精品解析：吉林省吉林市吉化第一高级中学校2026届下学期高三年级4月份测试 化学试卷

吉化一中高三年级4月份测试 化学 一、选择题 1. 中华文明源远流长。下列文明载体为合金材料的是 A．《论语》竹简 B．春秋楚王孙铜钟 C．元青花人物纹玉壶春瓶 D．唐代丝织品 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．竹简的主要成分为纤维素，不是合金材料，A项不符合题意； B．铜钟的主要成分为铜合金，B项符合题意； C．青花瓶的主要成分为硅酸盐，不是合金材料，C项不符合题意； D．丝织品主要由蚕丝制成，其主要成分为蛋白质，不是合金材料，D项不符合题意。 答案选B。 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 用电子式表示的形成： B. 苯甲酰胺的结构简式： C. 的电子式： D. 反－2－丁烯分子的球棍模型： 【答案】A 【解析】 【详解】A．为共价分子，两个氯原子共享一对电子，形成过程为，A正确； B．苯甲酰胺的结构简式为，B错误； C．为离子化合物，由和组成，电子式为，C错误； D．反－2－丁烯分子的球棍模型为，D错误； 故答案为A。 3. 下列化学用语表达错误的是 A. 乙醚的结构简式： B. 的电子式： C. 的名称：2-甲基丙醛 D. 基态碳原子的核外电子排布图： 【答案】A 【解析】 【详解】A．是甲醚的结构简式，乙醚的结构简式应为，A错误； B．中碳原子与两个氧原子分别形成两对共用电子对，电子式正确，B正确； C．该有机物主链包含醛基碳原子，2号碳上连有甲基，系统命名为2-甲基丙醛，C正确； D．基态碳原子的核外电子排布为，根据洪特规则，2p轨道的两个电子分占两个不同轨道且自旋平行，电子排布图书写正确，D正确； 故答案选A。 4. 我国科学家利用合成淀粉的核心反应如图所示，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.5molDHA含共用电子对数为 B. 反应①消耗时，转移电子数为 C. 标准状况下所含的非极性键数为 D. 30gHCHO与的混合物中含氧原子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．由DHA的结构简式可知，其中含有12个共价键，每1个共价键都是1个共用电子对，则0.5molDHA含共用电子对数为，A错误； B．由反应机理可知，反应①为二氧化碳与氢气反应生成甲醇和氢气，C元素化合价由+4价下降到-2价，则消耗4.4 g CO2，反应转移电子数为=，B正确； C．含有1个O-O非极性键，标准状况下不是气体，不能用气体摩尔体积计算的物质的量，C错误； D．甲醛和的最简式均为CH2O，则30 g甲醛和的混合物中含氧原子数为=，D错误； 故选B。 5. 下列关于碳、氮、硫及其化合物的叙述正确的是 A. 键角： B. 酸性： C. 和中硫原子均采取杂化 D. 熔、沸点： 【答案】A 【解析】 【详解】A．中N原子价电子对数均为4，孤电子对数依次为2、1、0，孤电子对数越多键角越小，所以键角：，故A正确； B．甲基具有推电子作用、F原子具有吸电子作用，所以酸性：，故B错误； C．中硫原子采取杂化，中硫原子采取杂化，故C错误； D．苯酚相对分子质量大于苯，且苯酚分子间能形成氢键，所以熔、沸点：，故D错误； 选A。 6. 由下列事实或现象能得出相应结论的是 事实或现象 结论 A 向包有的脱脂棉上滴加蒸馏水，脱脂棉燃烧 有强氧化性 B 测定不同温度下蒸馏水的，随温度升高而降低 水的电离程度随温度升高而增大 C 向苯酚浊液中加入足量溶液，溶液由浑浊变澄清 苯酚的酸性比强 D 加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片，试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红 氯乙烯加聚是可逆反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．过氧化钠与水反应生成氧气和NaOH，且放热，则脱脂棉燃烧，即可证明过氧化钠与水反应放热且有氧气生成，无法确定有强氧化性，A错误； B．升高温度，促进水的电离，则测定不同温度下蒸馏水的pH，pH随温度升高而降低，B正确； C．苯酚与碳酸钠反应生成苯酚钠、碳酸氢钠，溶液变澄清，无法得出苯酚的酸性比碳酸强，且碳酸的酸性大于苯酚的酸性，C错误； D．加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片，有HCl生成，则试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红，不能证明氯乙烯加聚是可逆反应，D错误； 故选B。 7. 青霉素是一种高效、低毒的抗生素，青霉素的使用增强了人类抵抗细菌性感染的能力。青霉素结构如图所示，下列关于青霉素的说法中正确的是 A. 青霉素属于芳香烃 B. 青霉素分子与水分子之间能形成氢键 C. 青霉素分子中S原子的杂化类型是sp2 D. C、N、O的第一电离能： 【答案】B 【解析】 【详解】A．只由碳氢两种元素组成的有机化合物叫作烃，青霉素中还含有O、N、S元素，尽管含有苯环，但不属于芳香烃，属于芳香烃的衍生物，A错误； B．酰胺基和水之间可以形成氢键，青霉素分子与水分子之间能形成氢键，B正确； C．青霉素分子中S原子形成2条键，价层电子对数是，杂化类型是，C错误； D．第一电离能从左到右依次增大，第ⅡA、ⅤA族元素原子电子处于全充满或半充满结构，第一电离能大于相邻元素，则第一电离能：，D错误； 故答案选B。 8. F、P、S、Cl等为化肥或农药中的常见元素。下列说法正确的是 A. 是由极性键形成的非极性分子 B. Cl的含氧酸的酸性一定比S的含氧酸的酸性强 C. 第一电离能： D. 简单氢化物的稳定性： 【答案】C 【解析】 【详解】A．中P-H键是极性键，其分子呈三角锥形，正、负电中心不重合，是极性分子 ，不是非极性分子，A错误； B．Cl的含氧酸的酸性不一定比S的含氧酸的酸性强，例如HClO的酸性比弱，只有在同类型且非羟基氧原子数越多时，酸性才越强，B错误； C．同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但第 ⅡA 族、第 ⅤA 族元素的第一电离能大于相邻元素；同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小。F在第二周期第 ⅦA 族，P在第三周期第 ⅤA 族，S在第三周期第 ⅥA 族，所以第一电离能：，C正确； D．元素的非金属性越强，其简单氢化物越稳定 ，非金属性F>Cl>S，所以简单氢化物的稳定性：，D错误； 故选C。 9. POCl3是一种重要的化工原料，常温下呈液态，在潮湿的空气中可发生反应。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4L POCl3中含有的分子数目为NA B. 1mol固态冰中含有的σ键数目为2NA C. 溶液中含有的数目为0.2NA D. 常温下，中含有的电子数目为1.6NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下气体的物质的量是1mol，而POCl3常温下呈液态，无法进行相关计算，A错误； B．1个H2O分子中包含2个O-Hσ键，冰即水的固态，故冰中含2molσ键，即σ键数目为2NA，B正确； C．为中强酸，其电离是分步进行，且每步电离都是部分进行，故溶液中H+数目小于0.2NA，C错误； D．1molHCl所含电子的物质的量为18mol，7.3g的HCl的物质的量为0.2mol，故所含电子数为3.6mol，即3.6NA，D错误； 故选B。 10. 元素周期表中短周期元素的一部分如图，其中W为地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是 A. 最简单氢化物的热稳定性： B. 简单离子半径： C. X形成的单质可以将Z从水溶液中置换出来 D. 物质的燃烧一定要有参加 【答案】B 【解析】 【分析】元素周期表中短周期的一部分如图，W为地壳中含量最高的元素，则W为氧，那么X、Y、Z分别为F、S、Cl； 【详解】A．元素的非金属性F>O>S，故最简单氢化物的热稳定性：HF>H2O>H2S，故A错误； B．电子层数越多简单离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，简单离子半径越小；简单离子半径：，故B正确； C．X形成的单质为，其不能将Z从水溶液中置换出来，因为会先和反应：，故C错误； D．物质的燃烧不一定要有参加，如可以在中安静的燃烧，金属镁也能在中燃烧，故D错误； 故选B。 11. 、、在光电领域有重要作用，三种晶体的立方晶胞结构如图所示。下列说法错误的是 A. 和结构不同的主要原因是离子半径比不同 B. 的熔点主要取决于所含键的键能 C. 和中均含有属于周期表s区的元素 D. 和中阳离子配位数之比为1：2 【答案】B 【解析】 【分析】根据均摊法可知，晶胞中，黑色小球有4个，白色小球有个，因此白色小球为O2-，黑色小球为Cu+；晶胞中，黑色小球有8个，白色小球有个，因此白色小球为O2-，黑色小球为Li+，据此作答。 【详解】A．和均为离子晶体，但是结构不同的主要原因为离子半径比不同，故A正确； B．为离子晶体，而离子晶体的熔点主要是取决于离子键的强弱，故B错误； C．Li和Ca均属于周期表s区，故C正确； D．根据晶胞的位置关系，晶胞中，Li+周围有4个O2-，Li+的配位数为4，晶胞中，Cu+周围有2个O2-，因此Cu+的配位数为2，可知和中阳离子配位数之比为1：2，故D正确； 故答案选B。 12. 马来酸化学异构成富马酸流程如图甲，苹果酸为副产物。90℃时，一定浓度的MA发生反应，x表示某有机酸浓度与各有机酸浓度总和之比，x随时间t变化如图乙（6.5 h后苹果酸的x不再随时间变化，溶液体积变化忽略不计） 下列说法错误的是 A. 反应①的活化能小于反应②的活化能 B. 反应①的浓度平衡常数 C. 1.25 h后转化过程以反应③为主 D. 已知MA和FA均为二元弱酸，分子内氢键能稳定酸根负离子，则相同温度下，电离平衡常数大于 【答案】C 【解析】 【详解】A．活化能越小，反应速率越快。由图乙可知，反应初始时，相同时间内的增长比快，说明反应①速率更快，A正确； B．6.5 h后苹果酸的x不再随时间变化，说明此时反应达到平衡。反应①为，浓度平衡常数，B正确； C．1.25 h后，的持续增大，说明的生成速率大于消耗速率，即反应②仍占主导，C错误； D．MA（顺丁烯二酸）的两个羧基在双键同侧，电离一个后，酸根可形成分子内氢键稳定负电荷，更易电离；（反丁烯二酸）的羧基在异侧，无法形成分子内氢键，因此；D正确； 故选C。 13. 以某金属氧化物(用表示)为催化剂，同时消除、污染的反应历程如图所示。下列说法错误的是 A. 在相同条件下，比更易与成键 B. 通过定量测定发现，反应历程中物质④含量最少，其可能原因是③④为慢反应 C. 若为常见非金属单质，则⑤①的反应可能为 D. 上述反应历程涉及极性键的断裂和形成 【答案】A 【解析】 【详解】A．由反应历程可知，​优先与催化剂的M位点结合成键，后续NO才发生结合，说明相同条件下​比更易与M成键，A说法错误； B．慢反应的反应速率慢，中间产物的生成速率小于消耗速率，因此体系中该中间产物含量少，若③④为慢反应，则物质④含量最少，B说法正确； C．该反应目的是消除、污染，最终产物为​和，a为常见非金属单质​，题给反应中原子守恒，反应合理，C说法正确； D．反应过程中存在极性键断裂，也存在等极性键的形成，因此涉及极性键的断裂和形成，D说法正确； 答案选A。 14. 在水溶液中，CN–可与Fe2+和Fe3+分别形成配离子M和N。配离子通式为[Fe(CN)x]y–，，K稳越大，配离子越稳定，图中①表示与–lg c(CN–)的关系。下列说法错误的是 A. M、N配离子的配位数相等 B. Fe3+形成配离子N的K稳=1.0×1042 C. 50%的Fe2+和Fe3+分别转化为配离子时，后者溶液中CN–的平衡浓度更大 D. 向配离子M的溶液中加入适量Fe3+，M能完全转化为N 【答案】C 【解析】 【分析】对于配离子[Fe(CN)x]y−，由稳定常数定义：变形取对数得：，即纵坐标其中斜率为配位数x，截距为−lgK稳。 【详解】A．根据图中点坐标：①（M，Fe2+的配离子）过点(1,−29)，截距（−lg c(CN−)=0时）为−35，基于图中的点和直线的线性关系计算得斜率为6，即配位数x=6；②（N，Fe3+的配离子）过点 (2,−30)，截距为−42，基于图中的点和直线的线性关系计算得斜率也为6，配位数也为6。因此二者配位数相等，A正确； B．对N，由，截距为−lg K稳(N) = −42，得lg K稳(N) = 42，即K稳(N) = 1.0 × 1042，B正确； C．50%转化时，c(Fea+) = c(配离子)，故； 对M：0 = 6X − 35，得，c(CN−) = 10−5.83≈1.5×10−6 mol/L； 对N：0 = 6X − 42，得，c(CN−) = 10−7 mol/L。后者（N）的CN−平衡浓度更小，C错误； D．转化反应为：，平衡常数，K很大，反应可以完全进行，D正确； 故选C。 二、非选择题 15. 铜冶炼阳极泥中含有多种稀有元素和贵重金属，对某厂阳极泥(含有CuS、、和少量金属单质Ag)进行综合处理和利用的工艺流程如下： 已知：“焙烧”所得烧渣主要成分为CuO、Ag、，气体的主要成分为和。 回答下列问题： （1）“焙烧”前将阳极泥研磨成粉末，其目的为_______。 （2）气体在水中进行“转化”的化学方程式为_______。 （3）“沉碲”时温度不能过高或过低的原因为_______。 （4）“酸溶”的目的为_______；“沉银”反应的平衡常数为_______。[已知、] （5）“一系列操作”中，选用乙醇代替水“洗涤”胆矾的优点为_______。 （6）实验测得25.0g 受热分解过程中的热重曲线如图所示。 ①172℃时，剩余固体的化学式为_______。 ②由胆矾分解制备CuO时，控制的合适温度范围为_______。 【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （2） （3）温度过高盐酸挥发，降低原料的利用率或产品产率；温度过低，反应速率过慢 （4） ①. 将CuO、Ag转化为硫酸盐 ②. 5.5×1014 （5）减少溶解损失，乙醇易挥发，有利于干燥 （6） ①. ②. 700~810℃ 【解析】 【分析】阳极泥中含有CuS、、和少量金属单质Ag，首先通过焙烧将S、Se转化为SO2、SeO2气体除去，两种气体在水中发生反应生成Se；焙烧过程中Cu变为CuO，Te变为TeO2，经碱浸除去Te，剩余CuO与Ag，经硫酸与氧气酸化后变为铜离子和硫酸银，再加氯化钠利用沉淀转化分离出Ag，最后得到胆矾。据此解答该题。 【小问1详解】 将阳极泥研磨成粉末可以增大接触面积，提高反应速率，使空气与其充分接触，尽可能的除尽S和Se。 【小问2详解】 和气体在水中反应生成Se，做氧化剂，Se化合价降低，根据氧化还原反应规律可知做还原剂，S化合价升高，反应的化学方程式为。 【小问3详解】 用盐酸“沉碲”时，温度过高盐酸挥发，降低原料的利用率或产品产率；温度过低，反应速率过慢。 【小问4详解】 铜银渣中含有CuO、Ag，用溶液、进行“酸溶”时可将二者转化为硫酸盐；“沉银”反应为，反应的平衡常数。 【小问5详解】 硫酸铜不溶于乙醇，用乙醇代替水洗涤可以减少溶解损失，同时乙醇易挥发，有利于干燥。 【小问6详解】 25.0g 的物质的量为，若结晶水全部失去，剩余固体为0.1molCuSO4，质量为16.0g。由图知时，剩余固体质量为17.8g＞16.0g，则该温度下剩余固体为的结晶水合物，由关系式~，列式得250×17.8g=（160+18x）×25.0g，解得，则剩余固体的化学式为； 由Cu元素守恒知，25.0g 能制得8.0gCuO，由图知控制的合适温度范围为700~810℃。 16. NaClO在生产、生活中有广泛应用，84消毒液主要成分为NaClO。某小组设计实验制备NaClO并探究其性质。回答下列问题： 实验(一)制备NaClO。 实验装置如图所示： （1）装置B中试剂是_______。 （2）写出装置C三颈烧瓶中发生反应的离子方程式_______。 实验(二)探究外界因素对NaClO水解程度的影响(在本题设定温度范围内NaClO只发生水解反应，不考虑其他副反应)。 【查阅资料】NaClO水解程度，次氯酸溶液浓度可以通过荧光探针方法准确测定。 【提出猜想】 猜想1：其他条件相同，pH越大，NaClO水解程度越小； 猜想2：其他条件相同，NaClO浓度越小，NaClO水解程度越大； 猜想3：其他条件相同，适当升温，NaClO水解程度增大。 【设计实验】 实验方案如下(各溶液浓度均为0.10mol/L，每支试管各滴加3滴相同浓度的紫色石蕊溶液)： 序 号 温度 /℃ V(NaClO 溶液)/mL V(NaOH 溶液)/mL V(HCl溶 液)/mL V(H2O) /mL 褪色 时间/s 1 20 10.0 0 0 5.0 t1 2 20 5.0 0 0 10.0 t2 3 20 10.0 2.0 0 V1 t3 4 20 10.0 0 2.0 3.0 t4 5 30 10.0 0 0 5.0 t5 （3）在实验中，补充数据V1 =_______。 （4）实验1、3、4测得结果：t3>t1>t4 ，能证明猜想1成立，请用平衡移动原理解释实验结果：_______。实验1、2不能验证猜想2，其原因是c(NaClO)浓度越小，c(HClO)越小。请你提出改进方案：_______。 （5）实验结果；t5<t1，但是，不能证明猜想3成立，其原因是_______。 经过小组讨论，大家认为可以通过测定不同温度下NaClO水解平衡常数Kh，确定温度对NaClO水解程度的影响。 【查阅资料】，为溶液起始浓度。 【试剂与仪器】一定浓度的NaClO溶液、0.1000mol/L的盐酸、蒸馏水、pH计等。 【设计实验】测定30℃下NaClO水解平衡常数，完成表中实验。 序号 实验内容 记录数据 6 取20.00mLNaClO溶液，用0.1000mol/L盐酸滴定至终点，测NaClO溶液的浓度 消耗盐酸体积为VmL 7 测得30℃纯水的pH a 8 _______ b （6）分别在35℃、40℃下重复上述实验。 ①实验8的实验内容是_______。 ②数据处理：30℃，_______(用含a、b、V的代数式表示)。 ③实验结论：，升高温度能促进NaClO水解。 【答案】（1）饱和食盐水 （2）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O （3）3.0 （4） ①. ClO-+H2OHClO+OH-，实验4中pH减小，促进平衡向右移动，c(HClO)增大，实验3中pH增大，平衡左移，c(HClO)减小 ②. 测定不同浓度NaClO溶液中c(HClO)，计算NaClO水解程度 （5）浓度不变时，升温，褪色反应速率本身也增大 （6） ①. 测定30℃该浓度NaClO溶液的pH ②. 【解析】 【分析】实验（一）：装置A中发生反应MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，制备氯气；装置B中装有饱和NaCl溶液，目的为除去氯气中的氯化氢杂质；装置C中发生反应Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，制取NaClO，为避免温度过高发生副反应3Cl2+6OH-=5Cl-++3H2O影响产物纯度，实验采用冰水浴冷却并搅拌；安全瓶的作用是防倒吸，氢氧化钠溶液的作用是处理尾气避免污染环境。 实验（二）：该探究外界因素（pH、温度、浓度）对NaClO水解程度的影响，设计实验时通过调整加入水的体积保证各组实验的最终体积均相同，利用次氯酸的漂白性通过石蕊的褪色时间来判断NaClO水解程度的大小，水解程度越大，HClO浓度越大，褪色时间越短；实验1、2，可得NaClO浓度存在差异，去验证猜想2，但由于NaClO浓度越小，水解产生的HClO浓度越小，褪色时间较慢，无法判断水解程度，可以采用荧光探针方法准确测定HClO浓度进行定量计算；实验1、2、4可得pH存在差异，去验证猜想1；实验1、5可得温度存在差异，去验证猜想3，但由于温度越高，漂白能力越强，褪色反应的速率越快，无法证明HClO浓度一定增大，可以采用荧光探针方法准确测定HClO浓度进行定量计算。 【小问1详解】 二氧化锰与浓盐酸反应，由于浓盐酸易挥发，故生成的氯气中混有氯化氢气体，B装置用饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢气体； 【小问2详解】 A中氯气与NaOH制取NaClO，离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O； 【小问3详解】 通过调整加入水的体积保证各组实验的最终体积均相同，因此需要补充V1 =3.0mL的水； 【小问4详解】 石蕊先变蓝后褪色，褪色与c(HClO)有关，根据次氯酸钠水解方程式ClO-+H2OHClO+OH-，实验4中pH减小，促进平衡向右移动，c(HClO)增大，实验3中pH增大，平衡左移，c(HClO)减小；浓度对水解程度影响是两个方面：一是平衡移动，二是改变体积，因此可以测定不同浓度NaClO溶液中c(HClO)，根据计算NaClO水解程度，最终判断浓度对水解程度的影响； 【小问5详解】 升温，对褪色有两个方面影响：一是升温，水解程度增大，c(HClO)增大，褪色速率增大；二是升温，褪色反应速率本身也要增大； 【小问6详解】 水解平衡常数表达式起提示作用，计算水解平衡常数需要3个物理量：对应温度下水的离子积常数；起始NaClO溶液浓度、30℃时，该浓度NaClO溶液的pH、NaClO溶液中c(NaClO)+c(NaOH)等于起始NaClO溶液浓度，分别求出3个量，代入水解平衡常数表达式中计算 则①实验8的实验内容是测定30℃该浓度NaClO溶液的pH； ②，，，。 17. 吗氯贝胺临床上为单胺氧化酶抑制剂类抗抑郁药，由芳香烃A合成吗氯贝胺的路线如图所示，回答下列问题： （1）A的化学名称为___________，F中官能团的名称为___________。 （2）C的结构简式为___________，由C生成D的反应类型为___________。 （3）F+G→H(吗氯贝胺)的化学方程式为___________。 （4）F的最少有___________个碳共平面。 （5）化合物C的同分异构体中满足下列条件的有___________种(不考虑立体异构)； ①属于芳香族化合物； ②能发生银镜反应。(不考虑Cl-O) 其中核磁共振氢谱有三组峰且峰面积比为1∶2∶2的结构简式为___________。 【答案】（1） ①. 甲苯 ②. 氯原子、溴原子、酰胺基 （2） ①. ②. 取代反应 （3） （4）7 （5） ①. 13 ②. 【解析】 【分析】利用逆推法，A是，B为，被高锰酸钾氧化为C为，由H和F逆推，可知G是，由D和F逆推，可知E是H2NCH2CH2Br。 【小问1详解】 A是，A的化学名称为甲苯，F中官能团的名称为氯原子、溴原子、酰胺基。故答案为：甲苯；氯原子、溴原子、酰胺基； 【小问2详解】 被高锰酸钾氧化为C，结构简式为，由C生成D为，反应类型为取代反应。故答案为：；取代反应； 【小问3详解】 和生成 和HBr,F+G→H(吗氯贝胺)的化学方程式为。故答案为：； 【小问4详解】 F的结构简式：，分子中苯环上的六个碳原子和羰基碳原子一定共平面，其中-NH-CH2-中的碳原子可以共平面，F的最少有7个碳共平面。故答案为：7； 【小问5详解】 ①属于芳香族化合物②能发生银镜反应说明为甲酸酯或醛，满足条件的的同分异构体，若为甲酸酯则含有2个取代基-OOCH、-Cl,有3种结构：，若为醛则含有3个取代基-CHO、-Cl、-OH，有10种结构：，共13种；其中核磁共振氢谱有三组峰且峰面积比为1∶2∶2的结构简式为。故答案为：13；。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 吉化一中高三年级4月份测试 化学 一、选择题 1. 中华文明源远流长。下列文明载体为合金材料的是 A．《论语》竹简 B．春秋楚王孙铜钟 C．元青花人物纹玉壶春瓶 D．唐代丝织品 A. A B. B C. C D. D 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 用电子式表示的形成： B. 苯甲酰胺的结构简式： C. 的电子式： D. 反－2－丁烯分子的球棍模型： 3. 下列化学用语表达错误的是 A. 乙醚的结构简式： B. 的电子式： C. 的名称：2-甲基丙醛 D. 基态碳原子的核外电子排布图： 4. 我国科学家利用合成淀粉的核心反应如图所示，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.5molDHA含共用电子对数为 B. 反应①消耗时，转移电子数为 C. 标准状况下所含的非极性键数为 D. 30gHCHO与的混合物中含氧原子数为 5. 下列关于碳、氮、硫及其化合物的叙述正确的是 A. 键角： B. 酸性： C. 和中硫原子均采取杂化 D. 熔、沸点： 6. 由下列事实或现象能得出相应结论的是 事实或现象 结论 A 向包有的脱脂棉上滴加蒸馏水，脱脂棉燃烧 有强氧化性 B 测定不同温度下蒸馏水的，随温度升高而降低 水的电离程度随温度升高而增大 C 向苯酚浊液中加入足量溶液，溶液由浑浊变澄清 苯酚的酸性比强 D 加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片，试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红 氯乙烯加聚是可逆反应 A. A B. B C. C D. D 7. 青霉素是一种高效、低毒的抗生素，青霉素的使用增强了人类抵抗细菌性感染的能力。青霉素结构如图所示，下列关于青霉素的说法中正确的是 A. 青霉素属于芳香烃 B. 青霉素分子与水分子之间能形成氢键 C. 青霉素分子中S原子的杂化类型是sp2 D. C、N、O的第一电离能： 8. F、P、S、Cl等为化肥或农药中的常见元素。下列说法正确的是 A. 是由极性键形成的非极性分子 B. Cl的含氧酸的酸性一定比S的含氧酸的酸性强 C. 第一电离能： D. 简单氢化物的稳定性： 9. POCl3是一种重要的化工原料，常温下呈液态，在潮湿的空气中可发生反应。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4L POCl3中含有的分子数目为NA B. 1mol固态冰中含有的σ键数目为2NA C. 溶液中含有的数目为0.2NA D. 常温下，中含有的电子数目为1.6NA 10. 元素周期表中短周期元素的一部分如图，其中W为地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是 A. 最简单氢化物的热稳定性： B. 简单离子半径： C. X形成的单质可以将Z从水溶液中置换出来 D. 物质的燃烧一定要有参加 11. 、、在光电领域有重要作用，三种晶体的立方晶胞结构如图所示。下列说法错误的是 A. 和结构不同的主要原因是离子半径比不同 B. 的熔点主要取决于所含键的键能 C. 和中均含有属于周期表s区的元素 D. 和中阳离子配位数之比为1：2 12. 马来酸化学异构成富马酸流程如图甲，苹果酸为副产物。90℃时，一定浓度的MA发生反应，x表示某有机酸浓度与各有机酸浓度总和之比，x随时间t变化如图乙（6.5 h后苹果酸的x不再随时间变化，溶液体积变化忽略不计） 下列说法错误的是 A. 反应①的活化能小于反应②的活化能 B. 反应①的浓度平衡常数 C. 1.25 h后转化过程以反应③为主 D. 已知MA和FA均为二元弱酸，分子内氢键能稳定酸根负离子，则相同温度下，电离平衡常数大于 13. 以某金属氧化物(用表示)为催化剂，同时消除、污染的反应历程如图所示。下列说法错误的是 A. 在相同条件下，比更易与成键 B. 通过定量测定发现，反应历程中物质④含量最少，其可能原因是③④为慢反应 C. 若为常见非金属单质，则⑤①的反应可能为 D. 上述反应历程涉及极性键的断裂和形成 14. 在水溶液中，CN–可与Fe2+和Fe3+分别形成配离子M和N。配离子通式为[Fe(CN)x]y–，，K稳越大，配离子越稳定，图中①表示与–lg c(CN–)的关系。下列说法错误的是 A. M、N配离子的配位数相等 B. Fe3+形成配离子N的K稳=1.0×1042 C. 50%的Fe2+和Fe3+分别转化为配离子时，后者溶液中CN–的平衡浓度更大 D. 向配离子M的溶液中加入适量Fe3+，M能完全转化为N 二、非选择题 15. 铜冶炼阳极泥中含有多种稀有元素和贵重金属，对某厂阳极泥(含有CuS、、和少量金属单质Ag)进行综合处理和利用的工艺流程如下： 已知：“焙烧”所得烧渣主要成分为CuO、Ag、，气体的主要成分为和。 回答下列问题： （1）“焙烧”前将阳极泥研磨成粉末，其目的为_______。 （2）气体在水中进行“转化”的化学方程式为_______。 （3）“沉碲”时温度不能过高或过低的原因为_______。 （4）“酸溶”的目的为_______；“沉银”反应的平衡常数为_______。[已知、] （5）“一系列操作”中，选用乙醇代替水“洗涤”胆矾的优点为_______。 （6）实验测得25.0g 受热分解过程中的热重曲线如图所示。 ①172℃时，剩余固体的化学式为_______。 ②由胆矾分解制备CuO时，控制的合适温度范围为_______。 16. NaClO在生产、生活中有广泛应用，84消毒液主要成分为NaClO。某小组设计实验制备NaClO并探究其性质。回答下列问题： 实验(一)制备NaClO。 实验装置如图所示： （1）装置B中试剂是_______。 （2）写出装置C三颈烧瓶中发生反应的离子方程式_______。 实验(二)探究外界因素对NaClO水解程度的影响(在本题设定温度范围内NaClO只发生水解反应，不考虑其他副反应)。 【查阅资料】NaClO水解程度，次氯酸溶液浓度可以通过荧光探针方法准确测定。 【提出猜想】 猜想1：其他条件相同，pH越大，NaClO水解程度越小； 猜想2：其他条件相同，NaClO浓度越小，NaClO水解程度越大； 猜想3：其他条件相同，适当升温，NaClO水解程度增大。 【设计实验】 实验方案如下(各溶液浓度均为0.10mol/L，每支试管各滴加3滴相同浓度的紫色石蕊溶液)： 序 号 温度 /℃ V(NaClO 溶液)/mL V(NaOH 溶液)/mL V(HCl溶 液)/mL V(H2O) /mL 褪色 时间/s 1 20 10.0 0 0 5.0 t1 2 20 5.0 0 0 10.0 t2 3 20 10.0 2.0 0 V1 t3 4 20 10.0 0 2.0 3.0 t4 5 30 10.0 0 0 5.0 t5 （3）在实验中，补充数据V1 =_______。 （4）实验1、3、4测得结果：t3>t1>t4 ，能证明猜想1成立，请用平衡移动原理解释实验结果：_______。实验1、2不能验证猜想2，其原因是c(NaClO)浓度越小，c(HClO)越小。请你提出改进方案：_______。 （5）实验结果；t5<t1，但是，不能证明猜想3成立，其原因是_______。 经过小组讨论，大家认为可以通过测定不同温度下NaClO水解平衡常数Kh，确定温度对NaClO水解程度的影响。 【查阅资料】，为溶液起始浓度。 【试剂与仪器】一定浓度的NaClO溶液、0.1000mol/L的盐酸、蒸馏水、pH计等。 【设计实验】测定30℃下NaClO水解平衡常数，完成表中实验。 序号 实验内容 记录数据 6 取20.00mLNaClO溶液，用0.1000mol/L盐酸滴定至终点，测NaClO溶液的浓度 消耗盐酸体积为VmL 7 测得30℃纯水的pH a 8 _______ b （6）分别在35℃、40℃下重复上述实验。 ①实验8的实验内容是_______。 ②数据处理：30℃，_______(用含a、b、V的代数式表示)。 ③实验结论：，升高温度能促进NaClO水解。 17. 吗氯贝胺临床上为单胺氧化酶抑制剂类抗抑郁药，由芳香烃A合成吗氯贝胺的路线如图所示，回答下列问题： （1）A的化学名称为___________，F中官能团的名称为___________。 （2）C的结构简式为___________，由C生成D的反应类型为___________。 （3）F+G→H(吗氯贝胺)的化学方程式为___________。 （4）F的最少有___________个碳共平面。 （5）化合物C的同分异构体中满足下列条件的有___________种(不考虑立体异构)； ①属于芳香族化合物； ②能发生银镜反应。(不考虑Cl-O) 其中核磁共振氢谱有三组峰且峰面积比为1∶2∶2的结构简式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $