色金属，该说法正确。 B、汞常温下呈液态，该说法正确。 C、汞熔点低，而不是高，该说法错误。 D、易挥发形成剧毒汞蒸气，该说法正确。 故选C。 （2）A、汞在加热条件下只与空气中的氧气发生反应，不与氮气等其他成分反应，能精准消耗氧气，该选项正确。 B、汞有毒，会造成污染，该选项错误。 C、生成的氧化汞在高温条件下可重新分解为汞和氧气，能通过后续实验验证氧气的生成，完善实验逻辑，该选项正确。 D、汞加热时只与氧气反应，生成的氧化汞是固体，会降低容器内压强，据此测定空气中氧气的含量，该选项正确。 故选ACD。 （3）根据资料，汞易挥发形成剧毒汞蒸气，且在环境中难以降解，会通过食物链富集，长期暴露会危害人体神经与生态环境，这是我国禁止生产含汞体温计的核心原因，故选B。 （4）拉瓦锡的定量实验奠定了近代化学的定量研究基础； 汞有毒、易挥发，存在安全隐患，且有更安全的替代产品。 3．（1）实验前需检查装置气密性； 加入足量红磷是为了耗尽氧气； （2）红磷燃烧消耗氧气，使集气瓶内压强减小，打开弹簧夹，会观察到量筒中的水进入集气瓶； 集气瓶250mL，氧气约占1/5（50mL），因此量筒中减少50mL，剩余； 实验结论是：氧气约占空气体积的五分之一。 （3）红磷燃烧生成五氧化二磷，现象是：产生大量白烟，放出热量； 该反应的文字表达式为：。 （4）D点压强突然增大，对应打开弹簧夹的操作； BC段压强增大是因为红磷燃烧放热，使装置内温度升高； Y曲线呈下降趋势，代表氧气浓度。 三、自然界中的二氧化碳（13分） 二氧化碳是初中化学继氧气之后的又一种重要的气体，该气体不仅与日常生活联系密切，且对地球生命具有重要意义。请随着以下线索开展探究之旅。 4．【新循环·自然界中二氧化碳的释放途径】任务一  自然界中的二氧化碳的来源 下图为大自然中碳循环的局部示意图，其中向大气中释放二氧化碳的途径是__________（填序号）。 5．【新古籍·工业制二氧化碳的原理与反应类型】任务二  工业上二氧化碳的制取 早在公元300年左右，中国西晋学者张华就在《博物志》一书中作了“烧白石作白灰既讫……”的记载，即为工业上制取二氧化碳的原理，写出反应的化学方程式__________，该反应属于的基本反应类型是__________。 6．【新网络·二氧化碳制取原理的对比与选择】任务三  探究二氧化碳的制取原理 如图是老师总结的有关二氧化碳的物质转化网络关系图。 能利用碳的燃烧获得较纯净的二氧化碳吗？ （1）描述木炭在氧气中的燃烧现象__________，放出热量，生成一种使澄清石灰水变浑浊的气体。 （2）木炭燃烧的方法不适合用于实验室制取二氧化碳，理由是__________。 （3）由此类推一氧化碳、甲烷燃烧的方法也不适合用于实验室制取二氧化碳，写出一氧化碳转化为二氧化碳的化学方程式__________（写一个）。 （4）利用如表中提供的试剂进行实验，记录实验现象。请分析： 组别 剂实 现象 ① 状石灰石和稀盐酸 生气泡速率适中 ② 状石灰石和稀硫酸 生气泡速率缓慢并逐渐停止 ③ 酸钙粉末和稀盐酸 生气泡速率很快 从制取和收集角度考虑，一般选择第①组试剂，不选择第③组试剂的原因是__________，不选择第②组试剂的原因是__________。 【答案】4．①②④⑥ 5． 分解反应 6．（1）剧烈燃烧，发出白光 （2）不便于收集反应产生的，且得到的二氧化碳不纯 （3）/（合理即可） （4）反应速率过快，气体不易收集 稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙会覆盖在石灰石表面，阻止反应进行 【解析】4．图中，向大气中释放二氧化碳的途径是化石燃料燃烧、动植物的呼吸作用、海水释放；故答案为：①②④⑥； 5．“烧白石作白灰”是指高温煅烧碳酸钙生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：；该反应是由一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应； 6．（1）木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体； （2）木炭燃烧生成的二氧化碳不易收集，且生成的气体不纯，则不适合用于实验室制取二氧化碳； （3）一氧化碳燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：；一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：（合理即可）； （4）由表中内容可知，第③组药品反应速率过快，不易收集，则适合用于实验室制取二氧化碳；不选择第②组药品的原因是块状石灰石和稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在石灰石表面，使反应缓慢并逐渐停止，不易得到二氧化碳； 7．【新实践·碳中和与海洋封存二氧化碳的探究】我国力争在2060年前实现碳中和。为践行碳中和理念，某化学兴趣小组开展了“我为低碳做贡献”社会实践活动。 【任务一】了解自然界中的碳循环 （1）自然界中吸收二氧化碳的主要方式是__________。 【任务二】探究吸收二氧化碳的途径：海洋封存是实现“碳中和”的途径之一，为探究水和海水对二氧化碳的吸收效果，小组同学进行了下列实验。 相同条件下，小组同学分别用排水法和排食盐水（模拟海水）法收集CO2（如图），待收集100mL CO2后，移出导管。每隔一段时间观察并记录量筒内CO2的体积，重复实验，所测数据平均值如表所示。 时间/h 0 0.5 6 12 24 48 （排水法）CO2体积/mL 100 98.5 85.5 77 66 59 （排食盐水法）CO2体积/mL 100 99 93 90.5 89 88 （2）图中锥形瓶内发生反应的化学方程式为__________。 （3）根据表中数据分析：相同条件下，等体积的水和食盐水吸收CO2更多的是__________（选填“水”或“食盐水”）。 （4）将CO2封存于海洋深处可能会导致海水酸化，原因是__________（用化学方程式解释）。 【任务三】制订低碳行动方案 （5）低碳行动涵盖国际合作、国家工程和个人行为三个层面。请从“个人行为”层面策应“低碳行动”，写出你的低碳行动方案：__________（写一条）。 【答案】7．（1）绿色植物的光合作用 （2） （3）水 （4） （5）出行乘坐公交车/随手关灯/双面使用纸张（合理即可）     【解析】（1）自然界中消耗二氧化碳的主要方式是绿色植物的光合作用。 （2）大理石主要成分是碳酸钙，则图中锥形瓶内发生的反应是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为：。 （3）由表中数据可知，排水法时二氧化碳的体积减小得快，排食盐水法时二氧化碳的体积减小得慢，说明相同条件下，等体积水和食盐水吸收CO2更多的是水。 （4）将CO2封存于海洋深处可能会导致海水酸化，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，化学方程式为：。 （5）从“个人行为”层面策应“低碳行动”：出行乘坐公交车、随手关灯、双面使用纸张等（合理即可）。 四、家用制氧机（13分） 某款家用制氧机工作原理如图所示，所用制氧剂过碳酸钠是一种白色固体，使用时通常还会加入水和少量二氧化锰。过碳酸钠溶于水生成碳酸钠和过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰催化下生成水和氧气。该反应过程下能持续放出高纯氧气并放热。 8．【新家用·制氧机中过碳酸钠制氧速率的影响因素】为探究家用制氧机在使用时加入水和二氧化锰对过碳酸钠的制氧速率有何影响，小明设计了如下探究实验：20℃时，取一定质量的过碳酸钠和二氧化锰，并加入不同体积的水，测得相关数据如表所示。 序号 过碳酸钠质量/g 二氧化锰质量/g 加水体积/mL 收集氧气的体积/mL 所用时间/s 实验① 240 2.5 350 500 15.0 实验② x 2.5 500 500 33.3 实验③ 240 0 800 500 待测 （1）实验②中x应为__________。 （2）对比实验①②可知，适当增加水量，产氧速率变__________（选填“快”或“慢”）。 （3）若实验③测得所用时间大于35s，__________（选填“能”或“不能”）证明二氧化锰是过碳酸钠分解的催化剂。 （4）加湿过滤仓中的水除了有过滤杂质、加湿氧气的作用外，还可以起到的作用是__________。 （5）在使用规定量制氧剂的情况下，制氧机反应仓上夏季和冬季的水位线高度不同，请分析原因__________。 9．【新自制·简易制氧机的设计与验证】利用过氧化氢分解产生氧气的原理，小玲自制了一个家庭简易制氧机如图。 （1）A装置中发生反应的文字表达式为__________。反应中二氧化锰的作用是__________。 （2）利用可以上下抽拉的线绳，可以实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，这样设计的优点是__________。 （3）若想利用B装置监测产生氧气的速度，小组同学将B装置改进的措施是__________。 （4）验证b导管导出的气体是氧气的方法是__________。 （5）选择制作简易供氧器的反应原理时，不需要考虑的因素是__________。 A．原料是否价廉易得 　　B．所制气体的性质　　　 C．反应速率是否适中 D．制得气体是否纯净 　　 E．实验条件是否易于控制 　　F．是否安全、环保 【答案】8．（1）240 （2）慢 （3）不能 （4）观察氧气产生的速率（或给气体降温等） （5）夏季温度高，反应速率快，需要加更多的水以降低反应物浓度，使反应平缓；冬季温度低，反应速率慢，需要加较少水以增大反应物浓度，加快反应速率 9．（1）过氧化氢水+氧气 催化作用 （2）可以控制反应的发生和停止 （3）将a导管加长并伸入水面以下 （4）在b导管出口处放一根带火星的木条，若木条复燃，证明是氧气 （5）B 【解析】8．（1）根据控制变量法，实验①和实验②中只有加水体积不同，其他条件应相同，所以实验②中x应为240。 （2）对比实验①②，实验①加水体积为350mL，所用时间为15.0s；实验②加水体积为500mL，所用时间为33.3s。因为产生等量氧气，所用时间越长，产氧速率越慢，所以适当增加水量，产氧速率变慢。 （3）若实验③测得所用时间大于35s，只能说明二氧化锰能改变过碳酸钠分解的速率，但要证明二氧化锰是过碳酸钠分解的催化剂，还需要验证二氧化锰在反应前后的质量和化学性质不变，所以若实验③测得所用时间大于35s，不能证明二氧化锰是过碳酸钠分解的催化剂。 （4）加湿过滤仓中的水除了有过滤杂质、加湿氧气的作用外，还可以通过观察产生气泡的速率，从而判断产生氧气的速率；由于反应过程中放热，因此产生的氧气温度较高，水可以起到降温的作用。 （5）在使用规定量制氧剂的情况下，制氧机反应仓上夏季和冬季的水位线高度不同，是因为夏季和冬季温度不同，夏季温度高，反应速率快，需要加更多的水以降低反应物浓度，使反应平缓；冬季温度低，反应速率慢，需要加较少水以增大反应物浓度，加快反应速率。 9．（1）在A装置中，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，该反应的文字表达式为：过氧化氢水+氧气。在该反应中，二氧化锰起到催化作用，能加快过氧化氢的分解速率。 （2）利用可上下抽拉的线绳实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，当需要反应时，将线绳下拉使二氧化锰与过氧化氢溶液接触，反应发生；当不需要反应时，将线绳上拉使二氧化锰与过氧化氢溶液分离，反应停止，这样设计的优点是可以控制反应的发生与停止。 （3）a导管与气体发生装置相连，要监测产生氧气的速度，需将将a导管加长并伸入水面以下，通过观察B装置中导管口产生气泡的快慢判断产生氧气的速度。 （4）因为氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，所以验证b导管导出的气体是氧气的方法是将带火星的木条放在b导管口，若木条复燃，则证明是氧气。 （5）A、原料是否价廉易得是选择制作简易供氧器反应原理时需要考虑的因素，因为要考虑成本，故该选项不符合题意； B、所制气体的性质与反应原理并无直接关联，不需要考虑，故该选项符合题意； C、反应速率是否适中很重要，适中的反应速率便于操作和收集气体等，故该选项不符合题意； D、在家庭简易制氧机中，制得气体是否纯净，影响氧气的质量，需要考虑，故该选项不符合题意； E、实验条件是否易于控制关系到制氧过程能否顺利进行，故该选项不符合题意； F、是否安全、环保是必须考虑的，要保障使用过程的安全和对环境友好，故该选项不符合题意。 故选B。 / 学科网（北京）股份有限公司 $