精品解析：吉林省吉林市吉化第一高级中学校2026届高三下学期模拟预测 化学试题

吉化一中高三年级阶段性检测 化学 H-1 O-16 C-12 一、选择题（每题3分，共45分） 1. 岭南非物质文化遗产丰富多彩。下列非遗展品主要材质属于金属的是 A．香云纱 B．龙凤呈祥银壶 C．石湾陶塑 D．梅花坑兰亭砚 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．香云纱的主要材质为蚕丝，属于蛋白质，属于天然高分子材料，不是金属材料，A错误； B．龙凤呈祥银壶主要材质为银，银是一种金属单质，属于金属材料，B正确； C．石湾陶塑主要材质为陶瓷，属于无机非金属材料，不是金属材料，C错误； D．梅花坑兰亭砚主要材质为石材，属于无机非金属材料，不是金属材料，D错误； 故答案选B。 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 的电子式为： B. HClO的结构式为： C. 电子云轮廓图： D. 基态S原子的价层电子轨道表示式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．在H2O2分子中，氧原子存在两个单电子，分别与氢原子、氧原子共用形成共价键，电子式为，A正确； B．HClO的电子式为,结构式为H-O-Cl，B正确； C．p轨道电子云轮廓图为哑铃形，C错误； D．S原子价电子排布为3s23p4，选项中的轨道表示式遵守泡利不相容原理和洪特规则，D正确； 故选C。 3. 下列有关化学用语表述正确的是 A. 的VSEPR模型： B. 乙醇分子的空间填充模型： C. 用电子云轮廓图示意键的形成为： D. 在水中的电离方程式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．中心原子的键数为，孤电子对数为，其价层电子对数为，因此VSEPR模型为平面三角形，与图示结构一致，A正确； B．同周期元素从左到右，原子半径依次减小，且H原子半径最小，则原子半径：，因此乙醇()分子的空间填充模型为：，B错误； C．键是两个轨道“头碰头”重叠形成的，而图示为两个轨道“肩并肩”重叠，C错误； D．是强电解质，在水中完全电离生成和，其电离方程式为：，D错误； 故选A。 4. 下列化学用语的使用或描述正确的是 A. 用电子式表示的形成过程： B. 分子的空间构型是V形 C. 化合物中含有离子键、非极性共价键 D. 的电子式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．是共价化合物，不存在阴阳离子，不能按离子化合物的形式书写电子式/形成过程，A错误； B．​与​互为等电子体，中心C原子无孤电子对，价层电子对数为2，分子空间构型为直线形，不是V形，B错误； C．化合物​（叠氮化钠）由和​构成，与​​之间存在离子键，​内部氮原子之间存在非极性共价键，C正确； D．是离子化合物，最外层有8个电子，题目所给电子式没有标出的电子式错误，只画了2个最外层电子（应为8个），D错误； 故选C。 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有键的数目为 B. 标准状况下的分子数为 C. 与足量水完全反应，转移电子数目为 D. 溶液水解形成的胶体粒子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．一个CH3CHO分子中有6个σ键（4个C-H σ键、1个C-C σ键、1个碳氧双键中的σ键）；4.4 g乙醛的物质的量为0.1 mol，则σ键总数为0.6NA，A错误； B．标准状况下，CH3Cl为气体，44.8 L CH3Cl的物质的量为2 mol，分子数为2NA，B正确； C．过氧化钠与水反应时，每1 mol Na2O2转移1 mol电子；78 g Na2O2的物质的量为1 mol，与足量水完全反应转移电子数为NA，C错误； D．1 L 0.1 mol•L-1 FeCl3中含有1 mol的FeCl3；FeCl3水解生成的Fe(OH)3胶体是多个Fe(OH)3分子的集合体，且水解为可逆反应，因此1 mol FeCl3水解产生的胶体粒子数远小于0.1NA，D错误； 故选B。 6. 下列离子方程式与所给事实不相符的是 A. 制备漂白液： B. 用浓硝酸溶解银镜： C. 用NaOH溶液吸收少量 D. 向稀硫酸中滴加过量溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cl2与NaOH溶液反应制备漂白液时，Cl2发生歧化反应生成NaCl、NaClO和H2O，离子方程式为，A正确； B．浓硝酸溶解银时，浓硝酸被还原为NO2，Ag被氧化为Ag⁺，离子方程式为，符合反应事实，B正确； C．NaOH溶液吸收少量SO2时，NaOH过量，反应生成Na2SO3和H2O，正确离子方程式为，C错误； D．稀硫酸与过量反应时，硫酸完全反应，与按2:1参与反应，生成沉淀和，离子方程式书写正确，D正确； 故选C。 7. 根据下列操作及现象，得出结论正确的是 操作及现象 结论 A 向淀粉溶液中加入适量稀硫酸并加热，冷却后直接滴加少量碘水，溶液不变蓝 淀粉已完全水解 B 用pH计测得碳酸钠溶液的pH小于苯酚钠溶液的pH 酸性：碳酸>苯酚 C 加热NaOH、乙醇、1-溴丁烷的混合溶液，将产生的气体通入酸性溶液中，溶液紫色褪去 1-溴丁烷发生消去反应 D 用玻璃棒蘸取溶液点在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝 氧化性： A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．淀粉遇碘单质会变蓝色，冷却后直接加碘水溶液不变蓝，说明水解后体系中不存在淀粉，可证明淀粉已完全水解，A正确； B．盐溶液的pH与盐的浓度有关，题目并未说明碳酸钠、苯酚钠溶液的浓度相等，无法根据pH大小比较对应酸的酸性强弱，B错误； C．乙醇具有挥发性且能使酸性高锰酸钾溶液褪色，挥发的乙醇会干扰消去产物1-丁烯的检验，无法证明1-溴丁烷发生消去反应，C错误； D．溶液中水解使溶液呈酸性，酸性条件下也能将氧化为使试纸变蓝，无法证明是氧化，不能得出氧化性强于的结论，D错误； 答案选A。 8. 在钯(Pd)催化下高效合成乙酸乙烯酯()的过程示意图如下。下列说法正确的是 A. 反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1 B. 反应②中有C-O键的断裂和形成 C. 生成总反应的原子利用率为100% D. 每消耗1 mol 理论上可生成2 mol 【答案】D 【解析】 【详解】 A．反应①中，氧化剂是​，还原剂是，得电子，失电子生成PdⅡ，氧化剂与还原剂物质的量之比为，A错误； B．反应②中存在、键的断裂，以及键的形成，无键断裂，B错误； C．总反应为，有副产物生成，原子利用率不是100%，C错误； D．由总反应的计量关系可知，每消耗1 mol 理论上可生成2 mol ，D正确； 故选D。 9. 用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是 实验装置 实验目的 A.除去氯气中混有的 B.检测过氧化钠与水反应后溶液酸碱性 实验装置 实验目的 C.洗涤液转移至容量瓶 D.验证氧化性： A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．Cl2不溶于饱和食盐水，HCl易溶于食盐水，除去氯气中混有的少量HCl应该通过饱和的食盐水，A正确； B．过氧化钠和水反应会生成部分过氧化氢，检测过氧化钠与水反应后溶液酸碱性时，过氧化氢可能会因为分解不彻底，导致有剩余会漂白pH试纸，B错误； C．洗涤液转移至容量瓶时，玻璃棒前端应靠在刻度线下方，C错误； D．将氯气通过溴化钠和碘化钠，置换出溴单质和碘单质，能说明氧化性：Cl2>Br2，Cl2>I2，不能说明Br2>I2，D错误； 故选A。 10. 铁及其化合物的“价-类”二维图如下图所示，每个坐标可以表示一种或多种物质。 已知一种H化合物的合成方程式为(未配平)：。下列说法不正确的是 A. A可以与非金属单质反应直接得到G B. C是一种红棕色粉末，可以用于油漆、涂料等颜料 C. E和F均不能直接通过化合反应得到 D. 上述反应每产生的，反应同时产生45g 【答案】C 【解析】 【详解】A．A为单质Fe，与Cl2等强氧化性非金属单质可直接化合生成FeCl3等+3价铁盐（G），A正确； B．C为Fe2O3，是红棕色粉末，俗称铁红，可用于油漆、涂料等的颜料，B正确； C．E为Fe(OH)₃，可通过化合反应得到、F为亚铁盐，可通过化合反应得到，二者均能直接通过化合反应得到，C错误； D．配平反应得，每生成1 mol ，同时生成2.5 mol ，质量为，D正确； 故选C。 11. 我国科学家通过镍基催化剂可将废弃物转化为、和甲酸盐，同时提供电能，其工作原理如图所示，总反应式为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中错误的是 A. 正极反应式为 B. 若改变反应条件，减少产生量，消耗相同的甲醛，可提供更多电量 C. 若只有发生迁移，则外电路电子转移数目与从右向左迁移的数目相等 D. 理论上有1mol甲酸盐产生，外电路有个电子通过 【答案】D 【解析】 【分析】该装置为原电池，左侧HCHO被氧化生成HCOO⁻和，为负极；右侧被还原生成，为正极，隔膜为阴离子交换膜，仅允许阴离子通过，据此分析。 【详解】A．正极得电子生成，碱性条件配平后反应式为：，A正确； B．1mol HCHO生成1mol HCOO⁻共失去2mol电子，若生成，部分电子被得到生成，只有部分电子通过外电路输出；减少生成量时，更多电子从外电路转移，因此消耗相同甲醛可提供更多电量，B正确； C．原电池中阴离子移向负极（左室），每转移电子，外电路中负电荷从负极流向正极，内电路需要（每个OH⁻带1个单位负电荷）从右室迁移到左室平衡电荷，转移电子数目与迁移OH⁻数目相等，C正确； D．根据总反应：8mol HCOO⁻生成时，8mol HCHO失去16mol电子，其中得8mol电子生成4mol，外电路转移8mol电子，因此1mol甲酸盐生成对应外电路转移1mol电子，即个电子，不是，D错误； 故答案选D。 12. 常温下，向20mLNaOH溶液中缓慢滴入相同浓度的HCOOH溶液，下图为混合溶液中某两种离子的浓度随加入HCOOH溶液体积变化关系示意图。 下列说法正确的是 A. 水的电离程度： B. 曲线Ⅰ表示浓度的变化 C. M点： D. 当时， 【答案】D 【解析】 【分析】20mLNaOH溶液中缓慢滴入相同浓度的HCOOH溶液，浓度发生改变的微粒为Na+、H+、OH-和HCOO-，当溶液的体积为20mL时，II表示的离子浓度减小，且由0.10mol⋅L−1减小至接近于0，I表示的离子浓度增大，且浓度由0增大至0.05mol⋅L−1，则II表示OH-，I表示HCOO-。 【详解】A．的过程中，随HCOOH溶液体积的增加，NaOH的浓度在减少，HCOONa的浓度在增大，则水的电离受到抑制程度减小，N点时恰好完全反应生成甲酸钠，常温下，则甲酸钠为强碱弱酸盐，水解促进水电离，因此水的电离程度：M<N，A错误； B．根据分析，I表示c(HCOO-)随加入HCOOH溶液体积的变化关系，B错误； C．M点溶液中电荷守恒有，M点为交点可知，联合可得，C错误； D．当时，溶液中的溶质为，根据电荷守恒有，根据物料守恒，两式整理可得，D正确； 故选D。 13. 的晶胞形状为立方体，边长为a nm，结构如图所示。已知：的摩尔质量为M g/mol，阿伏加德罗常数的值为。下列说法不正确的是 A. 图中黑球表示 B. 该晶体的密度为 C. 黑球的配位数为8 D. 两个白球的最近距离为 【答案】D 【解析】 【详解】A．晶胞中黑球数目为，白球数目为8，二者比例为1:2，符合中与的比例，故黑球表示，A正确； B．晶胞中含4个，晶胞质量为，晶胞边长为，体积为，密度为，B正确； C．黑球为，每个黑球被8个晶胞共有，每个晶胞的小立方体中均有一个白球（），故阴离子配位数为8，C正确； D．白球为，填充在每个晶胞的小立方体的中心，所以两个最近的白球距离应为晶胞边长的一半，为，D错误； 故选D。 14. 常温下，假设1 L水溶液中和初始物质的量浓度均为。平衡条件下，体系中全部四种含碳物种的物质的量分数随pH的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。已知：①体系中含钴物种的存在形式为、和；②，。下列说法错误的是 A. 甲线所示物种为 B. 的电离平衡常数 C. 时，物质的量浓度为 D. 时，物质的量浓度： 【答案】C 【解析】 【分析】pH较低时，随pH升高，浓度增大，与生成沉淀，的摩尔分数逐渐升高并接近1，故甲为；pH继续升高后，转化为沉淀，摩尔分数逐渐下降，摩尔分数逐渐升高，故丁为；在pH较低时，溶液中含钴物种的主要存在形式为，故乙为。 【详解】A．由分析可知，甲为，A正确； B．初始，沉淀的物质的量等于沉淀的物质的量，因此平衡时溶液中游离的C等于溶液中浓度，即。 时，乙为，摩尔分数为，因此。 由，得，则。 代入，B正确； C．由B选项推导，时摩尔分数为，因此，C错误； D．时，体系同时存在两种沉淀，同时满足溶度积：  两式相除消去得：，即。 为碱性，，代入得，D正确； 故选C。 二、非选择题（共55分） 15. 镨(Pr)是重要的稀土元素，氟化镨(PrF3)常用作电弧碳棒添加剂。一种以孪生矿(主要含ZnS、FeS、Pr2S3、SiO2等)为原料制备氟化镨的工业流程如下。 已知：①该体系中，金属离子生成氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH： 金属离子 开始沉淀的pH 5.4 2.2 7.5 8.0 沉淀完全的pH 6.5 3.1 9.0 8.9 ②较稳定，不易被过氧化氢、等常见氧化剂氧化。 ③常温下，两相平衡体系中，被萃取物在有机层和水层中的物质的量浓度之比称为分配比(D)，，萃取率。 ④可与过量形成可溶性氟配合物(如)。 （1）为提高“溶浸”速率，可采取的措施有______(答一点即可)。 （2）“溶浸”时Pr2S3可被FeCl3氧化，生成淡黄色的沉淀，该反应的化学方程式为______； （3）“除锌、铁”步骤中调节pH的范围为______； （4）用有机萃取剂HL萃取的原理为，某工厂取1000 L含浓度为c mg/L的溶液，若D＝50，单次萃取率E≥95%，则单次至少要加入萃取剂______L。 （5）反萃取步骤中，应加入的试剂是______(填化学式)。 （6）“转化”过程的离子方程式为：______。 （7）“氟化”步骤中加入HF溶液时，需控制反应温度和HF的滴加速度，原因是______、______。 【答案】（1）将孪生矿原料粉碎、“溶浸”时搅拌、适当增大FeCl3溶液的浓度(答一点即可) （2） （3）6.5≤pH＜8.0 （4）380 （5）HCl(稀HCl、浓HCl均可) （6） （7） ①. 温度过高，HF易挥发 ②. 滴加速度过快，局部浓度过高，可与形成可溶性配合物，降低PrF3的产率 【解析】 【分析】孪生矿加入FeCl3溶液溶浸，将金属硫化物中的S元素氧化为硫单质，金属阳离子进入溶液，SiO2和生成的硫单质不溶为滤渣Ⅰ，过滤除去；滤液中加入双氧水将Fe2+氧化为更容易除去的Fe3+，之后调节pH除去Fe3+、Zn2+，滤渣Ⅱ为氢氧化铁、氢氧化锌沉淀；过滤后将所得滤液进行多次反复萃取(稀土元素在孪生矿中含量较低)，多次萃取后，反萃取，得到PrCl3；PrCl3与NH4HCO3溶液反应后转化为PrOHCO3，再经HF溶液“氟化”得到PrF3。 【小问1详解】 根据影响反应速率的因素，为提高“溶浸”速率，可采取的措施有：将孪生矿原料粉碎、“溶浸”时搅拌、适当增大FeCl3溶液的浓度等。 【小问2详解】 “溶浸”时Pr2S3可被FeCl3氧化，生成淡黄色的S沉淀，同时生成PrCl3和FeCl2，根据得失电子守恒和电荷守恒配平反应的离子方程式为。 【小问3详解】 调节pH的目的是使Zn2+、Fe3+完全沉淀除去，而Pr3+不沉淀，因此pH要大于等于Zn2+沉淀完全的pH=6.5，小于Pr3+开始沉淀的pH=8.0，调节pH的范围为：6.5≤pH＜8.0。 【小问4详解】 设加入萃取剂体积为，根据定义，，代入，化简得，解得。 【小问5详解】 用有机萃取剂HL萃取的原理为，反萃取需要增大氢离子浓度使平衡左移，且后续得到PrCl3，因此加入。 【小问6详解】 “转化”过程中与发生双水解，生成沉淀和，配平得到该离子方程式为：。 【小问7详解】 沸点低，温度过高易挥发，有毒会污染环境；根据已知信息，过量F-会与生成可溶性配合物，降低产物产率，因此需要控制温度和滴加速度。 16. 利用甘油()制取氢气是一个重要的研究课题。甘油水蒸气重整制氢中主要涉及以下反应： 编号 反应 Ⅰ Ⅱ Ⅲ （1）基态O原子价层电子的轨道表示式为___________。 （2）反应的焓变___________。 （3）将1.0 mol 和4.0 mol 充入恒容密闭容器中，发生反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ．不同温度下，平衡时反应体系的组成如图(该温度范围内均消耗完全)。 ①曲线a对应的物质为___________。 ②T=1073 K时，___________mol，反应Ⅱ的平衡常数K=___________(列出算式，无须化简)。 （4）在800 K、101 kPa、甘油起始物质的量的条件下，研究起始投料比[/]对反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的影响，该温度下达到平衡时消耗完全，平衡时/、/的变化曲线如图。 ①当，平衡时，___________mol(用含、和a的代数式表示)。 ②当，平衡时，___________mol(用含、和a的代数式表示，写出推导过程)。 【答案】（1） （2）+251 （3） ①. ②. 1.2 ③. （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 O原子序数为8，价层电子为最外层，根据洪特规则和泡利不相容规则，轨道表示式； 【小问2详解】 根据盖斯定律，Ⅰ+3×Ⅱ得到目标反应，因此。 【小问3详解】 ①该温度范围内均消耗完全，可忽略反应①，1 mol甘油含3 mol C，含C产物为、、。升温时，反应Ⅱ（吸热）正向移动，物质的量增大；反应Ⅲ（放热）逆向移动，物质的量减小，因此上升的曲线a对应，下降的b对应； ②1073K时物质的量接近0，根据C守恒：​，已知，得。根据氢元素守恒（1073K时，含氢的物质只有于​、）：， 反应Ⅱ为，反应前后气体计量数相等，平衡常数​，代入数据得。 【小问4详解】 ①根据C原子守恒，总C为，当，，，因此； ②根据O原子守恒：总O为，平衡后O存在于​、、，因此： ，代入，​得： ；​ 根据H原子守恒：总H为，平衡后H存在于​、、，因此： ，化简得； 代入​、：  整理得：。 17. 实验室以菱锰矿 (含MnCO3及少量 Fe、Al、Si 等氧化物) 为原料制高纯MnCO3和MnO2的流程如下。已知：室温下，Ksp(MnS)=2.6×10-13、Ksp[Mn(OH)2]=2.0×10-13、H2S电离平衡常数Ka1=1.1×10-7、Ka2=1.3×10-13. （1）焙烧。焙烧时的温度为 300~500℃，写出焙烧时MnCO3所发生反应的化学方程 式：___________。 （2）沉铁。沉铁过程中也会产生少量Mn(OH)2沉淀。Mn(OH)2在工业上可用于去除溶液中HS-，反应为 Mn(OH)2+HS-=MnS+OH-+H2O，其平衡常数K=___________。 （3）制MnCO3.将过滤后所得溶液净化后可得MnSO4溶液。将净化后MnSO4溶液置于如图所示三颈烧瓶中，控制一定的温度，将沉淀剂滴加到烧瓶中，充分反应后过滤、洗涤、干燥可得MnCO3白色粉末。沉淀剂可以使用Na2CO3溶液或NH4HCO3与氨水的混合溶液。实验小组经过比较后使用的是NH4HCO3与氨水的混合溶液。 ① 不使用Na2CO3溶液的原因是___________。 ② 混合溶液中氨水的作用是___________。 （4）制备MnO2.工业上利用MnSO4溶液多途径制备MnO2的流程如下，回答下列问题： ① 工艺 3 与工艺 2 相比较中，从能量和物质转化的角度分析，工艺 3 的优点是___________。 ② 工艺 1 中MnSO4和K2S2O8的物质的量相同，改变NaOH的物质的量，测得 Mn 的转化率、MnO2的含量与NaOH和MnSO4物质的量比值之间的关系如图所示。根据信息，补充完整制取纯净MnO2的实验方案：将 20mL 1.0mol・L⁻¹ 的MnSO4溶液和 20mL 1.0mol・L⁻¹ 的K2S2O8溶液混合，___________，干燥，得到纯净的MnO2(实验中可使用的试剂是 1.0mol・L⁻¹NaOH溶液、1.0mol・L⁻¹H2SO4溶液、1.0mol・L⁻¹BaCl2溶液)。 【答案】（1） （2）10 （3） ①. Na2CO3溶液碱性较强，会有部分Mn(OH)2沉淀生成，所得MnCO3不纯 ②. 调节pH，增大CO32-的浓度，使锰离子尽可能的沉淀 （4） ①. 耗能低，O2来源丰富，副产物(NH4)2SO4可以循环利用 ②. 边搅拌边向混合溶液中加入90 mL 1.0 mol·L-1的NaOH溶液，充分反应后过滤，向滤渣中边搅拌边加入适量1.0 mol·L-1 H2SO4溶液，当固体不再减少时，过滤，用蒸馏水多次洗涤滤渣，直至取最后一次洗涤滤液加入1.0 mol·L-1 BaCl2溶液无沉淀生成 【解析】 【分析】菱锰矿（含MnCO3及少量 Fe、Al、Si 等氧化物）焙烧时加入硫酸铵，铁的氧化物、氧化铝、二氧化硅不与硫酸铵反应，加水溶解，溶液中含有和，沉铁步骤除去，得到含硫酸锰溶液，再加入氨水，经过一系列操作后最后制得高纯MnCO3和MnO2，据此分析。 【小问1详解】 据分析可知焙烧时加入硫酸铵，焙烧时的温度为 300~500℃，碳酸锰与硫酸铵反应生成硫酸锰、氨气和二氧化碳，焙烧时所发生反应的化学方程式为； 【小问2详解】 该反应的平衡常数推导如下： 反应：，平衡常数表达式为，结合溶度积、电离常数、水的离子积整理可得，代入已知数据、、，室温，可得； 【小问3详解】 ①的碱性较强，溶液中浓度较大，沉淀时易生成杂质，所得不纯，的利用率降低；② 中电离程度较小，溶液中浓度低，氨水可以中和电离出的，促进电离，提高溶液中浓度，利于转化为沉淀； 【小问4详解】 ①工艺2为电解法，需要消耗大量电能，工艺3不需要电解，能耗更低，工艺3使用廉价的作氧化剂，原料成本低，原子利用率更高，且副产物可以循环利用；②由图可知控制时为最佳物质的量比值，的转化率接近且含量稳定在左右，则实验方案补充：边搅拌边向混合溶液中加入溶液，充分反应后过滤，向滤渣中边搅拌边加入适量溶液，当固体不再减少时，过滤，用蒸馏水多次洗涤滤渣，直至取最后一次洗涤滤液加入溶液无沉淀生成。 18. -丁内酯（）是一种重要的精细化学品，在纤维、医药、树脂、石油和化妆品等方面有广泛的应用。以1,4-丁二醇（）和顺酐（）为原料，为催化剂，制备-丁内酯的主要反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： K 回答下列问题： （1）反应Ⅱ的________，若其正反应的活化能为，则逆反应的活化能________（用含得代数式表示）。 （2）反应Ⅰ（1,4-丁二醇脱氢）和反应Ⅱ（顺酐加氢）同时进行显著提高了1,4-丁二醇和顺酐的转化率，原因是________。反应Ⅲ的平衡常数________（（用、表示）。 （3）以1,4-丁二醇为原料，在催化剂上进行脱氢反应制备-丁内酯，可能的转化为： 不同温度下1,4-丁二醇的转化率、收率与产物的选择性如图所示： 则1,4-丁二醇脱氢选择的适宜温度为________℃，原因是________。 （4）恒温恒压条件下，向容器中通入3mol1,4-丁二醇和2mol顺酐发生气相反应，达到平衡时1,4-丁二醇的转化率为，水蒸气的物质的量为。则________mol，反应Ⅱ的平衡常数________（写出含有、的计算式）。 已知：对于反应，，x为物质的量分数。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 反应Ⅰ是放热反应，反应Ⅱ是吸热反应，反应Ⅰ和反应Ⅱ得到了能量上的互补；反应Ⅰ生成，反应Ⅱ消耗，反应Ⅰ和反应Ⅱ得到了物料上的互补（写出任意一点即可） ②. （3） ①. 220 ②. 依据图示，220℃时，-丁内酯的选择性高，而此时1,4-丁二醇的转化率约为99.6%，丁内酯的收率最大 （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应Ⅲ = 3×反应Ⅰ + 2×反应Ⅱ，因此： ​，代入数据： ​，解得 ​。 焓变与活化能关系：，因此逆反应活化能 ​。 【小问2详解】 反应Ⅰ（1,4-丁二醇脱氢）和反应Ⅱ（顺酐加氢）同时进行显著提高了1,4-丁二醇和顺酐的转化率，原因是反应Ⅰ是放热反应，反应Ⅱ是吸热反应，反应Ⅰ和反应Ⅱ得到了能量上的互补；反应Ⅰ生成，反应Ⅱ消耗，反应Ⅰ和反应Ⅱ得到了物料上的互补。反应Ⅲ反应Ⅰ+2反应Ⅱ，因此平衡常数。 【小问3详解】 依据图示，220℃时，-丁内酯的选择性高，而此时1，4-丁二醇的转化率约为99.6%，-丁内酯的收率最大。 【小问4详解】 1,4-丁二醇的分子式为C4H10O2，顺酐的分子式为C4H2O3，的分子式为C4H6O2，通入3mol1,4-丁二醇和2mol顺酐发生气相反应，达到平衡时1,4-丁二醇的转化率为，水蒸气的物质的量为，平衡时物质的量()mol，由反应Ⅱ和Ⅲ可知，消耗的顺酐与生成的水的物质的量相等，即平衡时顺酐物质的量为(b-2)mol，设平衡时和H2物质的量分别为x、y，由碳元素守恒得，即，由氢元素守恒得，即，解得，平衡时物质的量为(b+3a)mol，物质的量为()mol，气体总物质的量为(5+6a-2b)mol，反应Ⅱ的平衡常数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 吉化一中高三年级阶段性检测 化学 H-1 O-16 C-12 一、选择题（每题3分，共45分） 1. 岭南非物质文化遗产丰富多彩。下列非遗展品主要材质属于金属的是 A．香云纱 B．龙凤呈祥银壶 C．石湾陶塑 D．梅花坑兰亭砚 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 的电子式为： B. HClO的结构式为： C. 电子云轮廓图： D. 基态S原子的价层电子轨道表示式为 3. 下列有关化学用语表述正确的是 A. 的VSEPR模型： B. 乙醇分子的空间填充模型： C. 用电子云轮廓图示意键的形成为： D. 在水中的电离方程式： 4. 下列化学用语的使用或描述正确的是 A. 用电子式表示的形成过程： B. 分子的空间构型是V形 C. 化合物中含有离子键、非极性共价键 D. 的电子式： 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有键的数目为 B. 标准状况下的分子数为 C. 与足量水完全反应，转移电子数目为 D. 溶液水解形成的胶体粒子数为 6. 下列离子方程式与所给事实不相符的是 A. 制备漂白液： B. 用浓硝酸溶解银镜： C. 用NaOH溶液吸收少量 D. 向稀硫酸中滴加过量溶液： 7. 根据下列操作及现象，得出结论正确的是 操作及现象 结论 A 向淀粉溶液中加入适量稀硫酸并加热，冷却后直接滴加少量碘水，溶液不变蓝 淀粉已完全水解 B 用pH计测得碳酸钠溶液的pH小于苯酚钠溶液的pH 酸性：碳酸>苯酚 C 加热NaOH、乙醇、1-溴丁烷的混合溶液，将产生的气体通入酸性溶液中，溶液紫色褪去 1-溴丁烷发生消去反应 D 用玻璃棒蘸取溶液点在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝 氧化性： A. A B. B C. C D. D 8. 在钯(Pd)催化下高效合成乙酸乙烯酯()的过程示意图如下。下列说法正确的是 A. 反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1 B. 反应②中有C-O键的断裂和形成 C. 生成总反应的原子利用率为100% D. 每消耗1 mol 理论上可生成2 mol 9. 用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是 实验装置 实验目的 A.除去氯气中混有的 B.检测过氧化钠与水反应后溶液酸碱性 实验装置 实验目的 C.洗涤液转移至容量瓶 D.验证氧化性： A. A B. B C. C D. D 10. 铁及其化合物的“价-类”二维图如下图所示，每个坐标可以表示一种或多种物质。 已知一种H化合物的合成方程式为(未配平)：。下列说法不正确的是 A. A可以与非金属单质反应直接得到G B. C是一种红棕色粉末，可以用于油漆、涂料等颜料 C. E和F均不能直接通过化合反应得到 D. 上述反应每产生的，反应同时产生45g 11. 我国科学家通过镍基催化剂可将废弃物转化为、和甲酸盐，同时提供电能，其工作原理如图所示，总反应式为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中错误的是 A. 正极反应式为 B. 若改变反应条件，减少产生量，消耗相同的甲醛，可提供更多电量 C. 若只有发生迁移，则外电路电子转移数目与从右向左迁移的数目相等 D. 理论上有1mol甲酸盐产生，外电路有个电子通过 12. 常温下，向20mLNaOH溶液中缓慢滴入相同浓度的HCOOH溶液，下图为混合溶液中某两种离子的浓度随加入HCOOH溶液体积变化关系示意图。 下列说法正确的是 A. 水的电离程度： B. 曲线Ⅰ表示浓度的变化 C. M点： D. 当时， 13. 的晶胞形状为立方体，边长为a nm，结构如图所示。已知：的摩尔质量为M g/mol，阿伏加德罗常数的值为。下列说法不正确的是 A. 图中黑球表示 B. 该晶体的密度为 C. 黑球的配位数为8 D. 两个白球的最近距离为 14. 常温下，假设1 L水溶液中和初始物质的量浓度均为。平衡条件下，体系中全部四种含碳物种的物质的量分数随pH的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。已知：①体系中含钴物种的存在形式为、和；②，。下列说法错误的是 A. 甲线所示物种为 B. 的电离平衡常数 C. 时，物质的量浓度为 D. 时，物质的量浓度： 二、非选择题（共55分） 15. 镨(Pr)是重要的稀土元素，氟化镨(PrF3)常用作电弧碳棒添加剂。一种以孪生矿(主要含ZnS、FeS、Pr2S3、SiO2等)为原料制备氟化镨的工业流程如下。 已知：①该体系中，金属离子生成氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH： 金属离子 开始沉淀的pH 5.4 2.2 7.5 8.0 沉淀完全的pH 6.5 3.1 9.0 8.9 ②较稳定，不易被过氧化氢、等常见氧化剂氧化。 ③常温下，两相平衡体系中，被萃取物在有机层和水层中的物质的量浓度之比称为分配比(D)，，萃取率。 ④可与过量形成可溶性氟配合物(如)。 （1）为提高“溶浸”速率，可采取的措施有______(答一点即可)。 （2）“溶浸”时Pr2S3可被FeCl3氧化，生成淡黄色的沉淀，该反应的化学方程式为______； （3）“除锌、铁”步骤中调节pH的范围为______； （4）用有机萃取剂HL萃取的原理为，某工厂取1000 L含浓度为c mg/L的溶液，若D＝50，单次萃取率E≥95%，则单次至少要加入萃取剂______L。 （5）反萃取步骤中，应加入的试剂是______(填化学式)。 （6）“转化”过程的离子方程式为：______。 （7）“氟化”步骤中加入HF溶液时，需控制反应温度和HF的滴加速度，原因是______、______。 16. 利用甘油()制取氢气是一个重要的研究课题。甘油水蒸气重整制氢中主要涉及以下反应： 编号 反应 Ⅰ Ⅱ Ⅲ （1）基态O原子价层电子的轨道表示式为___________。 （2）反应的焓变___________。 （3）将1.0 mol 和4.0 mol 充入恒容密闭容器中，发生反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ．不同温度下，平衡时反应体系的组成如图(该温度范围内均消耗完全)。 ①曲线a对应的物质为___________。 ②T=1073 K时，___________mol，反应Ⅱ的平衡常数K=___________(列出算式，无须化简)。 （4）在800 K、101 kPa、甘油起始物质的量的条件下，研究起始投料比[/]对反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的影响，该温度下达到平衡时消耗完全，平衡时/、/的变化曲线如图。 ①当，平衡时，___________mol(用含、和a的代数式表示)。 ②当，平衡时，___________mol(用含、和a的代数式表示，写出推导过程)。 17. 实验室以菱锰矿 (含MnCO3及少量 Fe、Al、Si 等氧化物) 为原料制高纯MnCO3和MnO2的流程如下。已知：室温下，Ksp(MnS)=2.6×10-13、Ksp[Mn(OH)2]=2.0×10-13、H2S电离平衡常数Ka1=1.1×10-7、Ka2=1.3×10-13. （1）焙烧。焙烧时的温度为 300~500℃，写出焙烧时MnCO3所发生反应的化学方程 式：___________。 （2）沉铁。沉铁过程中也会产生少量Mn(OH)2沉淀。Mn(OH)2在工业上可用于去除溶液中HS-，反应为 Mn(OH)2+HS-=MnS+OH-+H2O，其平衡常数K=___________。 （3）制MnCO3.将过滤后所得溶液净化后可得MnSO4溶液。将净化后MnSO4溶液置于如图所示三颈烧瓶中，控制一定的温度，将沉淀剂滴加到烧瓶中，充分反应后过滤、洗涤、干燥可得MnCO3白色粉末。沉淀剂可以使用Na2CO3溶液或NH4HCO3与氨水的混合溶液。实验小组经过比较后使用的是NH4HCO3与氨水的混合溶液。 ① 不使用Na2CO3溶液的原因是___________。 ② 混合溶液中氨水的作用是___________。 （4）制备MnO2.工业上利用MnSO4溶液多途径制备MnO2的流程如下，回答下列问题： ① 工艺 3 与工艺 2 相比较中，从能量和物质转化的角度分析，工艺 3 的优点是___________。 ② 工艺 1 中MnSO4和K2S2O8的物质的量相同，改变NaOH的物质的量，测得 Mn 的转化率、MnO2的含量与NaOH和MnSO4物质的量比值之间的关系如图所示。根据信息，补充完整制取纯净MnO2的实验方案：将 20mL 1.0mol・L⁻¹ 的MnSO4溶液和 20mL 1.0mol・L⁻¹ 的K2S2O8溶液混合，___________，干燥，得到纯净的MnO2(实验中可使用的试剂是 1.0mol・L⁻¹NaOH溶液、1.0mol・L⁻¹H2SO4溶液、1.0mol・L⁻¹BaCl2溶液)。 18. -丁内酯（）是一种重要的精细化学品，在纤维、医药、树脂、石油和化妆品等方面有广泛的应用。以1,4-丁二醇（）和顺酐（）为原料，为催化剂，制备-丁内酯的主要反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： K 回答下列问题： （1）反应Ⅱ的________，若其正反应的活化能为，则逆反应的活化能________（用含得代数式表示）。 （2）反应Ⅰ（1,4-丁二醇脱氢）和反应Ⅱ（顺酐加氢）同时进行显著提高了1,4-丁二醇和顺酐的转化率，原因是________。反应Ⅲ的平衡常数________（（用、表示）。 （3）以1,4-丁二醇为原料，在催化剂上进行脱氢反应制备-丁内酯，可能的转化为： 不同温度下1,4-丁二醇的转化率、收率与产物的选择性如图所示： 则1,4-丁二醇脱氢选择的适宜温度为________℃，原因是________。 （4）恒温恒压条件下，向容器中通入3mol1,4-丁二醇和2mol顺酐发生气相反应，达到平衡时1,4-丁二醇的转化率为，水蒸气的物质的量为。则________mol，反应Ⅱ的平衡常数________（写出含有、的计算式）。 已知：对于反应，，x为物质的量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $