精品解析：安徽马鞍山市2026届高三下学期第二次教学质量监测 化学试题

2026年马鞍山市高三第二次教学质量监测 化学 注意事项： 1.答卷前，务必将自己的姓名和考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，务必擦净后再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Ni：59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活息息相关，下列有关说法中不正确的是 A. 含磷洗涤剂不会造成水体污染 B. 谷氨酸钠(味精)可作食品增味剂 C. 干冰升华吸热，可用于制造舞台云雾效果 D. 医用酒精(75%)能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒 【答案】A 【解析】 【详解】A．含磷洗涤剂排放到水体会引发水体富营养化，导致水华、赤潮等污染问题，会造成水体污染，A错误； B．谷氨酸钠是味精的主要成分，可增添食品鲜味，可作食品增味剂，B正确； C．干冰是固态，升华时吸收大量热量，使周围空气中的水蒸气冷凝为小液滴，可用于制造舞台云雾效果，C正确； D．75%医用酒精能破坏蛋白质的空间结构使其发生变性，可杀灭细菌和病毒，用于杀菌消毒，D正确； 故选A。 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 激发态氢原子的轨道表示式： B. 丙烯腈的键线式： C. 分子的VSEPR模型： D. 用电子式表示的形成过程： 【答案】B 【解析】 【详解】A．第一能层不存在1p能级，A错误； B．丙烯腈的键线式为，B正确； C．分子的价层电子对数为，分子的VSEPR模型为四面体形，C错误； D．中存在过氧键，用电子式表示的形成过程为：，D错误； 故答案选B。 3. 咖啡酸广泛分布于金银花等多种中药植物中，其结构如图所示。下列关于咖啡酸的说法不正确的是 A. 存在顺反异构 B. 可以使酸性溶液褪色 C. 与溴水发生反应最多有4种产物 D. 1 mol咖啡酸最多能与反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．该结构中的碳碳双键的两个碳原子均连接了两种不同的原子或基团，满足顺反异构的条件，因此存在顺反异构，A正确； B．咖啡酸中含有碳碳双键和酚羟基的结构，具有还原性，可以使酸性溶液褪色，B正确； C．与溴水反应时，碳碳双键与溴发生加成反应，酚羟基的邻、对位共有3个氢原子可被溴原子取代，则产物包括：仅双键加成（1种）、加成+单取代（3种）、加成+二取代（3种）、加成+三取代（1种），产物总数远多于4种，C错误； D．咖啡酸中的羧基最多可与1mol反应，酚羟基可与反应。因此咖啡酸最多能与反应，D正确； 故答案选C。 4. 高分子材料在生产、生活中应用广泛。下列高分子材料的制备原料以及产品用途均正确的是 选项 高分子材料 制备原料 产品用途 A 聚乳酸 乳酸 聚乳酸用于制造免拆型手术缝合线 B 酚醛树脂 苯酚和甲醛 热塑性酚醛树脂用于制造集成电路的底板 C 聚氯乙烯 氯乙烯 聚氯乙烯微孔薄膜用于制造饮用水分离膜 D 聚乙烯醇 乙烯醇 聚乙烯醇用于制造医用滴眼液 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．聚乳酸由乳酸缩聚反应制得，具有良好生物相容性且可被人体降解吸收，可用于制造免拆型手术缝合线，A正确； B．酚醛树脂的制备原料为苯酚和甲醛表述正确，但热塑性酚醛树脂为线型结构、受热易熔化，不能用于制造集成电路底板，该用途需使用热固性酚醛树脂，B错误； C．聚氯乙烯中残留的氯乙烯单体和加工助剂有毒，不能用于制造饮用水分离膜，C错误； D．乙烯醇为不稳定的烯醇结构，易异构化为乙醛，无法直接作为原料合成聚乙烯醇，聚乙烯醇一般由聚醋酸乙烯酯水解得到，D错误； 故选A。 5. 工业上用电解硫酸氢盐浓溶液的方法制取，主要包括电解和水解两步： 电解： 水解： 下列说法中不正确的是 A. 中S原子的杂化方式为 B. 电解时阳极反应为 C. 和中都含有非极性共价键 D. 发生水解时有4 mol H-O键断裂 【答案】D 【解析】 【详解】A． 得 中心S原子与4个O原子形成4个σ键，S原子上没有孤对电子，其价层电子对数为4，故 S 原子的杂化方式为 ，A 正确； B．电解时阳极发生氧化反应， 失去电子生成 ，反应为 ，B 正确； C． 中存在 非极性共价键， 中也存在 非极性共价键，C 正确； D．由水解反应 可知，1 mol 水解时，2 mol 参与反应，断裂 2 mol 键，D 错误； 故选 D。 阅读材料，周期表中ⅦA族元素及其化合物应用广泛。氟化氢分子间存在极强的氢键作用，具有独特的化学活性；冰晶石()可作为熔炼金属时的助熔剂。氯气是重要的化工原料，各种含氯消毒剂在生产、生活中应用广泛。溴元素可从海水中提取，将溴进一步加工，可用于有机合成和制备各种药物。碘是人体用于维持甲状腺正常功能所必需的微量元素，碘化物在医药、食品等领域有重要的应用。完成问题： 6. 下列说法不正确的是 A. HF极易溶于水，其水溶液可与反应 B. 将通入冷的石灰乳中，可制得以为有效成分的漂白粉 C. 基态溴原子核外电子排布式为 D. 食盐中常添加碘酸钾()，可用淀粉-KI试纸和食醋检验 7. 下列有关物质结构、性质或用途的说法不正确的是 A. IBr中碘元素呈价，可作为有机合成反应中的氧化剂 B. AgBr见光易分解，可用作医疗X射线胶片上的感光剂 C. 中Al原子配位数为6，其中阴离子的空间构型为正八面体 D. 电负性，导致羧基中的羟基的极性较中的大，酸性更弱 【答案】6. C 7. D 【解析】 【6题详解】 A．极易溶于水，其水溶液可与发生反应：，A正确； B．将通入冷的石灰乳中，发生反应：，可制得有效成分为的漂白粉，B正确； C．溴元素的原子序数为35，基态溴原子核外电子排布式为，C错误； D．食盐中添加的碘酸钾可与碘化钾在酸性条件下发生反应：，生成的碘单质遇淀粉变蓝，可用淀粉-试纸和食醋检验，D正确； 故选C。 【7题详解】 A．中溴的电负性大于碘，故碘元素呈+1价，具有氧化性，可作为有机合成反应中的氧化剂，A正确； B．见光易分解：，生成的银颗粒呈黑色，可用作医疗X射线胶片上的感光剂，B正确； C．中原子与6个形成配位键，配位数为6，阴离子的空间构型为正八面体，C正确； D．电负性，中的吸电子能力强于中的，使羧基中的羟基极性更大，酸性更强，D错误； 故选D。 8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 新制银氨溶液中：、、、 B. 溶液中：、、、 C. 溶液中：、、、 D. 溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．新制银氨溶液呈碱性，且含 ， 与 反应生成沉淀， 与 反应生成 沉淀，不能大量共存，A 不符合题意； B． 溶液中含 ， 与 反应生成 蓝色沉淀，不能大量共存，B 不符合题意； C． 溶液中，、、、 之间不发生反应， 与之间发生的双水解反应为可逆反应，无沉淀或气体生成，可以大量共存，C 符合题意； D． 溶液中， 电离的 与 反应生成 沉淀，反应为 ，且镁离子可与发生双水解反应生成沉淀，不能大量共存，D 不符合题意； 故选 C。 9. 能够在锂离子电池负极形成稳定的SEI膜。的结构如图，图中原子最外层都达到8电子稳定结构，X、Y、Z、W是位于同一短周期的主族元素，元素X的最外层电子数是其内层电子数的1.5倍，W是同周期中原子半径最小的元素。下列说法不正确的是 A. 基态原子未成对电子数： B. Z、Y的简单氢化物的键角： C. Y和Z形成的化合物可能为极性分子也可能为非极性分子 D. X、Y、Z、W四种元素中第一电离能和电负性最强的均为W 【答案】B 【解析】 【分析】已知X、Y、Z、W为同一短周期主族元素：X最外层电子数是内层电子数的1.5倍，短周期中只有第二周期符合（若为第三周期，内层电子数为10，最外层电子数为15，不可能），因此X内层电子数为2，最外层为3，故X为B（硼）；W是同周期原子半径最小的主族元素，第二周期原子半径最小的主族元素为W为F（氟）；结构中所有原子均满足8电子稳定结构：Y成4个共价键，故Y为C（碳）；Z成2个共价键，故Z为O（氧），最终元素：，，，。据此分析。 【详解】A．基态B电子排布式：，未成对电子数为1；基态C电子排布：，未成对电子数为2，故未成对电子数，A正确； B．Z的简单氢化物为，Y的简单氢化物为，二者都是杂化；中心原子孤对电子数：中O有2个孤电子对，中C无孤电子对；孤电子对对成键电子对的斥力更大，孤电子对越多键角越小，因此键角：，即，B错误； C．Y(C)和Z(O)形成的化合物：为极性分子，为非极性分子，因此可以是极性分子也可以是非极性分子，C正确； D．同周期主族元素从左到右，第一电离能整体增大，电负性逐渐增大，四种元素中F的第一电离能、电负性均最大，D正确； 故选B。 10. 依据下列实验操作及现象，不能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 分别测定等浓度的HCOONa和NaCN溶液的pH，HCOONa溶液的pH更小 结合的能力： B 向溶液与过量氨水反应后的深蓝色溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体 分子的极性： C 取丙烯醛()于试管中，滴加的溶液，的溶液褪色 可验证丙烯醛中含有的碳碳双键 D 向NaCl溶液中滴入硝酸酸化的溶液，生成白色沉淀 NaCl是离子化合物 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．等浓度的和溶液中，溶液的pH更小，说明的水解程度小于。水解程度越小，对应弱酸根离子结合的能力越弱，故结合的能力：，A正确； B．深蓝色溶液中溶质为离子化合物，离子化合物在极性更强的溶剂中溶解度更大，加入极性更小的乙醇后析出晶体，可判断分子极性：，B正确； C．的溶液为非水体系，醛基无法被氧化，溶液褪色只能是碳碳双键与发生加成反应，可验证丙烯醛中含碳碳双键，C正确； D．生成白色沉淀仅能说明溶液中存在自由移动的，共价化合物，如溶于水也可电离出产生相同现象，无法证明是离子化合物，D错误； 故选D。 11. 硫化锌是一种优良的宽带隙半导体锂离子电池负极材料，具有在充电的同时合金化反应的特点。在充电过程中负极材料晶胞的组成变化如图所示。 下列说法不正确的是 A. ZnS晶胞中正四面体空隙的填充率为50% B. ZnS晶胞中与距离最近且等距的有2个 C. 中、 D. 若的立方晶胞中晶胞参数为a pm，则间的最近距离 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图分析可知，ZnS晶胞可以分割成8个正四面体空隙，位于其中4个正四面体空隙的中心，故正四面体空隙的填充率为50%，故A正确； B．ZnS晶胞中每个的配位数为4，以晶胞面心的为例，周围距离最近且等距的分布在4个互不相邻的四面体空隙中，共4个，故B错误； C．由图可知晶胞中和共有7个，共有个，晶胞中各元素化合价的代数和为0，化学式中S的计量数为1，则有，，联立解得，，故C正确； D．晶胞中，仍为面心立方堆积，位于顶点和面心，两个最近的分别位于顶点和面心，其距离为晶胞面对角线的一半，晶胞参数为a pm，则间的最近距离，故D正确； 故答案选B。 12. 一种新型醌类()酸碱混合电池具有高能量密度和优异的循环稳定性，该电池工作示意图如下。下列说法正确的是 A. 放电时，a电极发生氧化反应 B. 放电时，若有1 mol 生成，理论上需消耗 C. 充电时，a室的电极反应为 D. 离子交换膜c为阳离子交换膜，d为阴离子交换膜 【答案】C 【解析】 【分析】由题干和图示信息可知，放电时a电极为正极，MnO2转化为Mn2+，发生还原反应，电极反应为MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O；b电极为负极，发生氧化反应，电极反应为+=+，此时阳离子移向正极，阴离子移向负极，则离子交换膜c为阴离子交换膜，则左室的硫酸根离子进入中间K2SO4室，离子交换膜d为阳离子交换膜，右室的K+进入中间K2SO4室，由此作答。 【详解】A．由分析可知，放电时a为正极，发生还原反应，故A错误； B．由分析可知，生成1 mol对应转移4n mol电子，理论上需消耗，故B错误； C．由分析可知，放电时a为正极，发生还原反应，则充电时a室发生氧化反应，电极式为，故C正确； D．由分析可知，c为阴离子交换膜，d为阳离子交换膜，故D错误； 故答案选C。 13. 工业上煅烧含硫矿物产生的可以按如下流程脱除或利用，下列说法不正确的是 已知： A. 与中心原子杂化类型相同 B. 途径Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 C. 化合物A的分子式为，是一种无机酸酯，有酸性 D. 向A中滴加溶液，能产生大量沉淀，证明含有S元素 【答案】D 【解析】 【详解】A．中心S的价层电子对数：，为杂化； 中心C的价层电子对数：，也为杂化，杂化类型相同，A正确； B．途径I的反应为：，其中​是氧化剂（得电子），​是还原剂（失电子），氧化剂与还原剂的物质的量之比为，B正确； C．等物质的量和反应产物为（甲基硫酸氢酯），分子式为；它是甲醇和硫酸（无机酸）形成的酯，属于无机酸酯，结构中仍有1个可电离的磺酸基（连在硫原子上），具有酸性，C正确； D．化合物A在溶液中电离出和，不会电离出大量，无法与生成大量沉淀，D错误； 故选D。 14. 某温度下，保持体系中分压恒定，测得碳酸钙浊液中(X为、、或)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 该温度下， B. 时溶液中 C. m点坐标为 D. 时 【答案】D 【解析】 【分析】保持体系中分压恒定，根据 ，可知c(H2CO3)不变，则④表示与pH关系；随pH升高，、增大，Ksp(CaCO3)不变，则减小，①表示与pH关系；pH较小时，<，所以②表示与pH关系、③表示与pH关系。②④相交时c(H2CO3)= ，pH=6.3，即；③④相交时c(H2CO3)= ，pH=8.3， ，。 【详解】A．①②相交时，==10-3.4，此时c(H+)=10-7.9，=，该温度下，，故A错误； B．，时溶液中，所以，故B错误； C．m点为①③的交点，此时c(Ca2+)=c()==10-4.6mol/L，，c(H2CO3)=10-5，c(H+)=10-8.5mol/L，pH=8.5，所以m点坐标为，故C错误； D．时，溶液中阳离子为钙离子、氢离子，阴离子为氢氧根离子、碳酸根离子、碳酸氢根离子和调节溶液pH引入的其他阴离子，时，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，根据电荷守恒，，故D正确； 选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 一种从海洋铁锰氧化矿(主要含、及少量Co、Ni、Cu、Si等元素的氧化物)中分离获得金属Mn和电池级镍钴锰混合溶液(、、)的工艺流程如下： 已知：①该工艺条件下，低温分解生成，高温则完全分解为气体。 ②“450℃焙烧”时金属氧化物均转化为硫酸盐。 回答下列问题。 （1）基态Cu原子的价层电子排布式为___________。 （2）450℃焙烧过程中与反应转化为，该反应的化学方程式为___________。 （3）据上述流程推测“450℃焙烧”后得到的两种硫酸盐的热稳定性：___________(填“>”或“<”)。在投料量不变的情况下，若不采取分段焙烧而是直接进行650℃焙烧，金属元素的浸出率___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （4）“第二次萃取”时，___________、___________(填离子符号)与混合萃取剂形成的配合物(其结构如图1所示，M表示金属元素)更稳定，这些配合物中氮原子的杂化类型为___________。 （5）用惰性电极电解萃余液2的离子方程式为___________。电解余液可以返回到___________(填操作单元名称)中，其反应后的产品经过处理可以再循环利用。 （6）层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，镍钴锰的比例不同，会有不同的结构，其中一种晶体结构属于六方晶系，其晶体结构如图2所示。该物质的化学式为，其中___________。 【答案】（1） （2） （3） ①. < ②. 减小 （4） ①. ②. ③. （5） ①. ②. 吸收 （6）1：3 【解析】 【分析】铁锰氧化矿(主要含、及少量Co、Ni、Cu、Si等元素的氧化物)，加，450℃焙烧后得到金属硫酸盐、氨气和氮气，得到的金属硫酸盐650℃焙烧，Fe2(SO4)3完全分解生成Fe2O3和SO3，其他金属硫酸盐不分解，水浸后，滤渣为Fe2O3，加萃取剂第一次萃取，所得萃取液1，加入硫酸反萃取得到CuSO4溶液，萃余液1加混合萃取剂第二次萃取，所得萃取液2，进一步得到电池级镍钴锰混合溶液(、、)，萃余液2电解得到金属锰； 【小问1详解】 Cu的原子序数为29，基态Cu原子的价层电子排布式为； 【小问2详解】 450℃焙烧过程中与反应转化为、氮气和氨气，钴元素化合价降低，氮元素化合价升高，根据得失电子守恒和原子守恒，该反应的化学方程式为； 【小问3详解】 根据后续流程，萃取液1进一步得到CuSO4溶液，而没有铁元素的分离，可知650℃焙烧，Fe2(SO4)3完全分解生成Fe2O3和SO3，两种硫酸盐的热稳定性：<；在投料量不变的情况下，若不采取分段焙烧而是直接进行650℃焙烧，高温完全分解为气体，消耗量增多，等无法完全转化为硫酸盐，金属元素的浸出率减小； 【小问4详解】 根据流程，第二次萃取，分离出萃余液2含有锰离子，可知、与混合萃取剂形成的配合物更稳定，进入萃取液2中；配合物中氮原子形成3个σ键，没有孤电子对，杂化类型为杂化； 【小问5详解】 用惰性电极电解萃余液2，萃余液2主要溶质为硫酸锰，锰离子得电子生成金属锰，离子方程式为；电解余液溶质主要为H2SO4，可以返回吸收操作中，其反应后生成硫酸铵，经过处理可以再循环利用； 【小问6详解】 根据晶胞的均摊规则可知： Li+数目，Ni2+和Mn2+数目都是3，Co2+数目，O2-数目，其化学式应为Li3NiCoMnO6，其中1:3。 16. 硫化镍()是一种重要的化学品，实验室利用、通入含有的溶液制备NiS，并测定产品纯度。其制备装置如图所示(夹持装置略)。 实验步骤： ①检查装置气密性并加入药品。打开和，关闭、，通入。 ②一段时间后，关闭，打开a的活塞，加入浓盐酸制备气体，同时打开通入， ③实验结束后关闭，在b、c处分别连接下图两个装置，打开通入，打开进行抽滤洗涤。 ④取2.50 g产品完全溶于稀硝酸后，配成250 mL溶液，取20.00 mL溶液于锥形瓶中，加入溶液，使完全络合，煮沸，滴入几滴PAN作指示剂，趁热用溶液滴定过量的EDTA，当滴定到达滴定终点时，消耗溶液为10 mL。 已知：i．NiS溶于稀硝酸生成； ii．有水存在时，NiS易被氧化成； iii．滴定反应：，。 回答下列问题。 （1）步骤①中通入的目的是___________。 （2）仪器a的名称为___________，装置Ⅱ中盛装的试剂为___________。 （3）图示装置存在的缺陷是___________。 （4）步骤③中证明NiS洗涤于净的操作是___________。 （5）NiS溶于稀硝酸发生反应的化学方程式为___________。该产品纯度为___________%(以NiS进行计算)[假设杂质不参与反应]。 【答案】（1）排除装置内的空气，防止NiS被氧气氧化为 （2） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 饱和NaHS(硫氢化钠)溶液 （3）缺少、的尾气处理装置 （4）取少量最后一次抽滤洗涤液于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则证明洗涤干净 （5） ①. ②. 91 【解析】 【分析】装置Ⅰ用于制取气体，装置Ⅱ用于除去中混有的HCl，、通入氯化镍、氯化铵混合溶液中反应生成硫化镍，据此分析。 【小问1详解】 根据已知信息，有水存在时NiS易被氧化，因此实验前通氮气目的是除去装置内空气，避免产物被氧化； 【小问2详解】 仪器a为平衡气压、使液体顺利流下的恒压滴液漏斗；装置II中试剂是饱和NaHS(硫氢化钠)溶液，用于除去中混有的HCl气体； 【小问3详解】 、是有毒气体，图示装置缺少、的尾气处理装置； 【小问4详解】 NiS沉淀表面吸附有杂质Cl⁻（来自原料），因此可以通过检验洗涤液中是否存在Cl⁻判断是否洗涤干净，具体操作为：取少量最后一次抽滤洗涤液于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则证明洗涤干净； 【小问5详解】 NiS被稀硝酸氧化，S从-2价升高到+6价（生成），中N从+5价降低到+2价（生成NO），根据得失电子守恒配平即可得到反应方程式； 纯度计算： 20mL溶液中，总EDTA物质的量：，过量EDTA物质的量等于消耗的量：，因此； 250mL溶液中，，纯度为。 17. 循环在捕获及转化等方面具有重要应用。科研人员设计了利用与反应生成的路线，主要反应如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 回答下列问题。 （1）已知：一定温度下，由稳定单质(其标准摩尔生成焓视为0)生成1 mol化合物的焓变称为该化合物的标准摩尔生成焓()。表中为几种物质在298 K时的标准摩尔生成焓： 物质 ___________。 （2）若将和各1 mol充入恒温密闭容器中，仅进行反应Ⅱ和反应Ⅲ，下列有关说法正确的是___________(填序号)。 A. 恒容时充入，反应Ⅱ和反应Ⅲ的正反应速率均减小 B. 恒容时充入，反应Ⅰ的平衡不移动 C. 恒压时若混合气体的密度不再改变，则反应达平衡状态 D. 任意时刻，容器内 （3）100 kPa下，向密闭容器中投入和各1 mol发生反应。反应达到平衡时，反应物(和)的转化率和生成物(、)的选择性随温度变化关系如下图(温度低于360℃反应Ⅲ不发生)。 注：含碳生成物选择性 ①表示选择性的曲线是___________(填“a”、“b”、“c”、“d”)，500℃～600℃，随温度升高曲线d下降的原因可能是___________。 ②550℃下达到平衡，___________mol，___________mol。 ③300℃，若初始压强为150 kPa，达平衡时，c曲线上的点应___________移(填“上”、“下”、“不”)。 【答案】（1） （2）BC （3） ①. b ②. 500℃以上反应Ⅰ进行完全，反应Ⅱ(放热反应)平衡逆向移动的程度大于反应Ⅲ(吸热反应)平衡正向移动的程度，导致的转化率下降 ③. ④. ⑤. 上 【解析】 【小问1详解】 根据标准摩尔生成焓的定义：反应的焓变=生成物标准摩尔生成焓之和-反应物标准摩尔生成焓之和。反应Ⅱ：，，代入数据：，，，，； 【小问2详解】 A．恒容充入H2O（g），反应Ⅱ中生成物浓度增大，逆反应速率瞬间增大，正反应速率逐渐增大；反应Ⅲ中生成物浓度增大，逆反应速率瞬间增大，正反应速率逐渐增大，因此反应Ⅱ和Ⅲ的正反应速率均增大，A错误； B．恒容条件下充入惰性气体，容器内总压增大，但各反应物、生成物的浓度不变（因为体积没变，物质的量没变），B正确； C．恒压条件下，容器体积V会随气体物质的量变化而变化；混合气体的密度公式：，反应前后均为气体，总质量m始终不变；而反应 Ⅱ、Ⅲ 的气体分子数均发生变化（Ⅱ：5 mol 气体→3 mol；Ⅲ：2 mol 气体→2 mol，但体系中两个反应同时进行，总物质的量仍会变化），因此V会随反应进行而改变）；当密度ρ不变时，说明V不再变化，即气体总物质的量不再变化，各物质的量不再改变，反应达到平衡状态， C正确； D．应使用氢原子守恒分析：初始H2为1 mol，含氢原子总物质的量为2 mol；反应后，氢原子分布在H2O、H2、CH4中，因此守恒式为：，两边同除以2，得：，选项D的式子缺少了CH4前的系数2，不符合氢原子守恒，D错误； 故答案为BC。 【小问3详解】 ①温度低于360℃时反应Ⅲ不发生，CO2仅转化为CH4；随温度升高，反应Ⅲ（生成CO）发生且平衡正向移动，CO2的选择性逐渐增大，大于360℃时曲线开始下降，CO2选择性降低，因此是曲线b；500℃以上反应Ⅰ进行完全，反应Ⅱ(放热反应)平衡逆向移动的程度大于反应Ⅲ(吸热反应)平衡正向移动的程度，导致的转化率下降； ②由图可知，a曲线代表MgCO3的转化率随温度的变化，d曲线代表H2的转化率随温度的变化，c曲线代表CH4选择性随温度的变化；根据反应I，每反应1 mol MgCO3生成1 mol CO2；550℃时MgCO3转化率100%，；CO2选择性70%：；CH4选择性10%：，由碳守恒得：；由反应比例关系得； ③300℃时只有反应Ⅰ、Ⅱ，反应Ⅲ几乎不发生：反应Ⅱ，气体分子数减少；增大压强，平衡正向移动，CH4更多，CH4选择性升高，曲线c代表CH4选择性，因此点上移。 18. 盐酸普罗帕酮是治疗心律失常的药物，其关键中间体(J)的合成路线如下： 已知：(i) (ii)RXRMgX 回答下列问题。 （1）B的化学名称为___________，E中官能团名称为___________。 （2）D与F生成G的过程中经历了加成和取代两步反应，其中加成反应的化学方程式为___________。 （3）由G生成H的化学方程式为___________。 （4）下列说法不正确的是___________(填序号)。 a．的转化是为了保护酚羟基不被氧化 b．当E分子中官能团处于对位时，熔沸点更低 c．G中含有手性碳原子，分子中碳原子的杂化轨道类型有2种 d．过程中，分子a处碳氧键比b处更易断裂 （5）F的同分异构体中，同时满足下列条件的共有___________种。 ①苯环上有两个取代基；②可发生银镜反应。 （6）已知：+，写出以戊二醛和为原料制备的合成路线流程图___________(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 【答案】（1） ①. 苯乙醇或β-苯乙醇、2-苯基乙醇 ②. 醛基、羟基或酚羟基 （2） （3） （4）b （5）11 （6） 【解析】 【分析】A和环氧乙烷发生加成反应得到B，B→C发生取代反应，将羟基转化为Cl原子，C的结构简式为。C和Mg在无水乙醇的条件下制得格氏试剂D，根据已知(ii)的第一步可知其结构简式为。E→F参照已知(i)发生取代反应，将羟基转化为甲氧基，F的结构简式为。D和F参照已知(ii)的第二步反应，得到G，结构简式为。G中的羟基被催化氧化，转化为酮羰基，得到H，结构简式为。H在酸性条件下水解使羟基复原，I的结构简式为。I和在碱催化的条件下发生加成反应得到J。 【小问1详解】 根据B的结构简式，其名称为苯乙醇；根据E的结构简式可知其官能团名称为羟基和醛基。 【小问2详解】 根据已知(ii)的信息，D断开键，F断开碳氧双键中的一个键，两者的C原子相连，O和Mg相连，得化学方程式为。 【小问3详解】 根据分析，G→H为氧化反应，化学方程式为。 【小问4详解】 a．酚羟基易被氧化，根据分析，I中还需要酚羟基，所以甲基化保护酚羟基，a正确； b．对位异构体形成分子间氢键，熔沸点比邻位（分子内氢键）更高，b错误； c．G中连羟基的碳连接4个不同的基团为手性碳；分子中苯环上的碳原子为杂化、饱和烷基的碳原子为杂化，c正确； d．在碱性或中性条件下，环氧环的亲核取代反应主要受空间位阻影响，亲核试剂优先进攻位阻较小的碳原子，即a处碳原子，故a处碳氧键比b处更易断裂，d正确； 答案选b。 【小问5详解】 F的不饱和度为5，其同分异构体的苯环上含有两个取代基，每种组合都会有邻、间、对三种情况；可发生银镜反应，可含醛基或甲酸酯基，苯环和醛基、苯环和甲酸酯基的不饱和度之和都是5，还剩一个饱和碳原子。若为醛基，两个取代基可以是羟甲基和醛基、可以是甲氧基和醛基、也可以是乙醛基和羟基；若为甲酸酯基，两个取代基只有甲基和甲酸酯基这一种情况；综上，符合条件的结构简式有12种，但其中的邻甲氧基苯甲醛和F相同，应舍去，所以最终F的同分异构体有11种。 【小问6详解】 结合已知，可得可由反应得到，中含羰基，参照G→H的反应，可由催化氧化得到。中含有羟基，比戊二醛多两个饱和碳原子，参照已知(ii)可由戊二醛和反应得到。综上，合成路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年马鞍山市高三第二次教学质量监测 化学 注意事项： 1.答卷前，务必将自己的姓名和考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，务必擦净后再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Ni：59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活息息相关，下列有关说法中不正确的是 A. 含磷洗涤剂不会造成水体污染 B. 谷氨酸钠(味精)可作食品增味剂 C. 干冰升华吸热，可用于制造舞台云雾效果 D. 医用酒精(75%)能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 激发态氢原子的轨道表示式： B. 丙烯腈的键线式： C. 分子的VSEPR模型： D. 用电子式表示的形成过程： 3. 咖啡酸广泛分布于金银花等多种中药植物中，其结构如图所示。下列关于咖啡酸的说法不正确的是 A. 存在顺反异构 B. 可以使酸性溶液褪色 C. 与溴水发生反应最多有4种产物 D. 1 mol咖啡酸最多能与反应 4. 高分子材料在生产、生活中应用广泛。下列高分子材料的制备原料以及产品用途均正确的是 选项 高分子材料 制备原料 产品用途 A 聚乳酸 乳酸 聚乳酸用于制造免拆型手术缝合线 B 酚醛树脂 苯酚和甲醛 热塑性酚醛树脂用于制造集成电路的底板 C 聚氯乙烯 氯乙烯 聚氯乙烯微孔薄膜用于制造饮用水分离膜 D 聚乙烯醇 乙烯醇 聚乙烯醇用于制造医用滴眼液 A. A B. B C. C D. D 5. 工业上用电解硫酸氢盐浓溶液的方法制取，主要包括电解和水解两步： 电解： 水解： 下列说法中不正确的是 A. 中S原子的杂化方式为 B. 电解时阳极反应为 C. 和中都含有非极性共价键 D. 发生水解时有4 mol H-O键断裂 阅读材料，周期表中ⅦA族元素及其化合物应用广泛。氟化氢分子间存在极强的氢键作用，具有独特的化学活性；冰晶石()可作为熔炼金属时的助熔剂。氯气是重要的化工原料，各种含氯消毒剂在生产、生活中应用广泛。溴元素可从海水中提取，将溴进一步加工，可用于有机合成和制备各种药物。碘是人体用于维持甲状腺正常功能所必需的微量元素，碘化物在医药、食品等领域有重要的应用。完成问题： 6. 下列说法不正确的是 A. HF极易溶于水，其水溶液可与反应 B. 将通入冷的石灰乳中，可制得以为有效成分的漂白粉 C. 基态溴原子核外电子排布式为 D. 食盐中常添加碘酸钾()，可用淀粉-KI试纸和食醋检验 7. 下列有关物质结构、性质或用途的说法不正确的是 A. IBr中碘元素呈价，可作为有机合成反应中的氧化剂 B. AgBr见光易分解，可用作医疗X射线胶片上的感光剂 C. 中Al原子配位数为6，其中阴离子的空间构型为正八面体 D. 电负性，导致羧基中的羟基的极性较中的大，酸性更弱 8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 新制银氨溶液中：、、、 B. 溶液中：、、、 C. 溶液中：、、、 D. 溶液中：、、、 9. 能够在锂离子电池负极形成稳定的SEI膜。的结构如图，图中原子最外层都达到8电子稳定结构，X、Y、Z、W是位于同一短周期的主族元素，元素X的最外层电子数是其内层电子数的1.5倍，W是同周期中原子半径最小的元素。下列说法不正确的是 A. 基态原子未成对电子数： B. Z、Y的简单氢化物的键角： C. Y和Z形成的化合物可能为极性分子也可能为非极性分子 D. X、Y、Z、W四种元素中第一电离能和电负性最强的均为W 10. 依据下列实验操作及现象，不能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 分别测定等浓度的HCOONa和NaCN溶液的pH，HCOONa溶液的pH更小 结合的能力： B 向溶液与过量氨水反应后的深蓝色溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体 分子的极性： C 取丙烯醛()于试管中，滴加的溶液，的溶液褪色 可验证丙烯醛中含有的碳碳双键 D 向NaCl溶液中滴入硝酸酸化的溶液，生成白色沉淀 NaCl是离子化合物 A. A B. B C. C D. D 11. 硫化锌是一种优良的宽带隙半导体锂离子电池负极材料，具有在充电的同时合金化反应的特点。在充电过程中负极材料晶胞的组成变化如图所示。 下列说法不正确的是 A. ZnS晶胞中正四面体空隙的填充率为50% B. ZnS晶胞中与距离最近且等距的有2个 C. 中、 D. 若的立方晶胞中晶胞参数为a pm，则间的最近距离 12. 一种新型醌类()酸碱混合电池具有高能量密度和优异的循环稳定性，该电池工作示意图如下。下列说法正确的是 A. 放电时，a电极发生氧化反应 B. 放电时，若有1 mol 生成，理论上需消耗 C. 充电时，a室的电极反应为 D. 离子交换膜c为阳离子交换膜，d为阴离子交换膜 13. 工业上煅烧含硫矿物产生的可以按如下流程脱除或利用，下列说法不正确的是 已知： A. 与中心原子杂化类型相同 B. 途径Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 C. 化合物A的分子式为，是一种无机酸酯，有酸性 D. 向A中滴加溶液，能产生大量沉淀，证明含有S元素 14. 某温度下，保持体系中分压恒定，测得碳酸钙浊液中(X为、、或)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 该温度下， B. 时溶液中 C. m点坐标为 D. 时 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 一种从海洋铁锰氧化矿(主要含、及少量Co、Ni、Cu、Si等元素的氧化物)中分离获得金属Mn和电池级镍钴锰混合溶液(、、)的工艺流程如下： 已知：①该工艺条件下，低温分解生成，高温则完全分解为气体。 ②“450℃焙烧”时金属氧化物均转化为硫酸盐。 回答下列问题。 （1）基态Cu原子的价层电子排布式为___________。 （2）450℃焙烧过程中与反应转化为，该反应的化学方程式为___________。 （3）据上述流程推测“450℃焙烧”后得到的两种硫酸盐的热稳定性：___________(填“>”或“<”)。在投料量不变的情况下，若不采取分段焙烧而是直接进行650℃焙烧，金属元素的浸出率___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （4）“第二次萃取”时，___________、___________(填离子符号)与混合萃取剂形成的配合物(其结构如图1所示，M表示金属元素)更稳定，这些配合物中氮原子的杂化类型为___________。 （5）用惰性电极电解萃余液2的离子方程式为___________。电解余液可以返回到___________(填操作单元名称)中，其反应后的产品经过处理可以再循环利用。 （6）层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，镍钴锰的比例不同，会有不同的结构，其中一种晶体结构属于六方晶系，其晶体结构如图2所示。该物质的化学式为，其中___________。 16. 硫化镍()是一种重要的化学品，实验室利用、通入含有的溶液制备NiS，并测定产品纯度。其制备装置如图所示(夹持装置略)。 实验步骤： ①检查装置气密性并加入药品。打开和，关闭、，通入。 ②一段时间后，关闭，打开a的活塞，加入浓盐酸制备气体，同时打开通入， ③实验结束后关闭，在b、c处分别连接下图两个装置，打开通入，打开进行抽滤洗涤。 ④取2.50 g产品完全溶于稀硝酸后，配成250 mL溶液，取20.00 mL溶液于锥形瓶中，加入溶液，使完全络合，煮沸，滴入几滴PAN作指示剂，趁热用溶液滴定过量的EDTA，当滴定到达滴定终点时，消耗溶液为10 mL。 已知：i．NiS溶于稀硝酸生成； ii．有水存在时，NiS易被氧化成； iii．滴定反应：，。 回答下列问题。 （1）步骤①中通入的目的是___________。 （2）仪器a的名称为___________，装置Ⅱ中盛装的试剂为___________。 （3）图示装置存在的缺陷是___________。 （4）步骤③中证明NiS洗涤于净的操作是___________。 （5）NiS溶于稀硝酸发生反应的化学方程式为___________。该产品纯度为___________%(以NiS进行计算)[假设杂质不参与反应]。 17. 循环在捕获及转化等方面具有重要应用。科研人员设计了利用与反应生成的路线，主要反应如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 回答下列问题。 （1）已知：一定温度下，由稳定单质(其标准摩尔生成焓视为0)生成1 mol化合物的焓变称为该化合物的标准摩尔生成焓()。表中为几种物质在298 K时的标准摩尔生成焓： 物质 ___________。 （2）若将和各1 mol充入恒温密闭容器中，仅进行反应Ⅱ和反应Ⅲ，下列有关说法正确的是___________(填序号)。 A. 恒容时充入，反应Ⅱ和反应Ⅲ的正反应速率均减小 B. 恒容时充入，反应Ⅰ的平衡不移动 C. 恒压时若混合气体的密度不再改变，则反应达平衡状态 D. 任意时刻，容器内 （3）100 kPa下，向密闭容器中投入和各1 mol发生反应。反应达到平衡时，反应物(和)的转化率和生成物(、)的选择性随温度变化关系如下图(温度低于360℃反应Ⅲ不发生)。 注：含碳生成物选择性 ①表示选择性的曲线是___________(填“a”、“b”、“c”、“d”)，500℃～600℃，随温度升高曲线d下降的原因可能是___________。 ②550℃下达到平衡，___________mol，___________mol。 ③300℃，若初始压强为150 kPa，达平衡时，c曲线上的点应___________移(填“上”、“下”、“不”)。 18. 盐酸普罗帕酮是治疗心律失常的药物，其关键中间体(J)的合成路线如下： 已知：(i) (ii)RXRMgX 回答下列问题。 （1）B的化学名称为___________，E中官能团名称为___________。 （2）D与F生成G的过程中经历了加成和取代两步反应，其中加成反应的化学方程式为___________。 （3）由G生成H的化学方程式为___________。 （4）下列说法不正确的是___________(填序号)。 a．的转化是为了保护酚羟基不被氧化 b．当E分子中官能团处于对位时，熔沸点更低 c．G中含有手性碳原子，分子中碳原子的杂化轨道类型有2种 d．过程中，分子a处碳氧键比b处更易断裂 （5）F的同分异构体中，同时满足下列条件的共有___________种。 ①苯环上有两个取代基；②可发生银镜反应。 （6）已知：+，写出以戊二醛和为原料制备的合成路线流程图___________(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $