物质结构与性质 期末复习训练-2025-2026学年高二下学期化学人教版选择性必修2

选择性必修2《物质结构与性质》  期末复习训练

一、单选题

1．锰正由“工业基石”转变成为“能源内核”。下列关于其叙述错误的是（   ）

A．电子能量较高，总是在比电子离核更远的地方运动

B．基态锰原子核外电子的运动状态有25种

C．锰的高价态含氧酸根(如)具有强氧化性，可用于储能体系

D．锰元素位于周期表的区

2．是钛铁矿的主要成分，可以用于制备金属钛。下列说法正确的是（   ）

A．基态价层电子排布式为               B．Fe在元素周期表中位于ds区

C．基态价层电子轨道表示式为   D．O在元素周期表中位于第三周期族

3．下列化学用语或图示表达正确的是（   ）

A．OH-的电子式为             B．的VSEPR模型为

C．p-pσ键电子云轮廓图为  D．基态Cu原子的价层电子轨道表示式为

4．下列说法或有关化学用语的表达错误的是（   ）

A．s轨道的电子云轮廓图呈球形，p轨道的电子云轮廓图呈哑铃形  B．的价层电子排布：

C．的电子排布式：违反了洪特规则     D．违反了泡利原理

5．下列有关分子结构和性质的说法正确的是（   ）

A．NH3比 PH3稳定是因为NH3分子间存在氢键      B．BF3是含极性共价键的非极性分子

C．邻羟基苯甲醛的沸点高于对羟基苯甲醛的沸点     D．CF3COOH的酸性比CCl3COOH的酸性弱

6．为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（   ）

A．0.1 mol羟基中含有个电子     B．标准状况下，22.4 L乙炔中键数目为、键数目为

C．124 g白磷(，)晶体中含有P-P键的数目为  D．1 mol苯中含有碳碳双键的数目为

7．下列说法不正确的是（   ）

A．CCl4、C2H4、SiO2都是共价化合物         B．SO2溶于水时，需克服共价键和分子间作用力

C．某物质在熔融状态能导电；则该物质中一定含有离子键

D．CO2和N2中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

8．下列说法正确的是（   ）

A．在第三周期中，第一电离能位于铝元素与磷元素之间的元素有2种

B．O3在水中的溶解度高于在四氯化碳中的溶解度

C．噻吩()相对分子质量大于吡咯(），故噻吩的沸点高于吡咯

D．分子中只含有3个手性碳原子

9．X、Y、Z、M四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X的最外层电子数等于其周期数，且原子半径大于Y，Y的电负性在所有短周期主族元素中最大，Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和，Y与M同主族。下列说法正确的是（   ）

A．Z与M形成的物质是离子化合物       B．Y与M分别形成的简单氢化物，后者沸点更高

C．X的基态原子有2种空间运动状态     D．Z的最高价氧化物的水化物为强碱

10．X、Y、Z三种短周期主族元素在周期表中的位置关系如图所示，三种元素的最外层电子数之和为

15。下列说法错误的是（   ）

A．XO2属于酸性氧化物 B．X、Y、Z均为非金属元素

C．X的简单氢化物水溶液呈碱性 D．自然界中存在游离态的Z

11．一种杀菌剂的结构式如图所示，元素X、Y、Z、W、T、Q原子序数依次增大且在前四周期均有分布，Y、Z、W在同一周期，T和Q在同一主族，T的价层电子排布式为nsn-1npn+2，下列说法正确的是（   ）

    A．元素的电负性大小：Q>T>X

B．简单氢化物沸点：Y<Z<W

C．元素的第一电离能：W>Z>Y

D．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z

12．由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W组成的化合物，其结构如图所示。X的核外电子数与电子层数相同，Y、W同族，Z的价电子数等于X与Y的价电子数之和。下列说法正确的是（   ）

    A．原子半径：Z>Y>X 

B．电负性：Z>Y>W

C．此物质中所有原子都满足8电子稳定结构 

D．Y的第一电离能高于同周期相邻元素

13．某电解质的阴离子结构如图。已知短周期主族元素X、Y、Z、M和W的原子序数依次增大，W元素在周期表中电负性最大，Y原子的最外层只有3个电子。下列说法正确的是（   ）

    A．原子半径：Y<Z<M

B．最简单氢化物的沸点：W>M>Z

C．键角：

D．元素Y的第一电离能小于同周期相邻两种元素的第一电离能

14．某种化学品的结构如图所示，已知W、X、Y、Z、M均为短周期主族元素，其中W、X、Y在同一周期，Z、M同处另一周期，M的简单阳离子半径是同周期中最小的。下列说法正确的是（   ）

    A．键角：

B．简单离子半径：

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：

D．同一周期中，元素第一电离能处在Z和M之间的元素有3种

15．下列有关配合物和超分子的说法错误的是（   ）

A．中的配体为   B．将加入一种空腔大小适配的“杯酚”中会形成超分子

C．12-冠-4与作用而不与、作用，反映了超分子的“分子识别”的特征

D．向含1 mol 的水溶液中加入足量溶液，可产生3 mol沉淀

16．许多过渡金属离子能形成种类繁多的配合物。下列说法正确的是（   ）

    A．二乙二胺合铜配离子的结构如图所示，可知的价电子排布式为，配位数为4，配体数也为4

B．配合物中含有配位键

C．配合物中的配位原子是C

D．配合物中心离子为，该配合物与溶液作用，生成

17．砷化镓是一种重要的半导体材料，晶胞结构如图所示，晶胞参数为，以下说法错误的是（   ）

    A．该物质的化学式为 

B．原子之间的最短距离为

C．的配位数是4 

D．原子周围与它距离最近且相等的原子有8个

18．某晶体结构如图所示(正三棱柱)，晶体中A、B、C三种原子的数目之比为（   ）

A．3∶9∶4 B．1∶4∶2 C．2∶9∶4 D．3∶8∶5

19．碳化钨的熔点为2870℃，硬度与金刚石相近，常用于生产硬质合金，其晶体结构如图（底边长为，高为）。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）

   A．碳化钨的化学式为     B．碳化钨属于分子晶体

C．钨原子的配位数为4 

D．该晶体的密度

20．下列说法错误的是（   ）

A．晶体堆积属于分子密堆积      B．晶体中Si和键个数比为1∶4

C．石墨烯中碳原子和键个数比为2∶1  D．1mol金刚石晶体含有2个键

二、非选择题

21．臭氧（）在在催化下能将烟气中的、分别氧化为和，，也可在其他条件下被还原为。

(1)中心原子轨道的杂化类型为________，的空间构型为________（用文字描述）。

(2)基态铁原子的价电子排布式为________________，铁、镍易CO作用形成羰基配合物，的熔点为253 K，沸点为376K，则固体属于__________晶体。

(3)与NO反应生成的，NO以N原子与形成配位键，请在指出的配位体是________，配位数为________。

22．回答下列问题：

(1)硒(Se)是人体必需微量元素之一，含硒化合物在药物和材料等领域具有广泛应用。基态硒的原子结构示意图为______________，基态硒原子中存在__________种不同空间运动状态的电子，同周期基态原子中未成对电子数与硒相同的其他元素有__________种。

(2)乙烷硒啉是一种抗癌新药，其结构简式如图所示。

①乙烷硒啉中电负性最大的元素为__________(填元素符号)。

②Se、O、N的第一电离能由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。

③乙烷硒啉中碳原子的杂化轨道类型为_____________。

④比较键角大小：____，PH3    NH3，NH3   NCl3(填“>”、“＜”或“=”)。

⑤根据价层电子对互斥理论，推测的空间结构为_______________。

23．金属和非金属分界线附近的元素(如Ga、Ge、As)，可用于制造半导体材料，是科学研究的热点。试回答下列问题。

(1)锗(Ge)(与碳同主族)是一种重要的半导体材料，写出基态Ge原子的价层电子排布式：___________，Ge在元素周期表中属于___________区。

(2)利用离子液体[EMIM][]可电沉积还原金属Ge．结构如图所