精品解析：2026年江苏沛县实验学校 沛县杨屯中学中考模拟质量检测一化学试题

2026年中考模拟质量检测一 九年级化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题 1. 文房四宝“笔墨纸砚”是中华文化的瑰宝。下列关于笔墨纸砚的制作工艺中，一定涉及化学变化的是 A. 伐竹制笔 B. 燃松制墨 C. 晾晒压纸 D. 雕石成砚 【答案】B 【解析】 【详解】伐竹制笔仅改变竹子的形状，晾晒压纸仅改变纸的形态、除去水分，雕石成砚仅改变石头的形状，均无新物质生成，属于物理变化；燃松制墨过程中松树燃烧有新物质生成，属于化学变化。 2. 实验室用质量分数为8%的氯化钠溶液配制50 g质量分数为4%的氯化钠溶液，用不到的仪器是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】用浓氯化钠溶液配制稀氯化钠溶液的步骤为计算、量取、混匀，需用到量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等仪器。 A.仪器为烧杯，可用于盛放溶液进行混匀操作，实验需要。 B.仪器为量筒，可用于量取所需浓溶液和水的体积，实验需要。 C.仪器为玻璃棒，可用于搅拌使溶液混合均匀，实验需要。 D.仪器为蒸发皿，用于蒸发结晶操作，本实验为溶液稀释，不需要蒸发操作，实验不需要。 3. 从不同角度认识物质是学习化学的重要思路，下列有关纯碱的叙述正确的是 A. 是碳酸钠的俗称，属于碱 B. 纯碱受热易分解 C. 常用于生产玻璃、造纸等 D. 构成纯碱的阴离子为 【答案】C 【解析】 【详解】A、纯碱是碳酸钠的俗称，由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐，不属于碱，错误。 B、碳酸钠热稳定性较强，受热不易分解，受热易分解的是碳酸氢钠，错误。 C、碳酸钠是重要化工原料，常用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等，正确。 D、构成纯碱的阴离子是碳酸根离子，符号为，而不是，错误。 阅读下列材料，完成下面小题。 甲烷存在于天然气和海底可燃冰中，煤矿的煤层气中也含有大量的甲烷。甲烷也是沼气的主要成分，将稻草、麦秆、杂草、人畜粪便等投入密闭的沼气池中，经发酵产生甲烷，形成的沼气可作燃料等。 4. 下列相关叙述不正确的是 A. 天然气是可再生能源 B. 沼气是生物质燃料 C. 煤矿附近要严禁烟火 D. 使用沼气可减少焚烧秸秆带来的污染 5. 如图是甲烷完全燃烧过程的微观反应示意图。下列叙述正确的是 A. 甲烷的化学式为 B. 甲烷中碳元素的质量分数是75% C. 反应过程中原子和分子的种类都发生变化 D. 该反应中氧气与水的质量比是 【答案】4. A 5. B 【解析】 【4题详解】 A、天然气属于化石燃料，短时间内不能从自然界得到补充，是不可再生能源，故选项说法不正确。 B、沼气由稻草、人畜粪便等生物质发酵制得，属于生物质燃料，故选项说法正确。 C、煤矿的煤层气中含大量的甲烷，其具有可燃性，遇明火易发生爆炸，因此煤矿附近要严禁烟火，故选项说法正确。 D、使用沼气可将秸秆等进行发酵利用，避免焚烧秸秆产生的烟尘等污染，故选项说法正确。 【5题详解】 A、有机物化学式通常碳元素写在前，甲烷化学式为，故选项说法不正确。 B、甲烷中碳元素的质量分数为，故选项说法正确。 C、微粒的构成可知，化学反应前后原子种类不变，而分子种类发生改变，故选项说法不正确。 D、由反应的微观示意图可知，甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为，则氧气与水的质量比为，故选项说法不正确。 6. 兴趣小组同学开展实践活动，其中所用物质性质与用途相对应的是 A. 用石墨制作电池的电极，是因为石墨有滑腻感 B. 用食醋清除水壶中的水垢，是因为醋酸能与水垢成分反应 C. 用生石灰作食品干燥剂，是因为生石灰为白色粉末状 D. 用干冰营造舞台云雾效果，是因为二氧化碳能与水反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、石墨制作电池电极是利用石墨的导电性，滑腻感是石墨可作润滑剂的性质，故选项对应关系不正确。 B、水垢主要成分为碳酸钙、氢氧化镁，均可与醋酸反应生成可溶性物质，因此可用食醋除水垢，故选项对应关系正确。 C、生石灰作食品干燥剂是因为氧化钙能与水反应，与颜色、状态无关，故选项对应关系不正确。 D、干冰营造舞台云雾效果是因为干冰升华吸热，使空气中水蒸气冷凝为小液滴，不是利用二氧化碳与水反应的性质，故选项对应关系不正确。 7. 下列实验方案能够达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 区分食盐固体和硝酸铵固体 分别加水溶解，测温度 B 检验烧碱溶液是否变质 滴入酚酞溶液 C 除去水中的色素和异味 先加明矾再过滤 D 除去氧气中的氮气 将混合气体通过灼热的铜粉 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、食盐溶于水温度无明显变化，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度明显降低，可通过测温度区分，方案可行。 B、烧碱（NaOH）变质生成Na2CO3，NaOH和Na2CO3溶液均呈碱性，都能使酚酞溶液变红，无法检验是否变质，方案不可行。 C、明矾的作用是吸附水中悬浮杂质使其沉降，不能除去色素和异味，需用活性炭吸附，方案不可行。 D、灼热铜粉会与氧气反应生成氧化铜，反而除去了原物质氧气，氮气不与铜反应，无法除去氮气，方案不可行。 故选A。 8. 同学们设计如图所示实验探究水的组成（实验1的水中加入少量氢氧化钠），下列说法不正确的是 A. 实验1中加氢氧化钠的目的是增强导电性 B. 实验2中可观察到产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水雾 C. 实验1中a、b两管中气体质量比约为 D. 实验1、2分别通过水的分解和水的生成共同证明了水的组成 【答案】C 【解析】 【详解】A. 纯水导电性极弱，加入氢氧化钠可解离出自由移动的离子，增强水的导电性，正确； B. 氢气燃烧产生淡蓝色火焰，反应生成水，因此干燥烧杯内壁会出现水雾，正确； C. 电解水时，负极a管产生氢气、正极b管产生氧气，二者体积比约为2:1，质量比为1:8，错误； D. 实验1通过水分解为氢气和氧气、实验2通过氢气和氧气化合生成水，都可证明水由氢元素和氧元素组成，正确。 9. 同学们用乙酸钠模拟制作“发热袋”，下图为乙酸钠的溶解度曲线，则下列说法正确的是 A. 用玻璃棒搅拌可增大乙酸钠的溶解度 B. 升高温度，乙酸钠溶液的溶质质量分数一定会增大 C. 20℃时，乙酸钠饱和溶液的溶质质量分数约为46.4% D. 60℃时，将239 g乙酸钠饱和溶液降温至20℃，析出晶体的质量是92.6 g 【答案】D 【解析】 【详解】A. 溶解度仅与温度、溶质和溶剂的种类有关，玻璃棒搅拌只能加快溶解速率，无法增大乙酸钠的溶解度，错误。 B. 由溶解度曲线可知：乙酸钠溶解度随温度升高而增大，乙酸钠不饱和溶液升高过程中，溶剂质量不变，溶质质量不变，乙酸钠溶液的溶质质量分数不变，错误。 C. 20℃时乙酸钠溶解度为46.4g，其饱和溶液溶质质量分数=，不是46.4%，错误。 D. 60℃时乙酸钠溶解度为139g，239g饱和溶液中含100g水、139g溶质；降温至20℃时，100g水最多溶解46.4g乙酸钠，析出晶体质量为139g-46.4g=92.6g，正确。 10. 控制变量是一种重要的科学方法。下列实验能通过控制变量法达到探究目的的是 ①探究可燃物燃烧的条件之一是氧气 ②探究铁钉锈蚀的条件之一是水 ③探究能加快双氧水分解 A. ①③ B. ①② C. ②③ D. ①②③ 【答案】C 【解析】 【详解】①实验的变量是可燃物种类，只能探究燃烧需要可燃物，无法探究燃烧需要氧气，错误； ②实验控制铁钉、氧气等其他条件相同，只有水这一变量，可探究铁钉锈蚀的条件之一是水，正确； ③实验控制双氧水浓度、体积等其他条件相同，只有是否加这一变量，可探究能加快双氧水分解，正确。 故选C。 二、化学非选择题（本题包括5小题，共40分） 11. 2025年4月24日，神舟二十号载人飞船发射取得了圆满成功，后续与神舟十九号航天员乘组将在空间站进行在轨轮换，共驻空间站。 （1）航天员身穿我国自主研制的“飞天”舱外航天服，其服装主体使用的材料有棉布、涤纶等，其中属于合成材料的是________。 （2）在太空失重的状态下，航天员身体中的钙质流失，缺钙可能导致________，因此空间站中会提供富含钙的食物以及蔬菜、水果等，蔬菜、水果主要补充________和膳食纤维，丰富航天员的食谱。 （3）“鱼航员”斑马鱼再上太空。能供给斑马鱼和航天员呼吸的气体是________。 【答案】（1） 涤纶 （2） ①. 骨质疏松（青少年缺钙填佝偻病也合理） ②. 维生素 （3） 氧气 【解析】 【小问1详解】 合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶三类，棉布属于天然有机高分子材料，涤纶属于合成纤维，是合成材料。 【小问2详解】 钙是人体骨骼和牙齿的主要组成元素，成年人缺钙会引发骨质疏松，青少年缺钙易患佝偻病；蔬菜水果的主要营养成分为维生素和膳食纤维。 【小问3详解】 氧气的用途之一是供给呼吸，所以可供给航天员和斑马鱼呼吸。 12. 徐州是一座承载着悠久历史的文明古城，在金属冶炼的历史长卷中留下了浓墨重彩的笔触。 （1）狮子山楚王墓出土的铁兜鍪（铁胄）由120片铁甲片穿缀而成，铁锻打成为铁甲片。主要体现了金属的________性。 （2）我国劳动人民利用皮囊鼓风冶铁（如图-1），比西方早了1900年。若向炼铁炉中投入的铁矿石为磁铁矿（主要成分为），请写出炼铁过程中磁铁矿与一氧化碳反应的化学方程式：________。炼铁时向炉膛中鼓入空气的主要作用是________。 （3）鎏金兽形铜砚、银缕玉衣的现世，同样代表着徐州历史上金属冶炼工艺的辉煌。 ①鎏金指的是将金溶于汞制得“金汞漆”，涂于器物表面，加热除汞，留下金附着在器物表面，从而起到保护器物的作用，这体现了金具有的化学性质是________。 ②人类使用金属的顺序与金属的活动性有关，一般情况下金属活动性越强，人类使用该金属的时间越晚。同学们在实验室设计如图-2实验探究金属铁、铜、银的活动性顺序。实验中可观察到的现象是________，根据实验结果推测三种金属中使用最晚的可能是________。 【答案】（1） 延展 （2） ①. ②. 提供氧气，使焦炭燃烧放热维持反应所需高温 （3） ①. 化学性质稳定（或化学性质不活泼） ②. 铁表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，银表面无明显现象 ③. 铁（或） 【解析】 【小问1详解】 金属可以锻压成薄片，说明金属具有延展性。 【小问2详解】 一氧化碳在高温下还原四氧化三铁生成铁和二氧化碳，按步骤配平得到化学方程式；炼铁时鼓入空气，是为了让炉内的焦炭充分燃烧，燃烧放热提高炉温。 【小问3详解】 ①金可以长期附着在器物表面起到保护作用，说明金不易和其他物质发生化学反应，体现金化学性质稳定。 ②实验中，铁能置换出硫酸铜溶液中的铜，说明铁的活动性比铜强；银不能置换出硫酸铜溶液中的铜，说明银的活动性比铜弱。题干说明金属活动性越强，人类使用该金属的时间越晚，该实验得出三种金属活动性：，铁活动性最强，因此使用最晚。 13. 捕集工业废气中的二氧化碳，有利于二氧化碳资源化。某工厂使用氨吸收法捕集二氧化碳并在一定条件下制备氮肥，该工艺的主要流程如图所示： （1）中碳元素的化合价为________。 （2）根据流程图示分析，将碳酸氢铵用作氮肥的明显不足是________。②中发生反应的化学方程式为________。 （3）合成塔内________（填“需要”或“不需要”）额外补充氨气。 （4）若进入合成塔的二氧化碳气体为，密度为1.98 g/L，理论上最多可以合成尿素的质量为多少？（写出计算过程，结果保留一位小数） 【答案】（1）+4 （2） ①. 受热易分解、肥效易流失 ②. （3）需要 （4）解：进入合成塔的二氧化碳气体的质量=，设理论上最多可以合成尿素的质量为 答：理论上最多可以合成尿素的质量为2.7t。 【解析】 【小问1详解】 根据化合物中各元素正负化合价的代数和为 0，氧元素通常显−2价，设碳元素化合价为，则，解得，中碳元素的化合价为+4。 【小问2详解】 碳酸氢铵中只含有氮元素这一种营养元素，属于氮肥；但碳酸氢铵受热易分解，分解会产生氨气、二氧化碳气体逸出，导致肥效损失；同时易溶于水，施用后若遇雨水易流失，肥效持续时间短。 【小问3详解】 流程中生成的碳酸氢铵分解产生氨气和二氧化碳，，生成氨气和二氧化碳的分子个数比=1:1，合成塔内发生的反应为，产生的氨气与二氧化碳的分子个数比=2:1，因此需要额外补充氨气。 【小问4详解】 解析见答案。 14. 兴趣小组用下列实验装置制取常见的气体，并进行相关探究实验。 （1）实验室制取二氧化碳的常用试剂是________（写名称），B、C装置都可以作其发生装置，使用B装置时长颈漏斗末端需浸入液面以下的原因是________跟B装置相比，C装置的优点是________。 （2）使用高锰酸钾制取“高纯度的氧气”，发生装置和收集装置的组合是________（填字母），发生反应的化学方程式是________。 （3）用E装置收集气体时，如果进气管是b，则收集的气体可能是______（填“氢气”“氧气”或“二氧化碳”）。 （4）为探究收集满氧气的集气瓶是否应该正放，同学们将两个收集满氧气的集气瓶放置一段时间后进行如下实验： ①分别向两个集气瓶中同时迅速伸入一根带有火星的木条，发现木条均复燃，且甲中的木条燃烧比乙中更旺且持久，该实验说明氧气具有的性质是________，因此收集满氧气的集气瓶应该正放。 ②有同学根据该实验推测木条燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关，于是他们用不同浓度的氧气来进行实验。通过实验，得出集气瓶中氧气的体积分数与对应的实验现象如下表所示，可得出的结论是________。 集气瓶标号 1 2 3 4 集气瓶中氧气的体积分数/% 28.9 36.8 44.7 52.6 带有火星木条的状况 微亮 亮 很亮 复燃 【答案】（1） ①. 大理石或石灰石、稀盐酸 ②. 形成液封，防止生成的二氧化碳气体从长颈漏斗上口逸出 ③. 可以控制反应的速率 （2） ①. AD ②. （3）氢气 （4） ①. 氧气的密度比空气大 ②. 集气瓶内氧气的体积分数越大，带火星的木条燃烧越剧烈；当集气瓶中氧气体积分数达到52.6%时，带火星的木条可以复燃 【解析】 【小问1详解】 实验室制取二氧化碳的常用试剂是大理石或石灰石，主要成分为CaCO3​，和稀盐酸常温反应制取CO2​，B装置长颈漏斗末端浸入液面以下的原因：形成液封，防止生成的二氧化碳气体从长颈漏斗上口逸出；与B装置相比，C装置使用了带活塞的长颈漏斗，其优点是可以控制液体滴加的速率，从而控制反应速率。 【小问2详解】 发生装置：高锰酸钾受热分解，属于固体加热型，选装置A；收集高纯度氧气：排水集气法（装置D）收集的气体纯度远高于排空气法，因此选D，该反应化学方程式为。 【小问3详解】 E装置为双孔塞万能瓶，导管a长、b短。进气口为b，属于短进长出，是向下排空气法，收集密度比空气小的气体。三种气体密度对比： 氢气H2​：密度小于空气；氧气O2​、二氧化碳CO2​：密度均大于空气。因此答案：氢气。 【小问4详解】 ①甲集气瓶（瓶口正放）、乙集气瓶（瓶口倒放），放置一段时间后，伸入带火星的木条，甲中木条燃烧更旺、更持久。说明：氧气的密度比空气大，倒放时氧气更容易从瓶口逸散，瓶内氧气浓度下降更快。因此收集满氧气的集气瓶需要正放。 ②表格数据规律：集气瓶内氧气体积分数越大，带火星的木条燃烧现象越剧烈（微亮→亮→很亮→复燃）。集气瓶内氧气的体积分数越大，带火星的木条燃烧越剧烈；当集气瓶中氧气体积分数达到52.6%时，带火星的木条可以复燃。 15. 中和反应在生产生活中有广泛的用途。某化学兴趣小组以“中和反应”为课题进行项目式学习，请你一起参与。 任务Ⅰ：认识中和反应 （1）酸与碱作用生成盐和水的反应称为中和反应，中和反应属于________（填基本反应类型）。 任务Ⅱ：验证中和反应的发生 【方案1】验证反应物消失。 如图-1是探究稀盐酸与氢氧化钠溶液是否反应的实验，回答下列问题。 （2）取少量图-1反应后的溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液，观察到________说明氢氧化钠消失，证明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应。 （3）另取少量图-1反应后的溶液于试管中，请设计实验方案验证稀盐酸的消失，证明中和反应的发生：________（不可使用酸碱指示剂，写出实验操作和现象）。 【方案2】验证有新物质生成。 选用氯化氢气体和氢氧化钠乙醇溶液，探究酸与碱能否发生反应。 【查阅资料】20℃时，氯化氢气体、氢氧化钠固体、氯化钠固体在乙醇中的溶解度见下表： 温度/℃ 溶剂 溶质 溶解度/g 20 乙醇 HCl 41.6 NaOH 17.3 NaCl 0.065 （4）用注射器抽取适量氯化氢气体，缓缓推动注射器活塞，将氯化氢气体通入氢氧化钠的乙醇溶液中（见图-2），观察到溶液中出现白色沉淀，该沉淀是________。 （5）上述现象说明，酸与碱混合发生了化学反应，上述实验过程中发生反应的化学方程式是________。 任务Ⅲ：探究中和反应的应用价值 （6）碱性物质能用作抗酸药，但碱性过强会腐蚀消化道黏膜。同学们查到人体胃液中含有盐酸以及几种碱性物质在20℃的pH范围（见下表）： 物质 0.165%的氢氧化钠稀溶液 氢氧化钙饱和溶液 氢氧化镁悬浊液 氢氧化铝悬浊液 小苏打饱和溶液 pH 约12.6 约12.7 10.2~10.5 7.5~8.5 8.3~8.4 ①由上表可知，不能用作抗酸药的物质是________。 ②为探究部分碱抗酸作用的速度和持久性，同学们分别向盛有等体积等浓度的稀盐酸（模拟胃酸）的锥形瓶中分别加入1g氢氧化镁和氢氧化铝，用pH传感器测定相同反应时间内的pH变化曲线如图-3所示（氢氧化铝与稀盐酸的反应较慢较持久，图中pH变化较小），抗酸作用药效更快的碱与稀盐酸反应的化学方程式为________。临床上治疗胃酸过多常用铝镁混悬液（氢氧化铝与氢氧化镁的混合悬浊液），该治疗方案的优点是________。 ③小苏打用作抗酸药时，可能引起腹胀的原因是________。 【答案】（1） 复分解反应 （2） 溶液不变色（合理即可） （3） 向试管中加入少量锌粒，无气泡产生（合理即可） （4） 氯化钠##NaCl （5） （6） ①. 0.165%的氢氧化钠稀溶液、氢氧化钙饱和溶液 ②. ③. 既可以快速中和胃酸，又能长时间维持药效 ④. 小苏打（碳酸氢钠）与胃酸中的盐酸反应生成二氧化碳气体 【解析】 【小问1详解】 中和反应是酸和碱（两种化合物）互相交换成分生成盐和水（另外两种化合物），符合复分解反应的特征； 【小问2详解】 无色酚酞试液在碱性溶液中变红，在中性和酸性溶液中均不变色，若氢氧化钠完全消失，则溶液不显碱性，则滴加酚酞后溶液不变色； 【小问3详解】 锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，故向试管中加入少量锌粒，无气泡产生，说明稀盐酸消失； 【小问4详解】 氯化氢和氢氧化钠反应生成氯化钠，由溶解度表可知氯化钠在乙醇中溶解度极小，因此以沉淀形式析出； 【小问5详解】 略； 【小问6详解】 ①pH≥11的碱性物质会腐蚀消化道黏膜，0.165%的氢氧化钠稀溶液、氢氧化钙饱和溶液pH均大于11，不可作抗酸药； ②由图像可知相同时间内氢氧化镁使pH上升更快，起效更快，氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水； 由题干信息可知，氢氧化铝和稀盐酸反应较慢，较持久，氢氧化镁起效更快，故该治疗方案的优点是既可以快速中和胃酸，又能长时间维持药效； ③见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考模拟质量检测一 九年级化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题 1. 文房四宝“笔墨纸砚”是中华文化的瑰宝。下列关于笔墨纸砚的制作工艺中，一定涉及化学变化的是 A. 伐竹制笔 B. 燃松制墨 C. 晾晒压纸 D. 雕石成砚 2. 实验室用质量分数为8%的氯化钠溶液配制50 g质量分数为4%的氯化钠溶液，用不到的仪器是 A. B. C. D. 3. 从不同角度认识物质是学习化学的重要思路，下列有关纯碱的叙述正确的是 A. 是碳酸钠的俗称，属于碱 B. 纯碱受热易分解 C. 常用于生产玻璃、造纸等 D. 构成纯碱的阴离子为 阅读下列材料，完成下面小题。 甲烷存在于天然气和海底可燃冰中，煤矿的煤层气中也含有大量的甲烷。甲烷也是沼气的主要成分，将稻草、麦秆、杂草、人畜粪便等投入密闭的沼气池中，经发酵产生甲烷，形成的沼气可作燃料等。 4. 下列相关叙述不正确的是 A. 天然气是可再生能源 B. 沼气是生物质燃料 C. 煤矿附近要严禁烟火 D. 使用沼气可减少焚烧秸秆带来的污染 5. 如图是甲烷完全燃烧过程的微观反应示意图。下列叙述正确的是 A. 甲烷的化学式为 B. 甲烷中碳元素的质量分数是75% C. 反应过程中原子和分子的种类都发生变化 D. 该反应中氧气与水的质量比是 6. 兴趣小组同学开展实践活动，其中所用物质性质与用途相对应的是 A. 用石墨制作电池的电极，是因为石墨有滑腻感 B. 用食醋清除水壶中的水垢，是因为醋酸能与水垢成分反应 C. 用生石灰作食品干燥剂，是因为生石灰为白色粉末状 D. 用干冰营造舞台云雾效果，是因为二氧化碳能与水反应 7. 下列实验方案能够达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 区分食盐固体和硝酸铵固体 分别加水溶解，测温度 B 检验烧碱溶液是否变质 滴入酚酞溶液 C 除去水中的色素和异味 先加明矾再过滤 D 除去氧气中的氮气 将混合气体通过灼热的铜粉 A. A B. B C. C D. D 8. 同学们设计如图所示实验探究水的组成（实验1的水中加入少量氢氧化钠），下列说法不正确的是 A. 实验1中加氢氧化钠的目的是增强导电性 B. 实验2中可观察到产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水雾 C. 实验1中a、b两管中气体质量比约为 D. 实验1、2分别通过水的分解和水的生成共同证明了水的组成 9. 同学们用乙酸钠模拟制作“发热袋”，下图为乙酸钠的溶解度曲线，则下列说法正确的是 A. 用玻璃棒搅拌可增大乙酸钠的溶解度 B. 升高温度，乙酸钠溶液的溶质质量分数一定会增大 C. 20℃时，乙酸钠饱和溶液的溶质质量分数约为46.4% D. 60℃时，将239 g乙酸钠饱和溶液降温至20℃，析出晶体的质量是92.6 g 10. 控制变量是一种重要的科学方法。下列实验能通过控制变量法达到探究目的的是 ①探究可燃物燃烧的条件之一是氧气 ②探究铁钉锈蚀的条件之一是水 ③探究能加快双氧水分解 A. ①③ B. ①② C. ②③ D. ①②③ 二、化学非选择题（本题包括5小题，共40分） 11. 2025年4月24日，神舟二十号载人飞船发射取得了圆满成功，后续与神舟十九号航天员乘组将在空间站进行在轨轮换，共驻空间站。 （1）航天员身穿我国自主研制的“飞天”舱外航天服，其服装主体使用的材料有棉布、涤纶等，其中属于合成材料的是________。 （2）在太空失重的状态下，航天员身体中的钙质流失，缺钙可能导致________，因此空间站中会提供富含钙的食物以及蔬菜、水果等，蔬菜、水果主要补充________和膳食纤维，丰富航天员的食谱。 （3）“鱼航员”斑马鱼再上太空。能供给斑马鱼和航天员呼吸的气体是________。 12. 徐州是一座承载着悠久历史的文明古城，在金属冶炼的历史长卷中留下了浓墨重彩的笔触。 （1）狮子山楚王墓出土的铁兜鍪（铁胄）由120片铁甲片穿缀而成，铁锻打成为铁甲片。主要体现了金属的________性。 （2）我国劳动人民利用皮囊鼓风冶铁（如图-1），比西方早了1900年。若向炼铁炉中投入的铁矿石为磁铁矿（主要成分为），请写出炼铁过程中磁铁矿与一氧化碳反应的化学方程式：________。炼铁时向炉膛中鼓入空气的主要作用是________。 （3）鎏金兽形铜砚、银缕玉衣的现世，同样代表着徐州历史上金属冶炼工艺的辉煌。 ①鎏金指的是将金溶于汞制得“金汞漆”，涂于器物表面，加热除汞，留下金附着在器物表面，从而起到保护器物的作用，这体现了金具有的化学性质是________。 ②人类使用金属的顺序与金属的活动性有关，一般情况下金属活动性越强，人类使用该金属的时间越晚。同学们在实验室设计如图-2实验探究金属铁、铜、银的活动性顺序。实验中可观察到的现象是________，根据实验结果推测三种金属中使用最晚的可能是________。 13. 捕集工业废气中的二氧化碳，有利于二氧化碳资源化。某工厂使用氨吸收法捕集二氧化碳并在一定条件下制备氮肥，该工艺的主要流程如图所示： （1）中碳元素的化合价为________。 （2）根据流程图示分析，将碳酸氢铵用作氮肥的明显不足是________。②中发生反应的化学方程式为________。 （3）合成塔内________（填“需要”或“不需要”）额外补充氨气。 （4）若进入合成塔的二氧化碳气体为，密度为1.98 g/L，理论上最多可以合成尿素的质量为多少？（写出计算过程，结果保留一位小数） 14. 兴趣小组用下列实验装置制取常见的气体，并进行相关探究实验。 （1）实验室制取二氧化碳的常用试剂是________（写名称），B、C装置都可以作其发生装置，使用B装置时长颈漏斗末端需浸入液面以下的原因是________跟B装置相比，C装置的优点是________。 （2）使用高锰酸钾制取“高纯度的氧气”，发生装置和收集装置的组合是________（填字母），发生反应的化学方程式是________。 （3）用E装置收集气体时，如果进气管是b，则收集的气体可能是______（填“氢气”“氧气”或“二氧化碳”）。 （4）为探究收集满氧气的集气瓶是否应该正放，同学们将两个收集满氧气的集气瓶放置一段时间后进行如下实验： ①分别向两个集气瓶中同时迅速伸入一根带有火星的木条，发现木条均复燃，且甲中的木条燃烧比乙中更旺且持久，该实验说明氧气具有的性质是________，因此收集满氧气的集气瓶应该正放。 ②有同学根据该实验推测木条燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关，于是他们用不同浓度的氧气来进行实验。通过实验，得出集气瓶中氧气的体积分数与对应的实验现象如下表所示，可得出的结论是________。 集气瓶标号 1 2 3 4 集气瓶中氧气的体积分数/% 28.9 36.8 44.7 52.6 带有火星木条的状况 微亮 亮 很亮 复燃 15. 中和反应在生产生活中有广泛的用途。某化学兴趣小组以“中和反应”为课题进行项目式学习，请你一起参与。 任务Ⅰ：认识中和反应 （1）酸与碱作用生成盐和水的反应称为中和反应，中和反应属于________（填基本反应类型）。 任务Ⅱ：验证中和反应的发生 【方案1】验证反应物消失。 如图-1是探究稀盐酸与氢氧化钠溶液是否反应的实验，回答下列问题。 （2）取少量图-1反应后的溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液，观察到________说明氢氧化钠消失，证明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应。 （3）另取少量图-1反应后的溶液于试管中，请设计实验方案验证稀盐酸的消失，证明中和反应的发生：________（不可使用酸碱指示剂，写出实验操作和现象）。 【方案2】验证有新物质生成。 选用氯化氢气体和氢氧化钠乙醇溶液，探究酸与碱能否发生反应。 【查阅资料】20℃时，氯化氢气体、氢氧化钠固体、氯化钠固体在乙醇中的溶解度见下表： 温度/℃ 溶剂 溶质 溶解度/g 20 乙醇 HCl 41.6 NaOH 17.3 NaCl 0.065 （4）用注射器抽取适量氯化氢气体，缓缓推动注射器活塞，将氯化氢气体通入氢氧化钠的乙醇溶液中（见图-2），观察到溶液中出现白色沉淀，该沉淀是________。 （5）上述现象说明，酸与碱混合发生了化学反应，上述实验过程中发生反应的化学方程式是________。 任务Ⅲ：探究中和反应的应用价值 （6）碱性物质能用作抗酸药，但碱性过强会腐蚀消化道黏膜。同学们查到人体胃液中含有盐酸以及几种碱性物质在20℃的pH范围（见下表）： 物质 0.165%的氢氧化钠稀溶液 氢氧化钙饱和溶液 氢氧化镁悬浊液 氢氧化铝悬浊液 小苏打饱和溶液 pH 约12.6 约12.7 10.2~10.5 7.5~8.5 8.3~8.4 ①由上表可知，不能用作抗酸药的物质是________。 ②为探究部分碱抗酸作用的速度和持久性，同学们分别向盛有等体积等浓度的稀盐酸（模拟胃酸）的锥形瓶中分别加入1g氢氧化镁和氢氧化铝，用pH传感器测定相同反应时间内的pH变化曲线如图-3所示（氢氧化铝与稀盐酸的反应较慢较持久，图中pH变化较小），抗酸作用药效更快的碱与稀盐酸反应的化学方程式为________。临床上治疗胃酸过多常用铝镁混悬液（氢氧化铝与氢氧化镁的混合悬浊液），该治疗方案的优点是________。 ③小苏打用作抗酸药时，可能引起腹胀的原因是________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $