2026年广东汕头金培学校第一次中考模拟考试化学科试卷

2025-2026学年度第二学期九年级第一次中考模拟考试 化学科试卷 分值：100分 时间：60分钟 可能用到的相对原子质量：H:1C:12 0:16S:32 Fe:56 一、选择题（本大题包括15小题，每题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的) 1.历史文物见证了我国古代劳动人民在化学实践活动中所展示的高超智慧。下列出土 的文物属于金属材料的是() A.鱼纹彩陶盆 B.青铜大面具 C.酿酒画像砖 D. 云龙纹瓷瓶 2.下表列出了一些常见物质在常温下的pH范围，其中呈碱性的是() 物质名称 液体肥皂 菠萝汁 柠檬汁 泡菜 pH范围 9.510.5 3.3~5.2 2.03.0 3.4~4.0 A.液体肥皂 B.菠萝汁 C.柠檬汁 D.泡菜 物质是由元素组成的， 由微观粒子构成的。同学们从“宏观一微观一符号等角度认识 了物质。请完成下面小题。 3.下列化学用语表述正确的是() A.2个氦原子：He2 B.二氧化氮分子：N2O C.高锰酸钾：K2MnO D.氧化铁中铁元素的化合价：起20， 4.我国科研团队成功研制了超高纯度的纳米芯片，该芯片中含有镓元素和锗元素。下 图是这两种元素的相关信息。下列说法错误的是() 31 Ga 32 Ge 镓 锗 69.72 72.63 A.镓属于金属元素 B.镓元素的符号为Ga C.锗原子的中子数为32 D.锗的相对原子质量为72.63 5.下列物质露置在空气中一段时间，质量会增加的是() A.氢氧化钠溶液 B.石灰石 C.食盐水 D.浓盐酸 九年级化学试卷 第1页共8页 6.2026年春晚大量采用机器人表演、LED显示、可降解材料、新能源供电，下列说法 错误的是() A.可降解塑料的使用能有效减少白色污染，符合绿色化学理念 B.LED发光材料中的氮化镓(GN)属于无机非金属材料 C.机器人外壳使用的铝合金硬度比纯铝小 D.氢燃料电池的产物是水，不污染环境 7.CO2和H2在一定条件下可转化为化工原料乙烯(C,H),反应的微观示意图如下。下 列说法正确的是( 00 。氢原子 00 催化剂 00 00 ●碳原子 00 堡◆8 0 加热 恩 爵氧原子 00 A.反应物中各粒子个数比为4：1 B.反应物和生成物均由分子构成 C.反应过程中各元素化合价均不变D.反应前后分子、原子的种类均发生改变 垃圾是放错了位置的资源，对垃圾进行有效的处理是实现低碳生活的重要手段。 回答以下3个小题。 8.氯乙烯(C,H,CI)是生产环保PVC(聚氯乙烯)塑料的原料，废弃PVC塑料属于可回收 垃圾。下列说法错误的是() A.1个氯乙烯分子由6个原子构成 B.氯乙烯中C、H元素的质量比为8：1 C.氯乙烯中C元素的质量分数最大 D.聚氯乙烯塑料属于合成材料 9.垃圾分类利用可有效促进社会的可持续发展。下列说法正确的是()】 A.可回收垃圾：用碱液蒸煮废纸 B,有害垃圾：废水银体温计内 制“再生纸”，主要发生物理变化 的金属银(Ag),进入人体会引起 垃圾的 疾病 分类利用 C. 厨余垃圾：含N、P、K等元 D.其余垃圾：焚烧垃圾发电， 素，可用于堆肥 将电能转化为了化学能 A.A B.B C.C D.D 10.废弃的铝制品经处理可以制备Al,(S04)2,A12(S04),和KSO是制备明矾的原料。两 种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是() 溶解度g 59.2 A1,(SO,),A.用明矾净化河水可以得到纯水 B.30℃时，A2(S04),的溶解度为40.4 40.4 C.60C时，50g水中加入50gA12(S0,),溶解后得到100g溶液 -K,S0 30 60 温度℃ D.30℃的KS0,饱和溶液升温至60℃，溶液溶质质量分数不变 九年级化学试卷 第2页共8页 11.“中国高铁，世界第一”。高铁列车车体材料加入了金属镍增强其性能，工业上采用 高温 火法炼镍的原理是：C+2NO一2Ni+X个，下列说法错误的是() A.反应中X的化学式为CO2 B.NiO中Ni元素的化合价为+2价 C.碳过量时，气体产物中可能有C0D.C在该反应中发生了还原反应 12.兴趣小组开展“探究土壤酸碱性”跨学科实践活动。同学们取两种不同的土壤改良剂 各0.3g于锥形瓶中，然后分别加入等量的同一土壤浸出液各40mL,按图1装置分别进 行数字化实验测定H随时间的变化，结果如图2所示。下列说法错误的是() DH pH传感器 C(OH), 数据采集器 Caco, 之一方本方时面/天 图2 A。反应前，该实验用土壤浸出液呈酸性 B.改良剂CaCO,和Ca(OH),都属于碱 C.CaCO,的改良效果先增强后下降 D.Ca(OH),的改良效果比CaCo,的好 13.天然气（含少量H2S脱疏可有效减少酸雨形成。工业上脱硫原理如图所示。下列说 法正确的是() CH4、H2S Fe,(SO) H20 A.整个脱疏过程中需要不断添加H2SO4 B.“过程I”反应后溶液的pH不变 过程1 过程2 C.脱硫结束后，Fez(SO43溶液的溶质质量分数减小 CH+ FeSO s D.脱硫过程中消耗32g02,理论上可生成32gS H2SO 02 14.下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 区分羊毛纤维和涤纶 分别取样点燃，观察燃烧现象及产物的状态 B 比较纯铜片与黄铜片的硬度 将两者相互刻画，观察表面划痕情况 分离MnO2和KCl的固体混合物 加适量水溶解，过滤，取滤渣烘干，将滤液 蒸发结晶 D 鉴别稀硫酸和氯化钠溶液 分别取样，向其中滴加酚酞溶液，观察溶液 颜色变化 A.A B.B C.C D.D 15.关于下列实验的说法， 不正确的是 九年级化学试卷 第3页共8页 1 滤纸碎片乒乓球碎片 干燥剂 二薄铜片 棉花 空气 7】 蒸 右灰 的浓疏酸 铁钉 氢氧化 水 钠溶液 ① ② ③ ④ A.实验①： 玻璃管中红棕色粉末逐渐变黑，澄清石灰水变浑浊，说明C0有还原性 B.实验②：乒乓球碎片先燃烧起来，说明燃烧需要达到可燃物的着火点 C.实验③： 滴入浓硫酸后，气球变大，说明浓硫酸与氢氧化钠反应放热 D.实验④：甲试管中铁钉不生锈，乙试管中铁钉生锈，说明铁生锈需要水 二、二、非选择题：本大题共6小题，第16题7分，第17题8分，第18、19、20、 21题各10分，共55分 16.(-一)全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转变.如题图1是不同年份中世界能 源占比结构图，请回答下列问题. 其他能源 其他能源 其飽能源 石袖 12% 石油 水电/% 石袖 33% 水电 31% 21% 27% 7% 水电 7% 30% 23% 24% 26% 27% 天然气 煤炭 天然气 18% 煤炭 天然气 2015年 2030年 2030年 图1 (1)比较2015、2030、2050年能源结构.占比日益减少的化石能源是 (2)天然气是比较清洁的能源，其主要成分燃烧的化学方程式为 (二)化石能源使用，碳排放给环境带来很大影响，现代中国科学家在二氧化碳转化 方面也不断取得重大突破，走在了世界前列，实现了二氧化碳和水制葡萄糖，如题图2 所示 H.O 通电I 通电Ⅱ 酵母发静1 →葡萄糖 ↑H2O cO, 图2 (3)乙酸(CH,COOH)是生活中常见的一种酸，是陈醋的主要成分，具有酸的通性，生活 中常用于除水垢（主要成分为CCO,Mg(OH)2),已知乙酸在水中能解离出H和 CH,CO0,写出乙酸与Mg(OH)2反应的方程式 (⑤)葡萄糖是人类重要营养物质之一，为人体提供所需能量，葡萄糖在酶的催化作用下 经缓慢氧化，最终转化为 和 17.阅读下列短文，回答相关问题。 海洋是个宝库，它不仅有地球.上大部分水资源，还蕴藏着丰富的化学资源。 海水淡化可以利用电渗析法。电渗析法是指在电压的作用下，使海水中的Na*、C等 离子朝着指定方向定向移动，工作原理如下图1所示。经检测，电渗析系统产出的淡 水无异色、无异味，H为8.28。 1 九年级化学试卷 第4页共8页 热发迹率 (mm/h) 光照强度（止w/m) 0.8r AA 0.7 。-0 0.6 血1 0.5 -1.35 外 0.4 接 0.3 0.2 0.1 0 6 8风速(m/g) 成海水 图1 图2 淡化海水分离出的浓盐水，还可进一步制盐和制镁，实现海水资源的综合利用。 浓盐水制盐：将浓盐水引入盐田中经风吹日晒进行蒸发，进一步处理得到食盐。研究 人员对影响浓盐水蒸发速率的因素进行研究，实验结果如上图2所示。 浓盐水制镁：利用浓盐水提取金属镁的方法如下图3所示。 石灰乳 稀盐酸 通电 浓盐水 步骤① Mg(OH)2形栾② MgCl, 步骤③ 金属镁 图3 (1)通过电渗析法得到的淡水属于 (填“纯净物”或“混合物) (2)图1中，通过电渗析法得到的淡水从 (填“A”或“B”)处出口排出。 (3)图2中，影响浓盐水蒸发速率的因素是 和 (4)图3中，步骤①中加入石灰乳而不是加入石灰水的原因是 步骤②中发 生反应的化学方程式为 (⑤)下列说法错误的 (填字母)。 a.电渗析法淡化海水的原理和蒸馏水制取原理相似 b.制盐工艺中以浓盐水为原料可降低成本 c.制镁工艺的步骤①②的目的是富集并提纯浓盐水中的镁元素 18.【基础实验与学科实践】 回答下列问题： (1)02的制取及性质 L制取02 仪器a的名称是 。实验室选择装置B制取氧气的化学反应方程式： 用E 装置收集氧气，当观察到导管口时，开始收集。若用AFC装置制取并收集干燥 的O2,F中应盛放的液体为： Ⅱ.性质实验 操作 现象 结论 九年级化学试卷 第5页共8页 硫燃烧时， (填字母)，生成刺激性气味的气体 a产生大量白烟 b.生成黑色固体 02有氧化性 _NaOH溶液 c.发出蓝紫色火焰 集气瓶中NaOH溶液的作用是 (2)跨学科实践活动 I某同学观察到敞口水草缸（水草和鱼共存）中不断有气体通入，查阅资料后获知，通入 的气体为C02。于是，小组同学用自制的O2发生器改用于制备C02气体，并将气体发 生器与气体细化器相连接，如图2所示，实践效果很好。使用气体细化器的作用是 气锻调节阀 导饺口 爱生器 气体细化器 石灰行、 带孔隔板医 2潮 稀盐酸恩菱 水 3 A瓶 B瓶 图2 图3 ⅡC02发生器的不合理使用会影响缸中鱼类生存，兴趣小组重新设计了水草缸的气体发 生器A瓶，如图3，该装置的优点是 。为了水草更好的生长，确保CO2能够充 分溶入水中，最好将C02导管口放置于水草缸内的位置 (填“1”或2”或3。 四、综合能力题 19.【科学探究】 南方地区创新采用了“渔光互补”发展模式，化学实践小组的同学们对渔光互补的工作模 式。鱼塘水的成分等产生了浓厚的兴趣，展开了以下项目式学习活动。 任务一：了解渔光互补模式 【Al检索】同学们通过deepseek了解到“渔光互补”是在水面上方架设光伏板发电，下 方的水域则用于水产养殖，光伏板遮挡部分阳光可抑制水中藻类过度繁殖，改善水质， 减少溶氧波动。 任务二：检测分析鱼塘水质 【检测水质】 (1)同学们使用 对鱼塘水的酸碱度进行了检测。 【小组讨论】 (2)同学们继续测定了不同时间段内鱼塘水的pH, 并根据测定结果绘制了如图图像。同学们分析， 鱼塘水和鱼呼吸产生的二氧化碳反应生成 所以H应该减小，但从清晨到中午，鱼塘水的pH却逐渐增大 53073093011301330时商 ，其原因可能与水中藻类的 作用有关。 任务二：探究鱼塘水的成分 【查阅资料】 ①鱼塘底部塘泥中的有机物分解易使水质酸性增强；②本地区水质偏硬，含有较多的 钙、镁离子；③Mgco,微溶于水，CaCO难溶于水；④该鱼塘养殖鱼虾，需定期投入CaCl2 为鱼虾补充钙质。 九年级化学试卷 第6页共8页 【猜想假设】该鱼塘水呈酸性，且含有CaC, 【进行实验】(3) 步骤 现象 结论 ①取少量鱼塘水于试管中，滴入紫色石蕊溶液。 鱼塘水呈酸性 ②另少量取鱼塘水于试管中，滴入足量 先产生气泡，后 鱼塘水含有CaCl2 溶液。 产生白色沉淀 【反思评价】 (4)步骤②中产生白色沉淀的化学方程式为 (⑤)有同学对步骤②的结论提出了质疑，理由是 同学们改进方案后得出了正确的结论。 【成果分享】 (6)同学们通过活动，了解到渔光互补”是具有发展潜力的高效生产模式，他们设计了 板报进行宣传，请你与他们共同完成以下“生态效益”内容的填写 发电 渔光互补生：态高民 ★经济效益：城加了水产品、电力 和旅游收入 ★生态效益：▲ 20.煤炭在我国的能源结构中占据重要地位，而煤炭在燃烧过程会产生$02。工业生产中 可以使用软锰矿（主要成分M血O2,还有Mg、A1、Fe等杂质）除去SO2,同时得到副产品 MnS0,H20。 (1)含有$0的尾气直接排放到空气中，引起的环境问题是 (一)实验室研究M血O2吸收$0， 在实验室模拟利用二氧化锰浆液处理含二氧化硫废气，对此展开研究（装置如图-1所示）。 反应1 ,温度计 302度气 吸敗者/% 0 H.SO Fe,(SO) 孔珠泡、 NaOH 70 溶液 50 60 M02 反应2 MuSO 吸牧涵度℃ 图1 图2 图3 (2)装置中使用多孔球泡的目的是 (3)反应的原理如图一2所示，写出该原理的反应方程式 疏酸铁溶液在反 应过程中可能起 作用。 九年级化学试卷 第7页共8页 1 (4)有多种因素影响着二氧化硫的吸收。图一3表示在其它条件-定时，温度对吸收率的 影响，分析40~60℃间吸收率变化的可能原因： (⑤)反应后期溶液中酸性会逐渐增强，是由于废气进入浆液后，二氧化硫与氧气在硫酸 锰的催化作用下化合生成硫酸，写出生成硫酸的反应化学方程式 (二)工业制备MnSO,·H,O 工业上用化工厂尾气中低浓度S02与软锰矿制备MSO4·H20,过程如下： 溶解度g·100g) 100 石获浆 软接矿X M恤0 液 2,MmS0,·H,0 湖碎」 Mns0.·4H,0 SO: 腿一设盘液→机 调节H操作1 60 。置 MnSo,.5H,O MnSO.H,O 40r MnS0,·7H0 0 20 40 60 0 100 v℃ 图4 己知：浸出液中阳离子主要有H、Mm2+、Mg4、Fe2+、A1+等： (6)物质X最好选用 A.盐酸 B.硫酸 C.硝酸 (⑦)已知MS0,的溶解度随温度变化如图-4所示。操作2中的步骤有蒸发浓缩 (填“加热”或“降温”)结晶→洗涤→操干。在“烘干”操作前，先将洗涤后的 晶体置于低压环境中以除去大多数水分，优点是 21.纳米级Fe,O,颗粒可应用在磁流体领域。FeO,样品中容易混有少量FeO(OD,影 响纯度。已知：加热条件下，FeO(OHD分解成FezO,和水蒸气. (I)Fe0(OHD中铁元素的化合价为 (2)为了测定F©0的纯度，取200g样品，充分加热后，所得固体的质量为198.2g,生 成水蒸气的质量为 。计算该样品中Fe,O,的纯度（写出计算过程） (3)在恒压条件下，反应温度、反应体系中C0的体积分数V(coy(Vco+V(co2),对还原 产物的影响如图所示。由图可知，当C0体积分数为0.8，温度为400°C时，还原产物 为： 。当温度在200~1000°C范围里，要保证还原产物始终为Zn0和Fe,04, 则控制体系中CO的体积分数的范围为 1.0 0.97 0.8 Fe+Zn 敏 Fe+ZnO 0.72教 0.6 赶0.52 ===m=== Fe0+ZnO 安 0.4 0.4 0.32 Fe,O,+ZnO 0.288 ZnFe,O,+Fe,O 0.07 0.03 0.0 200 400 600 800 1000 温度/℃ 九年级化学试卷 第8页共8页