物质结构与性质 期末复习训练-2025-2026学年高二下学期化学人教版选择性必修2

**基本信息** 聚焦物质结构与性质核心模块，以原子-分子-晶体为逻辑主线，通过概念辨析与综合计算结合的题型，强化化学观念与科学思维。 **综合设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |原子结构与元素周期律|单选1-14题+非选21(2)、22(1)(2)|电子排布/电离能/电负性辨析、元素推断|从核外电子运动状态到元素性质递变规律| |分子结构与性质|单选5-8、15-16+非选21(1)(3)、22(2)|杂化类型/空间构型/化学键分析、配合物组成判断|从成键方式到分子极性与稳定性的关联| |晶体结构与配合物|单选17-20+非选23-25|晶胞计算/晶体类型判断、结构与性质关联|从微观晶胞参数到宏观晶体熔沸点的推导|

选择性必修2《物质结构与性质》 期末复习训练 一、单选题 1．锰正由“工业基石”转变成为“能源内核”。下列关于其叙述错误的是（ ） A．电子能量较高，总是在比电子离核更远的地方运动 B．基态锰原子核外电子的运动状态有25种 C．锰的高价态含氧酸根(如)具有强氧化性，可用于储能体系 D．锰元素位于周期表的区 2．是钛铁矿的主要成分，可以用于制备金属钛。下列说法正确的是（ ） A．基态价层电子排布式为 B．Fe在元素周期表中位于ds区 C．基态价层电子轨道表示式为 D．O在元素周期表中位于第三周期族 3．下列化学用语或图示表达正确的是（ ） A．OH-的电子式为 B．的VSEPR模型为 C．p-pσ键电子云轮廓图为 D．基态Cu原子的价层电子轨道表示式为 4．下列说法或有关化学用语的表达错误的是（ ） A．s轨道的电子云轮廓图呈球形，p轨道的电子云轮廓图呈哑铃形 B．的价层电子排布： C．的电子排布式：违反了洪特规则 D．违反了泡利原理 5．下列有关分子结构和性质的说法正确的是（ ） A．NH3比 PH3稳定是因为NH3分子间存在氢键 B．BF3是含极性共价键的非极性分子 C．邻羟基苯甲醛的沸点高于对羟基苯甲醛的沸点 D．CF3COOH的酸性比CCl3COOH的酸性弱 6．为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A．0.1 mol羟基中含有个电子 B．标准状况下，22.4 L乙炔中键数目为、键数目为 C．124 g白磷(，)晶体中含有P-P键的数目为 D．1 mol苯中含有碳碳双键的数目为 7．下列说法不正确的是（ ） A．CCl4、C2H4、SiO2都是共价化合物 B．SO2溶于水时，需克服共价键和分子间作用力 C．某物质在熔融状态能导电；则该物质中一定含有离子键 D．CO2和N2中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 8．下列说法正确的是（ ） A．在第三周期中，第一电离能位于铝元素与磷元素之间的元素有2种 B．O3在水中的溶解度高于在四氯化碳中的溶解度 C．噻吩()相对分子质量大于吡咯(），故噻吩的沸点高于吡咯 D．分子中只含有3个手性碳原子 9．X、Y、Z、M四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X的最外层电子数等于其周期数，且原子半径大于Y，Y的电负性在所有短周期主族元素中最大，Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和，Y与M同主族。下列说法正确的是（ ） A．Z与M形成的物质是离子化合物 B．Y与M分别形成的简单氢化物，后者沸点更高 C．X的基态原子有2种空间运动状态 D．Z的最高价氧化物的水化物为强碱 10．X、Y、Z三种短周期主族元素在周期表中的位置关系如图所示，三种元素的最外层电子数之和为15。下列说法错误的是（ ） A．XO2属于酸性氧化物 B．X、Y、Z均为非金属元素 C．X的简单氢化物水溶液呈碱性 D．自然界中存在游离态的Z 11．一种杀菌剂的结构式如图所示，元素X、Y、Z、W、T、Q原子序数依次增大且在前四周期均有分布，Y、Z、W在同一周期，T和Q在同一主族，T的价层电子排布式为nsn-1npn+2，下列说法正确的是（ ） A．元素的电负性大小：Q>T>X B．简单氢化物沸点：Y<Z<W C．元素的第一电离能：W>Z>Y D．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z 12．由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W组成的化合物，其结构如图所示。X的核外电子数与电子层数相同，Y、W同族，Z的价电子数等于X与Y的价电子数之和。下列说法正确的是（ ） A．原子半径：Z>Y>X B．电负性：Z>Y>W C．此物质中所有原子都满足8电子稳定结构 D．Y的第一电离能高于同周期相邻元素 13．某电解质的阴离子结构如图。已知短周期主族元素X、Y、Z、M和W的原子序数依次增大，W元素在周期表中电负性最大，Y原子的最外层只有3个电子。下列说法正确的是（ ） A．原子半径：Y<Z<M B．最简单氢化物的沸点：W>M>Z C．键角： D．元素Y的第一电离能小于同周期相邻两种元素的第一电离能 14．某种化学品的结构如图所示，已知W、X、Y、Z、M均为短周期主族元素，其中W、X、Y在同一周期，Z、M同处另一周期，M的简单阳离子半径是同周期中最小的。下列说法正确的是（ ） A．键角： B．简单离子半径： C．最高价氧化物对应水化物的酸性： D．同一周期中，元素第一电离能处在Z和M之间的元素有3种 15．下列有关配合物和超分子的说法错误的是（ ） A．中的配体为 B．将加入一种空腔大小适配的“杯酚”中会形成超分子 C．12-冠-4与作用而不与、作用，反映了超分子的“分子识别”的特征 D．向含1 mol 的水溶液中加入足量溶液，可产生3 mol沉淀 16．许多过渡金属离子能形成种类繁多的配合物。下列说法正确的是（ ） A．二乙二胺合铜配离子的结构如图所示，可知的价电子排布式为，配位数为4，配体数也为4 B．配合物中含有配位键 C．配合物中的配位原子是C D．配合物中心离子为，该配合物与溶液作用，生成 17．砷化镓是一种重要的半导体材料，晶胞结构如图所示，晶胞参数为，以下说法错误的是（ ） A．该物质的化学式为 B．原子之间的最短距离为 C．的配位数是4 D．原子周围与它距离最近且相等的原子有8个 18．某晶体结构如图所示(正三棱柱)，晶体中A、B、C三种原子的数目之比为（ ） A．3∶9∶4 B．1∶4∶2 C．2∶9∶4 D．3∶8∶5 19．碳化钨的熔点为2870℃，硬度与金刚石相近，常用于生产硬质合金，其晶体结构如图（底边长为，高为）。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．碳化钨的化学式为 B．碳化钨属于分子晶体 C．钨原子的配位数为4 D．该晶体的密度 20．下列说法错误的是（ ） A．晶体堆积属于分子密堆积 B．晶体中Si和键个数比为1∶4 C．石墨烯中碳原子和键个数比为2∶1 D．1mol金刚石晶体含有2个键 二、非选择题 21．臭氧（）在在催化下能将烟气中的、分别氧化为和，，也可在其他条件下被还原为。 (1)中心原子轨道的杂化类型为________，的空间构型为________（用文字描述）。 (2)基态铁原子的价电子排布式为________________，铁、镍易CO作用形成羰基配合物，的熔点为253 K，沸点为376K，则固体属于__________晶体。 (3)与NO反应生成的，NO以N原子与形成配位键，请在指出的配位体是________，配位数为________。 22．回答下列问题： (1)硒(Se)是人体必需微量元素之一，含硒化合物在药物和材料等领域具有广泛应用。基态硒的原子结构示意图为______________，基态硒原子中存在__________种不同空间运动状态的电子，同周期基态原子中未成对电子数与硒相同的其他元素有__________种。 (2)乙烷硒啉是一种抗癌新药，其结构简式如图所示。 ①乙烷硒啉中电负性最大的元素为__________(填元素符号)。 ②Se、O、N的第一电离能由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。 ③乙烷硒啉中碳原子的杂化轨道类型为_____________。 ④比较键角大小：____，PH3 NH3，NH3 NCl3(填“>”、“＜”或“=”)。 ⑤根据价层电子对互斥理论，推测的空间结构为_______________。 23．金属和非金属分界线附近的元素(如Ga、Ge、As)，可用于制造半导体材料，是科学研究的热点。试回答下列问题。 (1)锗(Ge)(与碳同主族)是一种重要的半导体材料，写出基态Ge原子的价层电子排布式：___________，Ge在元素周期表中属于___________区。 (2)利用离子液体[EMIM][]可电沉积还原金属Ge．结构如图所示。 ①中各元素的电负性从小到大的顺序是：______(用元素符号表示)。 ②的空间结构为___________。 (3)镓(Ga)位于元素周期表中第4周期第A族，其卤化物的熔点如下表： 熔点／℃ 77.75 122.3 的熔点比的高很多的原因是：________________________________________________。 (4)GaAs是一种人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与金刚石相似，如图所示，若该立方晶胞参数为a nm。 ①晶体中与As原子距离最近且相等的Ga原子个数为___________。 ②已知阿伏加德罗常数的值为，GaAs的式量为，则GaAs晶体的密度为_____________g·cm-3 (列计算式)。 24．回答以下关于C60、金刚石、石墨、冰、干冰的相关问题。 (1)下列物质中，与C60的晶体类型相同的是_______（填序号，下同），与金刚石的晶体类型相同的是______。 ①干冰 ②冰 ③可燃冰 ④金刚砂 ⑤石英 ⑥稀有气体晶体 (2)金刚石、冰、干冰熔点由高到低的顺序是_____________，原因：________________________________。 (3)12g金刚石中含有的碳碳单键数目是_____，石墨层状结构中平均每个正六边形占有的碳原子数是____。 (4)干冰晶体中，每个CO2周围等距且紧邻的CO2有_____个。在冰的结构模型中，每个水分子最多与相邻的______个水分子相连接。同为分子晶体，但干冰中CO2的配位数(一个分子周围最邻近的分子的数目)大于冰中水分子的配位数，其原因是 _______________________________。 (5)科学家把C60和K掺杂在一起制造出的物质具有超导性能，其晶胞结构如图所示。该物质中K和C60的个数比为_________。 (6)碳与硅为同主族元素。硅在自然界大多以硅酸盐形式存在。在硅酸盐中，四面体(如图为俯视投影图)通过共用顶角氧原子可形成链状、环状等多种结构。 图甲为一种无限长单链结构的多硅酸根一部分，其中Si原子的杂化方式为_______，该多硅酸根的最简式为_______。 25．按照要求完成下题， (1)在①、②、③、④、⑤、⑥金刚石、⑦、⑧乙醇中，由极性键形成的非极性分子有______(填序号，下同)，含有金属离子的物质是______，分子间可形成氢键的物质是_______，属于离子晶体的是______，属于共价晶体的是_____，①～⑤五种物质的熔点由高到低的顺序是_______。 (2)A、B、C、D为四种晶体，性质如下： A．固态时能导电，能溶于盐酸 B．能溶于，不溶于水     C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水 D．固态、液态时均不导电，熔点为3500℃ 试推断它们的晶体类型：A．________；B．________；C．________；D．________。 (3)下图中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：            A．________；B．________；C．________；D．________。 (4)在晶体中，________。(填“大于”“小于”) (5)以晶胞边长为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中的原子位置，称作原子分数坐标。若A原子坐标为(0，0，0)，则B原子坐标为________。 (6)若晶胞棱长为a pm，为阿伏加德罗常数的值，的密度为________。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 选择性必修2《物质结构与性质》 期末复习训练 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C B C B B C D C A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B B D B D C D B D C 1．A 【详解】A．4s电子能量高于3s电子，仅在离核更远的区域出现概率更大，并非总是在比3s电子离核更远的地方运动，也可能出现在离核较近的区域，故A错误； B．基态锰原子核外共有25个电子，根据泡利不相容原理，每个电子的运动状态均不相同，因此核外电子的运动状态有25种，故B正确； C．中Mn为+7价，属于锰的高价态，具有强氧化性，可用于锰基储能体系，故C正确； D．锰的价电子排布为，位于周期表第四周期第ⅦB族，属于d区元素，故D正确；选A。 2．C 【详解】A．基态Fe原子核外电子排布为，形成时优先失去4s能级的2个电子，价层电子排布式为，A错误； B．Fe是26号元素，位于第四周期Ⅷ族，属于d区，ds区仅包含ⅠB、ⅡB族元素，B错误； C．基态Ti价电子排布为，按泡利原理和洪特规则轨道表示式书写正确，C正确； D．O是8号元素，核外有2个电子层，位于第二周期ⅥA族，D错误；故选C。 3．B 【详解】A．OH-正确的电子式为，故A错误； B．中S原子的价层电子对数3+=4，含有1对孤电子对，VSEPR模型为四面体，即，故B正确； C．σ键为头碰头，故p-pσ键电子云图形为，故C错误； D．铜是29号元素，价电子排布为3d104s1，则其价电子轨道表示式为：，故D错误。 4．C 【详解】A．s轨道的电子云轮廓图呈球形，p轨道的电子云轮廓图呈哑铃形，故A正确； B．Co原子核外有27个电子，价层电子排布：3d74s2，故B正确； C．V原子核外有23个电子，正确电子排布式为，选项中电子排布违反了构造原理，故C错误； D．1s轨道和2s轨道内均排布了两个自旋方向相同的电子，违反了泡利不相容原理，D正确；故选C。 5．B 【详解】A．分子稳定性由共价键键能决定，氢键不影响分子稳定性，仅影响熔沸点等，A错误； B．中B-F键为极性共价键，空间构型为平面正三角形，正负电荷中心重合，属于非极性分子，B正确； C．邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，沸点较低，对羟基苯甲醛形成分子间氢键，沸点更高，因此邻羟基苯甲醛沸点低于对羟基苯甲醛，C错误； D．F电负性大于Cl，吸电子诱导效应更强，使中羧基的O-H键极性更强，更易电离出，酸性强于，D错误；故选B。 6．B 【详解】A．每个羟基含9个电子（O有8个，H有1个），0.1 mol羟基的总电子数为0.1×9=0.9 NA，A错误； B．乙炔结构式为H-C≡C-H，分子中2个C-H σ键和1个C≡C中有1个σ键，2个键，标准状况下，22.4 L乙炔为1 mol，含σ键数目为3 NA，键数目为2NA，B正确； C．124 g白磷（P4，）分子为1 mol，1个白磷（P4）分子含6个P-P键，故1 mol白磷（P4）分子含6NA个P-P键，C错误；D．苯分子中无碳碳双键，D错误；故选B。 7．C 【详解】A．CCl4、C2H4、SiO2都只存在共价键，它们都是共价化合物，故A正确； B．SO2溶于水时反应生成亚硫酸，需克服共价键和分子间作用力，故B正确； C．某物质在熔融状态能导电，不一定含有离子键，如金属单质，故C错误； D．CO2分子晶体中碳与氧形成四对共用电子对，碳和氧原子都达8电子的稳定结构，N2分子中N原子间形成三键，都具有8电子稳定结构；故D正确；答案选C。 8．D 【详解】A．同周期从左往右第一电离能呈增大趋势，第ⅡA、ⅤA族大于同周期相邻元素，所以第三周期中，第一电离能位于Al和P之间的有Mg、Si、S，共3种，A错误； B．为V形结构，正负电中心不重合，是极性分子，但是极性较弱；水是强极性溶剂，四氯化碳是非极性溶剂，因此在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度，B错误； C．吡咯含有键，分子间可以形成氢键，噻吩不含能形成氢键的结构，分子间没有氢键作用；因此即使噻吩相对分子质量更大，吡咯的沸点仍高于噻吩，C错误； D．手性碳原子为连接四个不同基团或原子的碳原子，题给结构不对称，连接甲基的两个碳原子和连接羟基的碳原子均符合手性碳的特征，因此含有3个手性碳，D正确；答案选D。 9．C 【分析】Y的电负性在所有短周期元素中最大，则Y是氟元素，X可能是第一周期的氢元素，或第二周期元素，Z、M是第三周期元素；X的最外层电子数等于其周期数，且原子半径大于氟，X是铍元素；Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和（4+9=13），Z是铝元素；Y和M同族，则M是氯元素，综上所述，X为铍元素（）、Y为氟元素（）、Z为铝元素（）、M为氯元素（）； 【详解】A．Z()与M()形成的是共价化合物，不是离子化合物，A错误； B．Y的简单氢化物为，M的简单氢化物为，分子间存在氢键，沸点高于，后者沸点更低，B错误； C．X()基态原子电子排布为，占据2个s能级的原子轨道，有2种空间运动状态，C正确； D．Z的最高价氧化物的水化物为，属于两性氢氧化物，不是强碱，D错误；答案选C。 10．A 【分析】设X的最外层电子数为，根据元素周期表位置，Y、Z的最外层电子数分别为、，三者之和为，解得，因此X为N，Y为Si，Z为S，据此分析； 【详解】A．为，不属于酸性氧化物，A错误； B．X（N）、Y（Si）、Z（S）均为非金属元素，B正确； C．X的简单氢化物为，溶于水生成，溶液呈碱性，C正确； D．自然界中火山口或地壳岩层中存在游离态的S，D正确；故选A。 11．B 【分析】X、Y、Z、W、T、Q原子序数依次增大且在前四周期均有分布，Y、Z、W在同一周期，T和Q在同一主族，T的价层电子排布式为nsn-1npn+2，n=3，T是Cl，则Q是Br；W能形成2个共价键、Y形成4个共价键、Z形成3个共价键、X形成1个共价键，则Y是C元素、Z是N元素、W是O元素、X是H元素。 【详解】A．HBr中Br元素为-1价，电负性，同主族元素从上到下电负性减小，故电负性：，A错误； B．Y、Z、W的简单氢化物分别为、、，其中、存在氢键沸点高于，常温为液态，沸点高于，因此沸点：，B正确； C．同周期元素从左到右第一电离能有增大趋势，N原子2p能级半充满，结构稳定，N原子第一电离能大于同周期相邻元素，元素的第一电离能：，C错误； D．同周期元素从左到右，最高价氧化物的水化物的酸性依次增强，最高价氧化物的水化物的酸性：Y(C)最高价含氧酸为，Z(N)最高价含氧酸为，酸性：>，即，D错误。 12．B 【分析】X的核外电子数与电子层数相同，为短周期主族元素，故X为H。Y、W同族，结合结构中W可形成2个双键、2个单键，W为第ⅥA族元素，原子序数大于Y，故Y为第二周期第ⅥA族的O，W为第三周期第ⅥA族的S。Z的价电子数等于X与Y的价电子数之和，即1+6=7，且原子序数介于O和S之间，故Z为F。 【详解】A．同周期主族元素原子半径随原子序数增大而减小，故原子半径O>F，即Y>Z，A错误； B．同周期主族元素电负性随原子序数增大而增大，同主族元素电负性随原子序数增大而减小，故电负性F>O>S，即Z>Y>W，B正确； C．该物质中X为H，最外层仅2个电子，不满足8电子稳定结构，C错误； D．Y为O，同周期相邻元素为N和F，N的2p轨道为半满稳定结构，第一电离能大于O，F的第一电离能也大于O，故O的第一电离能低于同周期相邻的N、F，D错误；故选B。 13．D 【分析】据题意可得，W元素在周期表中电负性最大，则W为F元素；短周期主族元素X、Y、Z、M和W的原子序数依次增大，Y原子的最外层只有3个电子，则Y为B元素；短周期主族元素X、Y、Z、M和W的原子序数依次增大，Z、M为C、N、O中的两个，根据阴离子中，Z可以结合4个价键，则Z为C元素，M结合2个价键，则M为O元素，X结合1个共价键，根据原子结构，则X为H元素； 【详解】A．Y为B，Z为C，M为O，同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，原子半径：B>C>O，A错误； B．W、M、Z的最简单氢化物分别为HF、H2O、CH4，H2O分子间氢键多于HF，水的沸点最高，甲烷不能形成氢键，沸点最低，即H2O>HF>CH4，B错误； C．CH4为正四面体形，键角109°28′；H2O为V形分子，键角约104.5°，则甲烷分子键角较大，C错； D．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，但是Be原子价电子为2s2全满稳定状态，电离能较大，第二周期第一电离能B小于Be和C，故B的第一电离能小于同周期相邻两种元素的第一电离能，D正确；故选D。 14．B 【分析】首先M为短周期主族元素，形成+3价阳离子，且其简单阳离子半径为同周期最小，可确定M为Al。Z与M同周期，故Z为第三周期元素，W、X、Y为第二周期元素。结合成键特征，X仅形成1个单键，第二周期中F最外层7个电子，仅需形成1个单键即可达到8电子稳定结构，故X为F。Y可形成4个共价键，第二周期中C最外层4个电子，符合成键特征，故Y为C。W可形成2个共价键，第二周期中O最外层6个电子，符合成键特征，故W为O。Z为第三周期元素，结合成键与离子半径特征，可知Z为S。 【详解】A．为，是直线形分子，键角为180°；为，中心S原子存在1对孤电子对，为V形分子，键角约为117°，故键角，A错误； B．简单离子电子层数越多半径越大，有3个电子层，、、均为2个电子层；电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，核电荷数，故离子半径，即，B正确； C．F元素无正化合价，不存在最高价氧化物对应水化物，无法进行酸性比较，C错误； D．第三周期主族元素第一电离能从小到大顺序为，第一电离能处于和之间的元素为、，共2种，D错误；故选B。 15．D 【详解】A．的内界为，配体为，A正确； B．空腔适配的杯酚可与通过分子间作用力结合形成聚集体，属于超分子，B正确； C．12-冠-4的空腔大小仅与匹配，可特异性识别而不与、作用，体现了超分子的分子识别特征，C正确； D．中只有外界的2个可电离，内界的与中心原子结合无法电离，因此1mol该物质与足量反应仅能生成2mol AgCl沉淀，D错误；故选D。 16．C 【详解】A．Cu2+的价电子排布式为，如图，Cu2+与4个N原子形成配位键，Cu2+的配位数为4，乙二胺中有2个N原子，Cu2+与2个乙二胺配位，配体数为2，A错误； B．Fe与CO形成5个配位键，CO分子中氧原子提供1对电子与C原子形成1个配位键，1个Fe(CO)5分子含有10个配位键，1molFe(CO)5分子含有10mol配位键，B错误； C．配合物中的配位体是CN-，其中得到的电子在C原子上，故碳原子上的1对孤对电子与亚铁离子形成配位键，C正确； D．内界配体Cl-不与Ag+反应，外界配体Cl-与Ag+反应，在该配合物中加入溶液可以得到2molAgCl沉淀，D错误；答案选C。 17．D 【详解】A．原子位于晶胞的内部，个数为4，原子位于面心和顶点，个数为，二者个数比为1∶1，故该物质的化学式为，A不符合题意； B．原子位于晶胞的内部的4个位置，最近的两个原子的距离等于晶胞面对角线的一半，晶胞参数为，面对角线长度为，故原子之间的最短距离为，B不符合题意； C．每个原子周围最近且距离相等的原子有4个，故的配位数是4，C不符合题意； D．根据晶胞的结构，原子周围与它距离最近且相等的原子有12个，D符合题意；故答案选D。 18．B 【详解】根据均摊法，该结构中含A原子个数为；B原子个数为；C原子在晶胞内，个数为1，则A、B、C原子的个数比为。 19．D 【分析】根据均摊原则，晶胞中W原子数为 、C原子数为6。 【详解】A．碳化钨中W和C的原子个数之比为，碳化钨的化学式为WC，故A错误； B．碳化钨的熔点很高，硬度与金刚石相近，属于共价晶体，故B错误； C．根据图示，W原子的配位数为6，故C错误； D．根据以上分析，晶胞中含有6个W、6个C，该晶体的密度，D正确。 20．C 【详解】A．C60分子之间只有范德华力，所以晶体是分子密堆积，A正确； B．在SiO2晶体中，每个Si原子与相邻的4个O原子形成Si-O共价键，故Si原子与Si-O共价键个数比为1：4，B正确；    C．在石墨烯中，每个C原子与相邻的3个C原子形成共价键，每个C原子为相邻的3个六元环所共有，则在六元环中含有的C原子数为6×=2，每个C-C被3个六元环共有，则在六元环中含有的C-C数为6×=3，因此石墨烯中碳原子和C-C个数比为2：3，C错误； D．已知金刚石晶体中每个C原子与周围的4个C原子形成共价键，每个C-C共价键被2个C原子共有，故1mol金刚石晶体含有4××NAmol-1=2NA个C-C键，D正确； 故选C。 21．(1) 平面三角形 (2) 分子 (3)、 6 【详解】（1） 中中心原子 的价层电子对数为 ，故其轨道杂化类型为 ； 中心原子的价层电子对数为 ，且不含孤电子对，故其空间构型为平面三角形； （2） 是26号元素，其基态原子的核外电子排布式为 ，故其价电子排布式为 ；由题干可知 的熔点为，沸点为，其熔沸点较低，符合分子晶体的物理性质特征，故该固体属于分子晶体； （3）在配合物 中，方括号内与中心离子 形成配位键的分子或离子即为配位体，故配位体为 和 ；该配合物中含有1个 和5个 与中心离子配位，故配位数为 。 22．(1) 18 3 (2)①O ②N>O>Se ③、 ④ > < > ⑤正四面体形 【分析】基态Se为34号元素，核外电子排布式为，据此可确定原子结构、电子空间运动状态数目、未成对电子数，再梳理第四周期元素的价电子排布，筛选出未成对电子数为2的其他元素。乙烷硒啉的组成元素为C、H、N、O、Se，结合元素周期律可分析电负性、第一电离能的递变顺序，根据碳原子的成键特点判断杂化类型，通过价层电子对互斥理论计算中心Se的价层电子对数、孤电子对数，进而分析键角大小与粒子空间结构。 【详解】（1）基态Se的原子序数为34，核外有4个电子层，各层电子数依次为2、8、18、6，对应原子结构示意图为。 电子的空间运动状态由原子轨道决定，每个原子轨道对应一种空间运动状态。基态Se的核外电子占据的轨道包括1s、2s、2p轨道共3个、3s、3p轨道共3个、3d轨道共5个、4s、4p轨道共3个，总轨道数为1+1+3+1+3+5+1+3=18，故存在18种不同空间运动状态的电子。 基态Se的价电子排布为，4p轨道有2个未成对电子。第四周期基态原子未成对电子数为2的元素，除Se外，还有Ti，价电子排布，未成对电子数2；Ni，价电子排布，未成对电子数2；Ge，价电子排布，未成对电子数2，共3种。 （2）① 同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，乙烷硒啉含有的元素为C、H、N、O、Se，其中电负性最大的为O。 ② 同周期主族元素第一电离能呈增大趋势，N的2p轨道为半充满的稳定结构，第一电离能大于同周期相邻的O；同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，O的第一电离能大于Se，故第一电离能由大到小的顺序为N>O>Se。 ③ 乙烷硒啉中，苯环上的碳原子、羰基上的碳原子均形成3个σ键，无孤电子对，杂化类型为；中间连接两个N原子的亚甲基碳原子形成4个σ键，无孤电子对，杂化类型为，故碳原子的杂化轨道类型为、。 ④ 气态分子中，中心Se的价层电子对数为，无孤电子对，为杂化，空间结构为平面三角形，键角为120°；中，中心Se的价层电子对数为，含1对孤电子对，为杂化，空间结构为三角锥形，孤电子对的斥力大于成键电子对，键角小于109°28′，故气态分子的键角大于离子的键角；PH3和NH3都是三角锥形，但N的电负性大于P，NH3中共用电子对更偏向于中心原子，排斥力大，键角更大；NH3和NCl3都是三角锥形，但Cl的电负性大于H，NCl3中共用电子对更偏离中心原子，排斥力小，键角更小。 ⑤ 中，中心Se的价层电子对数为，无孤电子对，根据价层电子对互斥理论，其空间结构为正四面体形。 23．(1) 4s24p2 p (2) H<C<N 正四面体形 (3)氟的电负性较大，形成的为离子晶体，而为分子晶体 (4) 4 【详解】（1）基态Ge为32号元素，原子核外价层电子排布式为4s24p2，属于p区； （2）①同周期从左到右，元素的电负性依次增强；同主族由上而下，元素的电负性依次减弱，中各元素的电负性从小到大的顺序是：H<C<N； ②中铝形成4个键且无孤电子对，空间结构为正四面体形； （3）氟的电负性较大，形成的为离子晶体，而为分子晶体，通常晶体熔点高低顺序是：共价晶体＞离子晶体＞分子晶体，所以的熔点比的高很多，原因是：氟的电负性较大，形成的为离子晶体，而为分子晶体； （4）①由图可知，As位于Ga构成的四面体中，则与As原子距离最近且相等的Ga原子个数为4； ②已知阿伏加德罗常数的值为NA，GaAs的式量为Mr，根据“均摊法”，晶胞中含个As、4个Ga，则晶体密度为。 24．(1) ①②③⑥ ④⑤ (2)金刚石 > 冰 > 干冰 金刚石是共价晶体，熔化时需破坏强烈的共价键，熔点最高；冰和干冰均为分子晶体，冰中水分子间存在氢键，干冰中仅存在范德华力，氢键的作用力强于范德华力，故冰的熔点高于干冰； (3) 2×6.02×1023（或2NA） 2 (4) 12 4 干冰中CO2为非极性分子，仅靠范德华力结合，分子可紧密堆积，配位数高，而水分子间存在氢键，氢键具有方向性和饱和性，限制了水分子的紧密靠近，故配位数更低 (5)3:1 (6) sp3 【详解】（1）C60属于分子晶体，与它晶体类型相同的是①干冰、②冰、③可燃冰、⑥稀有气体晶体；金刚石属于原子晶体，与它晶体类型相同的是④金刚砂、⑤石英； （2）熔点由高到低的顺序是：金刚石 > 冰 > 干冰；原因是：金刚石是共价晶体，熔化时需破坏强烈的共价键，熔点最高；冰和干冰均为分子晶体，冰中水分子间存在氢键，干冰中仅存在范德华力，氢键的作用力强于范德华力，故冰的熔点高于干冰； （3）金刚石结构中，一个C原子周围形成4个共价键，每个共价键被2个C原子共用，平均1个C原子拥有2个碳碳单键，12g金刚石（物质的量为1mol）中含有的碳碳单键数目为2×6.02×1023（或2NA）；石墨层状结构中每个碳原子被3个正六边形共用，平均每个正六边形占有的碳原子数为2； （4）干冰晶体中每个CO2周围等距且紧邻的CO2有12个；冰中每个水分子最多与相邻的4个水分子相连接；干冰中CO2为非极性分子，仅靠范德华力结合，分子可紧密堆积，配位数高，而水分子间存在氢键，氢键具有方向性和饱和性，限制了水分子的紧密靠近，故配位数更低；   （5）K位于晶胞内部，共12个，C60位于顶点和面心，个数为8×+6×=4，故K和C60的个数比为12:4=3:1； （6）每个Si原子形成4个σ键，无孤电子对，故杂化方式为sp3杂化；单链结构中，每个Si原子连接4个O原子，其中2个O原子为相邻四面体共用，故每个Si实际占有O原子数为2+2×=3，形成的硅酸根为，最简式为。 25．(1) ①⑤ ②③ ⑧ ②⑦ ④⑥ ④>②>③>⑤>① (2) 金属晶体 分子晶体 离子晶体 共价晶体 (3)氯化铯 氯化钠 二氧化硅 金刚石 (4)小于 (5) (6) 【详解】（1）根据概念可判断①中存在碳氧极性键，且是直线形分子，其正负电荷中心重合属于非极性分子，①符合题意； ②之间含有离子键，属于离子晶体，不属于分子，不存在共价键，②不符合题意； ③是金属单质，由原子组成，属于金属晶体，不属于分子，存在金属键，③不符合题意； ④是非金属单质，含有Si-Si非极性键，属于共价晶体，不是由分子组成的物质，④不符合题意； ⑤中存在碳硫极性键，且是直线形分子，其正负电荷中小重合属于非极性分子，⑤符合题意； ⑥金刚石是非金属单质，含有C-C非极性键，属于共价晶体，不是由分子组成的物质，⑥不合题意； ⑦中含有的N-H键、S-O键属于极性共价键，该物质中含有离子键属于离子晶体，不是由分子组成的，⑦不符合题意； ⑧乙醇中含有的C-H、O-H、C-O键均为极性共价键，该分子不对称，正负电荷中心不重合，属于极性分子，⑧不符合题意；故选①⑤。 离子晶体和金属单质中含有金属离子，结合上述分子，②中的NaCl含有，③中的Na单质含有，故选②③。 分子间可形成氢键是指该分子中既含有N、O或F等电负性强的元素，该元素上还直接连有氢元素就可形成分子间氢键，上述五种中⑧乙醇中的O上连有H可形成分子间氢键，故选⑧。 离子晶体是含有离子键的晶体，上述物质中②NaCl、⑦中含有离子属于离子晶体，故选②⑦。 根据上述分析属于共价晶体的是④、⑥金刚石，故选④⑥。 在比较不同物质熔沸点时，需首先判断晶体类型，①-⑤中④是共价晶体熔沸点最高；②NaCl是离子晶体，熔沸点第二高；①(分子晶体，常温下气体)、③(金属晶体，常温下固体)、⑤(分子晶体，常温下液态)、故这三种物质熔沸点由高到低的顺序③>⑤>①。 （2）A．固态时能导电，说明是金属单质，能溶于盐酸说明是金属活泼性表中H前金属，属于金属晶体； B．根据相似相溶，能溶于，不溶于水说明是分子晶体； C．固态时不导电，液态时能导电即含有离子键，可溶于水，属于离子晶体； D．固态、液态时均不导电，熔点为3500℃，熔点很高属于共价晶体。 （3）结合化学教材可知，A为氯化铯、B为氯化钠、C为二氧化硅、D为金刚石。 （4）、的核外电子排布相同，故质子数大的半径更小，故答案为小于。 （5）A原子坐标为(0，0，0)，则B原子坐标为 （6）根据均摊法，该晶胞中含有4个GaN，密度为。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $